精品解析：陕西省汉中市西乡县第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

2023——2024学年度第二学期期中试题 高二化学 注意事项： 1、试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时75分钟，共6页。 2、答第I卷前考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3、第II卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚， 可能用到的相对原子质量：Cu64 Fe56 S32 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于σ键和π键的说法中错误的是 A. 1个共价双键中含有1个σ键和1个π键 B. 烯烃分子中σ 键比π键稳定，不易断裂 C. 双原子单质分子中一定既有σ键又有π键 D. σ键原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价双键中含有1个σ键和1个π键，故A正确； B．σ键比π键重叠程度大，因此烯烃分子中σ键比π键稳定，不易断裂，故B正确； C．双原子单质分子中可能只含有σ键不含π键，如Cl2分子中只含σ键不含π键，故C错误； D．原子轨道以“头碰头”重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”重叠形成的共价键为π键，故D正确； 答案选C。 2. 下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】水分子中氧原子、甲烷分子中碳原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，故选B。 3. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A. 键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C. 键角是确定多原子分子立体结构的重要参数 D. 同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键 【答案】A 【解析】 【详解】A．键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误； B．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确； C．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确； D．原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为:三键>双键>单键，则键长:三键<双键<单键，故D正确； 故答案选 A。 4. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应，可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A. 为极性分子 B. 的电子式为 C. 单晶硅为分子晶体 D. 晶体硅中含有键 【答案】B 【解析】 【详解】A．和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，故A错误； B．为共价化合物，氢原子和氯原子通过共用一个电子对结合，电子式为，故B正确； C．单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间立体网状结构，为共价晶体，故C错误； D．晶体硅中每个Si原子和其它4个Si原子形成共价键，而2个Si原子共用一条键，每个Si原子实际拥有2条键，所以晶体硅中含有键，故D错误； 答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 氢键不是化学键 B. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D. 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键是分子间作用力，不是化学键，故A正确； B．HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故B错误； C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误； D．氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关，故D错误； 故选A。 6. 下列叙述正确的是 A. N、O、F的非金属性逐渐减弱 B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C. 为直线形分子，是非极性分子 D. N、O、F的电负性逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期元素其非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性：N＜O＜F，其非金属性逐渐增强，故A错误； B．同周期元素的第一电离能从左向右呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素比相邻元素大，Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na,故B错误； C．H2O中心原子价层电子对数为，含2对孤对电子，空间构型为V形，正负电荷重心不重合，是极性分子，故C错误； D．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，电负性大小顺序为：F＞O＞N，故D正确； 故选：D。 7. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 顺-2-丁烯的分子结构模型： C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D. 晶体是离子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确； B．顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项正确； C．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项错误； D．Na2O2是离子化合物，属于离子晶体，D项正确； 答案选C。 8. 下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，故A正确； B．硝酸根离子的空间构型是个标准的正三角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是sp2杂化，故B错误； C．NH3和NH都是sp3杂化，但NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而NH为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两个N—H键之间夹角为107°18＇，正四面体为109°28＇，故C错误； D．N-H为σ键，配位键也为σ键，则[Ag(NH3)2]+中含有8个σ键，2个配位键，故D错误； 答案选A。 9. 在水溶液中可与发生反应生成和，下列说法错误的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 分子中含有键的数目为 C. 分子中碳原子轨道的杂化类型是 D. 中与的原子形成4个配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn原子序数为30，位于第四周期第ⅡB族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，故A正确； B．1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个σ键，所以，1molHCHO分子中含有σ键数目为3mol,故B正确； C．HOCH2CN分子中与羟基相连的C原子采取sp3杂化，而-CN(-C≡N)中的C为sp杂化，故C错误； D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2-结构可表示为，形成4个配位键，故D正确。 故选：C。 10. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确； B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误； C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误； D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误； 故选A。 11. 从下列描述中，可推断出主族元素X、Y的化学性质不一定相似的是 A. 价电子排布式为的X原子与价电子排布式为的Y原子 B. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 C. 2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子 D. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．价电子排布式为的X原子为Na，价电子排布式为的Y原子为K，它们处于同一主族，化学性质相似，故A不选； B．2p轨道上有一个空轨道的X原子为C，3p轨道上有一个空轨道的Y原子为Si，它们处于同一主族，化学性质相似，故B不选； C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子为B或F，3p轨道上有一个未成对电子的Y原子为Al或Cl，它们不一定处于同一主族，化学性质不一定相似，故C选； D．2p轨道上有3个未成对电子的X原子为N，3p轨道上有3个未成对电子的Y原子为P，它们处于同一主族，化学性质相似，故D不选； 故选C。 12. 下列叙述正确的是 A. 烷烃名称为3，5-二甲基-4-乙基己烷 B. 的名称为2，4，4-三甲基-2-戊烯 C. 正丁烷分子中4个碳原子不可能处于同一平面上 D. 分子最多有7个碳原子共面，最多3个碳原子共线 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据烷烃系统命名法的步骤可知，该有机物的名称为：2，4-二甲基-3-乙基己烷，A错误； B．根据烯烃系统命名法的步骤可知，该有机物的名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯，B错误； C．正丁烷分子中碳碳之间均以单键连接，可以任意旋转，故正丁烷分子中4个碳原子可能处于同一平面上，但不可能在一条直线上，C错误； D．分子中含有碳碳双键平面和碳碳三键直线，故最多有7个碳原子共面，最多3个碳原子共线，D正确； 故答案为：D。 13. 下列有机物存在顺反异构现象的是 A CH2=CH2 B. CH3CH=C(CH3)2 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. CH3CH=CHCl 【答案】D 【解析】 【分析】顺反异构体是分子中含有碳碳双键，且碳碳双键的每个C原子所连基团是完全不同的基团时才存在顺反异构，据此分析答题。 【详解】A．CH2=CH2中2个C原子所连基团完全相同，不存在顺反异构，A错误； B．CH3CH=C(CH3)2中碳碳双键有一端是相同基团（=C(CH3)2），不存在顺反异构，B错误； C．(CH3)2CHCH(CH3)2为烷烃，没有碳碳双键，不存在顺反异构，C错误； D．CH3CH=CHCl中碳碳双键的每个C原子所连基团是完全不同的，存在顺反异构体，D正确； 故选D。 14. 仪器分析法对有机化学研究至关重要。下列说法错误的是 A. 元素分析仪是将有机物在氧气中充分燃烧后对燃烧产物进行自动分析，以确定有机物最简式 B. 图-1是有机物甲的红外光谱，该有机物中至少有三种不同环境的化学键 C. 图-2是有机物乙的质谱图，有机物乙的相对分子质量为78 D. 图-3①和图-3②是分子式为的两种有机物的1H核磁共振谱图，图-3②为二甲醚 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素分析仪是将有机物在氧气中充分燃烧后对燃烧产物进行自动分析，以确定有机物最简式，现代元素分析仪分析的精确度和速度都达到了很高的水平，故A正确； B．从图1可以看出该有机物甲中至少有C-H、O-H、C-O三种化学键，故B正确； C．质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为78，则有机物乙的相对分子质量为78，故C正确； D．1H核磁共振谱图中的吸收峰数目为分子中不同化学环境的H种类，峰面积比是不同化学环境H的个数比，分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，有三组峰，峰面积比为3：2：1，也可能为二甲醚，结构简式为CH3OCH3，只有一组峰，所以图-3②为乙醇，图-3①为二甲醚，故D错误； 故选D。 15. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 A B C D 物质 乙醇(水) 苯(甲苯) 乙烷(乙烯) 溴苯(液溴) 除杂试剂 生石灰 酸性溶液 酸性溶液 苯 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应，消耗酒精中的水，蒸馏可得到酒精，A正确； B．甲苯被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，苯甲酸和苯互溶，不能用分液的方式除去，B错误； C．酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，引入了新的杂质，C错误； D．溴苯和液溴都能溶于苯，应该加入氢氧化钠溶液，分液除去溴，D错误； 故选A。 16. 已知苯可发生如下转化，下列叙述正确的是 A. 反应①生成的溴苯是苯的同系物 B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物 D. 反应④能发生，证明苯是单双键交替结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溴化铁做催化剂的条件下，苯与液溴在常温下能够发生取代反应生成溴苯，与苯的官能团不同，不属于同系物，故A错误； B．苯不溶于水，密度小于水，所以苯与酸性高锰酸钾溶液混合后分层，苯在上层，高锰酸钾溶液在下层，下层为紫色，故B正确； C．苯生成硝基苯的反应属于取代反应，不属于加成反应，故C错误； D．苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，不存在碳碳双键；苯能够与氢气反应，只证明苯不属于饱和烃，故D错误； 故选B。 第II卷(非选择题，共52分) 二、填空题(共52分) 17. 铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替Al布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。Cu2O的熔点 ________Cu2S的熔点(填写“＜”、“＞”或“=”)。 （2）反应①、②中生成的气体SO2，分子的空间结构为_______。 （3）Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物，向CuSO4溶液中加入氨水，最终形成配合物[Cu(NH3)4]SO4。请判断：[Cu(NH3)4]SO4。中存在的化学键的类型有_________(填序号)。 a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性共价键 e.极性共价键 （4）如图是铜的一种氧化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为__________，每个O原子周围与它最近且等距离的Cu原子有________个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的O原子有_______个。 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. ＞ （2）V形 （3）ACE （4） ①. Cu2O ②. 4 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 Cu位于第四周期ⅤⅡB族，是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是氧，分析晶格能可知，氧离子的半径比硫离子小，故Cu2O的晶格能更大，熔点更高，故答案为：3d104s1；＞； 【小问2详解】 在SO2中中心S原子的价层电子对数=2+=3，采用sp2杂化，含有1对孤电子对，空间构型为V形，故答案为：V形； 【小问3详解】 配离子与外界硫酸根形成离子键，铜离子与氨分子之间形成配位键，氨分子、硫酸根中原子之间形成极性键，不存在金属键，故答案为：ACE； 【小问4详解】 由晶胞结构可知Cu的个数为4，O的个数为×8+1=2，该物质的化学式为Cu2O，每个O原子周围与它最近且等距离的Cu原子有4个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的O原子有 2个，故答案为：Cu2O；4；2。 18. I．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类： ①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤干冰、⑥铜 （1）属于共价晶体的有：___________。 （2）属于分子晶体的有：___________。 （3）属于离子晶体的有：___________。 （4）属于金属晶体的有：___________。 II． （5）钛元素位于元素周期表___________区，基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为___________。 （6）氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （7）乙炔分子中σ键与π键个数之比为___________。 III． （8）晶胞结构如图所示。该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）②③ （2）④⑤ （3）① （4）⑥ （5） ①. d ②. 球形 （6）N>O>C （7）3：2 （8） 【解析】 【小问1详解】 ②石英、③金刚砂晶体内只含有共价键，它们属于共价晶体，故选②③； 【小问2详解】 ④水、⑤干冰即CO2都由分子构成，它们都属于分子晶体，故选④⑤； 【小问3详解】 ①氯化钡由阴阳离子构成，属于离子晶体，故选①； 【小问4详解】 ⑥铜属于金属晶体，故选⑥； 【小问5详解】 基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，所以其位于元素周期表d区；基态钛原子的最外层电子为4s2，所以最外层电子的电子云轮廓图为球形，故答案为：d；球形； 【小问6详解】 同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N最高能级处于半满状态，较稳定，所以第一电离能大于O，氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C； 【小问7详解】 乙炔分子结构式为H-C≡C-H，含有3个含有σ键，2个π键，σ键与π键个数比为3：2； 【小问8详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个Cu、个Fe、8个S，则晶胞质量为，晶胞体积为2a3×10-30cm3，根据该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数。 19. 写出下列有机化合物含有官能团的名称： （1）中含有的官能团的名称为______，该物质属于______（填有机物类别） （2）中含有的官能团的名称为______。 （3）中含有的官能团的名称为______。 （4）已知有机化合物降冰片二烯的分子结构可表示为， 降冰片二烯的分子式为______； （5）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：______。 （6）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是______ A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 烯烃 （2）羟基、碳氯键 （3）羟基、酯基 （4） （5） （6）D 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知，的官能团为碳碳双键，属于烯烃，故答案为：碳碳双键；烯烃； 【小问2详解】 由结构简式可知，的官能团为羟基和碳氯键，故答案为：羟基、碳氯键； 【小问3详解】 由结构简式可知，的官能团为羟基和酯基，故答案为：羟基、酯基； 【小问4详解】 由键线式可知，的分子式为，故答案为：； 【小问5详解】 戊烷的同分异构体为正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中结构简式为的新戊烷的一氯代物只有1种，故答案为：； 【小问6详解】 A．由结构简式可知，分子中含有3类氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，故不符合题意； B．由结构简式可知，分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3：1，故不符合题意； C．由结构简式可知，分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3：1，故不符合题意； D．由结构简式可知，分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3：2，故符合题意； 故选D。 20. 门捷列夫把用石油作燃料比喻为“就像用钞票给厨房的炉灶生火”。原油经过炼油厂的加工，制备某些化工产品。 （1）石油分馏可得到直馏汽油，重油裂化可以得到裂化汽油，区分直馏汽油和裂化汽油的化学方法是_______。 （2）下图是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答： ①写出反应②的化学方程式_______。 ②B分子式为C3H5Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为_______。 ③反应①和③的类型依次是_______，_______。 ④反应④化学方程式为_______。 ⑤丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是_______。 A．加聚产物能使溴水褪色 B．与互为同分异构体 C．与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种 D．完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同 （3）乙炔是最简单的炔烃，由乙炔可以制取苯。由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃。 ①写出分子式为C6H6的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：_______。 ②已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为： Ⅰ． Ⅱ． 这两种结构的区别表现在： i.定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_______(填字母，多选不给分)，而Ⅰ不能。 A．被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．与溴水发生加成反应 C．与溴发生取代反应 D．与氢气发生加成反应 ii.定量方面(即消耗反应物的量的方面)，1mol C6H6与足量H2加成时，结构Ⅰ与结构Ⅱ消耗氢气的物质的量之比为_______。 【答案】（1）取少量溴水放入试管中，滴加直馏汽油或裂化汽油，若溴水褪色，则为裂化汽油，若溴水不褪色，则为直馏汽油 （2） ①. ②. CH2=CHCH2Cl ③. 加成反应 ④. 取代反应 ⑤. CH2=CHCH2Cl+Br2BrCH2CHBrCH2Cl ⑥. C （3） ①. CH≡C-C≡CCH2CH3、CH≡CCH2C≡CCH3、CH≡CCH2CH2C≡CH、CH3C≡C-C≡CCH3 ②. AB ③. 3:2 【解析】 【分析】石油分馏中获得汽油；汽油裂解可制得乙炔和丙烯。乙炔与HCl加成可得到氯乙烯，氯乙烯在引发剂作用下发生加聚反应，可制得聚氯乙烯。丙烯在500℃时与Cl2发生取代反应，生成CH2=CHCH2Cl和HCl，CH2=CHCH2Cl与Br2发生加成反应制得BrCH2CHBrCH2Cl。 【小问1详解】 直馏汽油为饱和烃的混合物，裂化汽油中含有不饱和烃，则区分直馏汽油和裂化汽油的化学方法是：取少量溴水放入试管中，滴加直馏汽油或裂化汽油，若溴水褪色，则为裂化汽油，若溴水不褪色，则为直馏汽油。 【小问2详解】 ①氯乙烯加聚，可生成聚氯乙烯，则反应②的化学方程式为。 ②B分子式为C3H5Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为CH2=CHCH2Cl。 ③反应①为乙炔与HCl加成制取氯乙烯，反应③为丙烯在500℃时与Cl2发生取代反应，生成CH2=CHCH2Cl和HCl，则反应类型依次是加成反应，取代反应。 ④反应④为CH2=CHCH2Cl与Br2发生加成反应，化学方程式为CH2=CHCH2Cl+Br2BrCH2CHBrCH2Cl。 ⑤A．丙烯二聚体发生加聚反应，加聚产物中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，A不正确； B．丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2的不饱和度为1，的不饱和度为2，二者不互为同分异构体，B不正确； C．丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2与氢气完全加成的产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2，分子中含有5种氢原子，则一氯代物有5种，C正确； D．CH2=CHCH2CH(CH3)2与丙烯的最简式相同，完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯相同，D不正确； 故选C 【小问3详解】 ①分子式为C6H6的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃，结构简式：CH≡C-C≡CCH2CH3、CH≡CCH2C≡CCH3、CH≡CCH2CH2C≡CH、CH3C≡C-C≡CCH3。 ②i.定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴水发生加成反应，而Ⅰ不能，故选AB。 ii.定量方面(即消耗反应物的量的方面)，1mol C6H6与足量H2加成时，结构Ⅰ()能与3molH2加成，结构Ⅱ()能与2molH2加成，则结构Ⅰ与结构Ⅱ消耗氢气的物质的量之比为3:2。 【点睛】在一定条件下，烯烃与氯气也能发生取代反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023——2024学年度第二学期期中试题 高二化学 注意事项： 1、试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时75分钟，共6页。 2、答第I卷前考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3、第II卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚， 可能用到的相对原子质量：Cu64 Fe56 S32 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于σ键和π键的说法中错误的是 A. 1个共价双键中含有1个σ键和1个π键 B. 烯烃分子中σ 键比π键稳定，不易断裂 C. 双原子单质分子中一定既有σ键又有π键 D. σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠 2. 下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是 A. B. C. D. 3. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A. 键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C. 键角是确定多原子分子立体结构的重要参数 D. 同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键 4. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应，可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A. 为极性分子 B. 的电子式为 C. 单晶硅为分子晶体 D. 晶体硅中含有键 5. 下列说法正确的是 A. 氢键不是化学键 B. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D. 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 6. 下列叙述正确的是 A. N、O、F的非金属性逐渐减弱 B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C. 为直线形分子，是非极性分子 D. N、O、F的电负性逐渐增大 7. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 顺-2-丁烯的分子结构模型： C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D. 晶体是离子晶体 8. 下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是 A. NH3能形成分子间氢键 B. NO的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH中的键角相等 D. NH3与Ag+形成[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 9. 在水溶液中可与发生反应生成和，下列说法错误的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 分子中含有键的数目为 C. 分子中碳原子轨道的杂化类型是 D. 中与的原子形成4个配位键 10. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 11. 从下列描述中，可推断出主族元素X、Y的化学性质不一定相似的是 A. 价电子排布式为的X原子与价电子排布式为的Y原子 B. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 C. 2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子 D. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子 12. 下列叙述正确的是 A. 烷烃名称为3，5-二甲基-4-乙基己烷 B. 的名称为2，4，4-三甲基-2-戊烯 C. 正丁烷分子中4个碳原子不可能处于同一平面上 D. 分子最多有7个碳原子共面，最多3个碳原子共线 13. 下列有机物存在顺反异构现象的是 A. CH2=CH2 B. CH3CH=C(CH3)2 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. CH3CH=CHCl 14. 仪器分析法对有机化学的研究至关重要。下列说法错误的是 A. 元素分析仪是将有机物在氧气中充分燃烧后对燃烧产物进行自动分析，以确定有机物最简式 B. 图-1是有机物甲的红外光谱，该有机物中至少有三种不同环境的化学键 C. 图-2是有机物乙的质谱图，有机物乙的相对分子质量为78 D. 图-3①和图-3②是分子式为的两种有机物的1H核磁共振谱图，图-3②为二甲醚 15. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 A B C D 物质 乙醇(水) 苯(甲苯) 乙烷(乙烯) 溴苯(液溴) 除杂试剂 生石灰 酸性溶液 酸性溶液 苯 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 16. 已知苯可发生如下转化，下列叙述正确的是 A. 反应①生成的溴苯是苯的同系物 B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物 D. 反应④能发生，证明苯是单双键交替结构 第II卷(非选择题，共52分) 二、填空题(共52分) 17. 铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替Al布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。Cu2O的熔点 ________Cu2S的熔点(填写“＜”、“＞”或“=”)。 （2）反应①、②中生成的气体SO2，分子的空间结构为_______。 （3）Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物，向CuSO4溶液中加入氨水，最终形成配合物[Cu(NH3)4]SO4。请判断：[Cu(NH3)4]SO4。中存在的化学键的类型有_________(填序号)。 a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性共价键 e.极性共价键 （4）如图是铜的一种氧化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为__________，每个O原子周围与它最近且等距离的Cu原子有________个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的O原子有_______个。 18. I．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类： ①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤干冰、⑥铜 （1）属于共价晶体有：___________。 （2）属于分子晶体的有：___________。 （3）属于离子晶体的有：___________。 （4）属于金属晶体的有：___________。 II． （5）钛元素位于元素周期表___________区，基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为___________。 （6）氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （7）乙炔分子中σ键与π键个数之比为___________。 III． （8）晶胞结构如图所示。该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(用含、的代数式表示)。 19. 写出下列有机化合物含有官能团的名称： （1）中含有的官能团的名称为______，该物质属于______（填有机物类别） （2）中含有的官能团的名称为______。 （3）中含有官能团的名称为______。 （4）已知有机化合物降冰片二烯的分子结构可表示为， 降冰片二烯的分子式为______； （5）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：______。 （6）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是______ A. B. C. D. 20. 门捷列夫把用石油作燃料比喻为“就像用钞票给厨房的炉灶生火”。原油经过炼油厂的加工，制备某些化工产品。 （1）石油分馏可得到直馏汽油，重油裂化可以得到裂化汽油，区分直馏汽油和裂化汽油的化学方法是_______。 （2）下图是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答： ①写出反应②的化学方程式_______。 ②B分子式为C3H5Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为_______。 ③反应①和③类型依次是_______，_______。 ④反应④化学方程式为_______。 ⑤丙烯二聚体CH2=CHCH2CH(CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是_______。 A．加聚产物能使溴水褪色 B．与互为同分异构体 C．与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种 D．完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯不同 （3）乙炔是最简单的炔烃，由乙炔可以制取苯。由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃。 ①写出分子式为C6H6的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：_______。 ②已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种结构简式为： Ⅰ． Ⅱ． 这两种结构的区别表现在： i.定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_______(填字母，多选不给分)，而Ⅰ不能。 A．被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．与溴水发生加成反应 C．与溴发生取代反应 D．与氢气发生加成反应 ii.定量方面(即消耗反应物的量的方面)，1mol C6H6与足量H2加成时，结构Ⅰ与结构Ⅱ消耗氢气的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$