江西省南昌市新建区第二中学2023-2024学年高三上学期实验班化学周练（7）

新建二中2023-2024年度上学期高三实验班化学周练（7） 2023-9-29 可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Ti:48 一、选择题（每只有一个答案符合题意，每小题3分） 1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，起源于生活，同时也促进社会的发展，下列与化学有关的说法正确的是 A．“朱雀二号遥二运载火箭”上使用的半导体材料可用代替 B．用氢气做交通车能源，采用新型催化剂降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源 C．利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D．“84”消毒液在空气中发生反应： 2．下列物质的性质与应用有对应关系的是 A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂 B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银 C．Na2CO3溶液显碱性，可以用来治疗胃酸过多 D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 3．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是 A．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 B．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移20mol e﹣ C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 4．下列实验装置能达到实验目的的是    A．甲装置：制取少量O2 B．乙装置：测量少量氯气的体积 C．丙装置：制备无水氯化镁 D．丁装置：测定草酸溶液的浓度 5．桔红色液体氯化溴属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推测不合理的是 A．常温下，在四氯化碳中的溶解度比小 B．的氧化性比强 C．可与反应生成 D．苯酚可与反应主要生成三氯苯酚和溴化氢 6．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。    已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法不正确的是 A.相同质量的消毒能力是的2.63倍 B.试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C.反应②会产生一种能使带火星的木条复燃的气体 D.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 7．FeCl3(易升华)是常见的化学试剂，可通过下列实验制备FeCl3，下列说法中错误的是    A．装置F的作用是尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入收集器 B．硬质玻璃管直接连接收集器的优点是不易因为FeCl3固体积聚而造成堵塞 C．实验室配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸，再加水稀释 D．实验开始时，应先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 8．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 9．锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．装置甲中的固体可以是KClO3 B．装置乙中放饱和NaHCO3溶液，以提高KMnO4的产率 C．装置丙可以用NaOH作碱性介质 D．装置丙中每消耗0.5molCl2，则生成1molKMnO4 10．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/L B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．通入过量SO2，反应的离子方程式为 D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+) 11．某无色透明溶液中只可能含有Na+、SO、Cl-、HCO、CO、H+、Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 A．该实验无法确定是否含有Cl- B．可能含有的离子是Na+、SO、Cl- C．肯定含有的离子是Na+、SO、H+ D．肯定没有的离子只有Cl-、HCO、CO 12.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．d可用于自来水消毒 B．b、c、d均具有漂白性 C．a的浓溶液与KMnO4反应制得b D．可存在a→b→c→a的循环转化关系 13．1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿时，意外发现黄绿色气体。二氯化锰在酸性介质中稳定，在碱性介质中易被氧化，高锰酸钾溶液见光或放置过久会分解。下列说法不正确的是 A．向二氯化锰溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后迅速氧化为黑色的 B．硬锰矿的主要成分是，其与浓盐酸共热能产生黄绿色气体 C．高锰酸钾溶液要现用现配，并保存在棕色试剂瓶中 D．能氧化生成，可通过显色来检验溶液中是否存在大量，但样品中浓度要过量 14．正高碘酸是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取的实验流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“反应1”是为了将转化为 B．“反应2”中发生的反应是 C．