专题训练七　有关化学方程式的计算常考题型归类课件---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

第四单元　化学式与化学方程式 专题训练七　有关化学方程式的计算常考题型归类 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 I－127 专题训练 形如A＋B C＋D的化学方程式的计算 1. [2023·绥化中考]在化学反应A＋2B C＋2D中，已知C 和D的相对分子质量比是22∶9，当6.4 g B与足量A完全 反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B和C的质量比是 (　C　) A. 8∶11 B. 2∶11 C. 16∶11 D. 16∶9 C 2 3 4 5 6 7 8 1 2. 在反应2A＋3B 4C＋2D中，已知30 g A与40 g B恰好 完全反应，生成了20 g D，则A与C的相对分子质量之比 为(　A　) A. 6∶5 B. 5∶6 C. 3∶4 D. 2∶3 A 2 3 4 5 6 7 8 1 解析：在2A＋3B 4C＋2D的反应中，30 g A与40 g B 恰好完全反应，生成了20 g D，由质量守恒定律，则生成 C的质量为30 g＋40 g－20 g＝50 g。 设A与C的相对分子质量分别是 x 、 y 。 2A＋3B 4C＋2D 2 x 4 y 30 g 50 g ＝ ＝ 故A正确。 2 3 4 5 6 7 8 1 化学方程式的计算 直接求反应物或生成物的质量 3. [2023·襄阳中考]氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固 氮”的反应原理为N2＋3H2 2NH3，理论上产生17 g NH3可以固定氮气的质量是多少？(请根据化学方程式计 算并写出过程) 2 3 4 5 6 7 8 1 解：设理论上产生17 g NH3可以固定氮气的质量是 x 。 N2＋3H2 2NH3 28　　　　　　34 x 　　　　　　17 g ＝ 　 x ＝14 g 答：理论上产生17 g NH3可以固定氮气的质量是14 g。 2 3 4 5 6 7 8 1 4. 【新情境题】[2023·福建中考]为求证“喝反复烧开的饮用 水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的 桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以 NaNO2计)：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4 2NO↑＋I2＋ 2H2O＋K2SO4＋Na2SO4。结果表明，1 L水样反应时产生 了5.08×10－3 mg 的I2。 (1)计算1 L水样中NaNO2的质量。 2 3 4 5 6 7 8 1 解：设1 L水样中NaNO2的质量为 x 。 2NaNO2＋2KI＋2H2SO4 2NO↑＋I2＋2H2O＋ K2SO4＋Na2SO4 　138　　　　　　　　　　　　　254 　 x 　　　　　　　　　　　　5.08×10－3 mg ＝ 　 x ＝2.76×10－3 mg 答：1 L水样中NaNO2的质量是2.76×10－3 mg 。 2 3 4 5 6 7 8 1 (2)查阅《食品安全国家标准(GB 2762－2022)》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于5.00×10－3mg·L－1 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水 (填“会”或“不会”)造成亚硝酸盐中毒。 不会　 2 3 4 5 6 7 8 1 反应物含杂质的计算 5. 工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化 为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化 学方程式为2CaCO3＋O2＋2SO2 2CO2＋2CaSO4。 现用1.25 t含碳酸钙80％的石灰石吸收烟气中的二氧化 硫，求可吸收二氧化硫的质量。 2 3 4 5 6 7 8 1 解：1.25 t石灰石中碳酸钙的质量是1.25 t×80％＝1 t， 设1 t碳酸钙可吸收二氧化硫的质量为 x 。 2CaCO3＋O2＋2SO2 2CO2＋2CaSO4 　200　　　　128 　1 t　　　　　 x ＝ 　　 x ＝0.64 t 答：可吸收二氧化硫的质量为0.64 t。 2 3 4 5 6 7 8 1 质量守恒定律与化学方程式的综合计算 6. [2023·河北中考]某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加 热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量 为20.0 g。请计算：(1)生成O2的质量为 g。 9.6　 (2)剩余固体中KCl的质量分数。 2 3 4 5 6 7 8 1 解：设剩余固体中KCl的质量为 x 。 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 　　　　　　　149　 96 　　　　　　 　 x 　　9.6 g ＝ 　 x ＝14.9 g 剩余固体中KCl的质量分数为 ×100％＝74.5％ 答：剩余固体中KCl的质量分数为74.5％。 2 3 4 5 6 7 8 1 7. [2024·江门怡福中学期中]尿素是一种常用的化肥，标签如 图所示，请回答以下问题： 尿素 化学式：CO（NH2）2 净重：50kg 含氮：46.6％ 保存：防潮 施用：避免雨天施用 (1)尿素由 种元素组成，碳元素和氮元素的质 量比是 ⁠。 四(或4)　 3∶7　 2 3 4 5 6 7 8 1 (2)工业上生产尿素反应的化学方程式为2NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O，若用3.4 t氨气和足量二氧化碳发生反应合成尿素(氮元素全部进入尿素中)，理论上能生产尿素的质量是多少？(请写出计算过程) 7. [2024·江门怡福中学期中]尿素是一种常用的化肥，标签如 图所示，请回答以下问题： 尿素 化学式：CO（NH2）2 净重：50kg 含氮：46.6％ 保存：防潮 施用：避免雨天施用 2 3 4 5 6 7 8 1 解：设3.4 t氨气理论上能生产尿素的质量为 x 。 2NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O 34　　　　　　　60 3.4 t　　　　　　 x ＝ 　 x ＝6 t 答：理论上能生产尿素的质量为6 t。 2 3 4 5 6 7 8 1 8. 【中考趋势题】实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气 的含量，如图甲所示。 (1)请计算燃烧31 g红磷消耗氧气的质量。 2 3 4 5 6 7 8 1 解：设燃烧31 g红磷消耗氧气的质量为 x 。 4P＋5O2 2P2O5 124　160 31 g　 x ＝ 　 x ＝40 g 答：燃烧31 g红磷消耗氧气的质量为40 g。 2 3 4 5 6 7 8 1 (2)某同学用压强传感器测得的红磷燃烧时集气瓶中压 强—时间关系( p0是集气瓶内初始压强， p 是反应结束 后恢复至室温时集气瓶内的压强)如图乙所示。 p 比 p0 减小的原因是 ⁠。 红磷燃烧消耗氧气　 2 3 4 5 6 7 8 1 $$