精品解析：天津市第五十五中学2023-2024学年高二下学期期中学情调研化学试卷

2025届高二年级（下）期中学情调研（化学） （满分100分，时间60分钟） 相对原子质量 H 1 O 16 C 12 Fe 56 S 32 Ⅰ卷（单选题12道，共36分） 1. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误； B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确； C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确； D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确； 答案选A。 2. 关于乙酸（），下列有关说法不正确的是 A. 分子中两个C原子的杂化方式相同 B. 乙酸、乙醇均可任意比溶于水，与分子间氢键有关 C. 羟基的极性： D. 分子中含有键和键 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基中C为sp3杂化，羧基中C为sp2杂化，故A错误； B．乙酸、乙醇均可任意比溶于水，都含有羟基，能和水形成氢键，故B正确； C．乙酸中羟基与羰基相连，乙醇中羟基与乙基相连，羰基吸电子基团强于乙基，羟基的极性：CH3COOH>C2H5OH，故C正确； D．分子中含有键和键（碳氧双键中），故D正确； 答案选A。 3. 下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是 物质 Na 熔点 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ ―107℃ ―57℃ 1723℃ A. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B. 和晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 C. 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体中含有金属阳离子，故A错误； B．氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，氯化铝熔化时破坏的是分子间作用力，氟化铝熔化时破坏的是离子键，故B错误； C．C、Si在同一主族，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故C错误； D．钠的熔点低于氯化铝的熔点，钠是金属晶体，氯化铝是分子晶体，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确； 答案选D。 4. 下列关于苯乙炔()的说法正确的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 分子中最多有4个原子共直线 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 可溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯乙炔含碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误； B．如图所示：，分子中最多有6个原子共直线，B错误； C．苯环上能发生取代反应和加成反应，碳碳三键能发生加成反应，C正确； D．苯乙炔难溶于水，D错误； 故选C。 5. 下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 A. 甲烷(乙烯)：通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B. 苯(溴苯)：加溴单质，振荡后分液 C. 甲苯(溴单质)：加NaOH溶液，振荡后分液 D. 乙炔(乙烯)：通氢气 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烯被酸性KMnO4氧化会生成CO2，甲烷气中会出现新的杂质气体，不符题意； B．溴在没有催化剂的情况下不和苯及溴苯反应，只会混溶，无法实现除杂，不符题意； C．溴与氢氧化钠发生反应：，产物均易溶于水，振荡后分层，苯层中杂质可以被清除，符合题意； D．乙炔和乙烯都可以和氢气反应，不符题意； 综上，本题选C。 6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。 【详解】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确； B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误； C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确； 故选B。 7. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有5种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1mol该物质最多可与1mol Na反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等5种官能团，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，C正确； D．由题干有机物结构简式可知，1mol该有机物含有羧基和羟基基各1mol，这两种官能团都能与钠反应，故1mol该物质最多可与2molNa反应，D错误； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 三联苯（）的一氯代物有4种 B. 苯与甲苯互为同系物，均能使酸性溶液褪色 C. 乙酸和丙烯酸（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 D. 与互为同分异构体，谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用来鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据对称，可以看出三联苯的等效氢有4种，即图中C上连的氢，所以一氯代物有4种，故A正确； B．苯与甲苯互为同系物，苯不能使酸性溶液褪色，故B错误； C．