精品解析：上海市格致中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学(等级考)试卷

格致中学 二O二三学年度第二学期期中考试 高二年级 化学(等级考)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-52 (一)阿莫地喹的合成 抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下： 1. A中碳原子杂化方式有_______。 2. 由A生成C的反应类型为_______。 3. D的结构简式为_______。 4. 多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的化学方程式为_______。 5. X是H的芳香族同分异构体，且满足下列条件。 ⅰ.属于两性化合物，且能与反应产生气体 ⅱ.一定条件下分子内脱水，所得产物含五元环 X的结构简式可能为_______。(任写一种) 6. 如果把孤电子对看成是一种特殊的“原子”，当氮原子另外再连接_______个不同的原子或原子团，则被称为手性氮原子。 上述流程涉及的有机物A~L中，含有手性氮原子的分子的编号是_______。 7. 抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。 (二)氧氟沙星 氧氟沙星具有广谱抗菌作用，某研究小组按下列路线合成氧氟沙星药物。 8. C的分子式是_______。 9. E的系统命名是_______。 10. F的核磁共振氢谱峰组数为_______。 11. G中不含有的官能团为_______。 A. 碳氟键 B. 酚羟基 C. 酯基 D. 碳碳双键 12. 下列关于氧氟沙星说法正确的是_______。 A. 具有两性 B. 可发生取代、加成、氧化、消去反应 C. 能与溶液反应 D. 分子中所有原子可能处于同一平面 13. 经过上述方法得到的氧氟沙星为一组互为镜像的混合物，采用HPLC(高效液相色谱)可以分离出具有不同药效的同分异构体J和K，J和K属于_______。 A构造异构 B.顺反异构 C.对映异构 14. J为左氧氟沙星，加盐酸的左氧氟沙星水溶液是一种常见的滴眼液的主要成分，滴眼液中盐酸的作用是_______。 15. 以2-氨基乙醇()与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂选)。 (三)合成氨及其工业应用 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。 16. 基态N原子的价电子排布式为_______。 17. 的电子式为_______。 18. 如图转化途径中属于“固氮”的是 A. ④⑤⑥ B. ①③④ C. ①⑤⑦ D. ②⑧⑨ 19. 图中⑥转化途径称为_______。 A.硝化作用 B.反硝化作用 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) 20. 上图可知合成氨反应的_______，对总反应速率影响较大步骤的化学方程式为_______。 21. 若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。 A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C. 使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如下图。 22. 上图_______(选填“>”“<”或“=”)；理由_______。 23. 该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：_______；反应的平衡常数：B点_______D点。(选填“>”“<”或“=”) 24. C点的转化率为_______。 25. 在恒温恒容密闭容器中，下列能判断合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。 A. 正反应速率和逆反应速率相等且为零 B. 氮气和氢气的转化率相等 C. 氮气的转化率达到最大值 D. (四)烟气脱硝 26. 下列与氮氧化物无关的环境问题是 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 光化学烟雾 D. 臭氧层空洞 选择性催化还原法(SCR)是指在一定温度和催化剂下，适当通入空气，以氨为还原剂，将氮氧化物转化为无毒气体。 27. 以NO为例，当时，写出氨气脱硝反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_______。 28. ZAg可作为SCR脱硝催化剂，ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示，由图判断在该实验条件下催化脱硝反应能够自发进行，结合总反应热化学方程式来说明理由_______。 29. SCR法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度二氧化硫会影响脱硝速率，可能的原因是_______。 臭氧一氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示： 已知：； 30. 静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从而达到除尘目的。静电除尘类似于胶体的_______而实现沉积。 31. X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与反应生成，写出反应的离子方程式_______。 32. 摩尔比对脱除率以及转化率的影响如下图所示。分析最佳摩尔比并说明理由_______。 (五)三氯化铬的制备和性质探究 三氯化铬()为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化。其工业生产中应用广泛。以、(沸点为76.8℃)为原料制备无水的实验装置图如下所示。 33. 关于氨气的制备和检验，下列说法正确的是_______。 A 加热氯化铵固体制备氨气 B. 使用无水氯化钙干燥氨气 C. 用排水法收集氨气 D. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 34. 装置A中产生的作用为_______。 A. 排尽装置中的空气 B. 平衡气压 C. 吹出和 35. 装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为_______、_______(选填“沸水”或“冷水”)。 36. 实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是_______。 37. 为进一步探究的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴溶液，再分别加入不同滴数的酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。 酸性溶液的用量(滴数) 在不同温度下的反应现象 25℃ 90~100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 3 紫红色 黄绿色溶液 10 紫红色 橙黄色溶液 11 紫红色 橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀 25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 ①通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为橙黄色的，与最佳用量比为_______。 ②已知：，实验用量比理论用量更多，原因是_______。 (Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案。 38. 步骤一：取适量溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为_______。 A. 4~6 B. 6 C. 6~12 D. 12 39. 步骤二：充分反应后过滤、洗涤。检验沉淀已洗净的操作是_______。 步骤三：低温烘干沉淀，得到晶体。 40. 取三氯化铬样品9.00g，配制成250mL溶液，移取25.00mL加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为_______(结果保留二位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 格致中学 二O二三学年度第二学期期中考试 高二年级 化学(等级考)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-52 (一)阿莫地喹的合成 抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下： 1. A中碳原子的杂化方式有_______。 2. 由A生成C的反应类型为_______。 3. D的结构简式为_______。 4. 多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的化学方程式为_______。 5. X是H的芳香族同分异构体，且满足下列条件。 ⅰ.属于两性化合物，且能与反应产生气体 ⅱ.一定条件下分子内脱水，所得产物含五元环 X的结构简式可能为_______。(任写一种) 6. 如果把孤电子对看成是一种特殊的“原子”，当氮原子另外再连接_______个不同的原子或原子团，则被称为手性氮原子。 上述流程涉及的有机物A~L中，含有手性氮原子的分子的编号是_______。 7. 抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。 【答案】1. 、 2. 取代反应 3. 4. + 5. 或 6. ①. 3 ②. C、H、J 7. ①. ②. 【解析】 【分析】根据A、C的结构简式及B的分子式知，A和B发生取代反应生成C，则B为，D发生水解反应然后酸化得到E，根据E的结构简式及D的分子式知，D为；E发生反应生成F，F中羟基发生取代反应生成G，根据J的分子式及H、I和K的结构简式知，J为，G和K发生取代反应生成L；N发生取代反应生成，结合G和K发生取代反应生成L知，N为，中羧基和氨气发生取代反应生成M为，M和POCl3发生取代反应生成。 【1题详解】 根据A结构简式可知，C原子形成单键及双键，其杂化类型包括、； 【2题详解】 根据分析可知，A和B 发生取代反应生成C； 【3题详解】 根分析可知，D结构简式为； 【4题详解】 H、I和甲醛反应生成J的化学方程式：+； 【5题详解】 X是H的芳香族同分异构体，且满足下列条件： ⅰ．属于两性化合物，且能与反应产生气体，说明分子中含氨基和羧基； ⅱ．一定条件下分子内脱水，所得产物含五元环； 则X结构简式可能为：或； 【6题详解】 类比手性碳原子概念，如果把孤电子对看成是一种特殊的“原子”，当氮原子另外再连接3个不同的原子或原子团，则被称为手性氮原子；根据手性氮原子概念及各物质结构可判断，含手性氮原子的物质有C、H、J； 【7题详解】 根据分析可知，M和N结构简式分别为：和。 (二)氧氟沙星 氧氟沙星具有广谱抗菌作用，某研究小组按下列路线合成氧氟沙星药物。 8. C的分子式是_______。 9. E的系统命名是_______。 10. F的核磁共振氢谱峰组数为_______。 11. G中不含有的官能团为_______。 A. 碳氟键 B. 酚羟基 C. 酯基 D. 碳碳双键 12. 下列关于氧氟沙星的说法正确的是_______。 A. 具有两性 B. 可发生取代、加成、氧化、消去反应 C. 能与溶液反应 D. 分子中所有原子可能处于同一平面 13. 经过上述方法得到的氧氟沙星为一组互为镜像的混合物，采用HPLC(高效液相色谱)可以分离出具有不同药效的同分异构体J和K，J和K属于_______。 A.构造异构 B.顺反异构 C.对映异构 14. J为左氧氟沙星，加盐酸的左氧氟沙星水溶液是一种常见的滴眼液的主要成分，滴眼液中盐酸的作用是_______。 15. 以2-氨基乙醇()与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂选)。 【答案】8. 9. 丙二酸二乙酯 10. 5 11. B 12. AC 13. C 14. 使氟氧沙星形成盐酸盐，增加氟氧沙星的溶解度 15. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生成环反应生成D，D与F发生取代反应生成G，G发生反应生成H。 【8题详解】 根据C结构简式可知，其分子式为； 【9题详解】 根据E结构简式可知，其系统命名为丙二酸二乙酯； 【10题详解】 根据F结构可知分子中存在对称结构，其等效氢原子种类有5种，核磁共振氢谱峰组数为5； 【11题详解】 根据G结构可知恩子中存在碳氟键、碳碳双键和酯基，不存在酚羟基，答案选B； 【12题详解】 A．诺氟沙星分子中存在羧基、氨基结构，具有两性，A正确； B．根据诺氟沙星分子结构可判断不能发生消去反应，B错误； C．分子中含羧基，可与碳酸氢钠反应，C正确； D．分子中存在sp3杂化饱和碳原子，即存在空间四面体结构，所有原子不可能共平面，D错误； 【13题详解】 互为镜像的物质互为对映异构体，答案选C； 【14题详解】 氧氟沙星中加盐酸，使氟氧沙星形成盐酸盐，增加氟氧沙星的溶解度； 【15题详解】 进行催化氧化生成，与氢气发生反应生成，与甲醛反应生成目标产物，具体合成路线如下：。 (三)合成氨及其工业应用 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。 16. 基态N原子的价电子排布式为_______。 【答案】 【解析】 【详解】N原子序数7，基态N原子的核外电子排布式：，价电子排布式：。 17. 的电子式为_______。 【答案】 【解析】 【详解】中N原子间形成3对共用电子对，电子式： 18. 如图转化途径中属于“固氮”的是 A. ④⑤⑥ B. ①③④ C. ①⑤⑦ D. ②⑧⑨ 【答案】B 【解析】 【详解】“固氮”的是氮元素由游离态变为化合态，①是氮气转化为氨气，③是氮气转化为硝酸根、亚硝酸根离子；④是氮气转化为植物体内的有机氮，属于“固氮”的是①③④，选B。 19. 图中⑥转化途径称为_______。 A.硝化作用 B.反硝化作用 【答案】B 【解析】 【详解】分解者将动植物排出的含氮物质转化为大气中的氮气的过程为反硝化作用，答案选B。 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) 20. 上图可知合成氨反应的_______，对总反应速率影响较大步骤的化学方程式为_______。 21. 若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。 A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C. 使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如下图。 22. 上图_______(选填“>”“<”或“=”)；理由是_______。 23. 该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：_______；反应的平衡常数：B点_______D点。(选填“>”“<”或“=”) 24. C点的转化率为_______。 25. 在恒温恒容密闭容器中，下列能判断合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。 A. 正反应速率和逆反应速率相等且为零 B. 氮气和氢气的转化率相等 C. 氮气的转化率达到最大值 D. 【答案】20. ①. -92.2 ②. 步骤③ 21. AC 22. ①. < ②. 合成氨正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，由图像可知，在相同温度下，压强变化至，平衡混合物中的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，故 23. ①. < ②. > 24. 66.7% 25. C 【解析】 【20题详解】 由图中可知，氮气和氢气反应生成氨气的焓变：；活化能越大，对化学反应速率影响越大，故对总反应影响最大的是步骤③； 【21题详解】 A．升高温度，使分子能量增大，活化分子百分数增大，A正确； B．增大反应物浓度，单位体积内分子总数增多，但活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增多，B错误； C．催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，C正确； D．增大压强，不能改变活化能，D错误； 【22题详解】 合成氨正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，由图像可知，在相同温度下，压强变化至，平衡混合物中的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，故； 【23题详解】 B点温度高于A点温度，平衡时生成氨气的平均速率：＜；合成氨正反应为放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，D点温度高于B点温度，平衡常数：B＞D； 【24题详解】 设C点氢气转化率为x，列三段式：，混合物中氨体积分数为50％，同温同压下气体体积分数与物质的量分数相等，则，解得； 【25题详解】 A．化学平衡是动态平衡，达到平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等但不为0，A错误； B．氮气和氢气初始物质的量之比为1：3，由反应方程式可知，二者始终按1：3反应，转化率一直相等，B错误； C．氮气转化率达最大值，说明反应达平衡状态，C正确； D．不能表示正逆反应速率相等，D错误； 答案选C。 (四)烟气脱硝 26. 下列与氮氧化物无关的环境问题是 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 光化学烟雾 D. 臭氧层空洞 【答案】B 【解析】 【详解】汽车尾气排放物中含有氮氧化物，氮氧化物会导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞，雾霾等环境问题的出现，白色污染是由难降解的塑料制品引起的环境污染，与氮氧化物无关，故ACD均排除，B符合题意。 答案选B。 选择性催化还原法(SCR)是指在一定温度和催化剂下，适当通入空气，以氨为还原剂，将氮氧化物转化为无毒气体。 27. 以NO为例，当时，写出氨气脱硝反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_______。 28. ZAg可作为SCR脱硝催化剂，ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示，由图判断在该实验条件下催化脱硝反应能够自发进行，结合总反应热化学方程式来说明理由_______。 29. SCR法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度二氧化硫会影响脱硝速率，可能的原因是_______。 【答案】27. 28. ，由于反应前后气体分子数不变，几乎为0，而反应的小于0，故小于0，反应可以自发进行 29. 与氨气反应生成固体物质覆盖在催化剂表面，使催化剂中毒，反应速率减小； 或与氨气反应，使氨气浓度减小，反应速率减小 【解析】 【27题详解】 当V(NO)：V(O2)=4：1时，氨为还原剂被氧化成N2，NO和O2为氧化剂，转化为无毒气体N2，化学方程式，并标出电子转移方向和数目： 【28题详解】 由图判断在该实验条件下催化脱硝反应能够自发进行，结合总反应热化学方程式可知： ，由于反应前后气体分子数不变，几乎为0，而反应的小于0，故小于0，反应可以自发进行； 【29题详解】 SCR法仅限于低硫煤烟气脱硝，中高硫煤产生的高浓度二氧化硫会影响脱硝速率，可能的原因是：与氨气反应生成固体物质覆盖在催化剂表面，使催化剂中毒，反应速率减小。 臭氧一氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示： 已知：； 30. 静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从而达到除尘目的。静电除尘类似于胶体的_______而实现沉积。 31. X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与反应生成，写出反应的离子方程式_______。 32. 摩尔比对脱除率以及转化率的影响如下图所示。分析最佳摩尔比并说明理由_______。 【答案】30. 电泳 31. 32. 最佳摩尔比1.1，因此时NO的脱除率最大，且的转化率最高 【解析】 【30题详解】 静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从而达到除尘目的，类似于胶体的电泳； 【31题详解】 和水反应生成HNO3，氨水与反应生成硝酸铵，离子方程式为：； 【32题详解】 由图像可知，最佳摩尔比为1.1，此时NO的脱除率最大，且的转化率最高。 (五)三氯化铬的制备和性质探究 三氯化铬()为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化。其工业生产中应用广泛。以、(沸点为76.8℃)为原料制备无水的实验装置图如下所示。 33. 关于氨气的制备和检验，下列说法正确的是_______。 A. 加热氯化铵固体制备氨气 B. 使用无水氯化钙干燥氨气 C. 用排水法收集氨气 D. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 34. 装置A中产生的作用为_______。 A. 排尽装置中的空气 B. 平衡气压 C. 吹出和 35. 装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为_______、_______(选填“沸水”或“冷水”)。 36. 实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是_______。 37. 为进一步探究的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴溶液，再分别加入不同滴数的酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。 酸性溶液的用量(滴数) 在不同温度下的反应现象 25℃ 90~100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 3 紫红色 黄绿色溶液 10 紫红色 橙黄色溶液 11 紫红色 橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀 25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 ①通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为橙黄色的，与最佳用量比为_______。 ②已知：，实验用量比理论用量更多，原因是_______。 (Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案。 38. 步骤一：取适量溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为_______。 A. 4~6 B. 6 C. 6~12 D. 12 39. 步骤二：充分反应后过滤、洗涤。检验沉淀已洗净的操作是_______。 步骤三：低温烘干沉淀，得到晶体。 40. 取三氯化铬样品9.00g，配制成250mL溶液，移取25.00mL加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为_______(结果保留二位有效数字)。 【答案】33 D 34. AC 35. ①. 沸水 ②. 冷水 36. 蒸气遇冷易凝华 37. ①. ②. 溶液中与发生氧化还原反应，导致的消耗量偏多 38. C 39. 取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀 40. 88% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氨气和氧化铜共热反应制取氮气，装置B中盛有的浓硫酸用于吸收氨气、干燥氮气，装置C用于水浴加热产生四氯化碳蒸气，装置D中四氯化碳和三氧化二铬共热反应生成氯化铬和光气，装置E用于冷凝收集氯化铬，装置E后连接光气处理装置，防止污染空气，同时防止水蒸气进入E中导致三氯化铬潮解；实验中不参与反应的氮气的作用：一是排尽装置中的空气，防止氧气和水蒸气干扰实验，二是将装置C中产生的四氯化碳蒸气吹入装置D中，将装置D中生成的三氯化铬吹入装置E中； 【33题详解】 A．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气遇冷重新反应生成氯化铵，则加热氯化铵固体无法制得氨气，故错误； B．无水氯化钙会吸收氨气生成八氨氯化钙，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，故错误； C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气，故错误； D．极易溶于水的氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出的氢氧根离子使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故正确； 故选D； 【34题详解】 由分析可知，实验中不参与反应的氮气的作用：一是排尽装置中的空气，防止氧气和水蒸气干扰实验，二是将装置C中产生的四氯化碳蒸气吹入装置D中，将装置D中生成的三氯化铬吹入装置E中，故选AC； 【35题详解】 由分析可知，装置C用于水浴加热产生四氯化碳蒸气，装置E用于冷凝收集氯化铬，所以装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为沸水和冷水，故答案为：沸水；冷水； 36题详解】 升华产生的三氯化铬蒸气遇冷易凝华，凝华产生的三氯化铬固体会堵塞导气管，所以实验中会发现D、E之间的导管容易堵塞，故答案为： CrCl3蒸气遇冷易凝华； 【37题详解】 由表格数据可知，向10滴氯化铬溶液中滴入10滴同浓度的酸性高锰酸钾溶液时，溶液由紫红色变为澄清的橙黄色溶液说明溶液中铬离子与酸性高锰酸钾溶液完全反应生成重铬酸根离子，则氯化铬与高锰酸钾最佳用量比为1：1；由于溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以酸性高锰酸钾的实验用量比理论用量更多，故答案为：1：1；溶液中的Cl-和发生氧化还原反应，导致的消耗量偏多； 【38题详解】 由图可知，pH在6~12范围时Cr(Ⅲ)的存在形态全是氢氧化铬，所以由氯化铬溶液制备纯净的氢氧化铬的实验方案为取适量氯化铬溶液，加入NaOH氢氧化钠溶液调节溶液pH在6~12范围内；答案选C； 【39题详解】 反应制得的氢氧化铬表面粘附着氯离子，证明沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在氯离子，具体操作为取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗涤干净，故答案为：取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀； 【40题详解】 根据关系~可知，样品中无水三氯化铬的质量分数为=88%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$