精品解析：河南省开封市五校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

开封五校2023~2024学年下学期期中联考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Si 28 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的结构式； B. 氨基的电子式： C. 的空间填充模型： D. 丙醛中官能团的结构简式：―COH 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式为，结构式为，故A错误； B．氨基的结构简式为—NH2，电子式为，故B错误； C．四氟化碳分子的空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，氟原子位于4个顶点，碳原子半径比氟原子半径大，空间填充模型为，故C正确； D．丙醛的官能团为醛基，醛基的结构简式为—CHO，故D错误； 故选C。 2. 下列有机物的命名正确的是 A. 2，4，4-三甲基戊烷 B. 3-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-3-丁醇 D. 2-羟基苯甲醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．原命名时编号错误，其正确的名称是2，2，4-三甲基戊烷，A错误； B．原命名时编号错误，其正确的名称是2-甲基-2-丁烯，B错误； C．原命名时编号错误，正确的名称是3-甲基-2-丁醇，C错误； D．2-羟基苯甲醛的命名符合系统命名原则，D正确； 故答案为：D。 3. 鉴别CH2=CHCH2OH和CH3CH2CHO可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是 A. 利用红外光谱法 B. 利用新制Cu(OH)2法 C. 利用金属钠法 D. 利用质谱法 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，丙烯醇和丙醛的官能团不同、化学键类型不同，则利用红外光谱法可以鉴别丙烯醇和丙醛，故A不符合题意； B．丙烯醇不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，丙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，则利用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别丙烯醇和丙醛，故B不符合题意； C．丙烯醇能与金属钠反应生成氢气，丙醛不能与金属钠反应，则利用金属钠可以鉴别丙烯醇和丙醛，故C不符合题意； D．由结构简式可知，丙烯醇和丙醛的分子式相同，相对分子质量相同，则不能利用质谱法鉴别丙烯醇和丙醛，故D符合题意； 故选D。 4. 下列化合物既能发生消去反应又能发生水解反应的是 A. CH3Cl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3Cl只有一个C，不能发生消去反应，A错误； B．中与溴原子相连碳的邻位碳原子上含氢原子，可以发生消去反应，也可以发生水解反应，B正确； C．中与氯原子相连碳的邻位碳原子上无氢原子，不可以发生消去反应，C错误； D．能发生消去反应但是不能发生水解反应，D错误； 故答案选B。 5. 一种汽油的抗震剂是烃的含氧衍生物，质谱分析其相对分子质量为88；燃烧分析其含碳68.2%，含氢13.6%。据此推测A的结构简式可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】含有的碳原子数为，含有的氢原子数为，则氧原子数为，故其分子式为，B项正确。 答案为：B。 6. 某同学用如图装置制取溴苯并探究反应类型，先向仪器a中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器b(b下端活塞关闭)中，下列有关说法正确的是 A. 仪器a的名称为长颈漏斗 B. b中装与液溴发生加成反应 C. d中CCl4的作用是除去HBr中的Br2 D. 反应结束后，从c中分离出有机层的操作名称为过滤 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，左侧装置为苯和液溴发生取代反应制备溴苯及溴苯提纯装置，中间装置中盛有的四氯化碳用于除去溴苯中混有溴化氢气体中的溴和苯，右侧装置盛有的硝酸银溶液用于吸收和检验溴化氢的生成。 【详解】A．由实验装置图可知，仪器a的为分液漏斗，故A错误； B．由分析可知，b中催化剂作用下苯与液溴发生取代反应制备溴苯，故B错误； C．由分析可知，d中盛有四氯化碳用于除去挥发出的溴和苯，防止溴干扰溴化氢的检验，故C正确； D．溴苯不溶于水，则反应结束后，从c中分离出有机层的操作为分液，故D错误； 故选C。 7. 2-甲基丁酸是一种有机化学品，主要存在于烟气之中，一般用于烧烤食品、饮料、糖果等，其同分异构体能发生水解反应。符合条件的有 A. 9种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 【答案】A 【解析】 【详解】2-甲基丁酸的分子式为，其同分异构体可以发生水解反应，则为酯，甲酸酯为HCOOC4H9，因丁基有4种，则甲酸酯有4种，乙酸酯为CH3COOC3H7，因丙基有2种，则乙酸酯有2种，丙酸酯为CH3CH2COOCH2CH3有1种，丁酸酯为CH3CH2CH2COOCH3有1种，异丁酸酯(CH3)2CHCOOCH3有1种，符合条件的M有9种，A项正确； 选A。 8. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液一定是溶液 C 用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该物质中一定含 D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的碳酸根离子也能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，则向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中一定含有氯离子，故A错误； B．可溶性铜盐都能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则生成蓝色沉淀不能说明该溶液一定是硫酸铜溶液，故B错误； C．钠元素的焰色试验为黄色，则用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色说明该物质中一定含有钠离子，故C正确； D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故D错误； 故选C。 9. 醇类化合物在香料中占有重要的地位，a、b、c均为这类香料，它们的结构简式如图所示。 a． b． c． 下列说法中正确的是 A. b和c互为同分异构体 B. 一定条件下，可以与反应生成醛 C. b的核磁共振氢谱有7组峰 D. c发生消去反应时，生成3种有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干结构简式可知，b、c分子结构相似，组成上相差一个CH2，故b和c互为同系物，A错误； B．由题干结构简式可知，a为伯醇，可以发生催化氧化反应生成醛，B正确； C．由题干结构简式可知，根据等效氢原理可知，b的核磁共振氢谱有6组峰即羟基1种，两个甲基1种，-CH2-一种和苯环上3种(邻、间、对)，C错误； D．由题干结构简式可知，c发生消去反应时，生成2种有机物即跟-CH2-发生消去和跟-CH3发生消去，D错误； 故答案为：B。 10. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下： 步骤1：向试管中加入溶液，边振荡边滴加4～6滴溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生。 步骤2：再向试管中加入乙醛溶液，加热，观察到有红色沉淀产生。 下列说法不正确的是 A. 乙醛分子中元素的电负性： B. 步骤1中可用过量的氨水代替NaOH溶液 C. 上述实验说明新制氢氧化铜能被乙醛还原 D. 上图所示的Cu2O晶胞中铜原子的配位数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左向右电负性逐渐变大，所以O>C。在烃类有机物中，C常显负价，H常显正价，说明在化合物中共用电子对更偏向C，说明电负性C>H。于是，电负性O>C>H。A正确。 B．在氨水中滴加CuSO4，由于氨水过量发生如下反应：和，不能得到蓝色絮状沉淀。B错误。 C．实验过程中Cu(OH)2转化成Cu2O，铜元素化合价从+2减低到+1，发生还原反应。C正确。 D．依据分摊法可知白色圆点个数为个；黑色圆点个数为4个。据此可知白色圆点代表O2-，黑色圆点代表Cu+。4个Cu+分别位于4条体对角线的上处或下处，于是距离Cu+最近的O2-有2个（1个在顶点，1个在体心），即配位数为2。D正确。 综上所述，应选B。 11. 月桂烯是重要的有机合成中间体，以其为原料合成乙酸橙花酯和香味醇、橙花醇的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该流程不涉及消去反应 B. 香味醇和橙花醇互为顺反异构体 C. 乙酸橙花酯可以酸性环境中稳定存在 D. 月桂烯不存在含苯环的同分异构体 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为1，4-加成反应，反应②为取代反应，反应③为水解取代反应，据此判断； 【详解】A．由以上分析可知，该流程不涉及消去反应，A项正确； B．香味醇和橙花醇符合顺反异构体的特点，B项正确； C．乙酸橙花酯在酸性环境中可以水解，不能稳定存在，C项错误； D．月桂烯的不饱和度为3，不存在含苯环的同分异构体，D项正确； 故选：C。 12. 保幼酮是保幼激素的一种，其可以保持昆虫的幼虫特征而阻止幼虫转变为成虫，从而达到阻止繁殖的作用，其结构简式如图所示。下列有关保幼酮的说法正确的是 A. 分子式为C16H28O3 B. 不能发生加聚反应 C. 环上的一氯代物有5种(不包括立体异构) D. 一定条件下1mol保幼酮最多与3molH2发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，其分子式为C16H26O3 ，A错误； B．结构中含有，可以发生加聚反应，B错误； C．环上六个顶点处的六个碳原子所处环境均不相同，其中五个碳原子上有氢原子，故共有五种化学环境的氢，其一氯代物有5种(不考虑立体异构)，C正确； D．该结构中含有一个羰基、一个碳碳双键和一个酯基，羰基、碳碳双键能与H2发生加成反应，酯基不能与H2发生加成反应，故1mol保幼酮最多与2molH2发生反应， D错误； 故选C。 13. 有X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A. X、M两种元素只能形成型化合物 B. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 C. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D. 由于W、Z、M元素的简单氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 【答案】C 【解析】 【分析】X+与M2-具有相同的电子层结构且均属于短周期元素，可推知X为钠元素，M为氧元素，由此可知Z为硫元素；X、Y、Z、W属于同周期元素，由离子半径：Z2->W-，可推知W为氯元素；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，不难判断，Y为硅元素。 【详解】A．Na与O两种元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故A项错误； B．单质Si属于共价晶体，单质S和Cl2属于分子晶体，故B项错误； C．O3和Cl2都具有强氧化性，可作为水处理的消毒剂，故C项正确； D．虽然HCl、H2S、H2O的相对分子质量依次减小，但因H2O分子间存在氢键，沸点高于HCl和H2S，故D项错误； 故答案为：C。 14. 25℃时，分别向浓度均为，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. HY的电离方程式为 B. b点时溶液中 C. HX的电离平衡常数约为 D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类、数目相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可看出在的HY溶液和HX溶液中，由水电离出的分别为和，可知HY为强酸，HX为弱酸，故HY的电离方程式为，A错误； B．b点时水的电离程度最大，说明和HY恰好反应，溶质为，由于的水解溶液显酸性，故，B错误； C．未加氨水时，HX溶液中由HX电离出的，，则其电离平衡常数，C正确； D．a点溶质为，由于和均水解，溶液中存在、、、HX、、和共7种微粒；b点溶质为，只有水解，溶液中存在、、、、和共6种微粒，故二者微粒种类不同；为弱酸弱碱盐，为强酸弱碱盐，所以前者水解程度大于后者，则两种溶液中离子数目不同，D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有a~f共6种有机物，结构简式如下： a． b． c． d．e．f． 回答下列问题： （1）按官能团分类：属于卤代烃的是___________(填标号，下同)，属于醇的是___________。 （2）___________(填标号)属于芳香烃，其含有___________种官能团。 （3）a与HCl发生加成反应，含有手性碳原子的产物的结构简式为___________(与四个不同的原子或原子团相连的碳原子)。 （4）b中最多有___________个原子在同一条直线上，一定条件下其发生化学反应的类型有___________。 （5）e的名称为___________，其与浓溴水发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. c ②. d （2） ①. f ②. 2 （3） （4） ①. 4 ②. 加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应 （5） ①. 苯酚 ②. 【解析】 【小问1详解】 分子的官能团为碳氯键，属于卤代烃；的官能团为羟基，属于芳香醇，故答案为：c；d； 【小问2详解】 分子中含有苯环，属于芳香烃，含有的官能团为碳碳双键、碳碳三键，共有2种，故答案为：f；2； 【小问3详解】 分子中含有的碳碳双键能与氯化氢发生加成反应可能生成1—氯丁烷，也可能生成2—氯丁烷，2—氯丁烷含有如图*所示的手性碳原子：，故答案为：； 【小问4详解】 分子中碳碳三键的空间构型为直线形，两个碳原子和两个氢原子共线，则分子中中最多有4个原子在同一条直线上；丙炔分子中含有的碳碳三键能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，含有的饱和碳原子能发生取代反应，故答案为：4；加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应； 【小问5详解】 分子的官能团为羟基，名称为苯酚，苯酚能与浓溴水发生取代反应生成2，4，6—三溴苯酚沉淀和溴化氢，反应的化学方程式为，故答案为：。 16. 丙酸异丙酯主要用作食品香料，实验室用丙酸和异丙醇()制备丙酸异丙酯，有关物质的相关信息如下，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 有机物名称 丙酸 异丙醇 丙酸异丙酯 密度/() 0.99 0.79 0.87 沸点/℃ 141.1 82.5 109.0 水溶性 互溶 互溶 微溶 相对分子质量 74 60 116 实验操作如下： i．在圆底烧瓶中将6.00mL的丙酸和15.00mL的异丙醇混合，再加入3.00mL浓硫酸，摇匀后加入几粒沸石，加热反应2h后，将反应物冷却至室温； ii．将“步骤i”冷却至室温的液体分离出来后，分别用适量水、10%溶液、饱和NaCl溶液洗涤，最后转移至锥形瓶，加入无水氯化钙； iii．将“步骤ii”得到的粗品蒸馏，收集馏分，得到产品体积为8.20mL。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，反应时冷水应从_______(填“c”或“d”)口进，仪器b的作用为_______。 （2）“步骤i”中发生反应的化学方程式为_______。 （3）要使丙酸尽量转化为丙酸异丙酯，可以采取的措施是_______(任写一条)。 （4）“步骤ii”加入无水氯化钙目的是_______。 （5）“步骤iii”精制过程中应收集_______℃的馏分，该实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. c ③. 冷凝回流 （2） （3）加入过量异丙醇(或其他合理答案) （4）吸水干燥 （5） ①. 109.0 ②. 77 【解析】 【分析】由题中信息可知，丙酸和异丙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成丙酸异丙酯。得到的粗产品经水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、再水洗后，分液，有机层经无水氯化钙干燥，过滤，滤液经蒸馏得到较纯的产品；据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知仪器a为圆底烧瓶；反应中为确保冷凝管充满水，冷水应从下口进上口出，即从c口进；装置中冷凝管的作用是冷凝回流，从而提高原料的利用率； 【小问2详解】 “步骤i”中丙酸和异丙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成丙酸异丙酯，反应方程式为：； 【小问3详解】 要使丙酸尽量转化为丙酸异丙酯，可加入过量异丙醇从而提高丙酸的转化率； 【小问4详解】 “步骤ii”加入无水氯化钙的目的是吸水干燥产物； 【小问5详解】 由信息可知丙酸异丙酯的沸点为109.0℃，则“步骤iii”精制过程中应收集109.0℃的馏分，根据试剂用量可知异丙醇过量，因此应用丙酸计算产物的理论的产量，6.00mL的丙酸的质量为6.00mL×0.99=5.94g，产物的理论产量为：，该实验的产率为。 17. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下： 已知： ①硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、和； ②常温下，部分金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 9.6 10.8 4.6 沉淀完全时的pH 3.7 11.6 12 5.9 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有___________(写出一条)。 （2）在实验室进行“过滤”操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 （3）基态Cr原子的价层电子排布式为___________，Fe在元素周期表中的位置：___________。 （4）的作用是将滤液Ⅰ中的转化为，该反应的离子方程式为___________。 （5）1mol配离子中含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （6）“调pH=8”后“过滤Ⅱ”得到的滤渣主要成分为___________(填化学式)。 （7）钠离子交换树脂的反应原理为，则利用钠离子交换树脂可除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子有还有___________(填离子符号，下同)，交换后溶液中浓度明显增大的离子为___________。 （8）“还原”步骤后，检验的氧化产物方法是：___________。 【答案】（1）升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等 （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. ②. 第四周期Ⅷ族 （4） （5） （6） （7） ①. ②. （8）取“还原”后的溶液少许于试管中，加足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，则的氧化产物是 【解析】 【分析】含铬污泥预处理后，用硫酸浸取，浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+和Mg2+，加入过氧化氢氧化铬离子为高价态，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=8使铁离子沉淀，过滤得到滤液用钠离子交换树脂交换镁离子和钙离子，得到的溶液中通入二氧化硫还原得到Cr(OH)(H2O)5SO4，据此分析解题。 【小问1详解】 酸浸是溶解物质，为了提高浸取率可采取的措施有适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等； 【小问2详解】 过滤操作时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及漏斗； 【小问3详解】 Cr元素原子序数为24，基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，Fe在元素周期表中的位置为第四周期VIII族； 【小问4详解】 H2O2将滤液I中的Cr3+转化为，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：2Cr3++3H2O2+H2O=+8H+； 【小问5详解】 [Cr(OH)(H2O)5]2+中OH-、H2O和Cr3+形成的配位键是σ键，有6根，OH-中氢氧键是单键，是σ键，H2O中氢氧单键是σ键，共5个水分子10个σ键，共17个σ键，所以1mol[Cr(OH)(H2O)5]2+配离子中含σ键的数目为17NA； 【小问6详解】 “调pH=8”是为了使铁离子完全转化为氢氧化物沉淀，且不生成氢氧化镁沉淀，同时使重铬酸根转化为铬酸根，故滤渣II主要成分为Fe(OH)3沉淀； 【小问7详解】 钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR⇌MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子有Ca2+和Mg2+，交换后溶液中浓度明显增大的离子为Na+； 【小问8详解】 “还原”步骤后，SO2被氧化为硫酸根，检验方法是取“还原”后的溶液少许于试管中，加足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO2的氧化产物是。 18. 化合物H主要用于治疗呼吸道感染、尿道感染、肠道感染等病症，其合成路线如图所示。 已知：R1－CHBr2R1－CHO 回答下列问题： （1）B的分子式为___________，其中官能团的名称为___________。 （2）G的结构简式为___________，其核磁共振氢谱的峰面积之比为___________。 （3）F发生银镜反应化学方程式为___________。 （4）写出B→C的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 （5）M是D的同分异构体，其苯环上的取代基与D相同但位置不同，则M可能的结构有___________种。 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键、羟基 （2） ①. ②. 6∶3∶3∶2∶2∶1(数字顺序可颠倒) （3） （4） ①. ②. 取代反应 （5）15 【解析】 【分析】A与浓溴水反应生成B，B转化为C，C转化为D，D转化为E，E转化为F，F反应生成G，G最后转化为H，据此回答。 【小问1详解】 由B的结构简式可知，B的分子式为C7H6OBr，由B的结构简式可知，B的官能团的名称为碳溴键、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，G的结构简式为，根据等效氢种数及每种等效氢数目，其核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶3∶3∶2∶2∶1(数字顺序可颠倒)； 【小问3详解】 F发生银镜反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O； 【小问4详解】 B发生取代反应生成C的化学方程式为：+2Br2+2HBr； 【小问5详解】 D结构简式为，所以M分子中含有苯环且苯环上也连有2个溴原子，1个醛基和1个羟基，首先2个溴原子连在苯环上，共有邻、间、对三种情况，然后再分别考虑醛基和羟基的位置，、，共有以上16种结构，除去D本身一种，所以同分异构体还有15种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 开封五校2023~2024学年下学期期中联考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Si 28 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的结构式； B. 氨基的电子式： C. 的空间填充模型： D. 丙醛中官能团的结构简式：―COH 2. 下列有机物的命名正确的是 A. 2，4，4-三甲基戊烷 B. 3-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-3-丁醇 D. 2-羟基苯甲醛 3. 鉴别CH2=CHCH2OH和CH3CH2CHO可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是 A. 利用红外光谱法 B. 利用新制Cu(OH)2法 C. 利用金属钠法 D. 利用质谱法 4. 下列化合物既能发生消去反应又能发生水解反应的是 A CH3Cl B. C. D. 5. 一种汽油抗震剂是烃的含氧衍生物，质谱分析其相对分子质量为88；燃烧分析其含碳68.2%，含氢13.6%。据此推测A的结构简式可能是 A. B. C. D. 6. 某同学用如图装置制取溴苯并探究反应类型，先向仪器a中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器b(b下端活塞关闭)中，下列有关说法正确的是 A. 仪器a的名称为长颈漏斗 B b中装与液溴发生加成反应 C. d中CCl4的作用是除去HBr中的Br2 D. 反应结束后，从c中分离出有机层的操作名称为过滤 7. 2-甲基丁酸是一种有机化学品，主要存在于烟气之中，一般用于烧烤食品、饮料、糖果等，其同分异构体能发生水解反应。符合条件的有 A. 9种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 8. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液一定是溶液 C 用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该物质中一定含 D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 醇类化合物在香料中占有重要的地位，a、b、c均为这类香料，它们的结构简式如图所示。 a． b． c． 下列说法中正确的是 A. b和c互为同分异构体 B. 一定条件下，可以与反应生成醛 C. b的核磁共振氢谱有7组峰 D. c发生消去反应时，生成3种有机物 10. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下： 步骤1：向试管中加入溶液，边振荡边滴加4～6滴溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生。 步骤2：再向试管中加入乙醛溶液，加热，观察到有红色沉淀产生。 下列说法不正确的是 A. 乙醛分子中元素的电负性： B. 步骤1中可用过量的氨水代替NaOH溶液 C. 上述实验说明新制氢氧化铜能被乙醛还原 D. 上图所示的Cu2O晶胞中铜原子的配位数为2 11. 月桂烯是重要的有机合成中间体，以其为原料合成乙酸橙花酯和香味醇、橙花醇的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该流程不涉及消去反应 B. 香味醇和橙花醇互为顺反异构体 C. 乙酸橙花酯可以在酸性环境中稳定存在 D. 月桂烯不存在含苯环的同分异构体 12. 保幼酮是保幼激素的一种，其可以保持昆虫的幼虫特征而阻止幼虫转变为成虫，从而达到阻止繁殖的作用，其结构简式如图所示。下列有关保幼酮的说法正确的是 A. 分子式为C16H28O3 B. 不能发生加聚反应 C. 环上的一氯代物有5种(不包括立体异构) D. 一定条件下1mol保幼酮最多与3molH2发生反应 13. 有X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与具有相同电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A. X、M两种元素只能形成型化合物 B. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 C. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D. 由于W、Z、M元素的简单氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 14. 25℃时，分别向浓度均为，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. HY的电离方程式为 B. b点时溶液中 C. HX的电离平衡常数约为 D. a、b两点对应溶液中存在的微粒种类、数目相同 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有a~f共6种有机物，结构简式如下： a． b． c． d．e．f． 回答下列问题： （1）按官能团分类：属于卤代烃的是___________(填标号，下同)，属于醇的是___________。 （2）___________(填标号)属于芳香烃，其含有___________种官能团。 （3）a与HCl发生加成反应，含有手性碳原子的产物的结构简式为___________(与四个不同的原子或原子团相连的碳原子)。 （4）b中最多有___________个原子在同一条直线上，一定条件下其发生化学反应的类型有___________。 （5）e的名称为___________，其与浓溴水发生反应的化学方程式为___________。 16. 丙酸异丙酯主要用作食品香料，实验室用丙酸和异丙醇()制备丙酸异丙酯，有关物质的相关信息如下，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。 有机物名称 丙酸 异丙醇 丙酸异丙酯 密度/() 0.99 0.79 0.87 沸点/℃ 141.1 82.5 109.0 水溶性 互溶 互溶 微溶 相对分子质量 74 60 116 实验操作如下： i．在圆底烧瓶中将6.00mL的丙酸和15.00mL的异丙醇混合，再加入3.00mL浓硫酸，摇匀后加入几粒沸石，加热反应2h后，将反应物冷却至室温； ii．将“步骤i”冷却至室温的液体分离出来后，分别用适量水、10%溶液、饱和NaCl溶液洗涤，最后转移至锥形瓶，加入无水氯化钙； iii．将“步骤ii”得到粗品蒸馏，收集馏分，得到产品体积为8.20mL。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，反应时冷水应从_______(填“c”或“d”)口进，仪器b的作用为_______。 （2）“步骤i”中发生反应的化学方程式为_______。 （3）要使丙酸尽量转化为丙酸异丙酯，可以采取的措施是_______(任写一条)。 （4）“步骤ii”加入无水氯化钙的目的是_______。 （5）“步骤iii”精制过程中应收集_______℃的馏分，该实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。 17. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下： 已知： ①硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、和； ②常温下，部分金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 9.6 10.8 4.6 沉淀完全时的pH 3.7 11.6 12 5.9 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有___________(写出一条)。 （2）在实验室进行“过滤”操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 （3）基态Cr原子的价层电子排布式为___________，Fe在元素周期表中的位置：___________。 （4）的作用是将滤液Ⅰ中的转化为，该反应的离子方程式为___________。 （5）1mol配离子中含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （6）“调pH=8”后“过滤Ⅱ”得到的滤渣主要成分为___________(填化学式)。 （7）钠离子交换树脂的反应原理为，则利用钠离子交换树脂可除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子有还有___________(填离子符号，下同)，交换后溶液中浓度明显增大的离子为___________。 （8）“还原”步骤后，检验的氧化产物方法是：___________。 18. 化合物H主要用于治疗呼吸道感染、尿道感染、肠道感染等病症，其合成路线如图所示。 已知：R1－CHBr2R1－CHO 回答下列问题： （1）B的分子式为___________，其中官能团的名称为___________。 （2）G的结构简式为___________，其核磁共振氢谱的峰面积之比为___________。 （3）F发生银镜反应的化学方程式为___________。 （4）写出B→C的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 （5）M是D的同分异构体，其苯环上的取代基与D相同但位置不同，则M可能的结构有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$