精品解析：安徽省马鞍山市第二中学2023-2024学年高二上学期开学检测化学试题

马鞍山二中高二年级阶段检测化学试题 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确的是 A. 中国蓝是古代入工合成的蓝色化合物，其化学式为，可改写成 B. 《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸 C. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及的操作方法是升华 D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 FeSO4·7H2O CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 分子式为的有机物含有的共价键数目为 B. 足量铜与浓度为浓硫酸反应可以得到的分子总数小于 C. 标准状况下，己烷含有的分子数目为 D. 羟基含有的电子数为 4. 下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是 选项 X Y Z A AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2(aq) B MgO Mg(OH)2 Mg C H2O(g) Fe3O4 Fe D NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq) A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量醋酸溶液： B. 将通入溶液中： C. 向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： D. 漂白粉溶液中通入少量气体： 6. 和亚氯酸钠是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产时需用其他气体稀释。生产和的工艺流程： 发生器中反应为(未配平)，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 反应中是还原剂 B. 反应中是还原产物 C. 每生成转移电子 D. 参加反应的和的物质的量之比为 7. 下图为制取Fe(OH)2的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列说法错误的是 A. NaOH溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O2 B. 反应过程中产生的H2能排除装置中的O2 C. 分液漏斗对反应的速率有控制能力 D. e在实验开始时关闭，在生成Fe(OH)2时打开 8. 下列各化合物按系统命名法命名，正确的是 A. 乙醚 B 2—甲基丁烷 C. 二溴乙烷 D. 3-丁醇 9. 短周期主族元素的原子序数依次增大。原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，与同主族。下列说法正确的是 A. 对应的简单离子半径大小顺序： B. Y分别与形成的化合物都能与稀硝酸反应 C. Y简单氢化物的热稳定性比的强 D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱 10. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+)减小 C. 反应在2~4 min内平均反应速率最大 D. 反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L−1·s−1 11. 某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A. B. C D. 12. 25℃和下，的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 转化为是一个放热过程 B. 1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 C. 和的总能量比的总能量高 D. 分解成和放出热量 13. 下列说法正确的是 A. 和为同一物质 B. C5H12的一氯代物有7种 C. HCOOCH3和CH3OCHO互为同分异构体 D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 14. 某有机物的结构简式如下图所示，下列说法中不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成 C. 该物质最多消耗的物质的量之比为 D. 可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键 15. 实验室测定青蒿素(只含C、H、O)中氧元素质量分数的实验装置如图所示，下列实验操作或叙述正确的是 A. E、F中分别加入的是碱石灰和 B. 该实验的不足之处仅仅是之后没有接盛有碱石灰的干燥管 C. 装置D的目的仅是氧化青蒿素分解的氢气，使之完全转化为水 D. 确定氧元素的质量分数，需要的数据是实验前后装置C、E、F的质量变化 16. 将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为(反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是 A. 铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性 B. 产生的混合气体和的体积比 C. 原硝酸溶液的浓度为 D. 欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需标准状况下 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 17. 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N物质的量随时间变化的曲线如图： ①时刻，正、逆反应速率大小_______(填“>”“=”或“<”)。 ②若，计算反应开始至时刻用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有和随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 ①时，生成的物质的量为_______，在第时，的转化率为_______。 ②已知图中曲线分别代表浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.容器内压强不再变化 b.混合气体颜色不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.容器内密度保持不变 18. 化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题： （1）原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图实验。 ①该实验过程涉及的能量变化是_______。 ②Zn棒是_______极，电流方向是从_______棒流向_______棒。 （3）若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为47.5g，则装置工作时锌片上的电极反应式为_______，工作时间内装置所产生氢气的体积为_______L(标准状况)。 19. A、H是常见的有机物，G1、G2均为有香味的油状物质且互为同系物，H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液具有防腐功能。E可作植物生长调节剂。 （1）H的分子式是_______。 （2）写出 G2同类别的同分异构体的结构简式_______。 （3） G1有多种方法可以合成，请写出E和D发生加成反应形成G1的化学方程式_______。 （4）已知F的分子式是C2H6O2，1molF与足量钠反应生成1molH2，请写出F与足量D发生反应的化学方程式_______。 （5）B和D通过如图装置进行合成生成G1，下列有关说法正确的是_______。 A．试管A中添加试剂的顺序依次是B、浓硫酸、D B．浓硫酸在反应中起催化剂和脱水剂的作用 C．实验时试管B中可观察到溶液分层，上层石蕊变为浅红色 D．试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解 E．实验结束，欲从试管B中分离出乙酸乙酯，可采用分液操作 20. 在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图： （1）“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是_______(写出一种)。 （2）“操作”在实验室的名称为_______，需用到的玻璃仪器是_______、玻璃棒和烧杯。 （3）黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，写出“焙烧”的化学方程式为_______。 （4）“……”表示的操作为在_______气流中蒸发浓缩、_______、过滤。 （5）为防治引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是_______，生成化工产品的化学方程式为_______。 （6）利用焙烧硫铁矿产生的生产硫酸。用含的硫铁矿，生产过程中硫损失，则可得的硫酸_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马鞍山二中高二年级阶段检测化学试题 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确的是 A. 中国蓝是古代入工合成的蓝色化合物，其化学式为，可改写成 B. 《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸 C. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及的操作方法是升华 D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸盐可以用氧化物的形式表示，在用不同形式表示时，各种元素的原子个数比不变，故化学式为的物质可改写成，A正确； B．《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，说明“强水”具有强氧化性，但不能与玻璃的成分发生反应，“强水”可能为浓硝酸与浓盐酸混合得到的王水，但一定不是能够与玻璃反应的氢氟酸，B错误； C．“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”涉及的操作方法是升华，C正确； D．纸伞的主要成分是纤维素，为天然有机高分子材料，D正确； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 FeSO4·7H2O CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3是由金属阳离子Na+与酸根阴离子构成化合物，该物质属于盐，不属于碱，NaOH属于碱，不属于盐，SO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．NO是不成盐氧化物，B错误； C．选项物质符合物质的分类标准，C正确； D．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故合理选项C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 分子式为的有机物含有的共价键数目为 B. 足量铜与浓度为浓硫酸反应可以得到的分子总数小于 C. 标准状况下，己烷含有的分子数目为 D. 羟基含有的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2H6O可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，每个CH3CH2OH或CH3OCH3中均含有8条共价键，46gC2H6O的物质的量为，因此含有共价键的数目为8NA，A正确； B．浓硫酸与铜在加热条件下反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，故生成的的分子总数小于，B正确； C．标况下，己烷为液体，无法使用标况下的气体摩尔体积计算，C错误； D．一个羟基中含有9个电子，故1mol羟基中含有的电子数为9NA，D正确； 故选C。 4. 下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是 选项 X Y Z A AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2(aq) B MgO Mg(OH)2 Mg C H2O(g) Fe3O4 Fe D NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. AlCl3与氢氧化钠反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2(aq)，X能转化为Y，Y能转化为Z，故A不选； B. MgO难溶于水，不能直接转化为Mg(OH)2，所以X不能转化为Y，故B选； C. 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与氢气反应生成单质铁，X能转化为Y，Y能转化为Z，故C不选； D. NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3(aq)，Na2CO3(aq)中通二氧化碳生成碳酸氢钠，X能转化为Y，Y能转化为Z，故D不选。 故选B。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量醋酸溶液： B. 将通入溶液中： C. 向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： D. 漂白粉溶液中通入少量气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．将通入溶液中不发生反应，B错误； C．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性，则氢氧根完全反应，离子方程式为：，C正确； D．漂白粉溶液中通入少量气体，发生氧化还原反应，由于漂白粉过量，还有HClO生成，离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 和亚氯酸钠是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产时需用其他气体稀释。生产和的工艺流程： 发生器中反应为(未配平)，下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 反应中是还原剂 B. 反应中是还原产物 C. 每生成转移电子 D. 参加反应的和的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程分析，发生器中，酸性环境下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2，反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；在吸收器中，生成的ClO2在浓碱性环境下，被30%的双氧水还原为NaClO2，通过一系列操作，得到NaClO2产品。 【详解】A．在2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O中，Na2SO3中S元素化合价由+4价上升到+6价，Na2SO3是还原剂，A正确； B．由分析的方程式可知，反应中氯元素化合价降低发生还原反应，得到还原产物，B正确； C．由分析的方程式可知，电子转移关系为ClO2~e-，则每生成1 mol ClO2转移1 mol电子，C错误； D．由分析的方程式可知，1 molNa2SO3参加反应，失去2mol电子，1 molNaClO3参加反应，得到1 mol电子，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，所以参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，D正确； 故选C。 7. 下图为制取Fe(OH)2的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列说法错误的是 A. NaOH溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O2 B. 反应过程中产生的H2能排除装置中的O2 C. 分液漏斗对反应的速率有控制能力 D. e在实验开始时关闭，在生成Fe(OH)2时打开 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于Fe(OH)2易被氧化，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应，所以使用的NaOH溶液先被煮沸，以除去溶液中溶解的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化，故A正确； B．滴加稀H2SO4，Fe与稀H2SO4发生反应，生成H2，即Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2能将装置中的空气排尽，故B正确； C．分液漏斗可以控制加入稀H2SO的量，即可以控制Fe与稀H2SO4的反应速率，故C正确； D．该装置制取白色Fe(OH)2的实验，是要将生成的FeSO4溶液压入装置b中，发生Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以e在实验开始时打开，产生的H2将装置中的空气排尽，一段时间后，将e关闭，产生的H2无法排出，使装置a压强增大，将FeSO4溶液压入装置b中，生成Fe(OH)2，故D错误； 答案为D。 8. 下列各化合物按系统命名法命名，正确的是 A. 乙醚 B. 2—甲基丁烷 C. 二溴乙烷 D. 3-丁醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．的化学名称为二甲基醚简称甲醚，乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，A错误； B．的系统命名法命名为：2—甲基丁烷，B正确； C．的系统命名为：1，2-二溴乙烷，C错误； D．  的系统命名为：2-丁醇，D错误； 故答案为：B。 9. 短周期主族元素的原子序数依次增大。原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，与同主族。下列说法正确的是 A. 对应的简单离子半径大小顺序： B. Y分别与形成的化合物都能与稀硝酸反应 C. Y的简单氢化物的热稳定性比的强 D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，由于X原子序数小于Y，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；与具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为镁元素；W与X同主族，故W是硅元素。 【详解】A．Mg2+与O2-具有相同的电子层结构，质子数大的半径小，故Mg2+＜O2-，故A错误； B．Y分别与Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，SiO2不能和稀硝酸发生发生反应，故B错误； C．Y的简单氢化物是H2O，W的简单氢化物SiH4，氧元素的非金属性比硅元素强，则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（O）＞W（Si），所以X的高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故D错误； 故选C。 10. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+)减小 C. 反应在2~4 min内平均反应速率最大 D. 反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L−1·s−1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低。由图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大的，说明反应为放热反应，即反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，选项A正确； B．一段时间后，由图可知反应速率先增大后又减小，反应速率减小的原因是c(H＋)减小，选项B正确； C．由图可知0～2min、2～4min、4～6min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反应在2～4min内平均反应速率最大，选项C正确； D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为 v(CO2)＝0.1 mol·min-1，没有体积，选项D错误。 答案选D。 11. 某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由题干某原电池的总反应为可知，Fe在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe作负极，Cu2+在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。 【详解】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A错误； B．装置中没有自发的发生氧化还原反应，B错误； C．由于Fe比Cu活泼，故Fe作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，C正确； D．装置中没有自发的发生氧化还原反应，D错误； 故选C。 12. 25℃和下，的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 转化为是一个放热过程 B. 1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 C. 和的总能量比的总能量高 D. 分解成和的放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．断开化学键要吸收能量，形成化学键则会释放能量，故断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量，A错误； B．根据图示，生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量，故1mol分子中的化学键断裂时需要吸收能量，而不是1个，B错误； C．，是一个放热反应，故2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低，C正确； D．由C项分析可知，，则，属于吸热过程，D错误； 故答案为：C。 13. 下列说法正确的是 A. 和为同一物质 B. C5H12的一氯代物有7种 C. HCOOCH3和CH3OCHO互为同分异构体 D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，因此和为同一物质，故A正确； B．正戊烷有3种氢原子，一氯代物有3种，异戊烷有4种氢原子，一氯代物有4种，新戊烷有1种氢原子，一氯代物有1种，C5H12的一氯代物有8种，故B错误； C．HCOOCH3和CH3OCHO是同一种物质，均表示甲酸甲酯，故C错误； D．己烷C6H14的同分异构体有：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHCH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共计是5种，故D错误。 故选A。 14. 某有机物的结构简式如下图所示，下列说法中不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成 C. 该物质最多消耗的物质的量之比为 D. 可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质的分子式为C13H14O5，故A正确； B．1 mol羟基或羧基与金属钠反应都是产生0.5 mol H2，1 mol该有机物有1mol羟基，2mol羧基，可产生1.5 mol H2，故B正确； C．羟基只与Na反应，羧基与Na、NaOH、NaHCO3都可反应，故C正确； D．碳碳双键可使酸性KMnO4褪色，羟基也可使酸性KMnO4褪色，故D错误； 故选D。 15. 实验室测定青蒿素(只含C、H、O)中氧元素质量分数的实验装置如图所示，下列实验操作或叙述正确的是 A. E、F中分别加入的是碱石灰和 B. 该实验的不足之处仅仅是之后没有接盛有碱石灰的干燥管 C. 装置D目的仅是氧化青蒿素分解的氢气，使之完全转化为水 D. 确定氧元素的质量分数，需要的数据是实验前后装置C、E、F的质量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳和水要用不同装置分别吸收，所以E中加入的是吸收水的P2O5，F中加入的是吸收二氧化碳的碱石灰，故A错误； B．装置E、F的作用是吸收青蒿素燃烧产生的二氧化碳和水，根据C、H含量来计算含氧量，该实验的不足之处除了是F之后没有接盛有碱石灰的干燥管来防止空气中的二氧化碳和水进入装置干扰试验外，通入空气时，空气中也含有二氧化碳和水，未进行净化处理，会导致试验测得的碳氢含量偏大，导致实验测定不准确，故B错误； C．青蒿素燃烧可能不充分会产生一氧化碳，因此D装置的目的除了氧化青蒿素分解的氢气，使之完全转化为水外，还要氧化青蒿素不完全燃烧产生的一氧化碳，故C错误； D．用C装置中青蒿素的总质量，减去E装置中吸收的氢元素的质量，再减去F装置中吸收的碳元素质量，则剩余质量为青蒿素中的氧元素质量，进一步计算氧元素的质量分数，故D正确； 故选D 16. 将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为(反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是 A. 铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性 B. 产生的混合气体和的体积比 C. 原硝酸溶液的浓度为 D. 欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需标准状况下 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸的反应中，生成了硝酸铜，硝酸表现酸性，生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，A正确； B．根据题中信息和电子守恒，设反应生成的和的物质的量分别为和，则；；得，计算知，B正确； C．向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，说明表现酸性的硝酸和未反应的硝酸的物质的量为，表现氧化性的硝酸的物质的量为，所以原硝酸溶液的浓度为，C错误； D．根据电子守恒，欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，则转移0.6mol电子，至少需要0.15molO2，即至少需要标准状况下氧气的体积为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 17. 在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①时刻，正、逆反应速率大小_______(填“>”“=”或“<”)。 ②若，计算反应开始至时刻用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有和随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 ①时，生成的物质的量为_______，在第时，的转化率为_______。 ②已知图中曲线分别代表浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.容器内压强不再变化 b.混合气体颜色不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.容器内密度保持不变 【答案】（1） ①. > ②. 0.01 ③. 增大 （2） ①. 0.013 ②. 70% ③. a ④. abc 【解析】 【小问1详解】 ①t1时刻，反应物浓度仍在减少说明反应正向进行，则v正>v逆； ②N的物质的量随时间增多而减小，说明N为反应物，M为生成物，生成的M全部由N转化得到，若t3=5，反应开始至t3时∆n(N)=(8-2)mol =6mol，； ③升高温度，正、逆反应速率都增大，则v逆增大； 【小问2详解】 ①0~2s内，∆ n(NO)=(0.020- 0.008)mol =0.012mol，由变化的物质的量与系数成正比，则∆ n(NO2)= ∆n(NO)= 0.013mol，2s时，生成的物质的量为0.013mol，在第4s时，NO的转化率为； ②NO、是反应物，其物质的量浓度随时间增多而减小，是生成物，其物质的量浓度随时间增多而增大，且变化的浓度与系数成正比，NO的变化物质的量浓度小于0.01mol/L，则最终浓度不超过0.01mol/L，则无关曲线为a； ③a.该反应前后气体分子数变化，恒温恒容条件下压强不变时，能说明该反应已达到平衡状态，a选； b.混合气体颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，能说明该反应已达到平衡状态，b选； c.该反应是气体分子数不相等的反应，则混合气体的物质的量会变化，密闭容器中混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变时，能说明该反应已达到平衡状态，c选； d. 密闭容器中混合气体的总质量不变，恒容下体积不变，则容器内密度一直保持不变，不能说明该反应已达到平衡状态，d不选； 故选：abc。 18. 化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题： （1）原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图实验。 ①该实验过程涉及的能量变化是_______。 ②Zn棒是_______极，电流方向是从_______棒流向_______棒。 （3）若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为47.5g，则装置工作时锌片上的电极反应式为_______，工作时间内装置所产生氢气的体积为_______L(标准状况)。 【答案】（1）C （2） ①. 将化学能转化为电能 ②. 负极 ③. 铜棒 ④. 锌棒 （3） ①. ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 只有自发的氧化还原反应能设计成原电池。 A．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误； B．是吸热的氧化还原反应，反应不能自发进行，因此不能设计为原电池，B错误； C．是自发的氧化还原反应，能设计成原电池，C正确； D．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，D正确； 故选C； 【小问2详解】 该实验装置构成了原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，所以在构成的原电池反应中，Zn为负极，Cu为正极。负极上Zn失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，在正极Cu上溶液中的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。 ①则该实验过程涉及的主要的能量变化是将化学能转化为电能； ②Zn棒是负极，电流方向是从铜棒流向锌棒； 【小问3详解】 由于金属活动性Zn＞Ag，所以在构成的原电池反应中，Zn为负极，Ag为正极。负极上Zn失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，在正极Ag上溶液中的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，反应消耗Zn的质量为m(Zn)=80.00 g-47.5 g=32.5 g，n(Zn)=，根据方程式中物质反应转化关系可知：产生H2的物质的量是0.5 mol，其在标准状况下的体积V(H2)=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。 19. A、H是常见的有机物，G1、G2均为有香味的油状物质且互为同系物，H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液具有防腐功能。E可作植物生长调节剂。 （1）H的分子式是_______。 （2）写出 G2同类别的同分异构体的结构简式_______。 （3） G1有多种方法可以合成，请写出E和D发生加成反应形成G1的化学方程式_______。 （4）已知F的分子式是C2H6O2，1molF与足量钠反应生成1molH2，请写出F与足量D发生反应的化学方程式_______。 （5）B和D通过如图装置进行合成生成G1，下列有关说法正确的是_______。 A．试管A中添加试剂的顺序依次是B、浓硫酸、D B．浓硫酸在反应中起催化剂和脱水剂的作用 C．实验时试管B中可观察到溶液分层，上层石蕊变为浅红色 D．试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解 E．实验结束，欲从试管B中分离出乙酸乙酯，可采用分液操作 【答案】（1）CH4O （2）HCOOCH2CH3 （3） （4） （5）ADE 【解析】 【分析】淀粉在催化剂、加热条件下发生水解，生成A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下发生分解，生成B为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛催化氧化生成D为CH3COOH，B、D发生酯化反应生成G1为CH3COOC2H5。G1、G2均为有香味的油状物质且互为同系物，H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液具有防腐功能。煤气化生成的气体燃料为CO、H2，在催化剂作用下反应生成的H为CH3OH，D、H发生酯化反应生成G2为CH3COOCH3。E可作植物生长调节剂，则E为CH2=CH2。 小问1详解】 由分析可知，H为CH3OH，分子式是CH4O。 【小问2详解】 G2为CH3COOCH3，同类别的同分异构体也属于酯，且分子中含有3个碳原子，结构简式为HCOOCH2CH3。 【小问3详解】 G1为CH3COOC2H5，E(CH2=CH2)和D(CH3COOH)发生加成反应形成G1的化学方程式为。 【小问4详解】 F的分子式是C2H6O2，1molF与足量钠反应生成1molH2，F分子中含有2个-OH，则F为HOCH2CH2OH，F与足量D(CH3COOH)发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 A．试管A用于制取乙酸乙酯，添加试剂的顺序依次是乙醇(B)、浓硫酸、乙酸(D)，A正确； B．反应生成水，浓硫酸吸水，有利于反应的正向进行，则浓硫酸在反应中起催化剂和吸水剂的作用，B不正确； C．实验时试管B中，乙酸乙酯浮在液面上，饱和碳酸钠溶液在下层，溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝色，则可观察到溶液分层，下层石蕊变为蓝色，C不正确； D．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液除去，则试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解，D正确； E．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，液体分层，上层为乙酸乙酯，下层为饱和碳酸钠溶液，实验结束，欲从试管B中分离出乙酸乙酯，可采用分液操作，E正确； 故选ADE。 【点睛】乙烯制取乙二醇时，可先与溴水发生加成反应，再发生水解反应。 20. 在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图： （1）“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是_______(写出一种)。 （2）“操作”在实验室的名称为_______，需用到的玻璃仪器是_______、玻璃棒和烧杯。 （3）黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，写出“焙烧”的化学方程式为_______。 （4）“……”表示的操作为在_______气流中蒸发浓缩、_______、过滤。 （5）为防治引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是_______，生成化工产品的化学方程式为_______。 （6）利用焙烧硫铁矿产生的生产硫酸。用含的硫铁矿，生产过程中硫损失，则可得的硫酸_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率) （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3） （4） ①. HCl ②. 冷却结晶 （5） ①. ②. （6）450 【解析】 【分析】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料在空气氛围下焙烧生成二氧化硫和氧化铁，加入盐酸生产氯化铁和氯化亚铁，根据有滤渣可知操作为过滤，通入氯气将二价铁离子氧化为三价，再通过系列操作制备FeCl3·6H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 “焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是：增大接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率）； 【小问2详解】 由于有滤渣，“操作”在实验室的名称为过滤；需用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯； 【小问3详解】 黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，“焙烧”的化学方程式为：； 【小问4详解】 “……”表示的操作为在氯化氢气流中蒸发浓缩抑制氯化铁水解，然后冷却结晶、过滤； 【小问5详解】 硫酸铁与二氧化硫反应生成硫酸与硫酸亚铁，硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，过程中起催化作用的物质是Fe2(SO4)3，生成化工产品H2SO4的化学方程式为：； 【小问6详解】 用500kg含FeS260%的硫铁矿，生产过程中硫损失10%，S的质量为：500kg×60%×=160kg，设可得98%的硫酸xkg，，x=450kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $