精品解析：北京市汇文中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

北京汇文中学教育集团2023-2024学年度第二学期期中考试 高一年级化学(选考) 1.本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、单项选择题(每题只有1个正确选项，20小题，每题2分，共40分) 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】瓷砖、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐等无机非金属化合物，属于无机非金属材料；而塑料管道的主要成分是有机高分子聚合物，因而不属于无机非金属材料，故选C。 2. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是 A. 液溴 B. 碘单质 C. 淡水 D. 金属镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．从海水中提取液溴，是用氧化剂把其中溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误； B．从海水中提取碘单质，是用氧化剂把其中碘离子氧化为碘单质，是化学变化，故B错误； C．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，为物理变化，故C正确； D．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁，是化学变化，故D错误； 故选C。 3. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 盐酸 B. 浓硝酸 C. 氯化铁溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸，据此分析作答。 【详解】A．铁与盐酸可持续反应，不能用铁制容器存放，A项错误； B．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，可以用铁制容器存放，B项正确； C．常温下，铁与氯化铁溶液发生氧化还原反应，不能用铁制容器存放，C项错误； D．常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁制容器存放，D项错误； 答案选B。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A. NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B. NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 C. SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4HCO3 含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3 受热易分解无关，故A不符合题意； B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意； C、SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2 具有氧化性无关，故C不符合题意； D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3 具有两性无关，故D不符合题意； 故选：B。 【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。 5. 下列说法正确的是 A. 光导纤维的主要成分是硅 B. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 C. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，则二氧化硅可以与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维成分是二氧化硅，硅是太阳能电池的材料，故A错误； B．实验室若用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠是矿物胶把瓶塞和瓶口粘结在一起，故B错误； C．硅是良好的半导体材料，是人类将太阳能转换为电能的常用材料，故C正确； D．二氧化硅能与氢氟酸反应，但不与盐酸反应，故D错误； 故选：C。 6. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是 A. Ba(OH)2 B. HCl C. AgNO3 D. NaOH 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．向Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，A正确； B．HCl与Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液常温均不反应，无法区别，B错误； C．AgNO3与Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，C错误； D．NaOH与NH4NO3、(NH4)2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，D错误； 故选A。 7. 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列说法不正确的是 A. 制备的试剂是和的固体混合物 B. 装置乙中，b比a先变蓝 C. 装置丙中，产生大量白烟 D. 装置丁具有防止倒吸的作用，其中试剂可以是水 【答案】B 【解析】 【详解】A．，可以制备氨，A正确； B．由于NH3的密度比空气小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，与挥发出来的HCl反应：，产生固体，故装置丙中产生大量白烟，C正确； D．NH3易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，D正确； 故选B。 8. 用充有的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是 A. 