精品解析：山东省实验中学2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题

山东省实验中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Se 79 Sb 122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He C. 超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰吸收能量转化成水，故相同质量的水和冰，水的能量高，A正确； B．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，B正确； C．超分子是由两种或两种以上的分子再通过分子间作用力结合形成的物质，C错误； D．原子中电子吸收能量，发生跃迁，当跃迁回基态时吸收的能量以光的形式放出，因此可以看到不同的颜色，D正确； 故选：C。 2. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X的价电子构型为；Z第一电离能最大；W与X位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。下列说法正确的是 A. X、Y、Z简单氢化物的沸点： B. 分子的空间结构为三角形 C. X、W简单氢化物的键角 D. 离子的空间结构为正八面体 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X的价电子构型为，则n=2，X为N；Z第一电离能最大，为F；则Y只能为O；W与X位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则W为As，据此解答。 【详解】A． X、Y、Z简单氢化物NH3、H2O、HF，水为液体，氟化氢相对分子质量大于氨气，沸点：，A错误； B．分子为NF3，N原子为sp3杂化，存在一对孤对电子，空间结构为三角锥形，B错误； C．X、W简单氢化物分别为NH3、AsH3，中心原子N、As都是sp3杂化，与3个H原子成键，但键之间的排斥力N－H＞As－H，键角NH3>AsH3，C错误； D．离子为，砷原子的杂化类型是sp3d2，空间结构为正八面体，D正确； 故选D。 3. 有机物M(结构如图)是合成橡胶的原料，关于该有机物的命名正确的是 A. 2，3-二甲基-2，4-二己烯 B. 2，3-二甲基-2，4-己二烯 C. 3，4-二甲基-2-乙基-1，3-戊二烯 D. 2，3-二甲基-4-乙基-2，4-二戊烯 【答案】C 【解析】 【详解】选取最长的含有碳碳双键的碳链为主链，主链上有五个碳，故为戊烯，由于含有两个双键，为戊二烯，又要使两个双键的序数和最小，故为1,3-戊二烯，甲基在3、4号碳上，乙基在2号碳上，故为3，4-二甲基-2-乙基-1，3-戊二烯，故选C。 4. 下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A. 中键键长比中键键长短 B. 石墨中含有键的物质的量为 C. 和均为非极性分子 D. 乙烯、苯、吡啶( )中碳的杂化方式均相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．和空间结构和键角均一致，元素电负性越大，形成的键能也就越大；键长越长，键能越小；所以中键键长比中键的键长要长；故A错误； B．石墨中每个碳原子均摊到的共价键数为，所以石墨中含有键的物质的量为；故B错误； C．为极性分子，故C错误； D．乙烯、苯、吡啶( )中碳的杂化方式均为sp2杂化，故D正确； 故答案选D。 5. 对甲基苯乙烯和苯乙烯主要用作聚合物单体及涂料。下列有关说法错误的是 A. 对甲基苯乙烯是苯乙烯的同系物 B. 对甲基苯乙烯和苯乙烯均存在顺反异构 C. 对甲基苯乙烯最多共平面的原子数大于苯乙烯 D. 对甲基苯乙烯和苯乙烯均能发生加聚、加成、氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．对甲基苯乙烯、苯乙烯相差一个CH2原子团，且结构相似，互为同系物，A正确； B．对甲基苯乙烯、苯乙烯均不存在顺反异构，B错误； C．对甲基苯乙烯中甲基上的氢原子可以通过旋转和苯环共面，则最多共平面的原子数大于苯乙烯，C正确； D．对甲基苯乙烯和苯乙烯均含碳碳双键，均能发生加聚、加成、氧化反应，D正确； 故选B。 6. 有机物X和Y(结构如图)是合成甾体激素类药物的中间体。下列有关说法正确的是 A. X的分子式为 B. X能使酸性溶液褪色 C. X和Y含有的官能团种类相同 D. X和Y中采用杂化的碳原子数目相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据X的结构，X的分子式为，故A错误； B．X的苯环上有支链，能使酸性溶液褪色，故B正确； C．X含有的官能团为羰基、醚键， Y含有的官能团为羟基、羰基、碳碳双键，官能团种类不同，故C错误； D．X中采用杂化的碳原子数目为5，Y中采用杂化的碳原子数目为13，数目不同，故D错误； 故选B。 7. 由下列实验操作和现象，得出结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向硝基苯中加水，振荡后静置，油状液体在下层 硝基苯的密度大于水 B 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸溶液中，紫色变浅 气体中一定含有乙烯 C 向盛有与的集气瓶中加水，一段时间后滴加溶液产生少量白色沉淀 与发生了取代反应 D 将有机物燃烧产生的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水的洗气装置，无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊 该有机物为烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝基苯的密度大于水，向硝基苯中加水，两者互不相溶，振荡后静置，油状液体在下层，A正确； B．乙醇易挥发，乙醇也可与酸性高锰酸钾反应使其褪色，不能判断一定含有乙烯，B错误； C．和水反应会生成HCl，滴加溶液产生白色沉淀氯化银，不能判断与发生了取代反应，C错误； D．将有机物燃烧产生的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水的洗气装置，无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊，可以判断反应生成水、CO2，但是该有机物不一定是烃，可能是烃的衍生物，D错误； 故选A。 8. 下列关于微粒间的作用力说法正确的是 ①所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 ②金属的导电性、延展性均与金属键有关 ③金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体 ④晶体的熔沸点：金刚石 ⑤中的键成键原理完全相同 ⑥分子晶体中共价键的键能越大，晶体的熔点和沸点越高 ⑦离子键的强弱： ⑧比熔沸点高 A ①③④⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属与非金属可形成共价键，如氯化铝为共价键形成的共价化合物，故①错误； ②金属键是由金属阳离子与自由电子形成的作用力，金属能发生形变及导电、导热，则金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关；故②正确； ③金属晶体的熔沸点不一定高于分子晶体，比如汞在常温下为液体，而蔗糖为固体；故③错误； ④金刚石为共价晶体，晶体的熔沸点为金刚石；故④正确； ⑤中键有共价键和配位键，成键原理不相同，故⑤错误； ⑥分子晶体中共价键的键能与晶体的熔点和沸点无关，故⑥错误； ⑦一般来说相应离子半径越小，带电量越大，离子键越强，所以离子键的强弱：；故⑦正确； ⑧中存在分子内氢键，使熔沸点降低；中存在分子间氢键，使熔沸点增大，故⑧正确； 故答案选C。 9. 反应曾用于检测司机是否酒后驾驶。下列说法错误的是 A. 基态核外价电子排布式为 B. 与互为等电子体 C. 反应中碳原子的杂化方式不变 D. 与可以任意比互溶原因之一为分子间可以形成氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的价电子排布式为，基态核外价电子排布式为，A正确； B．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与互为等电子体，B正确； C．乙醇中C原子的杂化方式为sp3，乙酸中C原子的杂化方式为sp3、sp2，C错误； D．与均含有氧原子，两者可以形成分子间氢键，可以任意比互溶，D正确； 故选C。 10. 三聚氰胺是一种有机合成剂，结构如图。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 环中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道 C. 分子中既存极性共价键又存在非极性共价键 D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子的-NH2结构为三角锥型，所有原子不能共平面，故A错误； B．环中N原子和C原子形成两个σ键，并有一对孤电子对，为杂化，所以N原子的价层孤电子对占据杂化轨道，故B正确； C．分子中不存在非极性共价键，故C错误； D．元素的非金属性越强，电负性越大，H、C和N电负性大小为；故D错误； 故答案选B。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由环戊二烯(a)制备金刚烷(d)的合成路线如图所示．下列说法正确的是 A. 反应①为加成反应 B. 含苯环且苯环上只有两个链状取代基的b的同分异构体有12种(不考虑顺反异构) C. b和d中手性碳原子的个数均为4 D. c与d的结构相似，两者互为同系物 【答案】AB 【解析】 【详解】A．反应①为两分子的a发生加成反应生成b，A正确； B．b分子式为C10H12，当苯环所含取代基分别为：-CH3、-CH=CHCH3，-CH3、-CH2CH=CH2，-CH2CH3、-CH=CH2，-CH3、-C（CH3）=CH2，均存在邻间对三种结构，则苯环上只有两个链状取代基的b的同分异构体有12种(不考虑顺反异构)，B正确； C．b手性碳原子如图 ；d中不存在手性碳原子，C错误； D．c与d的结构不相似，两者不互为同系物，D错误； 故选AB。 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。 下列说法正确的是 A. W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性 B. X的最高价氧化物的水化物为强酸 C. Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种 D. W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键 【答案】AD 【解析】 【分析】结合结构图及原子序数大小，Z形成+2价阳离子，则Z为Mg；W只形成1对共用电子对，且原子序数最小，则W为H；Y形成2对共用电子达到稳定结构，则Y最外层电子数为6，Y为O；W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，则X最外层有3个电子，其原子序数在Mg前，则X为B。 【详解】A．W与Y形成的化合物有水和双氧水，其中O原子利用sp3杂化轨道与H原子或O原子形成了共价键，sp3杂化轨道有4个不同的伸展方向，有2个孤电子对占据了2个杂化轨道，只能形成2个成键电子对，因此，W与Y形成的化合物中的化学键有方向性和饱和性，故A正确； B．X为B，其最高价氧化物的水化物为H3BO3，属于弱酸，故B错误； C．同周期元素从左到右电负性增强，则比O电负性大同周期元素只有F一种，故C错误； D．Mg、O、H形成Mg(OH)2，镁离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中H-O之间存在极性共价键，故D正确； 故选：AD。 13. 乙二胺四乙酸根和可以形成螯合物，结构如图．表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 螯合物中含配位键，配位原子为N和O B. 乙二胺四乙酸分子中C和N原子的杂化方式均相同 C. 乙二胺四乙酸分子中含有的键数目为 D. 常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小与氢键有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该螯合物中Cr与N和O形成6个配位键，螯合物中含配位键，故A正确； B．乙二胺四乙酸分子中N原子的杂化方式为sp3杂化，C的杂化方式为sp3杂化和sp2杂化；故B错误； C．乙二胺四乙酸结构式为 ，1个分子中含有35个键，则乙二胺四乙酸分子中含有的键数目为；故C正确； D．乙二胺四乙酸形成分子内氢键，在水中溶解度较小，故D正确； 故答案选B。 14. 部分晶体及分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 晶胞中有8个，配位数是4 B. 金刚石晶体中每个碳原子被6个六元环共用，每个六元环最多有4个碳原子共面 C. 该气态团簇分子的分子式为或 D. 三种物质对应的晶体熔沸点最高的是 【答案】BD 【解析】 【详解】A．晶胞中钙离子数目为，结合晶胞内部的氟离子可知，对应配位数为4，故A正确； B．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，由于C采取sp3杂化，故每个六元环最多有4个碳原子共面，故B错误； C．该团簇分子，含有F和E的数目均为4，故化学式为或，故C正确； D．金刚石为共价晶体，三种物质对应的晶体熔沸点最高的是金刚石；故D错误； 故答案选BD。 15. 硒化锌(摩尔质量)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构及沿z轴投影如图。已知晶胞参数为，O点原子分数坐标为．下列说法错误的是 A. 与最近且距离相等的有12个 B. 间距离为 C. Q点原子分数坐标为 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．以顶点Se原子为对象，面心的Se原子与最近且距离相等的有12个，故A正确； B．根据晶体结构图可知，间距离为对角线的距离，为；故B正确； C．以O原子为原点时，由右图可知，Q点在X轴和Y轴的四分之三处，结合该晶胞的三维结构，Q点是在Z轴四分之三处，Q点原子分数坐标为；故C错误； D．该晶胞中含有4个硒化锌，所以晶体密度为；故D正确； 故答案选C。 三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上) 16. 已知A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A在周期表中的原子半径最小；B的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态D原子的2p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3∶1的电子；E是同周期第一电离能最小的元素；F基态原子核外电子有9种空间运动状态，且有3个未成对电子；G的正三价离子的3d能级为半充满状态。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)： （1）G位于元素周期表中的___________区。 （2）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________。 （3）第一电离能C___________ (填“＞”或“＜”) D，原因为___________。 （4）比较A分别与C、D形成的简单化合物的键角由大到小的顺序为___________，并解释原因___________。 （5）B与C形成的气态分子(BC)2中σ键与π键数目之比为___________。 【答案】（1）d （2） （3） ①. ＞ ②. N的为半充满稳定结构 （4） ①. ②. 孤电子对与成键电子间的作用力大于成键电子间的作用力，有1个孤电子对，有2个孤电子对，所以的键角大于 （5）3∶4 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素，A在周期表中的原子半径最小，则A为H元素；B的一种同位素可以用于测定文物的年代，则B为C元素；基态D原子的2p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3∶1的电子，其价层电子排布式为2s22p4,则D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，C为N元素；E是同周期第一电离能最小的元素，为Na元素；F基态原子核外电子有9种空间运动状态，且有3个未成对电子，F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则F为P元素；G的正三价离子的3d能级为半充满，其价层电子排布式为3d64s2，G为Fe元素。 【小问1详解】 G为Fe元素，位于元素周期表中的d区。 【小问2详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Na+。 【小问3详解】 N的为半充满稳定状态，失去1个电子需要的能量更多，故第一电离能N＞O。 【小问4详解】 孤电子对与成键电子间的作用力大于成键电子间的作用力，NH3有1个孤电子对，H2O有2个孤电子对，故键角：NH3＞H2O。 【小问5详解】 B与C形成的气态分子(BC)2为N≡C−C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中σ键与π键数目之比为3∶4。 17. 有机物Q是抑郁症药物合成的中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）B→C的反应的试剂为___________；B的结构简式为___________；C的名称为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________；C→D发生反应的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （3）分子式为是H的同系物，其含有两个的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. ③. 2-硝基苯甲酸或邻硝基苯甲酸 （2） ①. 硝基、酯基 ②. ③. 取代反应或酯化反应 （3）9 【解析】 【分析】由A、B的分子式，结合C的结构简式，可推知A为、B为，A发生硝化反应生成B，B用酸性高锰酸钾溶液等氧化生成C()，对比C、E的结构简式，结合反应条件，可知C与甲醇发生酯化反应生成D，D中硝基被还原为氨基生成E，可知D为，与发生取代反应生成和HCl，与发生取代反应生成和CH3OH。 【小问1详解】 B→C是氧化生成，反应的试剂为酸性高锰酸钾溶液；B的结构简式为，C的名称为2-硝基苯甲酸或邻硝基苯甲酸； 【小问2详解】 G的结构简式为，G中含氧官能团的名称为硝基、酯基；C→D是与甲醇发生酯化反应生成，反应的化学方程式为，其反应类型为取代反应或酯化反应； 【小问3详解】 分子式为C4H12N2是H（）的同系物，其含有两个—NH2的同分异构体看作是CH3CH2CH2CH3、中氢原子被—NH2取代，可能的结构有CH3CH2CH2CH(NH2)2、CH3CH2CH(NH2)CH2NH2、CH3CH(NH2)CH2CH2NH2、H2NCH2CH2CH2CH2NH2、CH3CH2C(NH2)2CH3、CH3CH(NH2)CH(NH2)CH3、(CH3)2CHCH(NH2)2、H2NCH2CH(CH3)CH2NH2、H2NCH(CH3)2CH2NH2共9种。 18. 可与等元素组成热电材料。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为______________，其同一周期且未成对电子数最多的元素基态原子价电子轨道表示式为______________。 （2）制备铜的配合物时，将胆矾溶于水形成蓝色溶液，滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入无水乙醇后，得到深蓝色晶体。 ①写出深蓝色溶液中配离子的结构(表示出配位键)______________；已知中心原子与配位原子位于同一平面，则中心原子的杂化方式为______________。 A． B． C． D． ②深蓝色晶体中微粒间的相互作用力有______________(填标号)。 A．离子键 B．非极性共价键 C．金属键 D．配位键 （3）中键角______(填“>”、“<”或“＝”)深蓝色晶体中键角。 （4）组成的热电材料，其晶胞结构如图所示。若A点原子分数坐标为，B点原子分数坐标为______。已知晶胞参数，该晶体的密度为______(只列式，不计算)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. D ③. AD （3）< （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态原子的价电子排布式为；其同一周期且未成对电子数最多的元素为Cr，价电子排布式为；其基态原子价电子轨道表示式为 ；故答案为； 。 【小问2详解】 ①胆矾溶于水形成蓝色溶液，滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，形成配合物离子为，该配离子的结构为 ；中心原子与配位原子位于同一平面，则中心原子的杂化方式为；故答案为 ；； ②深蓝色晶体为离子晶体，微粒间的相互作用力有离子键；还有配体离子中的配位键；故答案为AD。 【小问3详解】 因为提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，导致键角增大，故答案为<。 