乙酸和丙烯酸（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物，故C错误； D．并不是只有峰面积比，还有一个参数即化学位移，不同的氢，化学位移不同，故D错误； 答案选A。 9. 下列叙述正确的是 A 可以用此装置制备并检验乙炔的性质 B HF的稳定性高于HCl，是因为HF分子间能形成氢键 C 碘在中溶解度比在水中大，是因为碘和均为非极性分子，水是极性分子 D 在配离子中，给出孤电子对，提供空轨道 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取的乙炔气体中含有硫化氢等气体杂质，硫化氢也能使高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔性质，A错误； B．氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于物质的化学性质，HF的稳定性强于HCl，是因为F的原子半径比Cl小，F的非金属性比Cl强，导致H-F键能强于H-Cl，即HF的稳定性强于HCl，B错误； C．碘、CCl4是非极性分子，水是极性分子，根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，因此碘不易溶于水，易溶于CCl4，C正确； D．中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，D错误； 故选C。 10. 实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，如图装置和原理能达到目的的是 A B C D 配制混酸 硝化反应 分离硝基苯 蒸馏硝基苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制混酸应将浓硫酸倒入浓硝酸中，A错误； B．硝化反应加热应选择水浴加热，B错误； C．硝基苯难溶于水，密度比水大，在下层，可通过分液分离，C正确； D．冷凝水应下进上出，D错误； 故选C。 11. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中从左往右第一个N原子有一个孤对电子和两个σ键，为杂化；第二个N原子有一个孤对电子和三个σ键，为杂化，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B错误； C．该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含有 ，具有碱性，C正确； D．该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，D正确； 故选B。 12. {Ti12O18}团簇是比较罕见一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下，有关说法不正确的是 图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似 A. 离子半径：r(Cs+)>r(Rb+) B. 已知冠醚18−冠−6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动 C. Keq≈0.1 D. {Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素，从上到下离子半径依次增大，则铯离子的离子半径大于铷离子，故A正确； B．由冠醚18－冠－6能识别铷离子而不能识别铯离子可知，往体系中加18－冠－6时，生成物铷离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数Keq=，由右图可知，为0.1时，为1，则平衡常数Keq= =10，故C错误； D．由冠醚18－冠－6能识别铷离子而不能识别铯离子可知， {Ti12O18}团簇对于铯离子具有比铷离子大的亲和力，故D正确； 故选C。 Ⅱ卷（非选择题64分） 13. Ⅰ．失水后可转为，与可联合制备铁粉精（）和。 （1）结构如图所示。 ①价层电子排布式为______。 ②与、和的作用力分别为______、______。 （2）晶胞为立方体，边长为，如图所示。 该晶胞的密度为______。 Ⅱ．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（）。回答下列问题： （3）橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为______。 （4）已知一些物质的熔点数据如下表：Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是______。分析同族元素的氯化物、、，熔点变化趋势及其原因______。 物质 NaCl 熔点/℃ 8007 ―68.8 物质 熔点/℃ ―51.5 ―34.1 （5）一种硼镁化合物具有超导性能，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，该物质化学式为______，B-B最近距离为______。 【答案】（1） ①. 3d6 ②. 配位键 ③. 氢键 （2） （3）O＞Si＞Fe＞Mg （4） ①. 钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而 SiCl4为分子晶体； ②. 随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：、、均形成分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，价层电子排布式为3d6；由结构图可知与作用力为配位键，和的作用力为氢键； 【小问2详解】 由晶胞图可以看出位于顶点和面心，位于棱的中心和体心，1个晶胞中含有，个，该晶胞的密度为 ； 【小问3详解】 橄榄石中，含有Mg、Fe、Si、O四种元素，同周期元素从左到右，元素的电负性依次增强，所以电负性Mg＜Si，同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，所以Si＜C，Mg的金属性强Fe，则电负性Mg＜Fe，Fe为金属元素，其电负性弱于Si，所以各元素电负性由大到小的顺序为O>Si>Fe>Mg； 【小问4详解】 ①Na与Si均为第三周期元素，钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，所以NaCl熔点明显高于SiCl4；②同族元素的氯化物、、，熔点变化趋势随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高；原因是、、为同族元素的氯化物，且均为分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高； 【小问5详解】 由硼镁化合物的晶体结构可知，Mg位于正六棱柱的12个顶点和2个面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有个Mg，6个B位于体内，则化学式为MgB2；由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为，因此B-B最近距离为。 14. 苯甲醛在碱性条件下可发生反应：。相关物质的物理性质如下表： 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 苯 溶解性 水中 微溶 微溶 温度 溶解度 不溶 17℃ 0.21g 25℃ 0.34g 100℃ 5.9g 有机溶剂中 易溶 易溶 易溶 易溶 密度（20℃）/ 1.0 1.0 1.3 0.9 沸点/℃ 178 205 249 80 熔点/℃ 26 ―15 122 5.4 制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如下： （1）第①步所用装置（如图1），用搅拌器的目的是______。仪器B的作用是______。 （2）第②步所用玻璃仪器有烧杯、______。 （3）第③步采用沸水浴加热蒸馏，收集到的馏分为______；再进行第④步，操作如图2所示。图2中有一处明显错误，正确的应改为______。 （4）第⑤步反应的离子方程式为______；冷水洗涤沉淀X的优点是______；检验沉淀X洗涤干净与否的操作：______。 【答案】（1） ①. 加快NaOH与苯甲醛反应速率 ②. 冷凝回流 （2）分液漏斗 （3） ①. 苯 ②. 温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处 （4） ①. ②. 苯甲酸沉淀在冷水中的溶解度非常小，在热水中的溶解度较大，故用冷水洗涤，减少产品的损失 ③. 取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则沉淀没有洗涤干净 【解析】 【分析】苯甲醛和氢氧化钠溶液发生反应①，生成混合液为苯甲醇和苯甲酸钠，经过苯萃取后得到上层清液含有苯甲醇的苯溶液，蒸馏得到苯甲醇；下层为苯甲酸钠溶液，加入浓盐酸后得到苯甲酸，重结晶后得到苯甲酸。 【小问1详解】 ①搅拌器搅拌溶液可以加快NaOH与苯甲醛反应速率，故答案为：加快NaOH与苯甲醛反应速率； ②仪器B为(球形)冷凝管，起到冷凝回流的作用，故答案为：冷凝回流； 【小问2详解】 第②步操作是萃取分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗； 【小问3详解】 ①上层液体是C6H5CH2OH的苯溶液，第③步采用沸水浴加热蒸馏，水的沸点为100℃，由表中所给物质的沸点可知，苯的沸点80℃，C6H5CH2OH的沸点205℃，则收集到的馏分为苯，故答案为：苯； ②图2进行操作时，温度计的水银球插入液体中是错误的，蒸馏时，需要测量蒸出的馏分蒸汽的温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； 【小问4详解】 ①第⑤步反应为强酸制弱酸，盐酸与C6H5COONa反应生成C6H5COOH，离子方程式为，故答案为：； ②苯甲酸沉淀在冷水中的溶解度非常小，在热水中的溶解度较大，故用冷水洗涤，减少产品的损失，答案为：苯甲酸沉淀在冷水中的溶解度非常小，在热水中的溶解度较大，故用冷水洗涤，减少产品的损失； ③检验沉淀X洗涤干净，检验最后一次洗涤液中是否含有Cl−，操作如下：取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则沉淀没有洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则沉淀没有洗涤干净。 15. Ⅰ．有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题： （1）键线式表示的分子式______；系统命名法名称是______。 （2）中含有的官能团的名称为______。 （3）顺丁橡胶是以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，请写出该反应的化学方程式______。 （4）已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： 现有苯的同系物中甲、乙的分子式都是，回答下列问题。 ①甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是______。 ②乙的苯环上的一溴代物只有一种，且核磁共振氢谱只有2组峰，请写出其结构简式______。 已知：① ② ③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响 以下是用苯做原料制备某些化合物的转化关系图： （5）A转化为B的化学方程式是______。 （6）在“”所有反应中属于取代反应的是______（填字母）。 【答案】（1） ①. C6H14 ②. 2-甲基戊烷 （2）羟基、酯基 （3） （4） ①. ②. （5） （6）ab 【解析】 【小问1详解】 键线式表示的分子式，由图可知为链状饱和烃，所以满足通式CnH2n+2，有6个碳，所以分子式C6H14，系统命名法名称是2-甲基戊烷，答案：C6H14、2-甲基戊烷； 【小问2详解】 含有的官能团的名称为羟基、酯基，答案：羟基、酯基； 【小问3详解】 顺丁橡胶是以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，相同的原子或原子团位于双键同一侧，该反应的化学方程式，答案：； 【小问4详解】 ①甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，即和苯环相连的碳上没氢，它的结构简式是，②乙的苯环上的一溴代物只有一种，且核磁共振氢谱只有2组峰，即高度对称，请写出其结构简式，答案：、； 【小问5详解】 转化关系图，已知①可知A转化为B的化学方程式是，答案：； 【小问6详解】 在“”的所有反应中，可知在一定条件下会发生下列反应，其中属于取代反应的是ab，答案：ab。 16. Ⅰ．采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。 （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰是______（填字母）。 A. B. C. D. （2）某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲14.8g，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水氯化钙和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g，生成物完全被吸收。 ①如下图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为______。 ②确定甲的官能团：通过实验测得甲中含有羟基：则甲可能的结构有______种。 ③确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为9∶1，则甲的结构简式为______。 ④若乙为甲的一种同分异构体，乙的红外光谱如下图所示，则乙的结构简式为______。 Ⅱ．可与、、等配体形成配位数为6的配离子，如、、。某同学按如下步骤完成实验： 已知与、的反应在溶液中存在以下平衡： ； ， （3）向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为______，平衡常数为______（用和表示）。 【答案】（1）AD （2） ①. 74 ②. C4H10O ③. 4 ④. C(CH3)3OH ⑤. CH3CH2OCH2CH3 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，说明有机物分子中只有一类氢原子， A．CH3CH3分子中只有一类氢原子，A正确； B．CH3COOH分子中含有两类氢原子，B错误； C．CH3COOCH3分子中含有两类氢原子，C错误； D．CH3OCH3分子中只有一类氢原子，D正确； 答案选AD； 【小问2详解】 某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲14.8 g，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水氯化钙和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g，则生成的水的物质的量为，n(H)=2mol，生成的CO2的物质的量为，则14.8 g甲中含有O的物质的量为，故N(C)：N(H)：N(O)=0.8mol：2mol：0.2mol=4：10：1，故甲的实验式为C4H10O； ①根据分析可知，甲的实验式为C4H10O；根据质谱图知，其相对分子质量是74，结合其实验式知其分子式为C4H10O； ②由分子式C4H10O可知，若含有羟基，则为一元饱和醇，可能的结构有4种，结构简式为：HOCH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH3、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH； ③甲的核磁共振氢谱图中出现2组峰，说明该结构中有2种氢原子，则结构简式为：C(CH3)3OH； ④乙的红外光谱中含有对称-CH3，对称-CH2-和C-O-C结构，故有机物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，含有的官能团为醚键。 【小问3详解】 根据题目信息提示：反应物为，产物为，反应离子方程式为：，设①，②，则②-①可得，其平衡常数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高二年级（下）期中学情调研（化学） （满分100分，时间60分钟） 相对原子质量 H 1 O 16 C 12 Fe 56 S 32 Ⅰ卷（单选题12道，共36分） 1. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体 2. 关于乙酸（），下列有关说法不正确的是 A. 分子中两个C原子的杂化方式相同 B. 乙酸、乙醇均可任意比溶于水，与分子间氢键有关 C. 羟基的极性： D. 分子中含有键和键 3. 下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是 物质 Na 熔点 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ ―107℃ ―57℃ 1723℃ A. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B. 和晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 C. 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 4. 下列关于苯乙炔()的说法正确的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 分子中最多有4个原子共直线 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 可溶于水 5. 下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 A. 甲烷(乙烯)：通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B. 苯(溴苯)：加溴单质，振荡后分液 C. 甲苯(溴单质)：加NaOH溶液，振荡后分液 D 乙炔(乙烯)：通氢气 6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 7. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存顺反异构 B. 含有5种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1mol该物质最多可与1mol Na反应 8. 下列说法正确的是 A. 三联苯（）的一氯代物有4种 B. 苯与甲苯互为同系物，均能使酸性溶液褪色 C. 乙酸和丙烯酸（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 D. 与互为同分异构体，谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用来鉴别 9. 下列叙述正确的是 A 可以用此装置制备并检验乙炔的性质 B HF的稳定性高于HCl，是因为HF分子间能形成氢键 C 碘在中的溶解度比在水中大，是因为碘和均为非极性分子，水是极性分子 D 在配离子中，给出孤电子对，提供空轨道 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，如图装置和原理能达到目的的是 A B C D 配制混酸 硝化反应 分离硝基苯 蒸馏硝基苯 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 12. {Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下，有关说法不正确的是 图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似 A. 离子半径：r(Cs+)>r(Rb+) B. 已知冠醚18−冠−6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动 C. Keq≈0.1 D. {Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力 Ⅱ卷（非选择题64分） 13. Ⅰ．失水后可转为，与可联合制备铁粉精（）和。 （1）结构如图所示。 ①价层电子排布式为______。 ②与、和的作用力分别为______、______。 （2）晶胞立方体，边长为，如图所示。 该晶胞的密度为______。 Ⅱ．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（）。回答下列问题： （3）橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为______。 （4）已知一些物质的熔点数据如下表：Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是______。分析同族元素的氯化物、、，熔点变化趋势及其原因______。 物质 NaCl 熔点/℃ 800.7 ―68.8 物质 熔点/℃ ―51.5 ―34.1 （5）一种硼镁化合物具有超导性能，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，该物质化学式为______，B-B最近距离为______。 14. 苯甲醛在碱性条件下可发生反应：。相关物质的物理性质如下表： 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 苯 溶解性 水中 微溶 微溶 温度 溶解度 不溶 17℃ 0.21g 25℃ 0.34g 100℃ 5.9g 有机溶剂中 易溶 易溶 易溶 易溶 密度（20℃）/ 1.0 1.0 13 09 沸点/℃ 178 205 249 80 熔点/℃ 26 ―15 122 5.4 制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如下： （1）第①步所用装置（如图1），用搅拌器的目的是______。仪器B的作用是______。 （2）第②步所用玻璃仪器有烧杯、______。 （3）第③步采用沸水浴加热蒸馏，收集到的馏分为______；再进行第④步，操作如图2所示。图2中有一处明显错误，正确的应改为______。 （4）第⑤步反应的离子方程式为______；冷水洗涤沉淀X的优点是______；检验沉淀X洗涤干净与否的操作：______。 15. Ⅰ．有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题： （1）键线式表示的分子式______；系统命名法名称是______。 （2）中含有的官能团的名称为______。 （3）顺丁橡胶是以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，请写出该反应的化学方程式______。 （4）已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： 现有苯的同系物中甲、乙的分子式都是，回答下列问题。 ①甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是______。 ②乙的苯环上的一溴代物只有一种，且核磁共振氢谱只有2组峰，请写出其结构简式______。 已知：① ② ③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响 以下是用苯做原料制备某些化合物的转化关系图： （5）A转化为B的化学方程式是______。 （6）在“”的所有反应中属于取代反应的是______（填字母）。 16. Ⅰ．采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。 （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是______（填字母）。 A. B. C. D. （2）某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲14.8g，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水氯化钙和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g，生成物完全被吸收。 ①如下图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为______。 ②确定甲的官能团：通过实验测得甲中含有羟基：则甲可能的结构有______种。 ③确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为9∶1，则甲的结构简式为______。 ④若乙为甲的一种同分异构体，乙的红外光谱如下图所示，则乙的结构简式为______。 Ⅱ．可与、、等配体形成配位数为6的配离子，如、、。某同学按如下步骤完成实验： 已知与、的反应在溶液中存在以下平衡： ； ， （3）向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为______，平衡常数为______（用和表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $