江西省南昌市新建区第二中学2023-2024学年高三上学期实验班化学周练（7）

新建二中2023-2024年度上学期高三实验班化学周练（7）

           2023-9-29

 可能用到的相对原子质量：  C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64  S:32  Cl:35.5  Ti:48

一、选择题（每只有一个答案符合题意，每小题3分）

1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，起源于生活，同时也促进社会的发展，下列与化学有关的说法正确的是

A．“朱雀二号遥二运载火箭”上使用的半导体材料可用代替

B．用氢气做交通车能源，采用新型催化剂降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源

C．利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变

D．“84”消毒液在空气中发生反应：

2．下列物质的性质与应用有对应关系的是

A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂

B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银

C．Na2CO3溶液显碱性，可以用来治疗胃酸过多

D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

3．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是

A．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

B．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移20mol e﹣

C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

4．下列实验装置能达到实验目的的是

  

A．甲装置：制取少量O2 B．乙装置：测量少量氯气的体积

C．丙装置：制备无水氯化镁 D．丁装置：测定草酸溶液的浓度

5．桔红色液体氯化溴属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推测不合理的是

A．常温下，在四氯化碳中的溶解度比小

B．的氧化性比强

C．可与反应生成

D．苯酚可与反应主要生成三氯苯酚和溴化氢

6．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。

 

  

已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法不正确的是

A.相同质量的消毒能力是的2.63倍   

B.试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂

C.反应②会产生一种能使带火星的木条复燃的气体

D.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率

7．FeCl3(易升华)是常见的化学试剂，可通过下列实验制备FeCl3，下列说法中错误的是

  

A．装置F的作用是尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入收集器

B．硬质玻璃管直接连接收集器的优点是不易因为FeCl3固体积聚而造成堵塞

C．实验室配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸，再加水稀释

D．实验开始时，应先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

8．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C	溴水颜色逐渐褪去
D	胆矾表面出现白色粉末

9．锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是

A．装置甲中的固体可以是KClO3

B．装置乙中放饱和NaHCO3溶液，以提高KMnO4的产率

C．装置丙可以用NaOH作碱性介质

D．装置丙中每消耗0.5molCl2，则生成1molKMnO4

10．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是

A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/L

B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱

C．通入过量SO2，反应的离子方程式为

D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)

11．某无色透明溶液中只可能含有Na+、SO、Cl-、HCO、CO、H+、Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是

步骤	操作	现象
(1)	用紫色石蕊试液检验	溶液变红
(2)	向溶液中滴加BaCl2和稀HCl	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

A．该实验无法确定是否含有Cl-

B．可能含有的离子是Na+、SO、Cl-

C．肯定含有的离子是Na+、SO、H+

D．肯定没有的离子只有Cl-、HCO、CO

12.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．d可用于自来水消毒

B．b、c、d均具有漂白性

C．a的浓溶液与KMnO4反应制得b

D．可存在a→b→c→a的循环转化关系

13．1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿时，意外发现黄绿色气体。二氯化锰在酸性介质中稳定，在碱性介质中易被氧化，高锰酸钾溶液见光或放置过久会分解。下列说法不正确的是

A．向二氯化锰溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后迅速氧化为黑色的

B．硬锰矿的主要成分是，其与浓盐酸共热能产生黄绿色气体

C．高锰酸钾溶液要现用现配，并保存在棕色试剂瓶中

D．能氧化生成，可通过显色来检验溶液中是否存在大量，但样品中浓度要过量

14．正高碘酸是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取的实验流程如图所示：

下列说法错误的是

A．“反应1”是为了将转化为

B．“反应2”中发生的反应是

C．“反应3”的滤液中含有大量的等

D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气

15．“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，可发生反应使人中毒，若发生的反应为。下列说法正确的是［设为阿伏加德罗常数的值，已知：，，］

A．理论上，上述反应生成的1中含有的中子数为40

B．“84”消毒液在空气中会发生反应：

C．理论上，每转移1电子，参与反应的氧化剂比还原剂少2g

D．为提高氯水中的浓度，可加过量固体

 

 

 

 

 

 

 

 

二、非选择题

16．已知与硫的氧化物、氮的氧化物反应可以生成、NOCl、等化合物NOCl常温下是黄色气体，具有强氧化性，遇水分解，不溶于等有机溶剂。

(1)NOCl中N元素的化合价为           。

(2)实验室制取的NOCl中常含有，除去的方法是           。

(3)NOCl遇水生成一种氮的氧化物(该氧化物遇空气红棕色)，且只有一种元素的化合价发生改变，写出该反应的化学方程式：           。

(4)NOCl与同时通入水中可生成一种无污染的气体，写出该反应的离子方程式：           。反应中消耗1mol NOCl则转移电子的物质的量为           。

⑸．氰的原子最外层都达到8电子稳定结构，其化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间。

①写出的电子式：       。

②写出在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：       。

17．亚硫酰氯()是一种重要的化工原料，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应生成两种酸性物质。某小组利用反应制备，并探究其性质、测定其纯度。

实验一：制备产品并探究的性质

根据图示装置设计实验(装置可以重复使用)，已知遇水易分解。

  

(1)装置接口连接顺序为a→           →d、e→           →h，碱石灰的作用为           。

(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为           。

(3)已知在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为和一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式           。

实验二：测定产品纯度。

在安全的封闭装置内，将产品加入到足量蒸馏水中，待反应完全后，加入足量的固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗V mL溶液［已知：常温下，，。］

(4)产品中含           mol。下列情况会使测定结果偏高的是           (填序号)。

①产品含少量                ②滴定管未用溶液润洗

③滴加指示剂过多        ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体