精品解析：2024年江苏省盐城市建湖县中考三模化学试题

九年级中考适应性训练 化学试题 时间：60分钟 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Ag：108 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 Zn：65 Ni：59 Mg：24 一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案） 1. 党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是 A. 应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放 B. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料 C. 实行塑料制品回收再生、循环利用 D. 大力开采矿物资源，加快经济发展 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气难溶于水，可用作保护气 B. 铝合金能导电，可用于制造门窗 C. 木炭具有还原性，可用于冶炼金属 D. 纯碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多 3. 化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 过滤 4. 下图是元素周期表中的一部分以及硒的原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 图中x值为33，y值为8 B. 表示两个砷元素 C. 等质量金属镓和锗中镓原子个数多 D. 硒离子的符号是 阅读下列材料，请回答完成下面问题： 【材料1】在通常情况下，氯气为黄绿色气体：氯气有毒，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。 【材料2】燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl） 【材料3】氯气可用于制备多种消毒剂。如“84”消毒液就是利用氯气和氢氧化钠反应制取的，该反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。 5. 下列属于氯气的物理性质的是 A. 有毒 B. 黄绿色气体 C. 有较强的氧化性 D. 能和碱反应 6. 下列说法不正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl B. 燃烧都会伴随有能量变化 C. 降低可燃物的着火点，可以灭火 D. 氯气泄漏可以用氢氧化钠吸收 7. NaClO中氯元素的化合价为 A. +1 B. 0 C. -1 D. +2 8. 根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是 证据 推理 A 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12 该洗涤剂含NaOH B 居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气 分子在不断运动 C 把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现 金属铁比铜活泼 D 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现 浓盐酸易挥发 A. A B. B C. C D. D 9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 验证浓盐酸具有挥发性 B. 验证硝酸铵溶于水吸热 C. 验证空气中氧气的含量 D. 探究CO2和水能发生反应 10. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，说法不正确的是 A. a、b、c均为易溶物质 B. 当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a C. t℃时将40ga物质放入50g水中充分搅拌，可得到90g溶液 D. 将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为a>b>c 11. 推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是 A. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B. 催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂 C. Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 12. 甲、乙是初中化学常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有①②两种途径；乙经过途径③发生一步反应可转化为甲，下列说法错误的是 A. 若甲是CuO，则乙是Cu B. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素 C. 若甲是氧化物，则反应①和反应③不可能全是化合反应 D. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙可能分别是H2和H2O 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 羊毛、棉线、涤纶 鉴别 点燃，闻燃烧产生的气味 B 检验氢氧化钠固体是否变质 检验 取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C 除去H2中混有的少量HCl 除杂 依次通过NaHCO3溶液，浓硫酸 D KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液 分离 先加入适量的K2SO4溶液，过滤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌 A. A B. B C. C D. D 14. 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是 A. ②中溶液为红色 B. ③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠 C. 加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色、沉淀消失 D. ④中溶液中存在大量的Cl-、Na+、H+ 15. mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩金固体的质量为17.8g，向剩金固体中加入足能的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2，下列说法不正确的是 A. m=20 B. 剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75：14 C. 室温下，若将17.8g固体加96.3g水充分溶解后过滤，所得溶液浓度为3.7% D. 燃烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量相等 二、非选择题（本大题包括4小题，共40分） 16. 生活中处处有化学。请用化学知识填空。 （1）选择合适的物质用字母填空： A．硫酸铜；B．熟石灰；C．白醋；D．小苏打 ①可用于配制农药波尔多液的盐是______； ②可用于清除金属制品表面锈斑的是______。 ③可用于作发酵粉的是______； ④可用于改良酸性土壤的是______。 （2）打开汽水瓶塞，有气泡冒出。说明气体溶解度与______有关。 （3）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。 ①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯材料属于______（填“热塑性”或“热固性”）塑料。 ②量体温。酒精温度计测量时温度升高液柱上升的微观解释是______。 ③营养均衡。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是______。 17. 我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳； （1）了解科技前沿： 交通领域的“以电代油”也可以来实现“减碳”目标，从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是______发电。 （2）认识物质构成： 从微观角度，二氧化碳由______（填“离子”“原子”或“分子”）构成。 （3）学会物质制备 ①改正图A的实验室制氧气装置中的一处明显错误：______。用装置A制取氧气，并用排水法收集，当______才能把导管伸入盛满水的倒放的集气瓶中。 ②通过操作H中弹簧夹可以控制该反应的发生或停止；在“C至H”中选择仪器______（填字母序号）也可组装一个随时使反应发生或停止的装置。若用H2O2溶液和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和______组合。 （4）学会物质利用 为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。 Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验 ①检查装置A气密性的操作方法是：______； ②装置B的作用是：______； ③实验时应先______，一段时间后再______（填代号）。 a、点燃D处酒精灯 b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物 可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想 ④猜想1：白色固体是MgO 猜想2：白色固体是MgCO3 猜想3：白色固体是______ ⑤验证与结论：取D中固体适量于试管，加入足量的______，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，______的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是______； 18. 中华文明源远流长，凝聚着深厚的哲学智慧和中华民族几千年理念及其实践经验。 Ⅰ、如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。 （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______结晶。 （2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。将1000g上等卤水蒸干后，可得到氯化钠的质量约为______g。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______。 （3）为了除去海盐中的氯化镁和氯化钙，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗海盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②—______（填操作）→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。 A．①KOH ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ② C．① ②Na2CO3 Ⅱ、金属在人类社会的发展和生产中的应用十分广泛 （4）三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树引人注目，铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点______（选填“降低”、“升高”）。 （5）如图为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后粒子变化微观示意图。 ①Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序______。 ②反应后溶液的质量会______（填“增大”或“减小”）。 （6）化学小组的同学收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则下列有关判断正确的是______（填字母）。 A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 19. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。 （1）[验证实验]在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质。 ①A中的实验现象为______。 ②B中发生反应的方程式为______。 （2）[探究实验]通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究： ①证明试管C中已发生化学反应，以下实验方案合理的是______。 A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案。 甲同学向该试管中再加入足量的______，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH发生了反应。 乙同学用图1所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中的液面______；据此，他得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是______。 乙同学在老师的指导下改进实验，利用如图2装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图3）。据图3分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是______。 （3）[定量实验]氢氧化钠固体常因保存不当而变质。兴趣小组的同学将一定量实验室久置的氢氧化钠样品（样品经干燥不含水分）与200g7.3%的盐酸混合，恰好完全反应时测得产生气体的质量为4.4g。求样品中NaOH的质量分数为______。（写出计算过程，计算结果保留一位有效数字） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级中考适应性训练 化学试题 时间：60分钟 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Ag：108 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 Zn：65 Ni：59 Mg：24 一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案） 1. 党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是 A. 应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放 B. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料 C. 实行塑料制品回收再生、循环利用 D. 大力开采矿物资源，加快经济发展 【答案】D 【解析】 【详解】A、应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放，有利于保护环境，改善环境质量，符合要求； B、开发太阳能、风能等新型能源，可以减少化石燃料的使用，改善环境质量，符合要求； C、塑料制品的回收再生、循环利用是减少白色污染，符合要求； D、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏，不符合要求。 故选D。 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气难溶于水，可用作保护气 B. 铝合金能导电，可用于制造门窗 C. 木炭具有还原性，可用于冶炼金属 D. 纯碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，错误； B、铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，错误； C、木炭具有还原性，所以可用于治炼金属，正确； D、纯碱是碳酸钠，碱性较强，不用于治疗胃酸过多；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，错误。 故选C。 3. 化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，选项错误； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸，选项错误； C、测定溶液pH时，将pH试纸放到滴定板上，用玻璃棒将待测溶液滴到pH试纸上，选项正确； D、过滤时，漏斗的末端紧靠烧杯内壁，并用玻璃棒引流，选项错误； 故选C。 4. 下图是元素周期表中的一部分以及硒的原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 图中x值为33，y值为8 B. 表示两个砷元素 C. 等质量金属镓和锗中镓原子个数多 D. 硒离子的符号是 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，故图中x值为33，在原子中质子数=核外电子数，y=34-2-8-6=18，故A说法错误； B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2As 表示两个砷原子，元素只讲种类不讲个数，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72，锗元素的相对原子质量为72.64，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是镓＜锗，真实质量也是这一关系，则等质量的金属镓和锗中，含原子多少关系是镓＞锗，故C说法正确； D、硒原子最外层有6个电子，易得到2个电子，形成的硒离子带两个单位的负电荷，其符号是Se2-，故D说法错误； 故选A。 阅读下列材料，请回答完成下面问题： 【材料1】在通常情况下，氯气为黄绿色气体：氯气有毒，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。 【材料2】燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl） 【材料3】氯气可用于制备多种消毒剂。如“84”消毒液就是利用氯气和氢氧化钠反应制取的，该反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。 5. 下列属于氯气的物理性质的是 A. 有毒 B. 黄绿色气体 C. 有较强的氧化性 D. 能和碱反应 6. 下列说法不正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl B. 燃烧都会伴随有能量变化 C. 降低可燃物的着火点，可以灭火 D. 氯气泄漏可以用氢氧化钠吸收 7. NaClO中氯元素的化合价为 A. +1 B. 0 C. -1 D. +2 【答案】5. B 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 根据材料1可知，氯气的物理性质有：氯气为黄绿色气体：化学性质由：氯气有毒，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。故选B； 【6题详解】 A、根据材料2可知，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），化学方程式为，选项正确，符合题意； B、任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，化学反应伴随有能量变化，所以燃烧都会伴随有能量变化，选项正确，不符合题意； C、灭火可通过隔绝助燃物、移除可燃物、降低温度来实现，着火点是物质的性质，不能降低，选项不正确，符合题意； D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。所以氯气泄漏可以用氢氧化钠吸收，选项正确，不符合题意。 故选C 【7题详解】 钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。故选A。 8. 根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是 证据 推理 A 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12 该洗涤剂含NaOH B 居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气 分子在不断运动 C 把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现 金属铁比铜活泼 D 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现 浓盐酸易挥发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12，说明该洗涤剂显碱性，但不一定含有氢氧化钠，错误； B、居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气，说明分子是在不断运动的，正确； C、把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明金属铁比铜活泼，正确； D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有挥发性，正确。 故选A。 9. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 验证浓盐酸具有挥发性 B. 验证硝酸铵溶于水吸热 C. 验证空气中氧气的含量 D. 探究CO2和水能发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸挥发出来的HCl气体溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，酸性溶液不能使无色酚酞试剂变色，则该装置无法验证浓盐酸的挥发性，故选项不能够达到实验目的； B、硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下，U型管中的液面是左边上升，右边下降，故选项能够达到实验目的； C、红磷燃烧放出热量，该装置在橡胶管处没有安装止水夹，开始燃烧时装置中空气会受热膨胀，空气会从导管口逸出，空气总量会减少，实验后得到的数据会有误差，故选项不能够达到实验目的； D、氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水也能与水反应，则将NaOH溶液加入试管中，一段时间后观察到水被倒吸进入试管，无法判断是NaOH与CO2反应，还是水与CO2作用的结果，故选项不能够达到实验目的。 故选B。 10. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，说法不正确的是 A. a、b、c均为易溶物质 B. 当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a C. t℃时将40ga物质放入50g水中充分搅拌，可得到90g溶液 D. 将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为a>b>c 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，在20℃时，a、b、c物质的溶解度都大于10g，均为易溶物质，说法正确，不符合题意； B、a物质的溶解度受温度影响大，b物质的溶解度受温度影响小，当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，说法正确，不符合题意； C、t℃时，a物质的溶解度是80g，100g水中最多溶解80g，将40ga物质放入50g水中充分搅拌，可得到90g溶液，说法正确，不符合题意； D、20℃时a、b、c三种物质的溶解度关系是b＞a=c，饱和溶液升温至t℃，a、b溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c溶解度减少，析出晶体，变为t℃的饱和溶液，如图，此时c溶解度小于20℃时a和b的溶解度，因此溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，说法错误，符合题意。 故选D。 11. 推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是 A. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B. 催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂 C. Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，溶液呈碱性，故A错误； B、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质称为催化剂，故催化剂能改变化学反应速率，但能改变化学反应速率的物质不一定作催化剂，故B错误； C、Al与稀盐酸反应生成AlCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。 故选D。 12. 甲、乙是初中化学常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有①②两种途径；乙经过途径③发生一步反应可转化为甲，下列说法错误的是 A. 若甲是CuO，则乙是Cu B. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素 C. 若甲是氧化物，则反应①和反应③不可能全是化合反应 D. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙可能分别是H2和H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、若甲为氧化铜，碳（单质）或氢气（单质）或一氧化碳（氧化物）能还原氧化铜生成铜，则乙为铜，铜和氧气在加热的条件下可以反应生成氧化铜，故A说法正确； B、若乙为金属，若乙为铜，碳（单质）或氢气（单质）或一氧化碳（氧化物）能还原氧化铜生成铜，则乙为铜，铜和氧气在加热的条件下可以反应生成氧化铜，则单质可为碳，氧化物为一氧化碳，则含有相同的碳元素，故C说法正确； C、若甲是氧化物，若甲为一氧化碳，乙为二氧化碳，则反应①可为一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，反应②为一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应③为二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，反应①和反应③均符合多变一的特点，属于化合反应，故若甲是氧化物，则反应①和反应③也可能全是化合反应，故C说法错误； D、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙可能为氢气和水，反应①为氢气与氧气点燃生成水，反应②为氢气高温下还原氧化铜生成铜和水，反应③为水通电分解可生成氢气和氧气；甲、乙也可能为一氧化碳和二氧化碳，反应①为一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，反应②为一氧化碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应③为二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，故D说法正确； 故选C。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 羊毛、棉线、涤纶 鉴别 点燃，闻燃烧产生的气味 B 检验氢氧化钠固体是否变质 检验 取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C 除去H2中混有的少量HCl 除杂 依次通过NaHCO3溶液，浓硫酸 D KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液 分离 先加入适量的K2SO4溶液，过滤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，可以鉴别，故A能达到目的； B、氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性也能使无色酚酞溶液变红，故B不能达到实验目的； C、将混合气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的； D、向溶液中加入适量的硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤后向滤渣中加入稀硝酸，硝酸与硫酸钡不反应，不能达到分离的目的，故D不能达到实验目的； 故选A。 14. 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是 A. ②中溶液为红色 B. ③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠 C. 加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色、沉淀消失 D. ④中溶液中存在大量的Cl-、Na+、H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、②中碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此溶液为红色，说法正确，不符合题意； B、③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，说法正确，不符合题意； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色由红色变成无色、同时产生大量气泡，说法正确，不符合题意； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，并且盐酸过量，④中溶液中存在大量的Cl-、Na+、Ca2+、H+，说法错误，符合题意。 故选D。 15. mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩金固体的质量为17.8g，向剩金固体中加入足能的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2，下列说法不正确的是 A. m=20 B. 剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为75：14 C. 室温下，若将17.8g固体加96.3g水充分溶解后过滤，所得溶液浓度为3.7% D. 燃烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，由反应的化学方程式可知，碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则碳酸钙的质量为：，即m=20，故选项A正确； B、碳酸钙高温分解反应生成二氧化碳的质量为：，设参加反应的碳酸钙的质量为，生成氧化钙的质量为 故剩余固体中碳酸钙、氧化钙的质量比为：，故选项B正确； C、氢氧化钙微溶于水，所得溶液浓度肯定小于3.7%，故选项C错误； D、煅烧前的固体为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，煅烧后的固体为氧化钙和碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，由反应的化学方程式可得关系式：，故燃烧前后的固体分别与等浓度的稀盐酸反应，两者消耗稀盐酸的质量相等，故选项D正确； 故选：C。 二、非选择题（本大题包括4小题，共40分） 16. 生活中处处有化学。请用化学知识填空。 （1）选择合适的物质用字母填空： A．硫酸铜；B．熟石灰；C．白醋；D．小苏打 ①可用于配制农药波尔多液的盐是______； ②可用于清除金属制品表面锈斑的是______。 ③可用于作发酵粉的是______； ④可用于改良酸性土壤的是______。 （2）打开汽水瓶塞，有气泡冒出。说明气体溶解度与______有关。 （3）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。 ①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯材料属于______（填“热塑性”或“热固性”）塑料。 ②量体温。酒精温度计测量时温度升高液柱上升的微观解释是______。 ③营养均衡。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是______。 【答案】（1） ①. A ②. C ③. D ④. B （2）压强 （3） ①. 热塑性 ②. 温度升高分子间隔增大 ③. 青菜 【解析】 【小问1详解】 ①用于配制农药波尔多液的盐是硫酸铜，故选：A； ②白醋含有酸，能和铁锈中的氧化铁反应，因此可以除锈，故选：C； ③小苏打受热分解可产生二氧化碳，可用作发酵粉，故选：D； ④熟石灰是一种碱，可用于改良酸性土壤，故选：B； 【小问2详解】 气体的溶解度随着压强的减小而减小。打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关； 【小问3详解】 ①制作口罩常用的聚丙烯材料属于热塑性材料； ②酒精温度计测量时温度升高液柱上升，是因为温度升高原子间隔增大； ③米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物为青菜。 17. 我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这里的“碳”指二氧化碳； （1）了解科技前沿： 交通领域的“以电代油”也可以来实现“减碳”目标，从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是______发电。 （2）认识物质构成： 从微观角度，二氧化碳由______（填“离子”“原子”或“分子”）构成。 （3）学会物质制备 ①改正图A的实验室制氧气装置中的一处明显错误：______。用装置A制取氧气，并用排水法收集，当______才能把导管伸入盛满水的倒放的集气瓶中。 ②通过操作H中弹簧夹可以控制该反应的发生或停止；在“C至H”中选择仪器______（填字母序号）也可组装一个随时使反应发生或停止的装置。若用H2O2溶液和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和______组合。 （4）学会物质利用 为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。 Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验 ①检查装置A气密性的操作方法是：______； ②装置B的作用是：______； ③实验时应先______，一段时间后再______（填代号）。 a、点燃D处酒精灯 b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物 可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想 ④猜想1：白色固体是MgO 猜想2：白色固体是MgCO3 猜想3：白色固体是______ ⑤验证与结论：取D中固体适量于试管，加入足量的______，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，______的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是______； 【答案】（1）光伏或风力或者水力等发电 （2）分子 （3） ①. 试管口没有略向下倾斜 ②. 气泡连续均匀冒出时 ③. CEH ④. D （4） ①. 关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好 ②. 除去CO2中的HCl气体 ③. b ④. a ⑤. MgO和MgCO3的混合物 ⑥. 稀硫酸或稀盐酸 ⑦. 无气体产生 ⑧. 加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解） 【解析】 【小问1详解】 相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是光伏或风力或者水力等发电等清洁能源发电，减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳的排放； 【小问2详解】 从微观角度，二氧化碳由分子构成； 【小问3详解】 ①图 A 的实验室制氧气装置中的一处明显错误是：试管口向上倾斜，应该略向下倾斜，以防止冷凝水倒流，引起试管的炸裂；用装置 A 制取氧气，并用排水法收集，开始放出的气泡中含有较多的空气，当气泡连续均匀冒出时才能把导管伸入盛满水的倒放的集气瓶中； ②在“C 至 H”中选择仪器CEH 也可组装一个随时使反应发生或停止的装置，该装置中固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，若用 H₂O₂溶液和 MnO₂制取 O₂，且能获得平稳的气流，应选 E（或 F）和 D 组合； 【小问4详解】 ①检查装置A气密性的操作方法是：关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好； ②盐酸具有挥发性，用石灰石与稀盐酸制得的二氧化碳中含有少量的化氯气体，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置B的作用是：除去CO2中的HCl气体； ③实验时应先打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸产生二氧化碳，将空气中氧气、氮气等排净，以防止干扰实验，一段时间后再点燃D处酒精灯，故填：b、a； ④根据猜想1：白色固体是MgO、猜想2：白色固体是MgCO3，可作猜想3：白色固体是MgO和MgCO3的混合物； ⑤碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，猜想2和猜想3中都存在MgCO3，若固体中没有MgCO3，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立； 验证与结论：取D中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，无气体产生的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）。 18. 中华文明源远流长，凝聚着深厚的哲学智慧和中华民族几千年理念及其实践经验。 Ⅰ、如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。 （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______结晶。 （2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。将1000g上等卤水蒸干后，可得到氯化钠的质量约为______g。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______。 （3）为了除去海盐中的氯化镁和氯化钙，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗海盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②—______（填操作）→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。 A．①KOH ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ② C．① ②Na2CO3 Ⅱ、金属在人类社会的发展和生产中的应用十分广泛 （4）三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树引人注目，铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点______（选填“降低”、“升高”）。 （5）如图为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后粒子变化微观示意图。 ①Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序______。 ②反应后溶液的质量会______（填“增大”或“减小”）。 （6）化学小组的同学收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则下列有关判断正确的是______（填字母）。 A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 150 ②. 生产等量的海盐，用海水消耗的燃料更多 （3） ①. 饱和 ②. 过滤 ③. C （4）降低 （5） ①. Mn、Zn、Ni ②. 增大 （6）D 【解析】 【小问1详解】 海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒，是通过蒸发水分使溶剂析出，化学上称之为蒸发结晶。 【小问2详解】 1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）中氯化钠的质量为：。 海水中氯化钠的质量分数比“上等卤水”低，生产等量的海盐，用海水消耗的燃料更多。 【小问3详解】 浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，以溶解除去其中的可溶性杂质，同时避免NaCl的溶解，提高产率，故填：饱和； 除去氯化镁需要用Ca(OH)2，除去氯化钙需要用Na2CO3，氯化镁与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀、氯化钙，且有Ca(OH)2剩余，氯化钙与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、氯化钠，且有Na2CO3剩余，先加Ca(OH)2再加Na2CO3，则过量的Ca(OH)2以及反应产生的CaCl2都能被Na2CO3除去，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl。上述步骤产生的CaCO3沉淀、Mg(OH)2沉淀可经过滤除去，反应生成的NaOH可被后续加入的盐酸除去。若先加Na2CO3，则过量的Ca(OH)2以及产生的CaCl2无法通过盐酸除去，所以应先加Ca(OH)2后加Na2CO3，若使用KOH除去MgCl2，则过量的KOH最终转化为KCl，KCl无法除去。 综上所述，填：饱和；过滤；C。 【小问4详解】 合金的熔点低于成分金属，所以在铜中加入锡和铅会使材料的熔点降低。 【小问5详解】 ①根据微观示意图，Zn能与Ni2+反应生成Zn2+、Ni，说明Zn能置换出Ni，Zn的金属活动性比Ni强，但Zn不能与Mn2+反应，说明Zn的金属活动性比Mn弱，则Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为：Mn、Zn、Ni。 ②根据上述分析，发生的反应是：，每65份质量的Zn置换出59份质量的Ni，固体质量减小，则溶液质量增大。 【小问6详解】 三种金属的活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag，向含硝酸银、硝酸铜的混合废液加入一定量锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜单质。根据锌粉的量，可分为五种情况。 ①锌粉不足，只与部分硝酸银反应，此时滤液的溶质有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，滤渣有银，滤液颜色为蓝色； ②锌粉刚好与硝酸银完全反应，此时滤液的溶质有硝酸锌、硝酸铜，滤渣有银，滤液颜色为蓝色； ③锌粉与部分硝酸铜反应，此时滤液的溶质有硝酸锌、硝酸铜，滤渣有银、铜，滤液颜色为蓝色； ④锌粉刚好与硝酸铜完全反应，此时滤液的溶质只有硝酸锌，滤渣有银、铜，滤液颜色为无色； ⑤锌粉过量，此时滤液的溶质只有硝酸锌，滤渣有银、铜、锌，滤液颜色为无色。 由于过滤后滤液仍为蓝色，所以①②③都有可能，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌。故选：D。 19. 学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。 （1）[验证实验]在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质。 ①A中的实验现象为______。 ②B中发生反应的方程式为______。 （2）[探究实验]通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究： ①证明试管C中已发生化学反应，以下实验方案合理的是______。 A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案。 甲同学向该试管中再加入足量的______，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH发生了反应。 乙同学用图1所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中的液面______；据此，他得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是______。 乙同学在老师的指导下改进实验，利用如图2装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图3）。据图3分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是______。 （3）[定量实验]氢氧化钠固体常因保存不当而变质。兴趣小组的同学将一定量实验室久置的氢氧化钠样品（样品经干燥不含水分）与200g7.3%的盐酸混合，恰好完全反应时测得产生气体的质量为4.4g。求样品中NaOH的质量分数为______。（写出计算过程，计算结果保留一位有效数字） 【答案】（1） ①. 溶液变为红色 ②. （2） ①. ABD ②. 稀盐酸 ③. 左高右低 ④. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致U型管中液面左高右低 ⑤. t2～t3 （3）解：设样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y x=10.6g y=7.3g 与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：200g×7.3%-7.3g=7.3g 设样品中氢氧化钠的质量为z z=8g 故样品中的氢氧化钠的质量分数为： 答：样品中NaOH的质量分数为43.0% 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故A中的实验现象为：溶液变红； ②B中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，在混合液中加金属锌，无气泡产生，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意； C、在混合液中加入硝酸银溶液，硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，故产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀盐酸中含水，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，故用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意。 故选ABD； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向试管中再加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故恢复到室温后，U形管中的液面左高右低； 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致U型管中液面左高右低，故乙同学的结论证据不充足； t2～t3时间段，滴入氢氧化钠溶液的集气瓶中，二氧化碳的浓度急剧下降，而滴入水的集气瓶中，二氧化碳的浓度减少的幅度较小，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $