精品解析：福建省福州第三中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

福州第三中学2023-2024学年第二学期半期考试卷 高二化学 原子量：C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Cl-35.5 P-31 K-39 Ca-40 Cu-64 Br-80 Ag-108 Sb-122 一、选择题(每题只有一个正确答案，共45分) 1. 下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是 A. B. C D. 【答案】B 【解析】 【详解】由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布是； 故选：B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 金刚石含碳碳单键的数目为 B. 标准状况下，中的键数目为 C. 和的混合气体中含有的孤电子对数为 D. 冰中有个氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol金刚石中含有2molC-C键，12g金刚石为1mol，则含碳碳单键的数目为2NA，A错误； B．标准状况下，2.24LCO2为0.1mol，含有σ键数目为0.2NA，B错误； C．2.8gCO和N2混合气体的物质的量为0.1mol，CO电子式为：，N2电子式为：；所以含有的孤电子对数为0.2NA，C正确； D．在冰中，每个水分子和其它4个水分子形成氢键，每两个水分子间形成1个氢键，因此平均到每个水分子有2个氢键，所以1mol冰中有2NA个氢键，D错误； 故选C。 3. 某原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数不可能分别为 A. 20、8、6 B. 24、12、6 C. 26、14、6 D. 30、18、6 【答案】B 【解析】 【详解】该原子的N层已经排有2个电子，根据构造原理，该原子的1s、2s、2p、3s、3p能级都应排满电子，即依次排有2、2、6、2、6个电子，3p能级上的电子数为6；该原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d（0~10） 4s2，若y=12，则x=24，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s1，故选B。 4. 下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 杂化轨道全部参与形成键 B. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为、120°、180° C. 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．杂化轨道只能形成σ键，不能形成π键，但是所有的杂化轨道都参与成键，A错误； B．sp3、sp2、sp杂化轨道的空间构型分别是正四面体、平面三角形和直线形，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，B正确； C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷或氨气或水分子等，C正确； D．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生改变，D正确； 故选A。 5. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ①、、 ②、、 ③、K、 ④、、 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①中在常温常压下为液态，而为固态，①项错误； ②中为共价晶体，其熔点最高，是分子晶体，其熔点最低，②项正确； ③中、K、价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，③项错误； ④中、、的价电子数相同，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。 答案选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B. 范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C. 分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D. 氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在自然界中 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括范德华力、氢键等，选项A正确； B．分子间作用力包括氢键和范德华力，可同时存在于分子之间，选项B正确； C．分子间氢键的形成对物质的熔沸点以及对物质的溶解、电离等都有影响，选项C正确； D．氢键的作用弱于化学键，但不属于化学键，其存在也有一定要求，选项D不正确； 答案选D。 7. 近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是 A. 与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合 B. As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C. 与相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D. As原子与键的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与石墨相比，黑砷晶体中的As最外层有5个电子，因此黑砷晶体更易结合，故A错误； B．石墨中C原子为sp2杂化，As原子的杂化方式为sp3，故B正确； C．是分子晶体，黑砷晶体类似于石墨，石墨晶体中既有共价键，又有金属键，还有范德华力，为混合晶体，所以同压下黑砷晶体的沸点更高，故C错误； D．每个As原子与周围三个As原子结合形成共价键，因此As原子与键的个数比为，故D正确。 综上所述，答案为C。 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A NH3比PH3易液化 NH3分子间能形成氢键 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 三氯乙酸分子间作用力较大 C Al的硬度大于Mg Al原子价电子数多，半径小 D Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的 Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有氢键的氢化物易液化，NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所以氨气易液化，A不合题意； B．由于F的电负性大于Cl，则F3C-的极性大于Cl3C-的极性，F3C-的吸电子效应比Cl3C-的强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，与分子间作用力无关，B符合题意； C．镁离子半径大于铝离子半径，且铝离子所带电荷多于镁离子，则镁中金属键较铝中的更弱，镁的硬度较铝的小，即由于Al原子价电子数多，半径小，导致Al的硬度大于Mg ，C不合题意； D．非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，溴、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D不合题意； 故答案为：B。 9. 某立方晶系的锑钾(Sb—K) 合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 该合金的组成可表示为 K2Sb B. 该晶体是离子晶体 C. 两个 Sb 之间最近的距离为2anm D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由均推原理知，该晶胞中的个数为，的个数为，故和原子数之比为，该合金的组成可表示为 K3Sb，A错误； B．该晶体是合金，属于金属晶体，B错误； C．顶点和面心的两个 Sb 之间最近，则两个之间最近的距离为，C错误； D．一个晶胞中含有4个“”，晶胞质量为，晶胞的密度为，D正确； 选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 B. 乳酸分子()中含有一个手性碳原子 C. 亚硝酰氟(NOF)的空间构型为V形 D. 键角大小： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，是由于I2、CH4、CCl4都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理，由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，而不易溶解在由极性分子构成的溶剂中；由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中，而不易溶于由非极性分子构成的溶剂中，A正确； B．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子。在乳酸分子中，中间的C原子连接了—CH3、—OH、—COOH和H原子，因此乳酸分子中含有一个手性碳原子，B正确； C．亚硝酰氟(NOF)的中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以空间构型为V形，C正确； D．中心原子B为sp2杂化，中心原子均为sp3杂化，切电负性N>P，所以成键电子对会偏向N，导致成键电子对之间的斥力增大，键角增大，所以键角大小顺序为：，D错误； 故合理选项是D。 11. CaC2晶体的晶胞结构(如图所示)与NaCl晶体的相似，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法不正确的 A. CaC2晶体属于离子晶体 B. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的有6个 C. 6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaC2由Ca2+和构成，属于离子晶体，A正确； B．CaC2晶体中由于哑铃形的的存在，使晶胞沿一个方向拉长（假设其沿左右方向拉伸），则只有中间竖直的面上的与钙离子距离最近且等距，共有4个这样的，B错误； C．6.4gCaC2物质的量为0.1mol，含有的阴离子为0.1mol，C正确； D．以体心钙离子为例，CaC2晶体中由于哑铃形的的存在，使晶胞沿一个方向拉长（假设其沿左右方向拉伸），此时与体心钙离子等距且最近的钙离子位于中间竖直面上，共有4个这样的钙离子，D正确； 故答案选B。 12. 二氧化二硫()是一种黄红色液体，分子中各原子最外层均有8个电子。它的分子结构与相似，下列说法正确的是 A. 是含有极性键的非极性分子 B. 电子式为 C. 的相对分子质量比大，熔、沸点： D. 与分子中的硫原子均采取杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．S-S键为非极性共价键，S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故A错误； B．分子结构与H2O2类似，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误； C．分子间存氢键，分子间不存在氢键，所以熔、沸点：，故C错误； D．S2Cl2分子中的两个S原子的杂化方式是sp3杂化，分子的中心原子价层电子对数为4，杂化方式是sp3杂化，故D正确； 故选D。 13. 一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由4种短周期非金属元素组成，结构如图所示，其中W、X、Y为同一周期，X与Z为同一主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>W B. 电负性：X>W>Y>Z C. XW2中元素X为sp3杂化 D. YX2是含极性键的极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质结构以及成键方式，Z形成了6个共价键，X形成了2个共价键，可以推出 X、Z分别为氧元素和硫元素；Y形成了4个共价键，且半径小于Z，因此Y为C元素；W形成了1个共价键，半径小于X，因此W为氟元素，据此分析。 【详解】由上述分析可知，X为O，Y为C，Z为S，W为F； A．HF能形成分子间氢键，故沸点CH4<HF，故A错误； B．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性：F>O>S>C，故B错误； C．OF2中O含有4个价层电子对，故采用的是sp3杂化，故C正确； D．CO2是直线形分子，正负电荷中心重合，是含有极性键的非极性分子，故D错误。 答案选C。 14. 2017年中外科学家团队共同合成了T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立体晶体结构，如图所示(图中的表示碳形成的正四面体结构)。已知T-碳晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 每个T-碳晶胞中含32个碳原子 B. T-碳中C-C的最小夹角约为109°28′ C. T-碳属于共价晶体 D. T-碳的密度为g·cm-3 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石晶胞中C原子个数=，T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，每个T-碳晶胞中含C原子个数为：8×4=32，A正确； B．T-碳中距离最近的4个C原子形成正四面体结构，4个C原子位于4个顶点上，其C-C键的最小夹角为60°，B错误； C．T-碳是碳的一种新型三维立体晶体结构，由C原子通过共价键构成的，属于共价晶体，C正确； D．一个金刚石晶胞中含有C的数目为，将每个C原子换成4个碳组成的四面体结构，T-碳晶胞中含有碳原子数目为8×4=32个，不妨取1mol这样的晶胞，则有NA个这样的晶胞，则1mol晶胞的质量为m=12×32g，1个晶胞的体积为V=a3pm3=(a×10-10)3cm3，该晶体的密度ρ=，D正确； 故答案选B。 15. 在室温或接近室温时呈液态的自由离子构成的物质称为室温离子液体。某离子液体的制备原理如下： 已知X具有类似于苯的芳香性。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. X中N原子均为杂化，其中3号N原子孤电子对占据杂化轨道 C. Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 熔点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子未成对电子数分别为，A错误； B．X具有类似于苯的芳香性，其五元环为平面结构，存在大键，N原子均为杂化，其中3号N原子孤电子对占据杂化轨道，B正确； C．离子中P原子得一个，并与6个F原子形成键，最外层为12个，C错误； D．Y与Z相比，阳离子相同，阴离子半径，离子键Z弱于Y，熔点，D错误； 故选B。 二、填空题(共55分) 16. 铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能级的符号是___________，最外层电子占据能级的电子云轮廓图形状为___________；价层电子的电子排布图为___________。 （2）离子晶体中熔点比熔点高，其原因是___________。Cu可与N、S、O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）能与形成CuSCN沉淀。请写出一种与互为等电子体的微粒___________。对应的酸有硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸熔点更高的是___________(填名称)，原因是___________。 【答案】（1） ①. 3d ②. 球形 ③. （2） ①. 氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键 ②. N>O>S （3） ① CO2(或CS2) ②. 异硫氰酸 ③. 硫氰酸分子间不能形成氢键，异硫氰酸分子间形成氢键 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，最高能级的符号是3d，最外层电子占据该能级的电子云轮廓图形状为球形；Cu2+价层电子的电子排布图为。 【小问2详解】 由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高；同一主族中，从上向下，元素第一电离能逐渐减小，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N元素的最外层电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以它的第一电离能高于同周期相邻的元素，所以N、O、S四种元素的第一电离能由小到大的顺序为S<O<N。 【小问3详解】 与 SCN-离子等电子体的微粒，用 N 原子与 1 个单位负电荷用 S 原子代替，可以得到等电子体微粒：CS2，用 S 原子、N 原子、1 个单位负电荷可以用 2 个 O 原子代替，可以得到等电子体微粒：CO2；SCN-离子对应的酸有硫氰酸(H—S-C≡N)和异硫氰酸(H—N—C=S)，异硫氰酸中H与N相连，故可形成分子间氢键，而硫氰酸中H与S相连，故不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸沸点较高。 17. 下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素 请你根据表中所给元素，回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是___________(填编号)。 （2）⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是___________(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有___________种。 （3）元素⑨在周期表中的位置___________。 （4）元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为___________。 （5）⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是___________(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的___________(填编号)。 A．气态氢化物的稳定性 B．两元素的电负性 C．含氧酸的酸性 D．最高化合价 （6）①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因___________。 【答案】（1）⑨ （2） ①. Cl ②. 3 （3）第四周期族 （4） （5） ①. S ②. AB （6） ①. 三角锥形 ②. 由于氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶，且氨分子和水分子之间形成氢键 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、B、N、O、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。 【小问1详解】 构造工作原理最后填入电子的轨道名称是区，则表中属于d区的元素是铁； 【小问2详解】 同周期自左向右电负性逐渐升高，则⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是Cl，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有Be、C、O，三种元素； 小问3详解】 铁元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族； 【小问4详解】 元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂氯化钙，含有离子键的离子化合物，它的电子式为； 【小问5详解】 同周期自左向右非金属性逐渐增强，⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是S； A．非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性可以说明，A正确； B．非金属性越强，电负性越大，则两元素的电负性大小可以说明，B正确； C．含氧酸的酸性强弱不一定能说明，应该是最高价含氧酸的酸性，C错误； D．非金属性强弱与化合价没有关系，D错误； 答案AB。 【小问6详解】 ①与③的元素形成的10电子中性分子X是氨气，其空间构型为三角锥形，由于氨分子是极性分子，氨分子与水分子之间形成氢键，因此氨气极易溶于水中。 18. 根据原子结构，分子结构与性质的相关知识，回答下列问题： （1）分子的VSEPR模型为___________；分子的立体构型为___________。 （2）为___________杂化，与其互为等电子体的微粒有___________(任写一种)。 （3）硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ①基态O原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。的空间结构是___________。 ②浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. V形 （2） ①. sp2 ②. （3） ①. 3∶5或5∶3 ②. 四面体形 ③. 中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对能做配位原子 【解析】 【小问1详解】 氨气的键数目为3，孤电子对为，VSEPR模型为正四面体； SO2分子键数目为2，孤电子对为，立体构型为V形。 【小问2详解】 的中心原子N的价层电子对数=，是sp2杂化；硝酸根价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团互为等电子体，与其互为等电子体的微粒有：。 