江苏省连云港市东海县2023-2024学年九年级下学期期中化学试题

江苏省连云港东海县2023-2024学年九年级下学期期中化学试题 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Ca 40 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题，旨在引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列做法符合这一理念的是（　　） A．净化废水，实现水资源的循环利用 B．增加化石燃料燃烧，维持好碳氧循环 C．大量喷施农药化肥，提高农作物产量 D．任意开发稀土资源，提高国民收入 2．（2分）一些常见食物的近似pH如表所示： 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0 下列说法中错误的是（　　） A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．牛奶和鸡蛋清显碱性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 3．（2分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　） A．硫酸钾 B．磷矿粉 C．硝酸铵 D．氯化钾 4．（2分）下列反应不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C．2HCl+Fe═FeCl2+H2↑ D．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 5．（2分）飞机机壳可采用先进的铝锂合金材料，已知金属锂比铝活泼。下列有关说法正确的是（　　） A．铝是人类最早利用的金属 B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 C．金属铝比铝锂合金的硬度大 D．铝是目前世界年产量最高的金属 6．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．浓硫酸具有腐蚀性，可用作金属除锈剂 B．熟石灰溶液显碱性，可治疗胃酸过多 C．NaNO2有类似食盐的咸味，可用于烹调 D．生石灰能与水反应放出大量热，可用作自热米饭发热剂 7．（2分）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（　　） A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y 8．（2分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．t1℃时a、c两种饱和溶液中所含溶质质量相同 C．t2℃时，将a、b、c三种物质饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液溶质质量分数大小关系是b＞a＝c D．t2℃时，将50克a到50克水中，充分搅拌后，所得溶液溶质质量分数约为33.3% 9．（2分）下列各组物质，在一定条件下按箭头方向均能实现一步转化的是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 10．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 B 检验Na2CO3溶液中含Na2SO4 滴加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀生成 C 除去FeSO4溶液中CuSO4 加入过量铁粉，充分反应后过滤 D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 加入熟石灰、研磨、闻气味 A．A B．B C．C D．D 11．（2分）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（　　） A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、K2SO4 12．（2分）图1为稀盐酸与氢氧化钠溶液中和滴定实验，滴定过程中pH和温度变化情况可用传感器来测量，测量结果见图2、图3，请判断下列说法中正确的是（　　） A．仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠 B．图3中体积V的数值最接近16 C．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH D．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 二、非选择题（本题共包括4题，其中化学方程式每空2分，其余每空1分，共36分） 13．（5分）按下列要求，从盐酸、食盐、碳酸氢钠、纯碱、苛性钠、碳酸钙等物质中，选出符合题意的物质（或主要成分），用化学式填空。 （1）侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”中的“碱”指的是 　 　； （2）　 　是家庭厨房中重要的调味品和防腐剂； （3）可用作焙制糕点发酵粉的是 　 　； （4）可用作建筑材料和牙膏填充剂的是 　 　； （5）胃酸的主要成分 　 　。 14．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。（固定装置略）。 （1）写出图中仪器①的名称：　 　。 （2）实验室可用A装置来制取二氧化碳，其原理用化学方程式表示为 　 　；实验中可以用G装置代替A，G和A装置相比最显著的优点是 　 　。 （3）兴趣小组还利用如图装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行研究。 ①在先通入干燥的CO2一段时间后，先点燃 　 　处酒精喷灯（填“B”或“E”）。 ②实验过程中，发现B装置中粉末减少，E装置中红色固体逐渐变成黑色，F装置中观察到的现象为 　 　，证明CO与Fe2O3发生了化学反应，其反应用化学方程式表示为 　 　。 ③实验装置C的作用是 　 　。 ④某同学认为上述装置有缺陷，需在F装置a处连接气囊或放一燃着酒精灯，你认为其目的是 　 　。 15．（12分）过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于各领域。过氧化钙（CaO2）可由鸡蛋壳（主要含CaCO3，杂质不与酸反应）为原料制备，实验室制备过氧化钙主要流程如图： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 【实验一】提纯碳酸钙 （1）“酸溶”时，为使鸡蛋壳充分反应，可采取的措施有 　 　（写一条）。 （2）若取25克蛋壳进行“酸溶”实验，加入足量盐酸后，结果收集到8.8克CO2，则该蛋壳中CaCO3的质量分数为 　 　。 （3）“转化”步骤中除氯化钙、二氧化碳、氨气外，水也参加了反应，写出该反应的化学方程式 　 　。 （4）操作1中，玻璃棒的作用是 　 　。操作2中分离出的副产品NH4Cl在农业上的一种用途 　 　。 （5）在该流程中可循环利用的物质是 　 　。 【实验二】制备过氧化钙（CaO2） （6）反应2的生成物为过氧化钙和水，反应的化学方程式为 　 　，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 　 　。 （7）取少量过氧化钙于试管中，加入足量水，若 　 　现象产生，则过氧化钙已完全变质。因此实验室的药品应密封保存在阴凉干燥处。 16．（9分）火锅店通常使用块状“固体酒精”作为燃料对食材加热，同学们决定对其成分进行研究。 【查阅资料】 1 块状“固体酒精”是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。 2 NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2溶液为中性溶液。 【提出问题】 ①酒精的水溶液是不是显碱性？ ②固体酒精中的氢氧化钠是否会变质？ 【实验探究】 （1）从实验室取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到无色酚酞溶液变色，说明酒精溶液中不含 　 　（填微粒符号），所以不显碱性。 （2）取一块包装已破损的“固体酒精”放入足量水中按如图所示进行实验，发现有沉淀生成，说明氢氧化钠 　 　（选“已”或“否”）变质，生成沉淀过程用化学方程式表示为 　 　。 【拓展探究】为进一步确定该破损“固体酒精”中氢氧化钠的变质程度，进行如下实验。 甲同学取图实验中上层清液并滴加酚酞试液，观察到酚酞试液变红，甲同学得出结论：氢氧化钠已经部分变质。 （3）乙同学认为甲同学实验结论不准确，理由是 　 　。同学为此重新设计了实验。取实验中的上层清液加入过量的CaCl2溶液，至沉淀不再产生为止，再滴入酚酞试液，若发现酚酞试液 　 　，证明氢氧化钠已经完全变质。 （4）反思：加入过量CaCl2溶液的目的是 　 　。 （5）乙同学认为除了使用CaCl2溶液，还可以用以下 　 　溶液代替。 A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）2 （6）丙同学则打开一块包装完好的“固体酒精”放在水中进行实验，他同学发现烧杯中液体温度升高了，其原因是 　 　。 【反思交流】通过上述探究，实验室中氢氧化钠应密封保存。 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题，旨在引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列做法符合这一理念的是（　　） A．净化废水，实现水资源的循环利用 B．增加化石燃料燃烧，维持好碳氧循环 C．大量喷施农药化肥，提高农作物产量 D．任意开发稀土资源，提高国民收入 【解答】解：A、净化废水，实现水资源的循环利用，可以防止水体污染，节约资源，符合理念，故选项正确； B、增加化石燃料燃烧，会产生大量污染物，不利于环境保护，不符合理念，故选项错误； C、大量喷施农药化肥，会造成水体和土壤污染，不利于环境保护，不符合理念，故选项错误； D、任意开发稀土资源，会造成资源的浪费，不符合理念，故选项错误； 故选：A。 2．（2分）一些常见食物的近似pH如表所示： 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0 下列说法中错误的是（　　） A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．牛奶和鸡蛋清显碱性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 【解答】解：A、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均显酸性，故选项说法正确。 B、牛奶和鸡蛋清的pH分别为6.3～6.6、7.6～8.0，分别小于7、大于7，分别显酸性、碱性，故选项说法错误。 C、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9～3.3、3.5～4.5，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确。 D、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，故选项说法正确。 故选：B。 3．（2分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　） A．硫酸钾 B．磷矿粉 C．硝酸铵 D．氯化钾 【解答】解：A、硫酸钾为白色晶体。 B、磷矿粉是灰白色的固体。 C、硝酸铵为白色晶体。 D、氯化钾为白色晶体。 硫酸钾、磷矿粉、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。 故选：B。 4．（2分）下列反应不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C．2HCl+Fe═FeCl2+H2↑ D．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 【解答】解：A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，故选项错误。 C、该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 故选：C。 5．（2分）飞机机壳可采用先进的铝锂合金材料，已知金属锂比铝活泼。下列有关说法正确的是（　　） A．铝是人类最早利用的金属 B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 C．金属铝比铝锂合金的硬度大 D．铝是目前世界年产量最高的金属 【解答】解：A、人类最早利用的金属是铜，不是铝，该选项不正确。 B、已知金属锂比铝活泼，所以锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气，该选项正确。 C、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此金属铝比铝锂合金的硬度小，该选项不正确。 D、铁是目前世界年产量最高的金属，该选项不正确。 故选：B。 6．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．浓硫酸具有腐蚀性，可用作金属除锈剂 B．熟石灰溶液显碱性，可治疗胃酸过多 C．NaNO2有类似食盐的咸味，可用于烹调 D．生石灰能与水反应放出大量热，可用作自热米饭发热剂 【解答】解：A、浓硫酸能作金属除锈剂，是因为硫酸能和金属氧化物反应，而不是腐蚀性，故A错误； B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误； C、NaNO2有毒，不能食用，故C错误； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应会放出大量的热，则可作自热米饭发热剂，故D正确； 故选：D。 7．（2分）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（　　） A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y 【解答】解：①将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H； ②将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y； ③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag； ④将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z； 综上所述，金属活动性为：X＞Y＞Z； 故选：A。 8．（2分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．t1℃时a、c两种饱和溶液中所含溶质质量相同 C．t2℃时，将a、b、c三种物质饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液溶质质量分数大小关系是b＞a＝c D．t2℃时，将50克a到50克水中，充分搅拌后，所得溶液溶质质量分数约为33.3% 【解答】解：A、三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大错误，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误； B、由于不确定溶液质量是否相等，则无法比较溶质质量；故选项错误； C、将a、b、c三种物质饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃时，a、b溶解度减小，溶液仍饱和，c溶解度增大，溶液变为不饱和，但溶质质量分数与降温前相同，又由于t1℃b的溶解度＞t1℃a的溶解度＞t2℃c的溶解度，则溶质质量分数：b＞a＞c；故选项错误； D、t2℃时，a的溶解度为50g，则将50ga加入到50g水中，最多可溶解50g÷2＝25g，则所得溶液溶质质量分数约为，故选项正确； 故选：D。 9．（2分）下列各组物质，在一定条件下按箭头方向均能实现一步转化的是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【解答】解：①碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能通过一步反应生成碳，该选项不正确。 ②铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该选项正确。 ③碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该选项正确。 ④氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项正确。 故选：D。 10．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 B 检验Na2CO3溶液中含Na2SO4 滴加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀生成 C 除去FeSO4溶液中CuSO4 加入过量铁粉，充分反应后过滤 D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 加入熟石灰、研磨、闻气味 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，则可通过溶解、过滤、洗涤、烘干的方法得到二氧化锰，再通过蒸发可得到氯化钾，故A可达成目的，选项错误； B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则不管有无硫酸钠，都有白色沉淀产生，故B无法达成目的，选项正确； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤能除去铜和过量的铁，故C可达成目的，选项错误； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，但硝酸钾不能和氢氧化钙反应，则能鉴别，故D可达成目的，选项错误。 故选：B。 11．（2分）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（　　） A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、K2SO4 【解答】解：A中NaCl与AgNO3能生成沉淀；B中H2SO4与Na2CO3反应有气体生成；D中BaCl2与K2SO4有沉淀生成。 故选：C。 12．（2分）图1为稀盐酸与氢氧化钠溶液中和滴定实验，滴定过程中pH和温度变化情况可用传感器来测量，测量结果见图2、图3，请判断下列说法中正确的是（　　） A．仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠 B．图3中体积V的数值最接近16 C．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH D．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 【解答】解：A、由图可知，起始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，即为氢氧化钠溶液，加入仪器A中溶液后pH减小，最后pH＜7，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则仪器A中溶液的溶质是HCl，故选项说法错误。 B、随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，此时溶液额pH＝7，则图3中V的数值最接近12，故选项说法错误。 C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2中b点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故选项说法正确。 D、图2中c点pH＝7，溶液显中性，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，c点后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故选项说法错误。 故选：C。 二、非选择题（本题共包括4题，其中化学方程式每空2分，其余每空1分，共36分） 13．（5分）按下列要求，从盐酸、食盐、碳酸氢钠、纯碱、苛性钠、碳酸钙等物质中，选出符合题意的物质（或主要成分），用化学式填空。 （1）侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”中的“碱”指的是 　Na2CO3　； （2）　NaCl　是家庭厨房中重要的调味品和防腐剂； （3）可用作焙制糕点发酵粉的是 　NaHCO3　； （4）可用作建筑材料和牙膏填充剂的是 　CaCO3　； （5）胃酸的主要成分 　HCl　。 【解答】解：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是纯碱碳酸钠，碳酸钠的化学式为Na2CO3。 （2）食盐为家庭厨房中重要的调味品和防腐剂，主要成分为氯化钠，化学式为NaCl。 （3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可是面团蓬松多孔，则可用作焙制糕点发酵粉，化学式为NaHCO3。 （4）碳酸钙可用作建筑材料和牙膏填充剂，化学式为CaCO3。 （5）胃酸的主要成分为盐酸，盐酸中的溶质为HCl。 故答案为：（1）Na2CO3； （2）NaCl； （3）NaHCO3； （4）CaCO3； （5）HCl。 14．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。（固定装置略）。 （1）写出图中仪器①的名称：　长颈漏斗　。 （2）实验室可用A装置来制取二氧化碳，其原理用化学方程式表示为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；实验中可以用G装置代替A，G和A装置相比最显著的优点是 　控制反应的开始与停止　。 （3）兴趣小组还利用如图装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行研究。 ①在先通入干燥的CO2一段时间后，先点燃 　B　处酒精喷灯（填“B”或“E”）。 ②实验过程中，发现B装置中粉末减少，E装置中红色固体逐渐变成黑色，F装置中观察到的现象为 　澄清石灰水变浑浊　，证明CO与Fe2O3发生了化学反应，其反应用化学方程式表示为 　　。 ③实验装置C的作用是 　除去二氧化碳　。 ④某同学认为上述装置有缺陷，需在F装置a处连接气囊或放一燃着酒精灯，你认为其目的是 　处理尾气，防止污染空气　。 【解答】解：（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；G装置中，将大理石放在多孔隔板上，关闭活塞，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开活塞，液体进入试管中，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止； （3）①二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则应先通一段时间一氧化碳后，再点燃E处酒精喷灯，则应先点燃B处酒精喷灯； ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则F装置中的石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：。 ③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置C的作用为除去二氧化碳； ④一氧化碳有毒，会污染空气，则在F装置a处连接气囊或放一燃着酒精灯，可处理尾气，防止污染空气。 故答案为： （1）长颈漏斗； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的开始与停止； （3）①B；②澄清石灰水变浑浊；； ③除去二氧化碳；④处理尾气，防止污染空气。 15．（12分）过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于各领域。过氧化钙（CaO2）可由鸡蛋壳（主要含CaCO3，杂质不与酸反应）为原料制备，实验室制备过氧化钙主要流程如图： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 【实验一】提纯碳酸钙 （1）“酸溶”时，为使鸡蛋壳充分反应，可采取的措施有 　将鸡蛋壳粉碎（合理即可）　（写一条）。 （2）若取25克蛋壳进行“酸溶”实验，加入足量盐酸后，结果收集到8.8克CO2，则该蛋壳中CaCO3的质量分数为 　80%　。 （3）“转化”步骤中除氯化钙、二氧化碳、氨气外，水也参加了反应，写出该反应的化学方程式 　CaCl2+2NH3+H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl　。 （4）操作1中，玻璃棒的作用是 　引流　。操作2中分离出的副产品NH4Cl在农业上的一种用途 　作氮肥　。 （5）在该流程中可循环利用的物质是 　二氧化碳或CO2　。 【实验二】制备过氧化钙（CaO2） （6）反应2的生成物为过氧化钙和水，反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+H2O2＝CaO2+2H2O　，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 　作氮肥　。 （7）取少量过氧化钙于试管中，加入足量水，若 　没有气泡　现象产生，则过氧化钙已完全变质。因此实验室的药品应密封保存在阴凉干燥处。 【解答】解：（1）若想使鸡蛋壳充分反应，可提前将鸡蛋壳粉碎，增加接触面积； （2）设25g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g ，解得x＝20g； 则该蛋壳中CaCO3的质量分数为。 （3）结合流程图可知，转化过程中，氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl。 （4）由流程可知，操作1可将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时玻璃棒的作用为引流；氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。 （5）由流程可知，过程中既需要二氧化碳，同时又生成二氧化碳，则二氧化碳可循环使用。 （6）反应2中，氢氧化钙和过氧化氢反应生成过氧化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2＝CaO2+2H2O； 由于过氧化钙在温度较高时会分解生成氧化钙和氧气，则该反应需在低温条件下进行。 （7）由于过氧化钙遇到水会反应生成氧气，若过氧化钙已完成反应，则将少量过氧化钙于试管中，加入足量水，没有气泡产生。 故答案为： （1）将鸡蛋壳粉碎（合理即可）； （2）80%； （3）CaCl2+2NH3+H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl； （4）引流；作氮肥； （5）二氧化碳或CO2； （6）Ca（OH）2+H2O2＝CaO2+2H2O；防止过氧化钙分解； （7）没有气泡。 16．（9分）火锅店通常使用块状“固体酒精”作为燃料对食材加热，同学们决定对其成分进行研究。 【查阅资料】 1 块状“固体酒精”是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。 2 NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2溶液为中性溶液。 【提出问题】 ①酒精的水溶液是不是显碱性？ ②固体酒精中的氢氧化钠是否会变质？ 【实验探究】 （1）从实验室取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到无色酚酞溶液变色，说明酒精溶液中不含 　OH﹣　（填微粒符号），所以不显碱性。 （2）取一块包装已破损的“固体酒精”放入足量水中按如图所示进行实验，发现有沉淀生成，说明氢氧化钠 　已　（选“已”或“否”）变质，生成沉淀过程用化学方程式表示为 　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　。 【拓展探究】为进一步确定该破损“固体酒精”中氢氧化钠的变质程度，进行如下实验。 甲同学取图实验中上层清液并滴加酚酞试液，观察到酚酞试液变红，甲同学得出结论：氢氧化钠已经部分变质。 （3）乙同学认为甲同学实验结论不准确，理由是 　不能确定固体酒精中的氯化钙是否把生成的碳酸钠完全除去　。同学为此重新设计了实验。取实验中的上层清液加入过量的CaCl2溶液，至沉淀不再产生为止，再滴入酚酞试液，若发现酚酞试液 　不变色　，证明氢氧化钠已经完全变质。 （4）反思：加入过量CaCl2溶液的目的是 　除去其中的碳酸钠　。 （5）乙同学认为除了使用CaCl2溶液，还可以用以下 　D　溶液代替。 A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）2 （6）丙同学则打开一块包装完好的“固体酒精”放在水中进行实验，他同学发现烧杯中液体温度升高了，其原因是 　氢氧化钠溶解放热　。 【反思交流】通过上述探究，实验室中氢氧化钠应密封保存。 【解答】解：（1）碱性溶液中含有氢氧根，酒精溶液不显碱性，则说明其中不含OH﹣。故答案为：OH﹣； （2）氢氧化钠变质会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀产生，则说明氢氧化钠已变质，生成沉淀的反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （3）由于不能确定固体酒精中的氯化钙是否把生成的碳酸钠完全除去，而碳酸钠能使酚酞溶液变红色，则无法确定氢氧化钠是否完全变质。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若氢氧化钠完全变质，则反应后的溶液不能使酚酞溶液变色。故答案为：不能确定固体酒精中的氯化钙是否把生成的碳酸钠完全除去；不变色； （4）结合前面分析可知，氯化钙能和碳酸钠反应，为了除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验产生影响，应加入过量CaCl2溶液。故答案为：除去其中的碳酸钠； （5）A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰原有固体中氢氧化钠的检验，不符合题意； B、碳酸钙不和碳酸钠反应，不符合题意； C、氢氧化钡和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，不符合题意； D、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能使酚酞溶液变色，符合题意。 故选：D； （6）氢氧化钠溶解放热，溶液温度会升高。故答案为：氢氧化钠溶解放热。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$