精品解析：云南省大理白族自治州民族中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

大理州民族中学2023-2024学年下学期期中检测 高二化学试卷 (全卷两个大题，共26个小题，共8页；满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Cl—35.5 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分) 1. 下列除去括号内杂质的方法错误的是 A. 硝基苯(苯)——蒸馏 B. 乙炔(硫化氢)——氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 C. 乙醇(水)——加CaO后蒸馏 D. 乙酸乙酯(乙醇)——饱和氢氧化钠溶液，分液 2. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A. 乙醇制乙醚、甲苯制 B. 溴乙烷制乙烯、乙炔与氯化氢制氯乙烯 C. 丙烯和水制丙醇、溴乙烷制乙醇 D. 乙醇制乙醛、硝基苯制苯胺 3. 下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C. 装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D. 装置④：验证乙炔的还原性 4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中氧原子的数目为 B. 在乙烯和丙烯的混合物中，含有的碳原子数为 C. 光照条件下，与充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，庚烷中非极性键数目为 5. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为 A. C14H16O4 B. C14H18O5 C. C16H20O5 D. C16H22O5 6. 有关如图所示化合物说法不正确的是 A. 既可以与溶液发生显色反应，又可以与溴水发生取代反应 B. 该化合物最多可以与反应 C. 既可以催化加氢，又可以使酸性溶液褪色 D. 既可以与的溶液发生加成反应，又可以发生加聚反应 7. 桂皮中的肉桂醛( )是一种食用香料，一种合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 实验室制取的反应为： B. M能发生银镜反应： C. 苯甲醛与肉桂醛互为同系物 D. 肉桂醛分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体 8. 有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（ ） 选项 a转化b a转化为c c转化为b A NaOH Na CO2 B Na2CO3 NaOH HCl C NaHCO3 NaOH CO2 D NaHCO3 NaCl HCl A. A B. B C. C D. D 9. 由CH3-CH2-Cl制备HO—CH2—CH2—OH，所发生的化学反应类型是 A. 消去反应、加成反应、取代反应 B. 加成反应、消去反应、取代反应 C. 氧化反应、加成反应、取代反应 D. 消去反应、氧化反应、加成反应 10. E是一种食品添加剂中的防腐剂，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。 下列说法不正确的是 A. A是苯酚的一种同系物，且溶解度小于苯酚 B. 经反应A→B和C→D的目的是保护官能团酚羟基不被氧化 C. 与B属于同类有机物的同分异构体有3种(不包含B) D. 1 mol D可以消耗1 mol NaHCO3 11. 为有效的保护环境，可以利用反应 减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应NO转化率的是 A. 升高温度 B. 充入一定量的 C. 分离出部分氮气 D. 通入稀有气体 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 铝溶解在NaOH溶液中： B. 的水解： C. 溶于硝酸反应： D. 向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液： 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是(　　) A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 15. 如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是 A. a>b B. 过程I断开化学键，放出热量 C. 、、HCl中均只存在共价键 D. HCl具有的能量低于和具有的能量 16. 实验室利用铜与稀硝酸反应制少量NO，反应方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含数为 B. 标准状况下，中所含质子数为 C. 192gCu参加反应，被还原分子数为 D. 每生成1molNO，反应中转移的电子数为 17. 硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，下列说法不正确的是 A. 保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C. 保持容器体积不变，充入一定量的，反应后逆反应速率增加 D. 升高温度，反应的正逆速率均增加 18. 对于常温下等浓度和的溶液，下列说法正确的是 A. 两溶液均呈碱性，且pH相同 B. 均存在 C. 均存在 D. 均存在 19. 氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与高温条件下合成。反应方程式为 。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是 A. 图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B. 图Ⅱ可以表示压强对平衡时体积分数的影响 C. 图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D. 图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度 20. 某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为。则下列判断中错误的是 A. a处通入的是 B. Y极的反应为 C. 电极X是负极，气体a被氧化 D. 电解质溶液可能是NaOH溶液 21. 某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的颜色不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 混合气体的密度不再发生改变 D. 密闭容器中的压强保持不变 22. 常温时，分别向10mL浓度均为1mol/L的HCOOH和两种酸溶液加水稀释，所得pH与(V为溶液的体积)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol/L溶液中水的电离程度： B. 当时，HCOOH的 C. 加入0.4g NaOH后，溶液中存在 D. 中浓度小于中浓度 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、填空题(本大题共4小题，共56分) 23. 某学习小组探究卤代烃的消去反应并验证产物。如图所示，将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液混合，在容器A中加热使之反应，反应生成的蒸气通过B(内盛少量的水)，最后在C中可以收集到一种无色气体X。 完成下列填空： （1）写出生成气体X的化学方程式：_______。 （2）如果在C中先盛放酸性KMnO4溶液，产生的现象为：_______；没有B装置，能否用酸性KMnO4溶液检验C的生成_______，原因是：_______。 （3）如果在C中先盛放少量溴的四氯化碳溶液，再通入气体X，现象为：_______，发生的方程式为：_______，此时如果没有B装置，能检验出X气体吗？_______。 （4）检验1-溴丙烷中含有溴元素的实验操作是：_______。 24. 是重要的化工原料，广泛应用于陶瓷、催化剂等工艺。实验室模拟用含钴废渣(主要成分为，还含有、ZnO、杂质)为原料制备的一种工艺流程如图： 已知：①常温下，。 ②相关金属离子[ mol⋅L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 7.6 9.4 3.0 5.0 5.4 8.0 （1）工业上，酸浸前通常将废渣粉碎，目的是________________________，酸浸时，发生反应的化学方程式是__________________，酸浸后分离的操作是______。 （2）“除铝”过程中，发生反应的离子方程式为____________，应调节溶液pH的范围为______。 （3）“萃取”过程可表示为(水层)+2HX(有机层)(有机层)(水层)，实验室萃取时，用到的仪器有______(填仪器名称)、烧杯、玻璃棒。从有机层获取溶液需要进行反萃取，下列溶液能作反萃取剂的是______(填序号)。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．酒精 D．四氯化碳 （4）“沉钴”时，要使沉淀完全时[]，溶液中应____________。 25. 利用高效铜基催化剂，可以实现催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题： （1）已知：反应I．　 反应Ⅱ．　 则反应Ⅲ．的等于___________，该反应能自发的条件是___________(填“低温”或“高温”)。 （2）保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅲ测得的物质的量如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.5 12 1.0 1.0 ①2至4min内，用表示的化学反应速率___________。 ②6min时，的消耗速率___________的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中转化率的措施：___________(写出一条即可)。 （3）在不同条件下，按起始量的配比发生反应Ⅲ。下图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡的转化率___________，反应的平衡常数___________。 26. 以石油裂解气为原料，合成化工原料丁烯二酸路线如下： (1)A的名称是_______。 (2)B→D的反应试剂为_______，反应类型是_______。 (3)步骤a、b的目的是_______。 (4)F的结构简式是_______。 (5)丁烯二酸可用于生产多种聚合物，聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组织的3D打印。 ①丁烯二酸存在顺反异构体，顺式丁烯二酸的结构简式为_______ ②聚合物M的结构简式为_______，反应类型为_______。 ③由丁烯二酸与乙二醇反应生成聚合物N的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大理州民族中学2023-2024学年下学期期中检测 高二化学试卷 (全卷两个大题，共26个小题，共8页；满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Cl—35.5 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分) 1. 下列除去括号内杂质的方法错误的是 A. 硝基苯(苯)——蒸馏 B. 乙炔(硫化氢)——氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 C. 乙醇(水)——加CaO后蒸馏 D. 乙酸乙酯(乙醇)——饱和氢氧化钠溶液，分液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝基苯和苯互溶，且沸点不同，可以用蒸馏方法，A项正确； B．硫化氢与NaOH或硫酸铜溶液反应被吸收，乙炔不能，B项正确； C．少量CaO吸收乙醇中的水，蒸馏得到纯净乙醇，C项正确； D．乙酸乙酯会在饱和氢氧化钠溶液中水解，则不能使用饱和氢氧化钠溶液，D项错误； 答案选D。 2. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A. 乙醇制乙醚、甲苯制 B. 溴乙烷制乙烯、乙炔与氯化氢制氯乙烯 C. 丙烯和水制丙醇、溴乙烷制乙醇 D. 乙醇制乙醛、硝基苯制苯胺 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇分子间脱水得到乙醚为取代反应，甲苯与浓硝酸发生取代反应得到2,4,6-三硝基甲苯，所以属于同一反应类型，故A正确； B．溴乙烷在NaOH、醇溶液条件下发生消去反应得到乙烯，乙炔与氯化氢发生加成反应制得氯乙烯，所以不属于同一反应类型，故B错误； C．丙烯和水发生加成反应得到丙醇，溴乙烷发生取代反应得到乙醇，所以不属于同一反应类型，故C错误； D．乙醇在铜作催化剂条件下发生氧化反应得到乙醛、硝基苯发生还原反应得到苯胺，所以不属于同一反应类型，故D错误； 故选D。 3. 下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C. 装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D. 装置④：验证乙炔的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①在170℃下发生消去反应生成乙烯，温度计的水银球应在液面下，A项错误； B．装置②盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体能够使苯酚钠变浑浊，干扰实验，B项错误； C．装置③发生消去反应生成乙烯，只有乙烯与溴发生加成反应，可验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，C项正确； D．装置④乙炔及混有的硫化氢均使高锰酸钾褪色，不能验证乙炔的还原性，D项错误； 答案选C。 4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中氧原子的数目为 B. 在乙烯和丙烯的混合物中，含有的碳原子数为 C. 光照条件下，与充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，庚烷中非极性键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．100g46%的乙醇溶液中含乙醇46g，即1mol，含有氧原子的物质的量为1mol，但是溶液中还有水分子，也含有氧原子，所以溶液中氧原子物质的量大于1mol，故A错误； B．乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2，所以28g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的物质的量为，即碳原子数为NA，故B正确； C．光照条件下，甲烷和氯气的取代反应是分步同时进行，所以与充分反应，生成的分子数小于NA，故C错误； D．标准状况下，庚烷是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4L庚烷的物质的量，也就无法计算非极性键数目，故D错误； 故选B。 5. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为 A. C14H16O4 B. C14H18O5 C. C16H20O5 D. C16H22O5 【答案】B 【解析】 【详解】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，故选：B。 6. 有关如图所示化合物的说法不正确的是 A. 既可以与溶液发生显色反应，又可以与溴水发生取代反应 B. 该化合物最多可以与反应 C. 既可以催化加氢，又可以使酸性溶液褪色 D. 既可以与的溶液发生加成反应，又可以发生加聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该化合物含有酚羟基，可以与溶液发生显色反应，酚羟基邻位、对位碳原子上没有H，不能与溴水发生取代反应，故A错误； B．该化合物含有2个酯基、1个酚羟基，该化合物最多可以与反应，故B正确； C．该化合物含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性溶液褪色，故C正确； D．该化合物含有碳碳双键，既可以与的溶液发生加成反应，又可以发生加聚反应，故D正确； 选A。 7. 桂皮中的肉桂醛( )是一种食用香料，一种合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 实验室制取的反应为： B. M能发生银镜反应： C. 苯甲醛与肉桂醛互为同系物 D. 肉桂醛分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体 【答案】C 【解析】 【分析】M和苯甲醛反应生成肉桂醛，由肉桂醛的结构简式逆推，可知M是乙醛。 【详解】A．实验室用电石和水反应制取，反应方程式为：，故A正确； B．M是乙醛，乙醛能发生银镜反应生成乙酸铵、氨气、银、水，反应的方程式为，，故B正确； C．苯甲醛不含碳碳双键，肉桂醛含有碳碳双键，苯甲醛与肉桂醛不是同系物，故C错误； D．肉桂醛分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体、，故D正确； 选C。 8. 有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（ ） 选项 a转化为b a转化为c c转化为b A NaOH Na CO2 B Na2CO3 NaOH HCl C NaHCO3 NaOH CO2 D NaHCO3 NaCl HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入 NaOH，既能与-COOH反应，又能与酚-OH反应，a直接转化为c，A不合题意； B. 加入 Na2CO3，既能与-COOH反应，又能与酚-OH反应，a直接转化为c，B不合题意； C. NaHCO3只能与-COOH反应，实现a→b的转化；NaOH与-COOH、酚-OH反应，实现a→c的转化；通入CO2，只能与-ONa反应，实现c→b的转化，C符合题意； D．NaHCO3只能与-COOH反应，实现a→b的转化；加入NaCl，不能实现a→c的转化，D不合题意。 故选C。 9. 由CH3-CH2-Cl制备HO—CH2—CH2—OH，所发生的化学反应类型是 A. 消去反应、加成反应、取代反应 B. 加成反应、消去反应、取代反应 C. 氧化反应、加成反应、取代反应 D. 消去反应、氧化反应、加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】由CH3-CH2-Cl制备HO—CH2—CH2—OH，应经过如下合成路线：CH3-CH2-Cl→CH2=CH2→BrCH2-CH2Br→HO—CH2—CH2—OH，由此可得出发生的反应类型为：消去反应、加成反应、水解反应(取代反应)，故选A。 10. E是一种食品添加剂中的防腐剂，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。 下列说法不正确的是 A. A是苯酚的一种同系物，且溶解度小于苯酚 B. 经反应A→B和C→D的目的是保护官能团酚羟基不被氧化 C. 与B属于同类有机物的同分异构体有3种(不包含B) D. 1 mol D可以消耗1 mol NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．A是苯酚的同系物，A的烃基中碳原子数大于苯酚，溶解度比苯酚小，A正确； B．A中含有酚羟基，易被氧化，设计A→B和C→D目的是：保护酚羟基，防止被氧化，B正确； C．与B属于同类有机物属于醚类，对应的同分异构体可为 、 、 、 ，共4种，C错误； D．D中羧基可与碳酸氢钠反应，则1molD可以消耗1molNaHCO3，D正确； 答案选C。 11. 为有效的保护环境，可以利用反应 减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应NO转化率的是 A. 升高温度 B. 充入一定量的 C. 分离出部分氮气 D. 通入稀有气体 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为气体体积减小的放热反应，要使NO的转化率增大，需使平衡正向移动。 【详解】A．升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，A不符合题意； B．充入一定量的CO2，增大生成物浓度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，B不符合题意； C．分离出部分氮气，减小生成物浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大，C符合题意； D．恒容容器中通入稀有气体，体系中各组分浓度不变，平衡不移动，D不符合题意； 故选C。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液呈酸性，能被氧化，不能大量共存，A不符合题意； B．由水电离的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，不管是强酸性溶液还是强碱性溶液，都不能大量存在，B不符合题意； C．澄清透明的溶液中，、、、都能稳定存在，C符合题意； D．的溶液中，能与Fe3+反应生成Fe(SCN)3等，ClO-也能与Fe3+发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 铝溶解在NaOH溶液中： B. 的水解： C. 溶于硝酸反应： D. 向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2(或四羟基合铝酸钠)和H2，其离子方程式为或，故A正确； B．发生水解： +H2OH2CO3+OH-，故B错误； C．Fe3O4与硝酸发生氧化还原反应：3Fe3O4+28H++ =9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误； D．氢氧化铁比氢氧化镁难溶，利用反应向着更难溶的方向进行，向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液，发生沉淀转化：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故D正确； 答案为AD。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是(　　) A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg。 A、同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，选项A错误； B、Y和Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，选项B错误； C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)>W(Si)，所以X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强，选项C错误； D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)>W(Si)，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，选项D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律。其涉及各种元素及其化合物的性质，所以要掌握其规律。例如元素金属性和非金属性的强弱比较。通常有三种方法比较：1．结构比较法：根据原子结构比较，最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2．位置比较法：根据元素周期表中的位置比较，金属性：右上弱左下强。非金属性：左下弱，右上强。根据金属活动性顺序表比较：按钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金顺序减弱。根据非金属活动性顺序表比较：按氟氧氯溴碘硫顺序减弱。 15. 如图为等量和反应生成微观示意图。下列说法正确的是 A. a>b B. 过程I断开化学键，放出热量 C. 、、HCl中均只存共价键 D. HCl具有的能量低于和具有的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)为放热反应，则断裂化学键吸收的akJ能量小于形成化学键放出的bkJ能量，即a<b，A错误； B．过程I断开化学键，吸收热量，B错误； C．H2、Cl2、HCl中分别只含H-H、Cl-Cl、H-Cl键，即三种物质均只存在共价键，C正确； D．未指出三种物质的物质的量，无法比较HCl具有的能量与H2、Cl2具有的能量的大小关系，D错误； 故选C。 16. 实验室利用铜与稀硝酸反应制少量NO，反应方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含数为 B. 标准状况下，中所含质子数为 C. 192gCu参加反应，被还原分子数为 D. 每生成1molNO，反应中转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，按元素守恒， Cu2+的数目不可能为2NA，A错误； B．标况下水不是气体，22.4L H2O的物质的量大于1mol，所含质子数大于10NA，B错误； C．192g Cu(3mol)参加反应，消耗8molHNO3，其中6molHNO3做酸，2molHNO3作氧化剂，则被还原HNO3分子数为2NA，C错误； D．HNO3→NO，每生成1mol NO，反应中转移3mol电子，转移电子数为3NA，D正确； 故选D。 17. 硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，下列说法不正确的是 A. 保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C. 保持容器体积不变，充入一定量的，反应后逆反应速率增加 D. 升高温度，反应的正逆速率均增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．保持容器压强不变，充入非反应气体氦气，容器体积增大，组分浓度减小，化学反应速率减慢，故A说法正确； B．保持容器体积不变，充入非反应气体氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故B说法错误； C．保持容器体积不变，充入一定量的SO2，反应物浓度增大，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，即反应后逆反应速率增加，故C说法正确； D．升高温度，化学反应速率加快，即正逆反应速率均加快，故D说法正确； 答案为B。 18. 对于常温下等浓度和的溶液，下列说法正确的是 A. 两溶液均呈碱性，且pH相同 B. 均存在 C. 均存在 D. 均存在 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钠为强碱弱酸盐，CO发生水解：CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-；碳酸氢钠为强碱弱酸盐，HCO能发生水解，有能发生电离，溶液显碱性，水解大于电离，发生水解HCO+H2OH2CO3+OH-，发生电离HCO CO+H+；两个溶液中均含有水，水也是弱电解质H2OOH-+H+；据此分析； 【详解】A．NaHCO3、Na2CO3均为强碱弱酸盐，依据盐类水解规律，两种溶液均显碱性，因为CO水解程度大于HCO，因此相同浓度时，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH，故A错误； B．根据电荷守恒，两种溶液中均存在c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO)+2c(CO)，故B正确； C．根据元素质量守恒，碳酸钠溶液中存在：c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)]，碳酸氢钠溶液中存在：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)，故C错误； D．根据弱电解质电离、盐类水解程度微弱，碳酸钠溶液中存在c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)，碳酸氢钠溶液中存在c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(CO)，故D错误； 答案为B。 19. 氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与高温条件下合成。反应方程式为 。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是 A. 图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B. 图Ⅱ可以表示压强对平衡时体积分数的影响 C. 图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D. 图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但平衡不移动，图Ⅰ应是一条平行于时间轴的直线，A错误； B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NH3的体积分数增大，B正确； C．平衡常数只与温度有关，增加镓的质量，温度不变，平衡常数不变，图Ⅲ应是一条平行于横轴的直线，C错误； D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体的质量增加，恒容条件下混合气体的密度增大，D错误； 故选B。 20. 某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为。则下列判断中错误的是 A. a处通入的是 B. Y极的反应为 C. 电极X是负极，气体a被氧化 D. 电解质溶液可能是NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由图中H＋的移动方向和该电池的负极反应式为：H2－2e－2H＋，得到电极X是负极，电极Y是正极，由此解题。 【详解】A． 根据分析，电极X是负极，发生H2－2e－2H＋，则a处通入的是H2，A正确； B． b处通入的是O2，在Y极得到电子结合H＋生成水，反应为O2+4e－+4H＋2H2O ，B正确； C． 电极X是负极，氢气失去电子、被氧化，C正确； D． 电解质溶液若是NaOH溶液，则不可能生成H＋，电解质溶液应是酸性溶液， D错误； 答案选D。 21. 某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的颜色不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 混合气体的密度不再发生改变 D. 密闭容器中的压强保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，因此当混合气体的颜色不变，说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．根据，组分都是气体，混合气体总质量始终不变，根据反应方程式，该反应为气体物质的量减少的反应，因此当混合气体平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．根据，组分都是气体，混合气体总质量始终不变，容器为恒容，混合气体体积始终不变，因此任何时刻混合气体密度都不变，即混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故C符合题意； D．相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，该反应为气体物质的量减少的反应，因此混合气体压强不变，说明反应达到平衡，故D不符合题意； 答案为C。 22. 常温时，分别向10mL浓度均为1mol/L的HCOOH和两种酸溶液加水稀释，所得pH与(V为溶液的体积)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol/L溶液中水的电离程度： B. 当时，HCOOH的 C. 加入0.4g NaOH后，溶液中存在 D. 中浓度小于中浓度 【答案】C 【解析】 【分析】HCOOH和均含有羧基，二者均为弱酸。由图像可知，未加水稀释之前，1mol/L的HCOOH和对应溶液的pH分别为2和4.5，这说明HCOOH的酸性强于，据此分析解答。 【详解】A．由图像可知，1mol/L的HCOOH和对应溶液的pH分别为2和4.5，pH越小，氢离子浓度越大，对水的电离抑制作用越大，水的电离程度越小，故溶液中水的电离程度：，A错误； B．当时，相当于将10mL 1mol/L的HCOOH溶液稀释103倍，若HCOOH为强酸，则稀释后溶液的，但HCOOH为弱酸，加水稀释会促进HCOOH的电离，使得HCOOH的，B错误； C．加入0.4g NaOH(0.1mol)，恰好与0.1mol完全反应生成，由于溶液中会发生水解，因此存在，C正确； D．和在溶液中均会发生双水解，根据分析，HCOOH的酸性强于，则对应弱酸根的水解程度：，弱酸根水解程度越大，对的水解促进作用越大，溶液中的浓度越小，所以中浓度大于同浓度的中浓度。由于未指出两种铵盐的浓度，因此无法比较浓度的大小，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、填空题(本大题共4小题，共56分) 23. 某学习小组探究卤代烃的消去反应并验证产物。如图所示，将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液混合，在容器A中加热使之反应，反应生成的蒸气通过B(内盛少量的水)，最后在C中可以收集到一种无色气体X。 完成下列填空： （1）写出生成气体X的化学方程式：_______。 （2）如果在C中先盛放酸性KMnO4溶液，产生的现象为：_______；没有B装置，能否用酸性KMnO4溶液检验C的生成_______，原因是：_______。 （3）如果在C中先盛放少量溴的四氯化碳溶液，再通入气体X，现象为：_______，发生的方程式为：_______，此时如果没有B装置，能检验出X气体吗？_______。 （4）检验1-溴丙烷中含有溴元素的实验操作是：_______。 【答案】（1）CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr （2） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ②. 不能 ③. 装置B的作用是吸收挥发的乙醇，若没有装置B，乙醇也能还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色 （3） ①. 溴的四氯化碳溶液褪色 ②. CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br ③. 能 （4）将1-溴丙烷和氢氧化钠的水溶液或醇溶液共热，然后向溶液中加入稀硝酸中和碱，最后加入硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，则证明含有Br元素 【解析】 【分析】本实验的实验目的为验证卤代烃的消去反应及产物，装置A中，1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，发生反应CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr，装置B中盛有水，用来吸收挥发的乙醇，装置C为检验并收集CH3CH=CH2气体，据此分析解答问题。 【小问1详解】 根据分析可知，气体X为CH3CH=CH2，生成气体CH3CH=CH2的化学方程式为CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr； 【小问2详解】 如果在C中先盛放酸性KMnO4溶液，CH3CH=CH2会与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，装置B中盛有水，用来吸收挥发乙醇，若没有装置B，乙醇也能还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，则不能用酸性KMnO4溶液检验的CH3CH=CH2生成； 【小问3详解】 在C中先盛放少量溴的四氯化碳溶液，再通入气体CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与Br2发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，反应的化学方程式为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，则可观察到的现象为溴的四氯化碳溶液褪色，此时如果没有装置B，挥发的乙醇不会使溴的四氯化碳溶液褪色，因此仍然能检验出CH3CH=CH2； 【小问4详解】 将1-溴丙烷和氢氧化钠的水溶液或醇溶液共热，然后向溶液中加入稀硝酸中和碱，最后加入硝酸银溶液检验溴离子，溴离子和银离子反应生成溴化银的淡黄色沉淀。 24. 是重要的化工原料，广泛应用于陶瓷、催化剂等工艺。实验室模拟用含钴废渣(主要成分为，还含有、ZnO、杂质)为原料制备的一种工艺流程如图： 已知：①常温下，。 ②相关金属离子[ mol⋅L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 7.6 9.4 30 5.0 5.4 8.0 （1）工业上，酸浸前通常将废渣粉碎，目的是________________________，酸浸时，发生反应的化学方程式是__________________，酸浸后分离的操作是______。 （2）“除铝”过程中，发生反应的离子方程式为____________，应调节溶液pH的范围为______。 （3）“萃取”过程可表示为(水层)+2HX(有机层)(有机层)(水层)，实验室萃取时，用到的仪器有______(填仪器名称)、烧杯、玻璃棒。从有机层获取溶液需要进行反萃取，下列溶液能作反萃取剂的是______(填序号)。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．酒精 D．四氯化碳 （4）“沉钴”时，要使沉淀完全时[]，溶液中应____________。 【答案】（1） ①. 增大反应的接触面积，加快反应速率 ②. ③. 过滤 （2） ①. ②. 5.0≤pH<7.6(或5.0～7.6) （3） ①. 分液漏斗 ②. A （4）不小于 【解析】 【分析】含钴废渣(主要成分为，还含有、ZnO、杂质)中加入酸浸，、反应生成，反应的化学方程式为，、ZnO转化为硫酸铝和硫酸锌，不反应，滤出后加入，和发生双水解生成沉淀和CO2，则过滤后所得沉渣为；滤液中加入萃取剂HX萃取，分液得到有机层和水层，有机层中加稀硫酸作为反萃取剂分液后可得到溶液，水层中加入将二价钴离子转化为沉淀，经过滤、洗涤、干燥可得固体，据此分析解答。 【小问1详解】 酸浸前将废渣粉碎，目的是增大反应的接触面积，加快反应速率；具有还原性，酸浸时，能将还原为，反应的化学方程式为；不和稀硫酸反应，酸浸后经过滤可分离出固体。 【小问2详解】 “除铝”过程中，加入，和发生双水解生成沉淀和CO2，反应的离子方程式为；由表格数据可知，要将铝离子沉淀完全，则5.0≤pH，同时要保证不沉淀，则pH<7.6，故应调节溶液pH的范围为5.0≤pH<7.6或5.0～7.6。 【小问3详解】 实验室萃取时，需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯和玻璃棒；通过反萃取从有机层获取溶液，需要使平衡(水层)+2HX(有机层)(有机层)(水层)逆向移动，酒精和四氯化碳不能使平衡移动，NaOH溶液消耗，平衡正向移动，加入稀硫酸，增大浓度平衡逆向移动，选项A符合题意，故选A。 【小问4详解】 当沉淀完全时[]，需满足溶液中，即应不小于。 25. 利用高效铜基催化剂，可以实现催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题： （1）已知：反应I．　 反应Ⅱ．　 则反应Ⅲ．的等于___________，该反应能自发的条件是___________(填“低温”或“高温”)。 （2）保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅲ测得的物质的量如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.5 1.2 1.0 1.0 ①2至4min内，用表示的化学反应速率___________。 ②6min时，的消耗速率___________的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中转化率的措施：___________(写出一条即可)。 （3）在不同条件下，按起始量的配比发生反应Ⅲ。下图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡的转化率___________，反应的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 等于 ③. 充入氢气 （3） ①. 33.3% ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，Ⅲ=Ⅰ+Ⅱ，反应Ⅲ．的；该反应，，要使反应能自发进行，则，即反应在低温条件下能自发。 【小问2详解】 ①2~4 min内，用表示的化学反应速率； ②由表格数据可知，6min时，的物质的量开始保持不变，浓度保持不变，说明反应达到平衡，此时的消耗速率等于的生成速率； ③反应Ⅲ为气体体积减小的放热反应，增大的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高。 【小问3详解】 由图可知，210℃时，压强为，列三段式有 ， 则，解得，则平衡时的转化率，若210℃到达平衡时容器的体积为1L，。 26. 以石油裂解气为原料，合成化工原料丁烯二酸的路线如下： (1)A的名称是_______。 (2)B→D的反应试剂为_______，反应类型是_______。 (3)步骤a、b的目的是_______。 (4)F的结构简式是_______。 (5)丁烯二酸可用于生产多种聚合物，聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组织的3D打印。 ①丁烯二酸存在顺反异构体，顺式丁烯二酸的结构简式为_______ ②聚合物M的结构简式为_______，反应类型为_______。 ③由丁烯二酸与乙二醇反应生成聚合物N的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 1，3-丁二烯 ②. NaOH水溶液 ③. 取代(水解) ④. 保护碳碳双键，避免被O2氧化 ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 加聚反应 ⑨. nHOOC-CH=CH-COOH+nHOCH2-CH2OH+(2n-1)H2O 【解析】 【分析】 【详解】A是1.3-丁二烯可以与溴发生1,4-加成反应生成B为ClCH2CH=CHCH2Cl，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解生成D，D与HCl发生加成反应生成E为HOCH2CH2CH(Cl)CH2OH，E催化氧化生成酸F，F为HOOCCH2CH(Cl) COOH，F在氢氧化钠乙醇溶液、加热条件下发生消去生成G，则G为NaOOC-CH=CH-COONa，G酸化得丁二烯。 (1) A的名称是1，3-丁二烯，故答案为：1，3-丁二烯 (2) B为ClCH2CH=CHCH2Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解生成D，反应类型为取代反应，故答案为：NaOH水溶液、取代(水解) (3) 步骤a D与HCl发生加成反应生成E为HOCH2CH2CH(Cl)CH2OH，保护双键不被氧化，b步骤F为HOOCCH2CH(Cl) COOH，F在氢氧化钠乙醇溶液、加热条件下发生消去生成G，则G为NaOOC-CH=CH-COONa，恢复双键，所以步骤a、b的目的是保护碳碳双键，避免被O2氧化，故答案为：保护碳碳双键，避免被O2氧化 (4) 根据分析F的结构简式是，故答案为： (5) ①丁烯二酸为，存在顺反异构体，顺式丁烯二酸的结构简式为，故答案为： ②聚合物M是加聚产物，结构简式为，故答案为： ③由丁烯二酸与乙二醇反应生成聚合物N的化学方程式为nHOOC-CH=CH-COOH+nHOCH2-CH2OH+(2n-1)H2O 故答案为：nHOOC-CH=CH-COOH+nHOCH2-CH2OH+(2n-1)H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$