江西省南昌市新建区第二中学2023-2024学年高三上学期实验班化学周练（11）

实验班化学周练（11）

 可能用到的相对原子质量 C:12 O:16 Na:23 Al：27 Si:28   S:32   Cl:35.5  Zn:65   Co:59 

一、单选题

1．下列有关化学用语正确的是

 

A．的电子式为

B．的VSEPR模型为四面体形

C．分子的空间结构为直线形

D．基态Cu原子的价电子排布图：

2．下列说法正确的是

①甲醛中碳的杂化方式为sp 2

②若R2-和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高

④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI

⑤氨的液化会破坏共价键

⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2

A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦

3．已知反应：，NA为阿伏加德罗常数的值。若消耗2.8gSi，下列说法正确的是

A．转移电子数为0.2NA B．消耗的水含有孤电子对数为0.2NA

C．2.8gSi含共价键数目为0.4NA D．1L1 mol∙L−1Na2SiO3溶液中含数目为NA

4．(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质的说法错误的是

A．电负性：

B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价

C．中的键角比中的的键角大

D．铵铁蓝中的配体是，该配体中键与键的数目之比是

5．用于制造隐形飞机的某化合物具有吸收微波功能，其结构如下图所示，其中X、Y、Z是周期序数递增的短周期主族元素。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>X       B．键角：

C．电负性：X<Y        D．第一电离能：Z>磷

6．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A．用电子式表示的形成：  

B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液：

C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：  

7．一种含四种元素的催化剂能提高析氢的催化活性(如图所示)。下列叙述正确的是

A．该催化剂中的硼原子与相邻的3个碳原子构成平面结构

B．该催化剂中第一电离能最大的元素是硫

C．I3-的中心原子价层有4个电子对

D．b反应中生成3 mol I-时失去2 mol电子

8．纯磷酸(易吸潮、沸点261℃)可由85%的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到，实验装置如图所示。该过程需严格控制温度、高于100℃时会脱水生成焦磷酸。下列说法错误的是

  A．由毛细管通入N2可防止暴沸、并具有搅拌和加速水逸     出的作用

B．丙处应连接直形冷凝管

C．磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键

D．连接减压装置的目的是降低磷酸沸点

  9．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：HC≡CH+H2OCH3CHO，2H2C=CH2+O22CH3CHO。以下叙述不正确的是

A．C2H4的电子式为

B．根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对

C．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024

D．标准状况下，11.2LC2H2中含有π键的数目约为6.02×1023

10．中科院发现深海处的含硫物质在微生物作用下会发生如下图所示变化(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程的说法错误的是

A．第一电离能由弱到强的顺序是：C<O<N

B．图中 a=24， b=21

C．SCN⁻的空间结构为直线形

D．经步骤②生成HS⁻转移电子数为8NA

 

11．R、X、Y、Z均为前四周期元素，原子序数依次增大，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X的单质性质稳定，常用作保护气，Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z的合金是用量最大的合金材料。下列说法正确的是

A．可用于检验Z二价离子并生成红褐色沉淀

B．与均为非极性分子

C．同周期元素基态原子未成对电子数多于Z的有两种

D．这四种元素一种位于s区，一种位于ds区，两种位于p区

12．X、Y、Z、Q、W、M为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，Q与M同主族，且M的相对原子质量为Q的两倍，该六种元素构成的某化合物是大蒜主要生物活性物质之一，具有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构式如图，下列说法不正确的是

A．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体

B．Y、Q两种元素形成的化合物中，有非极性分子

C．简单离子半径：Q>Z>W

D．X、Y、Z、Q四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物

13．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。H2S(燃烧热为562.2kJ•mol-1)是一种易燃的有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)(和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法正确的是

A．H2O2是非极性分子 B．SO3中的∠O－S－O与SO中的相等

C．基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4 D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大

14．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是

A．、、均为缺电子化合物

B．的键角大于的键角

C．与化合反应产物中，B和N的杂化方式相同

D．和都是极性分子

15．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

   A．所有原子均满足8电子结构        B．N原子的杂化方式有2种

C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定

16．⑴超强酸“魔酸”是五氟化锑和氟磺酸的混合物，二者的结构如图：

中键的键角的度数分别为      ，中所含元素电负性由大到小的顺序是      (用元素符号表示)。

⑵1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现是对元素周期律有力的证明。镓位于元素周期表中第IIIA族、锗位于元素周期表中第IVA族。回答下列问题：

基态As原子中核外电子的运动状态有           种。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有           种。

(3)钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3，1mol该配合物含有σ键的数目为           。

(4) C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为           。

⑸NH3分子在独立存在时，H−N−H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H−N−H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H−N−H键角变大的原因：                      。

⑹AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107°，AsH3分子键角较小的原因是       。

17．二氯异氰尿酸钠(  ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

　  

已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：  (氰尿酸)  +NaOH+H2O

(1)和中大小：           -NH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为           (填小写字母)。

(3)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现           现象时，打开装置A的活塞加入(氰