“反应3”的滤液中含有大量的等 D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气 15．“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，可发生反应使人中毒，若发生的反应为。下列说法正确的是［设为阿伏加德罗常数的值，已知：，，］ A．理论上，上述反应生成的1中含有的中子数为40 B．“84”消毒液在空气中会发生反应： C．理论上，每转移1电子，参与反应的氧化剂比还原剂少2g D．为提高氯水中的浓度，可加过量固体 二、非选择题 16．已知与硫的氧化物、氮的氧化物反应可以生成、NOCl、等化合物NOCl常温下是黄色气体，具有强氧化性，遇水分解，不溶于等有机溶剂。 (1)NOCl中N元素的化合价为 。 (2)实验室制取的NOCl中常含有，除去的方法是 。 (3)NOCl遇水生成一种氮的氧化物(该氧化物遇空气红棕色)，且只有一种元素的化合价发生改变，写出该反应的化学方程式： 。 (4)NOCl与同时通入水中可生成一种无污染的气体，写出该反应的离子方程式： 。反应中消耗1mol NOCl则转移电子的物质的量为 。 ⑸．氰的原子最外层都达到8电子稳定结构，其化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间。 ①写出的电子式： 。 ②写出在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式： 。 17．亚硫酰氯()是一种重要的化工原料，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应生成两种酸性物质。某小组利用反应制备，并探究其性质、测定其纯度。 实验一：制备产品并探究的性质 根据图示装置设计实验(装置可以重复使用)，已知遇水易分解。    (1)装置接口连接顺序为a→ →d、e→ →h，碱石灰的作用为 。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为 。 (3)已知在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为和一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式 。 实验二：测定产品纯度。 在安全的封闭装置内，将产品加入到足量蒸馏水中，待反应完全后，加入足量的固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗V mL溶液［已知：常温下，，。］ (4)产品中含 mol。下列情况会使测定结果偏高的是 (填序号)。 ①产品含少量                ②滴定管未用溶液润洗 ③滴加指示剂过多        ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体 18．三氯化六氨合钴是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程：    已知： Ⅰ．浸出液中含有、、、等。 Ⅱ．、、、 Ⅲ．具有较强还原性。 Ⅳ.溶液中金属离子物质的量浓度低于时，可认为沉淀完全。回答下列问题： (1)为加快废料与盐酸的反应速率，采用的方法有 (任写两条)。 (2)写出加“适量”发生反应的离子方程式 。 (3)“加调至a”会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节的范围为 。 (4)①若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除外还会有大量二氯化一氯五氨合钴和三氯化五氨一水合钴晶体，这体现了催化剂的 性。 ②“氧化”时，应先加入的物质是 (填“氨水”或“”)。 ③“氧化”时，相同时间内不同的反应温度对产品的影响关系如图，60℃后随温度升高，Co的氧化率下降的主要原因是 。 (5)将“氧化”后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是 。    19.维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的水溶性维生素，以乙氧基乙酸乙酯为原料合成维生素的路线如下： 回答以下问题： (1)维生素易溶于水的原因是 。 (2)A中官能团的名称为 ，的名称为 。 (3)A→B的有机反应类型为 。 (4)已知C与按物质的量比为3∶1反应生成D，该反应的无机产物是 (5)G→维生素的化学方程式为 。 (6)C的同分异构体中，符合下列要求的有机物有 种，写出其中一种的结构简式 ①苯环上有4个取代基 ②只有2种官能团，其中一种显碱性 ③核磁共振氢谱有4组峰 2 1 学科网（北京）股份有限公司 答题卡 一、选择题（45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题（55分） 16. ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸① ② 17． (1) (2) (3) (4) 18.(1) (2) (3) (4) ① ② ⑸ 19．(1) (2)    (3) （1分）(4) (5)   ⑹ 参考答案： 1-5DBCCD 6-10BDDAD 11-15CBDCB 16．(1)+3 (2)通过盛有CCl4的洗气瓶 (3)3NOCl+2H2O═2NO+HNO3+3HCl (4) 2NOCl+3SO2+4H2O═N2+3+2Cl-+8H+ 3mol ⑸① ② ) 17．(1) fgbc cb 一是防止空气中水蒸气进入，二是吸收多余的氯气或二氧化硫 (2)易溶于水，使用70%硫酸能减少的溶解损耗；稀硫酸浓度较小，反应速率小 (3) (4) ①② 18．(1)升温、增大盐酸浓度、废料粉碎、搅拌等 (2) (3)4.7≤pH<7.4 (4) 选择性 氨水 受热易分解，的氧化率降低 (5)增大，降低在水中的溶解度，有利于其结晶析出 19(1)维生素可以与水形成分子间氢键 (2) 醚键、酯基 丙酮 (3)取代反应 (4)或 (5) （6） 11、、、、、、、、、 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$