【小问4详解】 由Cu，Sb，Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，A点原子分数坐标为，B点原子分数坐标为；根据均摊法可知Cu有个，Sb有个，Se有8个，a＝b＝566pm，c＝1128pm，该晶体的密度是，故答案为。 19. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，实验室合成溴苯的仪器装置和其制备、纯化流程如图。 物质 密度/ 沸点/℃ 在水中的溶解性 苯 0.88 80 不溶 溴 3.12 59 微溶 溴苯 1.50 156 不溶 回答下列问题： （1）仪器c的名称为______________，作用为______________。 （2）向a中加入苯和少量铁屑，由b向a中加入液溴。仪器a应选用的规格为________(填标号)；a中发生的主要反应的化学方程式为_____。 A． B． C． （3）纯化流程中过滤目的为________，加入饱和溶液时反应的离子方程式为_____。 （4）纯化流程中，可用于干燥的试剂为______(填标号)。 A．浓硫酸 B．生石灰 C．无水氯化镁 （5）上述纯化过程中，除过滤、蒸馏外，还需要的分离操作为____，蒸馏时收集到的馏分为_____。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流苯和液溴 （2） ①. B ②. （3） ①. 除去未反应的铁粉 ②. （4）C （5） ①. 分液 ②. 苯 【解析】 【分析】利用苯与液溴反应制取溴苯时，需要加入铁粉作催化剂，且先将铁粉与苯混合，若先将铁粉与液溴混合，则会剧烈反应并放出大量的热，造成液溴的大量挥发；分离反应后的混合物时，加入饱和NaHSO3除去溴，再用水洗去FeBr3，经过干燥、过滤和蒸馏后，得到溴苯，据此分析解题。 【小问1详解】 仪器c的名称为球形冷凝管；作用为冷凝回流苯和液溴；故答案为球形冷凝管；冷凝回流苯和液溴。 【小问2详解】 向a中加入苯和少量铁屑，由b向a中加入液溴，共38mL液体，通常情况下，三口瓶中的装料系数为0.3-0.7左右比较合适，仪器a应选用的规格为，苯与液溴反应得到溴苯，化学方程式为 ；故答案为B； 。 【小问3详解】 纯化流程中过滤的目的为除去未反应的铁粉；加入饱和溶液为了除去溴，反应的离子方程式为；故答案为除去未反应的铁粉；。 【小问4详解】 纯化流程中，不用浓硫酸作干燥剂，因为溴苯会和浓硫酸发生反应，产生剧烈的热量和危险的气体，不利于提纯；相比之下，通常使用干燥剂如无水氯化钙或无水氯化镁等较为安全，且对溴苯不产生反应，可以有效去除水分，提高分离提纯的纯度；故答案选C。 【小问5详解】 上述纯化过程中，除过滤、蒸馏外，还需要分液除去水；蒸馏时收集到的馏分为苯；故答案为分液；苯。 20. 布洛芬(C13H18O2)是一种常用的解热镇痛药，具有抗炎、镇痛、解热作用。以有机物A和B为原料合成布洛芬的一种合成路线如图： 已知：ⅰ.++H2O(代表烃基) ⅱ.+CH3CHO ⅲ.+ 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）试剂a是甲醛，则有机物B的结构简式为___________。 （3）E→F的反应类型为___________；E中所含官能团的名称为___________。 （4）根据布洛芬的结构特点，预测其性质可能有___________(填字母序号)。 a．易溶于有机溶剂 b．能与碱或碱性物质反应 c．能与溴发生加成反应 （5）有机物X比布洛芬少4个碳原子，且与布洛芬互为同系物，则X的结构有___________种，写出核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为___________。 【答案】（1）甲苯 （2） （3） ①. 还原反应(加成反应) ②. 醛基、羟基 （4）ab （5） ①. 14 ②. 或 【解析】 【分析】根据A的分子式及丙烯和C的结构简式知，A和丙烯发生加成反应生成C，A为；根据D的分子式知，C发生信息iii的反应生成D，结合布洛芬的结构简式知，D为；B和a发生信息ii的反应生成E，根据E的结构简式及B的分子式知，B为，a为HCHO；E和氢气发生加成反应生成F，D、F发生信息i的反应生成G，结合G的分子式知，G为。 【小问1详解】 A为，A的化学名称是甲苯； 【小问2详解】 试剂a是甲醛，则有机物B的结构简式为； 【小问3详解】 E→F中醛基转化为羟基，反应类型为加成反应，E中所含官能团为醛基、羟基； 【小问4详解】 a．布洛芬属于有机物，根据相似相溶原理可知，其易溶于有机溶剂，故a正确； b．布洛芬分子中含有羧基，能与碱或碱性物质反应，故b正确； c．分子中不含碳碳双键或三键，不能与溴发生加成反应，故c错误； 故答案为：ab； 【小问5详解】 有机物X比布洛芬少4个碳原子，且与布洛芬互为同系物，则X含有1个羧基，若X苯环上只有一个取代基，其取代基可为、共2种；若X苯环上有两个取代基，其取代基可为(-C-COOH、-CH3)和(-C2H5、-COOH)两种组合，每种组合有邻、间、对三种位置，共有2×3=6种；若X苯环上有三个取代基，其取代基可为(-CH3、-CH3、-COOH)，共有6种；因此X的结构共有2+6+6=14种；其中核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为6：2：1：1，说明分子结构中含有2个甲基，且具有较好的对称性，则其结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省实验中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Se 79 Sb 122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He C. 超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 2. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X的价电子构型为；Z第一电离能最大；W与X位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。下列说法正确的是 A. X、Y、Z简单氢化物的沸点： B. 分子的空间结构为三角形 C. X、W简单氢化物的键角 D. 离子的空间结构为正八面体 3. 有机物M(结构如图)是合成橡胶的原料，关于该有机物的命名正确的是 A. 2，3-二甲基-2，4-二己烯 B. 2，3-二甲基-2，4-己二烯 C. 3，4-二甲基-2-乙基-1，3-戊二烯 D. 2，3-二甲基-4-乙基-2，4-二戊烯 4. 下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A. 中键键长比中键键长短 B. 石墨中含有键的物质的量为 C. 和均为非极性分子 D. 乙烯、苯、吡啶( )中碳的杂化方式均相同 5. 对甲基苯乙烯和苯乙烯主要用作聚合物单体及涂料。下列有关说法错误的是 A. 对甲基苯乙烯是苯乙烯的同系物 B. 对甲基苯乙烯和苯乙烯均存在顺反异构 C. 对甲基苯乙烯最多共平面的原子数大于苯乙烯 D. 对甲基苯乙烯和苯乙烯均能发生加聚、加成、氧化 6. 有机物X和Y(结构如图)是合成甾体激素类药物的中间体。下列有关说法正确的是 A. X的分子式为 B. X能使酸性溶液褪色 C. X和Y含有的官能团种类相同 D. X和Y中采用杂化的碳原子数目相同 7. 由下列实验操作和现象，得出结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向硝基苯中加水，振荡后静置，油状液体在下层 硝基苯的密度大于水 B 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸溶液中，紫色变浅 气体中一定含有乙烯 C 向盛有与的集气瓶中加水，一段时间后滴加溶液产生少量白色沉淀 与发生了取代反应 D 将有机物燃烧产生的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水的洗气装置，无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊 该有机物为烃 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于微粒间的作用力说法正确的是 ①所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 ②金属的导电性、延展性均与金属键有关 ③金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体 ④晶体熔沸点：金刚石 ⑤中的键成键原理完全相同 ⑥分子晶体中共价键的键能越大，晶体的熔点和沸点越高 ⑦离子键的强弱： ⑧比熔沸点高 A. ①③④⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦ 9. 反应曾用于检测司机是否酒后驾驶。下列说法错误的是 A. 基态核外价电子排布式为 B. 与互为等电子体 C. 反应中碳原子的杂化方式不变 D. 与可以任意比互溶原因之一为分子间可以形成氢键 10. 三聚氰胺是一种有机合成剂，结构如图。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 环中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道 C. 分子中既存在极性共价键又存在非极性共价键 D. 电负性： 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由环戊二烯(a)制备金刚烷(d)的合成路线如图所示．下列说法正确的是 A. 反应①为加成反应 B. 含苯环且苯环上只有两个链状取代基的b的同分异构体有12种(不考虑顺反异构) C. b和d中手性碳原子的个数均为4 D. c与d的结构相似，两者互为同系物 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。 下列说法正确的是 A. W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性 B. X的最高价氧化物的水化物为强酸 C. Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种 D. W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键 13. 乙二胺四乙酸根和可以形成螯合物，结构如图．表示阿佛加德罗常数值，下列说法错误的是 A. 螯合物中含配位键，配位原子为N和O B. 乙二胺四乙酸分子中C和N原子的杂化方式均相同 C. 乙二胺四乙酸分子中含有的键数目为 D. 常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小与氢键有关 14. 部分晶体及分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 晶胞中有8个，配位数是4 B. 金刚石晶体中每个碳原子被6个六元环共用，每个六元环最多有4个碳原子共面 C. 该气态团簇分子的分子式为或 D. 三种物质对应的晶体熔沸点最高的是 15. 硒化锌(摩尔质量)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构及沿z轴投影如图。已知晶胞参数为，O点原子分数坐标为．下列说法错误的是 A. 与最近且距离相等的有12个 B. 间距离为 C. Q点原子分数坐标为 D. 晶体密度为 三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上) 16. 已知A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A在周期表中的原子半径最小；B的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态D原子的2p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3∶1的电子；E是同周期第一电离能最小的元素；F基态原子核外电子有9种空间运动状态，且有3个未成对电子；G的正三价离子的3d能级为半充满状态。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)： （1）G位于元素周期表中的___________区。 （2）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________。 （3）第一电离能C___________ (填“＞”或“＜”) D，原因为___________。 （4）比较A分别与C、D形成的简单化合物的键角由大到小的顺序为___________，并解释原因___________。 （5）B与C形成的气态分子(BC)2中σ键与π键数目之比为___________。 17. 有机物Q是抑郁症药物合成的中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）B→C的反应的试剂为___________；B的结构简式为___________；C的名称为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________；C→D发生反应的化学方程式为___________，其反应类型为___________。 （3）分子式为是H的同系物，其含有两个的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 18. 可与等元素组成热电材料。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为______________，其同一周期且未成对电子数最多的元素基态原子价电子轨道表示式为______________。 （2）制备铜的配合物时，将胆矾溶于水形成蓝色溶液，滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入无水乙醇后，得到深蓝色晶体。 ①写出深蓝色溶液中配离子的结构(表示出配位键)______________；已知中心原子与配位原子位于同一平面，则中心原子的杂化方式为______________。 A． B． C． D． ②深蓝色晶体中微粒间相互作用力有______________(填标号)。 A．离子键 B．非极性共价键 C．金属键 D．配位键 （3）中键角______(填“>”、“<”或“＝”)深蓝色晶体中键角。 （4）组成的热电材料，其晶胞结构如图所示。若A点原子分数坐标为，B点原子分数坐标为______。已知晶胞参数，该晶体的密度为______(只列式，不计算)。 19. 溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，实验室合成溴苯的仪器装置和其制备、纯化流程如图。 物质 密度/ 沸点/℃ 在水中的溶解性 苯 0.88 80 不溶 溴 3.12 59 微溶 溴苯 1.50 156 不溶 回答下列问题： （1）仪器c的名称为______________，作用为______________。 （2）向a中加入苯和少量铁屑，由b向a中加入液溴。仪器a应选用的规格为________(填标号)；a中发生的主要反应的化学方程式为_____。 A． B． C． （3）纯化流程中过滤的目的为________，加入饱和溶液时反应的离子方程式为_____。 （4）纯化流程中，可用于干燥的试剂为______(填标号)。 A．浓硫酸 B．生石灰 C．无水氯化镁 （5）上述纯化过程中，除过滤、蒸馏外，还需要分离操作为____，蒸馏时收集到的馏分为_____。 20. 布洛芬(C13H18O2)是一种常用的解热镇痛药，具有抗炎、镇痛、解热作用。以有机物A和B为原料合成布洛芬的一种合成路线如图： 已知：ⅰ++H2O(代表烃基) ⅱ.+CH3CHO ⅲ.+ 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）试剂a是甲醛，则有机物B的结构简式为___________。 （3）E→F的反应类型为___________；E中所含官能团的名称为___________。 （4）根据布洛芬的结构特点，预测其性质可能有___________(填字母序号)。 a．易溶于有机溶剂 b．能与碱或碱性物质反应 c．能与溴发生加成反应 （5）有机物X比布洛芬少4个碳原子，且与布洛芬互为同系物，则X的结构有___________种，写出核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$