化学（广东卷02）-2024年中考化学考前押宝卷（广东卷）

2024年中考考前押宝卷（广东卷）02 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2024·河南新乡·模拟预测）相对原子质量是化学中的重要概念。主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．闵恩泽 D．侯德榜 2．特殊场所应该悬挂一些警示标志和禁止标志。下列标志不是加油站悬挂的是 A． B． C． D． 3．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖 4．（2020·北京房山·二模）下列实验操作正确的是 A．称量固体 B． 加热液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 5．（23-24九年级下·湖北咸宁·期中）正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表示正确的是 A．两个铁离子：2Fe2+ B．由8个硫原子构成的单质分子：S8 C．2个氢原子：H2 D．铝制品表面的致密氧化膜：AlO 6．（2024·广东江门·三模）古井烧鹅是江门很常见的一种菜肴。下列成分中富含蛋白质的是 A．烧鹅 B．食盐 C．香油 D．白砂糖 7．金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用。镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．镍属于非金属元素 B．正二价镍氧化物为NiO C．镍离子的电子数为28 D．镍的相对原子质量是58.69g 8．（2024·重庆·二模）物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是 A．氮气化学性质稳定——细胞冻存 B．石墨导电性良好——作电极 C．氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤 D．汽油能去除油污——作乳化剂 9．（2024·北京平谷·二模）甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示： 下列对该反应的叙述正确的是 A．只有乙是氧化物 B．反应前后元素种类改变 C．反应前后分子数目不变 D．该反应中，丙和丁的质量比为14:3 （2024·广东揭阳·三模）高原高寒地区向科学要保障力，用发热包自热食品，用氧烛供氧。发热包中发热剂主要成分有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠等，加水后反应有Fe与O2和H2O生成Fe（OH）2、Fe（OH）2转化为Fe（OH）3、Fe（OH）3转化为Fe2O3等。氧烛主要成分有氯酸钠、钴氧化物、金属锰粉末、过氧化钡（BaO2）等，被点火装置引燃后NaClO3反应生成O2，还有NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑、BaO2+Cl2=BaCl2+O2等反应。 10．下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．金属锰与O2反应放热，可为NaClO3持续反应供能 B．活性炭有吸附性，可与铁粉等构成微小电池作电极 C．NaCl的水溶液呈中性，可加快铁粉与O2、H2O反应 D．BaO2有漂白性，可去除NaClO3副反应产生的Cl2 11．下列反应中不属于常见化合、分解、置换或复分解反应类型的是 A．2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 B．2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O C．NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑ D．BaO2+Cl2=BaCl2+O2 12．（2024·广东广州·二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度为 B．时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 D．时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙 13．（2024·广东河源·二模）下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与生活 B．化学与环保 ①霉变的花生蒸煮后可以食用 ②用食醋可以清洗开水壶中的水垢 ①温室效应元凶是大气中过多的CO、CH4 ②工业排放的SO2、氮氧化物会造成酸雨 C．化学与健康 D．化学与安全 ①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ②缺钙会引起骨质疏松，易发生骨折 ①煤炉上放盆水能防止CO中毒 ②室内起火时，应打开所有门窗通风 A．A B．B C．C D．D 14．（2024·广东中山·三模）下列除杂（括号内为杂质）方法中，正确的是 选项 物质（杂质） 方法 A Cu粉（Zn粉） 加入过量的FeSO4溶液，过滤 B 碳粉（CuO） 加入过量的稀硫酸，过滤 C CH4（CO） 将混合气体点燃 D Fe2O3（Fe） 在CO的气流中加热 A．A B．B C．C D．D 15．同学们在一定量NaOH 溶液中加入适量稀盐酸，为探究二者是否发生了反应，他们取少混合后的溶液进行了以下实验，其中能达到实验目的的是 A．   B．   C．   D．   二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．（2024·广东揭阳·三模）黑龙江被誉为“国家大粮仓”粮食安全是“国之大者”。 （1）守住良田沃士，保障粮食安全。 ①大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl2）能制成豆腐。下列说法正确的是 。 A豆腐和年糕主要营养成分相同         B．氯化镁能使蛋白质失去生理活性 C．豆腐可在人体内转化为葡萄糖         D．豆腐烧焦后会产生烧焦羽毛气味 ②常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.0～7.5 某农田改良后pH为6.8，该农田适合种植的农作物是 。（填字母） A．茶树        B．油菜       C．水稻        D．萝卜 （2）科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先通过电催化结合生物合成的方式，将CO2高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。 ①醋酸溶液中含有的阳离子是 （用离子符号表示）。 ②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X的化学式为 。 ③写出装置2中一氧化碳转化成醋酸的化学反应方程式 。 ④试计算理论上恰好合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 （填最简单整数比）。 17．（2024·广东佛山·一模）【科普阅读】 氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： （1）液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）。 （2）膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。 （3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为 ，反应前后催化剂的 没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是 。 （5）下列说法正确的是 。 A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 B．煤、天然气属于不可再生能源 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 18．（2024·广东清远·二模）根据下图回答问题。 （1）仪器⑬的名称是 。 （2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为 ，制取并收集比较纯净氧气的装置应选取的仪器是 （填序号），检验氧气的方法是 。 （3）用大理石和稀盐酸制备，要求可随时使反应发生或终止，应选取的仪器是 （填序号）。 （4）乙炔（）可以用于照明、焊接及切断金属等，是一种比较活泼的气体，具有可燃性；可由电石（）与水反应制得，如图所示，请回答： ①乙炔是一种 （填“有机物”或“无机物”）； ②乙炔与水反应相当剧烈，如何通过该实验装置来控制反应速率的： 。 ③与水反应的化学方程式为 。 19．（2023·广东佛山·三模）化学反应是化学研究的重要范畴。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题： 【实验内容一】探究反应是否发生 （1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到 。 （3）实验二：利用如图1所示装置进行实验，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为 。    （3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图2所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图3、图4。    图2中的B溶液是 ，图4中的M与图3中X、Y、Z中的 数值相等。 【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分 【实验猜想】 （4）猜想一： ； 猜想二：和NaOH； 猜想三：和； 猜想四：、和NaOH。 兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 。 【实验方案】 （5）为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验： 分别取样于试管中 步骤 现象 结论 向其中一份滴加溶液，振荡、静置 猜想二不成立 向另一份滴加溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （6）小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用 试剂。 （7）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是 。 20．（2024·广东广州·二模）陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎．广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。 （1）铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰将釉料中的转化为FeO而形成青色。该转化的化学方程式为 ； （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ； 已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下： （提示：时反应的方程式为：）． 称取含的FeOOH样品，进行热分解实验．控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示． （3）样品中FeOOH的质量为 ； （4）M点固体的成分是 ； （5）用废铁屑（主要成分为Fe，含少量和）制备FeOOH的流程如下． ①酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是 ，产生的气体成分为 ； ②还原过程发生的反应为，沉淀过程只生成FeOOH和硫酸两种物质（两生成物在该反应方程式中的化学计量数均为2），这一反应的化学方程式为： ；沉淀时反应温度不宜超过的原因是 。 21．（2024·广东佛山·二模）氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 （1）实验室制氢 50g质量分数为9.8%的稀硫酸与13g锌粒充分反应，理论上可制得 的质量是多少?(写出计算过程) （2）工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢(原理如图1所示)。 制取等质量 ，方法1与方法2消耗H2O的质量比为 。 （3）储氢和释氢 (原理如图2所示) ①镁纳米颗粒与 作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 (填序号)。 a. 钠                 b. 铁                 c. 铜 ②与水作用可释放 ，反应产生的 会覆盖 ，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 ③不同温度下，加热等质量的 释放 的质量分数随时间变化如图3所示，则20min时, 温度选择 ，MgH2剩余质量最小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（广东卷）02 参考答案 化 学 1、 选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D B A B B D A 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C B D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．【答案】(1) D C (2) H+ O2 2CO+2H2OC2H4O2+O2 22：9 17．【答案】(1)低 (2)氮 (3)体积的大小 (4) N2+3H22NH3 质量和化学性质 绿氨生产实现零碳排放 (5)AB 18．【答案】(1)长颈漏斗 (2) ①②③④⑤⑥ 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 (3)⑨⑩⑫ (4) 有机物 通过调节A管的高度来控制水和电石的反应接触面积来控制反应的速率 19．【答案】(1)固体溶解，溶液由无色变为蓝色 (2) (3) 稀硫酸 Y (4) 硫酸钠/Na2SO4 氢氧化钠和硫酸能反应 (5)无明显现象 (6)碳酸钠溶液 (7)氢离子和氢氧根结合为水分子 20．【答案】(1) (2)FeOOH中存在H、O元素 (3)53.4g (4)Fe3O4和FeO (5) 增大反应速率（合理即可） 氢气和二氧化碳 2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4 防止过氧化氢受热分解 21．【答案】(1)解：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，参加反应的锌和硫酸的质量比为65：98，硫酸的质量为50g×9.8%=4.9g，所以说50g质量分数为9.8%的稀硫酸与13g锌粒充分反应，锌过量； 设理论上制得氢气的质量为x， x=0.1g 答：理论上可制得氢气的质量为0.1g。 (2)1：2 (3) a 适当的加入一定的酸性溶液（合理即可） 300℃ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（广东卷）02 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2024·河南新乡·模拟预测）相对原子质量是化学中的重要概念。主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．闵恩泽 D．侯德榜 【答案】A 【详解】A、主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是张青莲，符合题意； B、拉瓦锡是法国化学家，他首次利用天平作为研究工具，用定量实验的方法测定了空气的成分，他还提出了燃烧的氧学说，不符合题意； C、闵恩泽是中国石油化工学家，被誉为“中国炼油催化应用科学奠基人”，他在绿色化学中成就卓著，不符合题意； D、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，不符合题意。 故选A。 2．特殊场所应该悬挂一些警示标志和禁止标志。下列标志不是加油站悬挂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、图标为有毒品标志，故加油站不需悬挂此标志； B、图标为易燃气体标志，故加油站需悬挂此标志； C、图标为禁止吸烟标志，加油站要禁止吸烟，防止发生火灾，故加油站需悬挂此标志； D、图标为严禁烟火标志，加油站要禁止烟火，防止发生火灾，故加油站需悬挂此标志。 故选A。 3．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖 【答案】A 【详解】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选A。 4．（2020·北京房山·二模）下列实验操作正确的是 A．称量固体 B． 加热液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 【答案】D 【详解】A、用托盘天平称量固体药品时，砝码放在右盘，物体放在左盘，图中所示操作错误； B、液体加热时，液体的体积不超过试管容积的1/3，图中所示操作错误； C、浓硫酸溶于水时，放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，为避免液体溅出，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中不断搅拌，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误； D、先连接好装置，将导管的一端伸入水中，然后用手握住试管的外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置的气密性良好，图中所示操作正确。故选D。 5．（23-24九年级下·湖北咸宁·期中）正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表示正确的是 A．两个铁离子：2Fe2+ B．由8个硫原子构成的单质分子：S8 C．2个氢原子：H2 D．铝制品表面的致密氧化膜：AlO 【答案】B 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Fe2+表示两个亚铁离子，故A错误； B、化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则由8个硫原子构成的单质分子：S8，故B正确； C、在元素符号前加数字表示几个原子，2个氢原子表示为2H，故C错误； D、铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3，故D错误。 故选B。 6．（2024·广东江门·三模）古井烧鹅是江门很常见的一种菜肴。下列成分中富含蛋白质的是 A．烧鹅 B．食盐 C．香油 D．白砂糖 【答案】A 【详解】A、烧鹅中富含蛋白质，符合题意； B、食盐中富含无机盐，不符合题意； C、香油中富含油脂，不符合题意； D、白砂糖中富含糖类，不符合题意。 故选：A。 7．金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用。镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．镍属于非金属元素 B．正二价镍氧化物为NiO C．镍离子的电子数为28 D．镍的相对原子质量是58.69g 【答案】B 【详解】A、镍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、在化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素在化合物中常显-2价，则正二价镍氧化物的化学式为NiO，说法正确，符合题意； C、镍原子失去2个电子形成镍离子，故镍离子的电子数为26，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镍的相对原子质量是58.69，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8．（2024·重庆·二模）物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是 A．氮气化学性质稳定——细胞冻存 B．石墨导电性良好——作电极 C．氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤 D．汽油能去除油污——作乳化剂 【答案】B 【详解】A、氮气用于细胞冻存是利用其物理性质，故A不符合题意； B、石墨导电性良好，可以作电极，故B符合题意； C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能改良酸性土壤，故C不符合题意； D、汽油能去除油污是汽油能溶解油污，故D不符合题意； 故本题选B。 9．（2024·北京平谷·二模）甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示： 下列对该反应的叙述正确的是 A．只有乙是氧化物 B．反应前后元素种类改变 C．反应前后分子数目不变 D．该反应中，丙和丁的质量比为14:3 【答案】D 【详解】由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为； A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由分析可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，则甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是乙和丙，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意； C、由化学方程式可知，化学反应前后分子数目发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，丙为一氧化碳、丁为氢气，根据，则丙和丁的质量比为，说法正确，符合题意。 故选：D。 （2024·广东揭阳·三模）高原高寒地区向科学要保障力，用发热包自热食品，用氧烛供氧。发热包中发热剂主要成分有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠等，加水后反应有Fe与O2和H2O生成Fe（OH）2、Fe（OH）2转化为Fe（OH）3、Fe（OH）3转化为Fe2O3等。氧烛主要成分有氯酸钠、钴氧化物、金属锰粉末、过氧化钡（BaO2）等，被点火装置引燃后NaClO3反应生成O2，还有NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑、BaO2+Cl2=BaCl2+O2等反应。 10．下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．金属锰与O2反应放热，可为NaClO3持续反应供能 B．活性炭有吸附性，可与铁粉等构成微小电池作电极 C．NaCl的水溶液呈中性，可加快铁粉与O2、H2O反应 D．BaO2有漂白性，可去除NaClO3副反应产生的Cl2 11．下列反应中不属于常见化合、分解、置换或复分解反应类型的是 A．2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 B．2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O C．NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑ D．BaO2+Cl2=BaCl2+O2 【答案】10．A 11．C 【解析】10．A、被点火装置引燃后NaClO3反应生成O2，NaClO3不是可燃物，所以NaClO3反应生成氧气需要加热，则金属锰与O2反应放热，可为NaClO3持续反应供能，故A正确； B、活性炭有吸附性可吸附色素、异味，和作电极没有关系，作电极需要物质有导电性，故B错误； C、NaCl的水溶液呈中性和其加速铁粉锈蚀无关，中性溶液不一定加速铁的锈蚀，如蔗糖溶液呈中性但不会加速铁的锈蚀，故C错误； D、BaO2有漂白性和除去氯气没有关系，BaO2除去氯气是因为可以和氯气反应，故D错误。 故选A。 11．A、该反应符合“多变一”的特点，是属于化合反应，故A不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意； C、该反应的反应物是两种化合物，生成物是两种化合物和一种单质，不属于基本反应类型，故C符合题意； D、该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应，故D不符合题意。 故选C。 12．（2024·广东广州·二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度为 B．时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 D．时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙 【答案】D 【详解】A、因为没有指明温度，甲的溶解度不确定，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项说法错误； C、甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大错误，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故选项说法错误； D、t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙正确，因为该温度下，甲的溶解度大于乙，故选项说法正确。 故选D。 13．（2024·广东河源·二模）下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与生活 B．化学与环保 ①霉变的花生蒸煮后可以食用 ②用食醋可以清洗开水壶中的水垢 ①温室效应元凶是大气中过多的CO、CH4 ②工业排放的SO2、氮氧化物会造成酸雨 C．化学与健康 D．化学与安全 ①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ②缺钙会引起骨质疏松，易发生骨折 ①煤炉上放盆水能防止CO中毒 ②室内起火时，应打开所有门窗通风 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、①霉变的花生中含有黄曲霉毒素，洗净蒸煮后也不能食用；②食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，故用食醋可以清洗开水壶中的水垢，说法不完全正确，不符合题意； B、①温室效应的形成与CO2、CH4有关，与CO无关；②工业排放的SO2、氮氧化物会造成酸雨，说法不完全正确，不符合题意； C、①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；②缺钙会引起骨质疏松，易发生骨折，说法完全正确，符合题意； D、①一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒；②室内起火时，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法完全错误，不符合题意。 故选：C。 14．（2024·广东中山·三模）下列除杂（括号内为杂质）方法中，正确的是 选项 物质（杂质） 方法 A Cu粉（Zn粉） 加入过量的FeSO4溶液，过滤 B 碳粉（CuO） 加入过量的稀硫酸，过滤 C CH4（CO） 将混合气体点燃 D Fe2O3（Fe） 在CO的气流中加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞Cu，加入过量的硫酸亚铁溶液，铜和硫酸亚铁不反应，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故A错误； B、碳和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤可得到碳粉，符合除杂原则，故B正确； C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误； D、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故D错误； 故选：B。 15．同学们在一定量NaOH 溶液中加入适量稀盐酸，为探究二者是否发生了反应，他们取少混合后的溶液进行了以下实验，其中能达到实验目的的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】探究反应是否发生的方法：1.验证反应物是否减少或消失；2.验证是否有新物质生成； A、向混合后的溶液中通入二氧化碳，若混合后的溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠易溶于水，无明显现象；若混合后的溶液中不含氢氧化钠，二氧化碳不与盐酸和生成的氯化钠反应，也是无明显现象，所以通入二氧化碳不能验证氢氧化钠的消失，所以不能达到实验目的，此选项错误； B、向混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，盐酸和产生的氯化钠中都含有氯离子，所以滴加硝酸银溶液不能验证盐酸的消失，所以不能达到实验目的，此选项错误； C、向混合后的溶液中滴加氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，但是不能验证氢氧化钠是否减少，所以不能达到实验目的，此选项错误； D、向混合后的溶液中加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氢气，实验现象是无明显现象，说明混合后的溶液中不含稀盐酸，证明稀盐酸消失，能达到实验目的，此选项正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．（2024·广东揭阳·三模）黑龙江被誉为“国家大粮仓”粮食安全是“国之大者”。 （1）守住良田沃士，保障粮食安全。 ①大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl2）能制成豆腐。下列说法正确的是 。 A豆腐和年糕主要营养成分相同         B．氯化镁能使蛋白质失去生理活性 C．豆腐可在人体内转化为葡萄糖         D．豆腐烧焦后会产生烧焦羽毛气味 ②常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.0～7.5 某农田改良后pH为6.8，该农田适合种植的农作物是 。（填字母） A．茶树        B．油菜       C．水稻        D．萝卜 （2）科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先通过电催化结合生物合成的方式，将CO2高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。 ①醋酸溶液中含有的阳离子是 （用离子符号表示）。 ②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X的化学式为 。 ③写出装置2中一氧化碳转化成醋酸的化学反应方程式 。 ④试计算理论上恰好合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 （填最简单整数比）。 【答案】(1) D C (2) H+ O2 2CO+2H2OC2H4O2+O2 22：9 【详解】（1）①A、豆腐中富含蛋白质，年糕中富含糖类，故选项说法错误；B、磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl2）能制成豆腐，豆腐中还含有丰富的蛋白质，所以氯化镁不能使蛋白质失去生理活性，故选项说法错误；C、豆腐中富含蛋白质，在人体内转化为氨基酸，故选项说法错误；D、蛋白质灼烧时，有烧焦羽毛气味，豆腐中富含蛋白质，烧焦后会产生烧焦羽毛气味，故选项说法正确；故选：D； ②由题文可知，某农田的pH为6.8，只介于水稻适宜的pH之间，适合种植水稻，故选C； （2）①醋酸是一种酸，具有酸的通性，溶于水解离出的阳离子是氢离子，符号为：H+； ②二氧化碳由碳元素和氧元素组成，由质量守恒定律可知，通电条件下，装置1中二氧化碳分解成一氧化碳和常见气体单质X，则X是氧元素组成的氧气，化学式为：O2； ③一氧化碳和水在一定条件下生成醋酸和氧气，反应的化学方程式为：； ④葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳原子与氢原子的个数比=6：12=1：2，则合成葡萄糖所需CO2与H2O的分子数目比为1：1，其质量比=44：18=22：9。 17．（2024·广东佛山·一模）【科普阅读】 氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： （1）液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）。 （2）膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。 （3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附O2实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为 ，反应前后催化剂的 没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是 。 （5）下列说法正确的是 。 A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 B．煤、天然气属于不可再生能源 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 【答案】(1)低 (2)氮 (3)体积的大小 (4) N2+3H22NH3 质量和化学性质 绿氨生产实现零碳排放 (5)AB 【详解】（1）液态空气升温时，N2先气化，即温度先达到液氮的沸点，所以液氮沸点比液氧低，故填低。 （2）膜分离法能够将氧气从空气这分离出来，制得富氮气体，所以薄膜不允许氮分子通过，故填氮。 （3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离，故填体积的大小。 （4）Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，故反应的化学方程式写为：N2+3H22NH3； 由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生变化，故填质量和化学性质； 由题文可知，绿氨生产实现零碳排放。 （5）A  Haber-Bosch工艺能够消耗全球约5%的天然气，降低CO2排放量，所以该合成的氨属于绿氨，选项正确； B  煤、天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，选项正确； C  绿氨生产可实现“零碳”排放，但目前成本高，绿氨作为储氢载体还未广泛应用，选项错误，故填AB。 18．（2024·广东清远·二模）根据下图回答问题。 （1）仪器⑬的名称是 。 （2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为 ，制取并收集比较纯净氧气的装置应选取的仪器是 （填序号），检验氧气的方法是 。 （3）用大理石和稀盐酸制备，要求可随时使反应发生或终止，应选取的仪器是 （填序号）。 （4）乙炔（）可以用于照明、焊接及切断金属等，是一种比较活泼的气体，具有可燃性；可由电石（）与水反应制得，如图所示，请回答： ①乙炔是一种 （填“有机物”或“无机物”）； ②乙炔与水反应相当剧烈，如何通过该实验装置来控制反应速率的： 。 ③与水反应的化学方程式为 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) ①②③④⑤⑥ 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 (3)⑨⑩⑫ (4) 有机物 通过调节A管的高度来控制水和电石的反应接触面积来控制反应的速率 【详解】（1）由图可知，仪器⑬的名称是：长颈漏斗； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选择的仪器有铁架台、试管、酒精灯、带导管的单孔塞，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置仪器可选择水槽、集气瓶，故填：①②③④⑤⑥； 氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气； （3）用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，属于固液不加热反应，要求可随时使反应发生或终止，应选择的仪器是⑨⑩⑫，可将固体置于干燥管中，液体置于烧杯中，用止水夹夹住胶皮管，下移干燥管，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （4）①由化学式可知，乙炔含碳元素，是一种有机物； ②乙炔与水反应相当剧烈，利用连通器的原理：通过调节A管的高度来控制水和电石的反应接触面积来控制反应的速率； ③CaC2与水反应生成乙炔，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、H、O，生成物中含C、H，故生成物中还应含Ca、O，故还应生成了氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。 19．（2023·广东佛山·三模）化学反应是化学研究的重要范畴。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题： 【实验内容一】探究反应是否发生 （1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到 。 （3）实验二：利用如图1所示装置进行实验，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为 。    （3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图2所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图3、图4。    图2中的B溶液是 ，图4中的M与图3中X、Y、Z中的 数值相等。 【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分 【实验猜想】 （4）猜想一： ； 猜想二：和NaOH； 猜想三：和； 猜想四：、和NaOH。 兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 。 【实验方案】 (5)为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验： 分别取样于试管中 步骤 现象 结论 向其中一份滴加溶液，振荡、静置 猜想二不成立 向另一份滴加溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （6）小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用 试剂。 （7）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是 。 【答案】(1)固体溶解，溶液由无色变为蓝色 (2) (3) 稀硫酸 Y (4) 硫酸钠/Na2SO4 氢氧化钠和硫酸能反应 (5)无明显现象 (6)碳酸钠溶液 (7)氢离子和氢氧根结合为水分子 【详解】（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则可观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小，则气球长大，化学方程式为。 （3）由图可知，该开始溶液pH>7，最终溶液pH<7，则说明该实验是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中，则B溶液为稀硫酸； M点时溶液温度最高，则表示此时恰好完全反应，而Y点时pH=7，也表示此时恰好反应，则M与Y相等。 （4）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则恰好反应时，溶液中的溶质为硫酸钠； 又由于氢氧化钠和硫酸能反应，则两者不共存，则猜想四不合理。 （5）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，而结论为猜想二不成立，则无明显现象。 （6）由于硝酸钡与硫酸、硫酸钠反应均生成硫酸钡沉淀，则不能证明猜想三成立，又由于硫酸能与碳酸钠反应，则可用碳酸铵证明猜想三。 （7）氢氧化钠和硫酸的反应为中和反应，中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水分子。 20．（2024·广东广州·二模）陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎．广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。 （1）铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰将釉料中的转化为FeO而形成青色。该转化的化学方程式为 ； （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ； 已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下： （提示：时反应的方程式为：）． 称取含的FeOOH样品，进行热分解实验．控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示． （3）样品中FeOOH的质量为 ； （4）M点固体的成分是 ； （5）用废铁屑（主要成分为Fe，含少量和）制备FeOOH的流程如下． ①酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是 ，产生的气体成分为 ； ②还原过程发生的反应为，沉淀过程只生成FeOOH和硫酸两种物质（两生成物在该反应方程式中的化学计量数均为2），这一反应的化学方程式为： ；沉淀时反应温度不宜超过的原因是 。 【答案】(1) (2)FeOOH中存在H、O元素 (3)53.4g (4)Fe3O4和FeO (5) 增大反应速率（合理即可） 氢气和二氧化碳 2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4 防止过氧化氢受热分解 【详解】（1）高温下CO将釉料中的Fe2O3转化为FeO而形成青色，该转化的化学方程式为； （2）星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为H2O），其理由为FeOOH中存在H、O元素； （3）由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，设FeOOH的质量为x， x=53.4g； （4）由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO； （5）①酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，升高了温度，加大反应物浓度，都能加快反应速率，故目的是增大反应速率；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水和二氧化碳，故气体成分为氢气和二氧化碳； ②根据质量守恒定律可知，沉淀过程是硫酸亚铁、过氧化氢和水反应生成FeOOH和硫酸，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4；过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解。 21．（2024·广东佛山·二模）氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 （1）实验室制氢 50g质量分数为9.8%的稀硫酸与13g锌粒充分反应，理论上可制得 的质量是多少?(写出计算过程) （2）工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢(原理如图1所示)。 制取等质量 ，方法1与方法2消耗H2O的质量比为 。 （3）储氢和释氢 (原理如图2所示) ①镁纳米颗粒与 作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 (填序号)。 a. 钠                 b. 铁                 c. 铜 ②与水作用可释放 ，反应产生的 会覆盖 ，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 ③不同温度下，加热等质量的 释放 的质量分数随时间变化如图3所示，则20min时, 温度选择 ，MgH2剩余质量最小。 【答案】(1)解：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，参加反应的锌和硫酸的质量比为65：98，硫酸的质量为50g×9.8%=4.9g，所以说50g质量分数为9.8%的稀硫酸与13g锌粒充分反应，锌过量； 设理论上制得氢气的质量为x， x=0.1g 答：理论上可制得氢气的质量为0.1g。 (2)1：2 (3) a 适当的加入一定的酸性溶液（合理即可） 300℃ 【详解】（1）见答案； （2）方法2中水在光解酶的作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，即； 方法1中为，即； 由化学方程式可知，制取等质量 H2 ，方法1与方法2消耗H2O的质量比为1：2； （3）①镁纳米颗粒与 H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，说明金属X比镁的活动性强，即在金属活动性顺序表中，金属X排在镁前； a、钠比镁活动性强，符合题意； b、镁比铁活动性弱，不符合题意； c、镁比铜活动性弱，不符合题意； 故选：a； ②MgH2与水作用可释放 H2，反应产生的 Mg(OH)2会覆盖 MgH2， 降低产氢效率，可以适当的加入一定的酸性溶液，消耗氢氧化镁； ③不同温度下，加热等质量的 MgH2释放 H2的质量分数随时间变化如图，20min时，300℃时，放氢量（质量分数）最大，即300℃时，MgH2剩余质量最小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$