江西省南昌市新建区第二中学2023-2024学年高三上学期实验班化学周练（4）

新建二中2023-2024年度上学期高三实验班化学周练（4） 2023-9-1 一、选择题（每只有一个答案符合题意，每小题6分） 1．下列说法错误的是 A．(2018·高考全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．(2018·高考全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋ C．(2018·高考海南卷)Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D．(2019·高考全国卷Ⅱ改编)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2=2Na2O＋O2↑ 2．古代中国药学著作《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列有关叙述错误的是 A．硝酸钾用在黑火药中是利用了KNO3具有强氧化性，得到的还原产物为二氧化氮 B．“煎炼而成”是蒸发浓缩结晶 C．灼烧硝酸钾火焰呈紫色，是硝酸钾的物理性质 D．可用重结晶的方法分离提纯KNO3、NaCl的混合物 3．下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且化学原理相似的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 高温时用Na与TiCl4反应制Ti 高温时用Na与KCl反应制K B 甲苯和硝酸制取TNT 乙醇和乙酸制取乙酸乙酯 C 过氧化钠使酚酞溶液先变红，后褪色 SO2使紫色石蕊溶液先变红，后褪色 D 向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，产生白色沉淀 4．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解 5．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(x+y)NH3 Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列说法不正确的是 A．钠加入液氨中溶液的导电性增强 B．e-(NH3)y的可能结构为 C．e-(NH3)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物 D．e-(NH3)y在液氨体系中会产生H2 6．化合物()中的四种元素X、Y、Z、W为前20号元素，且原子序数依次增大，Y和Z位于同周期的不同主族，W最高价氧化物对应的水化物的溶液是检验气体的常用试剂，该化合物的热重分析曲线如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W四种元素只能形成一种离子化合物 B．200~400℃阶段热分解将失去1个 C．400~600℃热分解后生成的固体化合物是，且该反 应为非氧化还原反应 D．该反应过程最终分解得到的固体产物属于碱性氧化物 7．下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。      下列说法正确的是 A．Q中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑ B．测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1 C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大 D．若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为 8．一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是 A．基态原子第一电离能大小为： Q<Y<X<Z B．氢化物的沸点一定是Y>Z>X C．通常所用的农药中含有Z、W等元素 D．Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性 9．某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 10．某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是 A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl =KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑ B．所用稀盐酸的浓度为5mol/L C．混合物中碳元素的质量分数为9. 77% D．若将6.14 g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为0.44g 二、非选择题 11．大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。 (1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程 。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为 。 (2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因 。 (3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是 (选填字母序号)。 A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确 D． 某物质的分子式为，取该物质在足量的中充分燃烧后，将产物全部通入过量的中，若固体的质量增加了，且，则该物质可能是 (4)．当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成Na2CO3质量为 g。 12．1943年我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，提高了氯化钠的利用率，利用了水煤气厂的废气氨气，具有环保、节能效果。 （1）在实验室里甲同学模拟“侯氏制碱法”以做完氨喷泉实验的溶液配成含氨的饱和和食盐水，向其中通入二氧化碳，以制备碳酸氢钠，实验装置如下图①所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。      ①丁装置中稀硫酸的作用是 。 ②写出丙中反应离子方程式 。 (2)实验室里乙同学利用图②装置和现有仪器结合所学的知识，减少加热分解碳酸氢钠的步骤，用实验室剩余NaOH溶液制备碳酸钠溶液。请回答下列问题： ①要完成制备实验，除图②装置中的仪器外还必需的仪器是 。 ②写出最后一步在试管中生成碳酸钠溶液的离子反应方程式为 。 ③实验准备就绪后，先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1(根据需要可关开)。一段时间后，应该 (填具体操作)。则Y可以是 。 ④该实验设计有不妥之处，排除混有NaOH或杂质外，还可能在制备的碳酸钠溶液中混有其他杂质，则该杂质及其产生的原因分别是 。 (3)利用“双指示剂”滴定方法测定纯碱组成和含量。取一定量的纯碱配成溶液，用盐酸滴定纯碱溶液得到图③曲线，若纯碱中含有的杂质为碳酸氢钠，则数据符合 (用、大小关系表示)。  13．硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)NaBH4的电子式为 。 (2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是 。 (3)滤渣的成分是 。 (4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是 ，(5)操作2的名称为 。流程中可循环利用的物质是 。 (6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于 gH2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，结果保留两位小数)。 答题卡 一、选择题（每小题6分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（每空2分） 11． ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 12． (1) ① ② (2)① ② ③ ④ ⑶ 13． ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ 参考答案： 1-5DABCB 6-10DCCDB 11⑴ ⑵ ⑶AD ⑷ 21.6 12．(1) ① 吸收未反应的 ②Na++NH3.H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+ (2)① 量筒 ② ③关闭活塞3，打开活塞2 煤油或苯 ④ 因挥发出来HCl没有除去，易产成NaCl杂质 ⑶或 13． ⑴ ⑵ Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2 ⑶Fe3O4和Mg(OH)2 ⑷除去反应器中的水蒸气和空气 ⑸ 蒸馏 异丙胺 ⑹ 0.21 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$