精品解析：2024年江苏省南京市秦淮区中考二模考试化学试题

2023-2024学年度第二学期第二阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。) 1. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多元素是氧； 故选：A。 2. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（　　） A. 醋的酿造 B. 蔗糖的溶解 C. 食物的腐烂 D. 动植物的呼吸 【答案】B 【解析】 【分析】根据缓慢氧化的定义可知缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答 【详解】A、醋的酿造是粮食与氧气、水等发生缓慢氧化反应制成的，则包含缓慢氧化，选项A错误 B、蔗糖的溶解则不包含缓慢氧化，选项B正确； C、食物的腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化的结果，则包含缓慢氧化，选项C错误； D、呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧气发生氧化反应的过程，则包含缓慢氧化，选项D错误； 故选B。 【点睛】本题考查缓慢氧化，明确燃烧、自燃、爆炸、缓慢氧化几个易混的基本概念是解决该题目的关键，学生应熟悉生活中常见的缓慢氧化反应来解答 3. 下列溶液中的溶质，在通常状态下为气体的是 A. 食盐水 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐水即氯化钠溶液，所以食盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠在通常状态下为固体。A不符合题意； B、稀盐酸即氯化氢的水溶液，所以稀盐酸中的溶质是氯化氢，氯化氢在通常状态下为气体。B符合题意； C、澄清石灰水即氢氧化钙溶液，所以澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙在通常状态下为固体。C不符合题意； D、硫酸铜溶液中硫酸铜溶质，硫酸铜在通常状态下为固体。D不符合题意。 综上所述：选择B。 4. 下列保护金属资源的做法中，不合理的是 A. 防止金属腐蚀 B. 回收利用废旧金属 C. 严禁开采金属矿石 D. 寻找金属代用品 【答案】C 【解析】 【详解】A、防止金属腐蚀，可保护金属资源，故A不符合题意； B、回收利用废旧金属，可保护金属资源，故B不符合题意； C、严禁开采金属矿石是不现实的，应合理有效地开采矿物，故C符合题意； D、寻找金属的代用品，可保护金属资源，故D不符合题意。 故选C。 5. 兴趣小组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 我们把pH<7的降雨称为酸雨 B. 在测定期间，雨水的酸性减弱 C. 过多排放二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D. 酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH<5.6的降雨称为酸雨。A不正确； B、据图可知，在测定期间，雨水的pH逐渐减小，雨水的酸性增强。B不正确； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但酸性较弱，因此过多排放二氧化碳不是造成酸雨的主要原因。C不正确； D、在酸雨地区，土壤承受大部分酸性雨水。当酸雨输入超过土壤缓冲能力时，土壤呈现酸化。所以酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强。D正确。 综上所述：选择D。 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 氦气—Ne B. 氧化镁—MgO2 C. 3个氧原子—O3 D. 氨气中氮元素的化合价— 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气是由原子直接构成的，其化学式与元素符号相同，表示为He，书写错误，不符合题意； B、氧化镁中氧元素化合价为-2、镁元素化合价为+2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化镁的化学式表示为MgO，书写错误，不符合题意； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子则在其元素符号前加上相应的数字，则3个氧原子表示为3O，书写错误，不符合题意； D、氨气中氢元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氨气中氮元素的化合价为-3，化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，在其化学式该元素的正上方用数字和正负号表示，符号在前数字在后，数值为1时不能省略，则氨气中氮元素的化合价为-3表示为，书写正确，符合题意。 故选：D。 7. 下列说法正确的是 A. 硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生 C. 氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 D. 硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾产生，说法错误，不符合题意； C、固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，故氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解，说法正确，符合题意； D、硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度降低，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 碘是甲状腺激素的重要成分。碘的原子结构示意图以及在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘的原子序数是53 B. 碘离子的符号是Ⅰ+ C. 碘的相对原子质量是126.9g D. 碘在元素周期表中位于第七周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=2+8+18+18+7=53，故A正确； B、碘原子最外层电子数是7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，离子符号为I-，故B错误； C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C错误； D、元素所在周期数=核外电子层数，故碘在元素周期表中位于第五周期，故D错误。 故选A。 9. 如图所示为二氧化碳灭火器，加压时将液态二氧化碳压缩在钢瓶中，灭火时再将其喷出。下列有关二氧化碳灭火器的说法不正确的是 A. 二氧化碳可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔 B. 使用二氧化碳灭火器时，应先拉出保险销，再按下压把 C. 灭火时喷出的二氧化碳有降低着火点和隔绝空气的作用 D. 可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、加压时，二氧化碳分子间间隔缩小，使二氧化碳可压缩储存于钢瓶中，故A不符合题意； B、使用二氧化碳灭火器时，应先拉出保险销，再按下压把，故B不符合题意； C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，使温度降低到可燃物的着火点以下，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，故C符合题意； D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火，故D不符合题意。 故选C。 10. 刮取少量铁制品表面的铁锈，分为两份，一份溶于稀硫酸，另一份在高温下与一氧化碳反应。下列说法不正确的是 A. 铁锈很疏松，主要成分是Fe2O3·xH2O B. 铁锈溶于稀硫酸，无色溶液变为浅绿色 C. 铁锈在高温下与一氧化碳反应，一氧化碳表现出还原性 D. 铁生锈的主要条件是与空气和水(或水蒸气)直接接触 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁锈很疏松，主要成分是Fe2O3·xH2O，故A不符合题意； B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色，故B符合题意； C、铁锈中的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳表现出还原性，故C不符合题意； D、铁生锈的主要条件是与空气和水(或水蒸气)直接接触，故D不符合题意。 故选B。 11. 食醋中含有醋酸(CH3COOH)，下列说法正确的是 A. 醋酸属于有机高分子化合物 B. 醋酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C. 5%的醋酸溶液中氢元素与氧元素的质量比为1∶8 D. 食醋能与鸡蛋壳发生反应，该反应属于中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋酸(CH3COOH)的相对分子质量为，有机高分子化合物简称有机高分子，其相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，因此醋酸不属于有机高分子化合物，说法错误，不符合题意； B、醋酸由醋酸分子构成，1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，说法错误，不符合题意； C、醋酸和水中氢元素与氧元素的质量比相等，都为，说法正确，符合题意； D、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 我国科学家成功研制出一种纳米纤维催化剂，能将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，如图所示为该反应的微观示意图。 下列说法不正确的是 A. 该反应有助于实现“碳中和” B. 甲为单质，乙、丙、丁均为含氧化合物 C. 理论上每44g二氧化碳能够转化为32g甲醇 D. 理论上每32g甲醇充分燃烧生成88g二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】由题目信息和质量守恒定律可以知道，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 【详解】A、该反应中，将二氧化碳转化为甲醇，可以降低二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，故A不符合题意； B、甲为氢气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；CO2、CH3OH、H2O中均含有氧元素，是含氧化合物，故B不符合题意； C、根据化学方程式可知，每44g二氧化碳反应能转化32g甲醇，故C不符合题意； D、甲醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为，甲醇和二氧化碳的质量比为，则每32g甲醇充分燃烧会生成44g二氧化碳，故D符合题意。 故选D。 13. 配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液(水的密度可近似看作1g/cm3)，下列说法正确的是 A. 称量氯化钠时，若发现托盘天平的指针偏向左边，应向右移动游码至平衡 B. 量取水时，量筒必须放平，视线应与量筒内液体凹液面的最高处保持水平 C. 把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯时，有少量水洒出，不会影响溶液浓度 D. 把配好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A、称量氯化钠时，若发现托盘天平的指针偏向左边，说明氯化钠质量偏大，应减少氯化钠的质量，说法错误，不符合题意； B、量取水时，量筒必须放平，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，说法错误，不符合题意； C、把量取水倒入盛有氯化钠的烧杯时，有少量水洒出，会造成水的质量偏小，根据，则导致溶质质量分数偏大，使得溶液浓度偏大，说法错误，不符合题意； D、把配好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性、稳定性，所以不会影响溶液的溶质质量分数，则不会影响溶液的浓度，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的少量氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B 比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量 将燃着的小木条分别插入集满空气样品和呼出气体样品的集气瓶中 C 检验蜡烛中含有氢元素 在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯 D 区分硬水和软水 取等量的水样于两支试管中，分别加入等量的肥皂水，振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将混合气体通过红热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，符合除杂原则，故A不符合题意； B、比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故B符合题意； C、点燃蜡烛后，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则可证明蜡烛中含有氢元素，故C不符合题意； D、区分硬水和软水，分别取等量，加肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故D不符合题意。 故选B。 15. 取两份相同质量相同浓度的稀硫酸，分别与相同质量的镁和铝充分反应，生成氢气的质量比为7∶8。下列反应后的情况符合题意的是 A. 镁无剩余，铝有剩余 B. 镁有剩余，铝无剩余 C. 镁和铝均有剩余 D. 镁和铝均无剩余 【答案】A 【解析】 【详解】设生成7g氢气，需要镁的质量为x，生成8g氢气，需要铝的质量为。 ， 取两份相同质量相同浓度的稀硫酸，分别与相同质量的镁和铝充分反应，所以当镁无剩余，铝有剩余时，生成氢气的质量比为7:8，故选A。 二、(本题包括2小题，共16分。) 16. 人类的生活、生产离不开化学。 （1）水稻中富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的___________。 （2）袁隆平研究成功的“海水稻”能在盐碱地上生长，与普通水稻相比，“海水稻”中钠的含量较高，钠元素在人体内属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 （3）下列建筑材料中，可看作为复合材料的是__________(填字母)。 A. 木材 B. 玻璃钢 C. 大理石 D. 钢筋混凝土 （4）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】（1）糖类 （2）常量 （3）BD （4）解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。 解得x=14.7g 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为14.7g。 【解析】 【小问1详解】 水稻中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类； 【小问2详解】 “海水稻”中钠的含量较高，钠元素在人体内属于常量元素，故填：常量； 【小问3详解】 A、木材属于天然高分子材料，故A不符合题意； B、玻璃钢属于复合材料，故B不符合题意； C、大理石属于无机非金属材料，故C不符合题意； D、钢筋混净土属于复合材料，故D符合题意。 故选BD。 【小问4详解】 详见答案。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ.根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出化学方程式： ①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气___________。 ②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳___________。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择上图装置组装一套制取干燥氢气的装置，所选装置的接口连接顺序从左到右依次是(填各接口的字母)：_______接_______；_______接______。 Ⅱ.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。 （3）实验步骤： ①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.4g。 ②过滤 操作中使用的玻璃仪器是___________。 ③蒸发 请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。 ④计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为___________(计算结果保留一位小数)。 （4）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. b ②. f ③. g ④. e （3） ①. 漏斗、烧杯 、玻璃棒 ②. 氯化钠的溶解度受温度影响不大 ③. 91.7% （4）混合物 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气与水，该反应的化学方程式为：； ②实验室用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用固液常温型发生装置，气体从b口出，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，气体从f口进，氢气的密度比空气小，气体从e口进，故接口连接顺序从左到右依次是b接f，g接e； 【小问3详解】 ②过滤操作中使用的玻璃仪器是漏斗、烧杯 、玻璃棒； ③氯化钠的溶解度受温度影响不大，故不采用降温结晶的方法得到精盐； 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.4g，得到精盐3.3g，则精盐的产率为 【小问4详解】 从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐仍 含有其他可溶性杂质，属于混合物。 三、(本题包括1小题，共8分。) 18. 水和溶液与人类的生活息息相关。 （1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以___________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。明矾的化学式可用KAl(SO4)x·12H2O来表示，其中x=___________。 （2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的___________（填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的___________决定物质的性质。 （3）如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。 ①将t1℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲溶液___________乙溶液(填“>”或“<”或“=”)。 ②将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量：甲溶液___________乙溶液(填“>”或“<”或“=”)。 （4）20℃时，NaCl的溶解度为36g。20℃时，将一定量NaCl溶液平均分为三份，进行如图所示的实验。据此分析，y=___________，每一份NaCl溶液中水的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 2 （2） ①. 溶剂 ②. 结构 （3） ①. = ②. < （4） ①. 4.6 ②. 35 【解析】 【小问1详解】 明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；KAl(SO4)x·12H2O中钾元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，故填：吸附；2； 【小问2详解】 青蒿素不溶于水，能用于乙醚中，说明研究青蒿素在不同溶剂中的溶解性很有价值；为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的结构决定物质的性质，故填：溶剂；结构； 【小问3详解】 ①由图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故此温度下等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，故分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数不变，故填：=； ②由图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，析出甲的质量>析出乙的质量，故所得溶液中溶质的质量：甲溶液<乙溶液，故填：<； 【小问4详解】 20℃时，NaCl的溶解度为36g，即在该温度下，100g水中最多能溶解36g的氯化钠，则10g水能溶解3.6g氯化钠，即饱和溶液蒸发10g水就会析出3.6g氯化钠。先蒸发10g水，析出1g固体后溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，属于饱和溶液蒸发会析出3.6g氯化钠，所以析出固体y=1g+3.6g=4.6g；第三份中：蒸干水分，剩余10g固体，则该饱和溶液中溶质的质量为10g-1g=9g，因为20℃时，NaCl的溶解度为36g，设饱和溶液中含有溶剂的质量为z，则，所以每一份NaCl溶液中水的质量为10g+25g=35g，故填：4.6；35。 四、(本题包括2小题，共13分。) 19. 氧化锌(ZnO)具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。某种工业废渣的主要成分是氧化锌，还含有少量氧化铁、氧化铝、氧化镉(CdO)，用其制取高纯氧化锌的工艺流程如下图所示。 （1）“酸浸”步骤中，加入过量稀硫酸使工业废渣全部溶解，发生的反应属于基本反应类型中的___________，所得溶液中含有的阳离子有___________种。 （2）某些金属离子能大量存在于酸性较强的溶液中，随着pH的增大，会以沉淀形式从溶液中析出。该工艺条件下，相关金属离子在溶液中开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀时的pH 2.7 3.4 6.5 7.4 完全沉淀时的 pH 3.7 4.7 8.5 9.4 “调pH”步骤中，通过加入氧化锌使溶液的pH增大，以达到将Fe3+、Al3+完全沉淀的目的，需控制pH的范围是___________(填字母)。 A. 2.7≤pH<3.4 B. 3.7≤pH<4.7 C. 4.7≤pH<6.5 D. 6.5≤pH<9.4 （3）“沉镉”步骤中，锌置换出镉的化学方程式为___________。 （4）“沉锌”步骤中，发生反应的化学方程式为2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2(OH)2CO3↓+2(NH4)2SO4+___________+H2O。 【答案】（1） ①. 复分解反应 ②. 5 （2）C （3）CdSO4+Zn=ZnSO4+Cd （4）3CO2 【解析】 【小问1详解】 由题干可知，工业废渣的主要成分是氧化锌，还含有少量氧化铁、氧化铝、氧化镉(CdO)，由图可知，酸浸即加入过量稀硫酸，酸与金属氧化物反应，生成盐和水，该反应属于复分解反应，故填写：复分解反应； 氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，水不易电离，所以，形成的阳离子是Fe3+，阴离子是硫酸根离子，氧化铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，水不易电离，所以，形成的阳离子是Al3+，阴离子是硫酸根离子，氧化镉与稀硫酸反应，生成硫酸铬和水，水不易电离，所以，形成的阳离子是Cd2+，阴离子是硫酸根离子，因此，所得溶液中含有的阳离子有锌离子、铁离子、氯离子、镉离子、氢离子，故填写：5。 【小问2详解】 由表格可知，Fe3+开始沉淀时的pH为2.7，完全沉淀时的pH为3.7，Al3+开始沉淀时的pH为3.4，完全沉淀时的pH为4.7，将Fe3+、Al3+完全沉淀的目的，应调节pH大于等于Al3+完全沉淀的pH，小于Zn2+开始沉淀的pH，需控制pH的范围是4.7≤pH<6.5，故填写：C。 【小问3详解】 氧化镉与稀硫酸反应，生成硫酸铬和水，硫酸铬与加入的锌反应，生成硫酸锌和铬，此过程称之为“沉镉”，化学方程式为：CdSO4+Zn=ZnSO4+Cd，故填写：CdSO4+Zn=ZnSO4+Cd。 【小问4详解】 根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前有2Zn、2S、20O、4N、20H、4C，反应后有2Zn、2S、14O、4N、20H、C，缺少3C、6O，一个碳的氧化物分子中，通常含有一个碳原子，因此，该反应缺少的是3个二氧化碳分子，故填写：3CO2。 20. 图中A~J是初中化学常见的物质。其中，A由一种元素组成，D、E由三种元素组成，其余均由两种元素组成；D可用于改良酸性土壤；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；H、Ⅰ都可用于灭火；J中两种元素的质量比为7∶3.图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：A___________，D___________，H___________。 （2）写出Ⅰ与足量E反应的化学方程式___________。 （3）写出J→F反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. ③. （2） （3） 【解析】 【分析】已知A~J是初中化学常见的物质，其中A由一种元素组成，D、E由三种元素组成，其余均由两种元素组成；D可用于改良酸性土壤，则D为氢氧化钙；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，则E为氢氧化钠；H、Ⅰ都可用于灭火，E（氢氧化钠）能转化为H，E（氢氧化钠）能与I反应，则H为水、I为二氧化碳；G能与H（水）反应且G能转化为D（氢氧化钙），则G为氧化钙；J中两种元素的质量比为7:3且J能转化为I（二氧化碳），则J为氧化铁；J（氧化铁）能转化为F且E（氢氧化钠）能与F反应，则F为氯化铁；氯气能转化为盐酸和氯化钠，盐酸能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，盐酸、氢氧化钠、氯化铁均能转化为氯化钠，则A为氯气、B为盐酸、C为氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知，A为氯气，其化学式为Cl2；D为氢氧化钙，其化学式为；H为水，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，I为二氧化碳、E为氢氧化钠，则Ⅰ与足量E发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，J为氧化铁、F为氯化铁，则J→F发生的反应为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 五、(本题包括1小题，共13分。) 21. 草木灰中含有较多可溶性钾盐，可用作农家肥料。 【提出问题】为什么草木灰要避免和铵态氮肥混合使用？ 【实验探究】 （1）兴趣小组同学用蒸馏水浸洗一定量草木灰，过滤后得到草木灰浸出液。利用pH试纸、标准比色卡、玻璃棒、玻璃片测定草木灰浸出液的酸碱度，实验操作为___________。 【得出结论】 （2）经上述实验测得草木灰浸出液的pH约为12，说明草木灰浸出液显___________性，所以草木灰要避免和铵态氮肥混合使用。 【查阅资料】草木灰中的可溶性钾盐主要是碳酸钾，还有硫酸钾、氯化钾。 【定性验证】 （3）兴趣小组同学设计实验定性验证草木灰中的可溶性钾盐的成分。可选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量草木灰浸出液于烧杯中，向其中加入过量___________，充分反应后过滤 产生白色沉淀 ②向滤液中滴加少量___________ ___________ 草木灰中含有氯化钾 ③将滤渣转移至另一个烧杯中，向其中加入___________，充分反应 ___________ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 【定量测定】 （4）兴趣小组同学设计实验定量测定草木灰中碳酸钾的质量分数。用足量蒸馏水充分浸洗20g草木灰，过滤，洗涤，蒸发结晶，最终烘干得到9.9g固体。将得到的9.9g固体置于锥形瓶中，利用下图所示装置进行实验(说明：夹持仪器已省略，碱石灰能吸收二氧化碳和水，实验中每一步吸收都是完全的)。 步骤①：连接好装置并___________。 步骤②：装入药品。 步骤③：打开弹簧夹K，鼓入一段时间氮气，关闭弹簧夹K。 步骤④：称量装置C、D的总质量。 步骤⑤：打开活塞L，缓缓滴加稀硫酸至固体完全反应，关闭活塞 L。 步骤⑥：打开弹簧夹K，鼓入一段时间氮气，关闭弹簧夹K。 步骤⑦：称量装置C、D的总质量。 步骤⑧：根据两次称量结果的差值进行计算。 【实验分析】 （5）装置A中发生反应的化学方程式为___________；两次称量结果相差2.64g，则草木灰中碳酸钾的质量分数为___________。 【交流反思】 （6）发生下列情况可能导致测得的草木灰中碳酸钾的质量分数偏小的是___________(填字母)。 a.缺少步骤③ b.缺少步骤⑥ c.缺少装置B d.缺少装置E e.步骤④、⑦称量的是装置C的质量 【拓展延伸】草木灰的种类繁多、成分复杂，所含的其他成分也可能会对以上实验产生干扰，期待同学们继续思考和研究。 【答案】（1）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （2）碱 （3） ①. 硝酸钡溶液 ②. 硝酸银溶液 ③. 产生白色沉淀 ④. 足量稀盐酸 ⑤. 固体部分溶解，且有气泡产生 （4）检查装置气密性 （5） ①. ②. 41.4% （6）be 【解析】 【小问1详解】 测定草木灰浸出液的酸碱度，实验操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； 【小问2详解】 实验测得草木灰浸出液的pH约为12，大于7，溶液显碱性，故填：碱； 【小问3详解】 取少量草木灰浸出液于烧杯中，向其中加入过量硝酸钡溶液充分反应后过滤，有白色沉淀生成（碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡）；向滤液中滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明含有氯化钾（氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾）；将滤渣转移至另一个烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，观察到固体部分溶解，且有气泡产生，说明滤渣是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则可证明存在碳酸钾和硫酸钾，故填：硝酸钡溶液；硝酸银溶液；产生白色沉淀；足量稀盐酸；固体部分溶解，且有气泡产生； 【小问4详解】 该装置涉及气体，需要检查装置气密性，故步骤①：连接好装置并检查装置气密性，故填：检查装置气密性； 【小问5详解】 加入稀硫酸，碳酸钾与硫酸反应，生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 两次称量结果相差2.64g，则生成二氧化碳的质量为2.64g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=参加反应的碳酸钾中碳元素的质量，则碳酸钾的质量为，则草木灰中碳酸钾的质量分数为，故填：41.1%； 【小问6详解】 a、反应前未通入一段时间的 N2，空气中的二氧化碳进入装置C中，导致测得二氧化碳的质量偏大，进而导致计算出草木灰中碳酸钾的质量分数偏大，故a不符合题意； b、反应结束后未通入一段时间的 N2，会导致装置中残留部分二氧化碳气体，则装置C测得二氧化碳的质量偏小，进而导致计算出草木灰中碳酸钾的质量分数偏小，故b符合题意； c、缺少装置B，无法干燥二氧化碳，使水和二氧化碳一起进入装置C中，得的装置C的质量偏大，进而导致计算出草木灰中碳酸钾的质量分数偏大，故c不符合题意； d、缺少装置E，会导致空气中的二氧化碳和水进入装置D中，导致称量装置C、D的总质量偏大，进而导致计算出草木灰中碳酸钾的质量分数偏大，故d不符合题意； e、步骤④、⑦称量的是装置C的质量，会导致测得二氧化碳的质量偏小，进而导致计算出草木灰中碳酸钾的质量分数偏小，故e符合题意。 故选be。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期第二阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。) 1. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 2. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（　　） A. 醋的酿造 B. 蔗糖的溶解 C. 食物的腐烂 D. 动植物的呼吸 3. 下列溶液中的溶质，在通常状态下为气体的是 A. 食盐水 B. 稀盐酸 C. 澄清石灰水 D. 硫酸铜溶液 4. 下列保护金属资源的做法中，不合理的是 A. 防止金属腐蚀 B. 回收利用废旧金属 C. 严禁开采金属矿石 D. 寻找金属的代用品 5. 兴趣小组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 我们把pH<7的降雨称为酸雨 B. 在测定期间，雨水的酸性减弱 C. 过多排放二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D. 酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 氦气—Ne B. 氧化镁—MgO2 C. 3个氧原子—O3 D. 氨气中氮元素的化合价— 7. 下列说法正确的是 A. 硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生 C. 氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 D. 硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液温度升高 8. 碘是甲状腺激素的重要成分。碘的原子结构示意图以及在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘的原子序数是53 B. 碘离子的符号是Ⅰ+ C. 碘的相对原子质量是126.9g D. 碘在元素周期表中位于第七周期 9. 如图所示为二氧化碳灭火器，加压时将液态二氧化碳压缩在钢瓶中，灭火时再将其喷出。下列有关二氧化碳灭火器的说法不正确的是 A. 二氧化碳可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔 B. 使用二氧化碳灭火器时，应先拉出保险销，再按下压把 C. 灭火时喷出的二氧化碳有降低着火点和隔绝空气的作用 D. 可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火 10. 刮取少量铁制品表面的铁锈，分为两份，一份溶于稀硫酸，另一份在高温下与一氧化碳反应。下列说法不正确的是 A. 铁锈很疏松，主要成分是Fe2O3·xH2O B. 铁锈溶于稀硫酸，无色溶液变为浅绿色 C. 铁锈在高温下与一氧化碳反应，一氧化碳表现出还原性 D. 铁生锈的主要条件是与空气和水(或水蒸气)直接接触 11. 食醋中含有醋酸(CH3COOH)，下列说法正确的是 A. 醋酸属于有机高分子化合物 B. 醋酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C. 5%的醋酸溶液中氢元素与氧元素的质量比为1∶8 D. 食醋能与鸡蛋壳发生反应，该反应属于中和反应 12. 我国科学家成功研制出一种纳米纤维催化剂，能将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，如图所示为该反应的微观示意图。 下列说法不正确的是 A. 该反应有助于实现“碳中和” B. 甲为单质，乙、丙、丁均为含氧化合物 C. 理论上每44g二氧化碳能够转化为32g甲醇 D. 理论上每32g甲醇充分燃烧生成88g二氧化碳 13. 配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液(水的密度可近似看作1g/cm3)，下列说法正确的是 A. 称量氯化钠时，若发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码至平衡 B. 量取水时，量筒必须放平，视线应与量筒内液体凹液面的最高处保持水平 C. 把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯时，有少量水洒出，不会影响溶液浓度 D. 把配好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液浓度 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的少量氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B 比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量 将燃着的小木条分别插入集满空气样品和呼出气体样品的集气瓶中 C 检验蜡烛中含有氢元素 在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯 D 区分硬水和软水 取等量的水样于两支试管中，分别加入等量的肥皂水，振荡 A. A B. B C. C D. D 15. 取两份相同质量相同浓度的稀硫酸，分别与相同质量的镁和铝充分反应，生成氢气的质量比为7∶8。下列反应后的情况符合题意的是 A. 镁无剩余，铝有剩余 B. 镁有剩余，铝无剩余 C. 镁和铝均有剩余 D. 镁和铝均无剩余 二、(本题包括2小题，共16分。) 16. 人类的生活、生产离不开化学。 （1）水稻中富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的___________。 （2）袁隆平研究成功“海水稻”能在盐碱地上生长，与普通水稻相比，“海水稻”中钠的含量较高，钠元素在人体内属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 （3）下列建筑材料中，可看作为复合材料的是__________(填字母)。 A. 木材 B. 玻璃钢 C. 大理石 D. 钢筋混凝土 （4）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 17. 化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ.根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出化学方程式： ①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气___________。 ②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳___________。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，选择上图装置组装一套制取干燥氢气的装置，所选装置的接口连接顺序从左到右依次是(填各接口的字母)：_______接_______；_______接______。 Ⅱ.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。 （3）实验步骤： ①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.4g。 ②过滤 操作中使用的玻璃仪器是___________。 ③蒸发 请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。 ④计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为___________(计算结果保留一位小数)。 （4）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 三、(本题包括1小题，共8分。) 18. 水和溶液与人类的生活息息相关。 （1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以___________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。明矾的化学式可用KAl(SO4)x·12H2O来表示，其中x=___________。 （2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的___________（填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的___________决定物质的性质。 （3）如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。 ①将t1℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲溶液___________乙溶液(填“>”或“<”或“=”)。 ②将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量：甲溶液___________乙溶液(填“>”或“<”或“=”)。 （4）20℃时，NaCl的溶解度为36g。20℃时，将一定量NaCl溶液平均分为三份，进行如图所示的实验。据此分析，y=___________，每一份NaCl溶液中水的质量为___________g。 四、(本题包括2小题，共13分。) 19. 氧化锌(ZnO)具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。某种工业废渣的主要成分是氧化锌，还含有少量氧化铁、氧化铝、氧化镉(CdO)，用其制取高纯氧化锌的工艺流程如下图所示。 （1）“酸浸”步骤中，加入过量稀硫酸使工业废渣全部溶解，发生的反应属于基本反应类型中的___________，所得溶液中含有的阳离子有___________种。 （2）某些金属离子能大量存在于酸性较强的溶液中，随着pH的增大，会以沉淀形式从溶液中析出。该工艺条件下，相关金属离子在溶液中开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀时的pH 2.7 3.4 6.5 7.4 完全沉淀时的 pH 3.7 4.7 8.5 9.4 “调pH”步骤中，通过加入氧化锌使溶液的pH增大，以达到将Fe3+、Al3+完全沉淀的目的，需控制pH的范围是___________(填字母)。 A 2.7≤pH<3.4 B. 3.7≤pH<4.7 C. 4.7≤pH<6.5 D. 6.5≤pH<9.4 （3）“沉镉”步骤中，锌置换出镉的化学方程式为___________。 （4）“沉锌”步骤中，发生反应的化学方程式为2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2(OH)2CO3↓+2(NH4)2SO4+___________+H2O。 20. 图中A~J是初中化学常见的物质。其中，A由一种元素组成，D、E由三种元素组成，其余均由两种元素组成；D可用于改良酸性土壤；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；H、Ⅰ都可用于灭火；J中两种元素的质量比为7∶3.图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：A___________，D___________，H___________。 （2）写出Ⅰ与足量E反应的化学方程式___________。 （3）写出J→F反应的化学方程式___________。 五、(本题包括1小题，共13分。) 21. 草木灰中含有较多可溶性钾盐，可用作农家肥料。 【提出问题】为什么草木灰要避免和铵态氮肥混合使用？ 【实验探究】 （1）兴趣小组同学用蒸馏水浸洗一定量草木灰，过滤后得到草木灰浸出液。利用pH试纸、标准比色卡、玻璃棒、玻璃片测定草木灰浸出液的酸碱度，实验操作为___________。 【得出结论】 （2）经上述实验测得草木灰浸出液的pH约为12，说明草木灰浸出液显___________性，所以草木灰要避免和铵态氮肥混合使用。 【查阅资料】草木灰中的可溶性钾盐主要是碳酸钾，还有硫酸钾、氯化钾。 【定性验证】 （3）兴趣小组同学设计实验定性验证草木灰中的可溶性钾盐的成分。可选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量草木灰浸出液于烧杯中，向其中加入过量___________，充分反应后过滤 产生白色沉淀 ②向滤液中滴加少量___________ ___________ 草木灰中含有氯化钾 ③将滤渣转移至另一个烧杯中，向其中加入___________，充分反应 ___________ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 【定量测定】 （4）兴趣小组同学设计实验定量测定草木灰中碳酸钾的质量分数。用足量蒸馏水充分浸洗20g草木灰，过滤，洗涤，蒸发结晶，最终烘干得到9.9g固体。将得到的9.9g固体置于锥形瓶中，利用下图所示装置进行实验(说明：夹持仪器已省略，碱石灰能吸收二氧化碳和水，实验中每一步吸收都是完全的)。 步骤①：连接好装置并___________。 步骤②：装入药品。 步骤③：打开弹簧夹K，鼓入一段时间氮气，关闭弹簧夹K。 步骤④：称量装置C、D的总质量。 步骤⑤：打开活塞L，缓缓滴加稀硫酸至固体完全反应，关闭活塞 L。 步骤⑥：打开弹簧夹K，鼓入一段时间氮气，关闭弹簧夹K。 步骤⑦：称量装置C、D的总质量。 步骤⑧：根据两次称量结果的差值进行计算。 【实验分析】 （5）装置A中发生反应的化学方程式为___________；两次称量结果相差2.64g，则草木灰中碳酸钾的质量分数为___________。 【交流反思】 （6）发生下列情况可能导致测得草木灰中碳酸钾的质量分数偏小的是___________(填字母)。 a.缺少步骤③ b.缺少步骤⑥ c.缺少装置B d.缺少装置E e.步骤④、⑦称量的是装置C的质量 【拓展延伸】草木灰的种类繁多、成分复杂，所含的其他成分也可能会对以上实验产生干扰，期待同学们继续思考和研究。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$