精品解析：云南省祥华教育集团2023-2024学年高一下学期5月联考化学试题

祥华教育集团2023-2024学年联考 高一化学测试卷 (时间：90分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cu-64 一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共计50分) 1. 当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是 A. 酸雨——SO2、NO2、CO2等 B. 光化学烟雾——NO2、CxHy等 C. 温室效应——CO2、CH4等 D. 白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸雨是由SO2、NO2的排放引起的，CO2排放过多引起温室效应，A错误； B．光化学烟雾是由NO2、CxHy等引起的，B正确； C．温室效应是由CO2、CH4等引起的，C正确； D．各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等会造成白色污染，D正确； 故选A。 2. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 B. 碱石灰：干燥剂 C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 过氧化钠：供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠腐蚀性很强，不能用于治疗胃酸过多，选项A性质与用途的关系不正确，符合题意； B．碱石灰吸水性强，可作干燥剂，选项B性质与用途的关系正确； C．小苏打易溶于水，呈弱碱性，加热后会生成气体二氧化碳，用于发酵面包、饼干等等，选项C性质与用途的关系正确； D．过氧化钠和水或二氧化碳能生成氧气，可用作供氧剂，选项D性质与用途的关系正确； 答案选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Cl2为非电解质 B. 常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，而过氧化钠由钠离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，B错误； C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为=0.1mol，即为0.1NA个，C正确； D．标准状况下，22.4L氯气的物质的量为=1mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，D错误； 故选：C。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 常见氧化剂：、、高锰酸钾 D. 电解质：、氨水、 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，故CO不是酸性氧化物，故A错误； B．石墨、、金刚石都是碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确； C．H2的化合价易由0价升高到+1价，常作还原剂，故C错误； D．氨水为氨气溶于水的混合物，不是电解质，故D错误； 故选B。 5. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀反应 B. 与的反应 C. 在中的燃烧反应 D. 灼热的木炭与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝片和稀硫酸的反应属于置换反应属于氧化还原反应，但反应放热，故A错误； B．与的反应中无化合价的升降，不是氧化还原反应，故B错误； C．燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，CO的燃烧放热，故C错误； D．灼热的木炭与反应生成CO和H2，有化合价的升降，属于吸热的氧化还原反应，故D正确； 故选D。 6. 某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是 A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．A中原电池总反应的离子方程式为，A正确； B．B中没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B错误； C．选项中锌比铁活泼，锌做负极，发生氧化反应，总反应为，C错误； D．D中原电池总反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ） A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠 D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；C. 钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。本题选C。 8. 下列有关说法不正确的是 A. 电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化 B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金 C. 新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业 D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子化合价降低得到电子，被还原，氯离子化合价升高失去电子，被氧化，故A正确； B．生铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，故B正确； C．合金具有在吸氢化学反应时放出大量热，而在放氢时吸收大量热，因此新型储氢合金吸氢是化学变化，故C错误； D．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，故D正确。 综上所述，答案为C。 9. 向某溶液中加入含有的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是 A. 原溶液一定含有 B. 氧化性： C. 与不能生成红色物质 D. 被氧化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有能与结合使溶液变为红色，加入氯水后才出现红色，说明原溶液一定含有，A正确； B．氯水将氧化为，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，B错误； C．向溶液中加入含的溶液后无明显颜色变化，说明与不能生成红色物质，C正确； D．转化为时铁元素化合价升高，失去电子，与结合生成而使溶液红色，D正确； 故答案选B。 10. 莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 莽草酸的分子式为 B. a对应官能团的名称为羧基 C. a、c对应官能团均可与NaOH溶液反应 D. b对应官能团可以与溴水、酸性溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知莽草酸的分子式为，A正确； B．a对应官能团-COOH的名称为羧基，B正确； C．c点官能团是醇羟基，不能与NaOH溶液反应，C错误； D．b对应官能团是碳碳双键，可以与溴水发生加成反应、与酸性溶液发生氧化反应，D正确； 故选：C。 11. 下列实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸 D 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去除去氯气中的水蒸气，故A项不能达到目的； B．氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验NaOH，可用酚酞检验氢氧化钠，故B项不能达到目的； C．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体产生，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成二氧化碳气体，故C项可达到目的； D．新制氯水中含有H+，能与碳酸钙反应生成CO2，不能说明新制氯水中含有HClO，故D项不能达到目的； 综上所述，答案为C。 12. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 溶解： C. 将浓盐酸与混合加热： D. 过氧化钠投入水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不可拆，反应的离子方程式为：，故A正确； B．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故B错误； C．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故C错误； D．该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为，故D错误； 故答案选A。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素。据此解答。 【详解】A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），选项A错误； B、由X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，选项B正确； C、非金属性Z（O）＞Y（N），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，选项C错误； D、化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对你元素周期律的理解掌握。 14. 某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误； B．在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确； 故选：D。 15. 某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（ ） A. ①中生成的气体可使品红溶液褪色 B. ②中可观察到溶液棕黄色变浅，且有白色沉淀生成 C. 为进行尾气处理，③中装有溶液 D. 反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成 【答案】D 【解析】 【详解】A.①铜与浓硫酸加热反应，生成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确； B.②二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，即与钡离子反应生成硫酸钡，可观察到溶液棕黄色变浅，且有白色沉淀生成，B正确； C.二氧化硫有毒，则进行尾气处理，③中装有NaOH溶液，C正确； D.反应液密度大于水的密度，则反应后将①中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，D错误； 答案选D。 【点睛】D容易错，因为液体反应物是浓硫酸，密度大，反应过程中虽然有所消耗，反应残液的密度仍然比水大，所以反应液稀释应是把反应液注入到水中。 16. 将3.84gCu和一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24LNO2和NO(标准状况，不考虑NO2转化为N2O4 )，则反应中消耗HNO3的物质的量为 A. 0.1 mol B. 0.24 mol C. 0.16mol D. 0.22mol 【答案】D 【解析】 【详解】铜与硝酸反应转化为Cu(NO3)2、NO和NO2，根据铜原子守恒n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=，NO和NO2的物质的量总共为：，根据氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.06mol+0.1mol=0.22mol； 故选：D。 17. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A. c点处正反应速率和逆反应速率相等 B. a点处正反应速率比b点处的大 C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D. t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。 【详解】A. c点反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故A错误； B. 从a点到b点，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确。 C. d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点n(N2)相等，故C错误； D. 在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误。 故选B。 18. 下列实验方案不合理的是 A. 用溶液检验食醋中是否含有淀粉 B. 鉴定中羧基：加入石蕊溶液 C. 鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液 D. 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验淀粉要用碘单质，A错误； B．羧基能使石蕊显红色，所以可以用石蕊鉴定中的羧基，B正确； C．苯不能使高锰酸钾褪色，不含碳碳双键，C正确； D．己烯与溴发生加成褪色，而苯不能，将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中可进行鉴别，D正确； 故选A。 19. 我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是 A. 苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极 B. 图2中由于空气中的在Cu片表面得电子，导致滤纸片中的朝铜片移动 C. 图3酸性锌锰干电池中锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险 D. 图4电池电流从镁电极流向铝电极 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1苹果中的苹果酸是电解质，该装置为原电池，铁片活泼性强，作负极，A正确； B．图2装置够成原电池，其中电解质为饱和食盐水，铁片活泼性强，作负极，铜片作正极，正极为氧气得电子，氯离子移向负极，即朝着铁片移动，B错误； C．图3的酸性锌锰干电池中锌筒做负极，失去电子被消耗，用久有漏液风险，C正确； D．图4电池中，铝在氢氧化钠溶液中的活泼性强于镁，故铝作负极，镁作正极，电流从镁电极流向铝电极，D正确； 故选B。 20. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. x=2 B. B的转化率为50% C. 2min内A的平均反应速率为 D. 若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．C的浓度为，生成C的物质的量为mol，根据方程式可知：，所以，A错误； B．根据三段式计算： ，据以上分析可知，B的转化率，B错误； C．2min内A的平均反应速率，C正确： D．因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而反应容器的体积是固定的，则混合气体的密度在反应过程中是不变的，D错误。 故选C。 二、填空题(本大题共4小题，共计50分 21. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。 （2）②的最高价氧化物的结构式为_______；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比H2S稳定 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知X为第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） ①. O=C=O ②. H2CO3 （3） ①. ②. 3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]- （4）BD （5）b-a=10 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl； 【小问1详解】 地壳中含量居于第二位的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 ②的最高价氧化物为CO2，其结构式为O=C=O，最高价氧化物的水化物的化学式为H2CO3，故答案为：O=C=O；H2CO3； 【小问3详解】 ④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为；氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 A．W是第四周期与④为硫同主族的元素，处于VIA族，故W最高化合价为+6，故A正确； B．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，故W的简单气态氢化物不如H2S稳定，故B错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下非金属性减弱，故W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确； D．非金属性越强，单质与氢气越容易化合，W的非金属性比氧、硫弱，W单质在常温下不能与氢气化合，故D错误， 故答案为：BD； 【小问5详解】 X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则b比a大10，Y的原子序数b与a所有可能的关系式为：b-a=10，故答案为：b-a=10。 22. Ⅰ、已知乙醇()能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： （1）写出的电离方程式___________。 （2）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车___________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。 （3）该反应中的还原剂是___________。 （4）该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。 （5）写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） （2） ①. 能 ②. 该反应前后有颜色变化，在酸性条件下能与乙醇反应，使溶液颜色由橙色变为绿色 （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铬在溶液中完全电离出铬离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由题意可知，重铬酸钾在酸性条件下能与乙醇反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应中溶液颜色由橙色变为绿色，所以该反应能用来检测司机是否酒后驾车，故答案为：能；该反应前后有颜色变化，在酸性条件下能与乙醇反应，使溶液颜色由橙色变为绿色； 【小问3详解】 由题意可知，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故答案为：； 【小问4详解】 由题意可知，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，则由氧化还原反应规律可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，被还原为，故答案为：；； 【小问5详解】 由题意可知，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，反应中铬元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，则表示反应中电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：。 23. 乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 (1)乳酸乙酯的分子式为___。 (2)D的结构简式为___，F中官能团的名称为___。 (3)③的化学方程式是___。 (4)F和D反应生成G的化学方程式为___，反应类型为___。 (5)1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为___g。 【答案】 ①. C5H10O3 ②. CH3COOH ③. 羟基、羧基 ④. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ⑤. CH3COOH++H2O ⑥. 取代反应或酯化反应 ⑦. 46 【解析】 【分析】E乳酸乙酯在酸性条件下水解生成F乳酸 和B，则B为CH3CH2OH；烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A与水发生反应生成乙醇，则A为CH2=CH2；B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为，据此分析解答。 【详解】(1)根据乳酸乙酯的结构简式可知，其分子式为C5H10O3； (2)D为乙酸，其结构简式为CH3COOH；F为，其官能团的名称为羟基、羧基； (3)反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学反应方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； (4)F ，D为CH3COOH，二者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G为，化学反应方程式为CH3COOH++H2O，反应类型为取代反应或酯化反应； (5)乳酸中羧基和羟基均能与Na发生置换反应，且羧基、羟基与Na反应的比例关系均为1:1，则1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的物质的量为2mol，质量为。 【点睛】(醇)羟基上的氢原子不能电离下来，只能与活泼金属，如钠，发生置换反应，不能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等发生反应。羧基上的氢原子能电离下来，使其水溶液显酸性，能与活泼金属钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等发生反应。 24. I、依据图中氛元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： （1）图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式___________。 （2）回答下列关于的问题： ①利用下列方法制取氨气，其中合理的是___________(填字母)。 A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中 C．将氯化铵固体加热分解 D．加热浓氨水 E．将浓氨水滴入碱石灰固体中 ②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式___________，此反应___________(填“是”或“不是”)氮的固定。 Ⅱ、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： （3）图2中N对应图1中物质的化学式为___________，Y与金属铜反应所得产物的化学式为___________。 （4）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。 【答案】（1）3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O （2） ①. ADE ②. NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2+H2O ③. 不是 （3） ①. CuFeS2 ②. Cu2S （4）1：2 （5）取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质，否则未变质 【解析】 【分析】I、由图可知，X为五氧化二氮； Ⅱ、由图可知，X为硫化氢、Y为硫、Z为二氧化硫、M为硫酸、N为金属硫化物。 【小问1详解】 由分析可知，X为五氧化二氮，五氧化二氮的水化物为硝酸，足量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O； 【小问2详解】 ①A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，氢氧化钠固体溶解时放出热量，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制氨气溶解，放出的热量有利于氨气逸出，则将浓氨水滴入氢氧化钠固体中可以快速制备氨气，故符合题意； B．氨气极易溶于水，将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化铵稀溶液与氢氧化钙反应生成氯化钙和一水合氨，没有氨气逸出，则将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中不适合制备氨气，故不符合题意； C．加热氯化铵固体时分解得到氨气和氯化氢，遇冷时氯化氢与氨气反应重新生成氯化铵，则加热氯化铵固体不可以制备氨气，故不符合题意； D．一水合氨不稳定，遇热易分解生成氨气和水，则加热浓氨水可以快速制备氨气，故符合题意； E．将浓氨水滴入碱石灰固体中，碱石灰中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制氨气溶解，放出的热量有利于氨气逸出，则将浓氨水滴入碱石灰固体中可以快速制备氨气，故符合题意； 选ADE； 【小问3详解】 由分析可知，N为金属硫化物，化合物中硫元素的化合价为—2价，则对应图1中物质为CuFeS2；铜与硫共热反应生成硫化亚铜，故答案为：CuFeS2；Cu2S； 【小问4详解】 二氧化硫与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+2 H2S=3S↓+2H2O，反应中二氧化硫中的硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，硫化氢中硫元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2； 【小问5详解】 亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，检验亚硫酸钠是否已变质实际上就是检验溶液中是否存在硫酸根，具体操作为取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质，否则未变质，故答案为：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质，否则未变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 祥华教育集团2023-2024学年联考 高一化学测试卷 (时间：90分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cu-64 一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共计50分) 1. 当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是 A. 酸雨——SO2、NO2、CO2等 B. 光化学烟雾——NO2、CxHy等 C. 温室效应——CO2、CH4等 D. 白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等 2. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 B. 碱石灰：干燥剂 C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 过氧化钠：供氧剂 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Cl2为非电解质 B. 常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 常见氧化剂：、、高锰酸钾 D. 电解质：、氨水、 5. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀反应 B. 与的反应 C. 在中的燃烧反应 D. 灼热的木炭与反应 6. 某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是 A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ） A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠 D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 8. 下列有关说法不正确的是 A. 电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化 B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金 C. 新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业 D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 9. 向某溶液中加入含有的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是 A. 原溶液一定含有 B. 氧化性： C. 与不能生成红色物质 D. 被氧化为 10. 莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 莽草酸的分子式为 B. a对应官能团的名称为羧基 C. a、c对应官能团均可与NaOH溶液反应 D. b对应官能团可以与溴水、酸性溶液反应 11. 下列实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸 D 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 溶解： C. 将浓盐酸与混合加热： D. 过氧化钠投入水中： 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 14. 某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 15. 某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（ ） A. ①中生成的气体可使品红溶液褪色 B. ②中可观察到溶液棕黄色变浅，且有白色沉淀生成 C. 为进行尾气处理，③中装有溶液 D. 反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成 16. 将3.84gCu和一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24LNO2和NO(标准状况，不考虑NO2转化为N2O4 )，则反应中消耗HNO3的物质的量为 A. 0.1 mol B. 0.24 mol C. 0.16mol D. 0.22mol 17. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A. c点处正反应速率和逆反应速率相等 B. a点处正反应速率比b点处的大 C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D. t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率 18. 下列实验方案不合理的是 A. 用溶液检验食醋中是否含有淀粉 B. 鉴定中羧基：加入石蕊溶液 C. 鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液 D. 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中 19. 我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是 A. 苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极 B. 图2中由于空气中的在Cu片表面得电子，导致滤纸片中的朝铜片移动 C. 图3酸性锌锰干电池中锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险 D. 图4电池电流从镁电极流向铝电极 20. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. x=2 B. B的转化率为50% C. 2min内A的平均反应速率为 D. 若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态 二、填空题(本大题共4小题，共计50分 21. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。 （2）②的最高价氧化物的结构式为_______；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （3）④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比H2S稳定 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （5）已知X为第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：_______。 22. Ⅰ、已知乙醇()能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： （1）写出的电离方程式___________。 （2）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车___________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。 （3）该反应中的还原剂是___________。 （4）该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。 （5）写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 23. 乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 (1)乳酸乙酯的分子式为___。 (2)D的结构简式为___，F中官能团的名称为___。 (3)③的化学方程式是___。 (4)F和D反应生成G的化学方程式为___，反应类型为___。 (5)1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为___g。 24. I、依据图中氛元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： （1）图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式___________。 （2）回答下列关于的问题： ①利用下列方法制取氨气，其中合理的是___________(填字母)。 A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中 C．将氯化铵固体加热分解 D．加热浓氨水 E．将浓氨水滴入碱石灰固体中 ②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式___________，此反应___________(填“是”或“不是”)氮的固定。 Ⅱ、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： （3）图2中N对应图1中物质的化学式为___________，Y与金属铜反应所得产物的化学式为___________。 （4）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $