精品解析：湖南省湘楚名校2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2023-2024学年度湘楚名校高二下学期5月联考 化学试卷 2024.5 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟. 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效. 3.本试卷命题范围：高考范围. 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A. 推广使用燃煤脱硫技术，可以防治的污染 B. 草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用 C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于水的净化 D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤燃烧会产生二氧化硫气体，对环境有危害，采用燃煤脱硫技术，减少了气体的排放，减少对空气产生的污染，A正确； B．草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用，否则会导致氮肥肥效降低，B正确； C．明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以做净水剂，C正确； D．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，纤维素为有机物，不能作为生成二氧化硅的原料，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 中子数为7的氮原子： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合价，电子式：，A错误； B．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；基态碳原子的轨道表示式：，B错误； C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为7的氮原子：，C正确； D．分子中中心S原子价层电子对数为2+=4，S原子采用sp3杂化，S原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型：，D错误； 故选C。 3. 脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 分子结构中含有3种含氧官能团 C. 1mol脱落酸与1mol发生加成反应，可得到4种不同的产物(不考虑立体异构) D. 若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，均存在立体异构，有顺反异构，A正确； B．分子结构中含有3种含氧官能团羰基、羧基、羟基，B正确； C．脱落酸分子结构中存在共轭结构，当1 mol脱落酸与1 mol 发生加成反应时，可通过1,2-加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生类似1,4-加成的反应得到1种不同于之前的产物，共得到4种不同的产物，C正确； D．脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存在一个六元环和一个七元环，D错误。 故选D。 4. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B 转移溶液 验证碳酸酸性强于硅酸 C D 除去中混有的少量HCl 收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．转移溶液时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，故A正确； B．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢通入硅酸钠溶液中也有白色沉淀生成，所以无法验证碳酸的酸性强于硅酸，故B错误； C．二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．NO易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法收集NO，故D错误； 故答案为：A。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1molHCN中含π键的数目为NA B. 6.5gZn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为0.2NA C. 将1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA D. 23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCN的结构为H-C≡N，故1molHCN中有2NA个π键，A错误； B．0.1mol锌完全反应生成0.1mol锌离子，转移了0.2mol电子，转移电子数一定为0.2NA，B正确； C．将1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，根据电荷守恒，n()=n(Cl-)，溶液中Cl-数目为NA，则数目也为NA，C正确； D．根据方程式：4Na+O2=2Na2O，23gNa与O2充分反应生成Na2O，消耗O2的分子数0.25mol，同理2Na+O2Na2O2，23gNa与O2反应生成Na2O2，消耗O2的分子数0.5mol，生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确； 故选A。 6. 某无色溶液由、、、、、、、、、离子中的若干种组成。向中加入铝粉后有气体、含铝元素的离子等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是。 A. 一定是 B. 一定是 C. 中最多含有6种离子 D. 溶液中不可能含 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液中一定不存在有色的，；向中加入铝粉后有气体、含铝元素的离子等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则一定不存在：、，若阴离子含为，具有强还原性，则一定不含，此时气体为氢气；若阴离子含为，酸性条件下具有强氧化性，则一定不含，此时气体为，阳离子可以为：、、、，中最多含有5种离子，这时生成的含铝元素的离子W为；若溶液为碱性，则不存在、、，阳离子只能为，则一定不存在，可存在的离子为：、、、，中最多含有4种离子，则这时生成的含铝元素的离子为，以此解答。 【详解】A．由分析可知，W可能是或，故A错误； B．由分析可知，Y可能是氢气或NO，故B错误； C．由分析可知，X中最多含有5种离子，故C错误； D．由分析可知，无论该溶液是酸性或者碱性都不可能存在，故D正确； 故选D。 7. 已知： ，K（平衡常数）.向恒容密闭容器中充入amol和3amol，在一定条件下发生上述反应，测得平衡常数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B. 根据图像可知， C. 平衡后增大压强，（物质的量分数）保持不变 D. 达到平衡后升高温度，气体压强增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．题述反应中各物质都是气体，总质量不变，故恒容条件下密度始终不变，所以混合气体密度保持不变时，不一定达到平衡状态，A项错误； B．由图像知，升温时K减小，所以正反应为放热反应，B项错误； C．左边气体化学计量数更大，所以平衡后增大压强，反应向右移动，增大，C项错误； D．正反应为放热反应，恒容条件下，升高温度，反应向左移动，左边气体化学计量数更大，气体分子数增多，所以体压强增大，D项正确； 故答案为：D。 8. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A. 通入溶液中： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中加入稀硫酸： D. 向溶液中通入足量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入溶液中被氧化为，A项错误； B．向溶液中滴加少量溶液，离子方程式为，B项错误； C．向溶液中加入稀硫酸，离子方程式为，C项正确； D．溶液中通入足量，将氧化为，故离子方程式为，D项错误; 故选C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究淀粉是否水解生成还原性糖 在试管中加入0.5g淀粉和4mL溶液，加热，冷却后加入少量新制的，加热观察现象 B 探究不同盐的水解程度大小 相同温度下，用pH计分别测量等体积，等浓度的NaClO溶液和溶液的pH，比较大小 C 检验甲苯中是否含有苯酚 向盛有甲苯和苯酚混合溶液的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液 D 检验1-溴丁烷发生消去反应的产物 在圆底烧瓶中加入NaOH和乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷和碎瓷片，微热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖中含醛基，可以通过新制的氢氧化铜检验，由于淀粉水解是在酸性条件下进行的，而葡萄糖与氢氧化铜的反应是在碱性条件下进行的，因此加入新制的氢氧化铜前还需要加入氢氧化钠溶液中和硫酸至溶液呈碱性，A项错误； B．NaClO和都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解，弱酸根离子对应的酸的酸性越弱，则弱酸根离子的水解程度就越大，溶液的碱性就越强，故可以通过比较相同温度下等体积、等浓度的NaClO溶液、溶液的pH大小来探究不同盐的水解程度大小，B项正确； C．甲苯和苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯中是否含有苯酚，C项错误； D．1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应生成1-丁烯、溴化钠和水，乙醇易挥发，乙醇和1-丁烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误； 故答案为：B。 10. 某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，和的原子序数之和为和基态原子的核外未成对电子数之和为是第四周期元素。下列说法不正确的是 A. 该物质的熔点低于 B. 电负性： C. W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 D. 已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，故W、X和Y应为前两周期的元素，且W只形成1个共价键，为氢元素。形成4个共价键，形成3个共价键，且和基态原子的核外未成对电子数之和为5，故X为碳元素，Y为氮元素。带1个负电荷，且是第四周期元素，则为溴元素。 【详解】A．该物质为离子液体，是室温或接近室温时呈液态的盐类物质，故A正确； B．同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：，故正确； C．可形成既含离子键又含共价键的化合物，故正确； D．阳离子环与苯环的结构相似，则环上的5个原子均为杂化，其中带正电荷的原子的轨道提供1个电子，另一个原子的轨道提供1对电子，形成大键，故D错误； 故选D。 11. C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的电池反应式为：NaMO2+ nC Na(1-x)MO2+ NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 B. 该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- = Na(1-x)MO2+xNa+ C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D. 电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe- = NaxCn 【答案】B 【解析】 【详解】A．电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误； B．电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+，故B正确； C．因Na的摩尔质量为23g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误； D．电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NaxCn-xe-═nC+x Na+，故D错误； 故选B。 12. 草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料，其制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸化、溶解”时，酸a不可以是稀硝酸 B. 可用KSCN溶液检验是否氧化变质 C. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. “沉铁”时反应为 【答案】C 【解析】 【分析】·6H2O中加入酸溶解，再加入草酸沉铁，经过过滤、洗涤、干燥得到。 【详解】A．酸化时，不能选择稀硝酸，其可将氧化，A项正确； B．氧化变质生成，可用KSCN溶液检验，B项正确； C．“系列操作”为过滤、洗涤、干燥，C项错误； D．“沉铁”时反应为，D项正确； 故选C。 13. BeO晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，下列说法中不正确的是 A. Be原子的配位数是12 B. 若原子a、b的坐标分别为、，则原子c的坐标为 C. 沿晶胞面对角线投影，所得的投影结果是 D. 已知：为阿伏加德罗常数的值，BeO晶体的密度为，则O与Be的最近距离为 【答案】A 【解析】 【详解】 A．由晶胞结构可知Be位于O原子构成的四面体的体心，Be原子的配位数是4，A错误； B．由BeO的晶胞结构可知，每个Be处于晶胞体对角线的处，结合原子a、b的坐标可知原子c的坐标为，B正确； C．沿面对角线进行投影，可知所得的投影结果是，C正确； D．晶胞内Be的个数为4，O的个数为，则根据晶胞质量晶胞密度晶胞体积可得，晶胞参数为，则O和Be的最近距离为，D正确； 故答案选A 14. 溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是 A. ①为的与的关系 B. b点时，溶液中 C. 的 D. d点时，溶液中存在着 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中a点，=10ml时，溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，最小，故曲线②为，曲线①为，据此分析回答； 【详解】A．据分析可知①为的与的关系，A错误； B． b点时，=20mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，证明电离程度大于水解程度，故溶液中，B正确； C．a点，=10mL，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c点，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C错误； D．d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒，此时溶液pH为10，故，即，D错误； 故选B。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 铋酸钠（）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化制取，并进行相关实验。已知固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生，在酸性条件下能将氧化为；为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示： 请回答下列问题： （1）装置的连接顺序是__________（填字母）。 （2）装置A中反应的化学方程式为______________________________。 （3）若没有装置C，可能产生的影响是______________________________。 （4）反应开始时，打开和，B中发生反应有：，__________（填化学方程式）。 （5）反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是__________、过滤、冷水洗涤、干燥。 （6）取上述产品wg，加入足量稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，消耗VmL标准溶液。 ①不能用的标准溶液直接滴定的原因是__________。 ②该产品纯度为__________（用含w、c、V的代数式表示）。 （7）取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有。该实验__________（填“能”或“不能”）证明一定是氧化了，理由是__________。 【答案】（1）ACBD （2） （3）混在氯气中的HCl会中和B中的NaOH，导致的产率下降 （4） （5）在冰水浴中冷却结晶 （6） ①. 在酸性条件下易分解，滴定会有很大误差 ②. 或或 （7） ①. 不能 ②. 在酸性条件下，也能氧化生成氯气 【解析】 【分析】在装置A中用酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应产生Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl随Cl2进入装置B中，用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，然后在装置B中与NaOH和Bi(OH)3混合物发生反应制取，Cl2有毒气体，根据Cl2碱反应的性质，用NaOH进行尾气处理，防止污染环境。 【小问1详解】 由分析可知，装置的连接顺序是A→C→B→D。 【小问2详解】 装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，化学方程式为。 【小问3详解】 装置C是为了除去Cl2中的杂质HCl，若没有装置C，氯气中会混有氯化氢气体，可能产生的影响是混在氯气中的HCl会中和B中的NaOH，导致的产率下降。 【小问4详解】 装置B中氯气能与氢氧化钠反应，氯气也会与NaOH和Bi(OH)3混合物发生反应制取，方程式为。 【小问5详解】 结合题目已知固体不溶于冷水，反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是在冰水浴中冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥。 【小问6详解】 ①由题目信息可知， 固体不溶于冷水，在酸性条件下易分解，直接用草酸进行滴定会有很大误差，所以不能用的标准溶液直接滴定。 ②由题目信息可知，滴定关系为，进行计算，所以该产品的纯度为。 【小问7详解】 取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有。B中发生的反应有：、，具有氧化性可以将氯离子氧化成氯气，次氯酸钠也有氧化性也可以将氯离子氧化成氯气，所以该实验不能证明一定是氧化了。 16. 碳酸铈］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示： 已知： ①“酸浸”后铈元素主要以的形式存在； ②在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀。 （1）“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是____________________。 （2）“滤渣1”的主要成分为__________。 （3）“还原”时，加入硫脲（）的目的是将还原为，硫脲被氧化为。 ①该反应的离子方程式为____________________。 ②硫脲属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角__________（填“＞”“＜”或“＝”） （4）“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为______________________________________________________________________。 （5）若“沉淀”后，溶液的pH为6，，此时__________。已知常温下： （6）某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce（Ⅱ）的溶液，可将Ce（Ⅱ）转化为Ce（Ⅳ）。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示： ①化学式中，__________。 ②ZnS晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为__________（列出计算式，ZnS的摩尔质量为）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使焙烧更充分 （2）和 （3） ①. ②. 极性 ③. ＞ （4）防止被氧化 （5） （6） ①. 1.5 ②. 【解析】 【分析】氟碳铈矿（主要成分为、、）焙烧后，Ce元素被氧化，得到CeO2、CeF4，之后用稀硫酸浸取，得到的滤渣1为难溶物BaSO4和SiO2，滤液A中主要含有[CeF2]2+等，相继加入硫脲，根据题目已知信息可知Ce元素被还原为含+3价Ce的固体滤渣，加入硫酸钠，+3价Ce元素转化为固体滤渣，依次加入NaOH溶液和稀盐酸，得到含Ce3+的溶液，然后向溶液中加入碳酸氢铵，与Ce3+结合得到Ce2(CO3)3沉淀。 【小问1详解】 “焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气可以增大反应物的接触面积，使焙烧更充分。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1是难溶于硫酸的二氧化硅，BaO与硫酸反应生成的硫酸钡沉淀，所以滤渣1是和。 【小问3详解】 ①“还原”时，加入硫脲（）的目的是将还原为，硫脲被氧化为，离子方程式为：。 ②硫脲()分子中含有硫原子和氮原子，硫原子和氮原子的电负性不同，使得硫脲分子中正负电荷中心不重合，因此硫脲是极性分子。同一分子中π键的斥力大，因此该分子中键角＞。 【小问4详解】 由题目信息在空气中易被氧化为，“碱转酸浸”在加入盐酸后，还需加入另一种化学试剂X防止被氧化。 【小问5详解】 含Ce3+的溶液中加入碳酸氢铵，碳酸氢根电离出的碳酸根与Ce3+结合得到Ce2(CO3)3沉淀，溶液的pH为6，，此时碳酸根离子的浓度为，所以。 【小问6详解】 ①根据左侧晶胞进行计算，硫离子数目为：，阳离子总数为7，则，所以4x+4y=7，结合化合价之和为0得到4x+4y×2+4×(-2)=0，求得x=1.5。 ②右侧晶胞中硫离子个数：，锌离子个数：4，设晶胞边长为x，（）和（）之间的核间距为apm，所以，所以，所以晶胞密度ρ=。 17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点.回答下列问题： 方法Ⅰ：催化加氢制甲醇. 以、为原料合成涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）计算反应ⅲ的________； （2）一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料发生反应（不参与反应），平衡时的转化率、和CO的选择性（如的选择性）随温度的变化曲线如图所示； ①图中曲线a表示物质________变化（填“”“”或“CO”）； ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________（填标号）； A.升高温度，反应ⅰ逆向移动，所以正反应速率减小 B.向容器中再通入少量，的平衡转化率下降 C.移去部分，反应ⅲ平衡一定不移动 D.选择合适的催化剂能提高的选择性 ③保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达平衡时的转化率为80%，CO的选择性为25%，则的转化率为________________，反应ⅱ的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）； 方法Ⅱ：催化加氢制甲酸 （3）科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，实现碳中和的目标. 已知 .温度为达到平衡时，化学平衡常数.实验测得：，，、为速率常数.时，________；若温度为达到平衡时，，则________（填“”“”或“”）； 方法Ⅲ：利用电化学可以将有限转化为有机物 （4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类（如）的金属.如图所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt作电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本不变.温度控制在10℃左右，阴极生成的电极反应式为________________________； （5）装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率.标准状况下，当阳极生成的体积为224mL时，测得阴极区生成56mL，则电解效率为________（忽略电解前后溶液体积的变化）。 已知：电解效率 【答案】（1） （2） ①. CO ②. D ③. （或者66.7%） ④. 0.8 （3） ①. 1.8 ②. （4） （5）75% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，-=iii，所以ΔH3= ∆H1- ∆H2=(-49.0kJ/mol)-(+41.0kJ/mol)=-90.0kJ/mol；故答案：-90。 【小问2详解】 ①反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO的选择性提高，反应中CO2的转化率升高，CO的选择性为a曲线；反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低，反应中CO2的转化率降低，CH3OH的选择性为c曲线；两反应综合效应，CO2的转化率为b曲线。故答案为：CO。 ②A．升高温度，所有反应的正逆反应速率均升高，A项错误； B．在恒容容器中充入N2，反应体系中各物质的浓度不会发生改变，反应速率不变，平衡不移动，CO2转化率不变，B项错误； C．移去部分H2O(g)，反应、均正向移动，导致CH3OH和CO增加，浓度商可能发生变化，反应iii平衡可能发生移动。C项错误； D．催化剂具有专一性，所以选择合适的催化剂能提高CH3OH的选择性，D项正确； 答案为D。 ③投料n(CO2)∶n(H2)∶n(N2)=1∶3∶1，假设物质的量分别为1mol、3mol、1mol，因为发生反应和，达到平衡时CO2的转化率为80%，CO的选择性为25%，所以共反应掉CO2物质的量为0.8mol，生成CO物质的量为0.8mol×25%=0.2mol，根据C守恒，生成CH3OH物质的量为0.6mol。列三段式：、，则H2的转化率为=；平衡时气体（包括N2）的总物质的量为0.2mol+1mol+0.6mol+0.8mol+0.2mol+1mol=3.8mol，根据PV=nRT可得平衡时总压强P平=3.8pkPa，CO2、H2、CO、H2O的分压分别为0.2pkPa、1pkPa、0.2pkPa、0.8pkPa，反应的Kp==0.8；答案为：，0.8。 【小问3详解】 反应CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)的化学平衡常数表达式K=；而，，k正、k逆为速率常数，平衡时v正=v逆，即k正c(CO2)c(H2)=k逆c(HCOOH)，则K==，所以k正=1.8k逆；温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则K=1.9，即平衡常数K增大，反应正向移动，该反应为放热反应，降低温度才正向移动，所以T2＜T1；所以答案为：1.8，＜。 【小问4详解】 根据题意可知，通入CO2生成C2H4和，电极反应式为：。 【小问5详解】 224mL氧气的物质的量为0.01mol，阳极生成0.01mol的氧气对应转移电子的物质的量为0.04mol，56mL的物质的量为0.0025mol，根据电极反应，则生成0.0025mol乙烯时转移电子的物质的量为0.03mol，则电解效率=。 18. PKR抑制剂（H）可用于治疗遗传性溶血性贫血。一种制取PKR抑制剂的合成路线如下： 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是________。D→E的反应类型为________； （2）A→B反应所需的试剂及条件为________________； （3）E在酸性条件下发生水解反应的一种产物的分子式为，该分子经聚合反应可制成高分子纤维。该聚合反应化学方程式为________________； （4）PKR抑制剂（H）分子中N原子杂化方式为________； （5）在E的芳香族同分异构体中，含有硝基且苯环上只有两个取代基的结构有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为________________； （6）由F合成G的过程需要用到的四氢呋喃（）作为溶剂。 已知：+ （R、R′、R″代表氢原子或烃基）设计由乙炔和甲醇制备四氢呋喃的合成路线：________________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 硝基、羧基 ②. 还原反应 （2）浓硝酸、浓硫酸、加热 （3）n （4）、 （5） ①. 15 ②. （6） 【解析】 【分析】由B的结构简式可以推出A的结构简式为，A→B的反应条件应该是浓硫酸、浓硝酸、加热。 依据B→C→D的反应条件可以推出C、D的结构简式分别为：、，后面反应条件和结构简式都已经给出，依次作答即可。 【小问1详解】 C的结构简式为，所以官能团名称为硝基、羧基。故答案是硝基、羧基；D→E的反应是把硝基还原为氨基，所以反应类型为还原反应，故答案为还原反应； 【小问2详解】 A→B的反应是在甲基对位增加了一个硝基，所以是苯的硝化反应，反应条件为浓硫酸、浓硝酸、加热，故答案为浓硫酸、浓硝酸、加热； 【小问3详解】 E在酸性条件下发生水解反应的一种产物的分子式为C7H7NO2，其结构简式为，所以其聚合反应的方程式为：n ，故答案为：n ； 【小问4详解】 PKR抑制剂(H)分子中N原子有两种，一种为饱和的N原子，形成了三个单键，杂化方式为sp3，另一种N原子和C原子形成了环状的大π键，杂化方式为sp2，故答案为sp2、sp3； 【小问5详解】 在E的芳香族同分异构体中，含有硝基且苯环上只有两个取代基的结构有：考虑官能团类型异构有如下5种，侧链为-NO2和-CH2CH2CH3、-NO2和-CH(CH3)2、-CH2NO2和-CH2CH3、- CH2CH2NO2和-CH3、-CH(NO2)CH3和-CH3；每一种结构都有邻间对三种情况，所以共有3×5=15种；其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为，故答案为15，； 【小问6详解】 依据题目信息+(R，R'，R"代表氢原子或烃基)和所提供的试剂乙炔和甲醇，可知需要的是把甲醇氧化到甲醛，然后与乙炔发生加成反应，所以正确的合成路线为: 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度湘楚名校高二下学期5月联考 化学试卷 2024.5 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟. 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效. 3.本试卷命题范围：高考范围. 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 A. 推广使用燃煤脱硫技术，可以防治的污染 B. 草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用 C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于水的净化 D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 中子数为7氮原子： D. 的VSEPR模型： 3. 脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 分子结构中含有3种含氧官能团 C. 1mol脱落酸与1mol发生加成反应，可得到4种不同的产物(不考虑立体异构) D. 若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 4. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B 转移溶液 验证碳酸酸性强于硅酸 C D 除去中混有的少量HCl 收集NO A. A B. B C. C D. D 5. NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是 A. 1molHCN中含π键的数目为NA B. 6.5gZn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为0.2NA C. 将1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA D. 23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间 6. 某无色溶液由、、、、、、、、、离子中的若干种组成。向中加入铝粉后有气体、含铝元素的离子等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是。 A. 一定是 B. 一定是 C. 中最多含有6种离子 D. 溶液中不可能含 7. 已知： ，K（平衡常数）.向恒容密闭容器中充入amol和3amol，在一定条件下发生上述反应，测得平衡常数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B. 根据图像可知， C. 平衡后增大压强，（物质的量分数）保持不变 D. 达到平衡后升高温度，气体压强增大 8. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A. 通入溶液中： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中加入稀硫酸： D. 向溶液中通入足量： 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究淀粉是否水解生成还原性糖 在试管中加入0.5g淀粉和4mL溶液，加热，冷却后加入少量新制的，加热观察现象 B 探究不同盐的水解程度大小 相同温度下，用pH计分别测量等体积，等浓度NaClO溶液和溶液的pH，比较大小 C 检验甲苯中是否含有苯酚 向盛有甲苯和苯酚混合溶液的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液 D 检验1-溴丁烷发生消去反应的产物 在圆底烧瓶中加入NaOH和乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷和碎瓷片，微热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 A. A B. B C. C D. D 10. 某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，和的原子序数之和为和基态原子的核外未成对电子数之和为是第四周期元素。下列说法不正确的是 A. 该物质的熔点低于 B. 电负性： C. W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 D. 已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同 11. C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的电池反应式为：NaMO2+ nC Na(1-x)MO2+ NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 B. 该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- = Na(1-x)MO2+xNa+ C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D. 电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe- = NaxCn 12. 草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料，其制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸化、溶解”时，酸a不可以是稀硝酸 B. 可用KSCN溶液检验是否氧化变质 C. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. “沉铁”时反应为 13. BeO晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，下列说法中不正确的是 A. Be原子的配位数是12 B. 若原子a、b的坐标分别为、，则原子c的坐标为 C. 沿晶胞面对角线投影，所得的投影结果是 D. 已知：为阿伏加德罗常数的值，BeO晶体的密度为，则O与Be的最近距离为 14. 溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是 A. ①为与的关系 B. b点时，溶液中 C. 的 D. d点时，溶液中存在着 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 铋酸钠（）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化制取，并进行相关实验。已知固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生，在酸性条件下能将氧化为；为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示： 请回答下列问题： （1）装置的连接顺序是__________（填字母）。 （2）装置A中反应的化学方程式为______________________________。 （3）若没有装置C，可能产生的影响是______________________________。 （4）反应开始时，打开和，B中发生的反应有：，__________（填化学方程式）。 （5）反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是__________、过滤、冷水洗涤、干燥。 （6）取上述产品wg，加入足量稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，消耗VmL标准溶液。 ①不能用的标准溶液直接滴定的原因是__________。 ②该产品的纯度为__________（用含w、c、V的代数式表示）。 （7）取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有。该实验__________（填“能”或“不能”）证明一定是氧化了，理由是__________。 16. 碳酸铈］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示： 已知： ①“酸浸”后铈元素主要以的形式存在； ②在空气中易被氧化，两者均能形成氢氧化物沉淀。 （1）“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是____________________。 （2）“滤渣1”的主要成分为__________。 （3）“还原”时，加入硫脲（）的目的是将还原为，硫脲被氧化为。 ①该反应的离子方程式为____________________。 ②硫脲属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角__________（填“＞”“＜”或“＝”） （4）“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为______________________________________________________________________。 （5）若“沉淀”后，溶液的pH为6，，此时__________。已知常温下： （6）某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce（Ⅱ）的溶液，可将Ce（Ⅱ）转化为Ce（Ⅳ）。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示： ①化学式中，__________。 ②ZnS晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为__________（列出计算式，ZnS的摩尔质量为）。 17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点.回答下列问题： 方法Ⅰ：催化加氢制甲醇. 以、为原料合成涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）计算反应ⅲ的________； （2）一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料发生反应（不参与反应），平衡时的转化率、和CO的选择性（如的选择性）随温度的变化曲线如图所示； ①图中曲线a表示物质________的变化（填“”“”或“CO”）； ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________（填标号）； A.升高温度，反应ⅰ逆向移动，所以正反应速率减小 B.向容器中再通入少量，的平衡转化率下降 C.移去部分，反应ⅲ平衡一定不移动 D.选择合适的催化剂能提高的选择性 ③保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达平衡时的转化率为80%，CO的选择性为25%，则的转化率为________________，反应ⅱ的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）； 方法Ⅱ：催化加氢制甲酸 （3）科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，实现碳中和的目标. 已知 .温度为达到平衡时，化学平衡常数.实验测得：，，、为速率常数.时，________；若温度为达到平衡时，，则________（填“”“”或“”）； 方法Ⅲ：利用电化学可以将有限转化为有机物 （4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类（如）的金属.如图所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt作电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本不变.温度控制在10℃左右，阴极生成的电极反应式为________________________； （5）装置工作时，阴极主要生成，还可能生成副产物降低电解效率.标准状况下，当阳极生成的体积为224mL时，测得阴极区生成56mL，则电解效率为________（忽略电解前后溶液体积的变化）。 已知：电解效率 18. PKR抑制剂（H）可用于治疗遗传性溶血性贫血。一种制取PKR抑制剂的合成路线如下： 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是________。D→E的反应类型为________； （2）A→B反应所需的试剂及条件为________________； （3）E在酸性条件下发生水解反应的一种产物的分子式为，该分子经聚合反应可制成高分子纤维。该聚合反应化学方程式为________________； （4）PKR抑制剂（H）分子中N原子的杂化方式为________； （5）在E的芳香族同分异构体中，含有硝基且苯环上只有两个取代基的结构有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为________________； （6）由F合成G的过程需要用到的四氢呋喃（）作为溶剂。 已知：+ （R、R′、R″代表氢原子或烃基）设计由乙炔和甲醇制备四氢呋喃的合成路线：________________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$