江西省南昌市新建区第二中学2023-2024学年高三上学期实验班化学周练（5）

新建二中2023-2024年度上学期高三实验班化学周练（5） 2023-9-15 可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Ca:40 一、选择题（每只有一个答案符合题意，每小题3分） 1．中华文明源远流长，现代科技也迅猛发展。下列有关我国文明和科技的说法中不涉及化些变化的是             A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．利用核反应发电 D．制造“蛟龙”号潜水器 2．兔年春晚《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑面而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赭石等原料中提取。下列有关说法正确的是（   ） A．提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作 B．铅丹(主要成分为Pb3O4)中+2价Pb与+4价Pb的个数比为1：2 C．以朱砂(主要成分为HgS)为原料提取的“桃红”可用于制作化妆品 D．赭石(主要成分为Fe2O3)可用于制作磁性物质 3．关于实验室保存试剂的说法错误的是 A．实验室中金属钠通常保存在煤油里 B．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口 C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 4．下列有关说法正确的是 A．二氧化硫与双氧水反应生成三氧化硫 B．铝粉与氧化镁反应可制得镁 C．通过化合反应可制得FeCl2 D．氨气通入溶有CO2的饱和氯化钠溶液可析出碳酸氢钠 5．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料。基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是 A．电负性： B．分子的键角为 C．简单氢化物的稳定性： D．熔点： 6．亚铁氰化钾是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为，含少量，等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：    下列说法不正确的是 A．“调pH”时选用的试剂X可以是或者 B．还原”后可用K3[Fe(CN)6]溶液检验是否被完全还原 C．“滤渣Ⅱ”的主要成分是 D．该反应条件下，的溶解度小于 7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是    A． 只用KSCN溶液不可以检验是否变质 B．制纳米时通入的需过量 C．制时应将饱和溶液加入溶液中 D．生成的反应为氧化还原反应 8．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 A．用如图装置可以制备Fe(OH)2 B．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+ D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 9．由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：    已知：为浅紫色，为红色，为无色。 下列说法错误的是 A．溶液Ⅰ呈黄色，可能是因为水解生成Fe(OH)3所致 B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对 C．溶液Ⅱ、Ⅲ现象说明与配位强于 D．由于铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱，故焰色试验中可用铁丝替代铂丝 10．铁的单质及许多化合物均具有重要用途。可用作净水剂，在水中不稳定，会生成胶体，碱性条件下KClO氧化性大于。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A． B． C． D． 11．在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A．生成气体A的离子反应： B．溶液X中一定含有、、、 C．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁 D．沉淀H中一定含有和沉淀 12．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是    A．实验时，应先点燃B处的酒精喷灯，再点燃A处的酒精灯 B．B中发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C．B中生成1molH2时，E处有1molCuO被还原 D．碱石灰的作用是吸收水蒸气 13．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成 B 为了验证的还原性，取溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性 C 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 不能证明与的反应是否可逆 D 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 14．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法不正确的是   A．温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为 FeSO4·4H2O B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 C．在隔绝空气的条件下，M得到P的化学方程式为FeSO4·4H2OFeSO4+4H2O D．温度为380 ℃时，固体物质P的化学式为FeSO4·H2O 15．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol•L﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ B．若金属部分溶解，再滴入硫酸，则Fe溶解而Cu始终不溶解 C．若金属全部溶解，且产生224mL气体(标准状况下)，则b≥0.1 D．若金属全部溶解，且只得到Fe3+、Cu2+时，则b 二、非选择题 16．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是及其化合物的化合价—物质类别二维图。 回答下列问题： (1)在周期表中的位置 ，基态铁原子的价电子排布式为 (2)若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式： 。 (3)图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为 。 (4)图1中的F与C在水溶液中转化的离子反应有：，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取的溶液于试管中，再加入的溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_______(填字母)。 A．淀粉溶液 B．溶液 C． D．酸性高锰酸钾溶液 (5)用可以去除水体中的(原理如图2)。若有转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为 . 17．铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。 资料： i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物 ii.TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4 iii.0.1 mol/L Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3； 0.1 mol/L Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8 (1)纯化 ①加入过量铁粉的目的是 。 ②充分反应后，分离混合物的方法是 。 (2)制备晶种 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。 ①产生白色沉淀的离子方程式是 。 ②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+) 0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。 ③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： 。 ④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因： 。 (3)产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 wg铁黄溶液b溶液c滴定 资料：Fe3++3=Fe(C2O4)，Fe(C2O4)不与稀碱液反应 Na2C2O4过量，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 18．1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。 实验(一)制备，装置如图所示： (1) 甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式： 。 (2)实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥。 实验(二)探究性质及应用。 取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体，将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。 (3)根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有 ，产生该气体的原因是 ，经测定所得气体中还含有。 (4)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分。   当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于 (用分数表示)时，黑色固体为。 (5)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如左图，其消毒效率与温度关系如右图所示：    ①根据左图得出结论是 。 ②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是 。 (6)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强。) 方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。 方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。    实验 (填“1”或“2”)能证明。 19．普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下： (1)化合物B的命名为 ；F分子中含氧官能团的名称为 。 (2) F→G的反应类型为 。 (3)符合下列条件的同分异构体，共有 种。 i．和E互为同系物，且比E相对分子质量少14； ii．能发生银镜反应，且有机物和Ag的物质的量之比为； 其中核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积比为的是 (写结构简式)。 (4) (5 (4)已知：酚不容易与羧酸反应生成酚酯，可以用ii反应制取酚酯。 i． ii．+   参考以上合成路线及反应条件，以和和必要的无机试剂为原料，合成，写出路线流程图。 答题卡 班级： 姓名： 学号： 一、选择题（45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 2、 非选择题（55分） 16． (1) (2) (3) (4) (5) 17．(1) (2) (3) 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19．(1) (2) (3) (4)     参考答案： 1 1 学科网（北京）股份有限公司 1-5CABCB 6-10BCCDD 11-15ADCDD 16．(1)第四周期VIII族 3d64s2(2) (3) (4)B (5)8 17．(1) 与硫酸反应，使得TiOSO4+2H2O⇌TiO2·H2O↓+ H2SO4平衡正向移动，沉钛；过量的作用是防止二价铁被氧化 过滤 (2) Fe2++ 2NH3·H2O = Fe(OH)2 + 2 > pH6.0左右， 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3因此pH几乎不变。之后发生4Fe2+ + O2+ 6H2O= 4FeOOH + 8H+， 溶液中H+浓度增大，pH减小 溶液中同时存在两个氧化反应4Fe2+ + O2 +4H+=4Fe3+和4Fe2+ + O2+ 2H2O =4FeOOH + 4H+，因此c(Fe2+)的减小大于c(Fe3+)的增加。或用叠加反应解释： 12Fe2+ + 3O2+ 2H2O= 4FeOOH + 8Fe3+ (3)不受影响 【来源】2021年新高考北京化学高考真题 18．(1) 3Cl2+10OH—+2Fe(OH)3=2FeO+6Cl—+8H2O (2)冷却结晶 (3) CO2 H2C2O4溶液与K2FeO4溶液发生氧化还原反应生成CO2 (4) (5)溶液pH越大，K2FeO4越稳定 35℃ (6) 2 19．(1) 氯乙酸或一氯乙酸 酯基 (2) 加成反应 (3) 9 (4) 1 1 学科网（北京）股份有限公司 $$