第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习---2023----2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习 一、选择题 1．如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是 A．铁和硫酸铜 B．大理石和稀盐酸 C．生石灰和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液 2．下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A．、Fe3+、Na+、 B．K+、、Na+、 C．Cl-、K+、、Ba2+ D．Ca2+、Cl-、、Na+ 3．下列物质在水溶液中能大量共存的是 A．NaCl Na2CO3H2SO4 B．FeCl3Na2SO4KOH C．BaCl2AgNO3Na2CO3 D．CuSO4 KNO3Na2SO4 4．鉴别空气、氧气、二氧化碳最好选用 A．紫色石蕊试液 B．澄清石灰水 C．带火星的木条 D．燃着的木条 5．根据如图，下列有关气体的实验室制取的说法正确的是 A．选择甲装置制取O2，试管内物质为氯酸钾与二氧化锰 B．选择乙装置制取H2，锥形瓶内的Y为铜粒 C．选择乙装置制取CO2，长颈漏斗中的X为稀盐酸 D．选择丙装置用排水法收集O2，气体从a进入集气瓶 6．下列说法中包含的都是物理变化的是 A．浓盐酸敞口放置于空气中瓶口看到白雾；浓硫酸敞口放置于空气中质量增加 B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬；生石灰用作食品干燥剂后质量增加 C．工业上用硫酸清除铁锈；碳酸氢钠用来治疗胃酸过多 D．白磷用作体育比赛的发令枪弹，军事工业制造烟幕弹；氢氧化钠放置于空气中变质 7．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是（ ） A．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B．金属铝比铁耐腐蚀，是因为铁的金属活动性比铝强 C．冰与水的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 D．活泼金属与酸反应有气体产生，所以与酸反应产生气体的一定是活泼金属 8．以下实验操作正确的是             A．转移蒸发皿 B．稀释浓硫酸 C．气体发生装置 D．给液体加热 A．A B．B C．C D．D 9．实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀硫酸、溶液、溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是 甲+乙 甲+丙 乙+丙 实验现象 产生白色沉淀 有气泡冒出 产生白色沉淀 A．甲一定是稀硫酸 B．甲一定是溶液 C．甲一定是溶液 D．甲一定不是溶液 10．在硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤，则滤出的固体物质中一定含有 A．银 B．锌 C．铁、银 D．锌、铁、银 11．某化学反应可表示为M＋酸→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能是 A．碱、氧化物 B．单质、单质 C．氧化物、酸 D．盐、酸 12．下列图像与实验一致的是 A．向硫酸钠和稀硫酸的混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 B．向稀盐酸和氯化镁的混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 C．饱和的硝酸钾溶液中不断加入氯化钠至过量 D．向等质量的氧化镁和镁中分别加入过量的稀盐酸 二、填空与简答 13．根据下图回答问题： (1)向烧杯中加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 。 (2)反应中，数目减少的离子是 。（填离子符号） (3)验证反应后溶液中稀盐酸有利余，下列操作可行的是______。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 (4)向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如右上图，下列相关叙述正确的是______。 A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH 14．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示，回答下列问题。 （1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 (填序号)。 A 机械能 B 热能 C 化学能 （2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 15．回答下列问题： (1)现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在下图中的横线 酸： ；碱： ； (2)下列各图中和分别表示两种不同元素的原子 则其中表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。 16．请选择与下列叙述相对应物质的序号填空： ①活性炭    ②稀硫酸    ③pH试纸    ④硝酸钾    ⑤氯化钠 （1）可用于测定溶液酸碱度的是 ； （2）具有吸附性的是 ； （3）生理盐水中的溶质是 ； （4）可用于金属表面除锈的是 ； （5）属于盐类的是 。 17．2022年2月4日，奥运五环旗在北京再次升起，北京成为全球首个双奥之城。图中A、B、C、D、E是五种不同类别的纯净物，A是一种温室气体，B是熟石灰。相交的两环物质之间能够发生化学反应。 (1)请写出A与B反应化学方程式 。 (2)若C溶液呈蓝色，则C物质类别是 （选填“酸”、“碱”、“盐”）。 (3)若B与C反应可以制取一种可溶性的碱，请写出符合条件的反应化学方程式 ，所属基本反应类型是 。 (4)若B与C发生中和反应，请写出C与D反应化学方程式 ，此时物质E是 。 18．某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下： (1)混合溶液的溶质中一定有 、 。 (2)按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是 ，写出验证过程中②所发生的反应方程式 ； (3)改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为 （填写序号） (4)步骤①中加入的盐酸为什么要“过量” ； 19．分类、信息处理是学习化学常用的方法。 (1)酸在初中化学阶段有着重要的作用，不同的实验，体现的酸的性质不同，若按照实验中体现的酸的性质角度，选出一个与众不同的是 ，其中C、D两组实验中具有相同的实验现象，除固体减少的现象外，还有 。 A．浓硫酸在纸上写字 B．浓硫酸除去气体中的水蒸气 C．大理石中加入稀盐酸 D．镁条中加入稀盐酸 (2)石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。Ba（OH）2和Ca（OH）2的化学性质相似，BaCO3和CaCO3化学性质相似。现在把二氧化碳通入到Ba（OH）2溶液中的反应图像如图所示，请回答下列问题： 通入二氧化碳的质量在图像中0和m之间时，溶液中存在的离子有 （填离子符号），图像m和n之间发生反应的化学方程式为 。 三、科学探究题 20．南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【实验探究】 (1)南南同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体放于试管中，滴加足量的 。 固体逐渐消失有无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有 ，一定不含Fe2O3. (2)北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ，并设计如图2实验方案继续验证。    (3)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是 。 (4)步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO。写出该过程中的化学方程式 。 (5)步骤③中反应的化学方程式是 。 (6)北北同学对滤渣B又进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸 ②生成的气体通入 。 ① 。 ②该溶液变浑浊。 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3. 【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3. 四、计算题 21．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。    (1)A溶液中溶质的化学式为 ； (2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，无气体生成，温度没有明显变化，气球没有明显变化，A选项正确，符合题意； B、大理石和稀盐酸反应生成大量的气体，会使气球膨胀起来，B选项不正确，不符合题意； C、生石灰溶于水能够放出大量的热，会使气球膨胀起来，C选项不正确，不符合题意； D、二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来，D选项不正确，不符合题意。故选A。 2．B 【详解】A、Fe3+在水溶液中显黄色，故A错误； B、离子不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，故B正确； C、SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D、在酸性条件下，H+与CO32-结合生成水和二氧化碳，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，故D错误。 故选：B。 3．D 【详解】A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误； B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误； C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误； D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。 4．D 【详解】A.二氧化碳通入紫色石蕊试液中可以使紫色石蕊试液变红，但空气、氧气不能使紫色石蕊试液变色，不能鉴别空气和氧气，此选项错误； B.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，但是空气和氧气不能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别空气和氧气，此选项错误； C.氧气可以使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳不能使带火星的木条复燃，不能鉴别空气和二氧化碳，此选项错误； D.燃着的木条伸入装有空气的集气瓶中继续燃烧，伸入装有氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入装有二氧化碳的集气瓶中木条熄灭，现象不同可以鉴别，此选项正确； 故选D。 5．A 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，属于固固加热，可用甲装置，故该选项正确； B、选择乙装置制取氢气，Y不可能为铜粒，因为在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故该选项错误； C、乙装置中的仪器是分液漏斗，不是长颈漏斗，故该选项错误； D、选择丙装置利用排水法收集气体时，需要先将瓶中装满水，再通入气体，由于氧气的密度小于水，会在水的上部进行聚集，且氧气不易溶于水，因此氧气从b端进入，将水从a端排出，来达到收集气体的目的，故该选项错误。 故选A。 6．A 【详解】A、浓盐酸敞口放置于空气中瓶口看到白雾，是浓盐酸的挥发性；浓硫酸敞口放置于空气中质量增加，是浓硫酸的吸水性，都没有生成新物质，都是物理变化，符合题意； B、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，石灰浆的主要成分氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，有新物质生成，属于化学变化；生石灰做干燥剂是吸收空气中的水蒸气而生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、工业上用硫酸清除铁锈，是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化；碳酸氢钠用来治疗胃酸过多，胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠可与稀盐酸反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、白磷用作体育比赛的发令枪弹，军事工业制造烟幕弹，是利用了白磷燃烧放出大量白烟有新物质生成，属于化学变化；氢氧化钠放置于空气中变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选A。 7．C 【详解】A. 有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁反应，不符合题意； B. 金属铝比铁耐腐蚀，是因为铝能在常温下与氧气反应表面产生致密氧化铝膜，不符合题意； C.冰和水都是水分子构成，混合物仍是一种物质，属于纯净物，符合题意； D.碳酸盐与酸也能产生气体，不符合题意； 故答案为C 8．B 【详解】A、用手直接转移加热后的蒸发皿会烫伤手指，应用坩埚钳夹持，选项错误； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确； C、固液常温发生装置中，长颈漏斗的管口应伸到液面以下，避免生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，导管太长，选项错误； D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，选项错误，故选B。 9．D 【详解】稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，产生白色沉淀；稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡；氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，产生白色沉淀，由表格可知，甲和乙可产生白色沉淀，乙和丙可产生白色沉淀，则乙为氢氧化钡，甲和丙有气泡冒出，则甲、丙分别为碳酸钾和稀硫酸中的一种，故乙一定是氢氧化钡，甲为碳酸钾、丙为稀硫酸或甲为稀硫酸、丙为碳酸钾。 所以甲可能是碳酸钾或稀硫酸，一定不是氢氧化钡。故选：D。 10．A 【详解】在硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤，则滤出的固体物质中一定含有银，因为金属铁没有锌活泼，所以铁粉无法置换出锌，铁只能置换出硝酸银中的银，当铁粉很少时只置换出少量的银，当铁粉稍多时可能将硝酸银中的银完全置换出来，当铁粉过量时，固体中也会有铁剩余，故固体中一定有银，故选A。 11．C 【分析】本题考查酸常见的性质，利用反应M+酸→N+盐，可知反应有可能是置换反应或复分解反应，若为置换反应，应是金属与酸反应；若为复分解反应，可能是金属氧化物与酸、碱与酸或盐与酸的反应． 【详解】A、发生复分解反应，根据反应M+酸→N+盐，酸碱中和反应生成盐和水，水属于氧化物，则M是碱，N是氧化物正确，故不合题意。 B、发生置换反应，根据反应M+酸→N+盐，M与N可能是金属单质和氢气，则B可能，故不合题意。 C、发生复分解反应，根据反应M+酸→N+盐，M是金属氧化物时生成盐和水，N应为水，不会生成酸，则C不可能，故C符合题意，当选。 D、发生复分解反应，根据反应M+酸→N+盐，M与N可能是盐和酸，发生强酸制弱酸的反应，则D可能，故D不合题意。 故选C。 12．B 【详解】A、向硫酸钠和稀硫酸的混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中溶液中硫酸减少，溶液pH增大，恰好反应时溶液pH=7，然后氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则溶液显碱性，溶液pH>7，该选项不正确； B、向稀盐酸和氯化镁的混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量增大，后氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液质量增大减慢，恰好反应后，溶液质量随氢氧化钠溶液的增加而加大，该选项正确； C、向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠，氯化钠溶解，则溶液质量增大，待变为氯化钠饱和溶液后，溶液质量不变，但最开始时溶液质量不为零，该选项不正确； D、由于等质量的氧化镁和镁中，氧化镁中镁元素质量偏小，则根据元素守恒，氧化镁生成的氯化镁的质量小于镁生成的氯化镁，该选项不正确。 故选B。 13．(1)溶液由红色变为无色； (2)H+、OH-； (3)ABC (4)C 【详解】（1）加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入稀盐酸至过量，能观察到溶液由红色变为无色； （2）由图示可看出，氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，减少的离子是H+、OH-； （3）A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，观察到黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故A正确； B、溶液中有酚酞，若溶液不含盐酸，滴加氢氧化钠溶液后，溶液立即变为红色；若溶液中有盐酸，滴加氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与盐酸发生反应，溶液开始无色，后变为红色，故B正确； C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到气泡产生，故C正确； D、银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，溶液中有氯化钠存在，不能确定是否含盐酸，故D错误； 故选ABC； （4）A、碱性溶液使酚酞变红，中性或酸性溶液都不能使酚酞变色，所以溶液为无色时，可能为中性或酸性，故pH=7或pH<7，故A错误； B、从图像上可知，a点时溶液pH>7，为碱性溶液，能使石蕊变蓝，故B错误； C、b点时，溶液的pH=7，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，故C正确； D、c点时，溶液的pH<7，溶液呈酸性，溶液的溶质有NaCl和HCl，故D错误。 故选C。 14． C 增大 【详解】（1）铅蓄电池是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能。 （2）由铅蓄电池的总反应化学方程式可知，硫酸被消耗，生成水，所以酸性减弱，pH不断增大。 15．(1) H2SO4 KOH (2) B ACD CD A 【详解】（1）硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故填：H2SO4； 氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故填：KOH； （2）A、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由两种原子构成，属于化合物； B、该物质由三种分子构成，属于混合物； C、该物质由同种原子构成，属于纯净物，也属于单质； D、该物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质。 故表示混合物的是B；表示纯净物的是ACD；表示单质的是CD；表示化合物的是A。 16． ③ ① ⑤ ② ④⑤ 【详解】（1）pH试纸可以用于测定溶液的pH；故填：③。 （2）活性炭具有吸附性；故填：①。 （3）生理盐水中的溶质是氯化钠；故填：⑤。 （4）金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应；故填：②。 （5）盐类是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的，硝酸钾和氯化钠均属于盐类；故填④⑤。 【点睛】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 17．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)盐 (3) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（答案合理即可） 复分解反应 (4) HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（答案合理即可） Fe（答案合理即可） 【详解】（1）A、B、C、D、E是五种不同类别的纯净物，A是一种温室气体，A是CO2，B是熟石灰，化学式为Ca(OH)2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和水，反应化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （2）若C溶液呈蓝色，则C为铜盐，如氯化铜或硫酸铜，氢氧化钙与氯化铜反应可生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应方程式为Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2，故C物质类别是盐； （3）若B与C反应可以制取一种可溶性的碱，要求C能和氢氧化钙发生复分解反应，生成的沉淀是钙盐，C可选碳酸盐，如碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (推理合理即可，答案不是唯一）；所属基本反应类型是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，是复分解反应； （4）若B与C发生中和反应，B是碱，C就是酸，如盐酸，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；若D是盐，为AgNO3，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，E就是单质，可能是Fe，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。(推理合理即可，答案不是唯一） 18．(1) Na2CO3 Na2SO4 (2) 氢氧化钠/NaOH (3)②③① (4)检验并完全除去碳酸根，避免干扰 【详解】（1）在混合溶液中加入盐酸产生气体，混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故一定含有碳酸钠，然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，无色滤液中可能含有氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，故还一定含有硫酸钠。 （2）虽然氢氧化钠能使酚酞变红色，但氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，则不能确定的是氢氧化钠； 过程②中，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。 （3）氢氧化钠能与盐酸反应，且碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，则需先检验碳酸钠，但同时又不能除去氢氧化钠，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则可先加硝酸钡，产生的沉淀有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，但碳酸钡能与盐酸反应，则过滤，向固体中滴加盐酸，可确定碳酸钠和硫酸钠的存在，然后向滤液中滴加无色酚酞，若变红，则能证明氢氧化钠的存在，故顺序依次为②③①。 （4）碳酸钠也能与硝酸钡反应，则步骤①中加入的盐酸要“过量“的原因为检验并完全除去碳酸根，避免干扰。 19．(1) B 固体表面产生气泡 (2) Ba2+、OH－ BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2 【详解】（1）A、浓硫酸在纸上写字，利用浓硫酸的腐蚀性，属于化学性质。 B、浓硫酸除去气体中的水蒸气，利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质。 C、大理石中加入稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用了稀盐酸的化学性质。 D、镁条中加入稀盐酸。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，利用了稀盐酸的化学性质。 综上所述：B与众不同。 C中大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。所以C、D两组实验中具有相同的实验现象，除固体减少的现象外，还有固体表面产生气泡。 故填：B；固体表面产生气泡。 （2）通入二氧化碳的质量在图像中0和m之间时，未反应的氢氧化钡在溶液中解离出钡离子和氢氧根离子，符号为Ba2+、OH－；通入二氧化碳的质量为m时二氧化碳与氢氧化钡正好完全反应生成碳酸钡和水；继续通二氧化碳，二氧化碳与碳酸钡和水反应生成可溶性的碳酸氢钡，当通入二氧化碳质量为n时，二氧化碳与碳酸钡和水正好完全反应，所以图像m和n之间发生的反应是二氧化碳与碳酸钡和水反应生成可溶性的碳酸氢钡，化学方程式BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2。 故填：Ba2+、OH－；BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2。 20．(1) 稀盐酸/稀硫酸 铁/Fe (2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 (3)增大接触面积，使反应充分 (4)CaO+H2O=Ca(OH)2 (5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (6) 澄清石灰水 固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色 【详解】（1）由于铁能与盐酸（或硫酸）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，氧化铁能和盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，又由于溶液中含有亚铁离子时显浅绿色，含有铁离子时显黄色，则可知加入的为盐酸或硫酸，再结合现象，可知固体中一定含有铁，一定不含氧化铁。 （2）由于氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，则根据现象不能得出固体中一定不含氧化铁的结论。 （3）将固体研碎，能增大接触面积，使反应充分。 （4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 （5）结合前面分析可知，滤液A中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 （6）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，则将生成的气体通入澄清石灰水中，现象为固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色。 21．(1)H2SO4 (2)由图乙可知，加入100g氢氧化钠溶液，60g与过量的硫酸溶液反应，40g与硫酸铜反应生成沉淀， 设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH溶液中溶质的质量分数是： 答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%。 (3)35.5g 【分析】C中加入氢氧化钠溶液过滤，产生蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜沉淀；故C中一定含有铜离子，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，故D中一定含有硫酸根离子，所以C中一定含有硫酸根离子，故C是硫酸铜溶液；A是一种常见的酸：硫酸；黑色固体B是氧化铜。 【详解】（1）由分析可知，A是稀硫酸，溶质的化学式为：H2SO4； （2）见答案； （3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶质为硫酸钠， 设硫酸铜与氢氧化钠反应产生的硫酸钠的质量为y ， 设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为b。 b=21.3g 所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$