精品解析：重庆市西南大学附中、重庆育才中学、万州高级中学拔尖强基联盟2023-2024学年高二下学期5月联合考试化学试卷

西南大学附中重庆育才中学万州高级中学 高2025届拔尖强基联盟高二下五月联合考试 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Ni-59 Se-79 第I卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国历史文化底蕴浓厚源远流长，下列珍贵文物主要由合金材料制成的是 A．粉青釉双凤耳瓷瓶 B．玛瑙梅花耳杯 C．龙虎纹青铜尊 D．良玉蓝缎盘金绣花蟒袍 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．粉青釉双凤耳瓷瓶的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于传统无机非金属材料，故A不符合题意； B．玛瑙梅花耳杯的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于传统无机非金属材料，故B不符合题意； C．龙虎纹青铜尊的主要成分为铜合金，铜合金属于金属材料，故C符合题意； D．良玉蓝缎盘金绣花蟒袍的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子材料，故D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO分子的VSEPR模型为直线形 B. 苯分子的空间填充模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 过程中形成的是发射光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO分子中心原子O是sp3杂化，VSEPR模型为四面体，A错误； B．苯分子的空间填充模型：，B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，C错误； D．2px和2py的伸展方向不同，能量相同，过程中，电子没有能量变化，不可能形成发射光谱，D错误； 故选B。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： 、、、 B. 的溶液： 、、、 C. 碱性溶液：、、、 D. 水电离产生的的溶液： 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与互相促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，A不合题意； B．与反应生成蓝色沉淀而不能大量共存，与、发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意； C．各离子间都不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．水电离产生的的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，与、OH-都不共存，与OH-不能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存，D不合题意； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基所含的电子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 中共价键的数目为 D. 标准状况下，分子中含有的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的电子数为9，则1mol羟基含有的电子数为1mol×9×NAmol—1=9NA，故A正确； B．缺溶液的体积，且铵根离子在溶液中水解，所以无法计算0.1mol/L硫酸铵溶液中硫酸铵的物质的量和铵根离子数目，故B错误； C．四氨合铜离子中配位键和水分子中的极性键属于共价键，则1mol四氨合铜离子中含有的共价键数目为1mol×12×NAmol—1=12NA，故C正确； D．标准状况下，乙醇为液态，无法计算22.4L乙醇的物质的量和含有的分子数目，故D错误； 故选A。 5. 下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是 A．测定反应速率 B．证明甲烷和氯气能发生反应 C．加热熔化硫固体 D．制取大颗粒明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以测定一定时间内生成氢气的体积，来测定锌和稀硫酸的反应速率，A正确； B．氢氧化钠也会吸收氯气，也能造成试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内液面上升，不能证明甲烷和氯气能发生反应，B错误； C．硫单质熔点很低，可以在蒸发皿中加热熔融，C正确； D．通过饱和明矾溶液的结晶析出，可以通过小晶种制取大颗粒明矾晶体，D正确； 故选B。 6. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B相邻且质子数之和为15，基态C原子只有一个未成对电子且所在周期数与主族序数相等，D元素是它所在周期电负性最强的元素，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：C>A>B>D B. D的氧化物对应的水化物均是强酸 C. 工业上常用电解C的氯化物来制取C单质 D. 简单氢化物的沸点：B>A 【答案】D 【解析】 【分析】A、B相邻且质子数之和为15，且A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，说明A为N元素，B为O元素，基态C原子只有一个未成对电子且所在周期数与主族序数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，则C为Al元素，D元素是它所在周期电负性最强的元素，则D为Cl元素，A、B、C、D分别是N、O、Al、Cl元素。 【详解】A．Cl元素形成的简单离子为2、8、8结构，半径更大，N、O、Al素形成的简单离子为2、8结构，原子序数越小则离子半径越大可知，因此氮离子的半径最大，可知简单离子半径：D>A>B>C，故A错误； B．D为Cl元素，可以形成的酸很多种，如HClO为弱酸，故B错误； C．C为Al元素，氯化铝为共价化合物，应该电解的是熔融状态下的氧化铝制备铝单质，故C错误； D．A为N元素，B为O元素，简单氢化物分别为NH3、H2O，水形成的氢键比氨形成的氢键能量更大，且相同状态下水形成的氢键更多，因此水的沸点更高，故D正确； 故答案选D。 7. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 基态Zn原子的核外电子有30种运动状态 B. 该结构中元素电负性大小比较：C<O<N C. 分子中C、N的杂化方式完全相同 D. 该结构中Zn为中心原子，O、N为配位原子，与的配合能力：N<O 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子，有多少个电子，就有多少电子运动状态，锌为第30号原子，核外电子有30个，因此基态Zn原子的核外电子有30种运动状态，故A正确； B．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，因此C< N < O，故B错误； C．分子中连双键的C的杂化方式为sp2，连单键的碳原子为sp3杂化，N都是sp3杂化，故C错误； D．该物质中，Zn提供空轨道，O和N提供孤电子对，配位原子是O、N，形成的配位键是一方提供空轨道，一方提供孤电子对，配位原子的电负性越大，越不容易形成配位键，电负性是氧元素大于氮元素，因此与的配合能力：N>O，故D错误； 故答案选A。 8. 有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法不正确的是 A. Z分子中含有手性碳原子 B. Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 C. 化合物Y存在顺反异构，X和Y在一定条件下生成Z的反应是加成反应 D. 1mol X与足量氢气反应，π键均断裂，1mol X最多消耗3mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据手性碳原子是碳连的四个原子或原子团都不相同，化合物Z中含有1个手性碳原子，该碳原子右边连苯环的那个碳原子为手性碳原子，故A正确； B．Z中含有H原子可以发生取代反应，含有碳碳双键和苯环可以发生加成反应，含有碳碳双键可以发生加聚反应，碳碳双键、羟基可以发生氧化反应，有机物的燃烧也属于氧化反应，故B正确； C．化合物Y碳碳双键的两端都是连的不同原子或原子团，因此存在顺反异构，X与Y反应没有小分子生成，只生成了Z，因此为加成反应，是Y上的碳碳双键被加成之后的反应，故C正确； D．碳碳双键中的π键比σ键能量低，更容易断裂，与氢气反应时发生断裂，苯环上的大π键也可以断裂而与氢气发生加成反应，但酯基上的双键不能与氢气反应，因此并非是所有π键断裂，且1mol化合物X含有1mol酚酸酯，因此最多能与反应，故D错误； 故答案选D。 9. 结合已有知识，根据下列实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 有1-丁烯生成 B 向Na[Al(OH)4] 溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 发生了相互促进的水解反应 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体 产生黑色沉淀 结合硫离子的能力：Cu2+>H+ D 向少量ZnS悬浊液中加入足量饱和的MnCl2溶液 沉淀颜色由白色变为浅红色(MnS为浅红色) Ksp(ZnS)>Ksp(MnS) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能有1-丁烯生成，应先经过水除去挥发出来的乙醇蒸气，再通入酸性高锰酸钾溶液，故A错误； B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3，发生反应 ，反应过程中没有气体产生，实际上是[Al(OH)4]- 结合碳酸氢根电离出的氢离子，促使碳酸氢根电离正向移动，最终产生的是氢氧化铝白色沉淀和碳酸根离子，若是双水解则碳酸氢根应该产生二氧化碳，实验现象不符合反应事实，故B错误； C．向CuSO4溶液中通入H2S气体产生的黑色沉淀是CuS，说明该反应生成的硫酸铜难溶，也就是结合硫离子的能力：Cu2+>H+，故C正确； D．向少量ZnS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，因为Mn2+过量，与悬浊液液中的S2-反应生成MnS，MnS沉淀不是由ZnS转化的，不能证明Ksp(ZnS)>Ksp(MnS)，故D错误； 故答案选C。 10. 硒化钠(Na2Se)是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。该晶体的晶胞示意图如下，已知，晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是 A. 的配位数为8，每个晶胞中含有4个 B. 填充在构成的正四面体空隙中 C. 2号原子坐标参数为 D. 该晶胞的密度为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据均摊法要确定晶体的原子个数和化学式。在此晶胞中，Na：8个，Se：。 【详解】A．从晶胞结构中可以看出，每一个Se2-周围有8个Na+距离最近，所以配位数为8，Se2-个数为，故A正确； B． Na+填充在由Se2- 堆积的正四面体空隙中，故B正确； C．根据晶胞中1号和3号原子坐标可知，2号原子处于对角线的处，所以2号原子坐标参数为，故C正确； D．根据此晶胞中，Na：8个，Se：，列出计算式，故D 错误； 所以答案选D 【点睛】解决此类题型，一是要掌握均摊法知识，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见的晶胞结构特征，并能融会贯通、举一反三 11. 近日，科学家们开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，A电极为负极 B. 充电时电极B发生的反应为： C. 该电池应采用阴离子交换膜 D. 充电时，外电路通过2mole-，理论上该电池最多能够捕获标况下 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图中物质变化分析可以知道，M→N的变化为加氢反应，是还原反应，N→M的反应过程是去氢过程，为氧化反应，则放电条件下，电极B为原电池的负极，发生电极反应，电极A为原电池正极，实现K3[Fe(CN)6]→K4[Fe(CN)6]的转化，该电池可采用阳离子交换膜，避免M、N的阴离子移向负极反应，充电时，正极A连接电源正极做电解池的阳极，负极B连接电源负极，做电解池阴极，据此分析回答问题。 【详解】A．由分析，放电时，电极A为原电池正极，故A错误； B．放电时，电极B发生的反应为：，则充电时电极B发生的反应为：，故B正确； C．该电池可采用阳离子交换膜，避免M、N的阴离子移向负极反应，故C错误； D．充电时，外电路通过2mole-，根据电极反应可知，产生2mol氢氧根离子，根据，理论上该电池最多能够捕获标准状况下44.8LCO2，故D错误； 故答案选B。 12. 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道：发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法不正确的是 A. 第一个过程Si的杂化方式发生了改变 B. 的水解历程中只存在极性键的断裂与生成 C. 为极性分子 D. 由上述理论可知水解会生成和HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si具有δ+和有空的价轨道，第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，故A正确； B．结构的变化从断裂Si-Cl键，最终形成Si-O键，只涉及极性键的断裂与生成，故B正确； C．NCl3与NH3的空间构型相似，可知NCl3的空间构型为三角锥形，属于极性分子，故C正确； D．NCl3中的中心原子N原子含有1个孤电子对，且N具有δ-，能接受H2O的H+进攻，发生亲电水解，生成NH3和HClO，故D错误； 故答案选D。 13. 在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入amol，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，分解的速率增大，的含量增大， B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高单位时间内的平衡转化率 C. 900℃时，ts后达到平衡，则的平均反应速率为 D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能失去了催化活性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，升高温度，的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，反应为吸热反应，焓变大于零，的含量增大，A正确； B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高反应反应速率，提高单位时间内的平衡转化率，B正确； C．900℃时，转化率为50%，ts后达到平衡，反应硫化氢0.5amol，则为0.25amol，则的平均反应速率为，C错误； D．约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明不论有无催化剂，反应速率相同，则说明可能失去了催化活性，D正确； 故选C。 14. 常温下，用0.1000的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中pH、的分布系数随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。［比如的分布系数：下列叙述正确的是 A. 滴定时，酚酞和甲基橙均可作指示剂 B. 该一元碱BOH为弱碱，BOH的电离常数约为 C. 滴定过程中，水的电离程度：n<p<q D. p点溶液中，粒子浓度大小为 【答案】B 【解析】 【详解】A．BCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚酞为指示剂，故A错误； B．滴定达到终点时消耗HCl的体积是20.00 mL，根据反应方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000 mol/L；开始滴定时溶液的pH=11，c(OH-)=10-3 mol/L，根据，可知c(B+)=10-3 mol/L，BOH的电离常数约为，故B正确； C．向BOH中滴加盐酸，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH-对水电离的抑制作用逐渐减弱，在恰好中和前，水的电离程度逐渐增大，因此水电离程度：n＜p，q点溶质为BCl与HCl，抑制水的电离，故水的电离程度：q<p，故C错误； D．由图可知p点时pH＜7，则，p点溶液中物料守恒，粒子浓度大小为，故D错误； 答案选B。 第II卷 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分。 15. 镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐()是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含(NiS)的废渣(主要有、FeO等杂质)制备，其流程如下： 已知：。 （1）Ni元素在元素周期表的位置为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“预处理”操作可以选择用___________(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。 A. 纯碱溶液 B. NaOH溶液 C. 酒精 D. 硫酸溶液 （3）“酸浸”过程中，加稀硫酸的同时还应加入少量的稀硝酸，其目的是将NiS氧化为，写出该反应的化学方程式___________。 （4）“氧化”过程保持滤液温度在45℃左右，原因是___________，请写出该过程反应的离子方程式___________。 （5）常温下加NaOH溶液调节pH，若溶液中，则溶液的pH范围应调节为___________(通常认为溶液中的离子浓度小于为沉淀完全)。操作a应为___________，过滤。 （6）煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物为___________。(填化学式) 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. （2）C （3） （4） ①. 温度过低反应速率慢，温度过高易分解 ②. （5） ①. 3<pH<7 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】富含镍(NiS)的工业废渣(含SiO2、FeO、Al2O3等杂质)，用硫酸溶解，再向滤液中滴入适量的硝酸，除去二氧化硅，过滤，滤液中含有Ni2+、Fe2+、Al3+，加热H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再通过调节pH值使Al3+、Fe3+都以氢氧化物的沉淀而除去，滤液含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠得NiCO3；沉淀，过滤、洗涤，然后用硫酸溶解，再加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4晶体。 【小问1详解】 Ni为28号元素位于第四周期Ⅷ族；其基态原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 矿物油主要成分为烃类，烃类与酸碱均不发生反应，但可以溶于酒精，因此可用酒精将其溶解除去，故C正确； 【小问3详解】 1mol NiS失去8NA个电子，生成SO，HNO3作为氧化剂，生成无色有毒气体为NO，1mol HNO3得3mol电子。根据得失电子守恒得反应方程式：； 【小问4详解】 “氧化”过程保持滤液温度在45℃左右，温度过低反应速率慢，温度过高易分解；反应中1molFe2+失1mol电子，1mol得2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式为：； 【小问5详解】 常温下加NaOH溶液调节pH，使完全沉淀，则c(OH-)最小=，则pH为3；但同时不能使沉淀，c(OH-)最大= ，pH为7，因此pH范围为：3<pH<7；从NiSO4溶液中获得NiSO4·6H2O，应先将溶液蒸发浓缩，再冷却热的饱和溶液，结晶，然后将晶体过滤出来，最后对晶体进行洗涤干燥。 【小问6详解】 起始时晶体质量为26.3g，即0.1mol；加热到280℃时完全失去结晶水得到，再加热分解生成镍的氧化物，根据镍质量守恒，B点物质中含镍0.1mol，即5.9g，则含O质量为8.3-5.9=2.4g，含氧物质的量为：，所表示氧化物为。 16. 苯胺是最重要的胺类物质之一，其应用广泛。某实验小组以苯为原料制取苯胺，方法如下： I．制取硝基苯 实验步骤：实验室采用下图装置X制取硝基苯，仪器B中装有定量的苯，仪器A中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物(略去加热装置)。 Ⅱ．制取苯胺：用氢气还原硝基苯制备苯胺的原理如下，装置Y如下图所示。 (已知苯胺有较强还原性，容易被氧化) 实验步骤： ①按上图组装实验仪器，检查装置气密性； ②先向三颈烧瓶中加入少量碎瓷片及10.0mL硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计； ③打开活塞K； ④用油浴加热，使反应液温度维持在140℃； ⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰； ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集185℃馏分，得到较纯苯胺。 已知部分有机物的一些数据如下表： 名称 相对分子质量 密度() 沸点(℃) 硝基苯 123 1.23 210.8 苯胺 93 1.02 184.4 请回答下列问题： （1）装置X中仪器C的名称是___________，其作用是___________。 （2）请写出该实验制取硝基苯的化学方程式：___________。 （3）制得的粗硝基苯不纯，用溶液洗涤可除去___________。 （4）装置Y有一个明显的缺点是___________。 （5）步骤②中温度计水银球的位置位于___________(填序号，下同)，步骤⑥中位于___________。 A．烧瓶内溶液液面以下 B．贴近烧瓶内液面处 C．三颈烧瓶出气口附近 （6）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________。 （7）实验结束得到7.44g产物，则苯胺的产率为___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 （2） （3）浓硫酸、浓硝酸 （4）整个装置形成密闭空间，在不断产生气体的情况下，会有爆炸的危险 （5） ①. A ②. C （6）加热时H2和O2混合会发生爆炸，生成的苯胺会被O2氧化 （7）80% 【解析】 【分析】本实验的目的是以苯为原料制取苯胺，首先制取硝基苯，制备混酸时要注意浓硫酸稀释会放热，苯易挥发，实验过程中要注意减少苯的挥发损失；然后制取苯胺，为防止苯胺被氧化，需先用氢气排尽装置内的空气，但要注意氢气和氧气的混合物受热易发生爆炸，利用油浴加热进行反应，结束后加热生石灰进行干燥，之后分馏收集苯胺。 【小问1详解】 观察实验装置可知C为球形冷凝管，可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流。 【小问2详解】 制取硝基苯的化学方程式：，故答案为：。 【小问3详解】 实验完成后，三颈烧瓶中会有剩余的浓硫酸、浓硝酸，用溶液洗涤可除去浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸。 【小问4详解】 装置Y有一个明显的缺点是尾接管和锥形瓶是封闭的，整个装置形成密闭空间，在不断产生气体的情况下，会有爆炸的危险，故答案为：整个装置形成密闭空间，在不断产生气体的情况下，会有爆炸的危险。 【小问5详解】 由题中信息可知，步骤②是使反应液温度维持在140℃进行反应，温度计水银球浸入三颈烧瓶反应液中；步骤⑥是继续加热，收集182～186℃馏分，温度计水银球应位于三颈烧瓶出气口(等高线)附近，故A、C符合题意；答案为A；C。 【小问6详解】 通入氢气的目的是排尽装置中的空气，若③④颠倒，生成的苯胺会被空气中O2氧化，且装置内温度较高，加热时H2和O2混合会发生爆炸，故答案为：加热时H2和O2混合会发生爆炸，生成的苯胺会被O2氧化。 【小问7详解】 根据题中信息可知，10mL硝基苯的物质的量为n(硝基苯)=，则理论上可以生成苯胺0.1mol，所以苯胺的产率为；答案为80%。 17. 煤炭是一种重要的化石能源，煤经过气化、水气变换等步骤得到合成气、CO、的技术是当前研究的热点。涉及的反应如下： （1）“煤经过气化”涉及反应： ，通常该步骤中需要通入适量氧气与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的主要作用：___________。 （2）“水气变换”涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①___________。 ②在某密闭容器中通入一定量的CO和，某纳米氟化物可用于制作光电材料对该反应进行催化，其晶胞结构如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。 ③为提高CO和的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取哪些措施___________。 ④恒温恒容条件下，起始时CO和的浓度分别为a和b，达平衡时和的浓度分别为c和d。 i．达平衡时，的浓度是___________。 ii．反应Ⅰ的平衡常数K是___________。(用a、b、c、d表示) （3）“水气变换”中反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。 阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收，促进反应 （2） ①. -165 ②. 离子晶体 ③. ④. 增大压强 ⑤. (c-d) ⑥. （3） 【解析】 【小问1详解】   ，是吸热反应，而与氧气反应放出热量，使反应向正反应方向移动，提高碳的利用率，故答案为：氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收，促进反应正向移动。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律知，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，故；故答案为：-165； ②该结构中含有活泼金属元素和活泼的非金属元素，可知为离子晶体，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾离子个数为8×=1，位于体心的钙离子个数为1，位于面心的氟离子个数为6×=3，则该物质的化学式为KCaF3，故答案为：离子晶体；； ③反应I和Ⅲ均为气体分子数减小的反应，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，所以密闭容器中，若其他条件不变，增大压强有利于反应I和Ⅲ正向进行，从而提高CO和H2的平衡转化率，故答案为：增大压强； ④恒温恒容条件下，起始时CO和的浓度分别为和，达平衡时CH4和CO2的浓度分别为和，根据C元素守恒可知，剩余的CO的浓度为，再根据O元素守恒可知，生成的H2O的浓度为，再结合H元素守恒可求出剩余的H2的浓度为可得，根据反应I方程式可知，其平衡常数K=，故答案为：(c-d)；。 【小问3详解】 电解时，一氧化碳和水从均从阳极口进入，阳极一氧化碳转化为二氧化碳，则氢气要在阴极产生，故阳极产生二氧化碳的同时产生氢离子，氢离子通过固体电解质进入阴极附近得电子产生氢气，阳极的电极反应式为：，故答案为：。 18. 布洛芬为家庭常见的解热镇痛药，其合成路线如图所示： 已知：①； ②。 （1）芳香烃A的分子式为，其名称为___________，A→B的反应类型是___________。 （2）D的结构简式是___________，G的官能团名称为___________。 （3）已知E分子的核外共振氢谱显示有5组峰，D→E的化学方程式为___________。 （4）符合以下条件的G的同分异构体有___________种，请写出其中的1种结构简式___________。 ①能发生银镜反应；②苯环上有2个取代基且为对位；③分子中有3个。 （5）写出以、、为原料制备的合成路线___________。(无机试剂及有机溶剂任选，合成示例如)。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 取代反应 （2） ①. ②. (酮)羰基 （3）+H2O （4） ①. 11 ②. (任写一种) （5） 【解析】 【分析】根据G的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生取代反应，A的分子式为C7H8，则符合条件的A只能是 ；则B为，B→C→D发生已知①②的反应，所以C为，D为；D中羟基发生消去反应生成E，已知E分子的核外共振氢谱显示有5组峰，则E为；E与氢气加成生成F为，F发生取代反应生成G，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析知，芳香烃A的分子式为，结构简式为，其名称为甲苯；A→B的反应类型是取代反应。 【小问2详解】 由分析知，D的结构简式是；根据G的结构简式可知，G的官能团名称为(酮)羰基。 【小问3详解】 D中羟基发生消去反应生成E，D→E的化学方程式为+H2O。 【小问4详解】 G为，符合以下条件的G的同分异构体：①能发生银镜反应，含有醛基；②苯环上有2个取代基且为对位；③分子中有3个，苯环上的C原子除了醛基C原子外，还有5个饱和C原子，采用分碳的思路书写，共有11种， 如下：。 【小问5详解】 与发生F到G的反应生成，与发生信息反应生成，生消去反应生成，故合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南大学附中重庆育才中学万州高级中学 高2025届拔尖强基联盟高二下五月联合考试 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Ni-59 Se-79 第I卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国历史文化底蕴浓厚源远流长，下列珍贵文物主要由合金材料制成的是 A．粉青釉双凤耳瓷瓶 B．玛瑙梅花耳杯 C．龙虎纹青铜尊 D．良玉蓝缎盘金绣花蟒袍 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO分子的VSEPR模型为直线形 B. 苯分子的空间填充模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 过程中形成的是发射光谱 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： 、、、 B. 的溶液： 、、、 C. 碱性溶液：、、、 D. 水电离产生的的溶液： 、、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 羟基所含的电子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 中共价键的数目为 D. 标准状况下，分子中含有的分子数目为 5. 下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是 A．测定反应速率 B．证明甲烷和氯气能发生反应 C．加热熔化硫固体 D．制取大颗粒明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 6. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B相邻且质子数之和为15，基态C原子只有一个未成对电子且所在周期数与主族序数相等，D元素是它所在周期电负性最强的元素，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：C>A>B>D B. D的氧化物对应的水化物均是强酸 C. 工业上常用电解C的氯化物来制取C单质 D. 简单氢化物的沸点：B>A 7. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 基态Zn原子的核外电子有30种运动状态 B. 该结构中元素电负性大小比较：C<O<N C. 分子中C、N的杂化方式完全相同 D. 该结构中Zn为中心原子，O、N为配位原子，与的配合能力：N<O 8. 有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法不正确的是 A. Z分子中含有手性碳原子 B. Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 C. 化合物Y存在顺反异构，X和Y在一定条件下生成Z的反应是加成反应 D. 1mol X与足量氢气反应，π键均断裂，1mol X最多消耗3mol NaOH 9. 结合已有知识，根据下列实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 有1-丁烯生成 B 向Na[Al(OH)4] 溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 发生了相互促进的水解反应 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体 产生黑色沉淀 结合硫离子的能力：Cu2+>H+ D 向少量ZnS悬浊液中加入足量饱和的MnCl2溶液 沉淀颜色由白色变为浅红色(MnS为浅红色) Ksp(ZnS)>Ksp(MnS) A. A B. B C. C D. D 10. 硒化钠(Na2Se)是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。该晶体的晶胞示意图如下，已知，晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是 A. 的配位数为8，每个晶胞中含有4个 B. 填充在构成的正四面体空隙中 C. 2号原子坐标参数为 D. 该晶胞的密度为 11. 近日，科学家们开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，A电极为负极 B. 充电时电极B发生的反应为： C. 该电池应采用阴离子交换膜 D. 充电时，外电路通过2mole-，理论上该电池最多能够捕获标况下 12. 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道：发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法不正确的是 A. 第一个过程Si的杂化方式发生了改变 B. 的水解历程中只存在极性键的断裂与生成 C. 为极性分子 D. 由上述理论可知水解会生成和HCl 13. 在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入amol，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，分解的速率增大，的含量增大， B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高单位时间内的平衡转化率 C. 900℃时，ts后达到平衡，则的平均反应速率为 D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能失去了催化活性 14. 