加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 B. 无色溶液变红证明极易溶于水 C. 溶液变红的原因可用如下式子解释 D. 产生“喷泉”证明与发生了反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热红色溶液发生分解反应：NH3•H2ONH3↑+H2O，平衡NH3•H2O⇌+OH-逆向移动，溶液碱性减弱，可观察到红色变浅或褪去，故A正确； B．形成喷泉可以证明NH3极易溶于水，内外产生了压强差，故B错误； C．溶液变红的原因可用如下式子解释：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-，故C错误； D．产生“喷泉”证明NH3极易溶于水，内外产生了压强差，故D错误； 故选：A。 9. 下列说法正确的是 A. CH4、CH3CH3互为同分异构体 B. CH4、CH3Cl、CCl4都具有正四面体结构 C. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 D. 是两种有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；CH4、CH3CH3不是同分异构体，A错误； B．CH4、CCl4都具有正四面体结构；CH3Cl中氢原子和氯原子半径不同，不是正四面体，B错误； C．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连，C正确； D． 空间结构为四面体结构，是同种有机物，D错误； 故选C。 10. 图是正丁烷的球棍模型，有关该结构说法正确的是 A. 正丁烷的分子式为C4H8 B. 分子中碳骨架为支链结构 C. 分子中含有4个C-C单键 D. 分子中共含有13个共价键 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由正丁烷的球棍模型可以写出其分子式为C4H10，属于烷烃，A错误； B．正丁烷中4个碳原子形成一条碳链，不含支链，B错误； C．根据正丁烷的球棍模型可以知道，分子中含有3个C—C单键，C错误； D．氢原子与碳原子间形成10条共价键，碳碳原子间形成3条共价键，共计含有13个共价键，D正确； 综上所述答案为D。 11. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气在光照下反应 B. 乙烯与水反应制取乙醇 C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D. 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应； A．甲烷与氯气在光照下反应发生的是取代反应，故A错误； B．乙烯与水反应制取乙醇的反应为加成反应，故B正确； C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应为氧化反应，故C错误； D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应，故D错误； 故选：B。 12. 下列叙述正确的是 A. 甲烷与氯气光照后生成氯化氢，所以试管壁出现了油状液滴 B. 甲烷的二氯取代物仅有一种说明甲烷不是平面而是正四面体结构 C. 甲烷与氯气光照含氯产物中物质的量最大的是一氯甲烷 D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷、二氯甲烷均具有酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气光照后发生取代反应生成四氯化碳等卤代烃，所以试管壁出现了油状液滴，氯化氢溶于水得到盐酸，A错误； B．如果甲烷是平面正方形结构，则其二氯代物有两种，甲烷的二氯取代物仅有一种说明甲烷不是平面而是正四面体结构，B正确； C．甲烷与氯气光照发生取代反应生成卤代烃和氯化氢，含氯产物中物质的量最大的是氯化氢，C错误； D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红是因为生成的氯化氢溶于水电离出氢离子，一氯甲烷、二氯甲烷没有酸性，D错误； 答案选B。 13. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-­二氯乙烷的是 A. 乙烷与氯气在光照条件下反应 B. 乙烯与氯化氢气体加成 C. 乙烯与氯气加成 D. 乙烯通入浓盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】1,2-二氯乙烷的结构简式为CH2Cl-CH2Cl，然后根据有机物反应类型进行分析解答。 【详解】A．乙烷与氯气发生取代反应，除了得到1,2-二氯乙烷，还会生成其他卤代烃，得到的1,2-二氯乙烷含量较低，故A不选； B．乙烯与氯化氢发生加成反应，产物是CH3CH2Cl，故B不选； C．乙烯与氯气发生加成反应，只生成CH2ClCH2Cl，纯度和产率都较高，故C选； D．乙烯与浓盐酸不发生反应，故D不选； 故答案选C。 【点睛】易错点是选项A，乙烷与氯气发生取代反应，该反应为连锁反应，生成一、二、三等氯代物，1,2-二氯乙烷的含量较低，因此制备时不用乙烷和氯气的取代反应。 14. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确； C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误； D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确； 故合理选项是C。 15. 下列说法正确的是 A. 羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料 B. 单体是 C. 乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D. 乙烯和聚乙烯性质相似，均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．羊毛、蚕丝、天然橡胶都属于天然有机高分子材料，但塑料和合成橡胶不是，故A错误； B．的单体是CH2=CH2，—CH2—CH2-是链节，故B错误； C．乙烯中含碳碳双键，为平面结构，则所有原子都在同一平面上，故C正确； D．聚乙烯中无不饱和键，和乙烯的性质不相似，不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色，故D错误； 故选：C。 16. 关于、、的完全燃烧，下列说法不正确的是 A. 等物质的量完全燃烧时消耗最多的是 B. 等质量完全燃烧时消耗最多的是 C. 等质量完全燃烧生成最多的是 D. 等质量完全燃烧生成最多的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol CH4完全燃烧消耗2mol O2，1mol C2H2完全燃烧消耗2.5mol O2，1mol C3H6完全燃烧消耗4.5mol O2，所以等物质的量完全燃烧时消耗O2最多的是C3H6，故A正确； B．等质量的CH4、C2H2、C3H6完全燃烧时，含氢量越高，消耗氧气越多，CH4的含氢量最高，则消耗O2最多的是CH4，故B正确； C．相同质量的烃，C元素质量分数越大，生成的二氧化碳越大，题给烃中C2H2中碳元素质量分数最大，故C2H2完全燃烧生成二氧化碳最多，故C正确； D．烃质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时生成H2O越多，CH4、C2H2、C3H6中H元素的质量分数大小为：CH4＞C3H6＞C2H2，故完全燃烧生成水最多的是CH4，故D错误； 故选：D。 17. 下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是 A. 在高温下C、CO、Al等还原剂可以将还原为Fe B. 用电解熔融的方法来冶炼铝 C. Hg和Ag都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼 D. 火法炼铜()中，得到1mol Cu转移3mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．C、CO、Al等还原剂，在高温下还原氧化铁生成单质铁，故A正确； B．工业上用电解熔融Al2O3的方法来冶炼铝，故B错误； C．工业上制备Hg和Ag，都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼，故C正确； D．的反应中氧元素化合价0价降低到-2价，铜元素化合价+1价降低到0价，硫元素化合价-2价升高到+4价，电子转移总数6e-，得到1mol Cu转移3mol电子，故D正确； 故选：B。 18. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 A. ①和②电子转移数之比为1∶3 B. 三种途径所消耗的铜的质量相等 C. 所消耗的硝酸的量：①>②>③ D. 对环境造成的危害，③最小 【答案】A 【解析】 【详解】A．①铜与浓硝酸反应与②铜与稀硝酸反应，生成1mol硝酸铜，都消耗1mol铜，转移2mol电子，①和②电子转移数之比为1∶1，故A错误； B．根据铜原子守恒知，制取相同的硝酸铜时需要Cu的量相等，故B正确； C．反应方程式分别为①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、③2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，根据方程式知，制取相同的硝酸铜需要硝酸的物质的量之比为12：8：6=6：4：3，所以消耗硝酸的量：①＞②＞③，故C正确； D．NO、NO2都是有毒气体，污染大气，根据方程式知，只有③中不产生有毒气体，所以③对环境造成的危害最小，故D正确； 故选：A。 19. 下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验现象或操作 A 验证浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 B 验证Fe3+具有氧化性 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色 C 验证浓硝酸可被炭还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 D 验证NH3具有还原性 将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，能达到实验目的，A不选； B．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，铁离子氧化铁为亚铁离子，说明Fe3+具有氧化性，B不选； C．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，不能验证浓硝酸可被炭还原为NO2，C选； D．氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水，反应中-3价氮化合价升高为0价，表现氨气的还原性，D不选； 故选：C。 20. 某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 8mol·L-1氨水(pH≈13) 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 Ⅱ 0.1mol·L-1NaOH溶液 无明显变化 Ⅲ 4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6) 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀 Ⅳ 硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1) 紫色变浅 Ⅴ 硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1) 紫色褪去 下列说法不正确的是 A. 由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原 B. 由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原 C. 由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响 D. 由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅱ中0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=13，实验无现象，说明pH=13时，OH-不能还原，A正确；； B．Ⅰ、Ⅱ可知，pH相同，氨水中现象明显；Ⅰ、Ⅲ可知，氨水中现象明显，而含铵根离子的硫酸铵溶液反应现象不太明显；故由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原，B正确； C．Ⅲ、Ⅳ中变量为溶液的pH不同，则由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响，C正确； D．Ⅳ、Ⅴ中存在铵根离子浓度、阴离子种类2个变量，不能说明浓度降低，其还原性增强，D错误； 故选D。 二、填空题(6道小题，共60分) 21. 某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。 （1）木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的___________(填序号)。 （2）①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应体现了浓硫酸的___________(填序号)。 a．吸水性 b．脱水性 c．氧化性 （3）设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：a．酸性高锰酸钾溶液；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜(已知：难溶于水) ①按照试剂的正确使用顺序排列：___________(填序号)。 ②其中试剂a的作用是___________。 【答案】（1）c （2） ①. ②. c （3） ①. cab ②. 检验气体产物中的，并将其除去 【解析】 【小问1详解】 a装置用于纯固体物质、需要加热条件的反应；装置b适用于固液态物质、不需要加热条件的反应，木炭与浓硫酸的反应中，反应物是固体木炭与液体浓硫酸、反应条件是加热，则发生装置应该选择c，故答案为：c； 【小问2详解】 ①加热条件下，木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，化学方程式为； ②反应中，S的化合价降低，C的化合价升高，则浓硫酸发生还原反应，表现出强氧化性，故答案为：c； 【小问3详解】 ①木炭与浓硫酸的反应产物是CO2、SO2和H2O，应先验证水蒸气的存在，常用无水CuSO4粉末，再检验SO2的存在，选用过量酸性高锰酸钾溶液检验并除去SO2，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，则试剂的正确使用顺序为cab，故答案为：cab； ②SO2、CO2都属于酸性氧化物，在某些性质上有相似之处，都能使澄清石灰水变浑浊，该实验条件下澄清石灰水用于检验CO2的存在，但可能会出现SO2的干扰，所以应该选择过量酸性高锰酸钾溶液，即酸性高锰酸钾溶液的作用是检验并除去SO2，故答案为：检验气体产物中的，并将其除去。 22. 甲烷是最简单的有机物，也是天然气的主要成分。 （1）甲烷的电子式为___________。 （2）甲烷和戊烷的关系是互为___________；戊烷有3种不同结构，其结构简式分别为：、___________、___________。 （3）请用化学方程式表达甲烷和氯气在光照条件下的变化(写第1步即可)___________；从有机反应类型的角度看，该反应属于___________反应。 （4）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程如图。 ①该反应的总反应方程式为：___________。 ②已知的结构式为O=C=O，的结构式为。由和反应生成的反应类型为___________。 【答案】（1） （2） ①. 同系物 ②. ③. （3） ①. CH4+Cl2CH3Cl+HCl ②. 取代 （4） ①. CH4+CO2→CH3COOH ②. 加成反应 【解析】 【小问1详解】 甲烷中碳原子和氢原子间形成4对共用电子对，其电子式：； 【小问2详解】 甲烷和戊烷均为烷烃，两者结构相似，组成上相差四个CH2，互为同系物，戊烷的同分异构体有：CH3−CH2−CH2−CH2−CH3、、，故答案为：同系物；、； 【小问3详解】 甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，第一步是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与替换出的氢原子结合生成氯化氢，反应的化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，属于取代反应，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代； 【小问4详解】 ①根据示意图可知，反应物是甲烷和二氧化碳，生成物是乙酸，则该反应的总反应方程式为：CH4+CO2→CH3COOH，故答案为：CH4+CO2→CH3COOH； ②CO2的结构式为O=C=O，CH3COOH的结构式为，则CH4和CO2发生加成反应生成CH3COOH，故答案为：加成反应。 23. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）合成塔中发生反应的化学方程式为：___________；氧化炉中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）A是___________；最终生成的可作酸溶试剂，浓、稀溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：___________。 （3）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。 a．酸雨 b．沙尘 c．光化学烟雾 d．白色污染 （4）为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，通常会用氨气将还原为，请写该反应的化学方程式：___________。 （5）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是___________(填字母序号)。 A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B．与反应属于氮的固定过程 C．在整个过程中不涉及电子转移 【答案】（1） ①. N2+3H22NH3 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O （2） ①. O2 ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）ac （4）8NH3+6NO2=7N2+12H2O （5）AB 【解析】 【分析】合成塔中N2和H2发生反应生成NH3，生成的混合气体进入氨分离器，分离出的氨气进入氧化炉，氮气和氢气再进入合成塔，氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，生成NO和水，NO进入吸收塔，同时向吸收塔中通入氧气，生成硝酸，尾气用碱液吸收处理； 【小问1详解】 合成塔中氮气和氢气发生化合反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，氧化炉中氨气和氧气反应生成NO和水，发生反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问2详解】 根据分析可知，A是O2，最终生成的HNO3可作酸溶试剂，浓、稀HNO3溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：O2；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 【小问3详解】 a.硝酸型酸雨与氮氧化物有关，故a正确； b.沙尘暴与固体颗粒物的存在有关，与酸雨无关，故b错误； c.光化学烟雾是氮氧化物与烃类物质、臭氧等反应生成的一种烟雾，与氮氧化物有关，故c正确； d.白色污染与塑料制品的使用与丢弃有关，与氮氧化物有关，故d错误； 故答案为：ac； 【小问4详解】 为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，通常会用氨气将NO2还原为N2，该反应的化学方程式：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O； 【小问5详解】 A.由图可知，催化剂a表面发生了N≡N非极性共价键的断裂和N—H极性共价键的形成，故A正确； B.N2与H2反应属于氮的单质转化为氮的化合物的过程，属于氮的固定过程，故B正确； C.在整个过程中有元素化合价的变化，涉及电子转移，故C错误； 故答案为：AB。 24. 我国地大物博，资源非常丰富，从海水资源获取某些物质的流程示意图如下。 （1）氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。 ①粗盐中还含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入NaOH溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 ②检验精盐中镁离子是否除尽的方法是___________(简述操作、现象及结论)。 ③得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是___________。 （2）工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法”。 ①图中虚线框内流程的主要目的是___________。 ②图中虚线框内流程也可用低浓度溶液Ⅰ替代，溶液Ⅰ中含有，请写出与反应的化学方程式___________，向溶液Ⅰ中再加入稀硫酸之后可制得溴单质，请写出这步的离子反应方程式___________。 （3）已知苦卤的主要成分如下： 离子 浓度/() 63.7 28.8 144.6 46.4 理论上，1L苦卤最多可得到的质量为___________g。 【答案】（1） ①. c ②. 取上层清液于试管中，滴加氢氧化钠，若无白色沉淀生成，则说明镁离子已除尽 ③. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ （2） ①. 富集Br2 ②. 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑ ③. +5Br-+6H+=3Br2+3H2O （3）69.6 【解析】 【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴。 【小问1详解】 ①Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，加HCl溶液之前必须先过滤，故正确的顺序是c,故答案为：c； ②检验精盐中镁离子是否除尽的方法是取上层清液于试管中，滴加氢氧化钠，若无白色沉淀生成，则说明镁离子已除尽，故答案为：取上层清液于试管中，滴加氢氧化钠，若无白色沉淀生成，则说明镁离子已除尽； ③工业上通过电解熔融的NaCl来冶炼金属钠，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑； 【小问2详解】 ①因溴易挥发，溶液中通入热空气可以使溴挥发出来，起初有溴最终也有溴，所以这一步为溴的富集，故答案为：富集Br2； ②Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0价升高到+5价，另一部分从0价降低到-1价，则生成的NaBrO3与NaBr的物质的量之比为1：5，所以配平方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，向溶液Ⅰ中再加入稀硫酸之后可制得溴单质，其反应的离子方程式为+5Br-+6H+=3Br2+3H2O； 【小问3详解】 理论上，1L苦卤中含镁离子的质量=1L×28.8g/L=28.8g,物质的量n(Mg2+)==1.2mol,镁元素守恒计算，最多可得到Mg(OH)2的质量=1.2mol×58g/mol=69.6g,故答案为：69.6。 25. 从明矾制备Al、和的流程如下： 【资料】明矾焙烧的化学方程式为： 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：___________。 （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有___________。 A. 粉碎固体混合物 B. 降低温度 C. 不断搅拌 D. 缩短浸泡时间 （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到晶体的方法是___________。 （4）步骤③电解的化学方程式是___________，电解过程中，使用的石墨电极需要定期更换的原因是：___________。 （5）焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol)，若的转化率为96%，可生产质量分数为98%的质量为___________吨(列出计算表达式)。 【答案】（1）1：2 （2）AC （3）蒸发结晶 （4） ①. 2Al2O34Al+3O2↑ ②. 阳极中碳被氧化成CO2或CO （5） 【解析】 【分析】由已知资料可知明矾焙烧产生固体混合物含硫酸钾、氧化铝，加水溶解硫酸钾，氧化铝电解得到Al，焙烧生成气体二氧化硫氧化为三氧化硫，和水反应生成硫酸； 【小问1详解】 明矾焙烧的化学方程式为：，该方程式中发生化合价变化的只有S元素，明矾中的S元素一部分发生化合价降低，而S单质的化合价升高，因此反应中的氧化剂是明矾(KAl(SO4)2•12H2O)，还原剂是单质S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2； 【小问2详解】 步骤②是水浸明矾焙烧后的固体混合物，因此要提高浸出率，往往需要增大接触面积、充分溶解；因此粉碎固体混合物、不断搅拌都是可行的，故答案为：AC； 【小问3详解】 焙烧后的固体混合物是K2SO4和Al2O3，水浸后的溶液则是易溶于水的K2SO4溶液，所以要从单一组分的溶液中得到改溶质，可以直接蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶； 【小问4详解】 氧化铝电解制备铝单质，该反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑；在电解反应中阴极还原得到单质铝，阳极得到O2，由于阳极电极材料是C单质，所以在高温环境下，碳素材料会被氧气氧化为CO或CO2，从而导致阳极碳素电极受损，要定期更换，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；阳极中碳被氧化成CO2或CO； 【小问5详解】 焙烧a吨明矾(摩尔质量为bg/mol)，若：SO2的转化率为96%，根据硫元素质量守恒，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为。 26. 某同学为研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取1支试管，加入2mL浓硝酸，滴加5滴1 KSCN溶液 溶液立即变红 Ⅱ．将试管静置一段时间 突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体 Ⅲ．将Ⅱ中的气体通入和NaOH的混合溶液中 有白色沉淀生成 资料：能被氧化为，迅速聚合为红色的。 （1）KSCN中，C、N元素的化合价分别为＋4价和-3价，则S元素的化合价为___________。 （2）Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。 （3）研究的最终转化产物。 ①取少量Ⅱ中试管内的溶液，___________(填操作和现象)，证明中S元素的转化产物是。 ②经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有，但不能说明一定是中N元素的转化产物，原因是___________。 ③Ⅲ中，转化为、，离子方程式是___________。 ④将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含。 综合上述实验，的最终转化产物中一定有___________。 【答案】（1）-2 （2）(SCN)x （3） ①. 滴加足量的稀盐酸，然后再加氯化钡溶液，出现白色沉淀 ②. 反应放热，硝酸受热分解产生了红棕色NO2气体 ③. 2+2OH-=++H2O ④. CO2、 【解析】 【小问1详解】 K、C、N元素的化合价分别为+1价、+4价和-3价，则KSCN中S的化合价为-2价，故答案为：-2； 【小问2详解】 结合资料信息可知，Ⅰ中溶液立即变红是因为SCN-能被氧化为(SCN)2，(SCN)2迅速聚合为红色的(SCN)x，故答案为：(SCN)x； 【小问3详解】 ①取少量Ⅱ中试管内的溶液，滴加足量的稀盐酸，然后再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，证明SCN-中S元素的转化产物是，故答案为：滴加足量的稀盐酸，然后再加氯化钡溶液，出现白色沉淀； ②浓硝酸对热不稳定，反应放热，使浓硝酸发生分解，生成了NO2气体，反应的方程式为4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：反应放热，硝酸受热分解产生了红棕色NO2气体； ③Ⅲ中，与NaOH反应转化为、，离子方程式是2+2OH-=++H2O； ④将Ⅱ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，生成的白色沉淀能完全溶解于稀硝酸，并且红棕色气体中不含SO2，则该沉淀只能是碳酸钡，和Ba(OH)2反应生成碳酸钡的气体为CO2，结合①的实验结论可知，SCN-的最终转化产物中一定有CO2、，故答案为：CO2、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京汇文中学教育集团2023-2024学年度第二学期期中考试 高一年级化学(选考) 1.本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、单项选择题(每题只有1个正确选项，20小题，每题2分，共40分) 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是 A. 液溴 B. 碘单质 C. 淡水 D. 金属镁 3. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 盐酸 B. 浓硝酸 C. 氯化铁溶液 D. 硫酸铜溶液 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A. NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B. NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 C. SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 5. 下列说法正确的是 A. 光导纤维的主要成分是硅 B. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 C. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，则二氧化硅可以与盐酸反应 6. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是 A. Ba(OH)2 B. HCl C. AgNO3 D. NaOH 7. 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列说法不正确的是 A. 制备的试剂是和的固体混合物 B. 装置乙中，b比a先变蓝 C. 装置丙中，产生大量白烟 D. 装置丁具有防止倒吸的作用，其中试剂可以是水 8. 用充有的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是 A. 加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 B. 无色溶液变红证明极易溶于水 C. 溶液变红的原因可用如下式子解释 D. 产生“喷泉”证明与发生了反应 9. 下列说法正确的是 A. CH4、CH3CH3互为同分异构体 B. CH4、CH3Cl、CCl4都具有正四面体结构 C. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 D. 是两种有机物 10. 图是正丁烷的球棍模型，有关该结构说法正确的是 A. 正丁烷的分子式为C4H8 B. 分子中碳骨架为支链结构 C. 分子中含有4个C-C单键 D. 分子中共含有13个共价键 11. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气在光照下反应 B. 乙烯与水反应制取乙醇 C. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D. 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应 12. 下列叙述正确的是 A. 甲烷与氯气光照后生成氯化氢，所以试管壁出现了油状液滴 B. 甲烷的二氯取代物仅有一种说明甲烷不是平面而是正四面体结构 C. 甲烷与氯气光照含氯产物中物质的量最大的是一氯甲烷 D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷、二氯甲烷均具有酸性 13. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-­二氯乙烷的是 A. 乙烷与氯气在光照条件下反应 B. 乙烯与氯化氢气体加成 C. 乙烯与氯气加成 D. 乙烯通入浓盐酸 14. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 15. 下列说法正确的是 A. 羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料 B. 单体是 C. 乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D. 乙烯和聚乙烯性质相似，均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 16. 关于、、的完全燃烧，下列说法不正确的是 A. 等物质的量完全燃烧时消耗最多的是 B. 等质量完全燃烧时消耗最多的是 C. 等质量完全燃烧生成最多的是 D. 等质量完全燃烧生成最多的是 17. 下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是 A. 在高温下C、CO、Al等还原剂可以将还原为Fe B. 用电解熔融的方法来冶炼铝 C. Hg和Ag都可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼 D. 火法炼铜()中，得到1mol Cu转移3mol电子 18. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是 A. ①和②电子转移数之比为1∶3 B. 三种途径所消耗的铜的质量相等 C. 所消耗的硝酸的量：①>②>③ D. 对环境造成的危害，③最小 19. 下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验现象或操作 A 验证浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 B 验证Fe3+具有氧化性 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色 C 验证浓硝酸可被炭还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 D 验证NH3具有还原性 将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色 A. A B. B C. C D. D 20. 某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 8mol·L-1氨水(pH≈13) 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 Ⅱ 0.1mol·L-1NaOH溶液 无明显变化 Ⅲ 4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6) 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀 Ⅳ 硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1) 紫色变浅 Ⅴ 硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1) 紫色褪去 下列说法不正确的是 A. 由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原 B. 由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原 C. 由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响 D. 由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强 二、填空题(6道小题，共60分) 21. 某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。 （1）木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的___________(填序号)。 （2）①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应体现了浓硫酸的___________(填序号)。 a．吸水性 b．脱水性 c．氧化性 （3）设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：a．酸性高锰酸钾溶液；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜(已知：难溶于水) ①按照试剂的正确使用顺序排列：___________(填序号)。 ②其中试剂a的作用是___________。 22. 甲烷是最简单的有机物，也是天然气的主要成分。 （1）甲烷的电子式为___________。 （2）甲烷和戊烷的关系是互为___________；戊烷有3种不同结构，其结构简式分别为：、___________、___________。 （3）请用化学方程式表达甲烷和氯气在光照条件下的变化(写第1步即可)___________；从有机反应类型的角度看，该反应属于___________反应。 （4）我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程如图。 ①该反应的总反应方程式为：___________。 ②已知的结构式为O=C=O，的结构式为。由和反应生成的反应类型为___________。 23. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）合成塔中发生反应的化学方程式为：___________；氧化炉中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）A是___________；最终生成的可作酸溶试剂，浓、稀溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：___________。 （3）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。 a．酸雨 b．沙尘 c．光化学烟雾 d．白色污染 （4）为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，通常会用氨气将还原为，请写该反应的化学方程式：___________。 （5）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是___________(填字母序号)。 A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B．与反应属于氮的固定过程 C．在整个过程中不涉及电子转移 24. 我国地大物博，资源非常丰富，从海水资源获取某些物质的流程示意图如下。 （1）氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。 ①粗盐中还含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入NaOH溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 ②检验精盐中镁离子是否除尽的方法是___________(简述操作、现象及结论)。 ③得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是___________。 （2）工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法”。 ①图中虚线框内流程的主要目的是___________。 ②图中虚线框内流程也可用低浓度溶液Ⅰ替代，溶液Ⅰ中含有，请写出与反应的化学方程式___________，向溶液Ⅰ中再加入稀硫酸之后可制得溴单质，请写出这步的离子反应方程式___________。 （3）已知苦卤的主要成分如下： 离子 浓度/() 63.7 28.8 144.6 46.4 理论上，1L苦卤最多可得到的质量为___________g。 25. 从明矾制备Al、和的流程如下： 【资料】明矾焙烧的化学方程式为： 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：___________。 （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有___________。 A. 粉碎固体混合物 B. 降低温度 C. 不断搅拌 D. 缩短浸泡时间 （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到晶体的方法是___________。 （4）步骤③电解的化学方程式是___________，电解过程中，使用的石墨电极需要定期更换的原因是：___________。 （5）焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol)，若的转化率为96%，可生产质量分数为98%的质量为___________吨(列出计算表达式)。 26. 某同学为研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ．取1支试管，加入2mL浓硝酸，滴加5滴1 KSCN溶液 溶液立即变红 Ⅱ．将试管静置一段时间 突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体 Ⅲ．将Ⅱ中的气体通入和NaOH的混合溶液中 有白色沉淀生成 资料：能被氧化为，迅速聚合为红色的。 （1）KSCN中，C、N元素的化合价分别为＋4价和-3价，则S元素的化合价为___________。 （2）Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。 （3）研究的最终转化产物。 ①取少量Ⅱ中试管内的溶液，___________(填操作和现象)，证明中S元素的转化产物是。 ②经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有，但不能说明一定是中N元素的转化产物，原因是___________。 ③Ⅲ中，转化为、，离子方程式是___________。 ④将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含。 综合上述实验，的最终转化产物中一定有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $