江西省南昌市新建区第二中学2023-2024学年高三上学期实验班化学周练（6）

新建二中2023-2024年度上学期高三实验班化学周练（6）

           2023-9-22

 可能用到的相对原子质量：  C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64  S:32  Cl:35.5  Ti:48

一、选择题（只有一个答案符合题意）

1．长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱升空和北京冬奥会的成功举办，都展现了我国在新能源方面的科技实力。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水提供电能。下列说法错误的是

A．“飞扬”火炬采用氢能源有利于实现“碳达峰、碳中和”

B．运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应，放热反应在常温下很容易发生

C．“天和”核心舱中实现了太阳能→电能→化学能之间的能量转化

D．冬奥会采用“干冰”做制冷剂制冰过程利用干冰升华吸热制冷

2．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是

A．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料

B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜

D．镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发

3．化学实验中常涉及除杂，下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号内为杂质)

A．亚硫酸钡(碳酸钡)：稀盐酸 B．(气态的)：饱和NaHSO3溶液

C．氯气(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 D．镁粉(二氧化锰)：浓盐酸、加热

4．是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为，得到的混合物在4.0mol⋅L-1HCl溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是

A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间

B．中，两种元素的化合价均为零价

C．在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金

D．一定条件下，17mol和12molAl与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52mol

5．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是

选项	试剂①	试剂②
A	氨水	溶液
B	溶液	溶液
C	溶液	酸性溶液
D	溶液	溶液

6．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。

  

下列说法错误的是

A．、和均为极性分子

B．反应涉及、键断裂和键生成

C．催化中心的被氧化为，后又被还原为

D．将替换为，反应可得

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z、W同周期，且W原子的半径在同周期中最小，由这些元素组成的常见化合物(部分含有氢元素)之间能发生如图转化，其中G是生活中应用广泛的一种金属单质，A、C分别为X、Y的氢化物。下列说法正确的是

  A．简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．最简单氢化物的沸点：X<Y

C．化合物B、D、F均既能与酸反应又能与碱反应

D．化合物E、F所含化学键类型完全相同

8．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集CO2       B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用丙装置制备无水MgCl2        D．用丁装置在铁上镀铜

9．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.6	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

 

10．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离出的c(OH⁻)=10－4mol⋅L⁻¹的溶液中：、NH4+

B．溶液中：

C．加入过量明矾后的溶液中：

D．通入CO2后的溶液中：

11.用下图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②

下列说法正确的是

A．酸溶时，采用浓硝酸可以提高硝酸的利用率

B．空间构型为正四面体，则中含有4mol配位键

C．溶金时，的作用是增强了硝酸的氧化性

D．用浓盐酸与不能使Au溶解

12．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下不能一步转化实现的是

序号	X	Y	Z	W
A	Al	NaAlO2	AlCl3	Al(OH)3
B	SO2	Na2SO3	H2SO4	NaHSO3
C	N2	NO	NO2	NaNO2
D	HCl	FeCl2	Cl2	FeCl3

 13．下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是

选项	操作	现象	结论(或解释)
A	将少量CuSO4溶液滴入过量的氨水中	无沉淀生成	二者不反应
B	取少量试液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液	有血红色出现	原溶液中含有Fe3+
C	向试管中加入2 ml 0.1 mol·L-1AgNO3溶液，滴加0. l mol L-1 NaCl溶液3mL，再滴加0.1 mol·L-1KI溶液	先生成白色沉淀，后沉淀由白色变为黄色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热。用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体	蓝色石蕊试纸变红	溶液中含有NH

 14．氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性。实验室可利用与反应来制备氮化铬，可选择的装置如下图。下列说法错误的是

已知：为紫色单斜晶体，熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解，CrN难溶于水，熔点1282℃

A．装置的连接顺序为：A→D→E→B→C→E

B．A装置中分液漏斗内盛放的是氯化铵溶液，圆底烧瓶中盛放的是氢氧化钠溶液

C．B与C之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的冷凝堵塞导管

D．制得的CrN中往往含有少量，生成的化学方程式为：

15．中国“天向一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，一种从砷化镓废料(主要成分为，含、、等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示：

  

已知：①“碱当”时中Ga以的形式进入溶液。

②Ga与Al位于同一主族，性质相似，向溶液中通入，有沉淀析出。

③离子完全沉淀时的pH：为8，为5.6。

下列说法正确的是

A．“碱浸”时，发生的离子方程式为

B．“滤渣①”的成分为，，“滤渣③”的成分为

C．“调pH①”时，为使得杂质离子沉淀完全，可通入过量的

D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

 

 

 

 

 

 

 

二、非选择题

16.铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。

（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是                 ；用化学方程式表示出其中的原

理                                                   （举一例）。

（2）缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是                           。

（4）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：       。

 

17．钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集，并用制备纳米(夹持装置略去)。

  

【实验一】制备无水

已知：①高温时能与反应，遇水极易水解；

②瓷舟中物质反应后除生成、外，还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物；

③相关物质的部分物理性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
	-23.2	136.4	极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机溶剂
	306	315	易水解生成红褐色沉淀
	-23	76.8	难溶于水

(1)洗气瓶A中的试剂为        。

(2)管式炉加热至900℃，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为        。

(3)实验过程中需要先后通入两次，第二次通入作用是        。装置单元X的作用为        。

(4)为除去产物中的，控温箱的温度应控制的范围是        。欲分离锥形瓶中的液态混合物，所采用的操作名称是        。

【实验二】用制备纳米

(5)可由直接水解产生，再经焙烧得。请写出直接水解产生的化学方程式：                       。

(6)实验室可用电位滴定法测定纳米组成，方法如下：

步骤I：取样品纳米6.94g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质Al将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。

步骤Ⅱ：取待测液50.00mL于烧杯中，用标准溶液滴定，将氧化为时，溶液中浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。

用的标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过计算，该样品的组成为        。

 

18．以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。

已知：ZnS和CuS的分别为、。

回答下列问题：

(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为       。

(2)“除锰”时，反应的离子方程式为       。

(3)“除铁”时，加入ZnO的作用是       。

(4)“除铜”后要求溶液中，若溶液中浓度为，试计算说明溶液能否达到要求：       。

(5)“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为       。

(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器       (填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。已知一种ZnO晶体晶胞结构如下图所示，晶体密度为，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与等距离且最近的共有       个，相邻两个之间的距离为       nm。