精品解析：山东省济宁市泗水县2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2023-2024学年度高一教学质量检测 化学试题 说明： 1．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D. 铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸收性，可用于干燥氢气，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3，利用了稀硫酸的酸性，B符合题意； C．因为NH4HCO3中含有氮元素，所以可用作化肥，C不符合题意； D．铁在冷的浓硝酸中会发生钝化，不会有氢气产生，D不符合题意； 故选B 2. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B. 为确认FeSO4生成，向装置A试管中加水，观察颜色 C. 装置D中品红溶液褪色，加热恢复红色 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 【答案】B 【解析】 【分析】装置A用于铁与浓硫酸加热制取二氧化硫，装置B用于验证二氧化硫的还原性，装置C用于验证二氧化硫的氧化性，装置D用于验证二氧化硫的漂白性，装置E用来处理尾气，吸收二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性，，A正确； B．为确认FeSO4生成，向装置A试管中物质倒入水中，观察颜色，B错误； C．装置D中品红溶液褪色，加热又恢复红色，可以验证SO2的漂白性，C正确； D．B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，D正确； 故选B。 3. 部分硫及其化合物的“价一类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A. d的浓溶液或稀溶液均具有强氧化性 B. e在空气中变质时发生非氧化还原反应 C. 向84消毒液中通入c后消毒能力增强 D. a和c常温下发生反应生成b 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO4，e为亚硫酸盐，以此分析； 【详解】A．d为硫酸，稀硫酸没有强氧化性，A项错误； B．e为亚硫酸盐，在空气中会变质生成硫酸盐，发生了氧化还原反应，B项错误； C．c为SO2，向84消毒液中通入 SO2，发生反应：，次氯酸钠的浓度降低，消毒能力降低，C项错误； D．a为H2S，b为S，c为SO2，H2S和SO2在常温下发生反应生成S单质和水，D项正确； 故答案为：D。 4. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ①盛放硝酸一般用棕色试剂瓶，是因为硝酸有挥发性 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A. ①②③④ B. ①③ C. ①④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①盛放硝酸一般用棕色试剂瓶，是因为硝酸见光易分解，故①错误； ②有的铵盐受热产生NH3(如NH4Cl)，有的铵盐受热不产生氨气(如NH4NO3)，故②错误； ③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，因为在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，有气泡冒出，遇空气显红棕色，③错误； ④氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却时氨气与氯化氢又发生化合反应生成氯化铵，得不到氨气，④错误； 综上所述，①②③④说法均错误，故选A。 5. 非金属氧化物在生产生活中广泛应用。下列氧化物性质与用途对应关系错误的是 A. 硬度大，因此可用于制备光导纤维 B. 具备还原性，因此可在允许范围内用作食品添加剂 C. 具备氧化性，因此在火箭燃料中用作氧化剂 D. 易吸湿潮解，因此可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2制光导纤维是利用了SiO2导光能力很强的性质，与其熔点和硬度无关，A错误； B．具备还原性能做抗氧化剂，因此可在允许范围内用作食品添加剂，B正确； C．具备氧化性，因此在火箭燃料中用作氧化剂，通过化学反应提供能量，C正确； D．易吸湿潮解，因此可用作某些物质的干燥剂，D正确； 故选A。 6. 下列有关说法不正确的是 A. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 B. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 C. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钡可制作钡餐，用于消化系统X射线检查，A正确； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅不是单质硅，B错误； C．二氧化硫可用于杀菌消毒，且二氧化硫具有还原性，能用做葡萄酒的抗氧化剂，C正确； D．液氨汽化吸收大量的热，因此液氨可以用作制冷剂，D正确； 故答案选B。 7. 检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是 A. (稀盐酸、氯化钡溶液) B. Fe2+(KSCN溶液) C. Na+(焰色试验) D. Cl-(稀硝酸、硝酸银溶液) 【答案】B 【解析】 【详解】A．与BaCl2溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，故A正确； B．Fe2+与KSCN溶液不反应，所以不能用KSCN溶液检验Fe2+，故B错误； C．Na+的焰色为黄色，可以用焰色试验检验，故C正确； D．氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀不溶于硝酸，所以能用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子，故D正确； 故选B。 8. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法不正确的是 A. 物质A转化为NO发生氧化还原反应 B. 标准状况下，3.36 L物质B与水完全反应，电子转移0.1 mol C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加NaOH后加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为氨气转化成NO，N的化合价升高，发生氧化还原反应，故A正确； B．标准状况下，3.36 L物质二氧化氮与水完全反应，根据化学方程式：67.2LNO2~2mole-，电子转移为（3.36÷67.2×2）mol=0.1 mol，故B正确； C．硝酸浓溶液被铜还原为二氧化氮，方程式为：，故C错误； D．的检验需要将其转化为氨气再检验：取少量溶液于试管中，加NaOH后加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确； 故选C。 9. 核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是 A. 该元素在第三周期第ⅣA族，单质是良好的半导体 B. 该元素的氧化物在常温下性质稳定，不易与水反应，可做光导纤维 C. 该元素的氧化物不与任何酸反应，可与强碱的水溶液反应 D. 该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位 【答案】C 【解析】 【分析】核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素；原子最外层电子数是次外层所含有电子数的一半，则最外层电子数为4；电子层数为3，则该元素是硅，结合硅与二氧化硅的性质分析解答。 【详解】A．硅元素位于周期表中第3周期第ⅣA族，单质是良好的半导体，A正确； B．该元素的氧化物SiO2在常温下性质稳定，不易与水反应，可做光导纤维，B正确； C．该元素的氧化物SiO2能与HF反应，可与强碱(如NaOH)的水溶液反应，C错误； D．地壳中元素含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，硅元素居所有元素的第二位，D正确； 故选C。 10. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 反应中共消耗Zn 97.5 g C. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D. 反应中共转移3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，气体A为SO2和H2的混合物，A正确； B．设反应生成的SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则x＋y==1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y=18.5 mol/L×0.1 L-=1.8mol，解得：x=0.3mol，y=1.2mol，则参加反应的Zn：x＋y=1.5mol，质量是m=nM=97.5g， B正确； C．由B项分析可知，反应生成的SO2的物质的量为0.3mol，H2的物质的量为1.2mol，则V(SO2)∶V(H2)=1∶4，C错误； D．锌失去两个电子变成，转移电子：1.5mol×2=3mol，D正确； 故选C。 11. 对于Zn(s) +H2SO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +H2(g)的化学反应，下列叙述不正确的 A. 反应过程中的能量关系可用如图表示 B. lmol 锌的能量一定高于1molH2所含的能量 C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极 D. 若将其设计为原电池，当有16. 25g锌溶解时，正极放出气体在标况下为5. 6L 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn(s) +H2SO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +H2(g)反应放热，生成物的总能量小于反应物总能量，反应过程中的能量关系可用如图表示，故A正确； B．Zn(s) +H2SO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +H2(g)反应放热，1molZn(s) 和1molH2SO4 (aq)的总能量大于1molZnSO4 (aq)和1molH2(g)的总能量， 故B错误； C．原电池中负极发生氧化反应，Zn(s) +H2SO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +H2(g)反应中Zn发生氧化反应，若将该反应设计成原电池，锌为负极，故C正确； D．若将其设计为原电池，正极放出氢气，当有16. 25g锌溶解时，正极放出气体在标况下为，故D正确； 选B。 12. 下列人们在生活、生产、实验中的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 火力发电厂将烟囱建得很高 C. 用煤粉代替煤块 D. 在合成氨生产中使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．将食物存放在温度低的地方，温度降低，化学反应速率减小，是用来调控化学反应速率的，A错误； B．火力发电厂的烟囱是用来排放废气的，其高度不影响反应速率，不是用来调控化学反应速率的，B正确； C．用煤粉代替煤块，固体表面积增大，化学反应速率加快，是用来调控化学反应速率的，C错误； D．使用催化剂能加快化学反应速率，是用来调控化学反应速率的，D错误； 答案选B。 13. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A. 有能量变化是化学反应的基本特征之一 B. 图I所示的装置能将化学能转变为电能 C. 图II所示反应为放热反应 D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.化学反应过程中，除了有新物质生成，一定伴随能量的变化，所以有能量变化是化学反应的基本特征之一，A正确； B.图I所示的装置不能形成闭合回路，不能构成原电池，化学能不能转变为电能，B错误； C.根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，C正确； D.化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D正确； 正确选项B。 【点睛】 14. 利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是 A. 氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源 B. 两步总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ C. 图中能量转化方式只有1种 D. H2生成步骤反应为3Zn＋2Fe3O4＋4H2O3ZnFe2O4＋4H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气燃烧放热量高、无污染、可再生，A正确； B．观察整个过程可知ZnFe2O4可以看成催化剂，总反应就是分解水，B正确； C．制氧气是太阳能转化为化学能，制氢气是热能转化为化学能，C错误； D．氢气生成是Fe3O4、Zn还原水制得，配平方程式可得3Zn＋2Fe3O4＋4H2O3ZnFe2O4＋4H2↑，D正确； 故选D。 15. 某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是 A. a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出 B. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成 C. a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e−=Cu D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动 【答案】C 【解析】 【分析】a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来；a和b用导线连接时，构成原电池，原电池中，Fe失电子作负极，Cu作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，结合选项分析。 【详解】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁把铜置换出来，故A正确； B．根据选项A、B分析，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成，故B正确； C．导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．构成原电池，阳离子向正极移动，铜作正极，故D正确。 故选C。 16. 燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是 A. 总反应方程式为2H2+O22H2O B. a极反应是H2－2e－＝2H＋ C. 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小 D. b电极是正极，该电极上发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池的总反应方程式是2H2+O2=2H2O，反应条件不是点燃，故A错误； B. a极氢气失电子生成水，电极反应是2H2＋4OH－－4e－4H2O，故B错误； C．电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，KOH的浓度降低，pH逐渐减小，故C正确； D. b电极是正极，该电极上氧气得电子发生还原反应，故D错误； 选C。 17. 在一密闭容器中加入A和B，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为：5A+4B 4C B. 该反应达到平衡时，A、B、C的浓度比为5∶4∶4 C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2 mol·L-1·min-1 D 2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应进行到2分钟，A、B减少，为反应物，A减少的物质的量浓度分别为6-1=5mol/L，B减少的物质的量浓度为7-3=4mol/L，C增加的物质的量浓度为4-0=4mol/L，单位时间内各物质浓度的变化量与方程式中各物质的系数成正比，故方程式为5A+4B 4C，故正确； B. 根据图像可知，该反应达到平衡时，A、B、C的浓度比为1∶3∶4，故错误； C.用B的浓度变化表示2min内的速率为 ，故正确； D. 2 min前，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，故正确。 故选B。 18. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ） A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B. 金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率 C. 同一可逆反应中，反应物的转化率可能不同 D. 一定条件下用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2可以作为H2O2分解的催化剂，可以加快反应速率，故A正确； B．金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误； C．同一可逆反应中，反应物的转化率与初始投料有关，当初始投料之比与计量数之比相等时，转化率相等，但当初始投料与计量数之比不同时，转化率不同，故C正确； D．粉末状碳酸钙比块状的碳酸钙的表面积大，可以增大和液体的接触面积，反应速率加快，故D正确； 故答案为B。 19. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 当m 、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是 ① 体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③ 各组分的物质的量浓度不再改变 ④ 各组分的质量分数不再改变 ⑤ 物质的量之比n(A)：n(B)：n(C)=n(D)=m：n：p：q A. ③④⑤ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态； 【详解】①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故①错误； ②D是固体，反应前后混合气体的质量不等，容器的体积不变，若体系的密度不变，说明混合气体的总质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故②正确； ③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故③正确； ④反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的质量分数不再改变，故④正确； ⑤物质的量之比n(A)：n(B)：n(C)=n(D)=m：n：p：q是个特殊的条件，很难达到，且无法以此判断该反应是否达到平衡状态，故⑤错误； 所以只有②③④正确； 答案选B。 20. 向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. t1时，只有正反应在进行 B t2～t3时，反应不再发生 C. t2时，容器内有1.5molY D. t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．t1时v逆不为零，故正逆反应都在进行，故A错误； B．t2时反应达到平衡，平衡状态是动态平衡，可逆反应达到平衡后，反应仍在进行，故B错误； C．若1molX完全转化时生成1.5molY，t2时反应达到平衡状态，反应物不可能完全转化，所以生成的Y小于1.5mol，故C错误； D．t2～t3内反应处于平衡状态，反应达到平衡后，各物质的量不再变化，故D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题包括4大题，共40分) 21. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系： （1）若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题： ①C、D两种化合物能引起的环境问题是________。 A.光化学烟雾　B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应 ②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。 ③实验室制取B的化学方程式是________________。 （2）若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物。 ①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：_________________。 ②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：__________________。 【答案】（1） ①. AC ②. 24 mol ③. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2） ①. 2H2S＋SO2=3S＋2H2O ②. Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O 【解析】 【小问1详解】 若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，则B为NH3，D为NO2，A为单质，则A为N2，N2和NH3均能生成C，可推出C为NO，步骤⑤为NO2与水反应生成HNO3的过程，则E为HNO3。 ①A．含有氮氧化物等一次污染物的大气，在阳光(紫外线)作用下发生化学反应而产生二次污染物，这种一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫光化学烟雾，因此NO和NO2两种化合物能引起的环境问题为光化学烟雾，故A符合题意； B．能源短缺主要原因是我国已进入大量消耗能源阶段，而自身能源又贫乏，故B不符合题意； C．酸雨主要分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨主要是二氧化硫引起的，而硝酸型酸雨则与NO和NO2两种化合物有关，涉及的主要反应有NO被氧化为NO2，NO2溶于水形成硝酸引起的，故C符合题意； D．温室效应则是由于人类活动而释放的二氧化碳、甲烷、氟氯化碳、一氧化二氮、臭氧等温室气体不断增加，导致大气层的构成发生了巨大的变化，故D不符合题意； 故选AC。 ②此反应为归中反应，NH3中N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，则根据氧化还原反应配平规律，可知参加反应的NH3和NO化学计量数之比为2∶3，再结合原子守恒可知，其化学方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，根据关系式5N2~12e-，可知每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为24 mol； ③实验室采用固体氯化铵与氢氧化钙混合加热制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 根据提示条件，若B是一种臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S；A是一种淡黄色的固体单质，则A为S；S和H2S经过氧化得到物质C，则C为SO2，SO2继续氧化为SO3，则D为SO3，E是工业生产中一种重要的化合物，则E为H2SO4； ①此反应为归中反应，H2S→S，化合价升高，SO2→S，化合价降低，则反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O； ②金属铜不活泼，不能与稀硫酸反应，但H2O2具有氧化性，则加入H2O2溶液后铜被氧化为铜离子，其发生反应的离子方程式为： Cu+H2O2+2H＋=Cu2＋+2H2O。 22. 利用空气制取氮肥的流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应I中参加反应的单质甲的化学式为_______。 （2）反应II中反应的化学方程式为______________。 （3）用如图装置可模拟反应II实验。在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，该气体的化学式是_______。锥形瓶内还有白烟产生，产生该现象的化学方程式为___________。 （4）反应III的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，若有4.48LNO参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为_______个。(用NA表示阿伏加德罗常数) 【答案】（1）H2 （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3） ①. NO2 ②. NH3+HNO3=NH4NO3 （4）0.6NA 【解析】 【分析】反应I为氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应II为氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，反应III为NO与氧气和水反应生成硝酸，硝酸和碱反应生成铵盐即得到氮肥； 【小问1详解】 反应I为氮气和氢气在一定条件下生成氨气，参加反应的单质甲的化学式为H2； 【小问2详解】 反应II为氨气和氧气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ； 【小问3详解】 生成的红棕色气体是NO2，该反应的化学方程式是：2NO+O2=2NO2；多余的氨气与二氧化氮及水蒸气反应生成NH4NO3，所以看到的白烟为NH4NO3，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3； 【小问4详解】 氮元素从+2价升高至+5价，每反应4molNO转移12mol电子，标准状况下4.48LNO的物质的量为，则反应中转移0.6mol电子，电子数为0.6NA个； 23. 回答下列问题： （1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。 （2）银锌电池电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－-2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。 下列叙述正确的是 。 A. 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C. Zn是负极，Ag2O是正极 D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 （3）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，若反应生成2molNO气体(填“吸收”或“放出”)________热量。 如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。 使用时，空气从___________口通入(填“A"或“B")，当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积___________L(标况下)。 【答案】（1）48 （2）C （3） ①. 吸收 ②. B ③. 2.24 【解析】 【小问1详解】 电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O可判断负极是铅失去电子发生氧化反应，负极电极反应为Pb-2e-+=PbSO4；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g； 【小问2详解】 A．正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极电极反应：Zn+2OH--2e-═Zn(OH) 2，依据电子守恒分析，氢氧根离子基本不变， A错误； B．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，B错误； C．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，C正确； D．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，D错误； 答案选C。 【小问3详解】 N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=946kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-2×632 kJ·mol-1=+180 kJ·mol-1,若反应生成2molNO气体吸收180 kJ热量，故答案为：吸收； 由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，空气从B口通入，故答案为：B； b为正极发生电极反应式为O2＋H2O＋4e-＝4OH-，当外电路通过0.4mol的电子时，消耗0.1molO2，标况下氧气的体积为V=n∙Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；故答案为：2.24； 24. 一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示， （1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。 （2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。 （3）反应开始到10s，Y的转化率（已反应的原料的量/原料的总量×100%）_________。 （4）反应的化学方程式为_______________。 （5）10s后，下列说法能证明该反应已达到化学平衡状态的是______。 A. 单位时间内，消耗1molX，同时生成1molY B. X、Y、Z的物质的量之比保持不变 C. 容器内体系的压强保持不变 D. 用X和Y表示的化学反应速率始终相等 【答案】（1）1.58 （2）0.79 （3）79% （4）X+Y⇌2Z （5）AB 【解析】 【小问1详解】 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：； 【小问2详解】 X的物质的量浓度减少了=0.79mol/L，故答案为：0.79； 【小问3详解】 Y的物质的量减少了=0.79mol，Y的转化率：； 【小问4详解】 由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，10min达到平衡，则反应的化学方程式为X+Y⇌2Z，故答案为：X+Y⇌2Z． 【小问5详解】 A．单位时间内，消耗1molX代表正向，同时生成1molY代表逆向，且物质的量与化学计量数成正比，可证明该反应已达到化学平衡状态。A正确； B．X、Y、Z的物质的量之比保持不变，即化学平衡，B正确； C．反应前后气体物质的量没变化，压强始终不变，容器内体系的压强保持不变，不能证明该反应已达到化学平衡状态，C错误； D．用X和Y的化学计量数相同，表示的化学反应速率始终相等，不可证明该反应已达到化学平衡状态，D错误； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度高一教学质量检测 化学试题 说明： 1．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D. 铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气 2. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B. 为确认FeSO4生成，向装置A试管中加水，观察颜色 C. 装置D中品红溶液褪色，加热恢复红色 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 3. 部分硫及其化合物的“价一类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A. d的浓溶液或稀溶液均具有强氧化性 B. e在空气中变质时发生非氧化还原反应 C. 向84消毒液中通入c后消毒能力增强 D. a和c在常温下发生反应生成b 4. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ①盛放硝酸一般用棕色试剂瓶，因为硝酸有挥发性 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A. ①②③④ B. ①③ C. ①④ D. ①③④ 5. 非金属氧化物在生产生活中广泛应用。下列氧化物性质与用途对应关系错误的是 A. 硬度大，因此可用于制备光导纤维 B. 具备还原性，因此可在允许范围内用作食品添加剂 C. 具备氧化性，因此在火箭燃料中用作氧化剂 D. 易吸湿潮解，因此可用作干燥剂 6. 下列有关说法不正确的是 A. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 B. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 C. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂 7. 检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是 A. (稀盐酸、氯化钡溶液) B. Fe2+(KSCN溶液) C. Na+(焰色试验) D. Cl-(稀硝酸、硝酸银溶液) 8. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法不正确的是 A. 物质A转化为NO发生氧化还原反应 B. 标准状况下，3.36 L物质B与水完全反应，电子转移0.1 mol C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加NaOH后加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 9. 核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是 A. 该元素在第三周期第ⅣA族，单质是良好的半导体 B. 该元素的氧化物在常温下性质稳定，不易与水反应，可做光导纤维 C. 该元素的氧化物不与任何酸反应，可与强碱的水溶液反应 D. 该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位 10. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 反应中共消耗Zn 97.5 g C. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D. 反应中共转移3 mol电子 11. 对于Zn(s) +H2SO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +H2(g)的化学反应，下列叙述不正确的 A. 反应过程中的能量关系可用如图表示 B. lmol 锌的能量一定高于1molH2所含的能量 C. 若将该反应设计成原电池，锌负极 D. 若将其设计为原电池，当有16. 25g锌溶解时，正极放出气体在标况下为5. 6L 12. 下列人们在生活、生产、实验中的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 火力发电厂将烟囱建得很高 C. 用煤粉代替煤块 D. 在合成氨生产中使用催化剂 13. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A. 有能量变化是化学反应的基本特征之一 B. 图I所示的装置能将化学能转变为电能 C. 图II所示的反应为放热反应 D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 14. 利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是 A. 氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源 B. 两步总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ C. 图中能量转化方式只有1种 D. H2生成步骤反应为3Zn＋2Fe3O4＋4H2O3ZnFe2O4＋4H2↑ 15. 某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是 A. a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出 B. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成 C. a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e−=Cu D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动 16. 燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是 A. 总反应方程式为2H2+O22H2O B. a极反应是H2－2e－＝2H＋ C. 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小 D. b电极是正极，该电极上发生氧化反应 17. 在一密闭容器中加入A和B，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为：5A+4B 4C B. 该反应达到平衡时，A、B、C的浓度比为5∶4∶4 C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2 mol·L-1·min-1 D. 2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 18. 下列有关化学反应速率和限度说法中，不正确的是（ ） A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B. 金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率 C. 同一可逆反应中，反应物的转化率可能不同 D. 一定条件下用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 19. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 当m 、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是 ① 体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③ 各组分物质的量浓度不再改变 ④ 各组分的质量分数不再改变 ⑤ 物质的量之比n(A)：n(B)：n(C)=n(D)=m：n：p：q A. ③④⑤ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 20. 向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. t1时，只有正反应在进行 B. t2～t3时，反应不再发生 C. t2时，容器内有1.5molY D. t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化 二、非选择题(本题包括4大题，共40分) 21. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系： （1）若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题： ①C、D两种化合物能引起的环境问题是________。 A.光化学烟雾　B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应 ②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。 ③实验室制取B的化学方程式是________________。 （2）若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物。 ①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：_________________。 ②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：__________________。 22. 利用空气制取氮肥的流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应I中参加反应的单质甲的化学式为_______。 （2）反应II中反应的化学方程式为______________。 （3）用如图装置可模拟反应II实验。在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，该气体的化学式是_______。锥形瓶内还有白烟产生，产生该现象的化学方程式为___________。 （4）反应III的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，若有4.48LNO参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为_______个。(用NA表示阿伏加德罗常数) 23. 回答下列问题： （1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。 （2）银锌电池电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－-2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。 下列叙述正确的是 。 A. 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C. Zn是负极，Ag2O是正极 D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 （3）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，若反应生成2molNO气体(填“吸收”或“放出”)________热量。 如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。 使用时，空气从___________口通入(填“A"或“B")，当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积___________L(标况下)。 24. 一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示， （1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。 （2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。 （3）反应开始到10s，Y的转化率（已反应的原料的量/原料的总量×100%）_________。 （4）反应的化学方程式为_______________。 （5）10s后，下列说法能证明该反应已达到化学平衡状态的是______。 A 单位时间内，消耗1molX，同时生成1molY B. X、Y、Z的物质的量之比保持不变 C. 容器内体系的压强保持不变 D. 用X和Y表示的化学反应速率始终相等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $