精品解析：安徽省皖西当代职业中专学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

皖西当代职业中专高二年级第二次月考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 As-70 Ga-75 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 过氧化氢所含的共价键数目为 B. 白磷含个键，二氧化硅中含个 C. 2mol的和中含有键的数目均为 D. 金刚石晶体中碳原子含有个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由H-O-O-H知，过氧化氢所含的共价键数目为，A正确； B．白磷结构是正四面体形，P在正四面体的四个顶点处，白磷含个键；二氧化硅晶体中每个硅原子连接四个氧原子，所以二氧化硅中含个，B正确； C．结构为O=C=O、结构为NN，所以2mol的和中含有键的数目均为，C错误； D．金刚石晶体中碳原子sp3杂化，所以碳原子含有个键，D正确； 故选C。 2. 下列物质不属于有机物的是 A. 氰化钠(NaCN) B. 尿素[CO(NH2)2] C. 甲醇(CH3OH) D. 葡萄糖(C6H12O6) 【答案】A 【解析】 【详解】A．氰化钠(NaCN)虽然含有碳元素，但其结构与性质更接近无机物，属于无机物，A正确； B．尿素[CO(NH2)2]是含有碳元素的化合物，属于有机物，B错误； C．甲醇(CH3OH)是含有碳元素的化合物，属于有机物，C错误； D．葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，D错误； 故选A。 3. 下列分子中只存在σ键的是 A. CS2 B. CH4 C. C2F4 D. C2Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CS2的结构为S＝C＝S，含有σ键和π键，A不符合题意； B．CH4的结构简式为CH4，只含有σ键，B符合题意； C．C2F4的结构简式为CF2＝CF2，含有σ键和π键，C不符合题意； D．C2Cl2的结构简式为Cl－C≡C－Cl，含有σ键和π键，D不符合题意; 故答案选B。 4. 有机物命名正确的是 A. 1，3-二甲基丁烷 B. 2，3，5-三甲基己烷 C. 2，3-二甲基-2-乙基己烷 D. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．主链选取错误，该物质的正确命名为：2-甲基戊烷，故A错误； B．根据有机物命名的规则，其命名正确，故B正确； C．主链选取错误，该物质的正确命名为：3，3，4-三甲基庚烷，故C错误； D．主链选取错误，该物质的正确命名为：2，3，4-三甲基己烷，故D错误； 故选B。 5. 下列分子VSEPR模型与分子的空间结构不一致的是 A. CCl4 B. SO2 C. CS2 D. BF3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4中碳原子价层电子对数=4+×(4-4×1)=4，所以VSEPR模型为正四面体结构，不含有孤电子对，所以其空间结构为正四面体结构，VSEPR模型与分子空间结构模型一致； B．SO2中孤电子对数为=1，σ键电子对数为2，价层电子对数=1+2=3，VSEPR模型为平面三角形结构，含有1对孤电子对，空间结构为V形，VSEPR模型与分子空间结构模型不一致； C．CS2分子中碳原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+×(4-2×2)=2，VSEPR模型为直线形，不含孤电子对，所以其空间结构也为直线形，VSEPR模型与分子空间结构模型一致； D．BF3分子中硼原子的价层电子对数=3+×(3-3×1)=3，VSEPR模型为平面三角形，不含孤电子对，空间结构也是平面三角形，VSEPR模型与分子空间结构模型一致； 故选B。 6. 下列各组物质不互为同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. CO(NH2)2和NH4CNO D. 和HCOOCH2CH2CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．的分子式为C5H12O，的分子式为C5H12O，分子式相同，结构不同，是同分异构体，故A错误； B．的分子式为C7H7Cl，的分子式为C7H7Cl ，分子式相同，结构不同，是同分异构体，故B错误； C．CO(NH2)2和NH4CNO的分子式虽然相同，但二者均为无机物，不是同分异构体，故C错误； D．的分子式为C4H6O2，HCOOCH2CH2CH3的分子式为C4H6O2，分子式相同，结构不同，是同分异构体，故D正确； 故选D。 7. 下列分子或离子的互为等电子体的是 A. 与SO3 B. CH4与H2O C. PCl3与 D. BF3与 【答案】D 【解析】 【详解】A．中有4个原子，6+6×3+2=26个价电子，SO3中有4个原子，6+6×3=24个价电子，两者不互为等电子体，故A错误； B．CH4中有4个原子，H2O分子中含有3个原子，所以不是等电子体，故B错误； C．PCl3中有4个原子，离子中含有5个原子，所以不是等电子体，故C错误； D．BF3中有4个原子，3+7×3=24个价电子，中有4个原子，4+6×3+2=24个价电子，两者互为等电子体，故D正确； 答案选D。 8. 已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子、、、都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A. 元素的第一电离能：W＞X B. 离子的还原性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：W＜X 【答案】C 【解析】 【分析】简单离子、、、都具有相同的电子层结构，、为金属离子，、为非金属离子，Y、Z元素且位于W、X元素上一周期，结合所带电荷情况可推测出，Y为O元素，Z为F元素，W为Na元素，X为Al元素。 【详解】A．元素第一电离能Al＞Na，A错误； B．Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：，B错误； C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性为，C正确； D．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞Al，D错误； 答案选C。 9. 磷酸亚铁锂（）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A. Li位于元素周期表的s区 B. 基态的价电子排布式为 C. 基态P原子核外的未成对电子数为3 D. 基态O原子核外占据最高能级的电子的电子云图为哑铃形 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li位于元素周期表的s区，A项正确； B．基态上核外电子排布式为，则其价电子排布式为，B项错误； C．基态P原子的核外电子排布式为，3p能级的3个轨道上分别填充1个电子，故基态P原子核外的未成对电子数为3，C项正确； D．基态O原子核外电子排布式为，占据最高能级的电子为2p电子，其电子云图为哑铃形，D项正确； 答案选B。 10. 下有关、和的说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 的空间结构为直线形 C. 中的N原子杂化类型为 D. 与形成的中有6个配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N的孤电子对数为，价层电子对数为0+3=3，为平面三角形，键角120°，中N的孤电子对数为，价层电子对数为1+3=4，为三角锥形，键角107°，前者键角大，A正确； B．中N的孤电子对数为，价层电子对数为1+2=3，的空间结构为V形，B错误； C．的价层电子对数为4，N为sp3杂化，C错误； D．中1个与2个之间形成2个配位键，D错误； 答案选A。 11. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-有6个 B. 该气态团簇分子(图乙)E、F两个原子个数比为 C. 在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D. 在碘晶体(图丁)中，只存在范德华力，不存在化学键 【答案】D 【解析】 【详解】A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，A正确； B．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，E、F两个原子个数比为1∶1，B正确； C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围等距离的CO2个数=3×8÷2=12，C正确； D．碘为分子晶体，分子内存在非极性共价键，分子间存在范德华力，D错误； 故答案为：D。 12. 下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 为平面形分子 分子中S原子为杂化，键角均是120° B 的热稳定性高于 分子间能形成氢键 C 在中的溶解度比在水中大 和均为非极性分子，水是极性分子 D 金刚石比晶体硅的熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、价层电子对数为0，原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间构型为平面正三角形，键角均是120°，故A正确； B．氟化氢的热稳定性高于氯化氢是因为氢氟键的键能强于氢氯键，与氢氟酸能形成分子间氢键无关，故B错误； C．碘和四氯化碳都是结构对称的非极性分子，水是结构不对称的极性分子，由相似相溶原理可知，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故C正确； D．金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子半径比硅原子半径小，所以金刚石中碳碳键强于晶体硅中的硅硅键，熔点高于晶体硅，故D正确； 故选B。 13. 元素X的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，元素Y位于第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. X元素可形成多种同素异形体 B. 晶胞中含有4个X原子 C. X、Y形成的晶体属于原子晶体 D. X与Y所形成化合物晶体的化学式为YX 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，有三个电子层，最外层有6个电子，X为S元素，Y位于元素周期表第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子，则Y为Zn元素。S有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等，A正确； B．S原子位于晶胞体内，1个晶胞内共含4个S原子，B正确； C．上述晶体为ZnS，属于离子晶体，C错误； D．X为S元素，则Y为Zn元素,X与Y所形成化合物晶体的化学式为ZnS,D正确； 故选C。 14. 下列说法正确的是 A. s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明电子在该处出现的几率大 C. p电子的电子云轮廓图可表示为 D. 3d3表示的电子排布图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子云表示电子在核外空间某处出现的概率，不代表电子的运动轨迹，A项错误； B．小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，小黑点密度大，说明电子在该处出现的几率大，B项正确； C．p电子的电子云轮廓图可表示为，C项错误； D．3d3表示3d能级上有3个电子，电子排布图为，D项错误； 故选B。 15. 对于反应，表示该反应的速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．vA=0.5mol⋅L−1⋅s−1； B．vB=0.3mol⋅L−1⋅s−1，则vA=2vB=0.6mol⋅L−1⋅s−1； C．vC=0.72mol⋅L−1⋅s−1，则vA=vC=； D．vD=1.2mol⋅L−1⋅min−1，则vA=vD； 故选B。 16. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数（25℃） 下列说法错误的是 A. 同浓度溶液的pH： B. 同浓度溶液中水电离出的： C. 向溶液中通入少量发生反应： D. 25℃时，的水解平衡常数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，，同浓度溶液的pH：，故A正确； B．水解促进水电离，电离出氢离子抑制水电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越强，同浓度溶液中水电离出的：，故B正确； C．，根据强酸制弱酸，向溶液中通入少量发生反应：，故C错误； D．25℃时，的水解平衡常数=，故D正确； 选C。 二、非选择题：共52分。 17. 碳元素的单质有多种形式，回答下列问题： （1）石墨晶体的二维平面网状结构如图所示。 ①基态碳原子的价层电子轨道表示式为___________。 ②石墨有类似于金属晶体的导电性，原因为___________。 ③ng碳原子可构成___________(用含n的代数式表示)个正六边形。 （2）金刚石是一种空间网状结构晶体，其晶胞结构如图所示。 ①金刚石和石墨互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。 ②金刚石晶体中碳原子个数与C―C键数目之比为___________。 ③该晶体中，C和C原子间以___________键结合。 （3）金刚石的硬度大于石墨的硬度，其原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. 石墨晶体中，形成大π键的电子可以在整个原子平面上活动，比较自由，相当于金属晶体中的自由电子 ③. （2） ①. 同素异形体 ②. 1∶2 ③. 共价 （3）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 ①碳元素原子序数为6，基态原子核外电子排布为1s22s22p2，故价层电子轨道表示式为，占据的最高能级为2p，电子云轮廓为哑铃形； ②在石墨晶体中，形成大π键的电子可以在整个原子平面上活动，比较自由，相当于金属晶体中的自由电子，故石墨有类似于金属晶体的导电性； ③由均摊法可知，每个碳原子被3个六边形占有，故1个六边形中含有的碳原子数目为，ng碳原子数目为，则正六边形数目为。 【小问2详解】 ①金刚石和石墨都是碳元素的单质，互为同素异形体； ②金刚石晶体中，每个碳原子都以4根单键与另外4个碳原子相连，每个单键被两个碳原子共用，故相当于每个碳原子形成的共价键数目为个，即金刚石晶体中碳原子个数与C−C键数目之比为1:2； ③碳是非金属元素，该晶体中，C和C原子间以共价键结合。 【小问3详解】 金刚石中每个碳原子都与四个其他的碳原子形成非常牢固的共价键，构成了非常坚硬的三维晶格结构，而在石墨中，每个碳原子仅与三个其他的碳原子形成共价键，形成了类似于层状的二维结构，这种二维的结构使得石墨的晶体相对较松散，缺乏金刚石这样紧密的结构；因此，金刚石的硬度要比石墨高得多，是碳原子的排列方式不同。 18. 回答下列问题： （1）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气，光气分子的立体构型是________形。 （2）某有机物的结构简式为。该有机物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。 （3）乙二胺分子中氮原子杂化类型为_________________。 （4）叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（）是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。 ①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如，根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为________________。 ②下列有关说法正确的是_____________（填序号）。 A.中含有5个键 B.中的三个氮原子均采用杂化 C.、、、都是极性分子 D.肼的沸点高达，说明肼分子间可形成氢键 【答案】（1）平面三角 （2） ①. 极性 ②. O＞N＞C （3）sp3杂化 （4） ①. 三角锥形 ②. CD 【解析】 【小问1详解】 COCl2的结构式为，碳原子形成1个π键和3个σ键，故碳原子采取sp2杂化，COCl2为平面三角形分子； 【小问2详解】 该有机物正负电荷重心不重合，属于极性分子；苯环上的碳原子为sp2杂化，其他碳原子均形成4个共价单键，为sp3杂化，氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化，羟基氧原子形成2个共价单键，孤电子对数为2，故为sp3杂化，C、N、O位于同一周期，其电负性逐渐增大，所以有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为：O＞N＞C； 【小问3详解】 乙二胺分子中每个氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为sp3杂化； 【小问4详解】 ①NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构； ②A．分子结构式为H-N═N≡N，含有3个键，A错误； B．分子结构式为H-N═N≡N，N原子存在sp2、sp杂化，B错误； C．、、、中的氮原子含孤电子对，正负电荷中心不重合，因此都是极性分子，C正确； D．N可以和H形成氢键，肼的沸点高达，说明肼分子间可形成氢键，D正确； 故选CD。 19. 表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题： 【温馨提示】用相应元素符号或化学用语回答问题 （1）基态F原子有___________种运动状态的电子。 （2）Se的原子结构示意图为___________。 （3）元素铬的基态原子的价电子排布式为：___________。 （4）Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为___________。 （5）该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为___________。 （6）元素⑥⑦最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）9 （2） （3） （4）球形 （5） （6） 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Cr、⑩为Cu、⑪Se； 【小问1详解】 电子运动状态数=电子数；基态F为9号元素，原子有9种运动状态的电子，故答案为：9； 【小问2详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素③⑪电负性较大的是O；Se的原子结构示意图：，故答案为：； 【小问3详解】 Cr为24号元素，Cr原子价电子排布图：，故答案为：； 【小问4详解】 基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故能量最高的电子占据的原子轨道的形状为球形，故答案为：球形； 【小问5详解】 该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为：，故答案为：； 【小问6详解】 元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：，故答案为：。 20. 砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料(主要成分为GaAs，含、、等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液。 ②离子完全沉淀时的pH：为8，为5.6。 （1）第一电离能比较：As___________Ga(填“>”、“<”、“=”，下同)，原子半径比较：As___________Ga。 （2）下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是___________。 已知：晶胞参数为，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、d的式子表示)。 （3）“碱浸”时，GaAs参加的离子方程式为___________。 （4）“调pH①”时，pH=___________最合适。 （5）写出用惰性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. > ②. < （2） ①. 4 ②. （3） （4）8 （5） 【解析】 【分析】Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似，砷化镓废料粉碎后，加入氢氧化钠和H2O2碱浸后，SiO2转化为Na2SiO3，GaAs转化为和Na3AsO4，、Fe2O3难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣①，由于离子完全沉淀的pH值，为8，为5.6，所以陆续生成H2SiO3和Ga(OH)3沉淀，利用CO2调节pH，生成滤渣②为H2SiO3，再利用CO2调节pH，生成滤渣③Ga(OH)3，对滤渣③利用氢氧化钠溶液进行沉淀转溶，再进行电解得到镓，滤液②中主要成分为Na3AsO4，经过蒸发浓缩和冷却结晶后得到Na3AsO4•12H2O 【小问1详解】 As和As处于同一周期，而处于ⅤA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga；同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，所以As的原子半径小于Ga； 【小问2详解】 由图可知，黑球的配位数为4，砷化镓的化学式可知白球的配位数也为4；根据“均摊法”，晶胞中含个白球、4个黑球，则晶体密度为，则=； 【小问3详解】 过氧化氢具有强氧化性，“碱浸”时，GaAs在碱性条件下被过氧化氢氧化，转化为和Na3AsO4，反应为：； 【小问4详解】 由于离子完全沉淀的pH值，为8，为5.6，所以陆续生成H2SiO3和Ga(OH)3沉淀，利用CO2“调pH①”时，pH=8最合适。 【小问5详解】 惰性电极电解制备镓单质，阴极得到电子发生还原反应生成单质Ga，电极反应方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 皖西当代职业中专高二年级第二次月考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 As-70 Ga-75 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 过氧化氢所含的共价键数目为 B 白磷含个键，二氧化硅中含个 C. 2mol的和中含有键的数目均为 D. 金刚石晶体中碳原子含有个键 2. 下列物质不属于有机物的是 A. 氰化钠(NaCN) B. 尿素[CO(NH2)2] C. 甲醇(CH3OH) D. 葡萄糖(C6H12O6) 3. 下列分子中只存在σ键的是 A. CS2 B. CH4 C. C2F4 D. C2Cl2 4. 有机物命名正确的是 A 1，3-二甲基丁烷 B. 2，3，5-三甲基己烷 C. 2，3-二甲基-2-乙基己烷 D. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 5. 下列分子的VSEPR模型与分子的空间结构不一致的是 A. CCl4 B. SO2 C. CS2 D. BF3 6. 下列各组物质不互为同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. CO(NH2)2和NH4CNO D. 和HCOOCH2CH2CH3 7. 下列分子或离子的互为等电子体的是 A. 与SO3 B. CH4与H2O C. PCl3与 D. BF3与 8. 已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子、、、都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A. 元素的第一电离能：W＞X B. 离子的还原性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：W＜X 9. 磷酸亚铁锂（）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A. Li位于元素周期表的s区 B. 基态的价电子排布式为 C. 基态P原子核外的未成对电子数为3 D. 基态O原子核外占据最高能级的电子的电子云图为哑铃形 10. 下有关、和说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 的空间结构为直线形 C. 中的N原子杂化类型为 D. 与形成的中有6个配位键 11. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-有6个 B. 该气态团簇分子(图乙)E、F两个原子个数比为 C. 在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D. 在碘晶体(图丁)中，只存在范德华力，不存在化学键 12. 下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 为平面形分子 分子中S原子为杂化，键角均是120° B 的热稳定性高于 分子间能形成氢键 C 在中的溶解度比在水中大 和均为非极性分子，水是极性分子 D 金刚石比晶体硅的熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 A. A B. B C. C D. D 13. 元素X的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，元素Y位于第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. X元素可形成多种同素异形体 B. 晶胞中含有4个X原子 C. X、Y形成的晶体属于原子晶体 D. X与Y所形成化合物晶体的化学式为YX 14. 下列说法正确的是 A. s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明电子在该处出现的几率大 C. p电子的电子云轮廓图可表示为 D. 3d3表示的电子排布图为 15. 对于反应，表示该反应的速率最快的是 A. B. C. D. 16. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数（25℃） 下列说法错误的是 A. 同浓度溶液pH： B. 同浓度溶液中水电离出的： C. 向溶液中通入少量发生反应： D. 25℃时，的水解平衡常数约为 二、非选择题：共52分。 17. 碳元素的单质有多种形式，回答下列问题： （1）石墨晶体的二维平面网状结构如图所示。 ①基态碳原子的价层电子轨道表示式为___________。 ②石墨有类似于金属晶体的导电性，原因为___________。 ③ng碳原子可构成___________(用含n的代数式表示)个正六边形。 （2）金刚石是一种空间网状结构的晶体，其晶胞结构如图所示。 ①金刚石和石墨互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。 ②金刚石晶体中碳原子个数与C―C键数目之比为___________。 ③该晶体中，C和C原子间以___________键结合。 （3）金刚石的硬度大于石墨的硬度，其原因为___________。 18. 回答下列问题： （1）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气，光气分子的立体构型是________形。 （2）某有机物的结构简式为。该有机物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。 （3）乙二胺分子中氮原子杂化类型为_________________。 （4）叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（）是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。 ①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如，根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为________________。 ②下列有关说法正确的是_____________（填序号）。 A.中含有5个键 B.中的三个氮原子均采用杂化 C.、、、都是极性分子 D.肼的沸点高达，说明肼分子间可形成氢键 19. 表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题： 【温馨提示】用相应元素符号或化学用语回答问题 （1）基态F原子有___________种运动状态电子。 （2）Se的原子结构示意图为___________。 （3）元素铬的基态原子的价电子排布式为：___________。 （4）Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为___________。 （5）该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为___________。 （6）元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。 20. 砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料(主要成分为GaAs，含、、等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液。 ②离子完全沉淀时的pH：为8，为5.6。 （1）第一电离能比较：As___________Ga(填“>”、“<”、“=”，下同)，原子半径比较：As___________Ga。 （2）下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是___________。 已知：晶胞参数为，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、d的式子表示)。 （3）“碱浸”时，GaAs参加的离子方程式为___________。 （4）“调pH①”时，pH=___________最合适。 （5）写出用惰性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$