第05练 氧化还原反应的综合考查-2024年高二化学暑假分阶练（2025届高考一轮复习通用）

第05练 氧化还原反应的综合考查 【基础过关练】 1．（2024·北京昌平·二模）下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是 A．用溶液吸收 B．利用铜与浓硫酸加热反应制取 C．乙醇使紫色酸性溶液褪色 D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀 2．（2024·湖南·三模）建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A．用葡萄糖酸—δ—内酯做食品的凝固剂品 B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂 C．将植物油氢化，以便运输和储存 D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒 3．（2024·浙江·三模）制备高铁酸钠()的一种方法是：，下列说法不正确的是 A．作还原剂 B．是还原产物 C．是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D．每生成，电子转移总数为(为阿伏加德罗常数的值) 4．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：。下列说法正确的是 A．反应中S和作还原剂 B．和都属于共价化合物 C．硫与铜在加热条件下反应生成 D．点燃的镁条能在中继续燃烧，生成 5．（2024·天津河西·二模）下列叙述体现了物质具有还原性的是 A．曾青()：“曾青涂铁，铁赤如铜” B．硇水()：“剪银塊投之，则旋而为水” C．草木灰()：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” D．青矾()：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色” 6．（2024·辽宁·一模）下列说法涉及到氧化还原反应的个数是 ①人工固氮  ②漂白粉做消毒剂  ③用酸性重铬酸钾检验酒驾 ④黑火药爆炸  ⑤铝的表面生成致密氧化膜  ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解 ⑦胶体的制备  ⑧氨气的实验室制备  ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放 ⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂 A．6 B．7 C．8 D．9 7．（2024·广西贺州·一模）某安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、等。已知产气时发生的反应为，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A．中含有离子键和极性共价键 B．参与分解反应转移的电子数为 C．在分解过程中既作氧化剂又作还原剂 D．作氧化剂，消耗生成的金属钠 8．（2024·吉林·模拟预测）元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是 A．加入能得到绿色的烟花 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C．每生成，转移电子的物质的量为 D．燃放烟花对环境没有污染 9．（2024·陕西西安·二模）化学与生活、科技、环境密切相关，下列应用或事实不涉及氧化还原反应的是 A．植物油氢化制人造奶油 B．为减少污染，将煤气化或液化 C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质 10．（2024·湖南长沙·二模）下列物质应用体现其氧化性的是 A．酒精可用作消毒剂 B．用作净水剂 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂 D．山梨酸钾、山梨酸、等常用作食品防腐剂 【能力提升练】 11．（2024·安徽安庆·模拟预测）下列过程涉及氧化还原反应的是 A．用制备纳米级 B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱 C．高铁酸钾（）用作新型水处理剂 D．用溶液除去铜制品表面的铜绿 12．（2024·安徽安庆·模拟预测）软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。 25℃时，。下列说法错误的是 A．X可为稀硫酸 B．滤渣2成分是和 C．“酸浸”时中的铁元素转化为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 D．利用替代CaO可优化该流程 13．（2024·湖南·模拟预测）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃ 下列说法错误的是 A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化 B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧 C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO D．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 14．（2024·安徽合肥·三模）照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法错误的是 AgBrNa3Ag(S2O3)2Ag2SAg+SO2 A．1molNa3Ag(S2O3)2晶体中含1.806×1024个离子键 B．在Ag2S与O2的反应中，SO2既是氧化产物又是还原产物 C．Ag2S为离子化合物，属于非电解质 D．副产物SO2的键角小于120°的原因：SO2分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥 15．（2024·湖南岳阳·模拟预测）工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法正确的是 A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸 B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率 C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体 16．（2024·辽宁·模拟预测）硫酸钴主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成(标准状况)时，转移电子数为 D．葡萄糖中含有键的数目为 17．（2024·山东菏泽·模拟预测）乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph-为苯基)，下列说法正确的是 A．物质Ⅰ为催化剂 B．此反应过程中是氧化剂 C．只有过程②有电子转移 D．每脱去1mol氢原子，转移2mol电子 18．（2024·北京·三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯 B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热 C． FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂 19．（2024·浙江杭州·模拟预测）NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应，下列说法不正确的是 A．还原剂和还原产物之比为1：4 B．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体 D．每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol 20．（2024·山东德州·二模）工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。 已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是 A．滤渣1是Cu，滤渣2是Fe(OH)2 B．氧化性： C．若沉镍完全后滤液中，则 D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1 【真题培优练】 21．（2024·吉林·高考真题）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态 C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂 22．（2024·湖北·高考真题）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 23．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 24．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：    下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 25．（2023·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 26．（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 27．（2022·北京·高考真题）某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 28．（2022·山东·高考真题）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是    A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成的反应历程有2种 C．增大NO的量，的平衡转化率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 29．（2022·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 30．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 ( 3 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05练 氧化还原反应的综合考查 【基础过关练】 1．（2024·北京昌平·二模）下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是 A．用溶液吸收 B．利用铜与浓硫酸加热反应制取 C．乙醇使紫色酸性溶液褪色 D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀 【答案】A 【详解】A．溶液吸收生成碳酸钠和水，无元素化合价改变，与氧化还原无关，A符合题意； B．生成二氧化硫，硫元素化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．高锰酸钾具有强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应而使得溶液褪色，C不符合题意； D．锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀的原理是牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选A。 2．（2024·湖南·三模）建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A．用葡萄糖酸—δ—内酯做食品的凝固剂品 B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂 C．将植物油氢化，以便运输和储存 D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒 【答案】A 【详解】A．食品的凝固过程属于物理变化，没发生氧化还原反应，A符合题意； B．用抗坏血酸做食品抗氧化剂，利用了抗坏血酸的还原性，发生了氧化还原反应，B不符合题意； C．植物油氢化是指植物油与氢的加成反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．使用臭氧代替氯气进行自来水消毒，利用了臭氧的强氧化性将细菌和病毒杀死，发生了氧化还原反应，D不符合题意； 故选：A。 3．（2024·浙江·三模）制备高铁酸钠()的一种方法是：，下列说法不正确的是 A．作还原剂 B．是还原产物 C．是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D．每生成，电子转移总数为(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【详解】A．在反应中，铁的价态从＋3价升高为＋6，所以作还原剂，故A正确； B．在反应中氯的价态从＋1价降低为－1价，发生还原反应，所以是还原产物，故B正确； C．具有强氧化性，可消毒杀菌；的还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附水中杂质，可用于饮用水的处理，故C正确； D．由方程式可知，每生成，转移电子6 mol，转移总数为，故D错误； 故选D。 4．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：。下列说法正确的是 A．反应中S和作还原剂 B．和都属于共价化合物 C．硫与铜在加热条件下反应生成 D．点燃的镁条能在中继续燃烧，生成 【答案】D 【详解】A．在反应中S元素和N元素化合价降低，故S和作氧化剂，A错误； B．是单质，不是化合物，B错误； C．硫与铜在加热条件下反应生成，C错误； D．点燃的镁条能在中继续燃烧，生成，D正确； 答案选D。 5．（2024·天津河西·二模）下列叙述体现了物质具有还原性的是 A．曾青()：“曾青涂铁，铁赤如铜” B．硇水()：“剪银塊投之，则旋而为水” C．草木灰()：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” D．青矾()：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色” 【答案】D 【详解】A．“曾青涂铁，铁赤如铜”属于铁置换出铜的反应，体现铜离子的氧化性，A不符合； B．银和硝酸反应生成硝酸银，银溶解，体现硝酸的氧化性，B不符合； C．溶于水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，与氧化还原反应没有关系，C不符合； D．“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，说明亚铁离子被氧化为铁离子，体现硫酸亚铁的还原性，D符合； 故选：D。 6．（2024·辽宁·一模）下列说法涉及到氧化还原反应的个数是 ①人工固氮  ②漂白粉做消毒剂  ③用酸性重铬酸钾检验酒驾 ④黑火药爆炸  ⑤铝的表面生成致密氧化膜  ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解 ⑦胶体的制备  ⑧氨气的实验室制备  ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放 ⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂 A．6 B．7 C．8 D．9 【答案】B 【详解】①人工固氮是把氮气转化为氮元素的化合物，N元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故①正确； ②漂白粉做消毒剂是利用+1价氯的强氧化性，所以属于氧化还原反应，故②正确； ③用酸性重铬酸钾检验酒驾的原理，是利用橙红色的重铬酸钾的强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应，本身被还原为绿色的Cr3+，乙醇被氧化为乙酸，故③正确； ④黑火药爆炸时炸药中的碳、硫、氮元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故④正确； ⑤铝的表面生成致密氧化膜，铝元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故⑤正确； ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，为物理变化，不属于氧化还原反应，故⑥错误； ⑦Fe(OH)3胶体的制备，是利用氯化铁为强酸弱碱盐，发生水解生成氢氧化铁胶体，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑦错误； ⑧氨气的实验室制备，是利用氯化氨固体与熟石灰共热制取，该反应同时生成氯化钙和水，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑧错误； ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放，是因为铁与硫酸铜发生置换反应，其中铁元素和铜元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故⑨正确； ⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂，是利用铁的还原性，与氧化还原反应有关，故⑩正确； 综上所述，与氧化还原反应有关的有：①、②、③、④、⑤、⑨、⑩，故答案为：B。 7．（2024·广西贺州·一模）某安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、等。已知产气时发生的反应为，该反应放出大量的热。下列说法错误的是 A．中含有离子键和极性共价键 B．参与分解反应转移的电子数为 C．在分解过程中既作氧化剂又作还原剂 D．作氧化剂，消耗生成的金属钠 【答案】B 【详解】A．是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有离子键，还含有氮氢、氮氧极性共价键，A正确； B．反应中钠化合价由+1变为0，电子转移关系为，（为0.2mol）参与分解反应转移的电子数为0.1NA，B错误； C．在分解过程中钠化合价降低、氮化合价升高，故既作氧化剂又作还原剂，C正确； D．钠具有强还原性，会和氧化铁发生氧化还原反应，反应中作氧化剂，消耗生成的金属钠，D正确； 故选B。 8．（2024·吉林·模拟预测）元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是 A．加入能得到绿色的烟花 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C．每生成，转移电子的物质的量为 D．燃放烟花对环境没有污染 【答案】B 【分析】该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，C元素化合价由0价升为+4价，故S和为氧化剂，C为还原剂，CO2氧化产物，K2S、N2为还原产物，据此分析解题。 【详解】A．钙离子的焰色反应为蓝色，不能得到绿色的烟花，A错误； B．C为还原剂，CO2氧化产物，K2S、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 ，B正确； C．反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，每生成1molN2，转移电子的物质的量为12mol，C错误；     D．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，D错误； 故选B。 9．（2024·陕西西安·二模）化学与生活、科技、环境密切相关，下列应用或事实不涉及氧化还原反应的是 A．植物油氢化制人造奶油 B．为减少污染，将煤气化或液化 C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质 【答案】D 【详解】A．植物油氢化制人造奶油过程中氢元素化合价发生改变，为氧化还原过程，A不符合题意； B．将煤气化或液化过程中存在元素化合价改变，为氧化还原反应，B不符合题意； C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸，是铁和浓硝酸发生钝化反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．明矾作为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 10．（2024·湖南长沙·二模）下列物质应用体现其氧化性的是 A．酒精可用作消毒剂 B．用作净水剂 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂 D．山梨酸钾、山梨酸、等常用作食品防腐剂 【答案】C 【详解】A．酒精能使蛋白质变性，可用作消毒剂，不体现氧化性，故A不符合题意； B．用作净水剂是因为铁离子水解生成胶体可以净水，不体现氧化性，故B不符合题意； C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂是因为高锰酸钾能和催熟剂乙烯发生氧化反应，体现氧化性，故C符合题意； D．山梨酸钾、山梨酸、等能使蛋白质变性杀灭病菌，有抑菌防腐作用能延长食物保质期，常用作食品防腐剂，不体现氧化性，故D不符合题意； 故选C。 【能力提升练】 11．（2024·安徽安庆·模拟预测）下列过程涉及氧化还原反应的是 A．用制备纳米级 B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱 C．高铁酸钾（）用作新型水处理剂 D．用溶液除去铜制品表面的铜绿 【答案】C 【详解】A．制备纳米级Fe2O3过程中Fe元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱，涉及的方程式有：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．高铁酸钾（）用作新型水处理剂时利用的是其氧化性，铁元素由+6价降低至+3价，发生了氧化还原反应，C符合题意； D．溶液中水解，溶液呈酸性，酸性物质将铜绿溶解，整个过程均不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 12．（2024·安徽安庆·模拟预测）软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。 25℃时，。下列说法错误的是 A．X可为稀硫酸 B．滤渣2成分是和 C．“酸浸”时中的铁元素转化为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 D．利用替代CaO可优化该流程 【答案】B 【分析】黄铁矿和阳极渣加稀硫酸酸浸，发生氧化还原反应，过滤，滤渣1为S、PbSO4，滤液中加H2O2和CaO，其中CaO调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，过滤，滤液中加MnF2沉淀Ca2+，过滤得到含MnSO4的滤液，然后经过一系列处理得Mn3O4。 【详解】A．MnO2具有较强氧化性，具有较强还原性，据流程图可知，后续操作得到MnSO4，所以X可为稀硫酸，故A正确； B．滤液中加CaO调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，由于CaSO4微溶，所以滤渣2的成分是、CaSO4和Fe(OH)3，故B错误； C．“酸浸”时中的铁元素转化为，MnO2被还原为MnSO4，反应的离子方程式为，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，故C正确； D．利用替代CaO可避免引入杂质Ca2+，即可优化该流程，故D正确； 故答案为：B。 13．（2024·湖南·模拟预测）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃ 下列说法错误的是 A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化 B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧 C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO D．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 【答案】D 【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料加入硫酸，生成硫酸氧钛TiOSO4，反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，然后TiOSO4发生水解生成钛酸H2TiO3，H2TiO3加热或灼烧进行TiO2，TiO2和C、Cl2混合加热发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，最后用Mg还原TiCl4得到Ti，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，步骤①的反应FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，该过程种元素的化合价没有发生变化，A正确； B．由分析可知，步骤③的操作名称是加热或高温煅烧，B正确； C．由分析可知，步骤④的反应方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，C正确； D．由于N2能与Mg发生反应生成Mg3N2，故由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氩气做保护气体，不能用N2作保护气，D错误； 故答案为：D。 14．（2024·安徽合肥·三模）照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法错误的是 AgBrNa3Ag(S2O3)2Ag2SAg+SO2 A．1molNa3Ag(S2O3)2晶体中含1.806×1024个离子键 B．在Ag2S与O2的反应中，SO2既是氧化产物又是还原产物 C．Ag2S为离子化合物，属于非电解质 D．副产物SO2的键角小于120°的原因：SO2分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥 【答案】C 【详解】A．Na3Ag(S2O3)2晶体中所含的作用力含有离子键、配位键、共价键，1molNa3Ag(S2O3)2晶体中含有3mol离子键，故离子键个数为1.806×1024个，A正确； B．在Ag2S与O2的反应中，由于S的化合价升高，O的化合价降低故SO2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．Ag2S为离子化合物，它在水中可以电离成银离子和硫离子，属于强电解质，C错误； D．SO2分子中S含有孤电子对，副产物SO2的键角小于120°的原因是SO2分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小，D正确； 本题选C。 15．（2024·湖南岳阳·模拟预测）工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法正确的是 A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸 B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率 C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体 【答案】B 【分析】软锰矿主要成分是，含有、等杂质，加氢氧化钾煅烧得墨绿色炉渣，说明有二氧化锰和KOH反应生成高锰酸钾，氧化铝转化为偏铝酸钾、二氧化硅转化为硅酸钾，浸取，通入二氧化碳调节pH生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤得高锰酸钾溶液，加冰醋酸，高锰酸钾发生歧化反应生成锰酸钾、MnO2，过滤，滤液为锰酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶得锰酸钾晶体，据此分析解题。 【详解】A．“浸取”后的溶液中含有偏铝酸钾、硅酸钾，通入调pH后，偏铝酸钾、硅酸钾分别和二氧化碳反应生成和，“过滤”得滤渣Ⅰ的成分为和，A错误； B． 溶液中加冰醋酸，在酸性条件下发生歧化反应生成、MnO2.“歧化”时的反应为：，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率，B正确； C． 与浓盐酸会发生反应，所以 “歧化”步骤中，不能用浓盐酸来代替冰醋酸，C错误； D． 高锰酸钾受热易分解，“操作Ⅱ”应该为加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出晶体，D错误； 故选B。 16．（2024·辽宁·模拟预测）硫酸钴主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成(标准状况)时，转移电子数为 D．葡萄糖中含有键的数目为 【答案】D 【详解】A．根据题中所给反应，Co元素反应后化合价降低，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，A项正确； B．根据电子守恒、元素守恒配平该反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B项正确； C．根据化学方程式可知，当生成时，转移电子，因此生成(标准状况)时，转移电子的物质的量为，即，C项正确； D．葡萄糖的结构式为，葡萄糖中含有键的数目为，D项错误； 本题选D。 17．（2024·山东菏泽·模拟预测）乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph-为苯基)，下列说法正确的是 A．物质Ⅰ为催化剂 B．此反应过程中是氧化剂 C．只有过程②有电子转移 D．每脱去1mol氢原子，转移2mol电子 【答案】B 【详解】A．乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯，Ⅳ为催化剂，A错误； B．在反应中生成，作氧化剂，B正确； C．过程②④都有电子转移，C错误； D．H元素化合价变为为1，每脱去氢原子，转移电子，D错误； 答案选B。 18．（2024·北京·三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯 B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热 C． FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂 【答案】D 【详解】A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯，KMnO4将乙烯氧化，生成CO2气体等，A不符合题意； B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热时，铁粉、水、食盐、活性炭等形成原电池，发生吸氧腐蚀，B不符合题意； C．FeSO4补血剂容易被空气中氧气氧化，维生素C具有还原性，可防止FeSO4被氧化，C不符合题意； D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂时，铁盐、铝盐水解生成的氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，从而达到净水目的，D符合题意； 故选D。 19．（2024·浙江杭州·模拟预测）NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应，下列说法不正确的是 A．还原剂和还原产物之比为1：4 B．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体 D．每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol 【答案】B 【详解】A．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，故A正确； B．四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，故B错误； C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR空间构型为四面体，故C正确； D．由方程式可知，反应生成1mol四氢合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8mol，故D正确； 故选B。 20．（2024·山东德州·二模）工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。 已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是 A．滤渣1是Cu，滤渣2是Fe(OH)2 B．氧化性： C．若沉镍完全后滤液中，则 D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】C 【分析】钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu），用硫酸溶液溶解并过滤，除去不溶于酸和水的杂质Cu，同时得到含有Ni2+、Fe2+及Co2+的滤液，向滤液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，后用CoCO3调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤除去，达到除铁的目的，过滤后的滤液中继续加入氨水，可生成Ni(OH)2，再过滤除去，向滤液中加入Na2SO5和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，以此解答。 【详解】A．由分析可知，滤渣1是Cu，滤渣2是，A错误； B．氧化除杂步骤中，H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，但不能氧化Co2+，说明氧化性：，B错误； C．完全沉淀时，则溶液中c(OH-)=，若沉镍完全后滤液中，，≥=，C正确； D．向滤液中加入Na2SO3和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，是氧化剂，是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，D错误； 故选C。 【真题培优练】 21．（2024·吉林·高考真题）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态 C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂 【答案】C 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 22．（2024·湖北·高考真题）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A正确； B．黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确 C．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生水解，C错误； D．中国古代黑火药是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正确； 故答案选C。 23．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； 【详解】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 故选D。 24．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：    下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【详解】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误； B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确； 故选D。 25．（2023·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 【答案】A 【详解】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确； B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误； C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误； D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误； 故选A。 26．（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A．CO2是非极性分子 B．键角：ClO<ClO C．NaClO3在反应中做还原剂 D．ClO2分子空间构型为直线形 【答案】A 【详解】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确； B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误； C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误； D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误； 故选A。 27．（2022·北京·高考真题）某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【详解】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误； 故选D。 28．（2022·山东·高考真题）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是    A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成的反应历程有2种 C．增大NO的量，的平衡转化率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 【答案】D 【详解】A．根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+∙OOH=NO2+∙OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+∙C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+∙OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为+2价、+4价、+3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确； B．根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确； C．NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项正确； D．无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8+O22C3H6+2H2O，当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D项错误； 答案选D。 29．（2022·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 【答案】B 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 30．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$