精品解析：广西贵百河联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

2023级“贵百河”5月高一年级新高考月考测试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 排放到空气中的CO2、NO2、SO2均会形成酸雨 B. 光导纤维、碳化硅陶瓷，石墨烯都是新型无机非金属材料 C. “绿色奥运”的二氧化碳跨准界直接制冰技术利用了其物理性质 D. 汽车中小摆件“革果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NA B. 4.6g乙醇中含有C—H键数目为0.6NA C. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA D. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA 3. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 氮气电子式： B. 次氯酸的结构式：H—O—C1 C. M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：M D. 用电子式表示MgCl2的形成过程为： 4. 下列离子方程式正确的是 A. 次氯酸钠溶液吸收足量二氧化硫气体： B. 向溶液中通入少量的： C. 足量的铁与稀硝酸反应： D. “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体： 5. 利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是 A. 装置a可用于测定氯水的 B. 装置b从溶液中获得纯净的固体 C. 装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色 D. 装置d中可氧化溶液使其褪色 6. 学习小组在实验室中利用如图所示装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是 A. d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊的原因是生铁中的C与浓硫酸共热生成了 B. c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，发生反应的离子方程式为 C. 未点燃酒精灯时，b中品红溶液可能不会褪色 D. f导管出来的气体中可能含有 7. “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法正确的是 A. 甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物 B. 1 mol乙物质可与钠完全反应生成2 mol氢气 C. 丙物质中所有原子一定共平面 D. 甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应 8. 纳米(粒子半径1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下： 已知： 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”时，Zn发生了还原反应 B. “酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率 C. “氧化”时发生： D. 用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应 9. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如图。下列说法不正确的是 A. 放电时，正极反应为： B. 放电时，Mg电极发生还原反应 C. 放电时，Mg电极电子经导线至石墨 D. 当0.1mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mol e- 10. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是 A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：点小于点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 时，SO2的转化率：段小于段 11. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol NH2COONH4发生如下反应 有关数据如下： 时间段/min CO2的平均生成速率/ 0~1 0.4 0~2 0.3 0~3 0.2 下列说法错误的是 A. 30s时，NH3的浓度大于 B. 0~1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为 C. 2min30s时，该反应还未达到平衡 D. 当CO2的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 12. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如图所示，用、、 分别表示N2、H2、NH3.已知该反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 该催化剂为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响 B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 C. ③→④过程，N和H形成了含有非极性键的NH3 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系QP+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y＞Z＞W＞X B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y C. Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 D. Y的最高价氧化物对应的水化物与Q溶液混合，无M生成 14. 一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法不正确的是 A. 非金属性：Z>Y>X B. Z的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的 C. X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X D. 该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 二、非选择题：共4题，共计58分。 15. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①；②；③。 回答下列问题： （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中被还原的元素是：___________(填元素符号)。 （2）“炉渣”主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为___________。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为___________(填离子符号)。 ③“试剂X”为___________。 a．铁粉 b．铜粉 c．锌粉 d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为___________。 （3）“系列操作”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 16. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示： 已知：①SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) 当有1molSO2参加反应时放出97.3kJ热量。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”。 ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是___________。 （2）仪器b的名称为___________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________。 （3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___________。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________。 （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________，分离这两种液态产物的方法是___________。 （5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，该反应的离子方程式为___________。 17. 以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”重要途径。其原理是CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率是_______。 A. 升高温度 B. 充入He C. 加入合适的催化剂 D. 降低压强 （3）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_______。 （4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A. CO2、H2的浓度均不再变化 B. 体系压强不变 C. n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1 D. H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1 （5）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。 ①则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式_______。 ②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。 18. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量比为6∶1，是该类同系物中最简单的物质。它们之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，B中官能团的电子式为___________。 （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为___________。 （3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式___________。 （4）写出下列编号对应反应的化学方程式： ②___________； ④___________。 （5）实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。试管中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是___________溶液，其作用是溶解乙醇和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023级“贵百河”5月高一年级新高考月考测试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 排放到空气中的CO2、NO2、SO2均会形成酸雨 B. 光导纤维、碳化硅陶瓷，石墨烯都是新型无机非金属材料 C. “绿色奥运”的二氧化碳跨准界直接制冰技术利用了其物理性质 D. 汽车中小摆件“革果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．排放到空气中的CO2会导致产生温室效应而不会产生酸雨，A错误； B．光导纤维、碳化硅陶瓷，石墨烯都是新型无机非金属材料，B正确； C．二氧化碳跨临界直接制冰，利用压力变化使二氧化碳汽化实现，将气态二氧化碳变为固态二氧化碳，利用了其物理性质，C正确； D．Si为半导体，可用于制作半导体，汽车中小摆件“革果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，D正确； 故合理选项是A。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NA B. 4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NA C. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA D. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误； B．一个乙醇分子中含有5个键，4.6g乙醇的物质的量n= =0.1mol，含有C—H键的数目为0.1×5=0.5NA，B项错误； C．甲烷和乙烯混合物的物质的量n= =0.5mol，都含有4个H原子，则混合物中含氢原子的数目为0.5×4=2NA，C项正确； D．乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，不能完全转化，生成的乙酸乙酯的分子数小于NA，D项错误。 故选：C。 3. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 氮气的电子式： B. 次氯酸的结构式：H—O—C1 C. M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：M D. 用电子式表示MgCl2的形成过程为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为，故A正确； B．次氯酸中O原子分别和H原子、Cl原子形成两条共价键，故结构式为H-O-Cl，故B正确； C．M2+核外有a个电子、b个中子，M原子的质子数=核外电子总数=a+2，质量数为a+b+2，则M的核素符号为M，故C正确； D．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为，故D错误； 故选：D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 次氯酸钠溶液吸收足量二氧化硫气体： B. 向溶液中通入少量的： C. 足量的铁与稀硝酸反应： D. “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钠氧化二氧化硫生成硫酸根，故离子方程式为，故A正确； B．向溶液中通入少量的生成亚硫酸钠：，故B错误； C．足量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为，故C错误； D．“84消毒液”的主要成分为NaClO，与盐酸混合使用会产生有毒气体：，故D错误； 故选A。 5. 利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是 A. 装置a可用于测定氯水的 B. 装置b从溶液中获得纯净的固体 C. 装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色 D. 装置d中可氧化溶液使其褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水，故A错误； B．碳酸氢钠加热易分解，一般用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等从溶液中获得纯净的固体，不能用蒸发结晶从溶液中获得纯净的固体，故B错误； C．装置c加热，木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，溴和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，所以一段时间后气球鼓起，溴水褪色，故C正确； D．具有强氧化性，装置d中可还原溶液使其褪色，故D错误； 选C。 6. 学习小组在实验室中利用如图所示装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是 A. d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊的原因是生铁中的C与浓硫酸共热生成了 B. c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，发生反应的离子方程式为 C. 未点燃酒精灯时，b中品红溶液可能不会褪色 D. f导管出来的气体中可能含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．d中品红溶液不褪色，证明通入e中的气体不含SO2，e中澄清石灰水变浑浊，说明a中有生成，a中生铁中的C与浓硫酸共热生成了，故A正确； B．c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，发生反应的离子方程式为，故B错误； C．常温下，铁在浓硫酸中钝化，未点燃酒精灯时，b中品红溶液可能不会褪色，故C正确； D．随反应进行，硫酸浓度减小，铁和稀硫酸反应放出氢气，f导管出来的气体中可能含有，故D正确； 选B。 7. “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法正确的是 A. 甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物 B. 1 mol乙物质可与钠完全反应生成2 mol氢气 C. 丙物质中所有原子一定共平面 D. 甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生有机高分子化合物，A正确； B．乙分子中含有2个-OH都可以与Na反应产生H2，根据反应转化关系：2-OH~H2，可知1 mol乙物质可与钠完全反应生成1 mol H2，B错误； C．丙分子是苯环与乙烯基相连，苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，两个平面共直线，因此丙物质中所有原子可能共平面，也可能不在同一平面上，C错误； D．甲、丙分子中含有不饱和的碳碳双键，因此在一定条件下可以与其它物质发生加成反应；B分子中无不饱和键，因此不能发生加成反应，D错误； 故合理选项是A。 8. 纳米(粒子半径1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下： 已知： 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”时，Zn发生了还原反应 B. “酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率 C. “氧化”时发生： D. 用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸，溶解铁，发生，加入适量氧气，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有、、，向溶液中加入Na2SO4溶液生成四氧化三铁胶体粒子。 【详解】A．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成发生了氧化反应，故A错误； B．“酸溶”时，98%浓硫酸与铁发生了钝化，不能溶解铁，故B错误； C．“氧化”时溶液为碱性溶液，生成物中不能存在H+，故C错误； D．为纳米级，故“氧化”过程中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选D。 9. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如图。下列说法不正确的是 A. 放电时，正极反应为： B. 放电时，Mg电极发生还原反应 C. 放电时，Mg电极电子经导线至石墨 D. 当0.1mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mol e- 【答案】B 【解析】 【分析】依据题干装置这Mg2+的移动方向可知，放电时镁作负极，发生氧化反应，石墨作正极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极反应式为+2e-=3Br-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，正极反应为：，A正确； B．由分析可知，放电时，Mg作负极，则Mg电极发生氧化反应，B错误； C．由分析可知，放电时，Mg作负极，石墨作正极，则Mg电极电子经导线至石墨，C正确； D．根据电子守恒可知，当0.1mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mol e-，D正确； 故答案为：B。 10. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是 A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：点小于点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 时，SO2的转化率：段小于段 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误； B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误； C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误； D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确； 答案选D。 11. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol NH2COONH4发生如下反应 有关数据如下： 时间段/min CO2的平均生成速率/ 0~1 0.4 0~2 0.3 0~3 0.2 下列说法错误的是 A. 30s时，NH3的浓度大于 B. 0~1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为 C. 2min30s时，该反应还未达到平衡 D. 当CO2的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于反应速率越来越慢，即前30s内CO2的平均生成速率大于0.2mol⋅L−1⋅min−1，故30s时，二氧化碳的浓度大于0.2mol⋅L−1，则氨气的浓度大于0.4mol/L，A正确； B．1min内生成二氧化碳的物质的量为×1min×2L=0.8mol，故消耗醋酸铵的物质的量为0.8mol，质量为0.8mol×78g/mol=62.4g，故反应速率为62.4g/min，B正确； C．根据表格数据可知，2min、3min时二氧化碳的浓度分别为0.3mol⋅L−1⋅min−1×2min=0.6mol⋅L−1、0.2mol⋅L−1⋅min−1×3min=0.6mol⋅L−1，即2min、3min时二氧化碳的浓度相同，说明2min时反应已达到平衡，C错误； D．生成物中只有氨气和二氧化碳，两者物质的量之比是一个定值，所以二氧化碳的体积百分数保持不变时，与是否达到平衡没有关系，D正确； 故选C。 12. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如图所示，用、、 分别表示N2、H2、NH3.已知该反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 该催化剂为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响 B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 C. ③→④过程，N和H形成了含有非极性键的NH3 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂的表面积增大，利于在其表面吸附反应物进行反应，对催化效果有影响，A错误； B．在②→③过程，存在H-H、N≡N键断裂吸收能量，形成 N 原子和 H 原子，B错误； C．在③→④过程，生成了NH3，NH3含有N-H键，为极性键，C错误； D．合成氨为放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确； 故选D。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系QP+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y＞Z＞W＞X B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y C. Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 D. Y的最高价氧化物对应的水化物与Q溶液混合，无M生成 【答案】A 【解析】 【分析】本题主要考查元素推断和元素周期律知识。由题分析可知，P为氨气，M为二氧化硫，N为水，故X、Y、Z、W分别为H、N、O、S，据此分析解题。 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径从上至下逐渐增大，原子半径：S>N>O>H，A错误； B．因为水分子内部的键能比氨气分子中的大，所以水就比氨气要稳定，简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3，B正确； C．Q可能为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，故Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸。硝酸会氧化Q中+4价的硫，故无二氧化硫生成，D正确； 故选A 14. 一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法不正确的是 A. 非金属性：Z>Y>X B. Z的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的 C. X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X D. 该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，且X后面还有Y、Z两种元素，则X为C元素，则W、X、Y、Z均为第二周期元素，Y与C元素形成双键，则Y为O元素，Z与W形成单键，则Z为F元素，W为B元素。 【详解】A．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F>O>C，即Z>Y>X，故A正确； B．HF中含有氢键，因此沸点是同主族元素中最大的，故B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，即X >W，故C错误； D．该阴离子中所有原子最外层均通过共用电子对达到8电子稳定结构，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：共4题，共计58分。 15. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①；②；③。 回答下列问题： （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中被还原的元素是：___________(填元素符号)。 （2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为___________。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为___________(填离子符号)。 ③“试剂X”为___________。 a．铁粉 b．铜粉 c．锌粉 d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为___________。 （3）“系列操作”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）Cu、O （2） ①. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe ②. Fe2+、Cu2+ ③. a ④. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】黄铜矿通入氧气焙烧，得到“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu，加入20%的硫酸溶解，Fe2O3、FeO与酸反应分别生成Fe2(SO4)3、FeSO4，然后是少量Cu与Fe2(SO4)3反应，生成FeSO4和CuSO4，故反应后溶液中含有FeSO4、CuSO4，然后加入足量的铁粉，还原未反应的Fe3+，同时置换出Cu，过滤，得到滤渣为铁粉和少量的铜，滤液为FeSO4溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。 【小问1详解】 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则Cu为+2价，S为-2，则反应①中化合价降低元素为Cu和O元素，故被还原的元素为铜、氧； 【小问2详解】 ①Fe2O3高温下与铝粉反应铝热反应生成铁和氧化铝，Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。 ②由分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为Fe2+、Cu2+。 ③“试剂X”将铁离子还原为亚铁离子、将铜离子置换为铜单质，且不引入新杂质，故为铁单质，选a。 ④“操作”为分离固液的操作，为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 “系列操作”得到硫酸亚铁晶体，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示： 已知：①SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) 当有1molSO2参加反应时放出97.3kJ热量。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”。 ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是___________。 （2）仪器b的名称为___________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________。 （3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___________。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________。 （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________，分离这两种液态产物的方法是___________。 （5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下 （2） ①. 三口烧瓶或三颈烧瓶 ②. 防止空气中的水分进入装置、处理尾气 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 硫酰氯中溶有其分解产生的氯气 （4） ①. 2ClSO3HSO2C12+H2SO4 ②. 蒸馏 （5）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ 【解析】 【分析】装置A中利用70%硫酸与Na2SO3固体反应制得SO2，经B中浓硫酸干燥后，通入C中和氯气反应生成SO2Cl2，硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”，装置D同样是浓硫酸用来干燥氯气，冷凝管上端的碱石灰有除去尾气的作用且防止空气中水蒸气进入装置C。 【小问1详解】 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下； 【小问2详解】 仪器b的名称为三口烧瓶或三颈烧瓶，干燥管中碱石灰的主要作用是防止空气中的水分进入装置、处理尾气； 【小问3详解】 氯气能溶于水，而难溶于饱和食盐水，故分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水。长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气，氯气为黄绿色气体，长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯中溶有其分解产生的氯气； 【小问4详解】 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，结合质量守恒可知，生成的物质硫酸，该反应的化学方程式为2ClSO3HSO2C12+H2SO4，SO2Cl2为液体，H2SO4为液体，利用其沸点不同，采用蒸馏方法进行分离； 【小问5详解】 氯气具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，同时生成HCl，将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，该反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+。 17. 以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。 A. 升高温度 B. 充入He C. 加入合适的催化剂 D. 降低压强 （3）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_______。 （4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A. CO2、H2的浓度均不再变化 B. 体系压强不变 C. n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1 D. H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1 （5）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。 ①则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式_______。 ②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1）放热 （2）AC （3）75%(或0.75) （4）CD （5） ①. 负极 ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 5.6 【解析】 【小问1详解】 根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应； 【小问2详解】 恒容发生CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)： A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故选A； B．恒容容器中，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选B； C．加入合适催化剂，活化能降低，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故选C； D．降低压强，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞几率减小，反应速率减慢，故不选D； 选AC； 小问3详解】 反应达到平衡状态时，反应消耗0.75molCO2，根据变化量之比=计量数之比可知消耗氢气的物质的量为0.75mol×3=2.25mol，此时H2的转化率为75%(或0.75)； 【小问4详解】 A．反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，CO2、H2的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选A； B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，体系压强不变，反应达到平衡，故不选B； C．CH3OH(g)、H2O(g)都是生成物，反应开始后二者物质的量比始终是1:1，故n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1，反应不一定平衡，故选C； D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率都是正反应速率，二者之比为3∶1不能判断反应是否平衡，故选D； 选CD； 【小问5详解】 ①根据图示，电子由c流出，则电极c是负极，d是正极，氧气在正极得电子发生还原反应，电极d的电极反应式O2+4e-+4H＋=2H2O； ②正极反应式为O2+4e-+4H＋=2H2O，若线路中转移1 mol电子，消耗0.25mol氧气，消耗的O2在标准状况下的体积为0.25mol ×22.4L/mol=5.6L。 18. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量比为6∶1，是该类同系物中最简单的物质。它们之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题： （1）A的结构简式是___________，B中官能团的电子式为___________。 （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为___________。 （3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式___________。 （4）写出下列编号对应反应的化学方程式： ②___________； ④___________。 （5）实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。试管中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是___________溶液，其作用是溶解乙醇和___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. （2）正四面体 （3） （4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （5） ①. 饱和Na2CO3或者饱和碳酸钠 ②. 中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量比为6∶1，是该类同系物中最简单的物质，则A为乙烯：CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH；乙醇发生催化氧化生成的C为CH3CHO；乙醛进一步发生氧化反应生成的D为CH3COOH；乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应生成的E为CH3COOCH2CH3；乙烯与H2发生加成反应生成的F为C2H6；乙烯与HCl发生加成反应生成的G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷。 【小问1详解】 A为乙烯，其结构简式是CH2=CH2，B为乙醇，其官能团为羟基，羟基的电子式为； 【小问2详解】 F为乙烷，同系物中最简单的有机物为甲烷，甲烷空间构型为正四面体； 【小问3详解】 与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少，则其结构对称，同类氢最少，为新戊烷，新戊烷的结构简式为； 【小问4详解】 ②为乙醇氧化为乙醛，反应化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； ④为乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问5详解】 反应④制备乙酸乙酯实验中，右边试管中加入的是饱和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇和中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$