化学（广州卷01）-2024年中考化学考前押宝卷（广州卷）

2024年中考考前押宝卷（广州卷）01 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化的是 A．刳(挖空)斑竹以导气(主要为甲烷)，引井火以煮盐—《汉代古火井碑序》 B．地气上为云，天气下为雨—《黄帝内经》 C．山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜—《浸铜要略序》 D．发射时点燃火药，……以烧伤敌人和焚毁战具—《梦溪笔谈》 2．“世界棉花看中国，中国棉花看新疆。”新疆长绒棉属于 A．天然纤维 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料 3．（2024·江苏徐州·三模）概念之间存在下列关系(见下图)。下列概念间的关系正确的是 A．纯净物与化合物属于包含关系 B．饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C．金属材料与合金属于交叉关系 D．蛋白质与油脂属于交叉关系 4．（2024·宁夏银川·模拟预测）下列说法不正确的是 A．各种元素之间的本质区别是它们的原子中核电荷数不同 B．在自然界中能够自行降解是有机合成材料发展的重要方向之一 C．人体活动需要能量，但无机盐不能为人体提供能量，所以在人体内可有可无 D．化肥和农药对农业丰收具有重要作用，但在使用中要尽可能降低对生态环境的不利影响 5．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　） ①Mg2+②Cl2③CH4④   ⑤   ⑥Hg A．②表示氯气由2个氯原子构成 B．表示物质组成的有②③⑥ C．①④⑤表示的微粒都是离子 D．①④微粒可以构成化合物MgF2 6．（2024·云南德宏·模拟预测）中国茶文化源远流长。下表是某茶叶样品的主要营养成分及其含量，其中含量最高的营养素是 营养成分 糖类 蛋白质 脂肪 维生素 含量 21% 24% 8% 0.8% A．糖类 B．蛋白质 C．脂肪 D．维生素 7．化学实验操作要科学规范，下列实验操作不正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧 B．测定空气中氧气的含量 C．检查装置气密性 D．KMnO4制氧气 8．针对下列事实的解释正确的是     选项 事      实 解      释 A 变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复 分子的大小随温度改变而改变 B 金刚石和石墨的性质差异较大 碳原子的结构不同 C 夏天钢轨之间的缝隙变小 分子之间有间隔 D 木炭燃烧生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同 A．A B．B C．C D．D 9．蜜蜂的毒液呈酸性，若被蜜蜂蛰了，涂抹下列物质可以缓解疼痛的是 A．食盐水(pH≈7) B．肥皂水(pH≈10) C．米醋(pH≈3) D．唾液(pH≈7) 10．（2024·湖北·模拟预测）展青霉素(C7H6O4)是霉烂水果上主要的霉素，其结构式如图所示，下列说法正确的是 A．一个展青霉素分子中含有2个氧分子 B．展青霉素是由碳、氢、氧三种元素组成 C．展青霉素是由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的 D．展青霉素的相对分子质量为154g 11．探究红磷燃烧反应前后物质的质量关系实验如图，下列说法正确的是 A．玻璃管的作用之一是引燃红磷 B．实验时红磷必须过量 C．锥形瓶底部的细沙可以用水代替 D．实验过程中可以观察到气球先大后小，最后恢复至原状 12．（2024·江苏苏州·一模）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g C．将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变小 D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 13．（2024·湖南岳阳·二模）科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样，加水溶解，试触烧杯壁 B 鉴别硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 C 除去Cu粉中混有的少量Ag粉 加入足量稀硫酸，过滤 D |除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 A．A B．B C．C D．D 14．（2024·广东广州·一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：水倒流进集气瓶，水面上升约，说明氧气约占空气体积的 B．实验②：试管壁发烫，说明物质反应过程伴随热量变化 C．实验③：打开浓盐酸的瓶塞有白雾，说明浓盐酸会与水反应 D．实验④：（在常温下为液态），可用该装置制备 二、非选择题：本题包括6题，共48分 15．（7分）（2024·广东佛山·二模）火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用。偏二甲肼( -四氧化二氮 推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。煤油-液氧推进剂价格便宜，但易积碳。液氢-液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易储存。甲烷-液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂。 火箭常采用分级设计，可减少推进剂用量，推进剂消耗完相应设备会自动分离 (如图所示)。 结合上文，回答下列问题。 （1）火箭向上的推力来自燃料燃烧 热量并喷出高温气体，产生反作用力。完全没有积碳(形成碳单质堆积)问题的推进剂为 (写一种)。 （2）偏二甲肼燃烧方程式： ，X的化学式为 。 （3）分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是 ；为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，利用了铝合金 的优点(填字母)。 a.密度小                   b.熔点高                c.耐腐蚀 （4）朱雀二号是全球首枚成功入轨的甲烷-液氧火箭，甲烷燃烧的化学方程式为 。 16．（6分）（2024·广东广州·一模）施肥是使农业增产的重要手段。 （1）草木灰的使用传统由来已久。《吕氏春秋》记载“烧羅……可以粪田畴，可以美土疆”，原因是草木灰中的钾元素是植物正常生长所必需的 (填“大量”或“微量”)元素，可以增强植物抗倒伏能力。 （2）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种。它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下图。 ①尿素中氮元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。尿素中的氮元素需要转化成 才能被植物直接吸收。 ②造成铵态氮肥(NH4HCO3)肥效降低，一是易分解生成NH3和两种氧化物，该反应的化学方程式为 ；二是雨水导致，结合图示和物质溶解性知识分析原因是 (列一点)。 17．（6分）（2024·江苏镇江·二模）现有一包不纯的Na2CO3固体，可能含有NaOH、Ba（OH）2、Na2SO4、NH4Cl中的一种或几种。现做如下实验。 （1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 。 （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 。 （3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ，沉淀溶解的化学方程式 。 （4）取少量滤液B，滴加足量Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaOH。 18．（9分）（2024·广东江门·三模）我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（）】的回收工艺。 【查阅资料】①微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀； ②过氧化氢受热易分解。 （1）将废极片粉碎的目的是 。 （2）酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下，原因是 ，溶液的PH 7，（填“<”或“>”）操作Ⅰ的名称是 。 （3）反应①中，与空气的反应生成的和的微粒个数比为 。反应②发生的是复分解反应，该反应方程式为： 。 （4）判断是否洗涤干净时，取最后一次洗涤液，向其中滴加 （写化学式）溶液，无白色沉淀生成。晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 19．（8分）（2024·广东广州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。 （1）向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作： ①甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现 现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。 ②乙同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应，生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 （2）如图1所示，向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略） ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像 B．该反应需要用酚酞作为指示剂 C．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 D．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的 （填“a”、“b”、“c”、“d”）点，此时溶液中的阴离子有 。 20．（12分）（2024·江苏镇江·二模）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前铜依然是使用较多的金属材料。 （一）铜材料的有关知识 （1）①人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。 （2）以上叙述中不涉及到的材料是______（选填序号）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 （二）铜及其化合物的实验 （3）①将CuO粉溶于稀H2SO4，反应的化学方程式是 。 ②向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成浅绿色沉淀。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜【Cu4（OH）6SO4】，其不溶于水，呈浅绿色，能与酸反应： ②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃。 （6）写出生成浅绿色沉淀反应的化学方程式 。 （4）将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变 色，说明浅绿色固体中还含有Cu（OH）2。 （5）过滤、洗涤、低温干燥得到浅绿色固体，能证明固体已洗净的方法为 。 （三）浅绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体3.25g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①Cu4（OH）6SO4（相对分子质量是454）受热分解产生CuO、SO2、O2； ②浓硫酸不能吸收SO2，能吸收SO3。 （6）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是 。 （7）控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。当加热到超过300℃时，装置C中的现象是 。 （8）求Cu4（OH）6SO4与Cu（OH）2质量比 。 （9）浅绿色固体从室温开始加热至图中E点时装置B增重 g。 （10）兴趣小组在E点时将N2换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO2，理论上测得CO2的质量为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（广州卷）01 参考答案 化 学 1、 选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C B B C D B B 题号 11 12 13 14 答案 A C C C 二、非选择题：本题包括6题，共48分 15．【答案】(1) 放出 液氢-液氧或偏二甲肼-四氧化二氮 (2)N2 (3) 助推器 ac (4) 16．【答案】(1)大量 (2) 46.7% 铵态氮肥 碳酸氢铵溶于雨水流失。 17．【答案】(1)NH4Cl (2)Ba(OH)2 (3) Na2SO4 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH (4)不一定 18．【答案】(1)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 温度超过40℃会导致过氧化氢分解 < 过滤 (3) 1:4 (4) 减小 19．【答案】(1) 溶液的红色变成无色 没有找到反应发生的证据，因为钡离子、硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应 (2) AD b Cl-、OH- 20．【答案】(1)Al＞Fe＞Cu (2)B (3) (4)黑 (5)取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则固体洗涤干净 (6)将产生的气体全部排出并被吸收，使测量结果更准确 (7)高锰酸钾溶液褪色/高锰酸钾溶液颜色变浅 (8)227:98 (9)0.45 (10)1.54 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（广州卷）01 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化的是 A．刳(挖空)斑竹以导气(主要为甲烷)，引井火以煮盐—《汉代古火井碑序》 B．地气上为云，天气下为雨—《黄帝内经》 C．山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜—《浸铜要略序》 D．发射时点燃火药，……以烧伤敌人和焚毁战具—《梦溪笔谈》 【答案】B 【详解】A、甲烷燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、地气上为云，天气下为雨，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、火药燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2．“世界棉花看中国，中国棉花看新疆。”新疆长绒棉属于 A．天然纤维 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料 【答案】A 【详解】A、新疆长绒棉的主要成分是纤维素，属于天然纤维，符合题意； B、合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，不符合题意； C、复合材料是由两种或两种以上的不同材料复合而成，不符合题意； D、金属材料包括纯金属和合金，不符合题意。 故选A。 3．（2024·江苏徐州·三模）概念之间存在下列关系(见下图)。下列概念间的关系正确的是 A．纯净物与化合物属于包含关系 B．饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C．金属材料与合金属于交叉关系 D．蛋白质与油脂属于交叉关系 【答案】A 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故纯净物与化合物属于包含关系，说法正确，符合题意； B、饱和溶液有可能是浓溶液，也有可能是稀溶液，则饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，说法错误，不符合题意； C、金属材料包括合金和纯金属，故金属材料与合金属于包含关系，说法错误，不符合题意； D、六大营养物质分别为：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水，故蛋白质与油脂属于并列关系，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4．（2024·宁夏银川·模拟预测）下列说法不正确的是 A．各种元素之间的本质区别是它们的原子中核电荷数不同 B．在自然界中能够自行降解是有机合成材料发展的重要方向之一 C．人体活动需要能量，但无机盐不能为人体提供能量，所以在人体内可有可无 D．化肥和农药对农业丰收具有重要作用，但在使用中要尽可能降低对生态环境的不利影响 【答案】C 【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称，各种元素之间的本质区别是它们的原子中核电荷数不同，说法正确； B、在自然界中能够自行降解是有机合成材料发展的重要方向之一，有利于减少白色污染，保护环境，说法正确； C、人体活动需要能量，但无机盐不能为人体提供能量，但对人体健康起到重要作用，说法错误； D、化肥和农药对农业丰收具有重要作用，但在使用中要尽可能降低对生态环境的不利影响，防止环境污染，说法正确； 故选：C。 5．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　） ①Mg2+②Cl2③CH4④   ⑤   ⑥Hg A．②表示氯气由2个氯原子构成 B．表示物质组成的有②③⑥ C．①④⑤表示的微粒都是离子 D．①④微粒可以构成化合物MgF2 【答案】B 【详解】A、可表示一个氯气分子由2个氯原子构成，此选项错误； B、化学式能表示物质，②可表示氯气，③可表示甲烷，⑥可表示汞这种物质，此选项正确； C、①是镁离子，④是氟原子，⑤是氟离子，此选项错误； D、①是镁离子，属于阳离子，阳离子与阴离子构成物质，④是氟原子，⑤是氟离子，所以①⑤微粒可以构成化合物MgF2，此选项错误。故选B。 【点睛】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 6．（2024·云南德宏·模拟预测）中国茶文化源远流长。下表是某茶叶样品的主要营养成分及其含量，其中含量最高的营养素是 营养成分 糖类 蛋白质 脂肪 维生素 含量 21% 24% 8% 0.8% A．糖类 B．蛋白质 C．脂肪 D．维生素 【答案】B 【详解】由表中数据可知：某茶叶样品的主要营养成分及其含量，其中含量最高的营养素是蛋白质、然后是糖类、脂肪，最少的是维生素； 故选：B。 7．化学实验操作要科学规范，下列实验操作不正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧 B．测定空气中氧气的含量 C．检查装置气密性 D．KMnO4制氧气 【答案】C 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中操作正确，不符合题意； B、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减少，液面上升至“1”处，说明氧气约占空气体积的，不符合题意； C、该装置通过右边导管与外界相通，无法用该方法检查装置的气密性，符合题意； D、用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，且应在试管口塞一团棉花，且氧气不易溶于水，可用排水法收集，可选择该装置制取氧气，不符合题意。 故选C。 8．针对下列事实的解释正确的是     选项 事      实 解      释 A 变瘪的乒乓球用热水浸泡可以恢复 分子的大小随温度改变而改变 B 金刚石和石墨的性质差异较大 碳原子的结构不同 C 夏天钢轨之间的缝隙变小 分子之间有间隔 D 木炭燃烧生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、分子间的间隔大小随温度改变而改变，分子本身不变，故错误； B、金刚石和石墨的性质差异较大，这是因为碳原子的排列方式不同，故错误； C、夏天钢轨之间的缝隙变小，是由于原子间的间隔随着温度的升高而变大，故变小； D、当氧气充足时，木炭燃烧的产物为二氧化碳，当氧气不足时，木炭燃烧的产物为一氧化碳，故正确。 故选D 9．蜜蜂的毒液呈酸性，若被蜜蜂蛰了，涂抹下列物质可以缓解疼痛的是 A．食盐水(pH≈7) B．肥皂水(pH≈10) C．米醋(pH≈3) D．唾液(pH≈7) 【答案】B 【详解】A、食盐水pH≈7，显中性，不能用于治疗蜜蜂蛰伤，故A错误。 B、肥皂水pH≈10，显碱性，可以用于治疗蜜蜂蛰伤，故B正确。 C、米醋pH≈3，显酸性，不能用于治疗蜜蜂蛰伤，故C错误。 D、唾液pH≈7，显中性，不能用于治疗蜜蜂蛰伤，故D错误。 故选：B。 10．（2024·湖北·模拟预测）展青霉素(C7H6O4)是霉烂水果上主要的霉素，其结构式如图所示，下列说法正确的是 A．一个展青霉素分子中含有2个氧分子 B．展青霉素是由碳、氢、氧三种元素组成 C．展青霉素是由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的 D．展青霉素的相对分子质量为154g 【答案】B 【详解】A、1个展青霉素分子(C7H6O4)中含有4个氧原子，没有氧分子，A错误； B、展青霉素(C7H6O4)由碳、氢、氧三种元素组成，B正确； C、分子由原子构成，、1个展青霉素分子(C7H6O4)是由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的，C错误； D、相对分子质量单位为“1”，通常不写，而不是克，展青霉素(C7H6O4)的相对分子质量为：，D错误。 故选：B。 11．探究红磷燃烧反应前后物质的质量关系实验如图，下列说法正确的是 A．玻璃管的作用之一是引燃红磷 B．实验时红磷必须过量 C．锥形瓶底部的细沙可以用水代替 D．实验过程中可以观察到气球先大后小，最后恢复至原状 【答案】A 【详解】A、玻璃管的作用之一是引燃红磷，说法正确，符合题意； B、该实验是探究红磷燃烧反应前后物质的质量关系，所以实验时红磷的质量不一定非要过量，说法错误，不符合题意； C、锥形瓶底部细沙的作用是防止红磷燃烧生成的五氧化二磷溅落使锥形瓶瓶底炸裂，水不能起到该作用，因此锥形瓶底部的细沙不可以用水代替，说法错误，不符合题意； D、红磷燃烧放热使装置内压强增大，则气球变大；待完全反应后冷却至室温，由于红磷燃烧消耗了氧气，所以装置内最终压强低于初始压强，则气球变小且比原来小，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12．（2024·江苏苏州·一模）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g C．将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变小 D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 【答案】C 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，将25g碳酸钠加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：50g+20g=70g，不符合题意； C、将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，降温后，碳酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，符合题意； D、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。 故选C。 13．（2024·湖南岳阳·二模）科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样，加水溶解，试触烧杯壁 B 鉴别硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 C 除去Cu粉中混有的少量Ag粉 加入足量稀硫酸，过滤 D |除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，所以可通过加水溶解，试触烧杯壁的方法鉴别 NH₄NO₃ 固体和 NaOH 固体，该方案能达到目的，不符合题意； B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，该方案能达到目的，不符合题意； C、铜粉、Ag粉都不与稀硫酸反应，混合物加入足量稀硫酸，过滤，不能除去Ag粉，该方案不能达到目的，符合题意； D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的大理石不溶于水，过滤后可除去，混合物加入过量的大理石、过滤，能除去HCl，该方案能达到目的，不符合题意。 故选C。 14．（2024·广东广州·一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：水倒流进集气瓶，水面上升约，说明氧气约占空气体积的 B．实验②：试管壁发烫，说明物质反应过程伴随热量变化 C．实验③：打开浓盐酸的瓶塞有白雾，说明浓盐酸会与水反应 D．实验④：（在常温下为液态），可用该装置制备 【答案】C 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，进入的水的体积就是氧气的体积，水面上升约，说明氧气约占空气体积的，说法正确，不符合题意； B、生石灰与水反应放热，说明反应过程中伴随热量的变化，说法正确，不符合题意； C、打开浓盐酸的瓶塞有白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故会出现白雾现象，说法不正确，符合题意； D、因为在常温下为液态，所以在加热时试管底部应向下倾斜，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题包括6题，共48分 15．（7分）（2024·广东佛山·二模）火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用。偏二甲肼( -四氧化二氮 推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。煤油-液氧推进剂价格便宜，但易积碳。液氢-液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易储存。甲烷-液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂。 火箭常采用分级设计，可减少推进剂用量，推进剂消耗完相应设备会自动分离 (如图所示)。 结合上文，回答下列问题。 （1）火箭向上的推力来自燃料燃烧 热量并喷出高温气体，产生反作用力。完全没有积碳(形成碳单质堆积)问题的推进剂为 (写一种)。 （2）偏二甲肼燃烧方程式： ，X的化学式为 。 （3）分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是 ；为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，利用了铝合金 的优点(填字母)。 a.密度小                   b.熔点高                c.耐腐蚀 （4）朱雀二号是全球首枚成功入轨的甲烷-液氧火箭，甲烷燃烧的化学方程式为 。 【答案】(1) 放出 液氢-液氧或偏二甲肼-四氧化二氮 (2)N2 (3) 助推器 ac (4) 【详解】（1）燃料燃烧放出热量，并喷出高温气体，推动火箭运动；由题中信息可知：煤油-液氧易积碳、甲烷-液氧积碳不突出，但是也有积碳，偏二甲肼和四氧化二氮混合即反应，完全燃烧生成二氧化碳、酸碱、水和氮气，不会产生积碳，液氢-液氧反应生成水，完全没有积碳问题的是液氢-液氧和偏二甲肼-四氧化二氮；故填放出热量；液氢-液氧或偏二甲肼-四氧化二氮； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，反应前由2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，缺少6个氮原子，故一个X分子中含2个氮原子，故填N2； （3）由图示可知分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是助推器，故填助推器；火箭外壳选用铝合金是因为铝合金的密度小，故a正确；合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，故b错，合金耐腐蚀，故c正确，故选ac； （4）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故燃烧的化学方程式为： 16．（6分）（2024·广东广州·一模）施肥是使农业增产的重要手段。 （1）草木灰的使用传统由来已久。《吕氏春秋》记载“烧羅……可以粪田畴，可以美土疆”，原因是草木灰中的钾元素是植物正常生长所必需的 (填“大量”或“微量”)元素，可以增强植物抗倒伏能力。 （2）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种。它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下图。 ①尿素中氮元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。尿素中的氮元素需要转化成 才能被植物直接吸收。 ②造成铵态氮肥(NH4HCO3)肥效降低，一是易分解生成NH3和两种氧化物，该反应的化学方程式为 ；二是雨水导致，结合图示和物质溶解性知识分析原因是 (列一点)。 【答案】(1)大量 (2) 46.7% 铵态氮肥 碳酸氢铵溶于雨水流失。 【详解】（1）植物生长必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾，其中氮、磷、钾需要量大，故填大量。 （2）①尿素中氮元素的质量分数为，故填46.7%； 由图示可知，尿素和水在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥后，被植物直接吸收，故填铵态氮肥； ②铵态氮肥易分解生成氨气和两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中含C和H，因此那两种氧化物是水和二氧化碳，故方程式为：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑； 由图示可知：雨水造成铵态氮肥肥效降低的原因是碳酸氢铵溶于水，随着雨水流失，故填碳酸氢铵溶于雨水流失。 17．（6分）（2024·江苏镇江·二模）现有一包不纯的Na2CO3固体，可能含有NaOH、Ba（OH）2、Na2SO4、NH4Cl中的一种或几种。现做如下实验。 （1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 。 （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 。 （3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ，沉淀溶解的化学方程式 。 （4）取少量滤液B，滴加足量Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaOH。 【答案】(1)NH4Cl (2)Ba(OH)2 (3) Na2SO4 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH (4)不一定 【详解】（1）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含NH4Cl，故答案为：NH4Cl。 （2）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含氢氧化钡，故答案为：Ba(OH)2。 （3）碳酸钡与稀盐酸会反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与酸反应，取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含硫酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH。故答案为：Na2SO4；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2KOH。 （4）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，取少量滤液B，滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中不一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钠，故答案为：不一定。 18．（9分）（2024·广东江门·三模）我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（）】的回收工艺。 【查阅资料】①微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀； ②过氧化氢受热易分解。 （1）将废极片粉碎的目的是 。 （2）酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下，原因是 ，溶液的PH 7，（填“<”或“>”）操作Ⅰ的名称是 。 （3）反应①中，与空气的反应生成的和的微粒个数比为 。反应②发生的是复分解反应，该反应方程式为： 。 （4）判断是否洗涤干净时，取最后一次洗涤液，向其中滴加 （写化学式）溶液，无白色沉淀生成。晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 【答案】(1)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 温度超过40℃会导致过氧化氢分解 < 过滤 (3) 1:4 (4) 减小 【详解】（1）将废极片粉碎的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，过氧化氢受热易分解，所以反应温度要控制在40℃以下，是因为温度超过40℃会导致过氧化氢分解； 酸浸时溶液的PH<7； 分离固液的操作是过滤，则操作Ⅰ的名称是过滤； （3）由流程图可知，反应①为与空气的在高温条件下反应生成的和，化学方程式为，则生成的和的微粒个数比为； 已知微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀，反应②发生的是复分解反应，则由流程图可知，反应②为硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （4）判断是否洗涤干净，即验证是否有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则取最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤干净； 晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明晶体在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度小，说明晶体的溶解度随温度的升高而减小； 19．（8分）（2024·广东广州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。 （1）向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作： ①甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现 现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。 ②乙同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应，生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 （2）如图1所示，向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略） ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像 B．该反应需要用酚酞作为指示剂 C．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 D．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的 （填“a”、“b”、“c”、“d”）点，此时溶液中的阴离子有 。 【答案】(1) 溶液的红色变成无色 没有找到反应发生的证据，因为钡离子、硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应 (2) AD b Cl-、OH- 【详解】（1）①Ba(OH)2使酚酞溶液变红，逐滴滴加稀盐酸至足量，氢氧化钡和盐酸反应产生氯化钡和水，溶液由碱性变成中性，则溶液由红色变成无色，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断Ba(OH)2与HCl发生了中和反应；该反应的化学方程式为； ②Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应产生硫酸钡沉淀，不能据此认为Ba(OH)2与H2SO4发生了中和反应，因为不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应； （2）①A．氢氧化钡和氢氧化钠都属于碱，都和盐酸发生中和反应，则将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像，正确； B．该反应可以根据溶液pH的变化判断反应的发生，不需要用酚酞作为指示剂，错误； C．温度变化曲线说明反应是放热的，但是不能获得酸碱中和反应的本质原因是氢离子和氢氧根离子发生了反应，错误； D．中和反应是放热反应，温度达到最高时反应完全，则可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应，正确； 故选AD； ②向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液中还有氢氧化钡，此时溶液可能处于图中的b点，此时溶液中的阴离子有剩余的氢氧根离子和加入盐酸中没有反应的氯离子，故填：Cl-、OH-。 20．（12分）（2024·江苏镇江·二模）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前铜依然是使用较多的金属材料。 （一）铜材料的有关知识 （1）①人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。 （2）以上叙述中不涉及到的材料是______（选填序号）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 （二）铜及其化合物的实验 （3）①将CuO粉溶于稀H2SO4，反应的化学方程式是 。 ②向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成浅绿色沉淀。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜【Cu4（OH）6SO4】，其不溶于水，呈浅绿色，能与酸反应： ②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃。 （6）写出生成浅绿色沉淀反应的化学方程式 。 （4）将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变 色，说明浅绿色固体中还含有Cu（OH）2。 （5）过滤、洗涤、低温干燥得到浅绿色固体，能证明固体已洗净的方法为 。 （三）浅绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体3.25g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①Cu4（OH）6SO4（相对分子质量是454）受热分解产生CuO、SO2、O2； ②浓硫酸不能吸收SO2，能吸收SO3。 （6）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是 。 （7）控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。当加热到超过300℃时，装置C中的现象是 。 （8）求Cu4（OH）6SO4与Cu（OH）2质量比 。 （9）浅绿色固体从室温开始加热至图中E点时装置B增重 g。 （10）兴趣小组在E点时将N2换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO2，理论上测得CO2的质量为 。 【答案】(1)Al＞Fe＞Cu (2)B (3) (4)黑 (5)取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则固体洗涤干净 (6)将产生的气体全部排出并被吸收，使测量结果更准确 (7)高锰酸钾溶液褪色/高锰酸钾溶液颜色变浅 (8)227:98 (9)0.45 (10)1.54 【详解】（1）根据金属活动顺序表可知Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Cu，故填：Al＞Fe＞Cu； （2）纯铜、黄铜、青铜均属于金属材料，聚氯乙烯塑料和TPU橡胶均属于合成材料，以上叙述不涉及到的材料是无机非金属材料，故选B； （3）由上述资料可知，NaOH与CuSO4反应生成Cu4(OH)6SO4沉淀，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数和种类不变，则NaOH、CuSO4、Cu4(OH)6SO4的分子个数比为6:4:1，则生成物还有硫酸钠生成，则化学方程式为，故填：； （4）氢氧化铜受热分解生成黑色的氧化铜和水，Cu(OH)2分解温度为80℃，将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变黑色，说明浅绿色固体中还含有Cu(OH)2，故填：黑； （5）由第（6）小问可知，反应后溶液中含有硫酸钠，则固体若已经洗涤干净其表面不含有硫酸钠溶液，可以取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则固体洗涤干净（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠），故填：取最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则固体洗涤干净； （6）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是将产生的气体全部排出并被吸收，使测量结果更准确，故填：将产生的气体全部排出并被吸收，使测量结果更准确； （7）当加热到超过300℃时，氢氧化铜和Cu4(OH)6SO4已经全部分解，由题中信息可知，浓硫酸不能吸收二氧化硫，能吸收三氧化硫，则Cu4(OH)6SO4分解生成的SO2进入装置C中，使装置C中的高锰酸钾溶液褪色（或者高锰酸钾溶液颜色变浅），故填：高锰酸钾溶液褪色（或者高锰酸钾溶液颜色变浅）； （8）Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。结合图像可知，Cu(OH)2分解生成水的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，生成水中氢元素的质量= Cu(OH)2中氢元素的质量，则Cu(OH)2的质量为，固体的总质量为3.25g，则Cu4(OH)6SO4的质量为，则Cu4(OH)6SO4与Cu(OH)2的质量比为，故填：227:98； （9）装置B增加的质量=生成水的质量。由（11）小问可知，浅绿色固体中Cu(OH)2的质量为0.98g且Cu(OH)2分解生成水的质量为0.18g。Cu4(OH)6SO4的质量为2.27g，加热到300℃时，Cu4(OH)6SO4先分解生成Cu(OH)2和CuSO4，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，Cu4(OH)6SO4中氢氧根离子的质量=其分解生成Cu(OH)2中氢氧根离子的质量，则其分解生成Cu(OH)2的质量=，则其分解生成Cu(OH)2中氢元素的质量=生成水中氢元素的质量=，则装置B增加的质量=，故填：0.45； （10）由（12）小问可知，Cu4(OH)6SO4分解生成CuSO4的质量为，设其分解生成氧气的质量为x，则 生成的氧气通过装置D与铜反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜中氧元素的质量=参加反应氧气的质量，则生成氧化铜的质量为，通入CO后，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为y， 即生成二氧化碳的质量为0.22g。 兴趣小组在E点时将N2换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，CO与CuO反应生成2g铜和二氧化碳，则设生成二氧化碳的质量为z，则 此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO2，理论上测得CO2的质量为0.22g+1.32g=1.54g，故填：1.54。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$