精品解析：重庆市巴蜀中学2023-2024学年九年级下学期6月月考化学试题

鲁巴密卷（初中化学） 可能用到的相对原子质量：H1 C12  N14 O16 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 小米营养丰富，可养胃益脾，促进消化。它由谷子走向餐桌的工序中，包含化学变化的是 A. 筛选除去砂砾 B. 生火熬制米粥 C. 用水淘米洗净 D. 碾磨去掉外壳 【答案】B 【解析】 【详解】A、筛选除去杂质，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、生火熬制米粥，此过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； C、用水淘米洗净，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D、碾磨去掉外壳，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。 故选B。 2. “低碳”指较低或更低温室气体的排放，下列做法符合“低碳”理念的是 A. 将塑料垃圾直接焚烧 B. 将排放工厂废气的烟囱架高防止低空排放 C. 将燃油汽车改成新能源汽车 D. 将可燃冰作为新能源任意开发以减少碳排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、废弃塑料可以焚烧处理会造成空气污染，错误； B、将工厂烟囱加高，污染物依然排入空气中，不能从根本上减少大气污染，错误； C、将燃油汽车改成新能源汽车能减少汽车尾气的污染，正确； D、可燃冰是甲烷水合物，燃烧会生成二氧化碳，作为新能源任意开发不可以减少碳的排放，错误。 故选C。 3. 人类文明和社会可持续发展离不开科学家的贡献。下列有关科学家贡献的说法不正确的是 A. 道尔顿：通过大量定量实验得出质量守恒定律 B. 张青莲：精准测量铟等元素的相对原子质量 C. 门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表 D. 阿伏加德罗：创立分子学说，奠定近代化学基础 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡倡导并改进定量分析方法并用其验证了质量守恒定律，他称为“物质不灭定律”，A错误，符合题意； B、张青莲精确测得铟(In)等元素的相对原子质量，被国际原子量委员会确认为新标准，B正确，不符合题意； C、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表，C正确，不符合题意； D、阿伏加德罗创立了分子学说，奠定近代化学基础，D正确，不符合题意； 故选A。 4. 小鲁食堂有着丰富的饮品，下列饮品属于溶液的是 A. 可乐 B. 牛奶 C. 冰水 D. 豆浆 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。 【详解】A、可乐中溶解有二氧化碳、糖类等物质，是均一、稳定混合物，属于溶液，A正确； B、牛奶中部分物质不溶于水，不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，B错误； C、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，C错误； D、豆浆含有多种不溶性固体，不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，D错误。 故选：A。 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作能达到实验目的的是 A. 检验装置气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 测定溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A、要检验装置的气密性，必须将装置密封，只留一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查装置气密性，A错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，B正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，C错误； D、测定溶液的pH，应将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对照读出pH值，不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会导致待测液被污染，D错误。 故选：B。 6. 诗人杜甫在《送王十五判官扶侍还黔中》写道：“青青竹笋迎船出，日日江鱼入馔来。”江鱼中富含的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】鱼肉属于肉类，富含蛋白质。故选D。 7. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列分类正确的是 A. 生铁、黄金、金刚石——金属材料 B. 空气、溶液、矿石——混合物 C. 乙醇、甲烷、碳酸钙——有机物 D. 氨水、尿素、氮气——氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，生铁、黄金属于金属材料，金刚石是由碳元素组成的单质，不属于金属材料，此选项错误； B. 由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。空气、溶液、矿石都由不同种物质组成，属于混合物，此选项正确； C. 乙醇、甲烷都含有碳元素，属于有机物，碳酸钙虽然也含有碳元素，但其组成与性质与无机物相似，故属于无机物，此选项错误； D. 只含有N、P、K中的氮元素的肥料是氮肥；氨水、尿素属于氮肥，而氮气不能被作物直接吸收，不属于化学肥料，此选项错误。 故选B。 8. 某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 该反应中涉及3种氧化物 C. 两种产物的质量比为 D. 反应过程中二氧化钛会不断减少 【答案】A 【解析】 【分析】根据提供的原子模型、分子模型，结合质量守恒定律可得出，该微观示意图表示的化学方程式为。 【详解】A.该反应中反应前分子的数目是2，反应后分子的数目也是2，则反应前后分子数目没有发生改变，故选项符合题意； B.该反应中涉及二氧化碳和水2种氧化物，故选项不符合题意； C.由微观示意图结合分析可知，产物为二氧化碳和水，根据化学方程式，可得二氧化碳和水的质量比为44:18=22:9，故选项不符合题意； D.二氧化钛是该化学反应的催化剂，故反应过程中二氧化钛的质量不会改变，故选项不符合题意； 故选A。 9. 明代重要医药学著作《本草纲目》中记载：“石灰，止血神品也。但不可着水，着水即烂肉”。下列说法正确的是 A. “石灰”从物质类别上看属于盐 B. “着水”的过程中会吸收热量 C. “烂肉”是因为的腐蚀性 D. “着水”后的溶液不能使酚酞溶液变色 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰是含钙类物质，根据信息“但不可着水，着水即烂肉”，推测石灰遇水会变成有腐蚀性的物质，推测是氧化钙，含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，错误； B、氧化钙与水反应放热，错误； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙是碱，有腐蚀性，正确； D、氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，错误。 故选：正确。 10. 科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为C10H14N5O6P(其相对分子质量是331)，下列有关说法正确的是 A. 核苷酸属于氧化物 B. 一个核苷酸分子中共有35个原子 C. 核苷酸中碳与氢元素质量比为5：7 D. 核苷酸中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。核苷酸由C、H、N、O、P五种元素组成，不属于氧化物。A不正确； B、一个核苷酸分子由10个C原子、14个H原子、5个N原子、6个O原子、1个P原子，即一个核苷酸分子中共有36个原子。B不正确； C、核苷酸中碳与氢元素质量比=（12×10）：（1×14）=60：7。C不正确； D、由于核苷酸中C、H、N、O、P元素质量比=（12×10）：（1×14）：（14×5）：（16×6）：31=120：14：70：96：31，所以核苷酸中碳元素的质量分数最大。D正确。 综上所述：选择D。 11. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法错误的是 A. 只有②中有燃烧现象 B. 由①②现象说明可燃物达到着火点未必燃烧 C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧 D. 气球有平衡气压的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，A正确； B、①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，B正确； C、正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃，无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。继续水浴升温，③中不会燃烧，C错误； D、燃烧放热会导致试管内气体受热压强增大，气球可以平衡气压，防止气压过大导致橡胶塞冲出，D正确。 故选：C。 12. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气主要成分甲烷，燃烧放热可用于做饭，错误； B、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，错误； C、食盐主要成分氯化钠，食盐和水的比例会导致氯化钠的浓度不同，氯化钠有咸味，则可调节汤的咸淡，正确； D、NH4NO3含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥，错误； 故选C。 13. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 化学变化常常伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳，推理错误，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如，推理错误，不符合题意； C、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水，放出大量的热，属于物理变化，不符合题意； D、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，推理正确，符合题意； 故选D。 14. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子的质量为144.2g C. Nd3+的核外电子数为60 D. 一个钕原子含60个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钕是“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。相对原子质量的单位是“1”。钕元素的相对原子质量为144.2，错误； C、元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数，则Nd的核外电子数为60，Nd3+由Nd失去3个电子形成，则核外电子数为60-3=57，错误； D、原子中质子数=原子序数=核外电子数，所以一个钕原子含60个质子，正确； 故选D。 15. 实验是化学学习的重要手段。下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较铝和锌的金属活动性强弱 将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象 B 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别碳酸钙和氧化钙 取少量样品，分别加入少量水，感受温度变化 D 检验氢氧化钠溶液中否变质 取少量样品，加入足量盐酸，观察是否产生气泡 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，铝、锌都比铜活泼，都能置换出铜，无法比较铝、锌的活动性，A错误； B、氯化钙与碳酸钙不反应，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，二氧化碳逸散到空气中，碳酸钙不溶于水，过滤可以除去过量的碳酸钙，得到的便是氯化钙溶液，B正确； C、碳酸钙不溶于水，与水不反应，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，取少量样品，分别加入少量水，感受温度变化，可以鉴别碳酸钙和氧化钙，C正确； D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，而氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水。取少量样品，加入足量盐酸，若产生气泡，说明已变质，若无明显现象，说明未变质，所以可检验氢氧化钠溶液中是否变质，D正确。 故选：A。 16. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C. 加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl- D. NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于稀盐酸中含有水，则最开始水的质量不为零，则甲表示水的质量，乙表示氯化钠的质量，该选项说法正确； B、由图可知，加入bg氢氧化钠时，氯化钠质量不变，表示此时恰好反应，该选项说法正确； C、加入cg氢氧化钠时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则其中的阴离子为OH-和Cl-，该选项说法不正确； D、氢氧化钠溶液由a克递增到b克，溶液中的盐酸不断减少，则溶液的酸性逐渐减弱，该选项说法正确。 故选C。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 自来水消毒常用氯气、漂白粉【主要成分是次氯酸钙】。请用化学用语填空： （1）2个钙离子_______。 （2）标出次氯酸钙中氯元素的化合价_______。 （3）钙元素是人体所需的_______（填“常量”或“微量”）元素。 （4）根据次氯酸钙的化学式，写出次氯酸的化学式_______。 【答案】（1）2Ca2+ （2） （3）常量 （4）HClO 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子带2个单元位的正电荷，表示为Ca2+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以答案为2Ca2+。 【小问2详解】 根据在化合物中正、负化合价代数和为0，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸钙Ca（ClO）2中氯元素的化合价：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以次氯酸钙中氯元素的化合价可表示为。 【小问3详解】 钙元素是人体中含量最多的金属元素，属于常量元素。 【小问4详解】 次氯酸钙的化学式Ca(ClO)2可知，钙元素显+2价，次氯酸显-1价，氢元素通常显+1价，根据化合物的书写规则，次氯酸化学式可表示为HClO。 18. 农业对于人类社会的生存和发展具有重要意义，农业生产与化学息息相关。 （1）大棚建造时使用钢管作框架结构，钢属于_______（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是_______（填序号）。 A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质 （3）农药波尔多液可防治果树、马铃薯等作物的真菌病害，利用石灰浆和硫酸铜溶液制波尔多液时发生的化学方程式是_______。 （4）农业生产强调绿色发展，下列做法中不利于保护生态环境的是______（填序号）。 A. 秸秆露天焚烧 B. 过度使用化肥、农药 C. 将大水漫灌改为喷灌和滴灌 【答案】（1）金属材料 （2）B （3） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 钢是铁和碳的合金，属于金属材料，故填：金属材料； 【小问2详解】 硒指的是硒元素，故填：B； 【小问3详解】 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能够和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，故填：； 【小问4详解】 A、秸秆露天焚烧会产生一氧化碳、可吸入颗粒物等污染物，符合题意； B、过度使用农药、化肥会导致土壤和水体污染，符合题意； C、改为滴灌能够节约用水量，不符合题意； 故填：AB。 19. 锡是人类发现最早，应用最早的金属之一。 （1）发现：古人在有锡石（主要成分是SnO2）的地方燃烧篝火时，会流出银光闪闪的锡液，涉及的反应是木炭在高温条件下还原锡石，写出该反应的化学方程式______。 （2）采矿：古代水中淘取锡石与实验室进行的______操作原理相似。 （3）应用：焊锡（锡铅合金）常用来焊接金属，焊接时在两块金属的接口处将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，这个过程最主要利用了焊锡______（填序号）的性质。 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 密度小 D. 抗腐蚀性能好 （4）探究：使用下列各组试剂，能直接验证Fe、Sn、Cu活动性顺序的是______（填序号）。 A. FeCl2溶液、Sn、Cu B. Fe、SnCl2溶液、Cu C. FeCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 【答案】（1） （2）过滤 （3）B （4）BC 【解析】 【小问1详解】 碳和SnO2在高温条件下反应生成Sn和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 从水中淘取锡石，将固体和液体分离，与过滤的操作原理相似。 【小问3详解】 合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，利用了焊锡的熔点低的特点，故选B。 【小问4详解】 由于金属活动性顺序：Fe>Sn>Cu，则： A、Sn、Cu均不能和氯化亚铁反应，不能比较Sn、Cu的金属活动性顺序，该选项不符合题意； B、铁能和氯化锡反应，但铜不能和氯化锡反应，则说明金属活动性顺序：Fe>Sn>Cu，该选项符合题意； C、锡不能将铁从氯化亚铁中置换出来，金属活动性顺序：Fe>Sn，锡能将氯化铜中的铜置换出来，金属活动性顺序：Sn>Cu，则说明金属活动性顺序：Fe>Sn>Cu，该选项符合题意。 故选BC。 20. 煤化工废水中含有较多和少量、，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）从该工业废水中提纯： ①采取的结晶方法是_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 ②用6%的溶液（密度约为）配制的溶液，主要涉及以下操作：a．计算；b．_______；c．混匀；d．装瓶。 （2）℃时，某溶液中溶质和溶剂的质量比为2:3，则该溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）℃时，将等质量的饱和溶液和溶液分别降温至℃，以下对所得溶液的分析正确的是_______（填字母）。 A. 溶剂质量的大小关系是 B. 溶液质量的大小关系是 C. 溶质质量分数的大小关系是 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 量取 （2）不饱和 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，三种物质的溶解度随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从该工业废水中提纯氯化钠，采取的结晶方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。 ②用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，是稀释浓溶液的过程，主要涉及以下操作：计算、量取、混匀、装瓶，故填量取。 【小问2详解】 t2℃时，某硝酸钠溶液中溶质和溶剂的质量比为2：3，该溶液中，100g水中溶解的溶质的质量=×100g≈66.7g，由图可知，t2℃时，硝酸钠的溶解度大于80g，所以t2℃时，某硝酸钠溶液中溶质和溶剂的质量比为2：3，该溶液是硝酸钠的不饱和溶液，故填不饱和。 【小问3详解】 A 由图可知，t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，即t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相同，则t2℃时硫酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则t2℃时等质量的硫酸钠和氯化钠饱和溶液中的溶剂的质量相等，则t2℃时等质量的硫酸钠和氯化钠饱和溶液降温至t1℃时，溶剂的质量不变，即溶剂质量的大小关系是相等，选项错误； B 由图可知，t1℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，且t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，即t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相同，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，t2℃时等质量的硫酸钠和氯化钠饱和溶液降温至t1℃时，硫酸钠溶液中析出的晶体较多，则溶液质量的大小关系是氯化钠>硫酸钠，选项正确； C 由图可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，t1℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，t2℃时等质量的硫酸钠和氯化钠饱和溶液降温至t1℃时，两种物质的溶液仍为饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是氯化钠>硫酸钠，选项正确，故填BC。 21. 氢能是绿色的低碳能源。下图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 查询资料：沸点： -196℃   -252℃ （1）在制氢过程中，氢气在电极的________极产生。 （2）步骤②属于的基本反应类型是________反应。 （3）步骤③是新能源汽车氢氧燃料电池的反应原理，反应的化学方程式为________。 （4）在释氢过程中，可利用________不同将氢气和氮气分离。 （5）氢气作为能源，越来越受到人们关注，是因为________。 A. 本身无毒 B. 来源广 C. 热值高 D. 产物无污染 【答案】（1）负 （2）分解 （3） （4）沸点 （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 根据图象，制氢过程是电解水得到氢气，则正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故填：负。 【小问2详解】 根据图象，步骤②是NH3转化为N2和H2，反应物只有一种，生成物有两种，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问3详解】 氢氧燃料电池中氢气与氧气反应生成水，化学方程式为：。 【小问4详解】 根据资料，N2 沸点是196℃ ，H2 沸点是252℃，因此在释氢过程中，可利用沸点不同采用分馏法将氢气和氮气分离，故填：沸点。 【小问5详解】 A、氢气本身无毒，A正确； B、电解水可得到氢气，水来源广泛，所以氢气也是来源广泛，B正确； C、氢气热值比绝大部分燃料高，C正确； D、氢气燃烧产物是水，没有污染，D正确。 故选：ABCD。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①仪器a的名称：________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成________色。 （2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是________（填序号）。 选项 A B C 实验 现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 甲瓶中出现白色浑浊乙瓶中无明显现象 结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能与水反应 人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. BD ③. ④. 红 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 ①据图可知，仪器a是铁架台。故填：铁架台。 ②高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以发生装置选择B；由于氧气的密度比空气大，所以收集一瓶干燥的氧气只能用向上排空气法，即收集装置选择D。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式。 ③将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。故填：红。 【小问2详解】 A、有气泡冒出，说明金属镁与盐酸反应生成新物质；触摸试管外壁，感觉放热，说明伴随着能量变化。A正确； B、由于二氧化碳能溶于水，所以仅通过旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪，不能得出二氧化碳能与水反应的结论。B不正确； C、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以甲瓶中出现白色浑浊乙瓶中无明显现象，说明人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量。C正确。 综上所述：选择AC。故填：AC。 23. 学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目式学习。 【查阅资料】 ①紫甘蓝汁液的变色范围如表： 紫甘蓝汁液 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 ②饱和溶液的 【活动一】制取试剂 利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。 （1）提取紫甘蓝的汁液，需用酒精浸泡而不用水的原因是________。 【活动二】应用试剂 同学们用自制的紫甘蓝汁液验证中和反应：取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，观察到溶液由无色变为黄色；再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。 【提出问题】为什么在反应过程中溶液中的紫甘蓝汁液会呈现多彩的颜色呢？ 【进行猜想】可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。 【实验探究】 （2）为验证猜想，同学们设计如下实验方案：另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，逐滴加入盐酸，边滴加边振荡，观察溶液的颜色变化，同时测量________。 【得出结论】猜想正确 【交流反思】 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为________。 （4）取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，再逐滴加入稀盐酸充分振荡，溶液最终变成________色，说明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。 【活动三】拓展延伸 老师向滴有紫甘蓝汁液的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入饱和溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。 （5）加入饱和溶液质量为时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是________（填化学式）。 （6）加入饱和溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是________。 【答案】（1）紫甘蓝色素易溶于酒精而不易溶于水 （2）呈现不同颜色时溶液的酸碱度 （3） （4）粉红色 （5）NaCl和CaCl2 （6）由粉红色变为紫色，由紫色再变为蓝色，最后由蓝色变为绿色 【解析】 【小问1详解】 紫甘蓝色素易溶于酒精而不易溶于水，所以提取紫甘蓝汁液，需用酒精浸泡而不用水 【小问2详解】 猜想为：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度不同，故另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡（使溶液充分反应），观察溶液颜色的变化，同时测量呈现不同颜色时溶液的酸碱度，即可得出溶液颜色不同，是否是因为酸碱度不同； 【小问3详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，所以取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，再逐滴加入稀盐酸充分振荡，溶液最终变成粉红色时，说明氢氧化钠消失了，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应； 【小问5详解】 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入饱和碳酸钠溶液的质量为ag时，稀盐酸恰好完全反应，此时所得溶液中的溶质是：NaCl、CaCl2 ； 【小问6详解】 稀盐酸和氯化钙溶液的混合溶液显酸性，故一开始溶液显粉红色，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸被消耗，pH逐渐增大，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时溶液显紫色，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液始终显中性，pH=7，溶液始终显紫色，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，溶液碱性增强，pH逐渐增大至无限接近于11.6，故溶液颜色由紫色变为蓝色，再由蓝色变为绿色，故溶液颜色的变化为：由粉红色变为紫色，由紫色再变为蓝色，最后由蓝色变为绿色。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 白铅矿（主要成分是）是炼铅的主要原料。为探究其性质，小鲁同学取白铅矿（杂质不溶于水且不参与反应）于烧杯中，加入稀硝酸，恰好完全反应，烧杯中残留固体。再继续向烧杯中滴加某未知浓度的溶液，烧杯内固体质量随加入溶液的质量变化关系如图所示，A点时消耗了氢氧化钠溶液。 （已知部分物质的相对分子质量：；；；） 提示：①；② 求： （1）中氧元素与碳元素的质量比为________。 （2）所取白铅矿中的质量为________。 （3）A点对应的反应后溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留1位小数） 【答案】（1）4：1 （2）26.7g （3）解：设PbCO3反应后生成的硝酸铅的质量为x，生成二氧化碳的质量为y = x=33.1g = y=4.4g 设A点对应的反应后溶液的溶质的质量为m，生成氢氧化铅的质量为n = m=17g = n=24.1g 反应后溶液的质量=26.7g+100g+80g−4.4g−24.1g=178.2g 反应后溶液的溶质的质量分数=×100%≈9.5% 答：反应后溶液的溶质的质量分数为9.5%。 【解析】 【小问1详解】 PbCO3中氧元素与碳元素的质量比=（16×3）：12=4：1，故填4：1。 【小问2详解】 所取白铅矿中PbCO3的质量=30g−3.3g=26.7g，故填26.7g。 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鲁巴密卷（初中化学） 可能用到的相对原子质量：H1 C12  N14 O16 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 小米营养丰富，可养胃益脾，促进消化。它由谷子走向餐桌的工序中，包含化学变化的是 A. 筛选除去砂砾 B. 生火熬制米粥 C. 用水淘米洗净 D. 碾磨去掉外壳 2. “低碳”指较低或更低温室气体的排放，下列做法符合“低碳”理念的是 A. 将塑料垃圾直接焚烧 B. 将排放工厂废气的烟囱架高防止低空排放 C. 将燃油汽车改成新能源汽车 D. 将可燃冰作为新能源任意开发以减少碳排放 3. 人类文明和社会可持续发展离不开科学家的贡献。下列有关科学家贡献的说法不正确的是 A. 道尔顿：通过大量定量实验得出质量守恒定律 B. 张青莲：精准测量铟等元素的相对原子质量 C. 门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表 D. 阿伏加德罗：创立分子学说，奠定近代化学基础 4. 小鲁食堂有着丰富的饮品，下列饮品属于溶液的是 A. 可乐 B. 牛奶 C. 冰水 D. 豆浆 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作能达到实验目的的是 A. 检验装置气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 测定溶液 6. 诗人杜甫在《送王十五判官扶侍还黔中》写道：“青青竹笋迎船出，日日江鱼入馔来。”江鱼中富含的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 7. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列分类正确的是 A. 生铁、黄金、金刚石——金属材料 B. 空气、溶液、矿石——混合物 C. 乙醇、甲烷、碳酸钙——有机物 D. 氨水、尿素、氮气——氮肥 8. 某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 该反应中涉及3种氧化物 C. 两种产物的质量比为 D. 反应过程中二氧化钛会不断减少 9. 明代重要医药学著作《本草纲目》中记载：“石灰，止血神品也。但不可着水，着水即烂肉”。下列说法正确的是 A. “石灰”从物质类别上看属于盐 B. “着水”的过程中会吸收热量 C. “烂肉”是因为的腐蚀性 D. “着水”后的溶液不能使酚酞溶液变色 10. 科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为C10H14N5O6P(其相对分子质量是331)，下列有关说法正确的是 A. 核苷酸属于氧化物 B. 一个核苷酸分子中共有35个原子 C. 核苷酸中碳与氢元素质量比为5：7 D. 核苷酸中碳元素的质量分数最大 11. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法错误的是 A. 只有②中有燃烧现象 B. 由①②现象说明可燃物达到着火点未必燃烧 C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧 D. 气球有平衡气压的作用 12. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 A. A B. B C. C D. D 13. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C. 化学变化常常伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质 14. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子的质量为144.2g C. Nd3+的核外电子数为60 D. 一个钕原子含60个质子 15. 实验是化学学习的重要手段。下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较铝和锌金属活动性强弱 将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象 B 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别碳酸钙和氧化钙 取少量样品，分别加入少量水，感受温度变化 D 检验氢氧化钠溶液中是否变质 取少量样品，加入足量盐酸，观察否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 16. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C. 加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl- D. NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 自来水消毒常用氯气、漂白粉【主要成分是次氯酸钙】。请用化学用语填空： （1）2个钙离子_______。 （2）标出次氯酸钙中氯元素的化合价_______。 （3）钙元素是人体所需的_______（填“常量”或“微量”）元素。 （4）根据次氯酸钙的化学式，写出次氯酸的化学式_______。 18. 农业对于人类社会的生存和发展具有重要意义，农业生产与化学息息相关。 （1）大棚建造时使用钢管作框架结构，钢属于_______（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是_______（填序号）。 A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质 （3）农药波尔多液可防治果树、马铃薯等作物的真菌病害，利用石灰浆和硫酸铜溶液制波尔多液时发生的化学方程式是_______。 （4）农业生产强调绿色发展，下列做法中不利于保护生态环境的是______（填序号）。 A. 秸秆露天焚烧 B. 过度使用化肥、农药 C. 将大水漫灌改为喷灌和滴灌 19. 锡是人类发现最早，应用最早的金属之一。 （1）发现：古人在有锡石（主要成分是SnO2）的地方燃烧篝火时，会流出银光闪闪的锡液，涉及的反应是木炭在高温条件下还原锡石，写出该反应的化学方程式______。 （2）采矿：古代水中淘取锡石与实验室进行的______操作原理相似。 （3）应用：焊锡（锡铅合金）常用来焊接金属，焊接时在两块金属的接口处将焊锡加热至熔化，冷却后连接成为一体，这个过程最主要利用了焊锡______（填序号）的性质。 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 密度小 D. 抗腐蚀性能好 （4）探究：使用下列各组试剂，能直接验证Fe、Sn、Cu活动性顺序的是______（填序号）。 A. FeCl2溶液、Sn、Cu B. Fe、SnCl2溶液、Cu C. FeCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 20. 煤化工废水中含有较多和少量、，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）从该工业废水中提纯： ①采取的结晶方法是_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 ②用6%的溶液（密度约为）配制的溶液，主要涉及以下操作：a．计算；b．_______；c．混匀；d．装瓶。 （2）℃时，某溶液中溶质和溶剂的质量比为2:3，则该溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）℃时，将等质量的饱和溶液和溶液分别降温至℃，以下对所得溶液的分析正确的是_______（填字母）。 A. 溶剂质量的大小关系是 B. 溶液质量的大小关系是 C. 溶质质量分数的大小关系是 21. 氢能是绿色的低碳能源。下图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 查询资料：沸点： -196℃   -252℃ （1）在制氢过程中，氢气在电极的________极产生。 （2）步骤②属于的基本反应类型是________反应。 （3）步骤③是新能源汽车氢氧燃料电池的反应原理，反应的化学方程式为________。 （4）在释氢过程中，可利用________不同将氢气和氮气分离。 （5）氢气作为能源，越来越受到人们关注，是因为________。 A. 本身无毒 B. 来源广 C. 热值高 D. 产物无污染 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①仪器a的名称：________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成________色。 （2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是________（填序号）。 选项 A B C 实验 现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 甲瓶中出现白色浑浊乙瓶中无明显现象 结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能与水反应 人体呼出气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量 23. 学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目式学习。 【查阅资料】 ①紫甘蓝汁液的变色范围如表： 紫甘蓝汁液 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 ②饱和溶液的 【活动一】制取试剂 利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。 （1）提取紫甘蓝的汁液，需用酒精浸泡而不用水的原因是________。 【活动二】应用试剂 同学们用自制的紫甘蓝汁液验证中和反应：取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，观察到溶液由无色变为黄色；再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。 【提出问题】为什么在反应过程中溶液中的紫甘蓝汁液会呈现多彩的颜色呢？ 【进行猜想】可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。 【实验探究】 （2）为验证猜想，同学们设计如下实验方案：另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，逐滴加入盐酸，边滴加边振荡，观察溶液的颜色变化，同时测量________。 得出结论】猜想正确 【交流反思】 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为________。 （4）取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，再逐滴加入稀盐酸充分振荡，溶液最终变成________色，说明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。 【活动三】拓展延伸 老师向滴有紫甘蓝汁液的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入饱和溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。 （5）加入饱和溶液质量为时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是________（填化学式）。 （6）加入饱和溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是________。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 白铅矿（主要成分是）是炼铅的主要原料。为探究其性质，小鲁同学取白铅矿（杂质不溶于水且不参与反应）于烧杯中，加入稀硝酸，恰好完全反应，烧杯中残留固体。再继续向烧杯中滴加某未知浓度的溶液，烧杯内固体质量随加入溶液的质量变化关系如图所示，A点时消耗了氢氧化钠溶液。 （已知部分物质的相对分子质量：；；；） 提示：①；② 求： （1）中氧元素与碳元素的质量比为________。 （2）所取白铅矿中的质量为________。 （3）A点对应的反应后溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留1位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$