精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

新蔡县第一高级中学2024年5月份月考化学试题 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Pt-195 第I卷选择题 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W>Z B. 元素非金属性：W>Z>Y>X C. 气态氢化物的稳定性：Y<W D. Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由它们在元素周期表中的相对位置可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Z与X的最高化合价之和为10，设X的最外层电子数为a，则Z的最外层电子数为a+2，故a+a+2=10，解得a=4，故X为Si元素，Y为P元素，Z为S元素，W为O元素。 【详解】A．由分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Si、P、S元素。简单离子半径：W＜Z，A项错误； B．同周期非金属元素从左至右非金属性逐渐增大，同主族从上往下非金属性逐渐减小，故元素非金属性：W＞Z＞Y＞X，B项正确； C．由非金属性：P＜O，可知气态氢化物的稳定性：PH3＜H2O，C项正确； D．Z的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，浓H2SO4具有脱水性，D项正确； 故选A。 2. 下列说法中不正确的是 A. 书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 B. 已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键 C. 某种化合物溶于水导电，不能说明这种化合物是离子化合物 D. 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．书写共价化合物的电子式时需要把结构式中的一个单键改成一对电子，还要写出原子的孤对电子，A错误； B．已知，氧原子提供孤对电子，氢离子提供空轨道，形成化学键，B正确； C．AlCl3是共价化合物，其水溶液能导电，因此某种化合物溶于水导电，不能说明这种化合物是离子化合物，也可能是共价化合物，C正确； D．中N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，N原子与3个Cl原子形成3个共用电子对，达到8电子结构，每个Cl原子均形成8电子结构，同理中Si原子最外层有4个电子，与4个Cl原子形成4个共用电子对，达到8电子结构，D正确； 故答案为：A。 3. 合成氨反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 的结构式为 B. 在反应过程中，逐步产生NH、等原子团 C. 在反应过程中，有非极性共价键断裂和形成 D. 选择合适的条件，通入1mol 和3mol ，最终所得 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2的结构式为N≡N，A正确； B．由第3个图可知有“NH”原子团生成，由第4个图可知有“NH2”原子团生成，B正确； C．氮气断裂N≡N非极性共价键，氢气断裂H-H非极性共价键，无非极性共价键形成，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，所以通入1mol N2和3mol H2，最终所得NH3<2mol，D正确； 故选Ｃ。 4. Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是 A. Mc位于第7周期第ⅤB族 B. 24g48Ca2+中含有的中子总数为 C. 288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同 D. 的质子数比中子数多58 【答案】B 【解析】 【详解】A．118号元素为第七周期0族元素，则115号元素Mc位于第7周期第ⅤA族，A错误； B．24g48Ca2+的物质的量为0.5mol，每个48Ca2+中含有28个中子，则24g48Ca2+含有的中子总数为0.5×28NA=14NA，B正确； C．288Mc与287Mc互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C错误； D．元素的原子核内质子数为115，中子数为288-115=173，质子数比中子数少58，D错误； 故选B。 5. 下列过程中涉及到吸热反应的是 A. 硫的燃烧 B. 硫酸与氢氧化钠反应 C. 浓硫酸溶于水 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫的燃烧为燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意； B．硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，为放热反应，B不符合题意； C．浓硫酸溶于水时放热，为放热反应，C不符合题意； D．与的反应属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的有 ①H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2 ②C8H8(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH3 C8H8(g)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH4 ③2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) ΔH5 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 ⑤NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH9 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH10 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①两个反应都为放热反应，ΔH<0，但是F2非金属性强于Cl2，和氢气反应时，F2放出的能量多，则ΔH1<ΔH2，故①错误； ②两个反应都为放热反应，ΔH<0，水由液态变为气态需要吸热，则ΔH3>ΔH4，故②正确； ③两个反应都为放热反应，ΔH<0，生成物的物质的量多，放出的热量多，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者小于后者，故③错误； ④前者为吸热反应，ΔH7>0，后者为放热反应，ΔH8<0，则ΔH7>ΔH8，故④正确； ⑤NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)＋H2O(l) ，NaOH(aq)＋HCl (aq)=NaCl (aq)＋H2O(l)，醋酸是弱酸，电离吸热，前者放出的热量小于后者，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者大于后者，故⑤正确； 根据分析可知，反应的ΔH前者大于后者的是②④⑤； 答案选B。 7. 观察图所示甲乙两个装置图，下列说法错误的是 A. 甲为原电池，能将化学能转变为电能，锌为负极 B. 甲中电子由锌电极经外电路流向铜电极 C. 反应一段时间后，不考虑温度变化，两烧杯中溶液的pH均增大 D. 两个装置的总反应均为，当锌溶解了6.5g时，均有2.24L氢气生成 【答案】D 【解析】 【分析】甲为原电池，Zn比铜活泼、失去电子生成锌离子、做负极，Cu做正极，氢离子得电子生成氢气，乙中Zn和硫酸发生置换反应生成氢气，两个装置的总反应均为； 【详解】A．甲中Zn和Cu用导线连接形成闭合回路，为原电池，能将化学能转变为电能，Zn比铜活泼、失去电子、发生氧化反应、为负极，A正确； B．甲中Zn为负极，Cu不如锌活泼、为正极，电子由负极流向正极，即电子由锌电极经外电路流向铜电极，B正确； C．甲中Cu电极上氢离子得电子生成氢气，乙为普通化学反应，Zn和硫酸发生置换反应生成氢气，氢离子浓度均减小，则两烧杯中溶液的pH均增大，C正确； D．未说明标准状况，无法计算氢气的体积，D错误； 答案选D。 8. 石家庄二中实验学校某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，质量一定增加 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，所以锌做负极，A错误； B．电子只能经过外电路导线进行移动，不能经过内电路电解质进行移动，B错误； C．铜片做正极发生还原反应，但正极无金属析出，故铜片质量不变，C错误； D．水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度，D正确； 答案选D。 9. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. A(g)、B(g)和C(g)的物质的量之比为2：1：3 B. B(g)的物质的量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. A(g)的质量保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．A(g)、B(g)和C(g)的物质的量之比为2:1:3，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，平衡时的各组分物质的量之比与反应物初始物质的量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故A符合题意； B．B(g)的物质的量保持不变，说明该反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意； C．正反应和逆反应的速率相等为平衡状态时的特点，说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．A(g)的质量保持不变，符合平衡状态时平衡体系各组分的含量保持不变的特征，能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意； 故选：A。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 2molSO2与足量O2反应生成的SO3数目为 C. 由与组成的混合物中阴离子总数为 D. 与足量Fe充分反应，转移个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，A错误； B．已知2SO2+O22SO3为可逆反应，故一定条件下，将2molSO2与足量O2充分反应不可能完全转化，故生成SO3的分子数小于2NA，B错误； C．物质的量为1mol，物质的量为1mol，氧化钠是钠离子和氧离子构成、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O和1mol Na2O2的混合物中所含阴离子总数为2NA，C正确； D．氯气不足，根据氯气的量计算转移的电子数，1mol氯气与足量铁反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2NA，D错误； 故答案为：C。 11. 工业合成氨反应：为放热反应。已知断开键、键、键所需能量依次为436kJ、391 kJ、946 kJ。下列说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 的总能量高于的总能量 C. 若有生成，反应放出热量92 kJ D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应热与反应条件无关，有的放热反应需要加热才能发生，故A错误； B．该反应为放热反应，反应热ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量＜0，因此1molN2（g）和3molH2（g）的总能量高于2molNH3（g）的总能量，故B错误； C．反应的反应热ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=（946+3×436-6×391）kJ/mol=-92kJ/mol，反应热与反应物或生成物的物质的量成正比，因此有生成，反应放出热量46kJ，故C错误； D．通过增大压强或者降低温度等都可以使该反应正向移动，因此通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故D正确； 故选D。 12. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 甲烷的空间填充模型： C. NaOH的电子式： D. 氟离子（）的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为8的氧原子，质量数为16，则：，A错误； B．甲烷的空间填充模型为：，B正确； C．NaOH的电子式为：，C错误； D．氟离子（F−）的结构示意图：，D错误； 故选B。 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数等于4NA B. 标准状况下，2.24L正庚烷完全燃烧，生成0.7molCO2和0.8mol水 C. 50mL、18mol/L浓硫酸与足量铜粉共热充分反应，生成SO2分子的数目为0.45NA D. 和充分反应转移电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．100g98%的浓硫酸含有H2SO4的质量为98g，即1mol，含有H2O的质量为2g，因此在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数＞4NA，故A错误； B．标准状况下，正庚烷为液态，2.24L正庚烷物质的量不是0.1mol，故B错误； C．Cu和浓硫酸发生反应：，浓硫酸在与铜粉反应的过程中浓度减小，稀硫酸无法与铜反应，产生的SO2分子数小于0.45NA，故C错误； D．Cu和S反应的化学方程式为：，和充分反应转移电子数为0.2NA，故D正确； 故选D。 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物M中W原子的最外层都达到8电子结构 B. 元素非金属性强弱的顺序为 C. Y的简单氢化物比W的稳定 D. 可从元素Y所在主族中寻找新的半导体材料 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X是Na元素，根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，结合W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知Y为Si元素。 【详解】A．化合物M中W都满足8电子稳定结构，A正确； B．元素非金属性强弱的顺序：O>Cl>Si，B错误； C．元素的非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>Si，所以H2O比SiH4稳定，C错误； D．在金属与非金属的交界位置寻找新的半导体材料，D错误； 故选A。 15. 某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. 充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变 B. 正极反应为 C. 放电时，左侧电极质量增重 D. 当电路中转移时，经过交换膜的离子是 【答案】B 【解析】 【分析】由电池总反应为可以得出，AgCl/Ag电极为负极，Pt电极为正极。 【详解】A．放电时，AgCl/Ag电极为负极，左侧溶液中发生反应Ag-e-+Cl-=AgCl，右侧溶液中的Cl-透过阴离子交换膜进入左侧溶液中，则盐酸浓度基本不变，A正确； B．Pt电极为正极，电解质为盐酸，则正极反应为Cl2+2e-=2Cl-，B不正确； C．放电时，左侧发生反应Ag-e-+Cl-=AgCl，则电极质量增重，C正确； D．当电路中转移时，由左侧溶液中发生反应Ag-e-+Cl-=AgCl可知，消耗Cl-0.01mol，则经过交换膜的Cl-离子是，D正确； 故选B。 16. 下列变化过程符合如图能量变化规律的是 A. 硫酸和氢氧化钠溶液反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. CaCO3高温分解 D. 碳酸氢钠受热分解 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知反应物总能量高于生成物总能量，可知为放热反应。 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，故A符合题意； B．氯化铵晶体与八水氢氧化钡晶体混合搅拌的反应为吸热反应，故B不符合题意； C．CaCO3高温分解是吸热反应，故C不符合题意； D．碳酸氢钠受热分解的反应为吸热反应，故D不符合题意； 故选：A。 第II卷 二、非选择题 17. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。 (2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。 (3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。 【答案】 ①. 115 ②. 同位素 ③. ④. 极性键和非极性键 ⑤. P4O6 ⑥. H3PO4 【解析】 【分析】(1)根据可确定Mc元素的质子数；根据质子数相同而中子数不同的原子互为同位素判断与的关系； (2)N原子最外层有5个电子，两个N原子形成一个共用电子对，每个N原子分别与2个H原子形成2对共用电子对，每个原子都达到稳定结构；同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键； (3)根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，结合P元素化合价可确定氧化物、含氧酸的分子式。 【详解】(1) 根据，可得Mc的质子数为115；与质子数都是115，由于质量数分别是287、288，则二者的中子数分别是172、173，二者质子数相同，中子数不同，它们互为同位素； (2) N原子最外层有5个电子，化合物NH2NH2中2个N原子形成一对共用电子对，每个N原子与2个H原子形成2对共用电子对，所以该化合物电子式为 。在该物质分子中含有4个N-H极性键，一个N-N非极性键； (3)P元素的氧化物为PxOy，由于P为+3价，O为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学式为P4O6；P元素的价简单含氧酸的分子式为H3PO4。 【点睛】本题考查了原子结构、核素的表示、同位素的概念、电子式和化学式的书写、共价键的类型等知识，在原子中，Z代表质子数，A代表质量数，同种元素的质子数相同，注意应用价键规则书写电子式。 18. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 （1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____。 （2）恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。 ①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤ A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】（1） ①. X+3Y2Z ②. 0.05mol/(L·min) （2）B 【解析】 【小问1详解】 由图可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且0~2min内△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为X+3Y2Z，反应开始至2min，Z的平均反应速率为=0.05mol/(L·min)； 【小问2详解】 ①因为该反应是反应前后气体分子数变化的反应，所以恒容容器内，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明反应已经处于平衡状态，故①正确； ②因为该反应在固定容器中进行，体积不变，而气体质量守恒，混合气体的密度为定值，所以混合气体的密度不再随时间的变化而变化时，不能说明反应已经处于平衡状态，故②错误； ③X的百分含量不再变化，组成不变，说明反应已经处于平衡状态，故③正确； ④反应前后气体的体积不等，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，反应已经处于平衡状态，混合气体的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应已经处于平衡状态，故④正确； ⑤未知反应速率的方向，不能根据判断是否达到平衡状态，故⑤错误； 故答案为B。 19. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，按从大到小的顺序：_________（用化学式表达）。 （2）这7种元素中，原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体，此化合物中所含化学键的类型有_________。请写出该物质用于呼吸面具供氧剂时与反应的化学方程式：_______________。 （3）汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾，为了消除该氧化物，常在汽车尾气系统安装催化转化器，将其与CO反应，形成无色无污染的气体排出，试写出该转化反应方程式：_______________________。实验室中也常将此红棕色气体用氢氧化钠溶液吸收，形成两种盐，分别是___________、___________。 （4）实验室制备b元素的气态氢化物的方法中，采用固固加热的方式制备的化学方程式为______________。该气态氢化物收集时，验满的方法及现象为___________________________。 （5）上述元素f的单质残留在试管上时，可以用a和f组成的某化合物除去，试写出该化合物的电子式：____________。 【答案】（1） （2） ①. 离子键和共价键 ②. （3） ①. ②. 硝酸钠 ③. 亚硝酸钠 （4） ①. ②. 湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，则已满 （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表可知a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为磷元素、f为硫元素、g为氯元素。 【小问1详解】 e、f、g为同周期，根据元素周期律可知，同周期最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故为。 【小问2详解】 原子半径最大的元素为钠元素，与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体为过氧化钠，所含化学键的类型有离子键和共价键，与二氧化碳反应的化学方程式为。 【小问3详解】 红棕色气体为二氧化氮与CO反应生成无污染的气体为氮气和为二氧化碳，故化学方程式为，二氧化氮用氢氧化钠溶液吸收会发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠。 【小问4详解】 b元素的气态氢化物为氨气，固固加热的方式制备的化学方程式为,氨气的检验方法为湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，则已满。 【小问5详解】 a和f组成的某化合物为二硫化碳，电子式为。 20. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。 （1）可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开键、键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成键会放出391kJ能量。 ①根据上述数据判断工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若消耗和，理论上放出或吸收热量为，则为___________kJ。 （2）用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。 以下叙述中，正确的是___________。 A. 甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 B. 两烧杯中溶液的pH均增大 C. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 D. 若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L （3）某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。 实验原理：。 实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。 ①如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的___________极，其电极反应式为___________；该电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②反应结束后，测得铁钉质量减轻了2.8克，则转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 92 （2）BD （3） ①. 负 ②. ③. 氧化 ④. 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨的化学方程式为，若消耗1molN2和3molH2，理论上放出热量6×391kJ-946kJ-3×436kJ=92 kJ，则工业合成氨的反应是放热反应； 【小问2详解】 A．甲中未形成原电池，无正负极，乙中形成原电池，活泼电极锌为负极，A错误； B．两烧杯中均为氢离子得电子变成氢气，氢离子浓度减小，pH增大，B正确； C．甲中气泡在锌电极上产生，乙中气泡在Cu上产生，C错误； D．两池中均发生，反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气均为0.1mol，在标况下的体积均为2.24L，d对； 故选BD； 【小问3详解】 ①电极为铁钉、铜钉，电解质溶液为稀硫酸，即更活泼的铁作负极，铁钉应连接电流表的负极，发生氧化反应； ②反应结束后，测得铁钉质量减轻了2.8克，即，根据电极反应式可知，此时转移电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol。 21. 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和2molH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线a表示的物质为___________；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)=___________mol/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是___________(填标号)。 A．升高温度 B．通入He C．通入CO2 D．分离出CH4 （2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)；反应达到平衡时，H2的转化率为___________，平衡时的压强与初始压强的比值为___________(填最简整数比)。 a．混合气体的密度不再改变 b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变 c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在 d．c(CH4)：c(H2O)的值不再改变 e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键 （3）T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗___________L(换算成标准状况下)H2，生成___________gCH4。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 0.02 ③. AC （2） ①. bf ②. 40% ③. 9:10 【解析】 【小问1详解】 ①根据图象中可以得知，5—10min内a物质减少了0.4mol，与此同时b物质增加了0.1mol，结合可知，a是氢气，b是甲烷； 故答案为：氢气； ②根据速率的定义可以得到：，故 故答案为：0.02 ③可以加快正反应速率的措施是AC； A．升高温度，可以加快正反应速率，A符合题意； B．恒温恒容通入氦气，反应物浓度不变，正反应速率不变，B不符合题意； C．恒温恒容通入二氧化碳，反应物浓度增大，正反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容减少甲烷浓度，瞬间反应物浓度不变，瞬间正反应速率不变随后会减小，D不符合题意； 故答案选AC; 【小问2详解】 ①下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是,bf a．恒温恒容条件下，反应物和生成物都是气体即反应前后气体质量不变，即密度一直不变，不能判断反应是否平衡，ａ不符合题意； b．反应的三段式如下：设CO2转化的物质的量为xmol，则有； n(CO2):n(H2)=(2-x):(2-4x),当n(CO2)∶n(H2)的值不再改变，反应一定达平衡，b符合题意； c．可逆反应，所有反应物和生成物一定同时存在，c不符合题意； d．由b的三段式可知，c(CH4)：c(H2O)恒等于1:2，故c(CH4)：c(H2O)比值不变不能判断反应是否达到平衡，d不符合题意； e．无论平衡与否消耗22克二氧化碳，一定生成18克水，消耗和生成是同一个反应方向，不能确定反应是否平衡，e不符合题意； f．根据化学方程式可知，当消耗4molH2的同时，消耗1molCH4，即断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键，化学反应一定达平衡，f符合题意； 故答案为bf； ②根据图象可知，平衡时H2的物质的量为1.2mol，CH4的物质的量为0.2mol，则有三段式 故答案为：40% ③恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，故平衡时的压强与初始压强的比值＝; 故答案为：9:10； 【小问3详解】 ①结合题干该化学反应的物质变化和能量变化的图象可知，该反应的热化学方程式为：，当放出33kJ能量时，消耗0.8mol氢气，在标况下的体积为：； 故答案为：17.92 ②消耗0.8mol氢气，生成0.2mol甲烷，其质量为： 故答案为：3.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡县第一高级中学2024年5月份月考化学试题 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Pt-195 第I卷选择题 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W>Z B. 元素非金属性：W>Z>Y>X C. 气态氢化物的稳定性：Y<W D. Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性 2. 下列说法中不正确的是 A. 书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 B. 已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键 C. 某种化合物溶于水导电，不能说明这种化合物是离子化合物 D. 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构 3. 合成氨反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 的结构式为 B. 在反应过程中，逐步产生NH、等原子团 C. 在反应过程中，有非极性共价键断裂和形成 D. 选择合适的条件，通入1mol 和3mol ，最终所得 4. Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是 A. Mc位于第7周期第ⅤB族 B. 24g48Ca2+中含有的中子总数为 C. 288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同 D. 的质子数比中子数多58 5. 下列过程中涉及到吸热反应的是 A. 硫的燃烧 B. 硫酸与氢氧化钠反应 C. 浓硫酸溶于水 D. 与反应 6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的有 ①H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2 ②C8H8(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH3 C8H8(g)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH4 ③2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) ΔH5 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 ⑤NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH9 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH10 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 7. 观察图所示甲乙两个装置图，下列说法错误的是 A. 甲为原电池，能将化学能转变为电能，锌为负极 B. 甲中电子由锌电极经外电路流向铜电极 C. 反应一段时间后，不考虑温度变化，两烧杯中溶液的pH均增大 D. 两个装置的总反应均为，当锌溶解了6.5g时，均有2.24L氢气生成 8. 石家庄二中实验学校某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，质量一定增加 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 9. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. A(g)、B(g)和C(g)的物质的量之比为2：1：3 B. B(g)的物质的量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. A(g)的质量保持不变 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 2molSO2与足量O2反应生成的SO3数目为 C. 由与组成的混合物中阴离子总数为 D. 与足量Fe充分反应，转移个电子 11. 工业合成氨反应：为放热反应。已知断开键、键、键所需能量依次为436kJ、391 kJ、946 kJ。下列说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 的总能量高于的总能量 C. 若有生成，反应放出热量92 kJ D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 12. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 甲烷的空间填充模型： C. NaOH的电子式： D. 氟离子（）的结构示意图： 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数等于4NA B. 标准状况下，2.24L正庚烷完全燃烧，生成0.7molCO2和0.8mol水 C. 50mL、18mol/L浓硫酸与足量铜粉共热充分反应，生成SO2分子的数目为0.45NA D. 和充分反应转移电子数为0.2NA 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物M中W原子的最外层都达到8电子结构 B. 元素非金属性强弱的顺序为 C. Y的简单氢化物比W的稳定 D. 可从元素Y所在主族中寻找新的半导体材料 15. 某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. 充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变 B. 正极反应为 C. 放电时，左侧电极质量增重 D. 当电路中转移时，经过交换膜的离子是 16. 下列变化过程符合如图能量变化规律的是 A. 硫酸和氢氧化钠溶液反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. CaCO3高温分解 D. 碳酸氢钠受热分解 第II卷 二、非选择题 17. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。 (2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。 (3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。 18. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 （1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____。 （2）恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。 ①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤ A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④⑤ 19. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，按从大到小的顺序：_________（用化学式表达）。 （2）这7种元素中，原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体，此化合物中所含化学键的类型有_________。请写出该物质用于呼吸面具供氧剂时与反应的化学方程式：_______________。 （3）汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾，为了消除该氧化物，常在汽车尾气系统安装催化转化器，将其与CO反应，形成无色无污染的气体排出，试写出该转化反应方程式：_______________________。实验室中也常将此红棕色气体用氢氧化钠溶液吸收，形成两种盐，分别是___________、___________。 （4）实验室制备b元素的气态氢化物的方法中，采用固固加热的方式制备的化学方程式为______________。该气态氢化物收集时，验满的方法及现象为___________________________。 （5）上述元素f的单质残留在试管上时，可以用a和f组成的某化合物除去，试写出该化合物的电子式：____________。 20. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。 （1）可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开键、键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成键会放出391kJ能量。 ①根据上述数据判断工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若消耗和，理论上放出或吸收热量为，则为___________kJ。 （2）用图甲、乙所示装置进行实验，回答以下问题。 以下叙述中，正确的是___________。 A. 甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 B. 两烧杯中溶液的pH均增大 C. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 D. 若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L （3）某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。 实验原理：。 实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。 ①如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的___________极，其电极反应式为___________；该电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②反应结束后，测得铁钉质量减轻了2.8克，则转移电子的物质的量为___________。 21. 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和2molH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线a表示的物质为___________；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)=___________mol/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是___________(填标号)。 A．升高温度 B．通入He C．通入CO2 D．分离出CH4 （2）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)；反应达到平衡时，H2的转化率为___________，平衡时的压强与初始压强的比值为___________(填最简整数比)。 a．混合气体的密度不再改变 b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变 c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在 d．c(CH4)：c(H2O)的值不再改变 e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键 （3）T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗___________L(换算成标准状况下)H2，生成___________gCH4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $