精品解析：广东省深圳市光明中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

深圳市光明区光明中学2023～2024学年高二第二学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修2、选择性必修3第一章～第三章第四节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 As-75 Sm-150 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 悠久的历史创造了灿烂的华夏文明。下列文化典籍中标注的物品不涉及有机物的是 A. 凡酿酒必资曲药成信 B. 收取种茧……近上则丝薄，近地则子不生也 C. 镇戎军有一铁甲……强弩射之，不能入 D. 松脂出陇西，松胶者善 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒的主要成分为乙醇，属于有机物，A不符合题意； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，B不符合题意； C．铁甲的主要成分是铁，含有少量的碳，它们都属于无机物，C符合题意； D．松脂的主要成分是油脂，属于有机物，D不符合题意； 故选C。 2. 按系统命名法，下列烃的命名正确的是 A. 的名称为2，5－二甲基－3－乙基己烷 B. 的名称为二甲苯 C. 的名称为2，4－二乙基戊烷 D. H2C=CH－CH=CH2的名称为1，4－丁二烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．的名称为2，5-二甲基-3-乙基己烷，故A正确； B．的系统命名为1，3-二甲苯或间二甲苯，故B错误； C．的名称为3，5-二甲基庚烷，故C错误； D．的名称为1，3-丁二烯，故D错误； 故选A。 3. 飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态四氧化二氮为主要燃料，发生的反应为(H3C)2N－NH2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列有关说法错误的是 A. 基态氧原子价电子轨道表示式： B. 碳的原子结构示意图： C. 基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： D. 水分子的空间结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个原子轨道最多容纳2各电子，且自旋方向相反，基态氧原子价电子轨道表示式：，A错误； B．碳为6号元素，原子结构示意图为：，B正确； C．基态H原子的1s轨道为球形，电子云轮廓图为：，C正确； D．水分子的空间结构为V形，模型为：，D正确； 故选A。 4. 下列粒子VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，A正确； B．的中心原子价层电子对数为3+=3，采取sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，无孤对电子，空间结构为平面三角形，B错误； C．的中心原子价层电子对数为3+=3，采取sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，无孤对电子，空间结构为平面三角形，C错误； D．的中心原子价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，无孤对电子，空间结构为正四面体，D错误； 答案选A。 5. 乙基环己烷( )的一氯代物(不考虑立体异构)有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】该分子内共有6种氢原子：其中六元环上有四种，乙基上有2种，则其一氯代物共有6种，D项正确； 答案选D。 6. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 柠檬烯的一溴代物有6种 C. 柠檬烯分子与等物质的量的加成产物有3种 D. 一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由柠檬烯的结构简式可知，其分子式为，故A正确； B．柠檬烯分子有8种等效氢，一溴代物有8种，故B错误； C．柠檬烯分子与等物质的量的加成产物有、和，共3种，故C正确； D．该有机物分子中有碳碳双键，在一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化反应，故D正确； 选B。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 26g苯乙烯( )中含碳碳双键数为NA B. 94g苯酚与足量溶液反应生成的气体分子数为NA C. 标准状况下，22.4L丙酮中含有的氧原子数为NA D. 30g葡萄糖与2，3-二羟基丙醛( )的混合物中含碳原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯乙烯( )的相对分子质量为104，1个苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，则26g苯乙烯( )中含碳碳双键数为0.25NA，A不正确； B．苯酚的酸性比碳酸弱，所以苯酚与NaHCO3不反应，不能生成CO2气体，B不正确； C．标准状况下，丙酮呈液态，丙酮密度未知，无法求出22.4L丙酮的物质的量，也就无法求出其含有的氧原子数，C不正确； D．葡萄糖与2，3-二羟基丙醛的最简式都为CH2O，则30g葡萄糖与2，3-二羟基丙醛( )的混合物中含1mol“CH2O”，所以含碳原子数为NA，D正确； 故选D 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1证明1-溴丁烷和无水乙醇共热生成1-丁烯 B. 图2证明C2H2具有还原性 C. 图3证明碳酸酸性强于苯酚酸性 D. 图4用于分离二氯甲烷(沸点40°C)、三氧甲烷(沸点62°C)和四氯化碳(沸点77°C) 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，引起干扰，无法证明1-溴丁烷和无水乙醇共热生成1-丁烯，选项A错误； B．C2H2能与溴发生加成反应，不一定是发生氧化还原反应，不能说明其具有还原性，选项B错误； C．醋酸具有挥发性，产生的二氧化碳中也可能含有醋酸分子，与苯酚钠反应使其产生白色沉淀而引起干扰，选项C错误； D．根据互溶但沸点相差较大，可分离二氯甲烷(沸点40°C)、三氧甲烷(沸点62°C)和四氯化碳(沸点77°C)，且装置和操作正确，选项D正确； 答案选D。 9. 分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别 A. 2种和1种 B. 3种和2种 C. 2种和3种 D. 3种和1种 【答案】B 【解析】 【详解】芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有1个甲基，甲基与酚羟基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的A的结构有3种；遇FeCl3溶液不显紫色，则不含酚羟基，故侧链为-CH2OH或-OCH3，符合条件的A的结构有2种，B符合题意； 故选B。 10. 为除去下列有机物中混有的杂质，所选用的除杂试剂及分离方法均正确的是 选项 有机物(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 丙酸丙酯(丙酸) 饱和溶液 分液 B 丙烷(乙烯) 的溶液 洗气 C 丙酸(丙醇) 酸性溶液 分液 D 苯酚(苯甲酸) NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙酸丙酯中混有丙酸，用饱和Na2CO3溶液除去丙酸，分液，A正确； B．丙烷易溶于CCl4溶液，故不可以用CCl4除丙烷中的乙烯，B错误； C．丙酸易溶于水溶液中，不能用分液的方法分离，C错误； D．苯酚和苯甲酸都可以与NaOH反应，故NaOH溶液不可以除去苯酚中的苯甲酸，D错误； 故选A。 11. 涂改液中含有的三氯甲烷、三氯乙烷等卤代烃，会对人体造成一定伤害。为检验卤代烃中的氯元素，进行如下操作，正确的操作步骤是 ①滴入硝酸银溶液，观察现象 ②加入NaOH溶液 ③冷却 ④取少许卤代烃于试管中 ⑤加入足量稀硝酸酸化 ⑥加热，使之充分反应 A. ④⑤②⑥③① B. ④⑤⑥③②① C. ④②⑥③⑤① D. ④⑥②③⑤① 【答案】C 【解析】 【详解】根据卤代烃中卤素原子的检验实验步骤可知，④取少许卤代烃于试管中②加入NaOH溶液⑥加热，使之充分反应③冷却⑤加入足量稀硝酸酸化①滴入硝酸银溶液，观察现象，如观察到有白色沉淀生成，说明原卤代烃中含有氯原子，故顺序为④②⑥③⑤①，故答案为：C。 12. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法错误的是 A. a和b都属于芳香族化合物 B. a、b、c均能与加成 C. b能发生消去反应 D. c能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．芳香族是指含有苯环结构的有机物，a中不含苯环不属于芳香族，故A错误； B．a中含有碳碳双键、b中含有苯环、c中含有醛基均能与氢气发生加成反应，故B正确； C．b中含有醇羟基，且羟基所连碳的邻位碳上有氢，能发生消去反应，故C正确； D．c中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下发生反应，故D正确； 故选：A。 13. 一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Y的原子序数是X的2倍，基态W原子价电子排布式为nsnnp2n-1。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. Y的氧化物均为极性分子 C. 简单氢化物的沸点：X>Y D. Z的所有含氧酸均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Y的原子序数是X的2倍，Y可以形成6条键，X形成2条键，X是O，Y是S，则Z是Cl。基态W原子价电子排布式为nsnnp2n-1，n＝2，因此W的原子序数是7，W是N，据此解答。 【详解】A．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：S2－＞Cl－＞N3－＞O2－，A错误； B．Y的氧化物三氧化硫为非极性分子，B错误； C．水分子间存在氢键，沸点高于硫化氢的沸点，C正确； D．Z的所有含氧酸不一定均为强酸，例如次氯酸为弱酸，D错误； 答案选C。 14. 某有机物的结构简式如图所示，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是 A. 4∶3∶2 B. 6∶4∶3 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】1mol该物质含2mol羧基、1mol醇羟基、1mol酚羟基，三种官能团均能和Na反应，所以消耗4molNa；羧基、酚羟基可以和NaOH反应，消耗3molNaOH；羧基可以和碳酸氢钠反应，消耗2molNaHCO3，所以消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是4:3:2； 综上所述答案为A。 15. 化合物Y是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物X经多步反应得到。下列有关X、Y的说法正确的是 A. X的分子式为 B. Y分子中所有碳原子一定处于同一平面 C. 可用溶液或溶液鉴别化合物X、Y D. Y能与盐酸、NaOH溶液反应，且1molY最多能与4molNaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构式可知，X分子中含有13个H原子，A错误； B．Y中右上方含有连接3个碳原子的饱和碳原子，则Y分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B错误； C．X分子中含有羧基而Y分子中没有羧基，可以用溶液鉴别两者，X分子中没有酚羟基，Y分子中含有酚羟基，可以用溶液鉴别两者，C正确； D．Y分子中含有氨基，能与盐酸反应，分子中的酚羟基、溴原子和酯基都能与NaOH溶液反应，由于Y分子中左边的酯基水解得到羧基和酚羟基，故最多能消耗5molNaOH，D错误； 故选C。 16. 一种四方结构的超导化合物的晶胞如下图图1所示，图中氧负离子和氟离子共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用n和1-n表示，晶胞中Sm和As原子的 投影位置如图2所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中Sm的原子个数为2 B. 基态Fe原子核外存在15个空间运动状态不同的电子 C. 该化合物的化学式为SmFeAsOnF1-n D. 设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，每个晶胞中含Sm的个数为，含Fe的个数为，含As的个数为，含O的个数为，含F的个数为；，该化合物的化学式为。 【详解】A．由图可知，每个晶胞中含Sm个数为，A正确； B．Fe为26号元素，核外电子排布式为，因此基态Fe原子核外存15个空间运动状态不同的26个电子，B正确； C．根据分析可知，该化合物的化学式为，C正确； D．1个晶胞中含有2个，质量为，1个晶胞的体积为，密度，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题4小题，共56分。 17. 按照要求填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述物质中互为同系物的是______(填物质序号)。 （2）用系统命名法对物质⑥进行命名，其名称是______；⑤的核磁共振氢谱中有______组峰。 （3）②的分子式为______，它的六氯代物有_______种。 （4）写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______；向④的澄清钠盐溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊，用化学方程式解释原因_______。 【答案】（1）①⑥ （2） ①. 2，4－二甲基己烷 ②. 4 （3） ①. C8H8 ②. 3 （4） ①. +3Br2→+3HBr ②. +CO2+H2O→↓+NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，上述物质中互为同系物的是①⑥，均为烷烃同系物。 【小问2详解】 ⑥为烷烃，烷烃命名时，选用最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出支链的位置，故两个甲基分别位于2号和4号碳原子上，故名称为2，4-二甲基己烷；⑤中等效氢有4种，故⑤的核磁共振氢谱中有4组峰。 【小问3详解】 由②的结构简式可知其分子式为C8H8；②的二氯代物有3种(定一动一的思路书写，如图)，根据换元的思路可知，它的六氯代物也有3种。 【小问4详解】 ④苯酚与浓溴水反应的化学方程式：+3Br2→↓+3HBr； 苯酚钠盐溶液能溶于水，通入二氧化碳后生成苯酚难溶于水，故出现溶液变浑浊现象，化学方程式+CO2+H2O→↓+NaHCO3。 18. 己二酸二甲酯又称己二酸双甲酯、肥酸二甲酯，为一种无色透明液体，工业上主要用于合成中间体、医药、香料等。实验室以己二酸和甲醇为原料制备己二酸二甲酯的反应原理和实验装置(加热装置及夹持仪器省略)如图： +2CH3OH+2H2O 相关性质 己二酸 甲醇 己二酸二甲酯 熔点/℃ 152 -97 8 相对密度/( g•cm-3) 1.36 0.79 1.06 相对分子质量 146 32 174 实验过程： I.将5.84g己二酸加入到圆底烧瓶中，加入32mL甲醇(过量)，缓缓加入4mL浓H2SO4，1～2粒沸石，装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流2h； Ⅱ.稍冷，蒸出大部分的甲醇(约20mL)，加入10g碎冰，用20mL乙醚三次萃取； Ⅲ.将乙醚溶液合并，用20mL饱和Na2CO3溶液洗涤，再用10mL饱和NaCl溶液多次洗涤，无水MgSO4干燥0.5h； Ⅳ.过滤，蒸出乙醚，再减压蒸出少量残留的甲醇，得无色液体5.6g。 回答下列问题： （1）如图仪器X的名称为______。 （2）步骤I中，加入过量甲醇的目的是______；若甲醇分子中的氧原子为18O，则反应后18O存在于______(填“己二酸二甲酯”或“水”)中。 （3）步骤Ⅱ中，萃取所用到的主要仪器是______。 （4）步骤Ⅲ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。 （5）写出步骤Ⅲ中己二酸与Na2CO3(按物质量之比为1∶1)反应的化学方程式：_______。 （6）本实验所得到的己二酸二甲酯的产率为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 作为溶剂、提高己二酸的转化率 ②. 己二酸二甲酯 （3）分液漏斗 （4）除去残留的己二酸等酸性物质，减少己二酸二甲酯的溶解损失 （5）HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑ （6）80.5% 【解析】 【分析】己二酸和过量的甲醇发生酯化反应生成己二酸二甲酯，充分反应后，蒸出甲醇，用乙醚萃取有机物，用饱和Na2CO3溶液洗涤除去酸性物质，再用10mL饱和NaCl溶液多次洗涤，无水MgSO4干燥，过滤，蒸出甲醇，再减压蒸出少量残留的甲醇，得到己二酸二甲酯。 【小问1详解】 由题给装置可知，仪器X为球形冷凝管。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中，加入过量甲醇一是可以溶解己二酸，使反应物己二酸和甲醇充分接触，二是增大反应物的浓度，使酯化反应向正反应方向移动，有利于提高己二酸的转化率；酯化反应的机理是羧酸脱掉羟基，醇脱掉氢原子，则反应后18O存在于己二酸二甲酯中。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中，萃取所用到的主要仪器是分液漏斗。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤可以除去己二酸二甲酯中残留的己二酸等酸性物质，同时也可以降低己二酸二甲酯的溶解度，减少溶解造成的损失。 【小问5详解】 羧酸的酸性强于碳酸，物质的量比为1:1的己二酸与碳酸钠反应生成己二酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为HOOC(CH2)4COOH+Na2CO3→NaOOC(CH2)4COONa+H2O+CO2↑。 【小问6详解】 5.84g己二酸的物质的量为，则己二酸二甲酯的理论产量为，则本实验所得到的己二酸二甲酯的产率为。 19. 光伏材料又称太阳能材料，是指能将太阳能直接转换成电能的材料。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAlAs、InP、CdS 等。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价电子排布式为___________。 （2）原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （3）基态P原子中电子占据的最高能层符号为___________；的空间结构为___________。 （4）砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站的核心舱供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，其晶胞结构如下图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②该晶体的类型为___________；若晶胞密度为d ，摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为___________nm(只列计算式)。 【答案】（1）3d54s1 （2）+1或-1 （3） ①. M ②. 正四面体形 （4） ①. GaAs ②. 共价晶体 ③. ××107 【解析】 【小问1详解】 Cr原子核外有24个电子，基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1；基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1。 【小问2详解】 S原子核外有16个电子，基态S原子的价电子排布式为3s23p4，3p轨道上有2个未成对的电子，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为+1或-1。 【小问3详解】 P原子核外有15个电子，基态P原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p3，电子占据的最高能层符号为M；中中心P原子上的孤电子对数为×(5+3-4×2)=0，σ键电子对数为4、价层电子对数为4，由于没有孤电子对，其空间结构为正四面体形。 【小问4详解】 ①根据“均摊法”，1个晶胞中含Ga：4个，As：8×+6×=4个，该晶体的化学式为GaAs。 ②砷化镓的熔点为1238℃，该晶体的类型属于共价晶体；1个晶胞的质量为g，1个晶胞的体积为g÷dg/cm3=cm3，晶胞的边长为cm，晶胞中最近的As和Ga原子核间距为体对角线的，即为×cm=××107nm。 20. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如图所示： 已知：i.RCH2BrR－HC=CH－R′； ii.R－HC=CH－R′； iii.R－HC=CH－R′(以上R、R′、R′′代表氢、烷基或芳香烃基等)。 回答下列问题： （1）物质B的名称是_______，物质D所含官能团的名称是______。 （2）物质C的结构简式是_______。 （3）由H生成M的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）F的同分异构体中，符合下列条件的有_______种(不包含立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②分子存在；③能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2。 其中核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为1：1：1：2：2：3的一种有机物的结构简式为_______。 （5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：_______。 【答案】（1） ①. 2－溴甲苯(或邻溴甲苯) ②. 碳溴键、羧基 （2） （3） ①.  +NaOH+NaI+H2O ②. 消去反应 （4） ①. 15 ②. (或) （5）CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH=CHCH3 【解析】 【分析】由A的分子式和B的结构简式及反应条件可知，A为甲苯，由C的分子式对比D的结构简式可知C为，D与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E，则E为，F在碱性条件下水解，再酸化得到G，则G为，由信息ii可知H为，H在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应生成M，则M为，以此解答。 【小问1详解】 苯环上甲基与溴元素为邻位取代，所以物质B的名称是2－溴甲苯(或邻溴甲苯)；物质D 所含官能团为羧基和溴原子(或碳溴键)； 【小问2详解】 由分析知，物质C的结构简式是。 【小问3详解】 H为，H在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应生成M，M为，则由H生成M的化学方程式为+NaOH+NaI+H2O，反应类型为消去反应。 【小问4详解】 F的同分异构体中，符合下列条件：①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②分子存在；③能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，结构中含有-COOH，第一种情况：两个取代基分别为-COOH、-CH2CH=CH2，第二种情况：两个取代基分别为-COOH、-CH=CHCH3，第三种情况：两个取代基分别为-COOH、-C(CH3)=CH2，第四种情况：两个取代基分别为-CH2COOH、-CH=CH2，第五种情况：两个取代基分别为 -CH=CHCOOH、-CH3，第六种情况：两个取代基分别为 -C(COOH)=CH2、-CH3，每种情况均有邻、间、对3种，故共种； 其中核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为1：1：1：2：2：3的一种有机物的结构简式为(或)。 【小问5详解】 反应的过程为：首先将乙烯中C=C打开，采用HBr加成反应，由已知反应ⅰ和ⅲ即可得到目的产物，则合成路线为CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH=CHCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 深圳市光明区光明中学2023～2024学年高二第二学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修2、选择性必修3第一章～第三章第四节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 As-75 Sm-150 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 悠久的历史创造了灿烂的华夏文明。下列文化典籍中标注的物品不涉及有机物的是 A. 凡酿酒必资曲药成信 B. 收取种茧……近上则丝薄，近地则子不生也 C. 镇戎军有一铁甲……强弩射之，不能入 D. 松脂出陇西，松胶者善 2. 按系统命名法，下列烃的命名正确的是 A. 的名称为2，5－二甲基－3－乙基己烷 B. 的名称为二甲苯 C. 的名称为2，4－二乙基戊烷 D. H2C=CH－CH=CH2的名称为1，4－丁二烯 3. 飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态四氧化二氮为主要燃料，发生的反应为(H3C)2N－NH2+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列有关说法错误的是 A 基态氧原子价电子轨道表示式： B. 碳的原子结构示意图： C. 基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： D. 水分子的空间结构模型： 4. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A. B. C. D. 5. 乙基环己烷( )的一氯代物(不考虑立体异构)有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 6. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯分析错误的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 柠檬烯的一溴代物有6种 C. 柠檬烯分子与等物质的量的加成产物有3种 D. 一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 26g苯乙烯( )中含碳碳双键数为NA B. 94g苯酚与足量溶液反应生成的气体分子数为NA C. 标准状况下，22.4L丙酮中含有的氧原子数为NA D. 30g葡萄糖与2，3-二羟基丙醛( )的混合物中含碳原子数为NA 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1证明1-溴丁烷和无水乙醇共热生成1-丁烯 B. 图2证明C2H2具有还原性 C. 图3证明碳酸酸性强于苯酚酸性 D. 图4用于分离二氯甲烷(沸点40°C)、三氧甲烷(沸点62°C)和四氯化碳(沸点77°C) 9. 分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别 A. 2种和1种 B. 3种和2种 C. 2种和3种 D. 3种和1种 10. 为除去下列有机物中混有的杂质，所选用的除杂试剂及分离方法均正确的是 选项 有机物(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 丙酸丙酯(丙酸) 饱和溶液 分液 B 丙烷(乙烯) 的溶液 洗气 C 丙酸(丙醇) 酸性溶液 分液 D 苯酚(苯甲酸) NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 涂改液中含有的三氯甲烷、三氯乙烷等卤代烃，会对人体造成一定伤害。为检验卤代烃中的氯元素，进行如下操作，正确的操作步骤是 ①滴入硝酸银溶液，观察现象 ②加入NaOH溶液 ③冷却 ④取少许卤代烃于试管中 ⑤加入足量稀硝酸酸化 ⑥加热，使之充分反应 A. ④⑤②⑥③① B. ④⑤⑥③②① C. ④②⑥③⑤① D. ④⑥②③⑤① 12. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法错误的是 A. a和b都属于芳香族化合物 B. a、b、c均能与加成 C. b能发生消去反应 D c能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀 13. 一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Y的原子序数是X的2倍，基态W原子价电子排布式为nsnnp2n-1。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. Y的氧化物均为极性分子 C. 简单氢化物的沸点：X>Y D. Z的所有含氧酸均为强酸 14. 某有机物的结构简式如图所示，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是 A. 4∶3∶2 B. 6∶4∶3 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶1 15. 化合物Y是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物X经多步反应得到。下列有关X、Y的说法正确的是 A. X的分子式为 B. Y分子中所有碳原子一定处于同一平面 C. 可用溶液或溶液鉴别化合物X、Y D. Y能与盐酸、NaOH溶液反应，且1molY最多能与4molNaOH反应 16. 一种四方结构的超导化合物的晶胞如下图图1所示，图中氧负离子和氟离子共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用n和1-n表示，晶胞中Sm和As原子的 投影位置如图2所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中Sm的原子个数为2 B. 基态Fe原子核外存在15个空间运动状态不同的电子 C. 该化合物的化学式为SmFeAsOnF1-n D. 设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 二、非选择题：本题4小题，共56分。 17. 按照要求填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述物质中互为同系物的是______(填物质序号)。 （2）用系统命名法对物质⑥进行命名，其名称是______；⑤的核磁共振氢谱中有______组峰。 （3）②的分子式为______，它的六氯代物有_______种。 （4）写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______；向④的澄清钠盐溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊，用化学方程式解释原因_______。 18. 己二酸二甲酯又称己二酸双甲酯、肥酸二甲酯，为一种无色透明液体，工业上主要用于合成中间体、医药、香料等。实验室以己二酸和甲醇为原料制备己二酸二甲酯的反应原理和实验装置(加热装置及夹持仪器省略)如图： +2CH3OH+2H2O 相关性质 己二酸 甲醇 己二酸二甲酯 熔点/℃ 152 -97 8 相对密度/( g•cm-3) 1.36 0.79 1.06 相对分子质量 146 32 174 实验过程： I.将5.84g己二酸加入到圆底烧瓶中，加入32mL甲醇(过量)，缓缓加入4mL浓H2SO4，1～2粒沸石，装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流2h； Ⅱ.稍冷，蒸出大部分的甲醇(约20mL)，加入10g碎冰，用20mL乙醚三次萃取； Ⅲ.将乙醚溶液合并，用20mL饱和Na2CO3溶液洗涤，再用10mL饱和NaCl溶液多次洗涤，无水MgSO4干燥0.5h； Ⅳ.过滤，蒸出乙醚，再减压蒸出少量残留的甲醇，得无色液体5.6g。 回答下列问题： （1）如图仪器X的名称为______。 （2）步骤I中，加入过量甲醇的目的是______；若甲醇分子中的氧原子为18O，则反应后18O存在于______(填“己二酸二甲酯”或“水”)中。 （3）步骤Ⅱ中，萃取所用到的主要仪器是______。 （4）步骤Ⅲ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。 （5）写出步骤Ⅲ中己二酸与Na2CO3(按物质的量之比为1∶1)反应的化学方程式：_______。 （6）本实验所得到的己二酸二甲酯的产率为_______(保留三位有效数字)。 19. 光伏材料又称太阳能材料，是指能将太阳能直接转换成电能的材料。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAlAs、InP、CdS 等。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价电子排布式为___________。 （2）原子中电子有两种相反自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （3）基态P原子中电子占据的最高能层符号为___________；的空间结构为___________。 （4）砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站核心舱供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，其晶胞结构如下图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②该晶体的类型为___________；若晶胞密度为d ，摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为___________nm(只列计算式)。 20. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如图所示： 已知：i.RCH2BrR－HC=CH－R′； ii.R－HC=CH－R′； iii.R－HC=CH－R′(以上R、R′、R′′代表氢、烷基或芳香烃基等)。 回答下列问题： （1）物质B的名称是_______，物质D所含官能团的名称是______。 （2）物质C的结构简式是_______。 （3）由H生成M的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）F的同分异构体中，符合下列条件的有_______种(不包含立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②分子存在；③能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2。 其中核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为1：1：1：2：2：3的一种有机物的结构简式为_______。 （5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$