【小问3详解】 ①基态O原子的核外电子排布图为，两种自旋状态的电子数之比为5∶3；硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物所以的空间结构是与相似，是四面体形； ②中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对能做配位原子。 19. A、B、M是生活中最常见的前四周期金属元素，A元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应，B位于周期表的第八纵行，其＋3价离子比＋2价离子在水溶液中稳定，M原子的价电子排布为。回答下列问题： （1）的价电子排布式为___________。 （2）为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。更接近于___________(填晶体类型)。下列说法错误的是___________(填标号)。 A．中B的化合价为0 B．配体与B原子所形成的配位键的键能相同 C．B在周期表中位于VIII族，属于d区元素 D．制备应在隔绝空气的条件下进行 （3）中存在的键有___________mol。具有对称的空间结构，其中2个分别被取代能得到两种不同结构的，则中由4个围成的图形是___________。 （4）金属A与M可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示()，图乙为晶胞在z轴方向的投影。 ①已知晶胞中a点原子的分数坐标为，则b点原子的分数坐标为___________。 ②该晶体的密度为___________(用含NA的计算式回答)。 （5）能与、形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为___________。 【答案】（1）3d6 （2） ①. 分子晶体 ②. B （3） ①. 16 ②. 平面正方形 （4） ①. (0，，) ②. （5）[Cr(H2O)4(NH3)2]Cl3 【解析】 【分析】A、B、M是生活中最常见的前四周期金属元素，A元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应，则A是Al；B位于周期表的第八纵行，其+3价离子比+2价离子在水溶液中稳定，则B是Fe，M原子的价电子排布为nd10(n+1)s1，则M是Cu元素，然后根据物质结构及性质分析解答。 【小问1详解】 B是Fe，的价电子排布式为3d6； 【小问2详解】 为黄色粘稠状液体，说明熔点低，结合其结构，更接近于分子晶体； A．中是Fe与CO分子，所以Fe的化合价为0，A正确； B．根据配位化合物结构可知：配位体CO与中心Fe原子形成的配位键的键长不同，物质结构不对称，故所形成的配位键的键能不相同，B错误； C．Fe是26号元素，位于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区元素，C正确； D．Fe(CO)5易自燃，为避免其发生自燃现象，制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行，D正确； 故合理选项是B； 【小问3详解】 在配位体NH3中含有的N-H共价键是σ键，4个配位体与中心原子之间的配位键属于σ键，则在1个M(NH3)4]2+中存在的σ键个数是16个，故在1 mol M(NH3)4]2+中存在的σ键的物质的量为16mol； [Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构，其中2个NH3分别被Cl-取代能得到两种不同结构的M(NH3)2Cl2，则[Cu(NH3)4]2+中由4个NH3围成的图形是平面正方形结构； 【小问4详解】 ①已知晶胞中a点原子的分数坐标为(，0，)，则根据各个原子的相对位置，可知b点原子的分数坐标为(0，，)； ②由晶胞结构可知：晶胞中位于顶点、面心、棱上和体内的铝原子个数为8×+2×+4×+1=4；位于面上的铜原子个数为4×=2，则该晶体的化学式为Al2Cu(或CuAl2)，设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得: (0.412×0.58×10-21)d=，解得晶体密度d=； 【小问5详解】 1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，430.5g AgCl的物质的量为=3mol，说明该配合物中Cl-全部在外界，溶于水后全部电离，内界配体为H2O、NH3，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，Cr3+的配位数为6，因此该配合物化学式为[Cr(H2O)4(NH3)2]Cl3，故答案为：[Cr(H2O)4(NH3)2]Cl3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福州第三中学2023-2024学年第二学期半期考试卷 高二化学 原子量：C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Cl-35.5 P-31 K-39 Ca-40 Cu-64 Br-80 Ag-108 Sb-122 一、选择题(每题只有一个正确答案，共45分) 1. 下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是 A. B. C. D. 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 金刚石含碳碳单键的数目为 B. 标准状况下，中的键数目为 C. 和的混合气体中含有的孤电子对数为 D. 冰中有个氢键 3. 某原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数不可能分别为 A. 20、8、6 B. 24、12、6 C. 26、14、6 D. 30、18、6 4. 下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 杂化轨道全部参与形成键 B. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为、120°、180° C. 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 5. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ①、、 ②、、 ③、K、 ④、、 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 6. 下列说法不正确的是 A. 分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B. 范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C. 分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D. 氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在自然界中 7. 近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是 A. 与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合 B. As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C. 与相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D. As原子与键个数比为 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A NH3比PH3易液化 NH3分子间能形成氢键 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 三氯乙酸分子间作用力较大 C Al的硬度大于Mg Al原子价电子数多，半径小 D Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的 Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子 A. A B. B C. C D. D 9. 某立方晶系的锑钾(Sb—K) 合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 该合金的组成可表示为 K2Sb B. 该晶体是离子晶体 C. 两个 Sb 之间最近的距离为2anm D. 该晶体的密度为 10. 下列说法不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 B. 乳酸分子()中含有一个手性碳原子 C. 亚硝酰氟(NOF)的空间构型为V形 D. 键角大小： 11. CaC2晶体的晶胞结构(如图所示)与NaCl晶体的相似，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法不正确的 A. CaC2晶体属于离子晶体 B. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的有6个 C. 6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个 12. 二氧化二硫()是一种黄红色液体，分子中各原子最外层均有8个电子。它的分子结构与相似，下列说法正确的是 A. 是含有极性键非极性分子 B. 电子式为 C. 的相对分子质量比大，熔、沸点： D. 与分子中的硫原子均采取杂化 13. 一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由4种短周期非金属元素组成，结构如图所示，其中W、X、Y为同一周期，X与Z为同一主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>W B. 电负性：X>W>Y>Z C. XW2中元素X为sp3杂化 D. YX2是含极性键的极性分子 14. 2017年中外科学家团队共同合成了T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立体晶体结构，如图所示(图中的表示碳形成的正四面体结构)。已知T-碳晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 每个T-碳晶胞中含32个碳原子 B. T-碳中C-C的最小夹角约为109°28′ C. T-碳属于共价晶体 D. T-碳的密度为g·cm-3 15. 在室温或接近室温时呈液态的自由离子构成的物质称为室温离子液体。某离子液体的制备原理如下： 已知X具有类似于苯的芳香性。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. X中N原子均为杂化，其中3号N原子孤电子对占据杂化轨道 C. Z阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 熔点： 二、填空题(共55分) 16. 铜相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能级的符号是___________，最外层电子占据能级的电子云轮廓图形状为___________；价层电子的电子排布图为___________。 （2）离子晶体中熔点比熔点高，其原因是___________。Cu可与N、S、O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）能与形成CuSCN沉淀。请写出一种与互为等电子体的微粒___________。对应的酸有硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸熔点更高的是___________(填名称)，原因是___________。 17. 下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素 请你根据表中所给元素，回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是___________(填编号)。 （2）⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是___________(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有___________种。 （3）元素⑨在周期表中的位置___________。 （4）元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为___________。 （5）⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是___________(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的___________(填编号)。 A．气态氢化物的稳定性 B．两元素的电负性 C．含氧酸的酸性 D．最高化合价 （6）①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因___________。 18. 根据原子结构，分子结构与性质的相关知识，回答下列问题： （1）分子的VSEPR模型为___________；分子的立体构型为___________。 （2）为___________杂化，与其互为等电子体的微粒有___________(任写一种)。 （3）硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ①基态O原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。的空间结构是___________。 ②浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。 19. A、B、M是生活中最常见的前四周期金属元素，A元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应，B位于周期表的第八纵行，其＋3价离子比＋2价离子在水溶液中稳定，M原子的价电子排布为。回答下列问题： （1）的价电子排布式为___________。 （2）为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。更接近于___________(填晶体类型)。下列说法错误的是___________(填标号)。 A．中B的化合价为0 B．配体与B原子所形成的配位键的键能相同 C．B在周期表中位于VIII族，属于d区元素 D．制备应在隔绝空气的条件下进行 （3）中存在的键有___________mol。具有对称的空间结构，其中2个分别被取代能得到两种不同结构的，则中由4个围成的图形是___________。 （4）金属A与M可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示()，图乙为晶胞在z轴方向的投影。 ①已知晶胞中a点原子的分数坐标为，则b点原子的分数坐标为___________。 ②该晶体的密度为___________(用含NA的计算式回答)。 （5）能与、形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$