江西省南昌市新建区第二中学2023-2024学年高三上学期实验班化学周练（10）

新建二中2023-2024年度上学期高三实验班化学周练（10） 可能用到的相对原子质量 C:12 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Co:59 TE:128 一、单选题 1．《千里江山图》是宋代画家王希孟创作的绢本设色画。下列关于成画工序涉及的化学知识描述错误的是 选项 成画工序 化学知识 A 以绢为画布 蚕丝是绢的主要成分，属于蛋白质 B 以水墨描底，画出粉本 炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨互为同素异形体 C 以孔雀石上绿色 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，常温易分解 D 以赭石()上红色 性质稳定，不易被空气氧化 2． 下列化学用语表述错误的是 A．的电子式   B．中子数为20的氯原子： C．分子的VSEPR模型：   D．基态Fe原子的价层电子排布图：   3．周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞；在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列说法正确的是 A．和中的键角相等 B．和晶体类型均为共价晶体 C．砷化镓晶体中化学键为σ键 D．基态砷原子()核外价电子排布式为 4．下列叙述正确的是 A．H、D、T属于不同元素 B．同主族第三、四周期原子序数之差一定等于8 C．元素性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化 D．中，M的中子数和质子数之差为14 5．由于水氧化反应包含多个电子/质子转移，而且其动力学过程缓慢，因此，目前其仍是太阳能驱动人工光合系统的瓶颈，水氧化催化机理如图所示。下列叙述错误的是    A．钴元素价层电子排布式为：3d74s2 B．该机理总反应式为：2H2OO2↑+4H++4e- C．在转化过程中Co的化合价没有发生变化 D．催化剂能降低反应的活化能 6．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]为平面结构。下列说法正确的是    A.该晶体中存在O－H…N氢键 B．基态原子的第一电离能：C＜N＜O C．基态原子未成对电子数：B＜C＜N＜O D．晶体中B和O原子轨道的杂化类型相同 7．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮()是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为+6价。下列说法正确的是 A．该分子中N原子均为杂化 B．电负性： C．原子半径：D．第一电离能： 8．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C．5种元素中，第一电离能最小的是 D．5种元素中，电负性最大的是 9．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 10．已知元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．简单离子半径：X>Y>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．X最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应 X Y Q R Z W 11．已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是 A．最高正化合价：X=Q＜Y=R B．基态Z原子的价电子排布为3d104s1 C．X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素 D．R最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢化物反应 12．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是    A． Y在元素周期表中位于p区 B． B．第一电离能： C． 氧化物对应水化物的酸性： D．电负性： 13．化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是 A．元素的第一电离能：Z>Y>X B．化合物A中Y原子有2种杂化方式 C．最简单氢化物热稳定性：Y<Z D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性 14．Q、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y与M同主族，Z与W同主族。基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是    A．第一电离能：Z＞Y＞X B．电负性：Z＞M＞W C．Q、X、Y三种元素组成的化合物既可能呈酸性，也可能呈碱性 D．Y和Z的简单氢化物相比较：沸点Y＞Z，稳定性Y＞Z 15．化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，其结构简式如图所示。W、X、Y、Z是位于三个周期的主族元素且原子序数依次增大。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是   A．Y与Z形成的两种常见化合物中的阴阳离子个数比均为1：2 B．电负性大小关系：Y>X>W>Z C．化合物A中所有的X原子均采用杂化 D．与Y同周期的主族元素中，有2种元素的基态原子核外电子的原子轨道与Y相同 二、非选择题 16．回答下列问题 (1)基态Cu原子有 种不同能级的电子。 ⑵元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子，基态X2＋的价电子排布式是 。 M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M元素基态原子的电子排布式为 。 ⑶基态铝原子核外自旋平行的电子最多有 个，N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为 。 ⑷在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 ⑸与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素符号)。 ⑹下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。 A．沸点： B．等物质的量浓度溶液的酸性： C．分解温度： D．相对分子质量： 17．三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。 (1)某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有CCl4，其沸点为76.8℃。 实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式： ，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为 。 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中元素电负性由大到小的顺序 。 (3)装置D中还会生成光气(COCl2)，D中反应的化学方程式为 。 (4)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法： (写一点即可) (5)为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 mol∙L−1 CrCl3溶液，并用4滴2 mol∙L−1 H2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1 mol∙L−1KMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。 KMnO4的用量 (滴数) 在不同温度下的反应现象 25℃ 90~100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 2~9 紫红色 黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 11~23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多 24~25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 ①浓度对反应的影响 CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到Cr2O离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是Cr2O离子的橙色被MnO离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是 ，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。 ②CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响 对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+氧化为Cr2O，CrCl3与KMnO4最佳用量比为 。这与由反应10Cr3+ + 6MnO+ 11H2O Cr2O + 6Mn2+ + 22H+ 所推断得到的用量比不符，你推测的原因是 。 18．化合物H是一种用于合成γ－分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：    (1) A中除羟基外还含有官能团的名称为 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)写出C→D的化学反应方程式： 。 (4)满足下列条件的C的同分异构体有 种。 ①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连； ②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO3溶液反应有气体产生。 (5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。 ①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子； ②能发生水解反应，水解产物之一是α－氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。 (6)G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式： 。 19．分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图：    已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。 ②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。 回答下列问题： (1)基态Cu的价电子轨道表示式为 。 (2)“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的离子方程式为 。 (3)向碱浸液中加入盐酸调节pH=4，有TeO2析出，分离出TeO2的操作是 。滤液中As元素最主要的存在形式为 。(填标号)(25℃，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12) A．H3AsO4 B．H2AsO             C．HAsO                 D．AsO (4)①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合价为 。 ②“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是 。 (5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 。 (6)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，TeO2晶胞是长方体结构如图。碲的配位数为 。已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3。    2 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1-5CCCDC 6-10DCACD 11-15CDCCB 16．(1) 7 (2) 3d6 3d5 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (3) 7 哑铃形 ⑷ Fe2＋价电子排布式为3d6，而Fe3＋的价电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO稳定性小于Fe2O3 ⑸ K、Cu ⑹BC 17．(1) 3Cu+2NH3 3Cu+N2+3H2O 排净装置中空气或吹出CCl4或吹出CrCl3 (2)O>Cl>N>H>Cr (3)Cr2O3 + 3CCl4 3COCl2 + 2CrCl3 (4)将连接装置D、E的细导管改成粗导管 (5) 反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行 1：1 高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应 18．(1) 羧基 、 羟基 (2)还原反应 (3)  +HCOOH→  +H2O (4)20 (5)  或   (6)   (7)   19．(1)(2)(3) 过滤 B (4) +5 将Sb2O（SO4）4还原为SbCl3(5)SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl(6) 6 $$