第四章学情评估卷-2023-2024学年科粤版化学九年级上册

第四章 学情评估卷 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na—23　Mg—24　Ca—40 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1．中国传统色彩有中国文化的独到意蕴。桃红是用朱砂和赭石调和而成的，朱砂是含硫化汞(HgS)的矿物。硫化汞中硫元素的化合价为(　　) A．－2 B．＋2 C．＋4 D．＋6 2．化学用语是学习化学的重要工具。能表示两个氢分子的是(　　) A．2H B．H2 C．H2O D．2H2 3．以下各容器中，“”代表氮原子，“”代表氢原子。下列说法错误的是(　　) A．容器中的微粒是保持氮气化学性质的最小微粒 B．容器中每个分子中含有两个原子 C．容器中物质的化学式可表示为NH3 D．容器中各种微粒都在不断地运动着 4．在化学反应前后，一定不变的是(　　) ①原子数目　②分子数目　③分子种类 ④物质种类　⑤元素化合价　⑥原子质量 ⑦物质的总质量　⑧元素种类 A．①②⑥⑦ B．①⑥⑦⑧ C．①② D．⑦⑧ 5．下列现象能用质量守恒定律解释的是(　　) A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓氨水敞口放置质量减少 C．氯化钠溶于水后，蒸发水分，总质量减少 D．铜在空气中受热后，质量增多 6．符号表征是探究物质及其变化规律的认识方法。下列化学方程式正确的是(　　) A．4Fe＋3O22F2O3 B．H2O2H2O＋O2↑ C．S＋O2SO3 D．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 7．桃金娘烯醇(C10H16O)是生物化工领域的一种产品。下列关于桃金娘烯醇的说法正确的是(　　) A．桃金娘烯醇是氧化物 B．桃金娘烯醇是由10个碳原子、16个氢原子、1个氧原子构成的 C．桃金娘烯醇中碳、氢元素质量比为5∶8 D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高 8．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是学习化学的特点，结合图示分析正确的是(　　) (第8题) A．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变 B．从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成 C．从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变 D．从表示方法上看：化学方程式是CO2＋H2===CH3OH＋H2O 9．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断，下列说法中错误的是(　　) 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 5 2．2 16．2 0．9 反应后的质量/g a 4．4 8．1 1．8 A．a＝10 B．该反应属于化合反应 C．Z为化合物 D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9 10．用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置和其中物质的总质量为m1，引燃白磷，待燃烧熄灭、冷却后称得装置和其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是(　　) (第10题) A．该实验中白磷不一定要过量 B．实验过程中气球会一直膨胀变大 C．若该装置漏气，m1＝m2也一定成立 D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 二、填空题(本题包括5小题，共40分) 11．(5分)阅读下面的短文，回答有关问题： 为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为－59 ℃，沸点为11 ℃。在常温下，1 L水中大约能溶解2．9 g ClO2；ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0．085 % Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是性能优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒，以减少水中有害的含氯物质。 (1)ClO2的名称是________，ClO2中下标“2”的含义是_____________________________________________________________。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是________(填字母)。 A．“84”消毒液(含NaClO) B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸(C2H4O3) (3)ClO2的化学性质有____________(写一点)。 (4)下列有关ClO2的说法错误的是________(填字母)。 A．0 ℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，水中能溶解一定量的ClO2 C．ClO2盛放于棕色试剂瓶中 D．用于饮用水消毒，ClO2比氯气更安全 12．(10分)物质是不断变化的，请用化学方程式表示下列化学反应。 (1)铁丝在氧气中燃烧： _________________________________________。 (2)红磷燃烧： _______________________________________________。 (3)铜在空气中加热变黑： _______________________________________。 (4)一种物质在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体： _______________________________________________________________。 (5)酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水： ________________________________________________________________。 13．(5分)古时候，人们在翠绿色的孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程发生的反应有①Cu2(OH)2CO32CuO＋X＋CO2↑；②CuO与C高温下反应生成铜和二氧化碳。 (1)孔雀石属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)反应①中X的化学式为____________。 (3)写出反应②的化学方程式：______________________。CuO中Cu的化合价为________。 14．(10分)从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的探究方法。根据所给信息，回答下列问题： (1)宏观辨识：通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图1所示，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，观察到托盘天平的指针__________(填“向左”“向右”或“不”)偏转。 　(第14题图1) (2)微观探析：图2是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为________。从微观角度分析，过程Ⅰ表示分子分解成________的过程。 (第14题图2) (3)符号表征：氢化镁(MgH2)是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水在一定条件下反应生成Mg(OH)2沉淀并释放出氢气。MgH2中Mg、H元素的质量比为________。该反应的化学方程式为_____________________________。 15．(10分)在一定条件下，通过化学反应可以实现物质的转化，进而生产人们所需的各种物质。如图为实验室模拟工业制取硫酸的过程示意图，请回答下列问题： (第15题) (1)反应①的化学方程式为____________________________________________。 (2)钒(V)及其氧化物是常用的工业催化剂。反应②常用五氧化二钒作催化剂，五氧化二钒的化学式为________，反应中使用催化剂的目的是____________。 (3)反应③为SO3＋H2OH2SO4，该反应属于___________(填基本反应类型)。 (4)化学反应前后，元素的种类不变，但元素的化合价可能发生改变。反应①～③中，没有发生元素化合价改变的是反应__________(填序号)。 三、实验与探究题(本题包括1小题，共12分) 16．(12分) 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并填写空格内容。 【提出问题】 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】 猜想1：不相等；猜想2：相等。 【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑。 【实验探究】 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。 甲组 乙组 实验方案 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 瓶内________________，天平指针没有偏转 【实验结论】 猜想1不正确；猜想2正确。乙组发生反应的化学方程式为____________。 【反思评价】 两个实验得出了相反的结论，请讨论分析甲组中导致指针向右偏转的原因：____________________________________________________________。 【拓展交流】 同学们集思广益，对甲组实验装置进行了如下三种改进，你认为最佳的实验装置是______(填字母)。 (第16题) 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行实验探究，得出猜想2正确。最终得出结论：________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律： ______________________。 四、计算题(本题包括2小题，共18分) 17．(8分)人体中的钙元素以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1 004，牛奶中含钙丰富。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。 纯牛奶 配料：鲜牛奶　　保质期： 8个月 净含量： 250 mL/盒 营养成分(每100 mL)：钙≥0．11 g 脂肪≥3．3 g　　蛋白质≥2．9g (第17题) (1)包装标签上脂肪≥3．3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪的质量至少为3．3 g。那么一盒牛奶含钙至少________g。 (2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 (结果精确到0．1%)。 (3)若人体每天至少需要0．6 g钙，且这些有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？ 18．(10分)空间站内常用过氧化钠(Na2O2)吸收呼出气体中的CO2，并提供氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。 (1)Na2O2中氧元素的化合价为________。 (2)若用该方法吸收220 g CO2需要Na2O2的质量是多少？ 答案 一、1.A　2.D　3.A　4.B　5.D　 6．D　思路点睛：判断化学方程式正误时需考虑应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；“↑”和“↓”的标注是否正确。 7．D　 8．C　思路点睛：根据微观粒子模型写出化学式，再根据反应的微观示意图写出化学方程式，最后根据化学方程式的意义、物质的组成和构成等分析判断有关说法是否正确。 9．B　 10．A　点拨：验证质量守恒定律只需发生化学反应即可，试剂不一定要过量，A正确；白磷燃烧时，放出的热量使瓶内空气受热膨胀，气球会胀大，待熄灭、冷却后，由于消耗了瓶内氧气，气球会逐渐变瘪，B错误；若该装置漏气，冷却后外界空气会进入锥形瓶中，导致m2＞m1，C错误；根据质量守恒定律，生成P2O5的质量等于参加反应的氧气和白磷的质量之和，装置内的白磷和氧气不一定反应完全，D错误。故选A。 二、11.(1)二氧化氯；一个二氧化氯分子中含有两个氧原子 (2)BD　(3)受热易分解(或具有强氧化性，合理即可) (4)A 12．(1)3Fe＋2O2Fe3O4　(2)4P＋5O22P2O5 (3)2Cu＋O22CuO　(4)2Mg＋O22MgO (5)C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 13．(1)混合物　(2)H2O (3)C＋2CuO2Cu＋CO2↑；＋2 14．(1)不　(2)化合反应；原子 (3)12∶1；MgH2＋2H2OMg(OH)2↓＋2H2↑ 15．(1)S＋O 2SO 2　(2)V2O5；加快反应速率 (3)化合反应　(4)③ 三、16.【实验探究】红磷燃烧，产生大量白烟 【实验结论】4P＋5O22P2O5 【反思评价】稀盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 【拓展交流】B 【得出结论】参加反应 【解释应用】化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变 四、17.(1)0.275 (2)解：羟基磷酸钙中钙元素的质量分数＝×100%≈39.8% 答：羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为39.8%。 (3)解：0.6 g×90%÷0.275 g≈2盒 答：一个人每天至少要喝2盒牛奶。 18．(1)－1 (2)解：设用该方法吸收220 g CO2需要Na2O2的质量是x。 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 　156　　 88 　x　　　220 g ＝　x＝390 g 答：用该方法吸收220 g CO2需要Na2O2的质量是390 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$