精品解析：2024年山东省滨州市经济技术开发区初三学生学业质量检测（三）化学模拟试题

二〇二四年初三学生质量检测 化学模拟试题 温馨提示： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是 A. 醋瓶：我摔碎了 B. 煤气：我燃烧了 C. 菜刀：我生锈了 D. 蔬菜：我腐烂了 【答案】A 【解析】 【详解】A、醋瓶摔碎了，为形状的改变，无新物质生成，故为物理变化，故A符合题意； B、煤气燃烧过程中有新物质生成，故为化学变化，故B不符合题意； C、菜刀生锈过程中有新物质生成，故为化学变化，故C不符合题意； D、蔬菜腐烂过程中有新物质生成，故为化学变化，故D不符合题意； 故选：A。 2. 下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 碘酒、食盐水、氢气 B. 煤、石油、天然气 C. 氧化镁、水银、酒精 D. 生铁、二氧化碳、液氧 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶于酒精溶液形成的，含有多种物质，属于混合物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；氢气是由氢元素这一种元素组成的纯净物，属于单质；故A不符合题意； B、煤的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物；石油主要是由一些碳氢化合物组成的物质，还含有一些其他种类的物质，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，还含有一些其它物质，属于混合物；故B不符合题意； C、氧化镁是由氧元素、镁元素组成的纯净物，属于化合物；水银是汞的俗称，是由汞元素这一种元素组成的纯净物，属于单质；酒精中含有乙醇和水，属于混合物；故C不符合题意； D、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；液氧是氧气的液态形状，是由氧元素这一种元素组成的纯净物，属于单质；故D符合题意； 故选D。 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 取用固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、装置未形成密闭体系，无法检查装置气密性，故A错误； B、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，故B错误； C、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，故C正确； D、取用固体时，不能直接用手去拿取，故D错误； 故选C。 4. “民以食为天，食以安为先”。下列做法不会危及人体健康的是 A. 为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂 B. 用适量的小苏打(碳酸氢钠)发酵做面包 C. 用福尔马林(甲醛的水溶液)保鲜鱼肉等食品 D. 为增白面粉使用过量添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、食品防腐剂可以防止食品变质，但过量使用防腐剂，会危害人体健康，故该做法会危害人体健康。 B、做馒头时加入的碳酸氢钠受热生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔；故该做法不会危害人体健康。 C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故该做法会危害人体健康。 D、增白剂等添加剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患；故该做法会危害人体健康。 故选B。 5. 下列对一些事实的解释中，合理的是 A. 事实：水能灭火解释：水能降低可燃物的着火点 B. 事实：一氧化碳可用于炼铁解释：一氧化碳具有氧化性 C. 事实：氮气常用作保护气解释：氮气的化学性质稳定 D. 事实：6 m3的氧气加压可装入0.04m3的钢瓶中解释：氧分子的体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、水能灭火是因为水吸收了燃烧产生的热量，使可燃物的温度低于其着火点，没有改变其着火点，故A不符合题意； B、一氧化碳用于炼铁，利用一氧化碳的还原性，故B不符合题意； C、氮气用作保护气，利用了氮气的化学性质稳定的性质，故C符合题意； D、6 m3的氧气加压可装入0.04m3的钢瓶中，因为压缩过程中分子间的间隔变小，分子大小不变，故D不符合题意。 故选C。 6. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意； D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。 故选B。 7. 绿水青山就是金山银山，保护绿水青山，是我们的责任和义务。下列做法不利于环境保护的是 A. 提倡使用共享单车，绿色出行 B. 人走电断，安全节约 C. 为降低空气中含量，城市中禁止燃放烟花爆竹 D. 将富含氨、磷的生活污水排放到河流里 【答案】D 【解析】 【详解】A、提倡使用共享单车，绿色出行，可以减少私家车的使用，可以减少污染，有利于环境保护，故A不符合题意； B、人走电断，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，故B不符合题意； C、燃放烟花爆竹，会产生大量污染物，为降低空气中PM2.5含量，城市中禁止燃放烟花爆竹，有利于环境保护，故C不符合题意； D、将富含氮、磷的生活污水排放到河流里，会造成水体富营养化，会造成水体污染，不利于环境保护，故D符合题意； 故选D。 8. 下列有关人体生理活动的叙述，不正确的是 A. 香烟烟气中的一氧化碳会使血红蛋白携氧能力降低 B. 无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的 C. 油脂使人发胖，进食时要避免摄入脂肪 D. 胃液中少量的盐酸可以帮助消化 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳比氧气与血红蛋白结合的能力强，香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低，故选项说法正确； B、无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的，故选项说法正确； C、脂肪是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的脂肪，故选项说法不正确； D、胃液中少量的盐酸可以帮助消化，故选项说法正确 故选：C。 9. 奥司他韦(C16H28N2O4)是一种有效的抗流感病毒药物。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素组成 B. 奥司他韦含有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子 C. 奥司他韦分子中氮、氧原子的个数比为1：2 D. 奥司他韦中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成，选项错误； B、由化学式可知，1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子，选项错误； C、奥司他韦分子中氮、氧原子的个数比=2：4=1：2，选项正确； D、奥司他韦中，碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比=（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，则奥司他韦中碳元素的质量分数最大，选项错误，故选C。 10. 下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 检验是否含有水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的氯化钡溶液，过滤 D 鉴别和尿素【】 取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸吸水无明显现象，所以用浓硫酸无法检验二氧化碳是否含有水蒸气，故A不能达到目的； B、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，还需要对滤液进行蒸发结晶得到氯化钙，故B不能达到目的； C、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，故C不能达到目的； D、取样，加入熟石灰，混合，研磨，硝酸铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，故D能达到目的； 故选：D。 11. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 图示中x的数值为3 C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 D. 反应中甲、丙两物质的质量比为2:7 【答案】D 【解析】 【详解】由图，结合质量守恒定律，该反应的方程式为CH4+H2O==CO+3H2。 A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换，正确； B、由质量守恒定律可得，x=3，正确； C、元素在化合物中化合价不为0，在单质时为0，因此氢元素的化合价一定改变，正确； D、反应中甲、丙两物质的质量比=16:28=4:7，因此错误。 12. 如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是 A. 甲可能是酸 B. 乙一定是盐 C. 甲、乙发生的反应一定是复分解反应 D. U形管左、右两侧液面差始终保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】由饱和石灰水变浑浊有两种可能，一种是甲和已反应生成二氧化碳使石灰水变浑浊，另一种是甲和乙混合放出大量的热，使得饱和石灰水溶解度减小，有晶体析出，看到了浑浊，如果甲是酸，乙可以是石灰石，能生成二氧化碳，集气瓶内压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高；如果甲是水，乙可以是氧化钙，两者形成溶液会放出大量的热，饱和石灰水溶解度减小，有晶体析出，看到了浑浊，集气瓶内温度升高，压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，但随着温度的降低，U形管内左侧页面会逐渐的上升。 【详解】A、甲可能是酸，可以和石灰石反应，故选项A符合题意； B、乙不一定是盐，可能是金属氧化物，如氧化钙，故选项B不符合题意； C、甲、乙发生的反应不一定是复分解反应，也有可能是形成溶液的过程，故选项C不符合题意； D、U形管左、右两侧液面随着集气瓶温度的降低，U形管内左侧页面会逐渐的上升，右侧页面会逐渐的下降，故选项D不符合题意； 故选：A。 13. 下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是 A. 在稀盐酸中： B. 在氢氧化钠溶液中： C. 在氯化钠溶液中： D. 在硫酸铵溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A、钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，锌离子能与碳酸根离子结合生成碳酸锌沉淀，稀盐酸中的氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； B、氢离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水，镁离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钾离子、钠离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意； D、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸铵中的铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。 故选C。 14. 华雪同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应。②把X和Y分别放入Z的盐溶液中，在Y的表面有金属Z析出，而X没有变化。根据以上实验事实判断，X、Y、乙三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>Y>X D. Y>Z>X 【答案】D 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能够与稀盐酸反应产生氢气，活动性强的金属（不包括钾、钙、钠）能将活动性的金属从其盐溶液中置换出来。 把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明Y的活动性比X的强； 把X和Y放入Z的盐溶液中，在Y的表面有金属Z析出，说明Y的活动性比Z的强，X没有变化，说明X的活动性比Z的弱，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y>Z>X，故选D。 15. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是 A. CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. BaCl2、Na2CO3、NaCl C. FeCl3、NaCl、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuCl2溶液显蓝色，但与剩余两种溶液混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别； B、组内三种物质的溶液两两混合时，只有和混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别； C、溶液显黄色，与溶液混合没有明显现象，与溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不加其他试剂可以鉴别； D、组内三种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。 故选C。 16. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量会逐渐变小，因加入的稀盐酸过量，所以氢氧化钠完全反应，最终质量为0。此项正确； B、开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性，pH大于7；随着稀盐酸的加入，二者反应，溶液pH会逐渐变小；当二者恰好完全反应时，溶液的pH值为7；再加入盐酸，溶液呈酸性，pH小于7，此项正确； C、氯化钠是生成物，开始的质量为0；随着盐酸的加入质量会逐渐变大，当二者恰好完全反应时，质量值最大；再加入盐酸质量不发生变化，此项正确； D、开始时氢氧化钠溶液中有水，所以其质量不为0；随着加入盐酸，水的质量会逐渐变大（水的质量变大的原因有两个：一是加入的盐酸溶液中所含的水，二是反应生成的水）；当二者恰好完全后，再加盐酸时水的质量还在增加（只有盐酸溶液中所含的水，不再生成水）但是增加幅度变小，此项错误。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题（本大题包括6小题，共30分） 17. 写出符合下列要求的化学符号： （1）2个汞原子______。 （2）硫酸根离子______。 （3）3个水分子______。 （4）医疗上生理盐水中的溶质是______。 （5）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有______。 【答案】（1）2Hg （2） （3）3H2O （4）NaCl （5）OH- 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个汞原子可表示为2Hg； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则硫酸根离子可表示为：； 【小问3详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个水分子可表示为3H2O； 【小问4详解】 医疗上用的生理盐水为溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，所以生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠是由显+1价的钠元素和显-1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：NaCl； 【小问5详解】 不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子表示为OH-。 18. 将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。 (1)写出相应的符号: ①的微粒符号________________； ②保持氧气化学性质的最小粒子________________。 (2)A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示: ①从微观角度看，B图表示: 3___________:(填化学符号)。 ②从宏观角度看，图中表示混合物的是____________ (填字母符号)。 【答案】 ①. S2- ②. O2 ③. NH3 ④. CD 【解析】 【详解】（1）①根据微粒结构示意图可知，该的微粒质子数是16，电子数是18，表示的硫离子，符号为S2-； ②保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，符号为O2； （2）①从微观角度看，B图表示：3个氨分子，符号为：3NH3； ②从微观角度看，C、D是由不同分子构成，从宏观角度看，图中C、D表示的物质是由不同种物质组成的属于混合物。 19. 芝麻酱具有丰富的营养。如图为某品牌芝麻酱商标的一部分。 主要营养成分 每含 蛋白质 19.2 糖类 16.8 脂肪 52.7 钙 870 铁 58 硒 5 维生素 17 维生素 35.1 （1）人们为了维持生命和健康，必须从食物中摄入六大类主要营养物质，如图中没有标出的营养物质是________。 （2）上图中钙、铁、硒是指  （填字母序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 （3）芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，因此食用芝麻酱可以预防的疾病是________。 （4）沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净，这是利用了洗洁精的________作用。 【答案】（1）水##H2O （2）D （3）缺铁性贫血 （4）乳化 【解析】 【小问1详解】 六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素、水，图中营养成分包括蛋白质、糖类、脂肪、无机盐、维生素，故没有标出的营养物质是水； 【小问2详解】 上图中钙、铁、硒不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D； 【小问3详解】 芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，因此食用芝麻酱可以补充铁元素，预防缺铁性贫血； 【小问4详解】 沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净，这是利用了洗洁精的乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。 20. 为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目的，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在： 已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（无色溶液）； ②常温下，碘微溶入水； ③5SO2+2H2O+KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）。 工业上测量SO2、N2、O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）。 （1）混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为______色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较______（选填“低”或“高”）的混合气体。 （2）吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用______溶液代替作为指示剂。因为______。 【答案】（1） ①. 无 ②. 低 （2） ①. 高锰酸钾##KMnO4 ②. 高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 碘的淀粉溶液呈蓝色，由于SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（无色溶液）可知该溶液由蓝色变成无色时该反应恰好完成，此时应该停止通入气体，通入过量气体会使测量结果不准确，常温下，碘微溶入水，所以碘的淀粉溶液吸收二氧化硫的量较小，故该装置吸收二氧化硫的量较小，所以此法适宜测SO2含量较低的混合气体； 【小问2详解】 因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验。 21. 下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 固体A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 固体B 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。在______温度范围内，它们的溶解度相等。 （2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为______g。 （3）40℃时， A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是______。 （4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列______法提纯B（填序号）。 ①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液 【答案】（1） ①. 增大 ②. 20℃~40℃ （2）136.0 （3）B （4）③ 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大；在20℃~40℃时，A的溶解度为36.0g~36.6g，B的溶解度为31.6g~63.9g，二者的溶解度有交集，则在20℃~40℃温度范围内，A、B的溶解度相等。 【小问2详解】 由表中可以看出在20℃时，固体A的溶解度为36.0g，其含义为：在20℃时，100g水是最多可溶解固体A的质量为36.0g；20℃时，把50g固体A放入100g水中，固体A有剩余，溶液的质量为：100g+36.0g=136.0g。 【小问3详解】 一定温度下，饱和溶液里：溶质的质量分数=可知，溶解度越大，溶质的质量分数越大；由于40℃时，A的溶解度为36.6 g小于B物质的溶解度63.9 g，所以此时溶质质量分数较大的是B。 【小问4详解】 根据表格数据可知，A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，A物质的溶解度随温度的变化小于B物质的溶解度随温度的变化，冷却B的热饱和溶液，有B晶体析出，少量的A留在滤液中，可达到提纯B的目的，故答案为③。 22. 芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1的名称是______，进行操作1之前发生的化学方程式为______。 （2）为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有______。 （3）上述流程中，可循环利用的物质是______（填物质名称）。 （4）滤液中含有的阳离子为______。 （5）写出SiCl4制备高纯硅的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. MgO+2HCl=MgCl2+H2O （2）将粗硅原料粉碎 （3）氯气、氯化氢 （4）Mg2+、H+ （5） 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，操作1实现了固液分离，则操作1的名称是过滤；进行操作1之前加入过量的稀盐酸，粗硅中的氧化镁杂质与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式书写为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。 【小问2详解】 为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有将粗硅原料粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 【小问3详解】 由流程图可知，氯气、氯化氢既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 【小问4详解】 粗硅中含氧化镁杂质，加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸过量，故滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，故含有的阳离子为：Mg2+、H+。 【小问5详解】 SiCl4制备高纯硅的反应为SiCl4和氢气在高温下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：。 三、实验题（本大题包括2小题，共12分。） 23. 化学实验室利用如图装置制备二氧化碳并验证其性质。 （1）选用图A装置在实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2时，把石灰石放在多孔塑料板上，若液面处于图中a处，关闭弹簧夹时可能导致的后果是______。实验室用A装置还可以制取的一种气体是______。 （2）B中下方木条先熄灭的原因是______。 （3）C中观察到的现象为试管中液面上升和______。 【答案】（1） ①. 反应停止 ②. 氢气##H2 （2）二氧化碳密度比空气大且二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧 （3）试管中的溶液由紫色变为红色 【解析】 【小问1详解】 ①把石灰石放在多孔塑料板上，液面处于图中a处，关闭弹簧夹后反应生成的气体无法从导管导出，因此试管内压强会增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，所以反应会停止； ②实验室用A装置还可以制取的一种气体是氢气，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌； 【小问2详解】 B中下方木条先熄灭的原因是二氧化碳密度比空气大且二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，先接触下部木条使木条与氧气隔绝从而熄灭； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水且会与水反应生成碳酸，试管内气体减少压强减小，故烧杯中的水被压入试管内使试管中液面上升；碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此C中观察到的现象为试管中液面上升和溶液由紫色变为红色。 24. “五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 20% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________。 （2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。 【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。 【得出结论】（4）结论是_____________。 【评价与反思】 （5）下表是小兵第①组实验的详细数据。 时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因__________。 （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。______。 【答案】 ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 ③. f ④. ②④ ⑤. 硫酸的质量分数越大，反应速率越快(或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快) ⑥. 由慢到快然后逐渐减慢；反应放热，温度升高，开始由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，后又逐渐减慢 ⑦. 温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间 【解析】 【详解】（1）根据“活泼金属与酸反应生成盐和氢气，属于置换反应”进行书写。该反应为初中化学常见的反应：。 （2）因为气体的密度要小于水的密度，所以应从f通入氢气，将水从e排出。再通过测量排出水的体积来判断氢气的体积。因为排出水的体积等于通入氢气的体积。 （3）因为要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，即硫酸的质量分数应为变量，其他量不变。所以应选择硫酸质量分数不同，锌状态相同的两组进行对比。故可选②④。 （4）①②相比可知，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。 ③④相比可知，硫酸的质量分数越大，反应速率越快。 （5）根据表中数据可知，第1分钟最慢，第2分钟最快，其后减慢。所以反应是先由慢转快再变慢。 反应放热，温度升高，开始由慢到快，随着反应的进行，硫酸越来越少，反应物的浓度也随着变小，反应速度因此下降。 （6）一般可影响反应速度的因素有：反应物的颗粒大小（状态）、反应物的浓度、温度、是否有催化剂等。可选其一进行解答。在解答过程中，注意控制变量。如探究温度对反应速度的影响，其中可变量是温度。其它量不变。 【点睛】金属与酸的反应、数据分析、控制变量将知识系统化，充分体现了变量要遵循“多定一变”的原则。 四、计算题（本大题包括1小题，共10分。） 25. 马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： （1）m的值为 g （2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （写出计算过程，计算结果精确至0.1） 【答案】（1）3.3； （2）10；（3）10.5% 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，m的值为3.3g； （2）设样品中碳酸钙的质量为x；生成的氯化钙的质量为y； 根据题中提供的信息可知，碳酸钙反应完全时生成的二氧化碳的质量为4.4g 反应后溶液的质量为：12g+100g-2g-4.4g=105.6g （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：11.1g/105.6g×100%≈10.5% 答：样品中碳酸钙的质量为10g，反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二四年初三学生质量检测 化学模拟试题 温馨提示： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是 A. 醋瓶：我摔碎了 B. 煤气：我燃烧了 C. 菜刀：我生锈了 D. 蔬菜：我腐烂了 2. 下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 碘酒、食盐水、氢气 B. 煤、石油、天然气 C. 氧化镁、水银、酒精 D. 生铁、二氧化碳、液氧 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 取用固体 4. “民以食为天，食以安为先”。下列做法不会危及人体健康的是 A. 为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂 B. 用适量的小苏打(碳酸氢钠)发酵做面包 C. 用福尔马林(甲醛的水溶液)保鲜鱼肉等食品 D. 为增白面粉使用过量添加剂 5. 下列对一些事实的解释中，合理的是 A. 事实：水能灭火解释：水能降低可燃物的着火点 B. 事实：一氧化碳可用于炼铁解释：一氧化碳具有氧化性 C. 事实：氮气常用作保护气解释：氮气的化学性质稳定 D. 事实：6 m3的氧气加压可装入0.04m3的钢瓶中解释：氧分子的体积变小 6. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 7. 绿水青山就是金山银山，保护绿水青山，是我们的责任和义务。下列做法不利于环境保护的是 A. 提倡使用共享单车，绿色出行 B. 人走电断，安全节约 C. 为降低空气中含量，城市中禁止燃放烟花爆竹 D. 将富含氨、磷的生活污水排放到河流里 8. 下列有关人体生理活动的叙述，不正确的是 A. 香烟烟气中的一氧化碳会使血红蛋白携氧能力降低 B. 无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的 C. 油脂使人发胖，进食时要避免摄入脂肪 D. 胃液中少量的盐酸可以帮助消化 9. 奥司他韦(C16H28N2O4)是一种有效的抗流感病毒药物。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素组成 B. 奥司他韦含有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子 C. 奥司他韦分子中氮、氧原子的个数比为1：2 D. 奥司他韦中氢元素的质量分数最大 10. 下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 检验是否含有水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的氯化钡溶液，过滤 D 鉴别和尿素【】 取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 11. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 图示中x的数值为3 C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 D. 反应中甲、丙两物质的质量比为2:7 12. 如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是 A. 甲可能是酸 B. 乙一定是盐 C. 甲、乙发生的反应一定是复分解反应 D. U形管左、右两侧液面差始终保持不变 13. 下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是 A. 在稀盐酸中： B. 在氢氧化钠溶液中： C. 在氯化钠溶液中： D. 在硫酸铵溶液中： 14. 华雪同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应。②把X和Y分别放入Z的盐溶液中，在Y的表面有金属Z析出，而X没有变化。根据以上实验事实判断，X、Y、乙三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>Y>X D. Y>Z>X 15. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是 A. CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. BaCl2、Na2CO3、NaCl C. FeCl3、NaCl、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、HCl 16. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题（本大题包括6小题，共30分） 17. 写出符合下列要求的化学符号： （1）2个汞原子______。 （2）硫酸根离子______。 （3）3个水分子______。 （4）医疗上生理盐水中的溶质是______。 （5）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有______。 18. 将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。 (1)写出相应的符号: ①的微粒符号________________； ②保持氧气化学性质的最小粒子________________。 (2)A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示: ①从微观角度看，B图表示: 3___________:(填化学符号)。 ②从宏观角度看，图中表示混合物的是____________ (填字母符号)。 19. 芝麻酱具有丰富的营养。如图为某品牌芝麻酱商标的一部分。 主要营养成分 每含 蛋白质 19.2 糖类 16.8 脂肪 52.7 钙 870 铁 58 硒 5 维生素 17 维生素 35.1 （1）人们为了维持生命和健康，必须从食物中摄入六大类主要营养物质，如图中没有标出的营养物质是________。 （2）上图中钙、铁、硒是指  （填字母序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 （3）芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，因此食用芝麻酱可以预防的疾病是________。 （4）沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净，这是利用了洗洁精的________作用。 20. 为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目的，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在： 已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（无色溶液）； ②常温下，碘微溶入水； ③5SO2+2H2O+KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）。 工业上测量SO2、N2、O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）。 （1）混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为______色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较______（选填“低”或“高”）的混合气体。 （2）吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用______溶液代替作为指示剂。因为______。 21. 下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 固体A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 固体B 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。在______温度范围内，它们的溶解度相等。 （2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为______g。 （3）40℃时， A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是______。 （4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列______法提纯B（填序号）。 ①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液 22. 芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1的名称是______，进行操作1之前发生的化学方程式为______。 （2）为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有______。 （3）上述流程中，可循环利用的物质是______（填物质名称）。 （4）滤液中含有的阳离子为______。 （5）写出SiCl4制备高纯硅的化学方程式______。 三、实验题（本大题包括2小题，共12分。） 23. 化学实验室利用如图装置制备二氧化碳并验证其性质。 （1）选用图A装置在实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2时，把石灰石放在多孔塑料板上，若液面处于图中a处，关闭弹簧夹时可能导致的后果是______。实验室用A装置还可以制取的一种气体是______。 （2）B中下方木条先熄灭的原因是______。 （3）C中观察到的现象为试管中液面上升和______。 24. “五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 20% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________。 （2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。 【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。 【得出结论】（4）结论是_____________。 【评价与反思】 （5）下表是小兵第①组实验的详细数据。 时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因__________。 （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。______。 四、计算题（本大题包括1小题，共10分。） 25. 马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： （1）m的值为 g （2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （写出计算过程，计算结果精确至0.1） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $