精品解析：广东省麻涌、塘厦、七中、济川四校2023-2024学年高二下学期5月期中联考化学试题

2023-2024学年下学期段考二四校联考 高二化学试题 (考试时间：75分钟，满分100分) 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 疫苗冷藏存放可减小蛋白质变性的速率 B. FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子 C. 碳酸钡常作X射线透视肠胃的内服造影剂 D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 2. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲操作可以测定盐酸的pH B. 乙操作将氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁 C. 丙装置测定中和热 D. 丁装置用于测定NaOH溶液浓度 4. 下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是 A. 在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B. 炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C. 实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的 D. 金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、、Cl－ B. 无色透明的溶液：NH、Cu2+、、Cl－ C. 水电离出的c(H+)=10－10mol•L－1的溶液中：Na+、K+、Cl－、 D. c(H+)=的溶液：H+、K+、、Cl－ 6. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 B. 的溶液稀释1000倍后， C. 0.1mol/L溶液的 D. 等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入后颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C. 对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 D. 红棕色气体加压后颜色先变深后变浅 8. 和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 该反应中消耗，生成水蒸气 C. 及时分离出，可加快该反应到达平衡状态 D. 高温有利于羰基硫(COS)的生成 9. 下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是 A. 实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸 B. 游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C. 用和两种溶液可作泡沫灭火剂 D. 用明矾做净水剂吸附水中的悬浮杂质 10. 下列应用与沉淀溶解平衡无关的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等 C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 D. 如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐 11. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 15 50 100 化学平衡常数数值 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述正反应为吸热反应 B. 15℃时，[Cu(NH3)3CO]+⇌[Cu(NH3)2]++CO+NH3的平衡常数值为2×10-5 C. 保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小，化学平衡常数减小 D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 测定等浓度的NaClO溶液、溶液的pH 前者大 酸性： B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 有白色沉淀生成，溶液颜色变浅 纯碱溶液呈碱性是由水解引起 C 取2mL0.1mol/L溶液，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，后滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀情况 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 D 向滴有酚酞的氨水中滴加氯水 溶液的红色褪去 氯水具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是 A. 图①可以表示反应 B. 图②表示，a、b、c中只有b点达到化学平衡状态 C. 图③可以表示反应的反应速率随压强变化的关系 D. 图④可以表示反应，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像 14. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在绝热容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变 ⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变 ⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1 ⑪化学平衡常数K不再随时间改变而改变 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 15. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. CO用于处理大气污染物的反应为 B. 该总反应的反应 C. 该总反应的决速步是反应② D. 该反应催化剂为，为中间产物 16. 25℃，有mol⋅L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 25℃时醋酸的电离平衡常数为 B. W点所表示的溶液： C. 的溶液中： D. 的溶液中：mol⋅L 第二部分 非选择题(共56分) 二、非选择题(17-20题，考生必须根据要求在答题卡相应位置作答，共56分。) 17. 酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。 I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是___________(填编号)。 （2）判断滴定终点的现象：___________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 （4）根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol⋅L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，请回答下列问题： （5）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的为___________。 （6）给该NaOH溶液加热时，pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 18. 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 I．某小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验(忽略溶液混合过程中的体积变化)： 实验编号 T/K 溶液 稀溶液 c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 c 298 0.1 10 0.2 5 （1）和稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号) （3）通过对比实验a和c，可探究___________对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案___________。 Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与过量1mol⋅L-1的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。 （4）c(未知浓度的盐酸)___________1mol·L-1(填“>”“=”或“<”)，若用1mol·L-1硫酸代替上述实验中的1mol·L-1盐酸，二者的反应速率___________相同(填“是”或“不”)。 （5）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 19. 习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题： (1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可消除氮氧化物的污染。 已知：①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) H＝－867.0 kJ·mol－1； ②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H＝－112.2 kJ·mol－1； ③适量的 N2和 O2完全反应，每生成 5.6 L(标准状况下)NO 时，吸收 22.5 kJ的热量。则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) H＝________kJ·mol－1；反应①在高温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的 CO 和 NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示： ①该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②温度为 T2 时，反应达到平衡时 NO 的转化率为________。 ③温度为 T1 时，该反应的平衡常数 K＝________。 (3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用 NH3作还原剂，则主 要 反 应 可 表 示 为 4NH3(g) ＋ 4NO(g) ＋O2(g)4N2(g)＋6H2OH<0，其中体系温度对 SNCR 技术脱硝效率的影响如图所示： ①SNCR 技术脱硝的最佳温度为________，SNCR与 SCR 技术相比，SCR 技术的反应温度不能太高，其原因是___________________________________________________________。 ②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR 技术脱硝效率降低，其可能的原因是_______________________________。 20. 电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题： （1）常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数 ①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是___________(写化学式)。 ②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 （2）室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①该中和滴定选用___________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。 ②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为___________ ③b点所示的溶液中___________(用溶液的其它离子浓度表示)。 （3）工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：___________。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则___________(保留小数点后一位)。 已知：， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年下学期段考二四校联考 高二化学试题 (考试时间：75分钟，满分100分) 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 疫苗冷藏存放可减小蛋白质变性的速率 B. FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子 C. 碳酸钡常作X射线透视肠胃的内服造影剂 D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．疫苗冷藏存放可减小蛋白质变性的速率，是因为降低温度使反应速率降低，A正确； B．FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子，生成更难溶的沉淀而除去， B正确； C．X射线透视肠胃的内服造影剂是硫酸钡，而不是碳酸钡，因为碳酸钡可与胃酸反应导致人体中毒，C错误； D．碳酸钠可用于去除餐具的油污，是因为 使油脂在碱性条件下水解而去除，D正确； 故选C。 2. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误； B．稀的强酸与稀强碱反应生成1mol水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确； C．硫和氧气反应为放热反应，C错误； D．金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误； 故选B。 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲操作可以测定盐酸的pH B. 乙操作将氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁 C. 丙装置测定中和热 D. 丁装置用于测定NaOH溶液浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH试纸湿润后，盐酸被稀释，测定的pH值偏大，A错误； B．将氯化铁溶液蒸干，氯化铁会水解，最后得到氢氧化铁固体，无法得到无水氯化铁固体，B错误； C．图丙缺少环形玻璃搅拌器，不能用于测定中和热，C错误； D．盐酸标准液盛装在酸式滴定管中，氢氧化钠溶液中滴有酚酞，盐酸滴定氢氧化钠溶液，通过颜色变化判断滴定终点，D正确； 故选D。 4. 下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是 A. 在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B. 炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C. 实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的 D. 金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，A不符合题意； B．降低温度，分子能量降低，活化分子百分数减小，B不符合题意； C．二氧化锰作催化剂，催化剂降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，C不符合题意； D．氧气浓度不同，纯氧氧气浓度大，单位体积内反应物分子数增多，活化分子百分数不变，也能使单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快，故D符合题意。 答案选D。 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、、Cl－ B. 无色透明的溶液：NH、Cu2+、、Cl－ C. 水电离出的c(H+)=10－10mol•L－1的溶液中：Na+、K+、Cl－、 D. c(H+)=的溶液：H+、K+、、Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，Na+、Al3+、、Cl－和H+之间不反应，能大量共存，故A正确； B．铜离子在溶液中显蓝色，溶液要求无色，故B错误； C．水电离出的c(H+)=10－10mol•L－1的溶液，既可以是酸性也可以是碱性，在酸性条件下不能大量共存，故C错误； D．c(H+)=溶液显中性，而H+、K+、、Cl－大量共存溶液显酸性，故D错误； 故选A。 6. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 B. 的溶液稀释1000倍后， C. 0.1mol/L溶液的 D. 等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，因没有说明浓度也没有对比，不能证明乙酸是弱酸，A符合要求； B．的溶液稀释1000倍后，若是强酸不存在电离平衡，说明存在电离平衡，能证明乙酸是弱酸， B不符合要求； C．0.1mol/L溶液若是强酸溶液的，现在0.1mol/L溶液的，说明醋酸未完全电离证明乙酸是弱酸，C不符合要求； D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H₂多，说明醋酸中有未电离的分子随反应进行继续电离，能证明乙酸是弱酸，D不符合要求； 故选A。 7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入后颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C. 对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 D. 红棕色气体加压后颜色先变深后变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不合题意； B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，B不合题意； C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．2NO2(g)N2O4(g)，增大压强后，反应体系的体积减小，二氧化氮的浓度增大，导致气体颜色加深，增大压强平衡正向移动，单质气体颜色又变浅，所以能用勒夏特里原理解释，D不合题意； 故答案为：C。 8. 和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 该反应中消耗，生成水蒸气 C. 及时分离出，可加快该反应到达平衡状态 D. 高温有利于羰基硫(COS)的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的平衡常数K =，A错误； B．没有给标准状况，不可以算气体体积，B错误； C．及时分离出H2O，可使平衡正向移动，增大二氧化碳和硫化氢的转化率，没有加快该反应到达平衡状态，C错误； D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，提高COS的产率，D正确； 故选D。 9. 下列做法中，主要依据的不是盐类水解原理的是 A. 实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸 B. 游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C. 用和两种溶液可作泡沫灭火剂 D. 用明矾做净水剂吸附水中的悬浮杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸，是为了抑制 水解，A与盐类水解原理有关； B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂，是利用使蛋白质变性， B与盐类水解原理无关； C．用和两种溶液可作泡沫灭火剂，利用二者互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火， C与盐类水解原理有关； D．用明矾做净水剂吸附水中的悬浮杂质是因为明矾溶于水电离出的铝离子能水解形成氢氧化铝胶体而具有净水作用，D与盐类水解原理有关； 故选B。 10. 下列应用与沉淀溶解平衡无关的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等 C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 D. 如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰与铵态氮肥混合施用会发生双水解反应，产生氨气，降低肥效，与沉淀溶解平衡无关，A符合题意； B．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，将、转化为难溶的沉淀，与沉淀溶解平衡有关，B不符合题意； C. 硫酸钙微溶于水，溶度积小于难溶于水的碳酸钙，锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡能将不与盐酸反应的硫酸钙转化为能与盐酸反应的碳酸钙，有利于加盐酸除去水垢，C不符合题意； D．硫酸钡的Ksp很小，且难溶于酸，故要除去某溶液中的，最好选择钡盐，与沉淀溶解平衡有关，D不符合题意； 故选A。 11. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 15 50 100 化学平衡常数数值 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述正反应为吸热反应 B. 15℃时，[Cu(NH3)3CO]+⇌[Cu(NH3)2]++CO+NH3的平衡常数值为2×10-5 C. 保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小，化学平衡常数减小 D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题给数据可知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故A错误； B．逆反应的化学平衡常数是正反应的化学平衡常数的倒数，则15℃时反应[Cu(NH3)3CO]+[Cu(NH3)2]++CO+NH3的平衡常数为=2×10-5，故B正确； C．该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小，温度不变，平衡常数不变，故C错误； D．化学平衡常数只和温度有关，温度不变，，平衡常数不变，故D错误； 故选B。 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 测定等浓度的NaClO溶液、溶液的pH 前者大 酸性： B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 有白色沉淀生成，溶液颜色变浅 纯碱溶液呈碱性是由水解引起 C 取2mL0.1mol/L溶液，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，后滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀情况 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 D 向滴有酚酞的氨水中滴加氯水 溶液的红色褪去 氯水具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定等浓度的NaClO溶液、溶液的pH，根据越弱越水解，溶液碱性越强，pH越大，NaClO溶液pH大于溶液的pH ，得出酸性>HClO，A错误； B．溶液中由于的水解：，溶液显碱性，含有酚酞的溶液是红色的，向含有酚酞的溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成，溶液颜色变浅，说明和结合生成，使水解平衡逆向移动，从而使溶液中的c(OH-)降低，可证明纯碱溶液呈碱性是由水解引起，B正确； C．取2mL0.1mol/L溶液，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，生成AgCl白色沉淀，但此时反应体系中Ag+是过量的，后滴加5滴0.1mol/LKI溶液，I-和溶液中过量的Ag+反应生成AgI黄色沉淀，AgI沉淀不是由AgCl转化的，不能证明，C错误； D．向滴有酚酞的氨水中溶液变红，存在，滴加氯水，氯水中存在 ，溶液的红色褪去，可能是因为氯水显酸性或是漂白性，D错误； 故选B。 13. 图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是 A. 图①可以表示反应 B. 图②表示，a、b、c中只有b点达到化学平衡状态 C. 图③可以表示反应的反应速率随压强变化的关系 D. 图④可以表示反应，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，在压强不变时，升高温度化学平衡逆向移动，A的平衡转化率减小；增大压强化学平衡正向移动，A的平衡转化率增大，图像与反应不符合，A错误； B．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，B错误； C．该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，化学平衡逆向移动，则增大压强逆反应速率大于正反应速率，图像与反应事实不符合，C错误； D．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，平衡后升高温度，正、逆反应速率都增大，化学平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，图像与反应事实符合，D正确； 故合理选项是D。 14. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在绝热容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变 ⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变 ⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1 ⑪化学平衡常数K不再随时间改变而改变 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 【答案】B 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，生成O2是正反应，生成NO2是逆反应，正逆反应速率相等，①符合题意； ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，描述的都是正反应，不能作为判断平衡的标志，②不符合题意； ③反应速率之比等于化学计量数之比，因此无论是否达到平衡，NO2、NO、O2表示的反应速率的比均为2∶2∶1，③不符合题意； ④混合气体的颜色不变化说明NO2的浓度不变化，说明反应达到平衡状态，能作为判断平衡的标志，④符合题意； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时不能作为判断平衡的标志，⑤不符合题意； ⑥因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量与压强成正比，未达到平衡状态前，反应体系压强不断变化，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，能说明反应达到平衡状态，能作为判断平衡的标志，⑥符合题意； ⑦混合气体的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，因质量是守恒的，反应达到平衡状态前，气体的物质的量不断变化，只有达到平衡时才不变，混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，能作为判断平衡的标志，⑦符合题意； ⑧反应无论正向还是逆向，都会使NO2的转化率改变，故NO2的转化率不再随时间改变而改变，证明达到了平衡状态，能作为判断平衡的标志，⑧符合题意； ⑨若开始时NO与O2的物质的量之比就是2:1，或者都为0，由于NO与O2反应比为2:1，无论是否到达平衡，物质的量之比都保持2：1不变，所以NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变不能作为判断平衡的标志，⑨不符合题意； ⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1时只是表示三者的物质的量之比，此时反应仍然有可能正在进行，所以n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1不能作为判断平衡的标志，⑩不符合题意； ⑪化学反应均有热效应，当绝热容器温度不变时，化学平衡常数K不再随时间改变而改变，说明反应达到平衡，⑪符合题意； 综上所述，①④⑥⑦⑧⑪符合题意，故选B。 15. CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. CO用于处理大气污染物的反应为 B. 该总反应的反应 C. 该总反应的决速步是反应② D. 该反应催化剂为，为中间产物 【答案】C 【解析】 【分析】=生成物的总能量-反应物的总能量，慢反应决定总反应的速率，活化能越大，反应速率越慢，根据图1和图2可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，以此做题。 【详解】A．根据流程图可以看出反应过程中CO变为CO2，N2O变成N2，因此化学方程式为：，故A正确； B．=生成物的总能量-反应物的总能量，根据图2可以看出反应的能量为=-361.22-0=-361.22kJ/mol，故B正确； C．反应①的活化能是149.6kJ/mol，反应②的活化能是108.22kJ/mol，反应②的活化能更小，因此反应①是总反应的决速步，C错误； D．根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，D正确； 故选C。 16. 25℃，有mol⋅L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 25℃时醋酸的电离平衡常数为 B. W点所表示的溶液： C. 的溶液中： D. 的溶液中：mol⋅L 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象可看出，浓度随pH增大的曲线应为c(CH3COO-)，浓度减小的曲线应为c(CH3COOH)，W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)；据此分析解答。 【详解】A．W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，平衡常数K==10-4.8mol•L-1，故A正确； B．由图可知，W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故B正确。 C．由图像可知，的溶液中：，故C错误； D．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1可知，= 0.1mol•L-1，故D正确； 故选：C。 第二部分 非选择题(共56分) 二、非选择题(17-20题，考生必须根据要求在答题卡相应位置作答，共56分。) 17. 酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。 I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是___________(填编号)。 （2）判断滴定终点的现象：___________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 （4）根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol⋅L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，请回答下列问题： （5）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的为___________。 （6）给该NaOH溶液加热时，pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1）① （2）最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(红色或粉红色均可)，且半分钟内不褪色 （3）22.60 （4）0.2000 （5） ①. 10-bmol·L-1 ②. 10-amol·L-1 （6）变小 【解析】 【小问1详解】 ①根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V (标准)偏大，所测盐酸浓度偏大，错误； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体，正确； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，正确； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，正确； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，正确。 以上步骤有错误的是①。 【小问2详解】 在盐酸中滴入酚酞，溶液无色，滴定终点时，NaOH过量半滴，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，故判断滴定终点的现象：最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(红色或粉红色均可)，且半分钟内不褪色。 【小问3详解】 滴定管的精确度为0.01mL，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL。 【小问4详解】 三次消耗标准NaOH溶液的体积分别为:：20.00、22.10、20.00，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20. 00mL，待测盐酸的浓度为。 【小问5详解】 温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，则，该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与氢氧根离子的浓度相同，即为10-bmol·L-1；该溶液中氢离子是水电离的，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则该NaOH溶液中由水电离出的为10-amol·L-1。 【小问6详解】 给该NaOH溶液加热时，不变，增大，则变大，pH变小。 18. 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 I．某小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验(忽略溶液混合过程中的体积变化)： 实验编号 T/K 溶液 稀溶液 c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 c 298 0.1 10 0.2 5 （1）和稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号) （3）通过对比实验a和c，可探究___________对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案___________。 Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与过量1mol⋅L-1的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。 （4）c(未知浓度的盐酸)___________1mol·L-1(填“>”“=”或“<”)，若用1mol·L-1硫酸代替上述实验中的1mol·L-1盐酸，二者的反应速率___________相同(填“是”或“不”)。 （5）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】（1） （2）a和b （3） ①. 硫酸浓度 ②. 溶液混合后再加入5ml水 （4） ①. > ②. 不相同 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 和稀硫酸反应生成二氧化硫气体与硫单质还有水，离子方程式为； 【小问2详解】 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验a和b；因为a和b只有温度条件不相同其余条件均相同； 【小问3详解】 通过对比实验a和c，可以发现只有稀硫酸体积发生变化了，总体溶液体积变化，说明硫酸浓度变化，可探究硫酸浓度对反应速率的影响；探究浓度对反应速率的影响应保证溶液总体积20ml不变，Na2S2O3的浓度不变，所以实验c的改进方案：溶液混合后再加入5ml水； 【小问4详解】 由题图可知，未知浓度盐酸与Zn反应产生等量氢气所需的时间更短，反应速率更快，其浓度更大，所以c(未知浓度的盐酸)>1mol；锌与盐酸或硫酸反应实质为锌与氢离子反应，硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，浓度均为1mol·L-1的硫酸和盐酸溶液中，硫酸中氢离子浓度更大，反应速率更快，所以二者反应速率不相同； 【小问5详解】 A．加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成H2的量，方法可行，故A正确； B．加入KCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成C的量，方法可行，故B正确； C．加入KNO3溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，反应生成NO，不能生成H2，方法不可行，故C错误； D．加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成铜锌原电池，生成Zn速率加快，且生成的Zn量减小，方法不可行，故D错误； 故答案为：CD。 19. 习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题： (1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可消除氮氧化物的污染。 已知：①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) H＝－867.0 kJ·mol－1； ②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H＝－112.2 kJ·mol－1； ③适量的 N2和 O2完全反应，每生成 5.6 L(标准状况下)NO 时，吸收 22.5 kJ的热量。则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) H＝________kJ·mol－1；反应①在高温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的 CO 和 NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示： ①该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②温度为 T2 时，反应达到平衡时 NO 的转化率为________。 ③温度为 T1 时，该反应的平衡常数 K＝________。 (3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用 NH3作还原剂，则主 要 反 应 可 表 示 为 4NH3(g) ＋ 4NO(g) ＋O2(g)4N2(g)＋6H2OH<0，其中体系温度对 SNCR 技术脱硝效率的影响如图所示： ①SNCR 技术脱硝的最佳温度为________，SNCR与 SCR 技术相比，SCR 技术的反应温度不能太高，其原因是___________________________________________________________。 ②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR 技术脱硝效率降低，其可能的原因是_______________________________。 【答案】 ①. －1 159.2 ②. 能 ③. 放热 ④. 95% ⑤. 80 ⑥. 925 ℃(920－930 ℃均正确) ⑦. 温度太高，降低催化剂活性 ⑧. 温度过高，使 SNCR 脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动 【解析】 【分析】应用盖斯定律可以计算新的热化学方程式，根据图示信息、结合定义计算反应物的转化率和平衡常数，读取图像信息，回答脱硝的最佳温度； 【详解】(1)已知：①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) H＝－867.0 kJ·mol－1；②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H＝－112.2 kJ·mol－1；③适量的 N2和 O2完全反应，每生成 5.6 L(标准状况下)NO 时，吸收 22.5 kJ的热量，即热化学方程式为： ，则按盖斯定律，反应①+②-③得CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) H＝－867.0 kJ·mol－1+(－112.2 kJ·mol－1)-(+180)kJ·mol－1=－1 159.2 kJ·mol－1；按 就能自发，反应①是熵增、放热的反应，则在高温下能自发进行； (2)①由图知，先拐先平温度高，T1>T2，纵轴温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应； ②温度为 T2 时，反应达到平衡时 NO 的转化率 ； ③温度为 T1 时，，则该反应的平衡常数 ； (3)①由图知，SNCR技术脱硝的最佳温度约为925℃时， SNCR与 SCR 技术相比，SCR 技术的反应温度不能太高，其原因是温度太高，催化剂活性降低； ②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR 技术脱硝效率降低，其可能的原因是高于925℃不利于脱硝反应正向进行，即会让SNCR 脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动。 20. 电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题： （1）常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数 ①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是___________(写化学式)。 ②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 （2）室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①该中和滴定选用___________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。 ②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为___________ ③b点所示的溶液中___________(用溶液的其它离子浓度表示)。 （3）工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：___________。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则___________(保留小数点后一位)。 已知：， 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 甲基橙 ②. ③. （3） ①. ②. 2.7 【解析】 【小问1详解】 ①根据表中电离平衡常数数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸性越弱，其阴离子水解程度越大，等浓度的钠盐溶液碱性越强，所以碱性最强的是； ②由于ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度，故等浓度的CH3COONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为； 【小问2详解】 ①用强酸滴定弱碱时，达到滴定终点时生成强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故应选择酸性指示剂甲基橙，故答案为：甲基橙； ②起始时氨水的pH为11，0.10mol/L氨水溶液中：NH3•H2ONH+OH-，则Kb（NH3•H2O）=mol/L=1×10-5mol/L； ③b点为加入盐酸体积为10mL，恰好反应生成起始时生成等量的NH4Cl和NH3•H2O，根据物料守恒：； 【小问3详解】 工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，属于沉淀的转化，该反应的离子方程式为；根据Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）c（CO），有c（Ca2+）=mol/L，则=2.7mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $