精品解析：河南省洛阳市宜阳县第一高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（研学班）

2023-2024学年下学期宜阳一高清北园研学班期中考试 化学试卷 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 我国典籍富载化学知识．下列记载中有焰色试验现象的是 A. 《抱朴子》：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（丹砂主要成分为） B. 《本草述钩元》：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面” C. 《新修本草》：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣” D. 《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”（硝石主要成分为） 2. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. “84”消毒液不能和洁厕灵混用是因为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O B. 烘焙时，加入适量小苏打可使糕点口感疏松：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. 钠放置在空气中表面变暗：2Na+O2=Na2O2 D. 将未打磨的铝片放入NaOH溶液中仍能观察到有气泡生成，首先是因为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 3. 下列有关海水资源综合利用说法错误的是 A. 蒸馏海水可获得淡水 B. 在制溴工业中，涉及氧化还原反应 C. 在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀 D. 为除去粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液 4. 下列有关元素周期表的结构叙述正确的是 A. 元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵列，代表18个族 B. 元素周期表中同周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序数之差可能为2、12、26 C. 元素周期表中所有主族元素的最高正价都等于族序数 D. 元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4 C. 电子式： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 6. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. 不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C. 中加稀(强氧化剂)可实现转化⑦ D. 加热发生转化⑥，但加水不能转化为 7. 固体粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验： ①取2.87g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为二等份。 ②第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 ③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显红色。 下列说法正确的是 A. 固体粉末中肯定有Na2CO3 B. 根据③中的颜色能判断固体粉末中一定含有FeCl3 C. 固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2 D. 上述实验可以确定固体粉末肯定含有KCl 8. “84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用下图实验装置制备“84”消毒液．下列叙述正确的是 A. 甲装置中的固体是 B. 乙装置可以贮存少量 C. 乙、丙装置之间必须增加除的装置 D. 丁装置的主要作用是防止空气中的进入丙装置中 9. 二硫化钼（，硫元素的化合价为价）难溶于水，具有良好的光、电性能。将在空气中加热可得，加热时所得剩余固体质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示（已知：）。下列说法正确的是 A. 中钼元素（）的化合价为价 B. 是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 可得到的一种氧化物，该氧化物的化学式为 D. 煅烧生成，反应转移电子的物质的量为 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的Fe充分反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，含有的中子数为 C. 原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则所含电子的物质的量约为 D. 在常温常压下，含有的共用电子对数为 11. 由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是 A. 最高正价：R>W>Z>Y B. 原子半径：X<Y<Z<W C. 氢化物的沸点：R>W>Z D. 分于中所有原子均满足8电子稳定结构 12. 利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和，下列说法错误的是 A. “滤渣1”的成分为、Cu B. “氧化”过程中的离子方程式： C. “调pH”所用的试剂a可选用 D. “滤渣2”的成分为和 13. 将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体(不考虑NO2转化成N2O4)，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是 A. 铜的质量为32g B. 硝酸的物质的量浓度为10.0mol•L-1 C. 铜与硝酸反应，生成的NO和NO2体积相等 D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol 14. 学习化学知识能增强公民的科学素养，提升安全意识。下列实践活动和其所涉及的化学原理错误的是 选项 实践活动 化学原理 A 家务清洁时洁厕灵和漂白液不能同时使用 两者同时使用会产生有毒气体 B 禁止向下水道投放爆竹 下水道物质发酵产生可燃性气体 C 用面粉做糕点时厨房不能有明火 面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸 D 在易变质的食品中加双氧水 双氧水可以杀菌保鲜 A. A B. B C. C D. D 15. 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动物生命活动的必需元素。氮的循环涉及地球上生物圈的方方面面。 下列说法中，正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质被还原 B. 属于氮的固定 C. 土壤中和的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 D. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3∶4 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 按要求完成下面小题。 （1）有以下转化关系： 配平下列化学方程式并回答问题。 反应①：___________ 在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是___________(填序号)。 （2）。该反应中，生成物M是___________(填化学式)。 （3）针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O C．H2O2→H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O H2O2仅作氧化剂的反应是___________(填序号，下同)。 （4）取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为___________。 （5）与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与OH-不共存原因：___________。 （6）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合，在发生爆炸时，没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平___________。 17. (Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。 （3）元素⑨在周期表中的位置是_______。 (Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （4）写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：________。 （5）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______。 （6）R与T形成简单氢化物的沸点较高的是：_______(填化学式)。 （7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。 18. 是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体 熔点：℃；沸点：3.8℃；42℃以上分解为和。 强氧化性；与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸；易溶于水且会与水反应生成次氯酸 实验室可利用反应制取，装置如图所示： （1）装置⑥中仪器的名称为_______。 （2）装置①中制取氯气时需要盐酸，若加入盐酸的体积是，制取氯气的物质的量小于，除了考虑盐酸的挥发和生成水的因素外，最主要的原因是_______。 （3）③中试剂的名称是_______。 （4）④中反应氧化剂和还原剂物质的量比值是_______。 （5）⑥中与水反应制取，反应的化学方程式是_______；中混有盐酸，原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）⑦中溶液能吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是_______。 19. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。 （1）滤渣1的主要成分为：______(写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：________。 （2）FeS2在空气中煅烧的化学方程式为______。 （3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。 ①5.2 g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。 ②原溶液的物质的量浓度是_______。 （4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。 （5）制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年下学期宜阳一高清北园研学班期中考试 化学试卷 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 我国典籍富载化学知识．下列记载中有焰色试验现象的是 A. 《抱朴子》：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（丹砂主要成分为） B. 《本草述钩元》：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面” C. 《新修本草》：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣” D. 《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”（硝石主要成分为） 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.丹砂主要成分为HgS，加热发生分解分解，冷却又发生化合反应，A错误； B.其中“石”主要成分是K2CO3，其在水溶液中水解显碱性用于浣衣发面，B错误； C.“绛矾”的主要成分为硫酸亚铁结晶水合物，高温分解并在空气中氧化为红色的氧化铁，C错误； D.利用了钾的焰色反应为紫色来鉴别钾盐，D正确； 故选D。 【点睛】 2. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. “84”消毒液不能和洁厕灵混用是因为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O B. 烘焙时，加入适量小苏打可使糕点口感疏松：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. 钠放置在空气中表面变暗：2Na+O2=Na2O2 D. 将未打磨的铝片放入NaOH溶液中仍能观察到有气泡生成，首先是因为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下ClO-与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，B正确； C．钠放置在空气中钠和氧气反应生成氧化钠，表面变暗，方程式为：4Na+O2=2Na2O，C错误； D．铝可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，D正确； 故选C。 3. 下列有关海水资源综合利用的说法错误的是 A. 蒸馏海水可获得淡水 B. 在制溴工业中，涉及氧化还原反应 C. 在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀 D. 为除去粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏海水可获得淡水蒸馏水，A 正确； B．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了将海水中溴的富集，B正确； C．氢氧化钙和镁离子可以生成氢氧化镁沉淀，C正确； D．操作中碳酸钠应该在氯化钡之后，碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，D错误； 故选D。 4. 下列有关元素周期表的结构叙述正确的是 A. 元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵列，代表18个族 B. 元素周期表中同周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序数之差可能为2、12、26 C. 元素周期表中所有主族元素的最高正价都等于族序数 D. 元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵列，代表16个族，其中第Ⅷ族包括三个纵列，A不正确； B．元素周期表中二、三周期第ⅡA族、第ⅣA族元素原子序数之差为2，四、五周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序数之差为12，六、七周期第ⅡA族、第ⅣA族元素的原子序数之差为26，B正确； C．元素周期表中O元素的最高正价为+2，不等于族序数，F元素没有正价，C不正确； D．元素周期表中镧系或锕系各有15种元素，它们都位于第ⅢB族，其中镧系元素都位于第六周期，锕系元素都位于第七周期，D不正确； 故选B。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4 C. 的电子式： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子的核电荷数为17，电子数为17，则氯原子的结构示意图，A正确； B．核素符号左下角代表质子数，左上角代表质量数，238U与234U的电子数等于质子数，两者电子数相差为0，B错误； C．氯化铵为离子化合物，由铵根和Cl-构成，氯离子需要标出最外层电子数，其电子式为，C错误； D．次氯酸分子内，氧原子和氢、氯原子各共用一对电子对，次氯酸的结构式：H-O-Cl，D错误； 答案选A。 6. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. 不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C. 中加稀(强氧化剂)可实现转化⑦ D. 加热发生转化⑥，但加水不能转化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化①，故A错误； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，故B错误； C．具有强氧化剂，中加稀(强氧化剂)生成Fe(NO3)3，故C错误； D．Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故D正确； 故选D。 7. 固体粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验： ①取2.87g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为二等份。 ②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 ③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显红色。 下列说法正确的是 A. 固体粉末中肯定有Na2CO3 B. 根据③中的颜色能判断固体粉末中一定含有FeCl3 C. 固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2 D. 上述实验可以确定固体粉末肯定含有KCl 【答案】C 【解析】 【分析】第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定没有Na2CO3，再滴加足量BaCl2溶液得到2.33g固体，该固体为BaSO4，说明含有CuSO4，n(CuSO4)=n(BaSO4)==0.01mol，第二份溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，说明原溶液一定不含FeCl3，继续滴加双氧水，溶液显血红色，说明原溶液中含有FeCl2，原混合物等物质量混合，则n(FeCl2)=0.01mol；每一份固体的质量为3.82g，硫酸铜和氯化亚铁的质量和为1.6g+1.27g=2.87g，则KCl一定不含有。 【详解】A．由上述分析可知，肯定不含Na2CO3，故A错误； B．根据③中的颜色能判断固体粉末中一定不含有FeCl3，故B错误； C．由上述分析可知，固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2，故C正确； D．由上述分析可知，固体粉末肯定不含有KCl，故D错误。 答案选C。 8. “84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用下图实验装置制备“84”消毒液．下列叙述正确的是 A. 甲装置中的固体是 B. 乙装置可以贮存少量 C. 乙、丙装置之间必须增加除的装置 D. 丁装置的主要作用是防止空气中的进入丙装置中 【答案】B 【解析】 【分析】装置甲制备Cl2，装置乙除去Cl2中混有的HCl气体，装置丙制备NaClO，装置丁处理尾气，据此进行分析。 【详解】A．常温下KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，固体可选择KMnO4，故A错误； B．在饱和食盐水中的溶解度很小，乙装置可以贮存少量，故B正确； C．丁装置中含有水，乙、丙装置之间不需要增加除的装置，故C错误； D．由分析可知，丁装置的主要作用是吸收过量的，故D错误； 故选B。 9. 二硫化钼（，硫元素的化合价为价）难溶于水，具有良好的光、电性能。将在空气中加热可得，加热时所得剩余固体质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示（已知：）。下列说法正确的是 A. 中钼元素（）的化合价为价 B. 是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 可得到的一种氧化物，该氧化物的化学式为 D. 煅烧生成，反应转移电子的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中硫元素的化合价为价，则钼元素的化合价为价，A错误； B．所谓碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，但从题干可看出，和碱反应生成盐和水，因此应该是酸性氧化物，B错误； C．由图可知起始的质量可视为，即，根据加热分解过程总元素守恒可知，最终氧化物中的质量为，氧化物中氧元素的质量为，原子和O原子的个数比为，氧化物的化学式为，C正确； D．由于未注明所处状态，所以无法确定的物质的量，无法计算转移电子的物质的量，D错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的Fe充分反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，含有的中子数为 C. 原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则所含电子的物质的量约为 D. 在常温常压下，含有的共用电子对数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气少量，按照氯气的量计算，氯由0价降低到-1价，则转移的电子数为，A错误； B．标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，B错误； C．所含质子数为(m-x)，则所含电子数为(m-x-2)，ng的物质的量为mol，则ng所含电子的物质的量约为，C错误； D．1个分子中含有5对共用电子对，的物质的量为0.05mol，则含有的共用电子对数为，D正确； 故选D。 11. 由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是 A. 最高正价：R>W>Z>Y B. 原子半径：X<Y<Z<W C. 氢化物的沸点：R>W>Z D. 分于中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且Z、R的最简单气态氢化物均为10e-化合物，则X、Y、Z、W 、R五种短周期主族元素的原子序数小于10， W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，则W为N元素；根据离子化合物中元素的价键情况可知，X为H元素，Y为B元素，Z为C元素，R为F元素 【详解】A．F元素非金属性最强，没有最高正价，故A错误； B．电子层数越多，原子半径越大，具有相同电子层数的原子序数大的原子半径小，则原子半径：X(H)<W(N)<Z(C)<Y(B)，故B错误； C．HF分子间、NH3分子间均存在氢键，导致二者沸点较高，但C、B的氢化物种类多，有的是固体，如碳原子数较多的烃的沸点较高，则不能进行比较，故C错误； D．NF3分子中含有N-F键，N原子还含有1对孤电子对，则NF3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确； 故本题选D。 12. 利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和，下列说法错误的是 A. “滤渣1”的成分为、Cu B. “氧化”过程中的离子方程式： C. “调pH”所用的试剂a可选用 D. “滤渣2”的成分为和 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，原料(主要成分为，还含少量，)与足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4滤液和SiO2、Cu滤渣。在滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即得晶体CuSO4•5H2O。 【详解】A．因Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三铁可溶于硫酸，反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，二氧化硅与硫酸不反应，故“滤渣1”的成分为：SiO2、Cu，A正确； B．滤液中含Cu2+、Fe2+，Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：，B正确； C．调节溶液的pH使Fe3+沉淀，为了不引入杂质，试剂a可选用消耗H+来增大pH，C正确； D．由分析可知，调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，“滤渣2”的成分为，D错误； 故选D。 13. 将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体(不考虑NO2转化成N2O4)，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是 A. 铜的质量为32g B. 硝酸的物质的量浓度为10.0mol•L-1 C. 铜与硝酸反应，生成的NO和NO2体积相等 D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol 【答案】B 【解析】 【分析】Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2与水，铜失电子，硝酸被还原为NO、 NO2两种气体，而NO、 NO2两种气体在碱性环境下被氧气氧化为，NO、NO2又失电子，氧气得电子，所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气，根据电子守恒：设铜有a mol，2a=×2×2，a=0.5mol，铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g。 【详解】A．结合分析，相当于铜失去的电子给了氧气，则根据得失电子守恒可计算出铜有0.5mol，也即32g，A正确； B．结合题意及分析，铜完全溶解，但硝酸的总量无法确定，可能过量也可能刚好完全反应，故硝酸的浓度无法计算，B错误； C．令NO和NO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据电子转移守恒与二者体积列方程，则3x+y=0.5×2，x+y=，计算得出：x=0.25，y=0.25，气体的体积分别为5.6L的NO和5.6L的NO2，二者体积相等，C正确； D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，若硝酸恰好和铜反应完全，则剩余溶液中溶质只有硝酸铜，此时消耗NaOH的物质的量最少，由计量关系Cu2+~2OH-，氢氧化钠的物质的量为1.0mol，D正确； 故选B。 14. 学习化学知识能增强公民的科学素养，提升安全意识。下列实践活动和其所涉及的化学原理错误的是 选项 实践活动 化学原理 A 家务清洁时洁厕灵和漂白液不能同时使用 两者同时使用会产生有毒气体 B 禁止向下水道投放爆竹 下水道物质发酵产生可燃性气体 C 用面粉做糕点时厨房不能有明火 面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸 D 在易变质的食品中加双氧水 双氧水可以杀菌保鲜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是HClO，两者混合使用发生ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O，所以不能同时混合使用，故A正确； B．城市的下水道中经常会因为各种杂物的发酵而产生一些可燃性气体，如甲烷等，投放爆竹会点燃可燃性气体，，故B正确； C．面粉粉尘表面积大，增加与氧气的接触面积，加快反应速率，因此遇到明火易发生爆炸，故C正确； D．食品不可以用过氧化氢泡，因为不能过氧化氢食用，故D错误； 故答案选D。 15. 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动物生命活动的必需元素。氮的循环涉及地球上生物圈的方方面面。 下列说法中，正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质被还原 B. 属于氮的固定 C. 土壤中和的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 D. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3∶4 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，硝化过程为：转化为，在进一步转化为，该过程中N的化合价都在升高，故含氮物质被氧化，A错误； B．氮的固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮即含氮化合物的过程，故不属于氮的固定，B错误； C．由图示可知，Fe2+能与反应转化为N2，Fe3+能与反应转化为N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素，C正确； D．由图示可知，氨氧化过程中的反应为：+=N2+2H2O，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1∶1，D错误； 故选C。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 按要求完成下面小题。 （1）有以下转化关系： 配平下列化学方程式并回答问题。 反应①：___________ 在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是___________(填序号)。 （2）。该反应中，生成物M是___________(填化学式)。 （3）针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O C．H2O2→H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O H2O2仅作氧化剂的反应是___________(填序号，下同)。 （4）取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为___________。 （5）与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与OH-不共存的原因：___________。 （6）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合，在发生爆炸时，没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平___________。 【答案】（1） ①. Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ②. ④ （2）K2SO4 （3）D （4）NaH+H2O=NaOH+H2↑ （5）+OH-=+H2O （6）S+2KNO3+3C=3CO2↑+N2↑+K2S 【解析】 【小问1详解】 反应①中，Na2Cr2O7中的Cr元素由+6价降低为+3价，盐酸中Cl元素由-1价升高到0价，根据化合价升降守恒、原子守恒可得反应的方程式为Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，在上述有编号的步骤中，②、③、⑤没有化合价变化，①中Cr元素化合价降低，④、⑥Cr元素化合价升高，在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是④，故答案为：Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；④； 【小问2详解】 根据质量守恒可知，反应中，生成物M是K2SO4，故答案为：K2SO4； 【小问3详解】 氧化还原反应中，还原剂所含元素化合价升高，氧化剂所含元素化合价降低，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；H2O2仅体现氧化性的反应是D；故答案为：D； 【小问4详解】 取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体即为H2，并形成一种碱性溶液即为NaOH，则NaH与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑； 【小问5详解】 与OH-在溶液中发生反应生成碳酸根离子和水，反应离子方程式为：+OH-=+H2O，故答案为：+OH-=+H2O； 【小问6详解】 黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合，在发生爆炸时，没有产生污染性物质，即为生成N2、CO2和K2S，根据氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：S+2KNO3+3C=3CO2↑+N2↑+K2S，故答案为：S+2KNO3+3C=3CO2↑+N2↑+K2S。 17. (Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： （1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。 （3）元素⑨在周期表中的位置是_______。 (Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （4）写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：________。 （5）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______。 （6）R与T形成的简单氢化物的沸点较高的是：_______(填化学式)。 （7）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。 【答案】（1） （2）离子键、共价键(或非极性键) （3）第四周期第Ⅷ族 （4）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O （5）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （6）H2O （7）Br-＞S2-＞Na+＞Al3+ 【解析】 【分析】(Ⅰ)根据元素周期表结构，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Br，据此解答。 (Ⅱ)结合L、M、N、Q、R、T原子半径及主要化合价，L为Na、M为Al、N为Cl、Q为Br、R为S、T为O，据此解答。 【小问1详解】 元素②和④的简单氢化物分别为NH3、HF，反应生成化合物为NH4F，电子式为。 【小问2详解】 元素⑤和③的单质加热生成产物为Na2O2，含有的化学键类型为离子键、共价键(或非极性键)。 小问3详解】 元素⑨为Fe，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。 【小问4详解】 M最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，N的最高价含氧酸为HClO4，反应的化学方程式：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。 【小问5详解】 N为Cl、Q为Br，证明N和Q两元素的非金属性强弱的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 【小问6详解】 R与T形成的简单氢化物分别为H2S、H2O，水形成分子间氢键，沸点较高的是：H2O。 【小问7详解】 根据层多径大、核大径小，L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为Br-＞S2-＞Na+＞Al3+。 18. 是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体 熔点：℃；沸点：3.8℃；42℃以上分解为和。 强氧化性；与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸；易溶于水且会与水反应生成次氯酸 实验室可利用反应制取，装置如图所示： （1）装置⑥中仪器的名称为_______。 （2）装置①中制取氯气时需要盐酸，若加入盐酸的体积是，制取氯气的物质的量小于，除了考虑盐酸的挥发和生成水的因素外，最主要的原因是_______。 （3）③中试剂的名称是_______。 （4）④中反应氧化剂和还原剂物质的量比值是_______。 （5）⑥中与水反应制取，反应的化学方程式是_______；中混有盐酸，原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）⑦中溶液能吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）随着反应的进行，盐酸变稀 （3）浓硫酸 （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体主要是过量的Cl2，⑥中与水反应制取，⑦中溶液能吸收多余的氯气，防止污染空气，以此解答该题。 【小问1详解】 装置⑥中仪器的名称为圆底烧瓶。 【小问2详解】 制取氯气的物质的量小于，除了考虑盐酸的挥发和生成水的因素外，最主要的原因是随着反应的进行，盐酸变稀不再与二氧化锰反应。 【小问3详解】 ③中试剂名称是浓硫酸，干燥气体。 【小问4详解】 反应中Cl元素化合价上升既由0价上升到+1价，又由0价下降到-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，由得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量比值是。 【小问5详解】 ⑥中与水反应制取，反应的化学方程式是；中混有盐酸，原因是氯气与水反应，化学方程式是。 【小问6详解】 ⑦中溶液能吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程是。 19. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。 （1）滤渣1的主要成分为：______(写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：________。 （2）FeS2在空气中煅烧的化学方程式为______。 （3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。 ①5.2 g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。 ②原溶液的物质的量浓度是_______。 （4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。 （5）制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Si+ 3HClSiHCl3 + H2 （2） （3） ①. 置换出硫酸铜中的铜 ②. Fe、Cu ③. 0.1mol/L （4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原 （5） 【解析】 【分析】金属矿渣含有FeS2、SiO2及Cu2O。在空气中灼烧，烧渣中含有Fe2O3、CuO、SiO2，烧渣加硫酸“酸浸”后过滤，滤渣1是SiO2，滤液中含有Fe3+、Cu2+，加铁屑Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu，过滤，滤渣2中含有Fe、Cu；滤液为FeSO4溶液，FeSO4溶液加碳酸氢铵生成FeCO3沉淀。 【小问1详解】 根据以上分析，SiO2不溶于硫酸，滤渣1的主要成分为SiO2；硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式Si + 3HClSiHCl3+ H2。 【小问2详解】 FeS2在空气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能置换出硫酸铜中的铜。 设和CuSO4的物质的量分别为xmol、ymol，、CuSO4消耗Fe的物质的量为(x+y)mol，反应生成铜的物质的量为ymol，则①，根据硫酸根离子守恒②，联立①②，解得x=0.02mol、y=0.04mol； ①则5.2 g固体沉淀物中含有2.64gFe、2.56gCu；成份为Fe、Cu。 ②原溶液物质的量浓度是。 【小问4详解】 遇KSCN溶液变红，检验是否完全被还原的实验操作是，取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原； 【小问5详解】 “沉铁”步骤FeSO4溶液和碳酸氢铵反应生成FeCO3沉淀、二氧化碳、硫酸铵，发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$