精品解析：河南省郑州市十校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷

河南省郑州市十校2023~2024学年高二下学期期中联考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。试卷包括Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题共有14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 以下化学用语正确的是 A. 苯的结构简式： B. 的电子云轮廓图为 C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 D. 乙烯的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的结构简式，A错误； B．p轨道电子云是哑铃形，电子云轮廓图为 ，B错误； C．核电荷数为24的基态Cr原子的价层电子轨道表示式：，C错误； D．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，碳原子的半径大于氢原子，所以空间填充模型为，正确； 答案选D。 2. 有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质不同。下列事实中，不能说明上述观点的是 A. 1-丙醇可被氧化成丙醛，而2-丙醇不能 B. 乙酸分子中的比乙醇分子中的活泼 C. 苯酚能与溶液反应，而乙醇不能与溶液反应 D. 甲苯能使酸性溶液褪色，而乙烷不能使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．1-丙醇可以被氧化得丙醛，2-丙醇可以被氧化生成丙酮，由自身的结构引起生成物不同，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故A选； B．乙酸分子中的比乙醇分子中的活泼，是由于两者所连接基团不同导致的，所以是分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同，故B不选； C．苯酚和乙醇均含-OH，但-OH连接的烃基不同导致性质不同，是分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同，故C不选； D．-CH3与苯环相连，苯环对甲基的影响使得甲基能够被高锰酸钾氧化；而甲基和甲基相连，则不能被高锰酸钾氧化，能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故D不选； 故选：A。 3. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服该药对肠道、胃有刺激性，解决方法之一是对该分子进行成酯修饰(如图所示)。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. R和T均能与NaOH溶液反应 C. R和T中均无手性碳原子 D. R中所有碳原子一定共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，第一电离能：N>O>C，故A错误； B．R中的羧基，T中的酯基，均能与NaOH溶液反应，故B正确； C．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，R和T中均含1个手性碳原子（与羧基或酯基相连碳原子），故C错误； D．R中含有饱和碳原子，具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，与羧基相连的碳及其连接的碳不可能在同一平面，则R中所有碳原子一定不共平面，故D错误； 故选B 4. 在工业上双酚A被用来合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。双酚A的结构简式为： 下列关于双酚A的说法中，错误的是 A 该化合物遇溶液显紫色 B. 其苯环上的一氯代物有4种 C. 双酚A能使酸性溶液褪色 D. 双酚A与足量溴水反应，最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．该化合物含有酚羟基，遇溶液显紫色，A正确； B．其苯环上的氢原子有2种，一氯代物有2种，B错误； C．双酚A含有酚羟基、支链，能使酸性溶液褪色，C正确； D．双酚A中酚羟基的邻位与溴水发生取代反应生成，1mol双酚A与足量的溴水反应，最多消耗4molBr2，D正确； 故答案为B。 5. 下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是 实验装置 实验目的 A.分离酒精和水 B.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 实验装置 实验目的 C.制备硝基苯 D.证明酸性强于苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，不能分液，A不能达实验目的； B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，和乙醇反应产生的二氧化硫也能使溴水褪色，不能证明产物中有乙烯，B不能达实验目的； C．制备硝基苯时利用水浴加热下，苯、浓硝酸、浓硫酸混合液反应，且利用长玻璃管冷凝回流，C能达实验目的； D．锥形瓶反应生成的二氧化碳以及挥发的乙酸均进入到试管中，两者均和苯酚钠反应，使苯酚钠溶液变浑浊，不能证明H2CO3的酸性强于苯酚，D不能达实验目的； 故答案为C。 6. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A. 能与水反应生成 B. 可与反应生成 C. 水解生成 D. 中存在具有分子内氢键的异构体 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示的互变原理，具有羰基的酮式结构可以发生互变异构转化为烯醇式，这种烯醇式具有的特点为与羟基相连接的碳原子必须有双键连接，这样的烯醇式就可以发生互变异构，据此原理分析下列选项。 【详解】A．水可以写成H-OH的形式，与CH≡CH发生加成反应生成CH2=CHOH，烯醇式的CH2=CHOH不稳定转化为酮式的乙醛，A不符合题意； B．丙烯醇中，与羟基相连接的碳原子不与双键连接，不会发生烯醇式与酮式互变异构，B符合题意； C．水解生成和CH3OCOOH，可以发生互变异构转化为，C不符合题意； D．可以发生互变异构转化为，即可形成分子内氢键，D不符合题意； 故答案选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. ()分子中，所含共价键总数为 B. 含碳原子的金刚石晶体中，含有键的数目为 C. 分子中，所含键总数可能为 D. 中，所含键总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由S8的分子结构可知，S8分子中含有8条S-S键，所以，即25.6g S8中的共价键数目为0.8NA，故A项错误； B．含0.1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C−C键的数目为0.2NA，故B项错误； C．4.2g(0.1mol)C3H6分子中，该有机物为环丙烷()时，所含σ键总数为0.9NA，故C项正确； D．1mol SiO2中含有4molSi−O键，6.0g(0.1mol)SiO2中所含Si−O键总数为0.4NA，故D项错误； 故本题选C。 8. 下列事实与氢键无关的有 A. 相同条件下，在水中的溶解度大于 B. 水分子比硫化氢分子稳定 C. 中的电离程度比的大 D. 邻羟基苯甲醛( )熔点比对羟基苯甲醛()低 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下，NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3的溶解度，这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”，使溶解度减小，A不选； B．氢键只决定物质的溶解性和熔沸点高低，分子的稳定性与氢键无关，与分子内化学键有关，H-O比H-S键键能大，作用力大，水更稳定，B选； C．可形成分子内氢键，使其极性增强，的电离程度比的大，C不选； D．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，D不选； 答案选B。 9. 下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于ZnS的晶体结构的图象为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】ZnS晶体中Zn2+和S2-离子周围都由4个离子呈四面体方式配位，故D属于ZnS的晶体结构，故选D。 10. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A 11. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为；再向其中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法错误的是 A. 配合物中，提供空轨道 B. 溶液呈蓝色是因为存在 C. 该过程中涉及的反应有： D. 由上述实验可知，配合物在水中的溶解度比在乙醇中大 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物中，为中心离子，提供空轨道，A正确； B．溶液中存在和硫酸根离子，呈蓝色是因为存在，B正确； C．该过程中涉及的反应为：，C错误； D．加入乙醇，析出深蓝色的晶体，说明溶解度减小，故配合物在水中的溶解度比在乙醇中大，D正确； 故选C。 12. 可发生水解反应，机理如下： 下列哪个不是导致比易水解的因素 A. 键极性更大 B. Si的原子半径更大 C. Si有更多的价层轨道 D. 键键能更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．C原子半径小于Si，键极性更大，故A正确； B．同主族元素的半径从上到下逐渐增大，Si的原子半径更大，故B正确； C．C具有2个电子层，Si具有三个电子层，Si有更多的价层轨道，故C正确； D．C原子半径小于Si，非金属性大于Si，键键能更小，故D错误； 故选D。 13. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 热稳定性： 价电子排布 D 酸性：HF<HCl 氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，则正戊烷沸点高于新戊烷与分子间作用力有关， A正确； B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，B正确； C．热稳定性：，是因为Cu+和Cu2+的核外价电子排布式分别为3d10和3d9，前者3d能级处于全满状态，能量更低，更稳定，是由于价电子排布导致的，C正确； D．HF为弱酸，HCl为强酸，酸性HCl>HF，和氢键无关，D错误； 答案选D。 14. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物沸点： D. 阴离子中各原子都满足电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期，X形成1个共价键，X是H元素；、元素的基态原子中均有两个未成对电子，Y能形成4个共价键，Y是C元素；Z形成3个共价键、Q形成2个共价键，Z是N元素、Q是O元素；W形成+1价阳离子，W是Na元素。 【详解】A．元素非金属性越强电负性越大，电负性大小：O>N>C>H，故A正确； B．电子层数相同，质子数越多离子半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，故B错误； C．H2O、NH3分子间能形成氢键，沸点高，简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，故C错误； D．阴离子中H原子不满足电子稳定结构，故D错误； 选A。 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 、能形成多种配合物，在制药及离子检验中有重要的用途。 （1）遇可形成血红色的，的结构式为。 ①写出1种等电子体分子的分子式___________。 ②苯中存在大键，可表示为，则中的大键可表示为___________。 ③离子中含有___________个键。 （2）琥珀酸亚铁(结构如图所示)、硫酸亚铁都是常见的补铁药物。 ①琥珀酸亚铁中碳原子的杂化方式有___________。 ②中键角___________(填“大于”或“小于”)中键角，理由是___________。 （3）邻二氮菲(phen)结构如图：，phen可以与形成稳定的橙红色配离子，该配离子的特征颜色常用于浓度的测定。 ①中的配位数为___________。 ②pH<2时，溶液橙红色会变浅甚至消失，原因是___________。 【答案】（1） ①. CO2、CS2、COS、N2O等(写1个即可) ②. ③. 18NA （2） ①. sp2、sp3 ②. 大于 ③. CO中C的杂化方式为sp2，SO中S的杂化方式为sp3 （3） ①. 6 ②. 时，N原子与H+形成配位键，[Fe(phen)3]2＋浓度降低(写出N原子与H+形成配位键即可) 【解析】 【小问1详解】 ①与SCN-互为等电子体的分子中含有3个原子、价电子数是16，与其互为等电子体的分子有CO2、CS2、COS、N2O等； ②SCN-中3个原子提供4个电子形成大π键，该大π键可以表示为； ③1个[Fe(SCN)6]3-中，铁离子和配体形成6个σ键，每个配体中含有2个σ键，则1个该离子中含有σ键个数为6+2×6=18，则1mol[Fe(SCN)6]3-离子中含有18NA个σ键； 【小问2详解】 ①琥珀酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3； ②中C的杂化方式为sp2，为平面三角形，中S的杂化方式为sp3，为三角锥形，则中键角大于中键角； 【小问3详解】 ①1个邻二氮菲分子中含2个N原子，每个N原子均含有1个孤电子对，能与形成配位键，故中的配位数为； ②H+中含有空轨道，也能与邻二氮菲中的N形成配位键，当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，故当时，H+浓度较高，N原子与形成配位键，浓度降低，因而溶液橙红色会变浅甚至消失。 16. 我国科学家利用锰簇催化剂(，x代表氧原子数)解密光合作用。请回答下列问题： （1）基态氧原子价电子排布式为___________。基态钙原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。 （2）在Mn、Cr中，第二电离能与第一电离能之差较小的是___________(填“Mn”或“Cr”)，理由是___________。 （3）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。 ①的配位数是___________，距离最近的有___________个。 ②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号坐标为(0,0,0)，3号坐标为(1,1,1)，则2号坐标为___________。 ③已知：MnS晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为___________pm(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 2s22p4 ②. N （2） ①. Mn ②. 基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，Cr、Mn的3d轨道为较稳定的半充满结构，Cr容易失去第1个电子、较难失去第2个电子；因此，第一电离能：Cr<Mn、第二电离能：Cr>Mn （3） ①. 6 ②. 12 ③. (，1，) ④. (合理即可) 【解析】 【小问1详解】 基态氧原子价电子排布式为2s22p4；基态钙原子的电子排布式为[Ar]4s2，因此核外电子占据最高能层的符号是N； 【小问2详解】 基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，基态Cr原子失去第一个电子是4s能级上的电子，失去第二个电子是3d能级上的电子，出现了能层间能量变化，能层间能量变化较大；基态Mn失去第一、第二电子均是4s上的，属于同一能层，同一能层能量变化较小，所以第二电离能与第一电离能之差较小的是Mn，理由是：基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，Cr、Mn的3d轨道为较稳定的半充满结构，Cr容易失去第1个电子、较难失去第2个电子；因此，第一电离能：Cr<Mn、第二电离能：Cr>Mn，故第二电离能与第一电离能之差较小的是Mn； 【小问3详解】 ①根据MnS的晶胞图可知，Mn2+周围与其最近有6个S2-，则Mn2+的配位数为6，距离Mn2+最近的Mn2+有4×3=12个； ②2号S2-位于正方体后面的面心位置，因此坐标为(,1,)； ③阴、阳离子最近的距离是边长的一半，Mn2+原子位于棱上、体心，个数为+1=4，S位于顶点和面心，个数为=4，晶胞的质量为=，设晶胞参数为acm，则晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，ρ==，因此有阴、阳离子最近距离是pm。 17. 对溴甲苯是一种有机合成原料，实验室制备对溴甲苯并证明该制备反应为取代反应的装置如图所示。 甲苯 溴 对溴甲苯 沸点/℃ 110 59 184 水溶性 难溶 微溶 难溶 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置乙中盛放的试剂名称为___________。 （4）取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得较纯净的对溴甲苯。 步骤1：过滤； 步骤2：滤液依次用水、NaOH稀溶液、水洗涤，分液； 步骤3：加入无水氯化钙，静置、过滤，得粗对溴甲苯； 步骤4：进一步提纯粗对溴甲苯。 ①步骤1中过滤的目的是___________。 ②步骤2中第二次水洗的目的是___________。 ③步骤3中加入无水氯化钙的作用是___________。 ④步骤4中进一步提纯粗对溴甲苯必须要进行的操作是___________。 （5）证明该制备反应为取代反应的现象为___________。 【答案】（1）三颈瓶、三颈烧瓶、三口瓶、三口烧瓶均可 （2） （3）苯或四氯化碳(合理即可) （4） ①. 除去未反应的铁屑 ②. 除去无机盐(或除去钠盐) ③. 干燥(或除水) ④. 蒸馏 （5）乙中液体呈橙色，丙中出现淡黄色沉淀(答出丙中有淡黄色沉淀即可) 【解析】 【分析】液溴和甲苯在Fe催化作用下发生反应生成对溴甲苯，生成的HBr中混有挥发的溴蒸气，先用四氯化碳除去溴单质，再通入丙的硝酸银溶液中，检验HBr，最后用蒸馏水吸收尾气，倒置漏斗用于防止倒吸，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈瓶（或三颈烧瓶、三口瓶、三口烧瓶均可）。 【小问2详解】 液溴和甲苯在Fe催化作用下发生反应生成对溴甲苯和HBr，反应方程式为：； 【小问3详解】 装置乙中盛放的试剂用于除去溴单质，名称为苯或四氯化碳(合理即可)； 【小问4详解】 ①步骤1中过滤用于除去不溶物，故目的是除去未反应的铁屑； ②步骤2中第二次水洗可以除去生成的盐类物质，则目的是除去无机盐(或除去钠盐)； ③无水氯化钙是常用的干燥剂，步骤3中加入无水氯化钙的作用是干燥(或除水)； ④利用生成物和杂质的沸点不同，步骤4中进一步提纯粗对溴甲苯必须要进行的操作是蒸馏； 【小问5详解】 溴在有机溶剂中为橙色，HBr可以和硝酸银反应生成淡黄色的溴化银沉淀，证明该制备反应为取代反应的现象为乙中液体呈橙色，丙中出现淡黄色沉淀(答出丙中有淡黄色沉淀即可)。 18. 是一种新型可降解的生物高分子材料，其合成路线如图所示，其中E的分子式为； 回答下列问题 （1）生成A的反应类型为___________，A的化学名称为___________。 （2）C的结构简式为___________，E中官能团的名称为___________。 （3）由A生成B的化学方程式为___________。 （4）A的同分异构体有___________种。 （5）在浓硫酸、加热的条件下，两分子E之间反应生成的六元环状化合物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 1，2-二溴丙烷 （2） ①. ②. 羟基、羧基 （3） （4）3 （5）(写键线式也对) 【解析】 【分析】CH3CH=CH2与Br2发生加成反应生成的A是CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br与NaOH的水溶液共热水解生成的B 是CH3CH(OH)CH2OH，B催化氧化生成的C是，C发生氧化反应生成的D是CH3COCOOH，D与H2发生加成反应生成的E为CH3CH(OH)COOH，E发生缩聚反应产生H。 【小问1详解】 生成A的反应类型为加成反应，A是CH3CHBrCH2Br，化学名称为1,2-二溴丙烷； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为：；E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，官能团的名称为羟基、羧基； 【小问3详解】 由A生成B的化学方程式为：； 【小问4详解】 A是CH3CHBrCH2Br，A的同分异构体有CH2BrCH2CH2Br、CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3，故有3种； 【小问5详解】 在浓硫酸、加热的条件下，两分子E之间发生酯化反应生成六元环状化合物，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省郑州市十校2023~2024学年高二下学期期中联考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。试卷包括Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题共有14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 以下化学用语正确的是 A. 苯的结构简式： B. 的电子云轮廓图为 C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 D. 乙烯的空间填充模型： 2. 有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质不同。下列事实中，不能说明上述观点的是 A. 1-丙醇可被氧化成丙醛，而2-丙醇不能 B. 乙酸分子中的比乙醇分子中的活泼 C. 苯酚能与溶液反应，而乙醇不能与溶液反应 D. 甲苯能使酸性溶液褪色，而乙烷不能使酸性溶液褪色 3. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服该药对肠道、胃有刺激性，解决方法之一是对该分子进行成酯修饰(如图所示)。下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B R和T均能与NaOH溶液反应 C. R和T中均无手性碳原子 D. R中所有碳原子一定共平面 4. 在工业上双酚A被用来合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。双酚A的结构简式为： 下列关于双酚A说法中，错误的是 A. 该化合物遇溶液显紫色 B. 其苯环上的一氯代物有4种 C. 双酚A能使酸性溶液褪色 D. 双酚A与足量溴水反应，最多消耗 5. 下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是 实验装置 实验目的 A.分离酒精和水 B.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 实验装置 实验目的 C.制备硝基苯 D证明酸性强于苯酚 A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A. 能与水反应生成 B. 可与反应生成 C. 水解生成 D. 中存在具有分子内氢键的异构体 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. ()分子中，所含共价键总数为 B. 含碳原子的金刚石晶体中，含有键的数目为 C. 分子中，所含键总数可能为 D. 中，所含键总数为 8. 下列事实与氢键无关的有 A. 相同条件下，在水中的溶解度大于 B. 水分子比硫化氢分子稳定 C. 中的电离程度比的大 D. 邻羟基苯甲醛( )的熔点比对羟基苯甲醛()低 9. 下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于ZnS的晶体结构的图象为 A. B. C. D. 10. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 11. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为；再向其中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，其组成为。下列说法错误的是 A. 配合物中，提供空轨道 B. 溶液呈蓝色是因为存在 C. 该过程中涉及的反应有： D. 由上述实验可知，配合物在水中的溶解度比在乙醇中大 12. 可发生水解反应，机理如下： 下列哪个不是导致比易水解的因素 A. 键极性更大 B. Si的原子半径更大 C. Si有更多的价层轨道 D. 键键能更大 13. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 热稳定性： 价电子排布 D 酸性：HF<HCl 氢键 A. A B. B C. C D. D 14. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 阴离子中各原子都满足电子稳定结构 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 、能形成多种配合物，在制药及离子检验中有重要的用途。 （1）遇可形成血红色的，的结构式为。 ①写出1种等电子体分子的分子式___________。 ②苯中存在大键，可表示为，则中的大键可表示为___________。 ③离子中含有___________个键。 （2）琥珀酸亚铁(结构如图所示)、硫酸亚铁都是常见的补铁药物。 ①琥珀酸亚铁中碳原子的杂化方式有___________。 ②中键角___________(填“大于”或“小于”)中键角，理由是___________。 （3）邻二氮菲(phen)结构如图：，phen可以与形成稳定的橙红色配离子，该配离子的特征颜色常用于浓度的测定。 ①中的配位数为___________。 ②pH<2时，溶液橙红色会变浅甚至消失，原因___________。 16. 我国科学家利用锰簇催化剂(，x代表氧原子数)解密光合作用。请回答下列问题： （1）基态氧原子价电子排布式为___________。基态钙原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。 （2）在Mn、Cr中，第二电离能与第一电离能之差较小的是___________(填“Mn”或“Cr”)，理由是___________。 （3）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。 ①的配位数是___________，距离最近的有___________个。 ②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号坐标为(0,0,0)，3号坐标为(1,1,1)，则2号坐标为___________。 ③已知：MnS晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为___________pm(列出计算式即可)。 17. 对溴甲苯是一种有机合成原料，实验室制备对溴甲苯并证明该制备反应为取代反应的装置如图所示。 甲苯 溴 对溴甲苯 沸点/℃ 110 59 184 水溶性 难溶 微溶 难溶 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置乙中盛放试剂名称为___________。 （4）取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得较纯净的对溴甲苯。 步骤1：过滤； 步骤2：滤液依次用水、NaOH稀溶液、水洗涤，分液； 步骤3：加入无水氯化钙，静置、过滤，得粗对溴甲苯； 步骤4：进一步提纯粗对溴甲苯。 ①步骤1中过滤的目的是___________。 ②步骤2中第二次水洗的目的是___________。 ③步骤3中加入无水氯化钙的作用是___________。 ④步骤4中进一步提纯粗对溴甲苯必须要进行的操作是___________。 （5）证明该制备反应为取代反应的现象为___________。 18. 是一种新型可降解的生物高分子材料，其合成路线如图所示，其中E的分子式为； 回答下列问题 （1）生成A的反应类型为___________，A的化学名称为___________。 （2）C的结构简式为___________，E中官能团的名称为___________。 （3）由A生成B的化学方程式为___________。 （4）A的同分异构体有___________种。 （5）在浓硫酸、加热的条件下，两分子E之间反应生成的六元环状化合物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$