精品解析：青海省西宁市第十四中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

第十四中学2023-2024学年第二学期高一化学其中考试 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 Fe56 Cu64 一、单选题(每题3分，计45分) 1. 2024年3月5日，习近平总书记在全国两会期间强调：“面对新一轮科技革命和产业变革，我们必须抢抓机遇，加大创新力度，培育壮大新兴产业，超前布局建设未来产业，完善现代化产业体系。”下列说法正确的是 A. “华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 B. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，芯片的主要成分为二氧化硅 C. “天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 【答案】D 【解析】 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．计算机芯片的主要成分为硅，B错误； C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．铷的金属性强于钠，其单质遇水能剧烈反应生成氢气，D正确； 故选D 。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A. 质子数为18、中子数为22的氩原子： B. 次氯酸的电子式： C. 的结构示意图： D. 58.5g NaCl晶体含有个NaCl分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数为18、中子数为22的氩原子的质量数为40，原子符号为，故A错误； B．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故B错误； C．硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，离子的结构示意图为，故C正确； D．氯化钠晶体中只含有钠离子和氯离子，不含有氯化钠分子，故D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，18g重水()中所含的中子数为 B. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为 C. 标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为 D. 1mol与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，重水的摩尔质量是20g/mol，18g重水的物质的量为=0.9mol，每个重水分子含有10个中子，则18g重水中含有的中子数为9NA，A错误； B．氮气的摩尔质量是28g/mol，14g氮气的物质的量为=0.5mol，每个氮气分子含有14个电子，则14g氮气中含有的电子数为7NA，B正确； C．标准状况下，22.4 L的CO2和O2组成的混合气体的总物质的量为，1molO2和1molCO2均含有2mol氧原子，则1mol混合气中含有的氧原子数目为2NA，C错误； D．氮气和氢气合成氨气的反应是可逆反应，不能进行到底，无法计算生成氨气的分子数，D错误； 故选B。 4. 当前，多种因素叠加引发全球性能源供应紧张，能源安全面临复杂挑战。我国已建成世界规模最大的清洁能源体系，逐步完成能源结构的深度转型，最终必将实现“碳中和”目标。如图所示是一种生产和利用氢能的途径，下列说法错误的是 A. 氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源 B. 图中能量转化的方式至少有6种 C. 太阳能、风能、氢能都属于新能源 D. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢能来源丰富、燃烧热值高、产物无污染，是21世纪最具发展潜力的清洁能源，A正确； B．图中有太阳能转化为电能、风能转化为电能、水能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能、光能等，至少有6种能量转化形式，B正确； C．太阳能、风能、氢能都是人类开发利用的新能源，C正确； D．太阳能电池用半导体将光能转化为电能，燃料电池将化学能转化为电能，两者供电原理不同，D错误； 故答案选D。 5. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 氢氟酸与反应： B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C. 向溶液中通入过量： D. 铁丝插入CuSO4溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，不能拆成离子，故A错误； B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，NH3•H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为Al3＋+3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3，故B错误； C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式：＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2，故C正确； D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误； 故选C。 6. 钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素，以下对钡和铊的性质的说法错误的是 A. 单质钡和铊是易导电的银白色金属 B. 是两性氢氧化物 C. 重金属铊盐具有极强的毒性 D. 单质钡能与水常温下反应生成氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属都具有导电性，自然界中大多数金属颜色都是银白色，只有个别金属颜色不是银白色，例如Cu，A正确； B．同主族从上到下，元素的金属性增强，金属性铊强于铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Tl(OH)3是碱，不是两性氢氧化物，B错误； C．重金属盐能使蛋白质变性，则重金属铊盐具有极强的毒性，C正确； D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，钙和钡同主族，钙能与冷水反应生成氢气，金属性钡强于钙，则钡能与水常温下反应生成氢气，D正确； 故选B。 7. 图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是 A. 锌片逐渐溶解，铜片上红色固体生成 B. 该装置是把电能转变成化学能的装置 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. Cu2+移向铜电极，发生还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池中，Zn为负极，失电子生成锌离子，Cu为正极，Cu2+在正极上得电子生成Cu。 【详解】A．锌片为负极，失电子生成Zn2+，故锌片逐渐溶解，Cu电极上Cu2+得电子生成Cu，铜片上红色固体生成，A正确； B．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，B错误； C．电子从负极经过导线流向正极，即电子从Zn片经过导线流向铜片，C正确； D．Cu2+向正极移动，即Cu2+移向铜电极，Cu2+得电子发生还原反应生成Cu，D正确； 故答案选B。 8. 下列装置难以达到预期目的的是 A. 甲：用 NH3 做红色喷泉实验 B. 乙：验证溴的得电子能力强于碘 C. 丙：证明 CuSO4 溶液对 H2O 分解的催化作用 D. 丁：用 CaO和浓氨水制备少量 NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，且氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故可产生红色喷泉，A正确； B．溴水滴入淀粉-KI溶液，发生反应，淀粉-KI溶液变蓝色，说明溴的得电子能力强于碘，B正确； C．加热双氧水，也能加快其分解，干扰实验，两个试管应该都不能加热，C错误； D．CaO与浓氨水混合后反应生成氢氧化钙和氨气同时放出大量热量，促使挥发，可用此装置制备，D正确； 故答案选C。 9. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲代表浓稀释过程中体系的能量变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示白磷比红磷稳定 D. 图丁表示CO与的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是物理变化不是化学变化，没有反应物和生成物，A错误； B．图乙中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，说明反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B错误； C．从图中可知，相同质量和状态的白磷能量高于红磷，则红磷更加稳定，C错误； D．CO与H2O反应生成CO2和H2的反应为吸热反应，图中所示能量变化正确，D正确；故选D。 10. 判断下列说法不正确的是 A. X是N2O5 B. 可用排空气法收集NO气体 C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A项正确； B．NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B项错误； C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C项正确； D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D项正确； 答案选B。 11. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 【答案】A 【解析】 【分析】 形成原电池时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断。 【详解】甲中Z、Y组合时，Z为负极，则活泼性Z＞Y； 乙中X、Y组合时，X电极上有气泡，则X为正极，则活泼性Y＞X； 丙中Z、W组合时，电子从Z流向W，则Z为负极，则活泼性Z＞W； 丁中X、W组合时，W上发生还原反应，说明W为正极，活泼性X＞W； 因此活泼性Z＞Y＞X＞W，故选A。 12. 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示的两个实验(图中为大小 、形状完全相同的纯 Zn片，稀硫酸浓度与体积也相同) 。 下列说法错误的是 A. 能量转化形式不同 B. 产生气体的速率不同 C. 总反应的离子方程式相同 D. 图 1和图 2中温度计的示数相等，且均高于室温 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应，将化学能转化为热能，图2中形成原电池，将化学能部分转化为电能，部分转化为热能，A项正确； B．图2中形成原电池，能加快反应速率，图2中产生气体的速率比图1快，B项正确； C．总反应均为锌置换酸中的氢的反应，离子方程式相同，均为Zn+2H+=Zn2++H2，C项正确； D．图1中是将化学能转化为热能，图2中将化学能部分转化为电能，部分转化为热能，图1中温度计的示数高于图2的示数，D项错误； 故选D。 13. 用如图所示的装置进行实验，将稀硫酸全部加入装置 I的试管中，关闭活塞。 下列说法错误的是 A. Ⅳ的作用是吸收尾气 SO2，防止污染空气 B. 降低稀硫酸浓度，装置 I中试管内出现浑浊所需的时间会变长 C. 装置 Ⅱ中品红溶液褪色，与氯水使品红溶液褪色原理相同 D. 装置 Ⅲ试管中出现浑浊，说明 SO2 具有氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】稀硫酸与硫代硫酸钠反应生成二氧化硫和硫单质，生成的二氧化硫具有漂白性，Ⅱ中品红溶液褪色，SO2能与Na2S反应生成S单质，III中有淡黄色固体生成，最后SO2与NaOH反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅直至褪色。 【详解】A．Ⅳ的作用为吸收尾气二氧化硫，防止其污染空气，A正确； B．降低稀硫酸浓度，反应速率减小，则装置I中试管内出现浑浊所需时间会变长，B正确； C．SO2因为具有漂白性使品红溶液褪色，加热后品红颜色会复原，氯气溶于品红溶液生成HClO具有强氧化性使品红褪色，加热品红不复原，两者褪色原理不同，C错误； D．装置Ⅲ中SO2与Na2S反应生成S单质，SO2在反应中得电子表现氧化性，D正确； 故答案选C。 14. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 氮元素由游离态转化为化合态，氮元素一定被还原 B. 人为活动中排放的c和 d大部分来自于汽车尾气 C. 工业上制取 1mol d‘， 只需要投料 64g c’， 和足量的氧气即可 D. e和 e’的浓溶液久置于空气中，溶质质量分数前者减小，后者增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3，a′为H2S，b′为S，c′为SO2，d′为SO3，e′为H2SO4。 【详解】A．氮元素从游离态转化为化合态，氮元素不一定被还原，如N2和O2反应生成NO，N元素失电子被氧化，A错误； B．人为活动中排放的NO和NO2，大部分来自于汽车尾气，B正确； C．64gSO2物质的量为1mol，但是SO2与O2的反应为可逆反应，1molSO2无法完全转化为1molSO3，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，其久置于空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶质质量分数减小，D错误； 故答案选B。 15. 组装如图实验装置，检验装置气密性后，添加药品，将铜丝插入浓硝酸中开始实验。下列说法错误的是 A. 乙中出现红棕色气体，说明浓硝酸体现氧化性 B. 一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体红棕色会变浅 C. 注入水后装置乙中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸反应生成 D. 丙中X溶液可以是溶液，以吸收尾气 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中发生的反应为铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体、硝酸铜和水，实验中可以利用铜丝的上下移动来控制反应的发生和停止，装置乙中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置丙中盛有的氢氧化钠溶液能用于吸收氮的氧化物，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置甲中发生的反应为铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体、硝酸铜和水，试管乙中出现红棕色气体，说明装置甲中浓硝酸在反应中表现强氧化性，故A正确； B．由分析可知，一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体红棕色会变浅是因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故B正确； C．由分析可知，注入水后装置乙中铜片表面产生气泡是因为反应生成的稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故C错误； D．由分析可知，装置丙中盛有的氢氧化钠溶液能用于吸收氮的氧化物，防止污染空气，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共3小题，共55分) 16. 不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系： （1）写出仪器a的化学名称_______，A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的现象_______，检验SO2具有_______性，装置C的现象_______，检验SO2具有_______性。 （3）写出D装置中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置E作用是_______。 （5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______。 A. 硫在足量氧气中燃烧生成SO3 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀 C. 浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性 D. 除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白 ③. 出现淡黄色沉淀 ④. 氧化 （3）SO2+2H2O+Cl2=4H++2Cl-+ （4）吸收多余的二氧化硫，同时能防止倒吸 （5）BD 【解析】 【分析】浓硫酸与Cu加热条件下反应生成硫酸铜和SO2，生成的SO2具有漂白性B中品红溶液褪色，SO2能与Na2S反应生成S单质，C中出现淡黄色沉淀，SO2能与氯水反应生成硫酸和HCl，D中氯水黄绿色变浅，E为尾气处理装置，吸收多余的SO2。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗，A装置中浓硫酸与铜加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性，装置B中品红溶液褪色。SO2能与Na2S反应生成S单质，装置C中出现淡黄色沉淀，该反应中SO2得电子生成S，体现氧化性。 【小问3详解】 装置D中，SO2、Cl2、H2O反应生成硫酸和HCl，反应的离子方程式为SO2+2H2O+Cl2=4H++2Cl-+。 【小问4详解】 装置E的作用为吸收多余的二氧化硫，同时能防止倒吸。 【小问5详解】 A．硫在足量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，无法生成三氧化硫，A错误； B．向二氧化硫的水溶液中滴加硝酸钡溶液，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确； C．浓硫酸与蔗糖反应，蔗糖碳化变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成二氧化硫、二氧化碳气体体现了浓硫酸的强氧化性，C错误； D．HCl能溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，可用NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，D正确； 故答案选BD。 17. 某化学小组同学欲按下图装置进行实验，探究催化氧化反应。 A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、NaOH固体、 （1）催化氧化的化学方程式是_____。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_____。 （3）装置C中的试剂应选择_____；装置D中的试剂应选择_____。 a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d． （4）甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_____。 ②用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_____。 （5）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节和控制A、B装置中的产气量，应_____(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或_____(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。 【答案】（1） （2） （3） ①. a ②. c （4） ①. 2NO+O2=2NO2 ②. （5） ①. 增加 ②. 减少 【解析】 【分析】本实验选用浓氨水与氢氧化钠混合，使氨水受热分解得到氨气，氨气需要通过干燥管中的碱石灰干燥，并利用二氧化锰催化过氧化氢分解得到氧气，产生的氧气通过洗气瓶中的浓硫酸进行干燥，产生的氨气和氧气在E中发生催化氧化反应得到NO，并利用过量的氧气将NO氧化得到红棕色的NO2进行进一步反应。 【小问1详解】 氨的催化氧化反应，氨气中一3价的氮被氧气氧化成显十2价的一氧化氮，化学反应方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知A的干燥剂为浓硫酸，可知A中生成的气体为氧气，依据试剂可知过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 洗气瓶中宜使用液体干燥剂浓硫酸，干燥氨气时宜使用碱性干燥剂碱石灰，浓硫酸、为酸性干燥剂，无水氯化钙会与氨气反应，均不可取。 【小问4详解】 ①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮是无色气体，一氧化氮极易和氧气化合为红棕色的二氧化氮，即2NO＋O2=2NO2，所以装置F中有红棕色气体产生。 ②在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和 一氧化氮，化学方程式为：3 NO2 +H2O=2HNO3 +NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应产生硝酸铜，G中溶液变成蓝色，离子方程式为。 【小问5详解】 )为了氧化氨气，氧气需过量，需增加氧气的量，减少氨气的量，A为制氧气的装置，增加A中氧气的量，装置A中的增加产气量，装置B中的减少产气量，故答案为：增加；减少。 18. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： 电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。 （1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）(1)中的原电池装置中，正极反应方程是_______。 （3）若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是_______。 （4）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示： ①写出甲中的现象：_______。 ②乙中作负极材料是_______，总反应的离子方程式：_______。 ③如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是_______ (填标号)。 A.镁的金属性不一定比铝的金属性强 B.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 （5）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______ (填序号)。 ①酸碱中和反应   ②碳酸钙分解   ③金属钠与水反应  ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应    ⑥与反应 （6）已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示()： 共价键 键能 247 431 436 ①在中燃烧，_______ (填吸收或放出)的热量为_______。 ②表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_______ (填化学式)。 【答案】（1）D （2）Fe3++e-=Fe2+ （3）5.6g （4） ①. 镁片溶解，铝片表面有气泡 ②. 铝 ③. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ ④. CD （5）②⑤⑥ （6） ①. 放出 ②. 179 ③. H2 【解析】 【小问1详解】 A. ，酒精是非电解质，故A不选；B. ，两电极相同，不能发生自发的氧化还原反应，故B不选；C. 不能形成闭合回路，故C不选；D. ，铁作负极，铜作正极，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D选；故答案为：D； 【小问2详解】 (1)中的原电池装置中，正极反应方程是Fe3++e-=Fe2+。故答案为：Fe3++e-=Fe2+； 【小问3详解】 若装置中转移了0.2mol电子，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，负极减少的质量是=5.6g。故答案为：5.6g； 【小问4详解】 ①甲中镁易失电子作负极、Al作正极，甲中的现象：镁片溶解，铝片表面有气泡。故答案为：镁片溶解，铝片表面有气泡； ②由于铝可与氢氧化钠溶液反应，但镁不反应，则乙池中铝易失电子作负极，镁作正极，乙中作负极材料是铝，总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。故答案为：铝；2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑； ③A.镁的金属性一定比铝的金属性强，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故A错误； B.该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故B错误； C.根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液，故C正确； D.该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确； 故答案为：CD； 【小问5详解】 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，①酸碱中和反应为放热反应，故错误；   ②碳酸钙分解吸热反应，故正确；③金属钠与水反应为放热反应，故错误；  ④酒精燃烧为放热反应，故错误；⑤灼热的碳与二氧化碳反应为吸热反应，故正确；⑥与反应为吸热反应，故正确；故答案为：②⑤⑥； 【小问6详解】 ①在中燃烧，放出的热量为431kJ 2-436kJ-247kJ=179。故答案为：放出；179； ②表中所列化学键形成的单质分子中，氢气的键能最大，最稳定的是H2。故答案为：H2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十四中学2023-2024学年第二学期高一化学其中考试 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 Fe56 Cu64 一、单选题(每题3分，计45分) 1. 2024年3月5日，习近平总书记在全国两会期间强调：“面对新一轮科技革命和产业变革，我们必须抢抓机遇，加大创新力度，培育壮大新兴产业，超前布局建设未来产业，完善现代化产业体系。”下列说法正确的是 A. “华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 B. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，芯片的主要成分为二氧化硅 C. “天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A. 质子数为18、中子数为22的氩原子： B. 次氯酸的电子式： C. 的结构示意图： D. 58.5g NaCl晶体含有个NaCl分子 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，18g重水()中所含的中子数为 B. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为 C. 标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为 D. 1mol与足量充分反应，生成的分子数为 4. 当前，多种因素叠加引发全球性能源供应紧张，能源安全面临复杂挑战。我国已建成世界规模最大的清洁能源体系，逐步完成能源结构的深度转型，最终必将实现“碳中和”目标。如图所示是一种生产和利用氢能的途径，下列说法错误的是 A. 氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源 B. 图中能量转化的方式至少有6种 C. 太阳能、风能、氢能都属于新能源 D. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 5. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 氢氟酸与反应： B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C. 向溶液中通入过量： D. 铁丝插入CuSO4溶液中： 6. 钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素，以下对钡和铊的性质的说法错误的是 A. 单质钡和铊是易导电的银白色金属 B. 是两性氢氧化物 C. 重金属铊盐具有极强的毒性 D. 单质钡能与水常温下反应生成氢气 7. 图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是 A. 锌片逐渐溶解，铜片上红色固体生成 B. 该装置是把电能转变成化学能的装置 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. Cu2+移向铜电极，发生还原反应 8. 下列装置难以达到预期目的的是 A. 甲：用 NH3 做红色喷泉实验 B. 乙：验证溴的得电子能力强于碘 C. 丙：证明 CuSO4 溶液对 H2O 分解的催化作用 D. 丁：用 CaO和浓氨水制备少量 NH3 9. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲代表浓稀释过程中体系的能量变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示白磷比红磷稳定 D. 图丁表示CO与的反应是吸热反应 10. 判断下列说法不正确的是 A. X是N2O5 B. 可用排空气法收集NO气体 C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 11. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 12. 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示的两个实验(图中为大小 、形状完全相同的纯 Zn片，稀硫酸浓度与体积也相同) 。 下列说法错误的是 A. 能量转化形式不同 B. 产生气体的速率不同 C. 总反应的离子方程式相同 D. 图 1和图 2中温度计的示数相等，且均高于室温 13. 用如图所示的装置进行实验，将稀硫酸全部加入装置 I的试管中，关闭活塞。 下列说法错误的是 A. Ⅳ的作用是吸收尾气 SO2，防止污染空气 B. 降低稀硫酸浓度，装置 I中试管内出现浑浊所需的时间会变长 C. 装置 Ⅱ中品红溶液褪色，与氯水使品红溶液褪色原理相同 D. 装置 Ⅲ试管中出现浑浊，说明 SO2 具有氧化性 14. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 氮元素由游离态转化为化合态，氮元素一定被还原 B. 人为活动中排放的c和 d大部分来自于汽车尾气 C. 工业上制取 1mol d‘， 只需要投料 64g c’， 和足量的氧气即可 D. e和 e’的浓溶液久置于空气中，溶质质量分数前者减小，后者增大 15. 组装如图实验装置，检验装置气密性后，添加药品，将铜丝插入浓硝酸中开始实验。下列说法错误的是 A. 乙中出现红棕色气体，说明浓硝酸体现氧化性 B. 一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体红棕色会变浅 C. 注入水后装置乙中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸反应生成 D. 丙中X溶液可以是溶液，以吸收尾气 二、非选择题(本题共3小题，共55分) 16. 不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系： （1）写出仪器a的化学名称_______，A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的现象_______，检验SO2具有_______性，装置C的现象_______，检验SO2具有_______性。 （3）写出D装置中发生反应的离子方程式为_______。 （4）装置E作用是_______。 （5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______。 A. 硫在足量氧气中燃烧生成SO3 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀 C. 浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性 D. 除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液 17. 某化学小组同学欲按下图装置进行实验，探究催化氧化反应。 A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、NaOH固体、 （1）催化氧化的化学方程式是_____。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是_____。 （3）装置C中的试剂应选择_____；装置D中的试剂应选择_____。 a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d． （4）甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_____。 ②用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_____。 （5）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节和控制A、B装置中的产气量，应_____(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或_____(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。 18. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： 电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。 （1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）(1)中的原电池装置中，正极反应方程是_______。 （3）若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是_______。 （4）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示： ①写出甲中的现象：_______。 ②乙中作负极材料是_______，总反应的离子方程式：_______。 ③如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是_______ (填标号)。 A.镁的金属性不一定比铝的金属性强 B.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 （5）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______ (填序号)。 ①酸碱中和反应   ②碳酸钙分解   ③金属钠与水反应  ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应    ⑥与反应 （6）已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示()： 共价键 键能 247 431 436 ①在中燃烧，_______ (填吸收或放出)的热量为_______。 ②表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_______ (填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $