精品解析：重庆市朝阳中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

重庆市朝阳中学2023—2024学年(下)期期中考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、选择题本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 春晚直播间高清摄像头镜片主要成分是单质硅 B. 嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有MgO·FeO·SiO2，该物质属于氧化物 C. 燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少SO2排放和酸雨形成 D. 臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，该原理利用了活性炭的还原性 2. 下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是 A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点 C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 3. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定 D. 热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量 4. “下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是 A B. C. D. 5. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A. ③、④中现象说明③中的反应是 B. ④中白烟的主要成分是 C. 一段时间后⑤中可能变蓝 D. 若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下pH<7的溶液：Na+、S2-、Cl-、 B. 与Al反应产生H2的溶液：、Na+、、Cl- C. 遇石蕊试剂变红的溶液：Na+、K+、ClO-、Cl- D. 澄清透明的溶液：Mg2+、K+、、 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所含电子数为 B. 标准状况下，分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中含有O原子数目为 D. 浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为 8. 实验室若采用如图装置制备气体并除去杂质，有关设计方案合理的是 选项 制备原理 除杂试剂(杂质) A MnO2和浓盐酸制Cl2 饱和食盐水(HCl) B CaCO3和盐酸制CO2 饱和NaHCO3溶液(HCl) C 浓氨水和烧碱制NH3 碱石灰(H2O) D Na2SO3和硝酸制SO2 饱和NaHSO3溶液(HNO3) A. A B. B C. C D. D 9. 银锌电池总反应如下：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，则该原电池的负极是 A. Zn B. Ag C. Zn(OH)2 D. Ag2O 10. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B. 放电时正极附近溶液的碱性增强 C. 放电时负极发生氧化反应 D. 放电时每转移6mol电子，正极有1molK2FeO4被还原 11. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法中，正确的是 A. 电池工作时，质子向电池的负极迁移 B. 电池工作时，电子由b极沿导线流向a极 C. b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2O D. a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+ 12. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，可以利用太阳光高效分解水其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ是放热反应 B. 反应Ⅰ涉及极性键的断裂与非极性键的形成 C. 是中间产物，能催化其分解 D. 整个过程实现了太阳能向化学能转化 13. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. d属于电解质 B. g受热分解一定能得到a C. b常温下可转化为c从而实现氮的固定 D. 可用湿润的红色石蕊试纸检验a 14. 下列离子方程式正确的是 A. 向1mol/LFe(NO3)2溶液中滴加盐酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O B. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+ D. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-+2S2-+3H2O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①液态水气化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气还原氧化铜；⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与的反应；⑧晶体与晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应 （2）已知： ； 则_______ (填“>”、“<”或“=”)。 （3）若 ，则置于密闭容器中充分反应放出的热量_______28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （4）①已知： 则与反应生成和的热化学方程式为_______。 （5）用稀与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题： ①图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 ②实验中若用稀与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)。 ③已知：中和反应后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则生成时放出的热量为_______kJ。(结果保留一位小数) ④若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是_______。 a实验装置保温、隔热效果差 b.量筒量取溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 16. 硅是带来人类文明的重要元素之一，硅与二氧化硅广泛应用于通讯行业。 （1）工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅，其化学方程式是___________。 （2）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： ①反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ②整个过程中必须严格控制无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质___________。整个过程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 （3）如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。 ①洗涤石英砂的目的是___________。 ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___________。 ③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由___________。 17. 硫酰氯(SO2Cl2)在合成中常用作氯化剂和氯磺化剂。现拟用下图装置制取硫酰氯(部分夹持装置未画出)。 已知：①反应原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，活性炭做催化剂。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上或长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气。 （1）不能用98%的浓硫酸代替70%的硫酸进行实验，其原因是___________。 （2）如缺少装置B和装置D，C中Cl2和SO2会发生副反应，写出副反应的化学方程式___________。 （3）装置E用于提供Cl2，其中分液漏斗c中盛放的试剂是___________。 （4）干燥管F中装有碱石灰，其作用是___________。 （5）长期储存的硫酰氯显黄色，原因是___________。 （6）若反应消耗896mL(标准状况下)的Cl2，最后得到3.24g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。 18. 回答下列问题。 （1）下列化学反应可以设计成原电池的是_______。 A. B. C. D. （2）观察图，回答问题。 ①该装置可以将化学能转化_______能。 ②Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极，正极反应为_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式_______。 ③电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。 ④标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则正极生成的产物的体积为_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市朝阳中学2023—2024学年(下)期期中考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、选择题本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅 B. 嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有MgO·FeO·SiO2，该物质属于氧化物 C. 燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少SO2排放和酸雨形成 D. 臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，该原理利用了活性炭的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是硅酸钠，A错误； B．月壤含有MgO·FeO·SiO2，该物质含有4种元素，不属于氧化物，B错误； C．燃煤“气化”是将煤转化为可燃性的气体（）的过程；“脱硫”、“钙基固硫”是在燃煤过程中加入碳酸钙，在燃烧过程中将SO2转化为的过程，三者均有利于减少SO2排放和酸雨形成，C正确； D．活性炭具有吸附性，臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，该原理利用了活性炭的吸附性，D错误； 故答案为：C。 2. 下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是 A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点 C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，主要包括：玻璃、水泥、陶瓷，故A正确； B. 新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，故B正确； C. 高温结构材料属于新型的无机非金属材料，具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，故C正确； D. 新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误； 故答案选：D。 3. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定 D. 热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭点燃才能燃烧，但是木炭燃烧为放热反应，A错误； B．反应热的大小是反应物所具有的能量与生成物所具有的能量的差值，他们是有关系的，B错误； C．因为白磷转化为红磷为放热反应，所以红磷能量更低，根据物质能量越低越稳定，所以说明红磷比白磷更稳定，C正确； D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，D错误； 故答案为：C。 4. “下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热的定义是在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，据此可分析解答。 【详解】A． C(s)完全燃烧生成产物是CO2(g)而不是CO(g)，反应热数值相应改变，A选项错误； B．CH4(g)完全燃烧生成稳定的产物是H2O(l)而不是H2O(g)，反应热数值相应改变，B选项错误； C．燃烧热研究对象为1mol燃料，正确表示燃烧热的反应方程式为，C选项错误； D．该热化学反应方程式书写符合燃烧热定义，D选项正确； 答案选D。 5. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A. ③、④中现象说明③中的反应是 B. ④中白烟的主要成分是 C. 一段时间后⑤中可能变蓝 D. 若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气 【答案】B 【解析】 【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。 【详解】A．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确； B．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误； C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确； D．用氨气处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6:8，则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故D正确； 故选B。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下pH<7的溶液：Na+、S2-、Cl-、 B. 与Al反应产生H2的溶液：、Na+、、Cl- C. 遇石蕊试剂变红的溶液：Na+、K+、ClO-、Cl- D. 澄清透明的溶液：Mg2+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下pH<7的溶液显酸性，S2-、在酸性条件下发生氧化还原反应不能大量共存，A错误； B．与Al反应产生H2的溶液可能显酸性或者碱性，在碱性条件下不能大量共存，B错误； C．遇石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下ClO-生成HClO不能大量共存，C错误； D．Mg2+、K+、、各离子可以大量共存，且为澄清透明的溶液，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所含电子数为 B. 标准状况下，分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中含有O原子数目为 D. 浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个含电子数为10，所含电子数为，A正确； B．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积衡量，B错误； C．常温常压下，和的混合气体中含有O原子物质的量为1mol，原子数目为，C错误； D．随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol，生成分子的数目小于，故D错误； 故选A 8. 实验室若采用如图装置制备气体并除去杂质，有关设计方案合理的是 选项 制备原理 除杂试剂(杂质) A MnO2和浓盐酸制Cl2 饱和食盐水(HCl) B CaCO3和盐酸制CO2 饱和NaHCO3溶液(HCl) C 浓氨水和烧碱制NH3 碱石灰(H2O) D Na2SO3和硝酸制SO2 饱和NaHSO3溶液(HNO3) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸制Cl2时需要用酒精灯加热，装置中没有酒精灯，A错误； B．圆底烧瓶中放入CaCO3，分液漏斗中放入稀盐酸，CaCO3和稀盐酸反应可以制备CO2，可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，B正确； C．碱石灰是固体，应放在干燥管中干燥NH3，不能放在试管中，C错误； D．硝酸具有强氧化性，硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4，因此不能用Na2SO3和硝酸制SO2，D错误； 故答案为：B。 9. 银锌电池总反应如下：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，则该原电池的负极是 A. Zn B. Ag C. Zn(OH)2 D. Ag2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由电池总反应可知，还原剂锌做原电池的负极，碱性条件下，失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，故选A。 10. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B. 放电时正极附近溶液的碱性增强 C. 放电时负极发生氧化反应 D. 放电时每转移6mol电子，正极有1molK2FeO4被还原 【答案】D 【解析】 【分析】由高铁电池的总反应可知，放电时，还原剂锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钾为正极，高铁酸根在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，电极反应式为FeO+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-。 【详解】A．由分析可知，放电时，还原剂锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故A正确； B．由分析可知，放电时，高铁酸钾为正极，高铁酸根在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，电极反应式为FeO+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-，正极放电时有氢氧根离子生成，正极附近溶液的碱性增强，故B正确； C．由分析可知，放电时，还原剂锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，故C正确； D．由分析可知，放电时，高铁酸钾为正极，高铁酸根在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，电极反应式为FeO+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-，则放电时每转移6mol电子，正极有2mol高铁酸钾被还原，故D错误； 故选D。 11. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法中，正确的是 A. 电池工作时，质子向电池的负极迁移 B. 电池工作时，电子由b极沿导线流向a极 C. b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2O D. a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该燃料电池放电时，带正电荷的微粒向正极移动，所以质子向正极移动，选项A错误； B．燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以该燃料电池放电时，电子从负极a沿导线流向正极b，选项B错误； C．燃料电池中，投放氧化剂的电极是正极，则 b极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，选项C正确； D．燃料电池中，投放燃料的电极是负极，负极上燃料失去电子发生氧化反应，所以a电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，选项D错误； 答案选C。 12. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，可以利用太阳光高效分解水其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ是放热反应 B. 反应Ⅰ涉及极性键的断裂与非极性键的形成 C. 是中间产物，能催化其分解 D. 整个过程实现了太阳能向化学能转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ是发生分解反应生成与，即反应Ⅰ为吸热反应，故A错误； B．反应Ⅰ是反应生成与，涉及中氢氧极性键的断裂和中氢氧极性键的生成和氢氢非极性键的形成，故B正确； C．反应Ⅰ是反应生成与，反应Ⅱ是转化为与，反应过程可表示为：，是中间产物，催化剂能催化分解，故C正确； D．该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以整个过程实现了太阳能向化学能转化，故D正确； 故选A。 13. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. d属于电解质 B. g受热分解一定能得到a C. b常温下可转化为c从而实现氮的固定 D. 可用湿润的红色石蕊试纸检验a 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即或，e为+5价的含氧酸，即，f为-3价的碱，即，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。 A.根据分析可知，d为或，属于非金属氧化物，不电解质。故A错误； B.铵盐受热分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸铵在不同温度的分解，故B错误； C.根据分析可知，b为，c为NO，b在放电条件下可转化为c从而实现氮的固定，故C错误； D.根据分析可知，a为，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确； 故选：D。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 向1mol/LFe(NO3)2溶液中滴加盐酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O B. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+ D. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-+2S2-+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．向1mol/LFe(NO3)2溶液中滴加盐酸后，HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，由于溶液浓度不大，NO应该被还原为NO，A错误； B．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误； C．ClO-具有强氧化性，会将+4价的SO2氧化为+6价，转化为CaSO4，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+HClO+H+，C错误； D．S与热的NaOH溶液发生歧化反应产生Na2S、Na2SO3、H2O，该反应的离子方程式为：3S+6OH-+2S2-+3H2O，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①液态水气化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气还原氧化铜；⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与的反应；⑧晶体与晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应 （2）已知： ； 则_______ (填“>”、“<”或“=”)。 （3）若 ，则置于密闭容器中充分反应放出的热量_______28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （4）①已知： 则与反应生成和的热化学方程式为_______。 （5）用稀与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题： ①图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 ②实验中若用稀与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)。 ③已知：中和反应后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则生成时放出的热量为_______kJ。(结果保留一位小数) ④若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是_______。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量筒量取溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 【答案】（1）②④⑤⑦⑧ （2）> （3）< （4） （5） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 不相等 ③. 56.85 ④. a、c、d 【解析】 【分析】反应热的测定实验为定量测定实验，需要准确测量的数据有：酸的体积、初始温度；碱的体积、初始温度；酸碱混合后的最高温度。反应的误差分析应根据公式，仔细分析错误操作对公式中物理量的影响。 【小问1详解】 常见的放热反应：所有的燃烧反应、中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应以及物质的缓慢氧化反应等；常见的吸热反应一般包含了大多数的分解反应、八水合氢氧化钡与氯化铵反应、盐酸与碳酸氢钠反应、碳与二氧化碳反应等。据此分析①吸热过程 ；②吸热反应；③放热过程；④吸热反应；⑤吸热反应；⑥放热反应；⑦吸热反应；⑧吸热反应；⑨放热反应；故答案为：②④⑤⑦⑧； 【小问2详解】 气态碳单质的能量更高，故气态碳单质完全燃烧放热比固态碳单质完全燃烧放热多，放热反应的为负，故> ，故答案为：>； 【小问3详解】 由于该反应为可逆反应，将置于密闭容器中充分反应，不能完全转化为，放出的热量小于28.45kJ，故答案为：<； 【小问4详解】 根据盖斯定律可知，反应的，故答案为： ； 【小问5详解】 ①在中和反应反应热测定的实验中需要用环形玻璃搅拌器搅拌，以测定酸、碱中和反应后的最高温度，所以实验中缺少环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； ②反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，二次实验所用酸碱用量不同，产生的热量也不相同，故答案为：不相等； ③反应生成了0.025mol的H2O(l)，放热为，则生成时放出的热量为=56.85kJ，故答案为：56.85； ④a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，所测生成热量偏小，a符合题意； b．量筒量取溶液的体积时仰视读数，造成实际取用液体偏多，生成热量偏大，b不符合题意； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失多，所测生成热量偏小，c符合题意； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度会导致酸的初始温度偏高，温差变小，计算结果偏小，d符合题意； 故答案为：a、c、d。 16. 硅是带来人类文明的重要元素之一，硅与二氧化硅广泛应用于通讯行业。 （1）工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅，其化学方程式是___________。 （2）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： ①反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ②整个过程中必须严格控制无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质___________。整个过程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 （3）如图是用海边石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。 ①洗涤石英砂的目的是___________。 ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___________。 ③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. HCl、 （3） ①. 除去石英砂中的NaCl杂质 ②. 增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率 ③. 不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应 【解析】 【小问1详解】 工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅，为了使石英砂反应更充分，所使用的焦炭往往过量，故生成的产物是CO而不是CO2，其化学方程式是； 【小问2详解】 ①反应Ⅱ是氢气和SiHCl3发生氧化还原反应生成硅单质和氯化氢，其化学方程式为： ； 在有氧环境下，生成的硅单质会被氧气氧化成二氧化硅，会导致产品中混有二氧化硅； 反应I生成的氢气可以在反应II中循环使用，反应II中生成的HCl可在反应I中循环使用，故循环使用的物质是H2和HCl； 【小问3详解】 ①洗涤石英砂的目的是除去石英砂中的可溶性的NaCl杂质； ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率； ③盐酸不可改为NaOH溶液，因为二氧化硅是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应，导致得不到二氧化硅； 17. 硫酰氯(SO2Cl2)在合成中常用作氯化剂和氯磺化剂。现拟用下图装置制取硫酰氯(部分夹持装置未画出)。 已知：①反应原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，活性炭做催化剂。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上或长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气。 （1）不能用98%的浓硫酸代替70%的硫酸进行实验，其原因是___________。 （2）如缺少装置B和装置D，C中Cl2和SO2会发生副反应，写出副反应的化学方程式___________。 （3）装置E用于提供Cl2，其中分液漏斗c中盛放的试剂是___________。 （4）干燥管F中装有碱石灰，其作用是___________。 （5）长期储存的硫酰氯显黄色，原因是___________。 （6）若反应消耗896mL(标准状况下)的Cl2，最后得到3.24g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。 【答案】（1）98%的浓硫酸中H+浓度很低，不利于反应的发生 （2） （3）饱和食盐水 （4）既要吸收尾气中的SO2和Cl2，防止污染环境，又要防止空气中的水蒸气进入装置C，与SO2Cl2发生反应； （5）硫酰氯分解生成的Cl2溶解在其中 （6）60% 【解析】 【分析】本实验的目的是用干燥的氯气和二氧化硫制备SO2Cl2，装置A中是用亚硫酸钠与硫酸反应制备二氧化硫，经浓硫酸干燥后通入C装置；装置E中盛有氯气，利用分液漏斗中的液体将氯气排出，经浓硫酸干燥后进入C装置和二氧化硫反应，氯气和二氧化硫不能直接排放到空气中，用F装置中的碱石灰进行吸收，同时F装置还可以防止空气中的水蒸气进入。 【小问1详解】 制备SO2需要Na2SO3结合H+，98%的浓硫酸中主要是硫酸分子，没有足够的H+，因此不用于制备SO2； 【小问2详解】 由于硫酰氯会与水发生反应，因此需要对SO2和Cl2进行干燥，因此装置B和装置D中盛放浓硫酸干燥剂。如缺少干燥装置，SO2和Cl2会直接反应生成盐酸和硫酸，方程式如下：； 【小问3详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此，分液漏斗c中的试剂是饱和食盐水； 【小问4详解】 碱石灰既要吸收尾气中的SO2和Cl2，防止污染环境，又要防止空气中的水蒸气进入装置C，与SO2Cl2发生反应； 【小问5详解】 长期储存的硫酰氯会分解产生氯气，氯气溶解在其中，导致溶液呈现黄色； 小问6详解】 理论上，反应中消耗氯气和生成硫酰氯的物质的量相等。896mL(标准状况下)的Cl2为0.04mol，因此理论上应生成硫酰氯的质量为0.04×135=5.4g，产率为=60%。 18. 回答下列问题。 （1）下列化学反应可以设计成原电池的是_______。 A. B. C. D. （2）观察图，回答问题。 ①该装置可以将化学能转化为_______能。 ②Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极，正极反应为_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式_______。 ③电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。 ④标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则正极生成的产物的体积为_______L。 【答案】（1）D （2） ①. 电 ②. 负 ③. 还原反应 ④. ⑤. 从锌出发经过导线流向铜 ⑥. 正 ⑦. 2.24 【解析】 【小问1详解】 A．该反应不属于氧化还原反应，则无法构成原电池，A错误； B．该反应不属于氧化还原反应，则无法构成原电池，B错误； C．该反应不属于氧化还原反应，则无法构成原电池，C错误； D．该反应属于氧化还原反应，则可以构成原电池，D正确； 故答案为：D； 【小问2详解】 ①该电池以Zn作负极，与硫酸发生氧化还原，电解质溶液为硫酸，构成了闭合回路，则该装置将化学能转化为电能； 故答案为：电能； ②Zn与硫酸反应，失去电子作负极，生成硫酸锌，发生氧化反应，B为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应； 故答案为：电；负；还原反应；2H++2e−=H2↑； ③电子由负极经过导线流入正极，溶液中的阳离子移向正极； 故答案为：从锌出发经过导线流向铜；正； ④溶解了6.5g锌，即0.1mol，，即消耗0.1molZn生成0.1molH2，即为2.24L； 故答案为：2.24L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$