第二节　海水“晒盐”-【优+学案】2024-2025学年九年级全一册化学课时通(五四制鲁教版)

年级全一册·鲁教版 化 学 本课件使Office 2016制作，请使用相应软件打开并使用 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office 2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现公式及数字无法编辑或无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课件使用说明 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑 本课件设有小题超链接功能，点击题号即可跳转到对应题目。 使用软件 01 软件版本 02 便捷操作 03 软件更新 04 第三单元　海水中的化学 第二节　海水“晒盐” 一、海水“晒盐”的过程 1. 从海水中提取食盐的方法主要为“ ”（也称“ ⁠ ”）。 2. 流程：海水→ → → 盐田法　 太阳能蒸发 法　 蒸发池　 结晶池　 二、粗盐中难溶性杂质的去除 1. 晒盐制得的粗盐中含有 （如 、 等） 和 （如泥沙等），必须对其进行分离和提纯。 2. 过程：先将粗盐晶体 在水中，经 将难溶性杂质去除，再通 过 得到比较纯净的食盐晶体。 可溶性杂质　 氯化镁　 氯化钙　 不溶性杂质　 溶解　 过滤　 蒸发结晶　 三、粗盐中可溶性杂质的去除 1. 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 、 、 ⁠等杂 质离子，可以用化学方法将它们转化为 去除。 2. 过程：向食盐水中加入过量的 、 ⁠ 和 等物质，将杂质离子转化为沉淀。 ⁠ 去除沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的pH调为7，除去多余的 ⁠ 和 ，得到精盐水，最后经 ⁠即得到较为纯净的氯化钠晶体。 S 　 Mg2＋　 Ca2＋　 沉淀　 氯化钡（BaCl2）　 氢氧化钠 （NaOH）　 碳酸钠（Na2CO3）　 过 滤　 盐酸　 C 　 OH－　 蒸发结晶　 海水“晒盐”的过程 1. （2023·淄博沂源县二模）如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的 过程，下列分析正确的是（　D　） A. 海水进入贮水池、①、结晶池发生了化学变化 B. “海水晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2. （2023·清远一模）下列关于海水晒盐的说法不正确的是（　C　） A. 蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 B. 结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属于混合物 C. 母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液 D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 粗盐中难溶性杂质的去除 3. 下列选项中关于粗盐提纯实验的说法正确的是（　B　） A. 溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能地多加入一些水 B. 过滤时需要用玻璃棒引流 C. 蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热 D. 粗盐可以倒在量筒中溶解 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4. （2023·长春模拟）“粗盐中难溶性杂质去除”的学生实验活动中，有关操作 正确的是（　D　） 　　 　　 　　 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5. 如图所示是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。 　　 　　 （1）三步操作的正确顺序是 （填字母）。 （2）B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ⁠ ⁠。 ACB　 搅拌，防止局部温度过高而液滴飞 溅　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 粗盐中可溶性杂质的去除 6. 除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过 滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是 （　A　） A. ①⑤②③④ B. ③①⑤②④ C. ①③⑤④② D. ⑤③②①④ A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7. 传统文化　《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢 盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜 底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是（　D　） A. 加热 B. 结晶 C. 蒸发 D. 过滤 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中除杂质的关键步骤是蒸发 B. 甲实验④中，玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速度 C. 乙实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为1 g·cm－3） D. 乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放药品，所称得的氯化钠一定比实际需要量少 8. （2023·银川四模）用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中 的难溶性固体杂质，乙实验是配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。下列说法 正确的是（　D　） 　　　　 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9. 海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。如图 所示能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（ A ％）与蒸发时间 （ t ）的关系的是（　C　） C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10. 应用题　海水晒盐可得到大量粗盐。某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取 NaOH，产生的H2和Cl2还可用于制盐酸，工艺流程如图所示。相关说法不正确的 是（　B　） A. H2和Cl2制盐酸，发生的化学反应为H2＋Cl2 2HCl B. 精制时去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、 S ，依次加入的试剂顺序为NaOH、 Na2CO3、BaCl2、HCl C. 电解时发生的反应为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，该过程电能转 化为化学能 D. 脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、趁热过滤分 离得到NaCl晶体和NaOH溶液 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11. 传统文化　我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩 场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化 学上称之为 ⁠。 （2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量 分数约为15％），用于煎炼海盐。1 000 g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质 量约为 g。 （3）氯化钠在生产生活中的用途之一是 ⁠。 蒸发结晶　 150　 作调味品　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Ⅰ.（1）实验步骤： ①溶解：称取5.0 g粗盐，逐渐加入10 mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2 g； ②过滤； ③蒸发。 12. 根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。 请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据 是 ⁠。 （2）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 （填“混 合物”或“纯净物”）。 氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小　 混合物　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Ⅱ.乙同学用托盘天平称量一定量的可能含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设 计了下图过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体（此题中微溶物视 为可溶物）。 （3）混合物甲中一定有的成分是 ⁠。 （4）白色固体中一定有的成分为 ⁠。 （5）加入B溶液后的现象为 ⁠。 氯化钠、氯化钡、氯化镁　 碳酸钡　 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. 科学思维　请回答下列问题。 （1）某盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5％；②在海边打深井，井水中含NaCl 约为8％。晒盐最好用 （填序号）做原料。 （2）关于晒盐原理的说法正确的是 （填字母）。 A. 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B. 日晒后，氯化钠的溶解度变小 ②　 A　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 （3）海水晒盐提取食盐晶体后剩余的液体称为母液，也称“苦卤”，其中含有 的KCl、MgCl2、MgSO4的溶解度曲线如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①70 ℃时，将50 g硫酸镁加入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数 为 （结果保留一位小数），若使其形成饱和溶液，可采取的措施 有 （填字母）。 A. 增加溶质 B. 蒸发溶剂 C. 升高温度 D. 降低温度 ②对苦卤中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，说法正确的是 （填字 母）。 A. 三种物质均为易溶物 B. 20 ℃时，向盛有40 g KCl固体和40 g MgCl2固体的试管中分别加入100 g水充 分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 C. 60 ℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等 33.3％　 ABCD　 AC　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 $$