精品解析：2024年青海省玉树藏族自治州杂多县中考第三次模拟考试化学试题

青海杂多县九年级模拟考试 化学试题 温馨提示： 1.本试卷满分50分，考试时间60分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考点、考场、座位号写在答题卡上，同时填写在试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑(如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应位置，字体工整，笔迹清楚。 第Ⅰ卷(选择题共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Cl-35.5　N-14　Na-23 一、单项选择题(本题共14小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质的性质属于化学性质的是 A. 铁呈固态 B. 铜呈紫红色 C. 蔗糖易溶于水 D. 碳酸易分解 2. 月壤中含硅元素，硅的元素符号是 A. Hg B. He C. Si D. S 3. 化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是 A. 直接排放工业废水 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 随意丢弃废旧塑料 D. 乘坐公共交通出行 4. 2024年3月25日是全国中小学生安全教育日，下列关于安全的做法正确的是 A. 油锅着火，立即用锅盖盖灭 B. 煤气泄露，立即开灯查找泄露点 C. 室内发生火灾，立即打开所有门窗 D. 家用电器着火，立即用水浇灭 5. 下列化学实验操作正确的是 A. 取用固体药品 B. 给液体加热 C. 闻气体气味 D. 检查装置气密性 6. 石英砂(SiO2)制取高纯硅的反应原理为，则X的化学式是 A. O2 B. CO C. CO2 D. SiC 7. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 两个碳原子： C2 B. 两个镁离子： 2Mg+2 C. 三个氮分子： 3N2 D. 中硫元素的化合价 8. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为 6.941 D. 氢氧化锂的化学式为 Li（OH）3 9. 乙炔(C2H2)是一种可燃性气体。下列关于乙炔的叙述正确的是 A. 乙炔中含有氢分子 B. 乙炔中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C. 乙炔中碳元素的质量分数为50% D. 乙炔中含有两个碳原子和两个氢原子 10. 下列宏观现象与对应的微观解释不合理的是 A. 流水结成冰后不再流动——分子停止了运动 B. 水烧开时，壶盖被顶起——分子间的间隔变大 C. 氧气可以供给呼吸，臭氧却不能——它们由不同的分子构成 D. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——它们的碳原子排列方式不同 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 氧气和臭氧的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 12. 向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 13. 熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂、其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 熟石灰易溶于水 B. 熟石灰溶液的pH<7 C. 30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数 D. 60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊 14. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验甲烷中含有氢元素 点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯 B 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后，蒸发溶剂 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入溶液和稀 D 除去中混有的少量 将气体通过加热的 A. A B. B C. C D. D 第ⅠⅠ卷(非选择题共30分) 二、填空题(本题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共18分) 15. 请从下列物质中选择填空(填序号)：①氧气 ②活性炭 ③天然气 ④熟石灰 (1)可用于供给呼吸的是_______。 (2)可用于改良酸性土壤的是_______。 (3)可用作清洁燃料的是_______。 (4)可用于去除冰箱异味的是_______。 16. 请写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧____________________________。 （2）实验室制二氧化碳______________________。 17. 实验室电解水的实验装置如图所示。回答下列问题 （1）a试管中产生的气体是______； a 与b试管中产生气体的体积比为______； （2）由实验得出的结论：水是由______组成。 18. 用下图所示实验研究金属的化学性质。 （1）实验①生成的气体为___________。 （2）实验③中观察到的现象为___________。 （3）实验④中反应的化学方程式为___________。 （4）下列实验组合中，能得出铁>铜>银的金属活动性顺序的实验组合是___________。 A. ①④ B. ③④ C. ①②④ 19. 甲醇（CH3OH）是一种液体燃料，下图是制取甲醇反应的微观示意图。 （1）图中单质的化学式为_______。 （2）反应中甲和乙的质量比为_______。 三、实验探究题(本题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分) 20. 某校进行化学实验技能比赛，实验桌上准备了部分仪器和用品，如图所示： （1）上图中仪器A的名称是____________________。 （2）甲同学要进行“实验室制取并收集二氧化碳”的操作，可从上图中选择的仪器有（填数字序号）___________。 （3）乙同学要进行“粗盐提纯”中的“过滤”操作，除上图中提供的仪器外，还需要增加一种仪器，这种仪器的作用是___________。 （4）以下是丙同学进行“实验室制取并收集氧气”实验的主要操作步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母序号）___________。 A.添加药品 B. 清洗仪器，整理实验台 C.收集气体 D.检查装置的气密性 21. 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【提出猜想】除MnO2、CuO外，氧化铁（Fe2O3）也可以作KClO3分解的催化剂． 【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）． 实验编号 实验药品 分解温度（℃） ① KClO3 580 ② KClO3、MnO2（质量比1：1） 350 ③ KClO3、CuO（质量比l：1） 370 ④ KClO3、Fe2O3（质量比1：1） 390 【分析数据、得出结论】 （1）由实验_____与实验④对比，证明猜想可能合理． （2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____． 【反思】 （1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_____不变； （2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____。 四、计算题(本题共1小题，共4分) 22. 氯化铵是一种常见的化学肥料。取含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为。反应的化学方程式为。 （1）氯化铵属于______（选填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）计算该混合肥料中氯化铵的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青海杂多县九年级模拟考试 化学试题 温馨提示： 1.本试卷满分50分，考试时间60分钟。 2.本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。 3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考点、考场、座位号写在答题卡上，同时填写在试卷上。 4.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑(如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号)。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应位置，字体工整，笔迹清楚。 第Ⅰ卷(选择题共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Cl-35.5　N-14　Na-23 一、单项选择题(本题共14小题，1-8题每题1分，9-14题每题2分，共20分。每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质的性质属于化学性质的是 A. 铁呈固态 B. 铜呈紫红色 C. 蔗糖易溶于水 D. 碳酸易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁呈固态，状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、铜呈紫红色，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、蔗糖易溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 故选D。 2. 月壤中含硅元素，硅的元素符号是 A. Hg B. He C. Si D. S 【答案】C 【解析】 【分析】书写元素符号时要注意只有一个字母表示的要大写，两个字母表示的第一个字母大写，第二个字母小写，硅元素符号为Si。 【详解】A、Hg表示汞元素，故不符合题意； B、He表示氦元素，故不符合题意； C、Si表示硅元素，故符合题意； D、S表示硫元素，故不符合题意，故选C。 3. 化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是 A. 直接排放工业废水 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 随意丢弃废旧塑料 D. 乘坐公共交通出行 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业废水直接排放，会造成水污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意； B、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意； C、随意丢弃废旧塑料会造成白色污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意； D、乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，可以减少汽车的尾气排放，有利于改善环境质量，该做法与环境保护理念相符，符合题意； 故选：D。 4. 2024年3月25日是全国中小学生安全教育日，下列关于安全的做法正确的是 A. 油锅着火，立即用锅盖盖灭 B. 煤气泄露，立即开灯查找泄露点 C. 室内发生火灾，立即打开所有门窗 D. 家用电器着火，立即用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，正确； B、煤气泄漏，应立即关闭阀门并打开门窗通风，开灯会产生电火花，可能引起爆炸，错误； C、室内着火，不能立即打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，错误； D、电器着火应先切断电源再进行灭火，错误，故选A。 5. 下列化学实验操作正确的是 A. 取用固体药品 B. 给液体加热 C. 闻气体气味 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用药品时，试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖，图中操作错误； B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误； D、将导管插入烧杯的水中。双手握住试管。给试管缓缓加热.带烧杯的水中产生适量的气泡.停止加热，导管中有一些水进入，形成液注，液注不降低，则说明气密性良好，图中所示操作正确。 故选D。 6. 石英砂(SiO2)制取高纯硅的反应原理为，则X的化学式是 A. O2 B. CO C. CO2 D. SiC 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，反应后含有1个硅原子，还有2个氧原子、2个碳原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式是CO，故选B。 7. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 两个碳原子： C2 B. 两个镁离子： 2Mg+2 C. 三个氮分子： 3N2 D. 中硫元素的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、用元素符号表示原子，在元素符号前加上数字表示原子的个数，故两个碳原子写法是：2C，选项不正确； B、离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角标上离子的电荷数，数字在前，正、负号在后。一个镁离子带两个单位正电荷，因此1个镁离子正确的书写方法是：Mg2+，在离子符号前加上数字表示离子的个数，两个镁离子： 2Mg2+，选项不正确； C、用化学式表示分子，在化学式前加上数字表示分子个数，氮气的化学式为N2，故三个氮分子写法是： 3N2，选项正确； D、三氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据正负化合价代数和为零得：x+（-2）×3=0，x=+6，选项不正确。 故选C。 8. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为 6.941 D. 氢氧化锂的化学式为 Li（OH）3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据锂元素的中文名称偏旁“钅”可知，锂元素属于金属元素，故A正确； B、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故B正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，故C正确； D、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，则锂元素的化合价为+1价。根据化学式的书写规则可知氢氧化锂的化学式为LiOH，故D错误； 故选D。 9. 乙炔(C2H2)是一种可燃性气体。下列关于乙炔的叙述正确的是 A. 乙炔中含有氢分子 B. 乙炔中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C. 乙炔中碳元素的质量分数为50% D. 乙炔中含有两个碳原子和两个氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙炔由乙炔分子构成，不含氢分子，不符合题意； B、乙炔中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：2=12:1，符合题意； C、乙炔中碳元素的质量分数为：，不符合题意； D、乙炔由乙炔分子构成，每个乙炔分子由2个碳原子、2个氢原子构成，不符合题意。 故选B。 10. 下列宏观现象与对应的微观解释不合理的是 A. 流水结成冰后不再流动——分子停止了运动 B. 水烧开时，壶盖被顶起——分子间的间隔变大 C. 氧气可以供给呼吸，臭氧却不能——它们由不同的分子构成 D. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——它们的碳原子排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、不管是水还是冰，其中的水分子都在不断运动，该选项解释不合理； B、水烧开时，壶盖被顶起，是因为分子间的间隔变大，则整体体积变大，该选项解释合理； C、氧气和臭氧的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释合理； D、金刚石和石墨都为碳单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质不同，该选项解释合理。 故选A。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 氧气和臭氧的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子能构成物质，但不是所有物质都是由分子构成的，如汞是由汞原子构成的，选项错误； B、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，选项错误； C、分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，氧气(O2)和臭氧(O3)的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，选项错误； D、溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物，选项正确； 故选D。 12. 向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选：B。 13. 熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂、其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 熟石灰易溶于水 B. 熟石灰溶液的pH<7 C. 30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数 D. 60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A、由熟石灰的溶解曲线可知，20℃时，熟石灰的溶解度约在0.17g，溶解度在0.01g~1g之间，属于微溶物质，故A错误； B、熟石灰的水溶液呈碱性，即pH大于7，故B错误； C、30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g，30℃时，熟石灰饱和溶液中的溶质质量分数为：，若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30℃时熟石灰溶液中的溶质质量分数为，故C正确； D、熟石灰的溶解度随温度的降低而增大，60℃的熟石灰溶液降温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出，溶液不会变浑浊，故D错误。 故选C。 14. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验甲烷中含有氢元素 点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯 B 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后，蒸发溶剂 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入溶液和稀 D 除去中混有的少量 将气体通过加热的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，水蒸气遇冷会凝结成小水滴，则看到干冷烧杯上有水雾产生可知有水生成，水由氢氧元素组成，氧气中只有氧元素，化学反应前后元素种类不变，则可说明甲烷中有氢元素。不符合题意； B、硝酸钾、氯化钠都溶于水，溶于水后直接蒸发溶剂无法分离。符合题意； C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸和氯化钡不反应，观察现象可以鉴别。不符合题意； D、一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，除去杂质且没有引入新杂质。不符合题意； 故选B。 第ⅠⅠ卷(非选择题共30分) 二、填空题(本题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共18分) 15. 请从下列物质中选择填空(填序号)：①氧气 ②活性炭 ③天然气 ④熟石灰 (1)可用于供给呼吸的是_______。 (2)可用于改良酸性土壤的是_______。 (3)可用作清洁燃料的是_______。 (4)可用于去除冰箱异味的是_______。 【答案】 ①. ① ②. ④ ③. ③ ④. ② 【解析】 【详解】（1）氧气可供给呼吸，故填：①。 （2）熟石灰可用于改良酸性土壤，故填：④。 （3）天然气是清洁能源，故填： ③。 （4）活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味，故填：②。 16. 请写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧____________________________。 （2）实验室制二氧化碳______________________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室用石灰石与稀盐酸制二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 17. 实验室电解水的实验装置如图所示。回答下列问题 （1）a试管中产生的气体是______； a 与b试管中产生气体的体积比为______； （2）由实验得出的结论：水是由______组成。 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 2：1 （2）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a试管与负极相连，产生的气体为氢气，b试管与正极相连，产生的气体为氧气， a 与b试管中产生气体的体积比为2：1； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的。 18. 用下图所示实验研究金属的化学性质。 （1）实验①生成的气体为___________。 （2）实验③中观察到的现象为___________。 （3）实验④中反应的化学方程式为___________。 （4）下列实验组合中，能得出铁>铜>银的金属活动性顺序的实验组合是___________。 A. ①④ B. ③④ C. ①②④ 【答案】（1）氢气##H2 （2）铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 （3） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以实验③中观察到的现象为：铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问3详解】 铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①实验能说明铁的金属活动性排在氢之前，②能说明铜的金属活动性排在氢之后，①②结合能说明铁的金属活动性比铜强，不好能比较与银的活动性的关系；③实验能说明铁比铜金属活动性强，④实验能说明铜比银金属活动性强，所以①②④组合能得到金属活动性顺序为：铁＞铜＞银，③④组合也能得到金属活动性顺序为：铁＞铜＞银，故选BC。 19. 甲醇（CH3OH）是一种液体燃料，下图是制取甲醇反应的微观示意图。 （1）图中单质的化学式为_______。 （2）反应中甲和乙的质量比为_______。 【答案】（1）H2 （2）3：22 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知甲、乙、丙、丁化学式分别为H2、CO2、CH3OH、H2O。单质是由同种元素组成的纯净物，则甲（H2）是单质，乙、丙、丁是化合物； 【小问2详解】 该反应是氢气和二氧化碳在催化作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：，反应中甲和乙的质量比为（1×6）：（12+16×2）=3：22。 三、实验探究题(本题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分) 20. 某校进行化学实验技能比赛，实验桌上准备了部分仪器和用品，如图所示： （1）上图中仪器A的名称是____________________。 （2）甲同学要进行“实验室制取并收集二氧化碳”的操作，可从上图中选择的仪器有（填数字序号）___________。 （3）乙同学要进行“粗盐提纯”中的“过滤”操作，除上图中提供的仪器外，还需要增加一种仪器，这种仪器的作用是___________。 （4）以下是丙同学进行“实验室制取并收集氧气”实验的主要操作步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母序号）___________。 A.添加药品 B. 清洗仪器，整理实验台 C.收集气体 D.检查装置的气密性 【答案】（1）长颈漏斗 （2）②④⑥⑪ （3）引流 （4）D、A、C、B 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应物是大理石或石灰石固体和稀盐酸液体，反应条件是常温，所以发生装置选用固液常温型装置；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以收集方法选用向上排空气法，故实验室制取并收集二氧化碳应选择的仪器是②④⑥⑪。 【小问3详解】 过滤操作中需要的实验仪器主要有漏斗、铁架台、玻璃棒和烧杯，图中提供了漏斗、铁架台和烧杯，需要增加的仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤实验中的作用是引流。 【小问4详解】 实验室制取氧气的主要步骤：组装仪器——检查装置气密性——添加药品——制备气体——收集气体——验满——拆卸仪器——洗刷仪器，整理实验台，故正确的操作顺序是D、A、C、B。 21. 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究： 【提出猜想】除MnO2、CuO外，氧化铁（Fe2O3）也可以作KClO3分解的催化剂． 【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）． 实验编号 实验药品 分解温度（℃） ① KClO3 580 ② KClO3、MnO2（质量比1：1） 350 ③ KClO3、CuO（质量比l：1） 370 ④ KClO3、Fe2O3（质量比1：1） 390 【分析数据、得出结论】 （1）由实验_____与实验④对比，证明猜想可能合理． （2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____． 【反思】 （1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_____不变； （2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____。 【答案】 ①. ① ②. 二氧化锰 ③. 化学性质 ④. 将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度 【解析】 【详解】分析数据、得出结论： （1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理； （2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，故填：MnO2； 反思： （1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。故要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变； （2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可。 四、计算题(本题共1小题，共4分) 22. 氯化铵是一种常见的化学肥料。取含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为。反应的化学方程式为。 （1）氯化铵属于______（选填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）计算该混合肥料中氯化铵的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）氮 （2）解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x x=10.7g 答：该混合肥料中氯化铵的质量为10.7g 【解析】 【小问1详解】 氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $