河南省濮阳市南乐县豫北名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

绝密★启用前 高二下学期期末学业质量监测 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．近日，全球规模最大的燃料电池发电站在广东落地，下列有关燃料电池发电站与火力发电站的比较中，说法错误的是（ ） A．燃料电池发电的能源利用率更高 B．均直接将化学能转化为电能 C．燃料电池发电站污染物排放少甚至零排放 D．氢气、甲醇等可作为燃料电池的燃料 2．生活、生产和科技离不开化学，下列说法正确的是（ ） A．粮食酿酒经过了淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖再水解为乙醇的化学过程 B．DNA的基本单元是核糖 C．纤维素、合成纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．味精的主要成分谷氨酸钠是氨基酸形成的有机盐 3．下列生产生活的过程中，没有发生沉淀转化的是（ ） A．含氟牙膏的使用 B．原生铜的硫化物经氧化、淋滤变成溶液，遇到ZnS、PbS转化为铜蓝（CuS） C．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用盐酸洗涤 D．使用热的碳酸钠溶液去除油污 4．X、Y、Z、W、M为五种核电荷数依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M的核电荷数等于Y与Z的核电荷数之和，这五种元素形成的某种离子化合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．基态原子未成对电子数：Y<Z=W B．阴离子中Y、Z、W的杂化方式相同 C．氢化物的沸点：W>Z D．第一电离能：Y<Z<W 5．空间探测器发射时常用肼（）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，发生反应①： 已知：② ③ 下列说法错误的是（ ） A． B．反应①在任何温度下都能自发进行 C．反应①的平衡常数表达式 D．反应①中每产生1mol ，转移电子的数目为 6．下列有关分子结构与性质的描述错误的是（ ） A．碘单质升华过程中只需克服分子间作用力 B．比稳定是因为水分子间存在氢键 C．三氯乙酸的酸性比乙酸强 D．如图所示分子中存在2个手性碳原子 7．由下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 B 将苯与足量浓硝酸、浓硫酸混合在50~60℃下充分反应后，再倒入水中 水的底部有油状液体 硝基苯的密度比水大、不溶于水 C 乙醇与浓硫酸混合在170℃下反应，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 薄膜焦化，石蕊试纸变红 聚氯乙烯热分解的产物只有烃和HCl 8．异甘草素用作化妆品助剂、食品添加剂等，其结构如图所示。下列有关异甘草素的叙述正确的是（ ） A．分子式为 B．与足量发生加成反应后的物质不含手性碳原子 C．该物质属于芳香烃 D．分子中含3种官能团 9．的光催化还原机理以及部分相对能量如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该机理总反应的化学方程式为 B．①~⑦过程中只有两个步骤中有生成 C．该历程存在9个基元反应 D．该过程有双键的形成与非极性键的断裂 10．异丁酸香兰酯是食品用香料，用于配制香精的各香料成分，其合成反应的化学方程式如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A．该反应属于取代反应 B．X分子的结构简式为 C．香兰素和异丁酸香兰酯都能与NaOH溶液反应 D．物质的量相同的香兰系和异丁酸香兰酯与足量的反应，消耗的质量相同 11．下列合成高分子的单体种数、反应类型均正确的是（ ） 选项 高分子 单体种数 反应类型 A 1 加聚 B 2 缩聚 C 2 缩聚 D 2 缩聚 12．尿素［］是一种重要的化工原料，也是环境污染物之一，尿素废水对环境的影响会造成土地碱性化植物枯萎死亡等。因此，各国化学家都在致力“变废为宝”。科学家研发出一体化——双池处理尿素的装置如图所示。已知电极材料均为石墨。下列说法错误的是（ ） A．左侧装置为原电池，a口排出的是、 B．丙电极是阳极，电极反应式为 C．若左侧装置的电解质溶液是硫酸，工作一段时间后，负极室溶液pH变小 D．若装置中生成标准状况下6.72L氢气时，消耗尿素的总质量为12g 13．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成，其反应原理如图所示： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇，此过程中TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ） A．X点： B．X、Y两点该反应的化学平衡常数相等 C．Z点溶液中： D．反应物的消耗速率：Y点大于Z点 14．常温下，某混合溶液中，、、、和随pH变化的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是（ ） A．1线表示随溶液pH变化的关系 B．常温下，的第一步电离常数为 C．P点时， D．当混合溶液呈中性时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）环己烯是合成赖氨酸、环己酮苯酚、聚环烯树脂等的原料，还可用作催化剂溶剂，和石油萃取剂、高辛烷值汽油稳定剂。环己烯可通过环己醇脱水得到，原理如下： 相关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 溶解性 相对分子质量 环己烯 -103.7 83.0 0.81 不溶于水 82 环己醇 25.9 160.8 0.96 微溶于水 100 硫酸 10.4 337 1.83 与水互溶，能共沸产生白雾 Ⅰ．环己烯粗品的制备。实验装置（加热和夹持装置已略）和步骤如下： 实验步骤： ⅰ．按图示连接好仪器，并进行气密性检验。 ⅱ．在干燥的仪器A中加入几粒颗粒物，再将B中液体加入到A中。 ⅲ．将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。 （1）仪器A的名称是______。步骤ⅱ仪器A中放入颗粒物的作用是______。 （2）装置D中冷凝水从______（填“a”或“b”）口进入。 （3）A中的反应液温度较高（130℃左右）时会产生副产物______（填结构简式）。 Ⅱ．环己烯的精制。 ①将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入3~4mL 5%的碳酸钠溶液。 ②将此液体倒入分液漏斗中，振荡后静置分层……并加入1~2g无水氯化钙。 ③将②中含环己烯的混合物滤入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏。 （4）步骤①中加入3~4mL5%的碳酸钠溶液的目的是______。 （5）步骤②中分液的具体操作是打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，______。 （6）若得到的产品为4.6g，则本实验中产品的产率是______（结果保留两位有效数字）。 16．（16分）我国科学家开发铁、镍、氮单原子催化剂实现催化还原制备附加值高的系列产品，如图所示。 回答下列问题： （1）基态Fe原子的价层电子排布式为______。基态N原子核外电子占据______个轨道。 （2）图中涉及的分子中，属于直线形分子的有______（填化学式）。 （3）丁分子中C原子的杂化类型是______。 （4）等物质的量的甲、乙分子中，σ键数目之比为______。 （5）已知：的平衡常数；的平衡常数。 的中心离子的配位数为______。稳定性：______（填“>”“<”或“=”），判断依据是______。 （6）Ni形成的一种立方晶系的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体中Mg、Ni、C的原子个数之比为______，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。 17．（14分）弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。 Ⅰ．已知、、HClO的电离平衡常数如下表所示。 弱酸 HClO 电离平衡常数 （1）三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。 （2）HClO的电离方程式为______。 （3）相同温度下，同浓度的溶液和溶液中pH较大的是______。 （4）将少量通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为______。 Ⅱ．有同学认为，溶液中水解程度大于其电离程度，因此溶液中，某课题组先利用pH数字传感器对不同浓度的溶液进行pH测定，结果如下表所示，再计算出溶液中各离子的浓度，绘制出不同浓度溶液中部分离子浓度的关系如图所示。 溶液的浓度/ 0.1 pH（25℃） 8.30 8.29 7.84 7.65 （5）关于上述不同浓度的溶液，下列说法正确的是______（填字母）。 A．加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色 B．溶液中始终存在 C．溶液中存在 （6）随着溶液浓度增加，pH升高的可能原因是______。 （7）25℃时，0.1的溶液中______（已知）。 18．（14分）工业上可溶性的钡盐常用重晶石（）与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1∶3投料。主要发生如下反应： ① ② ③ ④ 请回答下列问题： （1）已知碳的燃烧热，表示CO燃烧热的热化学方程式为______。 （2）若在某密闭容器中只发生反应：，达到平衡后，压缩体积为原来的一半，化学平衡移动方向是______（填“正向”“逆向”或“不移动”），达到新的平衡后，的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）一定温度下，若在某2L恒容密闭容器中加入1mol 、1mol 发生反应： 和，达到平衡后的浓度是，剩余C的物质的量是y mol，反应的化学平衡常数______（用含x、y的代数式表示）。 （4）T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应经过t min达到平衡时（反应①②③④均发生），混合气体的总压强为p Pa，其中CO的物质的量分数为，若反应①的速率用单位时间内气体的分压变化表示，用表示的化学反应速率是______（用含p、、t的代数式表示）；平衡后，保持温度不变，加压达到新的平衡时______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系中各物质的组成如图所示。温度大于400℃发生的主要反应是______（填反应序号）。 高二下学期期末学业质量监测 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1．B 2．D 3．D 4．C 7．B 8．D 9．B 10．B 11．C 12．B 13．D 14．C 15．（1）三颈烧瓶（2分） 防止液体加热不均匀产生暴沸（合理即可，2分） （2）a（2分） （3）（2分） （4）中和产品中的酸（合理即可，2分） （5）将下层水溶液从分液漏斗下端放出，关闭活塞，将上层的粗产品从分液漏斗的上口倒入锥形瓶中（合理即可，2分） （6）56%（2分） 16．（1）（1分） 5（1分） （2）、（2分） （3）、（2分） （4）4∶7（2分） （5）6（1分） <（1分） ，平衡常数越大，生成物越稳定，所得配离子越稳定（合理即可，2分） （6）1∶3∶1（2分） （合理即可，2分） 17．（1）（2分） （2）（2分） （3）溶液（2分） （4）（2分） （5）AC（2分） （6）溶液浓度增加，浓度增加，水解平衡正向移动，导致浓度增加，pH升高（合理即可，2分） （7）（2分） 18．（1） （2分） （2）逆向（2分） 不变（2分） （3）（2分） （4）（2分） 不变（2分） （5）④（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$