精品解析：2024届天津市天津市河西区天津市第四中学模拟预测化学试题

天津四中2024届高三化学热身试卷 【教师寄语】高考是一次检验自己的机会，相信自己的实力与潜力。 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学在人类发展中起着非常重要的作用，下列对化学家贡献描述错误的是 A. 英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 法国化学家拉瓦锡1774年提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C. 英国科学家波尔1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 意大利科学家阿伏加德罗1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 2. 化学与人类的生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 B. 阿司匹林一种合成药物，具有解热镇痛作用 C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以用于一些肉制品如腊肠、香肠等的生产 D. 碳酸钠可用做抗酸药剂 3. 下列叙述错误的是 A. 人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等属于天然纤维 B. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C. 通过煤的干馏、气化和液化等物理变化获得清洁的燃料 D. 聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力 4. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 键能：H-F>H-Cl，HF的沸点比HCl的高 B. 乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱 C. HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 能与NaOH溶液反应，可用作净水剂 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂： B. 工业上制备高铁酸钠： C. 工业上用绿矾()除去废水中含有的重铬酸根离子()： D. 用石灰除去盐碱地中以降低土壤碱性： 6. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是 A. ①中NaCl在水溶液中导电是因为在电流作用下破坏了NaCl中离子键 B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 C. ③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列体现了超分子的自组装性 D. ④中石墨晶体是层状结构的，每个碳原子的配位数为3，属于混合晶体，熔点高于金刚石 7. 完成下述实验，装置和试剂均正确的是 实验室制Cl2 实验室收集NO2 实验室制取NH3 除去CO2中混有的少量SO2 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。 下列关于苯与反应的说法不正确的是 A. 可作该反应的催化剂 B. 将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物 C. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D. 总反应的，且 9. 铜的一种配合物的制备反应如下： 有两种结构，分别为和 在制备过程中，先生成，最终转化为。下列说法不正确的是 A. 中的配位数为4 B. 中与配位原子形成的空间结构与类似 C. 极性： D. 转化为是放热反应 10. 一种杯酚的合成过程如图所示。该杯酚盛装后形成超分子。下列说法正确的是 A. 该杯酚的合成过程中发生了消去反应 B 每合成1mol该杯酚，消耗4molHCHO C. 杯酚盛装形成的超分子中，存在范德华力和氢键 D. 该杯酚具有“分子识别”特性，能盛装多种碳单质 11. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 12. 牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不正确的是 已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10−37、1×10−60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。 A. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) B. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO)升高 C. 使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F D. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 13. 铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。 I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送。图为载氧后的血红蛋白分子示意图。 （1）基态Fe的价电子轨道表示式为___________。 （2）载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是___________(填字母)。 a． b． c．CO （3）一种最简单的卟啉环结构如图。 ①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为___________。 ②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：___________。 ③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是___________。 Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为apm。 已知：，阿伏伽德罗常数的值为。 （4）该晶体的密度是___________。 （5）距离F最近的Cs的个数为___________。 Ⅲ．磷酸铁锂-石墨电池的总反应：()。 （6）放电时负极的电极反应式是___________。 14. L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A为原料合成L的流程如图所示。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________。 A. A的名称是3-甲基苯酚 B. B、C中均无手性碳原子 C. H中官能团有酯基、醚键 D. J→L为取代反应 （2）E的结构简式为___________。 （3）H→I第一步反应的化学方程式为___________。 （4）设计F→G，H→I步骤的目的是___________。 （5）G→H中可以用吡啶()替代，吡啶的作用是___________。 （6）在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。 ①既能发生水解反应，又能发生银镜反应； ②1mol有机物最多能与3molNaOH反应； ③1mol有机物与足量的Na反应能生成(标准状况)。 （7）设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料()的合成路线___________(无机试剂任选)。 15. 硫酸亚铁是重要的化工原料 Ⅰ． （1）由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是___________。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加___________(填试剂)。 （2）溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是___________。 Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下： 回答下列问题： （3）若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是___________。 （4）“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。 ①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为___________。 ②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是___________。 （5）判断流程中产品洗涤干净的方法是___________。 （6）氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。 已知：，不与稀碱液反应。 ①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为___________。 ②若实验时加入了，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为___________(用含w、、、M的代数式表示)。 ③测定时，若滴入不足量，会使实验结果___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。 深度氧化器中发生的反应： i． ii． iii． （1）被深度氧化，补全热化学方程式： ___________ （2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)。 ②8s时，的浓度不同的原因是___________。 （3）一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。 ①时，深度氧化器中发生反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。 ②时，的浓度随变化的原因是___________。 （4）且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________。 （5）深度氧化后烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。 已知的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津四中2024届高三化学热身试卷 【教师寄语】高考是一次检验自己的机会，相信自己的实力与潜力。 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学在人类发展中起着非常重要的作用，下列对化学家贡献描述错误的是 A. 英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 法国化学家拉瓦锡1774年提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C. 英国科学家波尔1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 意大利科学家阿伏加德罗1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 【答案】C 【解析】 【详解】A．英国化学家波义尔在1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确； B．法国化学家拉瓦锡，在1774年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，B正确； C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学发展奠定了坚实的基础，C错误； D．意大利阿伏加德罗在1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，D正确； 故选C。 2. 化学与人类的生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 B. 阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用 C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以用于一些肉制品如腊肠、香肠等的生产 D. 碳酸钠可用做抗酸药剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A正确； B．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，是一种合成药物，具有解热镇痛作用“朝坛雾卷，B正确； C．亚硝酸钠具有毒性，是一种防腐剂和护色剂，在符合规定用量的前提下也可用于肉制品如腊肠、香肠等的生产，C正确； D．碳酸钠碱性太强，不可用做抗酸药剂，D错误； 答案选D。 3. 下列叙述错误的是 A. 人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等属于天然纤维 B. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C. 通过煤的干馏、气化和液化等物理变化获得清洁的燃料 D. 聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉花，羊毛，蚕丝和麻等是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，属于天然纤维，A项正确； B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，B项正确； C．煤的干馏、气化和液化均有新物质生成，均属于化学变化，C项错误； D．聚丙烯酸钠是一种吸水性很强的高分子树脂，D项正确； 故答案为：C。 4. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 键能：H-F>H-Cl，HF的沸点比HCl的高 B. 乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱 C. HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 能与NaOH溶液反应，可用作净水剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF的沸点比HCl的高是因为HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键，与键能大小无关，故A错误； B．乙酸中－CH3是推电子基团，推电子效应使羧基中羟基极性变小，羟酸的酸性越弱，所以乙酸的酸性比甲酸的弱，故B正确； C．HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作杀菌消毒剂，与其具有酸性无关，故C错误； D．溶于水时电离的Al3+水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀，可作净水剂，和能与NaOH溶液反应的性质无关，故D错误； 故选B。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂： B. 工业上制备高铁酸钠： C. 工业上用绿矾()除去废水中含有的重铬酸根离子()： D 用石灰除去盐碱地中以降低土壤碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 氢化钠(NaH)和水发生归中反应产生氢气，故可在野外用作生氢剂：，A正确； B． 碱性下次氯酸根能把铁离子氧化为高铁酸根，故可制备高铁酸钠：，B正确； C．亚铁离子和发生氧化还原反应得到铁离子和铬离子，则绿矾()可除去业废水中含有的重铬酸根离子()：，C正确； D． 是石膏的主要成分，不是石灰的主要成分，故用石膏除去盐碱地中以降低土壤碱性的原理是：，D不正确； 答案选D。 6. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是 A. ①中NaCl在水溶液中导电是因为在电流作用下破坏了NaCl中离子键 B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 C. ③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列体现了超分子的自组装性 D. ④中石墨晶体是层状结构的，每个碳原子的配位数为3，属于混合晶体，熔点高于金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A．①中NaCl在水溶液中导电是因为在水分子作用下破坏了NaCl中离子键、形成了可自由移动的水合钠离子和水合氯离子，A错误； B． ②中在纯金属中加入其它元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，B正确； C．超分子具有自组装性，例如③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列体现了这一点，C正确； D． ④中石墨晶体是层状结构的，每个碳原子的配位数为3，层内存在C-C键，层间存在分子间作用力，属于混合晶体，石墨中C-C的键长比金刚石中C-C的键长短，则石墨熔点高于金刚石，D正确； 答案选A。 7. 完成下述实验，装置和试剂均正确的是 实验室制Cl2 实验室收集NO2 实验室制取NH3 除去CO2中混有的少量SO2 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，图中缺少加热，故A错误； B．NO2与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，故B错误； C．实验室制取氨气应通过氢氧化钙与氯化铵混合固体加热，不能直接加热氯化铵制取氨气，故C错误； D．二氧化硫能与饱和碳酸氢钠反应，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，因此可用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫，故D正确； 故选：D。 8. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。 下列关于苯与反应的说法不正确的是 A. 可作该反应的催化剂 B. 将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物 C. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D. 总反应的，且 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，可作该反应的催化剂，故A正确； B．反应后的气体中含溴化氢和溴蒸汽，通入除去溴蒸汽，HBr和溶液反应生成浅黄色AgBr沉淀，可知反应有生成，故B正确； C．根据图示，过程②的活化能最大，反应速率最慢，慢反应决定总反应速率的大小，故C正确； D．根据图示，总反应放热，总反应的，只知道正反应活化能，不能计算反应的焓变，故D错误； 选D。 9. 铜的一种配合物的制备反应如下： 有两种结构，分别为和 在制备过程中，先生成，最终转化为。下列说法不正确的是 A. 中的配位数为4 B. 中与配位原子形成的空间结构与类似 C. 极性： D. 转化为是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由X结构可知，中的配位数为4，A正确； B．为四面体形，只存在一种结构，而中存在2种结构，则X不是四面体形，中与配位原子形成的空间结构与不类似，B错误； C．结构不如结构对称，故极性：，C正确； D．在制备过程中，先生成，最终转化为，则说明更稳定，能量更低，则转化为是放热反应，D正确； 故选B。 10. 一种杯酚的合成过程如图所示。该杯酚盛装后形成超分子。下列说法正确的是 A. 该杯酚的合成过程中发生了消去反应 B. 每合成1mol该杯酚，消耗4molHCHO C. 杯酚盛装形成的超分子中，存在范德华力和氢键 D. 该杯酚具有“分子识别”特性，能盛装多种碳单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚羟基邻位的H原子被取代，为取代反应，故A错误； B．苯环之间含8个CH2，可知每合成1mol该杯酚，消耗8molHCHO，故B错误； C．杯酚盛装C60后形成超分子，分子之间存在范德华力，羟基之间形成氢键，故C正确； D．该杯酚具有“分子识别”特性，空隙大小固定，只盛装C60后形成超分子，故D错误； 故选C。 11. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据所给的信息ⅰ、结合实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误； B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q＜K，ⅰ中平衡正向移动，B错误； C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，稀释导致的浓度减小，C错误； D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物使Cl-浓度减小，平衡逆向移动，溶液变红，D正确； 故选D。 12. 牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不正确的是 已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10−37、1×10−60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。 A. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) B. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO)升高 C. 使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F D. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积 【答案】B 【解析】 【详解】A．牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，根据元素守恒c(Ca2+)：[c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)]=5:3，因此c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)正确，A正确； B．牙釉质溶解损伤时，液膜pH<5.2，根据含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系图可知，牙齿表面液膜中δ(H2PO)最高，牙齿表面液膜中δ(PO)降低，B错误； C．Ca5(PO4)3F的Ksp更小，使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F，C正确； D．牙齿表面液膜中存在在Ca5(PO4)3(OH)(s)⇋5Ca2+(aq)+3P(aq)+5OH-(aq)，漱口水中添加适量的Ca2+，沉淀溶解平衡逆向移动，有利于牙釉质的沉积，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 13. 铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。 I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送。图为载氧后的血红蛋白分子示意图。 （1）基态Fe的价电子轨道表示式为___________。 （2）载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是___________(填字母)。 a． b． c．CO （3）一种最简单的卟啉环结构如图。 ①该卟啉分子中，1号位N杂化方式为___________。 ②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：___________。 ③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是___________。 Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为apm。 已知：，阿伏伽德罗常数的值为。 （4）该晶体的密度是___________。 （5）距离F最近的Cs的个数为___________。 Ⅲ．磷酸铁锂-石墨电池的总反应：()。 （6）放电时负极的电极反应式是___________。 【答案】（1） （2）c （3） ①. ②. C的电负性小于N的，C和N电子层数相同，核电荷数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用 ③. 在酸性环境中，卟啉分子中部分N会与形成配位键，部分N上无孤电子对，与其他原子配位能力减弱 （4） （5）4 （6） 【解析】 【小问1详解】 铁元素原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，轨道表示式为。 【小问2详解】 载氧时，血红蛋白分子中亚铁离子脱去配位的水并与氧气配位，说明氧分子与亚铁离子的配位能力强于水分子；若人体吸入一氧化碳，则一氧化碳占据配位点，血红蛋白失去携氧功能说明一氧化碳与亚铁离子的配位能力强于氧分子，所以与亚铁离子的配位能力最强的配体是一氧化碳，故选c。 【小问3详解】 ①由图可知该卟啉分子中，1号位双键氮原子的杂化方式为sp2杂化； ②C和N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引作用C＜N，所以C的电负性小于N的电负性； ③酸性环境中，卟啉分子中的氮原子与氢离子形成配位键，导致提供孤对电子的能力降低，所以卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱。 【小问4详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子个数为8×=1，位于体心的铯原子个数为1，位于棱上的氟原子个数为12×=3，则晶胞的化学式为CsFeF3，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10-10a)3d，解得d=。 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上的氟原子与位于体心的铯原子的距离最近，则距离氟原子最近的铯原子的个数为4。 【小问6详解】 由总反应：()可知，放电时负极失去电子生成C，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 14. L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A为原料合成L的流程如图所示。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________。 A. A的名称是3-甲基苯酚 B. B、C中均无手性碳原子 C. H中官能团有酯基、醚键 D. J→L为取代反应 （2）E的结构简式为___________。 （3）H→I第一步反应的化学方程式为___________。 （4）设计F→G，H→I步骤的目的是___________。 （5）G→H中可以用吡啶()替代，吡啶的作用是___________。 （6）在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。 ①既能发生水解反应，又能发生银镜反应； ②1mol有机物最多能与3molNaOH反应； ③1mol有机物与足量的Na反应能生成(标准状况)。 （7）设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料()的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）BC （2） （3）+NaOH+CH3OH （4）保护羧基，防止生成副产物 （5）消耗HBr，提高平衡产率 （6）16 （7） 【解析】 【分析】根据分子式以及B的结构可知：A为；D→E首先发生加成反应延长碳链，再发生水解生成E为：；F→G，根据F、H结构可知，G为：，F→G，H→I先将羧基反应保护起来，再还原。 【小问1详解】 A．名称是4-甲基苯酚，A错误； B． B、C中均无手性碳原子，B正确； C．中的官能团有酯基、醚键，C正确； D．J→L中C=N打开，C、和N上均新连上了原子或原子团，发生加成反应，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 根据分析可知，E结构为，故答案为：； 【小问3详解】 H→I第一步在碱性条件下酯的水解反应，化学方程式为：+NaOH+CH3OH； 【小问4详解】 根据题干流程可知：F→G，H→I先将羧基反应，再还原。因此这两步是保护官能团，G→H发生羟基氢被烃基取代的反应，因此不保护容易生成副产物。故答案为：保护羧基，防止生成副产物； 【小问5详解】 在G→H反应过程中生成物有HBr。碳酸钾和吡啶都可以和HBr反应，根据平衡原理，生成物被消耗，平衡正向移动，故答案为：消耗HBr，提高平衡产率； 【小问6详解】 E为：，芳香族同分异构体，说明含苯环，且除苯环外不饱和度为1，既能发生水解反应，又能发生银镜反应，则含HCOO-；1mol有机物与足量的Na反应能生成，则含2个-OH；1mol有机物最多能与3molNaOH反应，则苯环上的取代基为-OH、-OH、HCOOCH2-，有6种；苯环上的取代基为-OH、HCOO-、-CH2OH，有10种，故符合条件的共有16种； 【小问7详解】 要制得)，需要，可由在浓硫酸加热下发生消去反应制得，由与HCN反应后再水解而来。故答案为：。 15. 硫酸亚铁是重要的化工原料 Ⅰ． （1）由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是___________。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加___________(填试剂)。 （2）溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是___________。 Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下： 回答下列问题： （3）若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是___________。 （4）“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。 ①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为___________。 ②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是___________。 （5）判断流程中产品洗涤干净的方法是___________。 （6）氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。 已知：，不与稀碱液反应。 ①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为___________。 ②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为___________(用含w、、、M的代数式表示)。 ③测定时，若滴入不足量，会使实验结果___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 隔绝空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 ②. 溶液 （2） （3）D （4） ①. ②. 反应生成的水解缓慢产生 （5）取最后一次洗涤液，加入溶液，未出现浑浊，则洗涤干净 （6） ①. 酚酞溶液 ②. ③. 偏小 【解析】 【分析】（6）将氧化铁黄用过量硫酸标准溶液溶解，得到Fe3+，然后加入溶液，将Fe3+转化为，再用NaOH标准溶液滴定剩余的硫酸，从而得出产品纯度。据此分析作答。 【小问1详解】 Fe2+容易被氧化，所以由溶液制备硫酸亚铁晶体必须隔绝空气，方法是隔绝空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；检验晶体中是否完全变质，即检验是否还有Fe2+，方法是将晶体溶于水，溶液，观察溶液是否产生蓝色沉淀； 【小问2详解】 溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是：； 【小问3详解】 上述实验室制备过程需要过滤、洗涤、干燥，所以不需要用到的是蒸发皿，选D； 【小问4详解】 ①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为:； ②时段，经历的反应为，由于反应生成Fe3+，该过程pH继续平缓下降的原因可能是反应生成的水解缓慢产生； 【小问5详解】 判断流程中产品是否洗涤干净即检验是否含有，方法是：取最后一次洗涤液，加入溶液，未出现浑浊，则洗涤干净； 【小问6详解】 ①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，该过程是硫酸与NaOH的反应，所以使用的指示剂为酚酞溶液； ②根据分析可知，氧化铁黄与硫酸反应的转化关系：2FeOOH~3H2SO4，剩余硫酸与NaOH反应的转化关系：H2SO4~2NaOH，若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为=； ③测定时，若滴入不足量，会导致溶液中还有Fe3+，使消耗的NaOH偏多，使结果偏小。 16. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。 深度氧化器中发生的反应： i． ii． iii． （1）被深度氧化，补全热化学方程式： ___________ （2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)。 ②8s时，的浓度不同的原因是___________。 （3）一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。 ①时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。 ②时，的浓度随变化的原因是___________。 （4）且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________。 （5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。 已知的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. 8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低 （3） ①. i ②. 0.9s、n(O3)∶n(NO)＞1.0时，n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，从而使的浓度减小 （4）使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律知：i2+ ii+ iii可得，； 【小问2详解】 由图知，T2温度下，反应速率快，首先到达平衡，因此<；由图知，8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低，所以答案为：8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低； 【小问3详解】 当时，NO主要转化为NO2, 所以深度氧化器中发生的反应主要是i；由图知，时，的浓度随着增大而减小的原因是：n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，从而使NO2的浓度减小； 【小问4详解】 由（3）知反应过程中NO3的浓度极低，说明反应ⅲ比反应ⅱ快，因为烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长，所以为了加快反应速率，采取的措施及目的分别是：使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率； 【小问5详解】 溶液X中的与亚铁离子发生氧化还原反应后，剩余的亚铁离子与发生氧化还原反应，，则与发生氧化还原反应的Fe2+为n2=，则与反应的Fe2+为n1=，，则物质的量，则的物质的量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $