精品解析：福建省福宁古五校联合体2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题

福宁古五校教学联合体2023-2024学年第二学期期中质量监测 高二化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70 P-31 一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法错误的是 A. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素 B. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时，以光的形式释放能量 C. DNA形成螺旋结构是因为氢键的作用 D. 超分子内部分子之间通过非共价键相结合 2. 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是 A. 和 B. 和 C. CsOH和KCl D. NaCl和HCl 3. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. N2分子中σ键原子轨道电子云图： C. NH3分子的VSEPR模型： D. 基态Mn的价层电子轨道表示式为： 4. 代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A. 1 mol金刚石中含有的C—C数目为 B. 24 g石墨中含有个σ键 C. 62 g白磷(P4)中含有个非极性键 D. 18 g冰中含有的氢键数目为 5. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 6. 我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是 A. 化合物WY2是一种直线形分子 B. 不考虑端位原子，M中Y、W、X三种原子采用的杂化方式均相同 C. M中含有极性键、非极性键、σ键和π键 D. 简单离子半径：W>Z>Y 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用KSCN溶液检验： B. 溶于氢碘酸： C. 硫酸铜溶液中加过量氨水： D. 加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色： 8. 根据如图所示，下列说法正确是 A. 第3周期某元素原子的五级电离能如图1所示，该元素是Al B. 铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有12个镁原子最近且等距离 C. 某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF D. 图4所示是的部分结构，其中H-N-H键的键角比NH3的键角大 9. X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Q>P>Z>X B. Y在元素周期表中位于p区 C. 离子半径：Q>P>X D. 氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 10. 分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：，研究表明它的结构特性是、分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是 A. M可能在立方体的面心位置 B. ， C 该晶体属于共价晶体，M呈+1价 D. 该晶体中与每个距离最近且相等有6个 11. 酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料。非线性光学材料。催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是 A. 酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞C B. 酞菁钴中碳原子的杂化方式有杂化和杂化两种 C. 酞菁钴中的化学键有极性键，非极性键和配位键 D. 酞菁钴是离子晶体 12. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 由实验①可推知，实验②平衡逆向移动 B. 等物质的量的和中σ键数之比为3：2 C. 由实验③可知配离子的稳定性： D. 以上离子涉及的元素的电负性顺序为 二、非选择题 13. X、Y、R、W、T、Q、L七种元素，它们在周期表中的相对位置如下表所示(虚线部分表示省略了部分族)，回答下列问题： （1）X原子最高能级的符号是___________，R2Y2的电子式为___________。 （2）Q在周期表中的位置(周期和族)___________。 （3）W核外电子有15种空间运动状态且未成对电子数最多，则W原子价层电子轨道表示式为___________。 （4）基态T原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，在下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。(填标号) A. B. C. D. （5）在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(大π键)，如苯分子中的离域π键可表示为。X与Y元素形成微粒中的离域π键可表示为___________。 （6）R和L可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。 位于构成的___________(填“四面体”、“六面体”或“八面体”)空隙中。 14. 铁、铝、硼、氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH4)，硼烷-吡啶组成元素的电负性从大到小的顺序是___________。其结构中的吡啶环所含的N原子提供的孤电子对与B原子提供的___________空轨道形成配位键(填“sp2”或“sp3”)。 （2）吡咯()的沸点___________噻吩()(填“高于”或“低于”)，其原因是___________。 （3）WOC1是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，其部分结构如下图所示。 1molWOC1中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。 （4）如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。 说明：Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心，以及四个互不相邻的小立方体的体心：Al原子位于四个互不相邻的小立方体体心。若晶胞中1，2号的原子坐标分别为、，则晶胞中3号的原子坐标___________。 （5）应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子，图3为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图。则图中铁颗粒表面上氮原子数与铁原子数比值最大为___________。 15. 1869年门捷列夫根据当时已有的元素编制出第一张元素周期表，他在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。后来锗与镓的发现对元素周期律有力的证明。锗、镓元素能形成一些无机化合物(如Na2GeO3、GaCl3、GaN等)，回答下列问题： （1）基态锗原子价层电子排布式为___________，Na2GeO3中锗原子的杂化方式为___________。 （2）GaCl3分子的空间结构为___________，与其互为等电子体的一种常见离子是___________。(填化学式) （3）化学家利用图丁反应首次成功合成纯碳环C18。下列说法正确的是___________(填字母标号)。 A. C24O6和C18均为非极性分子 B. C22O4分子中碳原子的杂化方式有3种 C. C20O2晶体中所含σ键类型为p-pσ键和s-pσ键有 D. 图丁中涉及的物质都是分子晶体 （4）在药物化学中，某些饱和碳上的氢原子被甲基替换后，对分子的药性、代谢等产生显著影响作用，这种现象被称为“甲基化效应”，例如： 以上A、B两种分子结构中属于手性分子的是___________(填字母序号) （5）GaN被誉为21世纪引领5 G时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，其晶胞参数：，。已知：该晶体的密度为，晶胞底边边长为acm，高为bcm，则阿伏加德罗常数为___________(用含a、b、的代数式表示)。 16. 二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。 Ⅰ.制备 某实验小组利用以下装置和流程制备。 （1）步骤ⅲ，滴入适量的浓盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.钴配合物的研究 （2）中基态Co的原子结构示意图为___________。此配离子中存在的化学键有___________(填标号)。 a．离子键 b．范德华力 c．非极性共价键 d．极性共价键 e．配位键 f．氢键 （3）产物可用于制备CoO，CoO晶胞结构如图所示，该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中C-S-O键角___________CH3COCH3中C-C-O键角(填“>”“<”或“=”)，从结构角度解释主要原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$