精品解析：福建省福州第三中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

福州三中2023-2024学年第二学期半期考试高一化学试卷 可能用到到相对原子质量： 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 贮藏粮食常充入N2延长贮藏时间 常温时，N2化学性质稳定 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2是一种碱 C 果农往未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯是植物生长调节剂 D 用铝罐车运输浓硝酸 常温时，铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2化学性质稳定，常温下不与粮食等物质发生反应，可作保护气以延长粮食贮藏时间，A正确； B．熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是一种碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，B正确； C．乙烯是一种植物生长调节剂，能促进果实成熟，可用于催熟未成熟水果，C正确； D．铝与浓硝酸在常温下发生钝化，铝制品生成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了反应的继续进行，铝制品可用于储存浓硝酸，钝化属于化学变化，D错误； 故答案为：D。 2. 下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是 A. 石油分馏所得的馏分都是纯净物 B. 煤的干馏属于化学变化 C. 石油分馏可以获得大量的芳香烃 D. 煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油分馏所得的馏分仍是混合物，A错误； B．煤的干馏中有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油等，无法得到大量的芳香烃，C错误； D．煤干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油等，无法得到沸点不同的汽油、煤油等产品，D错误； 故答案选B。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙炔含共用电子对数目为 B. 乙烷完全燃烧，生成分子数为 C. 比羟基多个电子 D. 苯中含碳碳双键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔的结构式为，每个分子中含有5个共用电子对，乙炔含共用电子对数目为，A错误； B．没有明确是否为标准状况，乙炔的物质的量不一定是，B错误； C．的电子式为，羟基的电子式为，比羟基多个电子，C正确； D．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，苯分子中不含碳碳双键，D错误； 故答案为：C。 4. 下列说法正确的是 A. 甲装置能将化学能转化为电能 B. 乙装置中，电子从铜片流出 C. 丙装置中，锌是负极反应物 D. 三装置中均有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中Zn、Cu没有形成闭合回路，不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，A错误； B．乙装置中，锌较活泼，电子从锌片流出，B错误； C．丙装置没有形成闭合回路，锌不是负极，C错误； D．甲和丙中锌和硫酸反应，有氢气生成，乙中形成原电池，铜电极上有氢气生成，D正确； 故选D。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 的电子式： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式为，分子式为，故A错误； B．分子中C原子分别与原子共用1对电子，且碳原子和氯原子均达8电子稳定结构，其电子式为，故B错误； C．甲烷是正四面体结构的分子，中心原子是C，并且C原子半径大于H原子，其空间填充模型为，故C正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为，故D错误； 故选：C 6. 下列实验操作、现象及对应结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢(主要成分为)，有气泡冒出 乙酸的酸性大于碳酸 B 向溶液中滴加酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液已变质 C 金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 羟基活泼性：水>乙醇 D 迅速搅拌烧杯中和的混合物，产生刺激性气味气体，杯壁冰凉 该反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸浸泡水壶中的水垢，乙酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，有气泡生成，同时证明了乙酸酸性强于碳酸，故A正确； B．硝酸可氧化亚硫酸钠，由实验操作和现象不能检验是否变质，应加盐酸、氯化钡检验是否变质，故B错误； C．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则羟基的活泼性：水>乙醇，故C正确； D．和生成氨气，且为吸热反应，则产生刺激性气味气体，杯壁冰凉，故D正确； 答案选B。 7. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 B. 食物存放在冰箱里以保鲜食物 C. 在铁制品表面刷油漆防止生锈 D. 糕点包装内放置除氧剂延长保质期 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素，与反应速率无关，A符合题意； B．食物存放在冰箱里，降低温度，减慢化学反应速率，B不符合题意； C．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢化学反应速率，C不符合题意； D．糕点包装内放置除氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，D不符合题意； 答案选A。 8. 下列反应属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 乙醇的燃烧 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢气与氯气的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应是放热反应，A错误； B．乙醇的燃烧是放热反应，B错误； C．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，C正确； D．氢气与氯气的反应是放热反应，D错误； 故选C。 9. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 【答案】B 【解析】 【分析】人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品。 【详解】A．工业获取氮气，A错误； B．工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确； C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误； D．打雷闪电时氨气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误； 故选B。 10. 下列有机物中，不属于烃的是 A. CH2 = CH2 B. C. CH3CH2CH3 D. CH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意； B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意； C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意； D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意； 故合理选项是D。 11. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是 A. Cl2和H2 B. NaOH和SO2 C. Na和O2 D. Cu和HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2和H2反应的产物只有HCl，故选A； B．NaOH和SO2反应时，SO2少量生成Na2SO3，SO2过量生成NaHSO3，故不选B； C．Na和O2在常温下生成Na2O、在加热条件下生成Na2O2，故不选C； D．Cu和浓HNO3反应放出NO2气体，Cu和稀HNO3反应放出NO气体，故不选D； 选A。 12. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成 A. 上述装置均可将化学能转化为电能 B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极 C. 装置乙中Y电极上的反应式为： D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y 【答案】B 【解析】 【分析】甲和乙两种装置均为原电池装置。甲装置中X上冒气泡，X为正极，W为负极，金属活泼性W>X；乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，X为负极，金属活泼性X>Y，故金属活泼性W>X>Y。 【详解】A．根据分析，甲和乙两种装置均为原电池装置，均可将化学能转化为电能，A正确； B．甲装置中X为正极，W为负极，电子由W极流出，沿导线流向X极，电子不能通过电解质溶液，B错误； C．乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，电极反应为：，C正确； D．根据分析，金属活动性强弱顺序为：W>X>Y，D正确； 故选B。 13. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.1mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15nmol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比，均用Q的化学反应速率来表示A、B、C、D四个选项，则A项：v(Q)=0.2mol·L-1·min-1，B项：；C项：v(Q)=0.2mol·L-1·min-1；D项：v(Q)=0.15mol·L-1·min-1，则项的反应速率最快。故选B。 14. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A。一段时间后，试管B中溶液上方出现油状液体。 下列说法不正确的是 A. 采用小火均匀加热，可减少原料的损失 B. 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 饱和碳酸钠溶液的作用有除去乙酸，并吸收乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．采用小火均匀加热可减少乙醇和乙酸的挥发，减少原料的损失，故A正确； B．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应为酯化反应，也属于取代反应，故B正确； C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，乙酸不可能完全转化为乙酸乙酯，故C错误； D．收集乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故D正确； 故答案选C。 15. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 与水反应的离子方程式： B. 将足量通入冷氨水中： C. 溶液中加入过量氨水： D. 溶液中加入过量的溶液并加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应的离子方程式为：，故A正确； B．将足量通入冷氨水中的离子方程式为：，故B正确； C．溶液中加入过量氨水：，故C正确； D．溶液中加入过量的溶液并加热，该反应的离子方程式为：，故D错误； 答案选D。 16. 汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中、等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是 A. 内， B. 反应达到平衡状态时， C. 升高温度，可以加快反应速率 D. 反应达到平衡状态时，容器中、的浓度之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．内，CO的浓度变化量为0.4mol/L，则v(CO)=0.04mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=0.02mol·L-1·min-1，A正确； B．反应达平衡时，，B错误； C．升高温度，反应速率加快，C正确； D．初始时容器中投入1molCO和1molNO，随着反应进行，生成的CO2和N2物质的量之比为2∶1，达到平衡状态时，容器中CO2和N2的浓度之比为2∶1，D正确； 故答案选B。 17. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是 A. t1时刻，正反应速率小于逆反应速率 B. t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率 C. t4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0 D. t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图象可知：在t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A错误； B．根据图象可知：在t2、t3时刻，反应都没有达到平衡，反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，且正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。当反应在达到平衡的t4时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时正反应速率最小，逆反应速率达到最大值，因此t2时刻的正反应速率大于t3时刻的逆反应速率，B错误； C．化学平衡为动态平衡，在t4时刻，反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等但不为0，C错误； D．t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，分子之间的有效碰撞次数增加，因此正、逆反应速率均加快，D正确； 故合理选项是D。 18. 已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式正确的是 A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a＝b<0 D. 2c＝d>0 【答案】C 【解析】 【详解】氢气燃烧是放热反应，ΔH<0；生成液态水比生成气态水时放出的热量多，ΔH更小，即c<a<0,0>b>d；②中各物质的物质的量是①中的2倍，则ΔH2＝2ΔH1，即b＝2a； 综上所述，A、B、D错误，答案选C。 19. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 总反应的化学方程式为 B. 反应过程中分子中的化学键全部发生断裂 C. 形成了键 D. 催化剂参与了化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应历程可知，反应物为和，生成物为，因此总反应的化学方程式为，故A正确； B．由反应历程可知，反应过程中分子中只有一个键发生断裂，故B错误； C．由反应历程可知，形成了键，故C正确； D．由反应历程可知，催化剂参与了化学反应，故D正确； 故选：B。 20. 为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是 A. 25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1 B. 对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大 C. 对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据，代入R在10~30min内的浓度变化，解得，A项正确； B.对比30℃和10℃的曲线，同一时刻浓度不同，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B项错误； C.根据计算出当温度为25℃时，0~50min内分解平均速率为，当温度为30℃时，0~50min内分解平均速率为，C项正确； D.在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，因此分解率均为100%，D项正确； 答案选B。 【点睛】分解率即转化率，转化率即“转化了的”与“一开始的”之比，可以是物质的量、体积、质量、浓度之比。 第Ⅱ卷(共60分) 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 几种常见分子的球棍模型如图所示，请按要求回答下列问题。 （1）a分子的空间构型为_______，光照条件下，a与氯气反应生成一氯代物的化学方程式_______，该反应属于_______(填反应类型) （2）与a互为同系物的是_______(填字母)。 （3）写出c的电子式_______。c通入的四氯化碳溶液，现象为_______，该反应属于_______(填反应类型) （4）d的一种同分异构体的结构简式为_______。 （5）e中官能团名称为_______。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. ③. 取代反应 （2）b、d （3） ① ②. 溶液褪色 ③. 加成反应 （4） （5）羧基 【解析】 【分析】由球棍模型可知，a为甲烷，b为乙烷，c为CH2=CH2，d为异丁烷，e为CH3COOH，据此分析解答。 【小问1详解】 a是甲烷，空间结构为正四面体，在光照条件下与氯气反应可生成一氯甲烷，其方程式为：，该反应为取代反应。故答案为：正四面体；；取代反应。 【小问2详解】 a是甲烷，其同系物应属于烷烃，符合条件的为b-乙烷和d异丁烷，故答案为：b、d。 【小问3详解】 c为乙烯，其电子式为：，通入的四氯化碳溶液，发生反应生成，现象为溶液褪色，该反应属于加成反应，故答案为：；溶液褪色；加成反应。 【小问4详解】 d异丁烷，其同分异构体为正丁烷，结构简式分别为，故答案为：。 【小问5详解】 e为乙酸，官能团为羧基，故答案为：羧基。 22. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。 （1）下图是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_______。 （2）可用于工业合成氨气，已知拆开分别需要吸收的能量为，形成会放出能量，则在反应中，每生成，_______(填“吸收”或“放出”)热量_______。当在相同的条件下向容器中充入和时，它们反应对应的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。 （3）可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中含量，原理如图 根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的_______(填“正极”或“负极”)，若反应吸收了，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为_______L。 【答案】（1） （2） ①. 放出 ②. 46 ③. 小于 （3） ①. 正极 ②. 5.6 【解析】 【详解】(1)由图可知，一氧化碳与二氧化氮反应生成二氧化碳和一氧化氮的反应为反应物总能量大于生成物的总能量，反应的焓变，则反应的热化学方程式为，故答案为：； (2)拆键、、键分别需要吸收的能量为，在反应中，断裂健，键共吸收的能量为：，生成，共形成键，放出的能量为：，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：，所以生成放出热量为。因该反应为可逆反应，故当在相同的条件下向容器中充入和时，反应放出热量小于。 故答案为：放出；46；小于。 (3)根据燃料电池的原理，燃料在负极失去电子被氧化，则A电极为负极，推测B电极是该电池的正极，A电极上失去电子转化为，电极反应式为；正极反应为，若反应吸收了，则的物质的量为，根据得失电子守恒，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为。 故答案为正极：5.6。 23. 汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。 （1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… …… 用CO的浓度变化表示的平均反应速率为_______； （2）下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。 A. CO的浓度不再改变 B. 容器中混合气体密度保持不变 C. NO、CO、CO2、N2的浓度之比为 D. 反应消耗2molNO同时消耗2molN2 （3）反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验： 实验编号 实验目的 同种催化剂的比表面积 达平衡时所用的时间/s Ⅰ 对照实验 280 80 Ⅱ a 280 120 Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 b c 补全表格a_______，b_______，c_______。 【答案】（1） （2）A （3） ①. 研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 ②. 360 ③. 80 【解析】 【小问1详解】 由题干标准数据可知，用的浓度变化表示的平均反应速率为，故答案为：； 【小问2详解】 A．的浓度不再改变，说明反应达到平衡，A符合题意； B．由于反应前后均为气体，且容器体积不变，混合气体密度为定值，容器中混合气体密度保持不变，反应不一定达到平衡，B不合题意； C．平衡状态和化学计量数的比值无关，NO、CO、CO2、N2的浓度之比为，不能判断反应达到平衡，C不合题意； D．反应达到平衡时，反应消耗2molNO同时消耗1molN2，反应达到平衡，D不合题意； 故答案为：A； 【小问3详解】 根据对比实验的单一变量原则，实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂的比表面积不同，则a的目的为研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响；Ⅲ目的是研究温度对尾气转化速率的影响，则b和实验Ⅰ的温度不同，b为360，c为80，故答案为：研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响；360；80。 24. 探究氨还原性及在制备上的应用。 Ⅰ.有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为，某化学实验小组利用下图的装置来制备岩脑砂，请回答下列问题： （1）利用装置A来制取实验所需的氨气，请写出反应的化学方程式为_______。实验室还可以选择下列装置和试剂制取氨气，其中正确的是_______。 （2）该实验中用浓盐酸与反应来制取所需氯气，为了使氨气和氯气在D中充分反应，请补全上述装置中仪器接口的合理连接顺序：a→_______→←_______←b(用小写字母和箭头表示，箭头与气流方向一致)，其中装置F中的试剂名称是_______。 （3）证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有_______。 （4）D装置后接尾气(主要含氨气)吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______。 【答案】（1） ①. ②. 乙、丁 （2） ①. ②. ③. 饱和食盐水 （3）氢氧化钠溶液和硝酸银溶液 （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 装置A中用氯化铵和熟石灰固体混合加热制取氨气，发生反应的化学方程式为：；实验室制取氨气，不能用直接加热，因为分解生成的和在试管口又反应生成；可以用浓氨水滴入生石灰或者碱石灰中制取氨气，或者浓氨水直接加热也可以；碳酸氢铵受热分解的产物经过碱石灰除去二氧化碳和水蒸气来制取少量氨气，试管口应略向下倾斜；故正确的选乙、丁。 【小问2详解】 A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥，B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去，再用浓硫酸干燥氯气，氨气和氯气在D中充分混合并反应生成，制取氨气的气流顺序为，制取氯气的气流顺序为，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为：，故答案为：；；该实验中用浓盐酸与反应制取所需氯气，需用饱和食盐水除去氯气中混有的，则装置F中的试剂是饱和食盐水或者饱和氯化钠溶液，故答案为：饱和食盐水。 【小问3详解】 检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银溶液和稀硝酸，所以还需要的主要试剂为氢氧化钠溶液和硝酸银溶液。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，所以尾气吸收时，应防止倒吸，故选①③。 25. 微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。 回答下列问题： （1）的电离方程式为_______。 （2）Cu和稀硝酸反应的化学方程式为_______，反应过程体现了硝酸性质中的________。 （3）在厌氧氨氧化菌作用下，转移电子时产生的物质的量为_______。 （4）甲烷属于________(填“电解质”或“非电解质”)。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. (稀) ②. 氧化性、酸性 （3） （4） ①. 非电解质 ②. 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵为盐，溶于水完全电离出铵根离子和硝酸根离子：； 【小问2详解】 Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水，化学方程式为(稀)，生成NO体现其氧化性，生成盐硝酸铜体现其酸性，故反应过程体现了硝酸性质中的氧化性、酸性； 【小问3详解】 由图可知，在厌氧氨氧化菌作用下，铵根离子会和亚硝酸根离子反应转化为氮气，铵根离子中氮元素化合价由-3变为0、亚硝酸根离子中氮元素化合价由+3变为0，电子转移为，则转移电子时产生的物质的量为1mol； 【小问4详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；甲烷属于非电解质；在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷发生氧化反应生成二氧化碳，同时将硝酸根离子还原为铵根离子，碳元素化合价由-4变为+4、硝酸根离子中氮元素化合价由+5变为-3，结合电子守恒可知，转化的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福州三中2023-2024学年第二学期半期考试高一化学试卷 可能用到到相对原子质量： 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 贮藏粮食常充入N2延长贮藏时间 常温时，N2化学性质稳定 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2是一种碱 C 果农往未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯是植物生长调节剂 D 用铝罐车运输浓硝酸 常温时，铝与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是 A. 石油分馏所得的馏分都是纯净物 B. 煤的干馏属于化学变化 C. 石油分馏可以获得大量的芳香烃 D. 煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乙炔含共用电子对数目为 B. 乙烷完全燃烧，生成分子数为 C. 比羟基多个电子 D. 苯中含碳碳双键数目为 4. 下列说法正确的是 A. 甲装置能将化学能转化为电能 B. 乙装置中，电子从铜片流出 C. 丙装置中，锌是负极反应物 D. 三装置中均有气泡产生 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 的电子式： C. 甲烷分子空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 6. 下列实验操作、现象及对应结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢(主要成分为)，有气泡冒出 乙酸的酸性大于碳酸 B 向溶液中滴加酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液已变质 C 金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 羟基活泼性：水>乙醇 D 迅速搅拌烧杯中和的混合物，产生刺激性气味气体，杯壁冰凉 该反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 B. 食物存放在冰箱里以保鲜食物 C. 在铁制品表面刷油漆防止生锈 D. 糕点包装内放置除氧剂延长保质期 8. 下列反应属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 乙醇的燃烧 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢气与氯气的反应 9. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 10. 下列有机物中，不属于烃的是 A. CH2 = CH2 B. C. CH3CH2CH3 D. CH3COOH 11. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是 A. Cl2和H2 B. NaOH和SO2 C. Na和O2 D. Cu和HNO3 12. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成 A. 上述装置均可将化学能转化为电能 B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极 C. 装置乙中Y电极上的反应式为： D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y 13. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.1mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15nmol·L-1·min-1 14. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A。一段时间后，试管B中溶液上方出现油状液体。 下列说法不正确的是 A. 采用小火均匀加热，可减少原料损失 B. 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化乙酸乙酯 D. 饱和碳酸钠溶液的作用有除去乙酸，并吸收乙醇 15. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 与水反应离子方程式： B. 将足量通入冷氨水中： C. 溶液中加入过量氨水： D. 溶液中加入过量溶液并加热： 16. 汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中、等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是 A. 内， B. 反应达到平衡状态时， C. 升高温度，可以加快反应速率 D. 反应达到平衡状态时，容器中、的浓度之比为 17. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是 A. t1时刻，正反应速率小于逆反应速率 B. t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率 C. t4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0 D. t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快 18. 已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式正确的是 A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a＝b<0 D. 2c＝d>0 19. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 总反应的化学方程式为 B. 反应过程中分子中的化学键全部发生断裂 C. 形成了键 D. 催化剂参与了化学反应 20. 为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是 A. 25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1 B. 对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大 C. 对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等 第Ⅱ卷(共60分) 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 几种常见分子的球棍模型如图所示，请按要求回答下列问题。 （1）a分子的空间构型为_______，光照条件下，a与氯气反应生成一氯代物的化学方程式_______，该反应属于_______(填反应类型) （2）与a互为同系物的是_______(填字母)。 （3）写出c的电子式_______。c通入的四氯化碳溶液，现象为_______，该反应属于_______(填反应类型) （4）d的一种同分异构体的结构简式为_______。 （5）e中官能团名称为_______。 22. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。 （1）下图是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_______。 （2）可用于工业合成氨气，已知拆开分别需要吸收的能量为，形成会放出能量，则在反应中，每生成，_______(填“吸收”或“放出”)热量_______。当在相同的条件下向容器中充入和时，它们反应对应的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。 （3）可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中含量，原理如图。 根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的_______(填“正极”或“负极”)，若反应吸收了，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为_______L。 23. 汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。 （1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… …… 用CO的浓度变化表示的平均反应速率为_______； （2）下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。 A. CO的浓度不再改变 B. 容器中混合气体密度保持不变 C. NO、CO、CO2、N2的浓度之比为 D. 反应消耗2molNO同时消耗2molN2 （3）反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验： 实验编号 实验目的 同种催化剂的比表面积 达平衡时所用的时间/s Ⅰ 对照实验 280 80 Ⅱ a 280 120 Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 b c 补全表格a_______，b_______，c_______。 24. 探究氨的还原性及在制备上的应用。 Ⅰ.有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为，某化学实验小组利用下图的装置来制备岩脑砂，请回答下列问题： （1）利用装置A来制取实验所需的氨气，请写出反应的化学方程式为_______。实验室还可以选择下列装置和试剂制取氨气，其中正确的是_______。 （2）该实验中用浓盐酸与反应来制取所需氯气，为了使氨气和氯气在D中充分反应，请补全上述装置中仪器接口的合理连接顺序：a→_______→←_______←b(用小写字母和箭头表示，箭头与气流方向一致)，其中装置F中的试剂名称是_______。 （3）证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有_______。 （4）D装置后接尾气(主要含氨气)吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______。 25. 微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。 回答下列问题： （1）的电离方程式为_______。 （2）Cu和稀硝酸反应的化学方程式为_______，反应过程体现了硝酸性质中的________。 （3）在厌氧氨氧化菌作用下，转移电子时产生的物质的量为_______。 （4）甲烷属于________(填“电解质”或“非电解质”)。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$