常温下，用0.1000的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中pH、的分布系数随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。［比如的分布系数：下列叙述正确的是 A. 滴定时，酚酞和甲基橙均可作指示剂 B. 该一元碱BOH为弱碱，BOH的电离常数约为 C. 滴定过程中，水的电离程度：n<p<q D. p点溶液中，粒子浓度大小为 第II卷 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分。 15. 镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐()是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含(NiS)的废渣(主要有、FeO等杂质)制备，其流程如下： 已知：。 （1）Ni元素在元素周期表的位置为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“预处理”操作可以选择用___________(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。 A. 纯碱溶液 B. NaOH溶液 C. 酒精 D. 硫酸溶液 （3）“酸浸”过程中，加稀硫酸的同时还应加入少量的稀硝酸，其目的是将NiS氧化为，写出该反应的化学方程式___________。 （4）“氧化”过程保持滤液温度在45℃左右，原因是___________，请写出该过程反应的离子方程式___________。 （5）常温下加NaOH溶液调节pH，若溶液中，则溶液的pH范围应调节为___________(通常认为溶液中的离子浓度小于为沉淀完全)。操作a应为___________，过滤。 （6）煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物为___________。(填化学式) 16. 苯胺是最重要的胺类物质之一，其应用广泛。某实验小组以苯为原料制取苯胺，方法如下： I．制取硝基苯 实验步骤：实验室采用下图装置X制取硝基苯，仪器B中装有定量的苯，仪器A中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物(略去加热装置)。 Ⅱ．制取苯胺：用氢气还原硝基苯制备苯胺的原理如下，装置Y如下图所示。 (已知苯胺有较强还原性，容易被氧化) 实验步骤： ①按上图组装实验仪器，检查装置气密性； ②先向三颈烧瓶中加入少量碎瓷片及10.0mL硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计； ③打开活塞K； ④用油浴加热，使反应液温度维持在140℃； ⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰； ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集185℃馏分，得到较纯苯胺。 已知部分有机物的一些数据如下表： 名称 相对分子质量 密度() 沸点(℃) 硝基苯 123 1.23 210.8 苯胺 93 1.02 184.4 请回答下列问题： （1）装置X中仪器C的名称是___________，其作用是___________。 （2）请写出该实验制取硝基苯的化学方程式：___________。 （3）制得的粗硝基苯不纯，用溶液洗涤可除去___________。 （4）装置Y有一个明显的缺点是___________。 （5）步骤②中温度计水银球的位置位于___________(填序号，下同)，步骤⑥中位于___________。 A．烧瓶内溶液液面以下 B．贴近烧瓶内液面处 C．三颈烧瓶出气口附近 （6）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________。 （7）实验结束得到7.44g产物，则苯胺的产率为___________。 17. 煤炭是一种重要的化石能源，煤经过气化、水气变换等步骤得到合成气、CO、的技术是当前研究的热点。涉及的反应如下： （1）“煤经过气化”涉及反应： ，通常该步骤中需要通入适量氧气与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的主要作用：___________。 （2）“水气变换”涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①___________。 ②在某密闭容器中通入一定量的CO和，某纳米氟化物可用于制作光电材料对该反应进行催化，其晶胞结构如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。 ③为提高CO和的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取哪些措施___________。 ④恒温恒容条件下，起始时CO和的浓度分别为a和b，达平衡时和的浓度分别为c和d。 i．达平衡时，的浓度是___________。 ii．反应Ⅰ的平衡常数K是___________。(用a、b、c、d表示) （3）“水气变换”中反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。 阳极的电极反应式为___________。 18. 布洛芬为家庭常见的解热镇痛药，其合成路线如图所示： 已知：①； ②。 （1）芳香烃A的分子式为，其名称为___________，A→B的反应类型是___________。 （2）D的结构简式是___________，G的官能团名称为___________。 （3）已知E分子的核外共振氢谱显示有5组峰，D→E的化学方程式为___________。 （4）符合以下条件的G的同分异构体有___________种，请写出其中的1种结构简式___________。 ①能发生银镜反应；②苯环上有2个取代基且为对位；③分子中有3个。 （5）写出以、、为原料制备的合成路线___________。(无机试剂及有机溶剂任选，合成示例如)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $