精品解析：2024年广东省广州市花都区中考二模化学问卷

2023学年第二学期九年级第二次调研测试 化学（问卷） 本试卷共8页，20小题，满分90分。时间60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写镇（街）、学校、试室号、姓名、座位号及准考证号，并用2B铅笔填涂准考证号。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束将问卷和答题卡一并交回。 5.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第一部分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. “人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾分类回收处理 B. 深埋处理废旧电池 C. 大力推广新能源汽车 D. 城市污水深度净化 【答案】B 【解析】 【详解】A、对垃圾进行分类，将能够回收处理的垃圾进行处理，有利于保护环境，节约资源，故A正确； B、深埋处理废旧电池会造成土壤污染，不利于保护环境，故B错误； C、大力推广新能源汽车，有利于环境保护，节约能源，故C正确； D、城市污水深度净化，有利于保护水资源，有利于人与自然和谐共生，故D正确； 故选B。 2. 2024年空气质量改善关键年，预计到2025年基本消除重污染天气。下列关于空气中各成分说法正确的是 A. 氮气的化学性质不活泼，因此可用氮气作保护气 B. 可用木炭燃烧测得空气中氧气体积约占1/5 C. 稀有气体是一种可以作电光源的气体单质 D. 臭氧、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，因此可用氮气作保护气正确；故选项说法正确； B、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能测定空气中氧气体积；故选项说法错误； C、稀有气体是一种可以作电光源的气体单质错误，因为稀有气体是混合物；故选项说法错误； D、臭氧、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物错误，因为二氧化碳不是空气污染物；故选项说法错误。 故选A。 3. 小宁的体检报告中显示她因缺乏某种元素而引发贫血，医生建议她服用 A. 碳酸钙D3颗粒 B. 琥珀酸亚铁缓释片 C. 维生素C咀嚼片 D. 葡萄糖酸锌口服液 【答案】B 【解析】 【分析】缺铁会引发贫血，补铁需要摄入含有铁元素的物质。 【详解】A、碳酸钙D3颗粒不含铁元素，不能用于补铁，A错误； B、琥珀酸亚铁缓释片含有铁元素，可用于补铁，B正确； C、维生素C咀嚼片不含铁元素，不能用于补铁，C错误； D、葡萄糖酸锌口服液不含铁元素，不能用于补铁，D错误。 故选：B。 4. 蔡旭哲老师在“天宫课堂”中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。铯在元素周期表中的信息如图，下列有关说法正确的是 A. 铯的原子序数为55 B. 铯属于非金属元素 C. 铯原子带55个单位的正电荷 D. 铯的相对原子质量为132.9g 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铯元素的原子序数为55，正确； B、铯元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误； C、铯原子不显电性，错误； D、根据元素周期表中的一格可知，铯原子的相对原子质量为132.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误。 故选A。 5. 我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，化学式为（C6H10O5）n，下图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是 A. 参加反应两种物质的分子个数比为4：1 B. 反应前后分子种类不变 C. 淀粉中含有6个碳原子和10个氢原子 D. 淀粉属于有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应是H2与CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，则参加反应两种物质的分子个数比为3∶1，A错误； B、化学反应是旧的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，所以反应前后分子种类改变，B错误； C、淀粉化学式为(C6H10O5)n，所以1个淀粉分子中含有6n个碳原子和10n个氢原子，C错误； D、有机高分子化合物是相对分子质量高于10000的有机化合物，淀粉的化学式为 (C6H10O5)n ，属于有机高分子化合物，D正确。 故选：D。 6. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 测溶液的pH C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，A正确； B、测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，图示操作将pH试纸伸入待测溶液中，会导致试剂被污染，B错误； C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放在桌面上，C错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图示操作将水倒入浓硫酸中，容易引起酸液飞溅，D错误； 故选：A。 7. 下列归纳总结完全正确的一组是 选项 类别 化学事实 A 化学与生活 ①O2：可用作燃料 ②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 ③冰箱中异味：可放活性炭吸附 B 化学之最 ①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最高的金属元素是硅 ③天然存在的最硬的物质是金刚石 C 化学与工农业 ①用焦炭和铁矿石炼铁 ②石油经过干馏能得到汽油、柴油、煤油等 ③施用适量的化肥、农药可增加粮食产量 D 物质保存方法及解释 ①浓盐酸密封保存：防止挥发 ②白磷在冷水中保存：隔绝空气 ③氧化钙密封保存：防止吸收空气中的水蒸气而变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①O2没有可燃性，不能作燃料，错误；②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，食盐水溶质是NaCl，NaCl与CaCO3、Mg(OH)2都不反应，无法除去水垢，错误；③活性炭具有吸附性，可吸附冰箱中的异味，正确；不符合题意； B、①熔点最低的金属是汞，正确；②地壳中含量最高的金属元素是铝，错误；③天然存在的最硬的物质是金刚石，正确；不符合题意； C、①常用一氧化碳和铁矿石炼铁，错误；②根据石油中各成分的沸点不同，经过分馏能得到汽油、柴油、煤油等，错误；③施用适量的化肥、农药可增加粮食产量，正确；不符合题意； D、①浓盐酸具有挥发性，为防止挥发，要密封保存，正确；②白磷的着火点低，为防止白磷自燃，要在冷水中保存，以隔绝空气，正确；③氧化钙密封保存，目的是防止吸收空气中的水蒸气而变质，正确；符合题意。 故选D。 8. 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素 （C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有氧气 C. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2 D. 黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，黄酮素含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A说法错误； B、黄酮素是由一种物质组成的，属于纯净物，不含有氧气，故B说法错误； C、黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故C说法错误； D、分子是由原子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D说法正确； 故选：D。 9. 某实验小组的同学们查阅蔗糖溶解度数据（见表1），决定自制蔗糖晶体，制备过程如下图所示。制备过程中不考虑水分蒸发。下列说法正确的是 表1：蔗糖溶解度（部分） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476 A. 制备过程使用冷水效果会更好 B. 步骤②中加入了95.2g蔗糖 C. 步骤②与步骤③的中溶液溶质质量分数相等 D. 步骤③中的溶液是蔗糖的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图象，该过程利用降温结晶法制备蔗糖，需要在高温状态下溶解更多的溶质，所以制备过程使用热水效果会更好，A错误； B、步骤②水温为100℃，此时蔗糖溶解度为476g，则100g水中最多溶解476g蔗糖，20g水中最多溶解95.2g蔗糖，但图中蔗糖有剩余，所以加入的蔗糖质量大于95.2g，B错误； C、步骤②中蔗糖有剩余，得到的是100℃下的饱和溶液，步骤③中蔗糖析出，所得溶液是常温下的饱和溶液，温度不同，溶解度不同，对应饱和溶液的溶质质量分数不等，C错误； D、步骤③中蔗糖析出，说明不能继续溶解蔗糖，所得溶液是蔗糖的饱和溶液，D正确。 故选：D。 10. 晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是 A. “薪草”是可燃物 B. “时风盛猛”提供了充足的氧气 C. “同时发火”降低了“诸船”的着火点 D. “膏油”着火不宜用水灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、“薪草”具有可燃性，是可燃物，选项正确； B、“时风盛猛”空气流速大，故能提供充足的氧气，选项正确； C、着火点为物质的固有属性，不能改变，“同时发火"是将周围温度升高至着火点以上，选项错误； D、膏油不溶于水，且密度比水小，用水会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，选项正确； 故选C。 11. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法 A KCl MnO2 加足量水，充分溶解后过滤，洗涤，干燥 B KNO3 NaCl 用足量饱和KNO3溶液冲洗后、晾干 C CO2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液 D Zn（NO3）2 AgNO3 加入过量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水，充分溶解后过滤，洗涤，干燥，得到的是MnO2固体，而不是KCl，A错误； B、KNO3不溶于饱和KNO3溶液，NaCl可溶于饱和KNO3溶液，用足量饱和KNO3溶液冲洗后、晾干，得到的是KNO3固体，B正确； C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，通过足量的氢氧化钠溶液，得不到CO2，C错误； D、Zn(NO3)2与铁粉不反应，AgNO3与铁粉反应生成硝酸亚铁和银单质，过滤可以除去过量的铁粉和银单质，但无法除去硝酸亚铁，所以除去了AgNO3但引进了硝酸亚铁，D错误。 故选：B。 12. 空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心舱里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)。下列说法正确的是 A. 银离子的符号为Ag1+ B. 途径①及途径②中的水分子均发生了变化 C. 催化剂改变了反应速率，但不能使反应生成更多氧气 D. 地球的淡水资源占地球总水量的71%，每滴水都弥足珍贵 【答案】C 【解析】 【详解】A、银离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故银离子表示为：Ag+，选项错误； B、途径①主要是过滤掉水中不溶性杂质及杀菌消毒，水没有参与反应，即水分子本身没有改变；而途径②表示水在催化剂的作用下分解生成了氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，即水分子发生了变化，选项错误； C、催化剂只能改变水分解的反应速率，不能改变生成物的质量，氧气的质量不会因为使用了催化剂就增加了，选项正确； D、人类的生活、生产等活动利用的主要是地球上的淡水，而地球上的淡水只约占地球水储量的2.53%，因此每一滴水都弥足珍贵，选项错误； 故选C。 13. 将未打磨锌片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 0~a段时没有反应发生 B. b点时发生反应是基本反应类型中的置换反应 C. a~c段时试管中溶液质量减少 D. d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】 【分析】未打磨的锌片表面存在氧化锌，加入稀盐酸时，稀盐酸先与氧化锌反应，生成氯化锌和水，化学方程式为：。待氧化锌反应完，稀盐酸与内部的锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：。则图中0~a段是稀盐酸与氧化锌反应，a~c段是稀盐酸与锌反应，c点锌刚好反应完。 【详解】A、根据分析，0~a段是稀盐酸与氧化锌发生反应，A错误； B、根据分析，a~c段发生的反应是，由单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于基本反应类型中的置换反应，B正确； C、a~c段发生的反应是，溶质由HCl变为ZnCl2，每73份质量的HCl转化为136份质量的ZnCl2，所以溶质质量增大，而溶剂质量不变，故溶液质量增大，C错误； D、d点时锌已反应完，稀盐酸有剩余，溶液中的溶质有ZnCl2、HCl，溶液呈酸性，向试管中滴加酚酞溶液，酸性溶液不能使酚酞变色，D错误。 故选：B。 14. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的是 编号 A B C D 实验设计 实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 区分硬水和软水 探究铁生锈的条件：氧气和水 研究二氧化锰能否改变过氧化氢溶液的分解速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将同种溶质加到等量的不同溶剂中，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不符合题意； B、将等量的肥皂水加到等量的硬水和软水中，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以区分硬水和软水，不符合题意； C、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中的铁钉与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法得出铁生锈需要与水接触，符合题意； D、将带火星的木条分别伸入试管中，加了二氧化锰的，反应速率快，能使带火星的木条复燃，不加二氧化锰的，不能使带火星的木条复燃，说明二氧化锰能改变过氧化氢溶液的分解速率，不符合题意。 故选C。 第二部分（选择题共48分） 15. 在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。 （1）“强”溶解性物质制备“弱”溶解性物质。 溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，查溶解度数据得知：常温下，CaSO4的溶解度0.255g，CaCO3的溶解度0.0014g。请写出CaSO4溶液与Na2CO3溶液混合后的反应方程式：_______。 （2）物质命名规律。 ①某些类别的物质命名与化合价有关，如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。HClO2（亚氯酸）中氯元素化合价为_______。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为_______。 ②已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为_______。根据化合物的分类方法，偏硅酸钙属于_______。 【答案】（1） （2） ①. +3 ②. 次磷酸 ③. CaSiO3 ④. 盐##盐类 【解析】 【小问1详解】 CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①化合物中元素化合价之和为零。HClO2（亚氯酸）中H显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+3。 HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）中H的化合价都是+1，O的化合价都是-2，设氯的化合价分别是x1、x2、x3、x4，则有、、、，解得x1=+7，x2=+5，x3=+3，x4=+1，可见其化合价逐渐降低，H3PO4、H3PO3、H3PO2中H的化合价都是+1，O的化合价都是-2，设磷的化合价分别是y1、y2、y3，则有、、，解得y1=+5，y2=+3，y3=+1，化合价逐渐降低，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为次磷酸。故填：+3；次磷酸。 ②偏硅酸的化学式为H2SiO3，其中H显+1价，设偏硅酸根SiO3的化合价为x，则有，解得x=-2，则偏硅酸根显-2价，而钙元素在化合物中一般显+2价，设偏硅酸钙中钙离子的个数为x1，偏硅酸根离子的个数为x2，则有，解得x1∶x2=1∶1，所以偏硅酸钙的化学式为CaSiO3，偏硅酸钙由钙离子与酸根阴离子构成，在化合物的分类中属于盐。故填：CaSiO3；盐。 16. 《天工开物·作成》详细记载火井制盐过程：“西川有火井...但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”请回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气，天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源；卤水煮盐得到食盐这个操作是_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。食盐是我们餐桌上每日不可少的调味品——氯化钠，氯化钠溶液中含有的离子有_______。（用化学符号表示） （2）曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是_______。 （3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因________。 （4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2。该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 蒸发结晶 ③. Na+、Cl- （2）密度小于空气 （3）没有接触氧气 （4） 【解析】 【小问1详解】 天然气是化石燃料，短时间内无法得到补充，属于不可再生能源； 卤水煮盐得到食盐是通过蒸发溶剂析出晶体，故填：蒸发结晶； 氯化钠溶液中含有氯化钠和水，氯化钠在溶液中解离为钠离子和氯离子，水以水分子形式存在，所以含有的离子是：Na+、Cl-。 【小问2详解】 曲竹能导出井底的天然气，天然气从井底流向井口，说明天然气的物理性质是密度小于空气。 【小问3详解】 天然气是可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有接触氧气。 【小问4详解】 根据微观示意图，二氧化碳与水在阳光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为：。 17. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。 （1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是________。 （2）上述流程中可循环使用的物质有________。 （3）三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为_______。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是_______。 （4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）CO2##二氧化碳 （3） ①. NH4Cl ②. 30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出 （4） 【解析】 【小问1详解】 吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，可以增大饱和食盐水与氨气、二氧化碳的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 根据流程图，可循环使用的物质有CO2。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前N、H、C、O、Na、Cl的个数分别是1、5、1、3、1、1，反应后除X外N、H、C、O、Na、Cl的个数分别是0、1、1、3、1、0，所以X中含有1个N、4个H、1个Cl，则X的化学式为NH4Cl； 根据溶解度曲线，30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以碳酸氢钠在溶液中先达到饱和状态结晶析出，故填：30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出。 【小问4详解】 NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，说明NaHCO3转化为其它物质，NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、CO2、H2O，化学方程式为：。 18. 农业上利用熟石灰改良酸性土壤。某探究小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。请回答下列问题： 实验Ⅰ：溶液酸碱性验证 （1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有_______。 实验Ⅱ：手持技术支持下的微观探究 （2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度Ca（OH）2溶液，待反应结束后，改用26.5%Na2CO3溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“pH值一时间”变化曲线（如图所示）。请写出pH值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式_______。 （3）“pH值一时间”变化曲线中，c点后pH值逐渐增大的原因是_______。 （4）熟石灰可用于改良酸性土壤，但使用时需避免与某些化肥同时使用。下列化肥不能与熟石灰同时使用的有________。（填字母） A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4Cl 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）、 （3）Na2CO3溶液过量 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液都不变色。Ca(OH)2溶液呈碱性，所以滴加稀盐酸前溶液呈红色。稀盐酸能与氢氧化钙反应生成中性的氯化钙和水，向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有：溶液由红色变为无色。 【小问2详解】 根据图象，滴加Na2CO3溶液时，烧杯内溶液pH小于7，说明Ca(OH)2不足，溶液中的溶质有HCl，HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，所以溶质还有CaCl2。加入Na2CO3时，Na2CO3先与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，化学方程式为：，消耗了HCl，溶液pH增大。待HCl反应完，溶液呈中性，Na2CO3开始与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：，此过程烧杯内的CaCl2转化为NaCl，溶液pH无变化。故填：、。 【小问3详解】 Na2CO3溶液呈碱性，根据上述分析，b-c段是CaCl2与Na2CO3反应，c点CaCl2已反应完，则c点后pH值逐渐增大的原因是：Na2CO3溶液过量。 【小问4详解】 铵根离子（）能与碱性物质反应生成氨气和水，而熟石灰呈碱性，所以含有铵根离子的化肥不能与熟石灰同时使用。 A、NH4NO3含有铵根离子，不能与熟石灰同时使用； B、KNO3不含铵根离子，能与熟石灰同时使用； C、NH4Cl含有铵根离子，不能与熟石灰同时使用。 故选：AC。 19. 将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化： 钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体 【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些? 【查阅资料】钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na2O2）两种，氧化钠与水发生反应的化学方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH （1）过氧化钠也能与水反应，生成物除了氢氧化钠，还有氧气，其反应化学方程式为_______。 【提出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能是： （2）猜想1：Na2O；猜想2：Na2O2；猜想3：_______。 【实验探究一】 （3）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中，_______ _______ 猜想1正确 【继续探究】钠在空气中放置一段时间后得到白色固体的成分是什么? 提出猜想】猜想4：Na2CO3；猜想5：Na2CO3和NaOH. 【实验探究二】 实验步骤 实验现象 结论 Ⅰ.取少量白色固体于试管中，加入足量的水充分溶解后滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想5成立 Ⅱ.向步骤Ⅰ的试管中滴加过量的稀盐酸 有气泡产生 （4）①同学们讨论认为，“实验探究二”设计不严谨，理由是_______。 ②若要确定猜想5成立，请按使用先后顺序写出需要用到的试剂：_______。 【答案】（1） （2）Na2O、Na2O2 （3） ①. 加入足量水 ②. 固体全部溶解，不产生气泡 （4） ①. Na2CO3溶液和NaOH溶液都能使无色酚酞变红 ②. CaCl2溶液、无色酚酞溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：。 【小问2详解】 钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na2O2）两种，结合猜想1、猜想2，得出猜想3为：Na2O、Na2O2。 【小问3详解】 实验结论是猜想1正确，则产物只有Na2O，根据资料，Na2O与水反应生成NaOH，而Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以可以用水对产物进行鉴定，实验操作为取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中，加入足量的水，若固体全部溶解，不产生气泡，说明产物只有Na2O。故填：加入足量水；固体全部溶解，不产生气泡。 【小问4详解】 ①步骤Ⅱ中滴加稀盐酸有气泡产生，说明溶液中存在Na2CO3，而Na2CO3溶液、NaOH溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因此不能确定溶液中是否存在NaOH，故填：Na2CO3溶液和NaOH溶液都能使无色酚酞变红，不能确定溶液中是否存在NaOH。 ②由于Na2CO3溶液、NaOH溶液都呈碱性，因此可以先检验Na2CO3再除去Na2CO3，最后检验NaOH，检验并除去Na2CO3可用CaCl2溶液或BaCl2溶液等，加入过量的CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2、NaCl都呈中性，反应后静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中存在NaOH，若溶液不变红，说明溶液中不存在NaOH。故填：CaCl2溶液、无色酚酞溶液（合理即可）。 20. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ.二氧化碳的发现 （1）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：_______。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 （2）利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中_______（选填编号）。用图2装置收集CO2时，空气从_______（选填“a”或“b”）口排出。 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 （3）控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为_______。 （4）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 ①CaC2O4·H2O热分解可制备CaO。CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图3。 据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是_______。第二阶段反应产生的气体是_______。 ②365g含CaC2O4·H2O80%的固体分解，最终制得CaО质量为_______g。 【答案】（1）质量守恒定律##化学反应前后，元素种类不变 （2） ①. ACEF ②. b （3）CO2能溶于水，且压强越大，溶解度越大 （4） ①. CaC2O4•H2O加热失去结晶水 ②. CO##一氧化碳 ③. 112 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。木炭（C）、氧气（O2）只含有C、O这两种元素，反应只生成一种气体，所以出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。故填：质量守恒定律或化学反应前后，元素种类不变。 【小问2详解】 通过控制分液漏斗的旋钮能控制滴加稀盐酸的速率，从而控制生成CO2的速率，所以发生装置应选用图1中ACEF组合；二氧化碳密度大于空气，应采用向上排空气法收集，利用图2装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从管口a进入，则空气中管口b排出。故填：ACEF；b。 【小问3详解】 气体的溶解度随压强增大而增大，加压水洗法可捕集CO2是因为：二氧化碳能溶于水，且压强越大，溶解度越大。 【小问4详解】 ①CaC2O4·H2O化学式量为164，根据图象，第一阶段剩余固体质量比值为，减少了，而H2O的化学式量是18，且第一阶段反应结束时温度接近200℃，则第一阶段反应后固体质量减轻的原因是：CaC2O4•H2O加热失去结晶水。 根据图象，第二阶段剩余固体质量比值减少了，且产生的是气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CaC2O4能生成的气体有CO、CO2、O2、O3，其中化学式量为28的只有CO，则该气体是CO。 ②根据图象，最终得到的固体的质量比值为，则该固体是CaO。365g含CaC2O4·H2O80%的固体分解，最终制得得CaО质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期九年级第二次调研测试 化学（问卷） 本试卷共8页，20小题，满分90分。时间60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写镇（街）、学校、试室号、姓名、座位号及准考证号，并用2B铅笔填涂准考证号。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束将问卷和答题卡一并交回。 5.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第一部分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. “人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾分类回收处理 B. 深埋处理废旧电池 C. 大力推广新能源汽车 D. 城市污水深度净化 2. 2024年空气质量改善关键年，预计到2025年基本消除重污染天气。下列关于空气中各成分说法正确是 A. 氮气的化学性质不活泼，因此可用氮气作保护气 B. 可用木炭燃烧测得空气中氧气体积约占1/5 C. 稀有气体是一种可以作电光源的气体单质 D. 臭氧、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物 3. 小宁的体检报告中显示她因缺乏某种元素而引发贫血，医生建议她服用 A. 碳酸钙D3颗粒 B. 琥珀酸亚铁缓释片 C. 维生素C咀嚼片 D. 葡萄糖酸锌口服液 4. 蔡旭哲老师在“天宫课堂”中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。铯在元素周期表中的信息如图，下列有关说法正确的是 A. 铯的原子序数为55 B. 铯属于非金属元素 C. 铯原子带55个单位的正电荷 D. 铯的相对原子质量为132.9g 5. 我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，化学式为（C6H10O5）n，下图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是 A. 参加反应两种物质的分子个数比为4：1 B. 反应前后分子种类不变 C. 淀粉中含有6个碳原子和10个氢原子 D. 淀粉属于有机高分子化合物 6. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 测溶液的pH C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸 7. 下列归纳总结完全正确的一组是 选项 类别 化学事实 A 化学与生活 ①O2：可用作燃料 ②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 ③冰箱中的异味：可放活性炭吸附 B 化学之最 ①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最高的金属元素是硅 ③天然存在的最硬的物质是金刚石 C 化学与工农业 ①用焦炭和铁矿石炼铁 ②石油经过干馏能得到汽油、柴油、煤油等 ③施用适量的化肥、农药可增加粮食产量 D 物质保存方法及解释 ①浓盐酸密封保存：防止挥发 ②白磷在冷水中保存：隔绝空气 ③氧化钙密封保存：防止吸收空气中的水蒸气而变质 A. A B. B C. C D. D 8. 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草习俗。艾草中含有的黄酮素 （C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有氧气 C. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2 D. 黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 9. 某实验小组同学们查阅蔗糖溶解度数据（见表1），决定自制蔗糖晶体，制备过程如下图所示。制备过程中不考虑水分蒸发。下列说法正确的是 表1：蔗糖溶解度（部分） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476 A. 制备过程使用冷水效果会更好 B. 步骤②中加入了95.2g蔗糖 C. 步骤②与步骤③的中溶液溶质质量分数相等 D. 步骤③中的溶液是蔗糖的饱和溶液 10. 晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是 A. “薪草”是可燃物 B. “时风盛猛”提供了充足的氧气 C. “同时发火”降低了“诸船”的着火点 D. “膏油”着火不宜用水灭火 11. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质（少量） 所用试剂和操作方法 A KCl MnO2 加足量水，充分溶解后过滤，洗涤，干燥 B KNO3 NaCl 用足量饱和KNO3溶液冲洗后、晾干 C CO2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液 D Zn（NO3）2 AgNO3 加入过量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心舱里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)。下列说法正确的是 A. 银离子的符号为Ag1+ B. 途径①及途径②中的水分子均发生了变化 C. 催化剂改变了反应速率，但不能使反应生成更多的氧气 D. 地球的淡水资源占地球总水量的71%，每滴水都弥足珍贵 13. 将未打磨的锌片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 0~a段时没有反应发生 B. b点时发生反应是基本反应类型中的置换反应 C. a~c段时试管中溶液质量减少 D. d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红 14. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的是 编号 A B C D 实验设计 实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 区分硬水和软水 探究铁生锈的条件：氧气和水 研究二氧化锰能否改变过氧化氢溶液的分解速率 A. A B. B C. C D. D 第二部分（选择题共48分） 15. 在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。 （1）“强”溶解性物质制备“弱”溶解性物质。 溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，查溶解度数据得知：常温下，CaSO4的溶解度0.255g，CaCO3的溶解度0.0014g。请写出CaSO4溶液与Na2CO3溶液混合后的反应方程式：_______。 （2）物质命名规律。 ①某些类别物质命名与化合价有关，如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。HClO2（亚氯酸）中氯元素化合价为_______。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为_______。 ②已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为_______。根据化合物的分类方法，偏硅酸钙属于_______。 16. 《天工开物·作成》详细记载火井制盐过程：“西川有火井...但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”请回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气，天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源；卤水煮盐得到食盐这个操作是_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。食盐是我们餐桌上每日不可少的调味品——氯化钠，氯化钠溶液中含有的离子有_______。（用化学符号表示） （2）曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是_______。 （3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因________。 （4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2。该反应的化学方程式为_______。 17. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。 （1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是________。 （2）上述流程中可循环使用的物质有________。 （3）三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为_______。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是_______。 （4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式_______。 18. 农业上利用熟石灰改良酸性土壤。某探究小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。请回答下列问题： 实验Ⅰ：溶液酸碱性验证 （1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有_______。 实验Ⅱ：手持技术支持下微观探究 （2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度Ca（OH）2溶液，待反应结束后，改用26.5%Na2CO3溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“pH值一时间”变化曲线（如图所示）。请写出pH值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式_______。 （3）“pH值一时间”变化曲线中，c点后pH值逐渐增大的原因是_______。 （4）熟石灰可用于改良酸性土壤，但使用时需避免与某些化肥同时使用。下列化肥不能与熟石灰同时使用的有________。（填字母） A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4Cl 19. 将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化： 钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体 【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些? 【查阅资料】钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na2O2）两种，氧化钠与水发生反应的化学方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH （1）过氧化钠也能与水反应，生成物除了氢氧化钠，还有氧气，其反应化学方程式为_______。 【提出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能是： （2）猜想1：Na2O；猜想2：Na2O2；猜想3：_______。 【实验探究一】 （3）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中，_______ _______ 猜想1正确 【继续探究】钠在空气中放置一段时间后得到白色固体的成分是什么? 【提出猜想】猜想4：Na2CO3；猜想5：Na2CO3和NaOH. 【实验探究二】 实验步骤 实验现象 结论 Ⅰ.取少量白色固体于试管中，加入足量的水充分溶解后滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想5成立 Ⅱ.向步骤Ⅰ的试管中滴加过量的稀盐酸 有气泡产生 （4）①同学们讨论认为，“实验探究二”设计不严谨，理由是_______。 ②若要确定猜想5成立，请按使用先后顺序写出需要用到的试剂：_______。 20. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ.二氧化碳的发现 （1）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：_______。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 （2）利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中_______（选填编号）。用图2装置收集CO2时，空气从_______（选填“a”或“b”）口排出。 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 （3）控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为_______。 （4）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 ①CaC2O4·H2O热分解可制备CaO。CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图3。 据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是_______。第二阶段反应产生的气体是_______。 ②365g含CaC2O4·H2O80%的固体分解，最终制得CaО质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$