精品解析：湖南省岳阳县一中、汨罗市一中2023-2024学年高一下学期五月联考化学试卷

高一年级五月考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章至第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用于治疗缺铁性贫血 B. 具有还原性，可用作抗氧化剂 C. 食品包装袋内充入氮气可延长食品保质期 D. 铝材表面易形成致密氧化膜，具有较强的耐腐蚀能力 2. 下列化学用语使用错误是 A. H2S的结构式：H—S—H B. 的电子式： C. CH4的球棍模型： D. 溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： 3. 下列物质一定互为同系物的是 ① ②C2H4O2 ③CHCl3 ④C4H8O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl ⑦ ⑧ A. ①和⑧ B. ②和④ C. ⑤和⑦ D. ③和⑥ 4. 除去甲烷中混有的丙烯可选用的试剂是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水 C. 四氯化碳 D. 氢氧化钠溶液 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置完成HCl与NaOH溶液的喷泉实验 B. 用乙装置制氯气 C. 用丙装置防倒吸 D. 用丁装置验证SO2的漂白性 6. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立的是 A. M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液 B. MCu，N为Fe，P为稀盐酸 C. M为Zn，N为C(石墨)，P为溶液 D. M为Ag，N为Zn，P为溶液 7. 为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生反应：。在恒温、恒容条件下，通入等物质的量的NO(g)和CO(g)发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. N2的体积分数保持不变 B. NO与CO的物质的量浓度之比为1：1 C. 断裂1 mol N≡N键的同时断裂4 mol C=O键 D. 体系中混合气体的密度保持不变 8. 甲、乙、丙三种物质存在的转化关系如图所示，图中所有转化均可在一定条件下通过一步反应实现，下列选项中的物质符合图示转化关系的是 甲 乙 丙 A Cu H2 Cu(OH)2 B Na NaOH NaHCO3 C C CO Na2CO3 D Fe FeCl3 FeCl2 A. A B. B C. C D. D 9. 离子方程式是化学学习中的一个重要化学用语。下列对应离子方程式书写正确的是 A. 中滴加足量稀硝酸： B. 用NaOH溶液吸收NO和NO2： C. 溶液中通入少量CO2： D. 溶液中通入SO2： 10. 工业上CH4(g)与CO2(g)发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成1 mol化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示。下列说法正确的是 化学键 C—H C=O C≡O H—H 键能/(kJ·mol-1) 413 803 1076 436 A. 断裂1 mol CH4中所有的化学键需要吸收的能量为413 kJ B. 由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应 C. CH4(g)和CO2(g)的总能量大于CO(g)和H2(g)的总能量 D. 当上述反应生成1 mol H2(g)时，吸收的热量为117 kJ 11. 已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是 A. ①=④>②>③ B. ④>①=②>③ C. ①>②>③>④ D. ①>③>④>② 12. 高电压水系锌-有机混合液流电池的放电原理如图。下列关于该电池放电时的说法错误的是 已知：只允许阳(阴)离子通过的交换膜为阳(阴)离子交换膜，简称阳(阴)膜。 A. Cl-移动方向：正极区→阴膜→②室 B. ③室发生的电极反应： C 每消耗65 g Zn，电路中有2 mol e-转移 D. 化学能不可能100%转化为电能 13. 为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是 A. 同温同压下，等体积NO和NO2所含氮原子数均为 B. 100g98%的浓硫酸中所含氧原子数为 C. 一定条件下，5.6gFe与足量S反应，转移个电子 D. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物中所含硫原子数为 14. 根据下列实验操作、实验现象，相应的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向某无色待测液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 待测液中一定含有 B 向CuSO4溶液中通入H2S 有黑色沉淀(CuS)产生 酸性：H2S>H2SO4 C 将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，但不接触 无明显现象 浓硫酸与浓氨水不反应 D 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振荡 置于热水中的试管内溶液出现浑浊较快 升高反应温度能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 纳米氧化镁是一种新型高功能精细无机材料，在电池包装材料上的应用逐渐显现出独特优势。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图。 已知：①“焙烧”时SiO2几乎不发生反应； ②“调节pH”的目的是将铁元素转化为沉淀，便于分离； ③“沉淀”步骤中发生的反应： 试回答下列问题： （1）写出SiO2常见的一种用途：_______。菱镁矿在“焙烧”前需进行预处理，预处理为对菱镁矿进行破碎和研磨，预处理的目的是_______。 （2）常温下，混合气体的主要成分为NH3和_______(填化学式)，试用文字说明产生NH3的原因：_______。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)；“氧化”步骤的目的是_______。 （4）在实验室模拟“过滤”步骤时，需要用到的硅酸盐仪器主要有_______。 （5）“沉淀”步骤中所得产物可循环利用的是_______(填化学式)。 16. 某化学自主实验小组利用如图所示装置(K1、K2为止水夹，夹持装置已略去)探究NO2能否被NH3还原。 回答下列问题： （1）a仪器名称为_______。 （2）甲中盛放的试剂的名称是_______，乙中盛放的试剂的化学式为_______。 （3）C中铜与浓硝酸反应时，体现的浓硝酸的性质为_______，C中实验现象为_______。 （4）实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中有害气体只有未完全反应的反应物，则B中发生反应的化学方程式为_______，其中n(还原产物)：n(氧化产物)=_______。 （5）NaOH溶液可吸收过量的NO2，二者反应生成两种钠盐，则NaOH溶液最多能吸收_______mol NO2.(忽略气体在水中的溶解及气体与水的反应) 17. 乙烯经多步反应可转化为制作尼龙等的重要原料1，3-丁二烯()。现有如图转化关系： （1）正丁烷的一氯代物有_______种。 （2）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理_______(填“相同”或“不相同”)，理由：_______。 （3）某气态有机物Y的分子式中碳原子个数与1，3-丁二烯中的相同，1.4 g Y与足量氧气反应时，生成4.4 g CO2和1.8 g H2O，则Y的分子式为_______；若Y中含有两个甲基且有一个支链，则Y的结构简式为_______，Y的分子中处于同一平面的原子个数最多为_______，写出Y在催化剂的作用下发生加聚反应的化学方程式：_______。 （4）与具有相似的化学性质，写出与Br2以物质的量比1：1反应得到的C₅H₆Br2的所有可能结构：_______。 （5）28 g由正丁烷和1，3-丁二烯组成的混合物完全燃烧后得到36 g水，则该混合物中正丁烷的物质的量为_______mol。 18. T℃时，在2 L的恒容密闭容器中，加入1.2 mol X(g)和1.0 mol Y(g)，发生反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图(10s时反应达到平衡)。 回答下列问题： （1）反应中的______。 （2）0~10 s内，用Z表示的化学反应速率_____。 （3）平衡时，Y的转化率为______，此时_____。 （4）平衡时，X的体积分数为_____(保留两位有效数字)；设平衡时压强为，起始时压强为，则____。 （5）若T℃时，向1 L的恒容密闭容器中，加入1.2 mol X(g)和1.0 mol Y(g)发生该反应，在t s时反应达到平衡，则t_____(填“>”“<”或“=”)10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级五月考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章至第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用于治疗缺铁性贫血 B. 具有还原性，可用作抗氧化剂 C. 食品包装袋内充入氮气可延长食品保质期 D. 铝材表面易形成致密氧化膜，具有较强的耐腐蚀能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．可用于治疗缺铁性贫血，不可用于治疗缺铁性贫血，A错误； B．具有还原性，可用作抗氧化剂，B正确； C．食品包装袋内充入氮气可延长食品保质期，C正确； D．铝材表面易形成致密氧化膜，具有较强的耐腐蚀能力，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. H2S的结构式：H—S—H B. 的电子式： C. CH4的球棍模型： D. 溶液与BaCl2溶液反应离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H—S—H表示H2S的结构式，A正确； B．表示的电子式，B正确； C．C的半径大于H，所以不是CH4的球棍模型，C错误； D．(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 3. 下列物质一定互为同系物的是 ① ②C2H4O2 ③CHCl3 ④C4H8O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl ⑦ ⑧ A. ①和⑧ B. ②和④ C. ⑤和⑦ D. ③和⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①和⑧结构相似，分子组成生相差2个CH2，互为同系物，A正确； B．②和④可能一个属于羧酸，另一个属于酯，不一定互为同系物，B错误； C．⑤和⑦分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误； D．③和⑥氯原子数目不同，不是同系物，D错误； 故选A。 4. 除去甲烷中混有的丙烯可选用的试剂是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水 C. 四氯化碳 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A不选； B．溴水与丙烯反应，而甲烷不能，可用于除杂，故B选； C．二者均与四氯化碳不反应，不能除杂，故C不选； D．二者均与苛性钠溶液不反应，不能除杂，故D不选； 故选B。 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置完成HCl与NaOH溶液的喷泉实验 B. 用乙装置制氯气 C. 用丙装置防倒吸 D. 用丁装置验证SO2的漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl与NaOH反应，圆底烧瓶中的压强降低，倒吸烧杯中的NaOH溶液进入圆底烧瓶中，形成喷泉现象，A正确； B．二氧化锰与浓盐酸在加热下生成氯气，B错误； C．氨气极易溶于水不易溶于煤油，且煤油的密度比水小，用丙装置不能防止氨气倒吸，C错误； D．二氧化硫属于酸性氧化物，通入石蕊溶液中，溶液变红但不变色，D错误； 故选A。 6. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立的是 A. M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液 B. M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸 C. M为Zn，N为C(石墨)，P为溶液 D. M为Ag，N为Zn，P为溶液 【答案】D 【解析】 【分析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，依据此分析解答。 【详解】A．N极铝是负极，M极是氢离子放电生成氢气，所以M极质量不变，A错误； B．N极铁是负极，M极是氢离子放电生成氢气，所以M极质量不变，B错误； C．M极（Zn）易失电子作负极，变细，N极（石墨）上析出Cu而变粗，C错误； D．N极材料Zn比M极Ag活泼，且M极Ag上有银析出，所以质量增加，D正确； 故答案选：D。 7. 为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生反应：。在恒温、恒容条件下，通入等物质的量的NO(g)和CO(g)发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. N2的体积分数保持不变 B. NO与CO的物质的量浓度之比为1：1 C. 断裂1 mol N≡N键的同时断裂4 mol C=O键 D. 体系中混合气体的密度保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2的体积分数保持不变，反应达到平衡状态，A正确； B．投料时NO和CO相等，两者化学计量数也相同，则NO与CO的物质的量浓度之比一直为1：1，不能说明达到平衡状态，B错误； C．断裂1 mol N≡N键的同时断裂4 mol C=O键，都为逆反应速率，不能说明达到平衡状态，C错误； D．反应前后都是气体，质量不变，气体体积不变，所以体系中混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选A。 8. 甲、乙、丙三种物质存在的转化关系如图所示，图中所有转化均可在一定条件下通过一步反应实现，下列选项中的物质符合图示转化关系的是 甲 乙 丙 A Cu H2 Cu(OH)2 B Na NaOH NaHCO3 C C CO Na2CO3 D Fe FeCl3 FeCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu无法通过一步反应生成H2，A错误； B．Na与水反应可以生成NaOH，NaOH不能一步生成NaHCO3，B错误； C．C无法一步生成Na2CO3，C错误； D．，，，，D正确； 故选D。 9. 离子方程式是化学学习中的一个重要化学用语。下列对应离子方程式书写正确的是 A 中滴加足量稀硝酸： B. 用NaOH溶液吸收NO和NO2： C. 溶液中通入少量CO2： D. 溶液中通入SO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中滴加足量稀硝酸：，A错误； B．用NaOH溶液吸收NO和NO2：，B正确； C．溶液中通入少量CO2：，C错误； D．溶液中通入SO2：，D错误； 故选B。 10. 工业上CH4(g)与CO2(g)发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能(断裂或形成1 mol化学键时吸收或放出的能量)数据如表所示。下列说法正确的是 化学键 C—H C=O C≡O H—H 键能/(kJ·mol-1) 413 803 1076 436 A. 断裂1 mol CH4中所有的化学键需要吸收的能量为413 kJ B. 由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应 C. CH4(g)和CO2(g)的总能量大于CO(g)和H2(g)的总能量 D. 当上述反应生成1 mol H2(g)时，吸收的热量为117 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．断裂1 mol CH4中所有的化学键需要吸收的能量为413 ×4=1652kJ，A错误； B．根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=413 ×4+2×803-2×1076-2×436=+234kJ/mol，反应为吸热反应，B错误； C．该反应为吸热反应，则1molCH4(g)和1molCO2(g)的总能量小于2molCO(g)和2molH2(g)的总能量，C错误； D．根据B项可知，生成2molH2吸收热量234kJ，则生成1 mol H2(g)时，吸收的热量为117 kJ，D正确； 故选D。 11. 已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是 A ①=④>②>③ B. ④>①=②>③ C. ①>②>③>④ D. ①>③>④>② 【答案】A 【解析】 【详解】根据速率与计量系数比值越大，速率越大即，因此反应速率从快到慢的顺序是①=④>②>③，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 12. 高电压水系锌-有机混合液流电池的放电原理如图。下列关于该电池放电时的说法错误的是 已知：只允许阳(阴)离子通过交换膜为阳(阴)离子交换膜，简称阳(阴)膜。 A. Cl-移动方向：正极区→阴膜→②室 B. ③室发生的电极反应： C. 每消耗65 g Zn，电路中有2 mol e-转移 D. 化学能不可能100%转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。 【详解】A．放电时为原电池，阴离子移向负极，则Cl-通过阴膜向负极区迁移，极正极区→阴膜→②室，A正确； B．由分析可知，③室即正极室发生的电极反应：FQ+2e-+2H+═FQH2，B错误； C．放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=，每消耗65 g即1mol Zn，电路中有2 mol e-转移，C正确； D．原电池中化学能转化为电能、热能等形式的能量，则化学能不可能100%转化为电能，D正确； 故答案为：B。 13. 为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是 A. 同温同压下，等体积的NO和NO2所含氮原子数均为 B. 100g98%的浓硫酸中所含氧原子数为 C. 一定条件下，5.6gFe与足量S反应，转移个电子 D. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物中所含硫原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，等体积的NO和NO2的物质的量不知道，则所含氮原子数也无法计算，A错误； B．100g98%的浓硫酸中，硫酸是98g，是1mol，氧原子数为，但是还有2g水中也含有氧原子，则所含氧原子数大于，B错误； C．一定条件下，5.6gFe（0.1mol）与足量S反应生成硫化亚铁，则转移个电子，C正确； D．标准状况下，SO3不是气体，则根据已知条件无法计算混合物中所含硫原子数，D错误； 故选C。 14. 根据下列实验操作、实验现象，相应的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向某无色待测液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 待测液中一定含有 B 向CuSO4溶液中通入H2S 有黑色沉淀(CuS)产生 酸性：H2S>H2SO4 C 将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，但不接触 无明显现象 浓硫酸与浓氨水不反应 D 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振荡 置于热水中的试管内溶液出现浑浊较快 升高反应温度能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某无色待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，待测液中可能含有、Ag+等，A错误； B．向CuSO4溶液中通入H2S，有黑色沉淀(CuS)产生，是因为CuS 极难溶于水和酸，而硫酸的酸性强于氢硫酸，B错误； C．将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，但不接触，由于浓硫酸难挥发，故无明显现象，不是浓硫酸与浓氨水不会反应产生铵盐，C错误； D．升高反应温度能加快反应速率，故置于热水中的试管内溶液出现浑浊较快，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 纳米氧化镁是一种新型高功能精细无机材料，在电池包装材料上的应用逐渐显现出独特优势。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图。 已知：①“焙烧”时SiO2几乎不发生反应； ②“调节pH”目的是将铁元素转化为沉淀，便于分离； ③“沉淀”步骤中发生的反应： 试回答下列问题： （1）写出SiO2常见的一种用途：_______。菱镁矿在“焙烧”前需进行预处理，预处理为对菱镁矿进行破碎和研磨，预处理的目的是_______。 （2）常温下，混合气体的主要成分为NH3和_______(填化学式)，试用文字说明产生NH3的原因：_______。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)；“氧化”步骤的目的是_______。 （4）在实验室模拟“过滤”步骤时，需要用到的硅酸盐仪器主要有_______。 （5）“沉淀”步骤中所得产物可循环利用的是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 生产光导纤维 ②. 增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. CO2 ②. 氯化铵受热分解产生氨气 （3） ①. SiO2 ②. 将铁元素全部转化为Fe3+ （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5）NH4Cl 【解析】 【分析】菱镁矿主要成分为MgCO3（含少量FeCO3和SiO2杂质），加入NH4Cl在空气中焙烧，主要反应为MgCO3+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，杂质FeCO3也发生类似的反应生成FeCl2，加水溶解，SiO2不溶于水，进入滤渣I中，加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂a调pH，但不能引入新物质，故试剂a可以选择Mg的化合物MgO、MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3等，此时Fe3+完全水解为Fe(OH)3，过滤除去Fe(OH)3（滤渣II），加入NH4HCO3，Mg2+转化为MgCO3沉淀并得到NH4Cl溶液，经过煅烧得到纳米MgO。 【小问1详解】 SiO2常见的一种用途：生产光导纤维；破碎和研磨的目的是：增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 根据分析，“焙烧”时生成的主要气体有NH3、CO2；产生NH3的原因：氯化铵受热分解产生氨气； 【小问3详解】 滤渣Ⅰ的主要成分为：SiO2；“氧化”步骤的目的是：将铁元素全部转化为Fe3+； 【小问4详解】 过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 沉淀”步骤中所得产物可循环利用的是：NH4Cl。 16. 某化学自主实验小组利用如图所示装置(K1、K2为止水夹，夹持装置已略去)探究NO2能否被NH3还原。 回答下列问题： （1）a仪器名称为_______。 （2）甲中盛放的试剂的名称是_______，乙中盛放的试剂的化学式为_______。 （3）C中铜与浓硝酸反应时，体现的浓硝酸的性质为_______，C中实验现象为_______。 （4）实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，则B中发生反应的化学方程式为_______，其中n(还原产物)：n(氧化产物)=_______。 （5）NaOH溶液可吸收过量的NO2，二者反应生成两种钠盐，则NaOH溶液最多能吸收_______mol NO2.(忽略气体在水中的溶解及气体与水的反应) 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 碱石灰 ②. P2O5或CaCl2 （3） ①. 氧化性和酸性 ②. 铜片溶解，溶液变为绿色，锥形瓶内有红棕色气体产生 （4） ①. ②. 3：4 （5）0.02 【解析】 【分析】浓氨水加到生石灰中，生石灰和水反应放出大量的热，促使浓氨水分解，用碱石灰干燥氨气，浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，用氯化钙或五氧化二磷干燥二氧化氮，二氧化氮和氨气反应生成氮气和水。 【小问1详解】 根据图中信息得到a仪器名称为圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶。 【小问2详解】 甲中主要是干燥氨气，因此甲中盛放的试剂的名称是碱石灰，C中反应生成二氧化碳，乙主要是干燥二氧化氮气体，因此乙中盛放的试剂的化学式为P2O5或CaCl2；故答案为：碱石灰；P2O5或CaCl2。 【小问3详解】 C中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，体现的浓硝酸的性质为氧化性和酸性，C中实验现象为铜片溶解，溶液变为绿色，锥形瓶内有红棕色气体产生；故答案为：氧化性和酸性；铜片溶解，溶液变为绿色，锥形瓶内有红棕色气体产生。 【小问4详解】 实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，说明二氧化氮和氨气反应生成氮气和水，则B中发生反应的化学方程式为，化合价升高得到的产物为氧化产物，则其中n(还原产物)：n(氧化产物)=3：4；故答案为：；3：4。 【小问5详解】 NaOH溶液可吸收过量的NO2，二者反应生成两种钠盐即硝酸钠和亚硝酸钠，其反应方程式为2NaOH+ 2NO2= H2O+NaNO3+NaNO2，则NaOH溶液(物质的量为0.02mol)最多能吸收0.02mol NO2，故答案为：0.02。 17. 乙烯经多步反应可转化为制作尼龙等的重要原料1，3-丁二烯()。现有如图转化关系： （1）正丁烷的一氯代物有_______种。 （2）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理_______(填“相同”或“不相同”)，理由：_______。 （3）某气态有机物Y的分子式中碳原子个数与1，3-丁二烯中的相同，1.4 g Y与足量氧气反应时，生成4.4 g CO2和1.8 g H2O，则Y的分子式为_______；若Y中含有两个甲基且有一个支链，则Y的结构简式为_______，Y的分子中处于同一平面的原子个数最多为_______，写出Y在催化剂的作用下发生加聚反应的化学方程式：_______。 （4）与具有相似的化学性质，写出与Br2以物质的量比1：1反应得到的C₅H₆Br2的所有可能结构：_______。 （5）28 g由正丁烷和1，3-丁二烯组成的混合物完全燃烧后得到36 g水，则该混合物中正丁烷的物质的量为_______mol。 【答案】（1）2 （2） ①. 不相同 ②. 使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是因为其被酸性KMnO4溶液氧化 （3） ①. C4H8 ②. ③. 8 ④. （4）、 （5）0.25 【解析】 【分析】CH2=CH−CH=CH2与溴发生加成反应转化为A和B，A与B为同分异构体，CH2=CH−CH=CH2与H2发生加成反应转化为正丁烷，据此回答。 【小问1详解】 因为正丁烷有2种等效氢，所以正丁烷的一氯代物有2种； 【小问2详解】 CH2=CH−CH=CH2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理不相同，CH2=CH−CH=CH2使溴水褪色是因为发生了加成反应，CH2=CH−CH=CH2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其被酸性KMnO4溶液氧化； 【小问3详解】 1.4 g Y与足量氧气反应时，生成4.4 g CO2和1.8 g H2O，根据元素守恒，则碳原子的物质的量为0.1mol，氢原子的物质的量为0.2mol，有机物Y的分子式中碳原子个数与1，3-丁二烯中碳的数目相同，即有4个碳原子，所以Y的分子式为C4H8，若Y中含有两个甲基且有一个支链，则Y的结构简式为，Y的分子中处于同一平面的原子个数最多为8个，Y在催化剂的作用下发生加聚反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 与Br2以物质的量比1：1反应得到的C5H5Br2的所有可能结构为：、； 【小问5详解】 假设正丁烷为xmol，1，3-丁二烯为ymol，根据氢原子守恒，36g的H2O物质的量为2mol，氢原子为4mol，则58x+54y=28①，10x+6y=4②，解得x=0.25，y=0.25，则该混合物中正丁烷的物质的量为0.25mol。 18. T℃时，在2 L的恒容密闭容器中，加入1.2 mol X(g)和1.0 mol Y(g)，发生反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图(10s时反应达到平衡)。 回答下列问题： （1）反应中的______。 （2）0~10 s内，用Z表示的化学反应速率_____。 （3）平衡时，Y的转化率为______，此时_____。 （4）平衡时，X的体积分数为_____(保留两位有效数字)；设平衡时压强为，起始时压强为，则____。 （5）若T℃时，向1 L的恒容密闭容器中，加入1.2 mol X(g)和1.0 mol Y(g)发生该反应，在t s时反应达到平衡，则t_____(填“>”“<”或“=”)10。 【答案】（1）1 （2）0.08 （3） ①. 80%或0.8 ②. 2：1：8 （4） ①. 18%或0.18 ②. 1：1 （5）＜ 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息10s时，Y改变量为0.8mol，X改变量为0.8mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则反应中的1；故答案为：1。 【小问2详解】 0~10 s内，Y改变量为0.8mol，则用Z表示的化学反应速率；故答案为：0.08。 【小问3详解】 平衡时，Y的转化率为，10s时Y改变量为0.8mol，X改变量为0.8mol，Z生成量为1.6mol，X物质的量为0.4mol、Y物质的量为0.2mol，此时2：1：8；故答案为：80%；2：1：8。 【小问4详解】 平衡时，Z物质的量为1.6mol，X物质的量为0.4mol、Y物质的量为0.2mol，则X的体积分数为；根据压强之比等于物质的量之比，设平衡时压强为，起始时压强为，则；故答案为：1：1。 【小问5详解】 若T℃时，向1 L的恒容密闭容器中，加入1.2 mol X(g)和1.0 mol Y(g)发生该反应，由于体积缩小，浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，在t s时反应达到平衡，则t＜10；故答案为：＜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$