精品解析：广东省华南师范大学附属中学2024届高三下学期综合测试（三）化学试题

华南师范大学附属中学2024届高三综合测试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 As-75 一、单项选择题(本题共16小题，共44分，每题只有1项符合题意。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是 A B C D 青铜兽面纹爵 斫木云纹漆耳杯 酒泉玉制夜光杯 清代彩绘龙纹蓝瓷壶 A. A B. B C. C D. D 2. 科技发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 B. 富勒烯类化合物是用于制造高温超导材料的原料，足球烯为共价晶体 C. “梦天”实验舱搭载了高精度的冷原子锶(Sr)光钟，和互为同位素 D. 嫦娥5号带回的“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，的空间结构为正四面体 3. 衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 衣服原料中的聚酯纤维属于有机高分子 B. 盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉 C. 建筑用的水泥属于无机非金属材料 D. 电动汽车中的锂离子电池属于一次电池 4. 下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是 A．制氯气 B．除氯气中HCl C．干燥氯气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 5. 玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得重要的化工原料糠醛(结构简式如图所示)。关于糠醛的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有2种含氧官能团 C. 能发生氧化反应 D. 最多能与2倍物质的量的发生反应 6. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： B. 溶于氢碘酸： C. 溶液与稀硫酸反应： D. 用溶液处理锅炉水垢： 7. 劳动创造美好生活。下列化学知识正确且与相应劳动项目有关联的是 选项 化学知识 劳动项目 A 的活动性比强 用溶液制作印刷电路板 B 乙醇具有挥发性和还原性 用手持式酒精检测仪检测酒驾 C 外加电流法能减缓金属腐蚀速度 在船体外壳安装一定量锌块 D 铁与氯气不能发生反应 用钢瓶储存和运输液氯 A. A B. B C. C D. D 8. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧过程是吸热反应 B. 脱氧过程中铁电极反应： C. 脱氧过程中碳电极上发生还原反应 D. 含有铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气(标准状况) 9. 按下图装置进行实验，将I装置迅速升温至170℃制乙烯，下列说法正确的是 A I中溶液变黑，说明I中发生了副反应 B. II中溶液由黄色变浅绿色，说明乙烯具有还原性 C. III中红色逐渐褪去，说明具有漂白性 D. V中溶液褪色，说明V中发生取代反应 10. “价—类”二维图是元素化合物学习重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B. d是一种二元强酸 C. 能用e的浓溶液干燥c气体 D. 盐g与盐f之间也可能发生反应 11. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的孤电子对数为 B. 每生成，得到的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 每消耗(标准状况下)，生成键的数目为 12. 下列关于物质性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硝酸不反应 用铝槽盛放浓硝酸 B 与溶液不反应 用带玻璃塞的玻璃瓶存放NaOH溶液 C 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂 D HF是弱酸 用氢氟酸刻蚀玻璃 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的是 选项 A B 装置试剂 目的 检验1-溴丙烷消去反应的产物 获取晶体 选项 C D 装置试剂 目的 比较非金属性： 获得纯净的 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可以提高上述反应的平衡产率 B. 该反应在内的平均反应速率是 C. 该反应在后，容器内总压强不再改变 D. 加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示 15. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 基态原子的第一电离能： C. 该阴离子中含有8个键 D. 由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物 16. 库仑测硫仪可测定烟气中的含量，其原理如下图。检测前，电解质溶液中保持定值，电解池不工作。将含、、的待测气体通入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即进行电解直到回到原定值。已知：电路中转移时所消耗的电量为f库仑。下列说法正确的是 A. 电解时，M接电源的负极 B. 检测前后，电解池内溶液的保持不变 C. 电解消耗的电量为b库仑，待测气体中的含量为 D. 若待测气体中能将部分氧化为，测定结果会偏高 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。 （1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为___________。 （2）从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是___________。 （3）某兴趣小组欲探究反应I：的焓变。 查阅资料：反应焓变可通过量热计对反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为、。 反应热的测定：取25.0℃下的氨水与盐酸各，在量热计中混合搅拌，三次重复实验测得温度最高点的平均值为33.8℃。 ①根据测定数据计算反应I的___________。 ②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应II：的焓变与有一定差异，其原因是___________(从平衡移动角度作答)。 （4）甲同学欲借鉴(3)的方法测得反应III：的焓变，但发现气态反应过程中、变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在(3)所测数据的基础上，再测得3个过程的焓变即可。实验方案和结果如下： 实验序号 待测过程 焓变 a b c ①补全b的待测过程___________。 ②计算反应III的___________(列式表示)。 （5）丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数，利用以下原理换算得到焓变： 式中A为常数(已知)，、表示在或温度下反应的压强平衡常数。 丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应III的焓变，该方案是___________(要求：方案中须写明待测的物理量，可选用仪器、药品：气压计、恒温反应器、温度计、)。 18. 和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：(有机相)(有机相)，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。 ③常温下，，；，。 （1）“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （2）“碱熔”时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉锡”时，常温下恰好完全沉淀为时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）“一次除铁”的总反应离子方程式为___________。 （5）“萃取除铁”时，用制取进行萃取，而不用直接进行萃取的原因是___________。 （6）“反萃取”时，萃余液的溶质含，试剂1是___________。 （7）“制”时，溶液1的主要成分是___________(填化学式)。 （8）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。 ①该晶体中As周围最近的Ni有___________个。 ②该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值___________(用含a、b、的代数式表示)。 19. 有机酸广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 （1）紫色配离子可由含(有机酸)的溶液与硝酸反应生成。 ①基态的价电子轨道表示式为___________。 ②完成反应的离子方程式：___________。 ___________+___________ （2）是一种二元弱酸。常温下，向一定体积的溶液中通入气体(假设过程中溶液体积不变)，溶液中主要存在以下过程： (a) (b) ①关于溶液，下列说法正确的有___________。 A．加水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 B．升高温度，平衡时溶液中增大 C．溶液中 D．随着的通入，溶液中逐渐减小 ②通入过程中，溶液内[表示或]随的变化关系如图所示： (i)反应(a)的平衡常数___________。 (ii)时，溶液中___________，___________。 （3）HR是含磷的一元有机弱酸。研究组配制了HR起始浓度相同、不同的系列溶液，平衡后测定其核磁共振磷谱。HR与的某个特征P原子在核磁共振谱图上存在不同的化学位移。在水溶液中，实际测得的化学位移是HR与各自化学位移的加权平均值：。其中，A表示或。下图给出了含磷弱酸在不同下总化学位移的变化。 ①随减小而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________。 ②当时，对应图中点___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 20. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)： （1）I的名称是___________，I比Ⅳ沸点更高的原因是___________。 （2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a ___________ ___________ b 催化剂，加热 ___________ 加聚反应 （4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。 （5）关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 反应过程中，有三键和键的生成 C. 反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和 D. 产物Ⅳ中存在手性碳原子 （6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。 ①最后一步反应中，有机反应物是___________和___________(写结构简式)。 ②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 华南师范大学附属中学2024届高三综合测试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 As-75 一、单项选择题(本题共16小题，共44分，每题只有1项符合题意。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是 A B C D 青铜兽面纹爵 斫木云纹漆耳杯 酒泉玉制夜光杯 清代彩绘龙纹蓝瓷壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜兽面纹爵的主要成分为铜合金，铜合金属于金属材料，不属于有机高分子，故A不符合题意； B．斫木云纹漆耳杯的主要成分为纤维素，纤维素是天然高分子化合物，故B符合题意； C．酒泉玉制夜光杯的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，不属于有机高分子，故C不符合题意； D．清代彩绘龙纹蓝瓷壶的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，不属于有机高分子，故D不符合题意； 故选B。 2. 科技发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 B. 富勒烯类化合物是用于制造高温超导材料的原料，足球烯为共价晶体 C. “梦天”实验舱搭载了高精度的冷原子锶(Sr)光钟，和互为同位素 D. 嫦娥5号带回的“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，的空间结构为正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，属于卤代烃，A正确； B．足球烯C60是分子晶体而不是共价晶体，B错误； C．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．中心原子P的价层电子对数为4+=4，采用sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，D正确； 故答案选B。 3. 衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 衣服原料中的聚酯纤维属于有机高分子 B. 盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉 C. 建筑用的水泥属于无机非金属材料 D. 电动汽车中的锂离子电池属于一次电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚酯纤维是通过缩聚反应生成的，属于有机高分子，A正确； B．豆浆为胶体，盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，B正确； C．水泥属于传统无机硅酸盐材料，C正确； D．电动汽车中的锂离子电池可以充电，可以放电，属于二次电池，D错误； 故选D。 4. 下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是 A．制氯气 B．除氯气中HCl C．干燥氯气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，图中缺少加热装置，A错误； B．氯气也能溶于饱和碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误； C．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，C正确； D．氯气在水中溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯气，应该用NaOH溶液，D错误； 故答案选C。 5. 玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得重要的化工原料糠醛(结构简式如图所示)。关于糠醛的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有2种含氧官能团 C. 能发生氧化反应 D. 最多能与2倍物质的量的发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据糠醛的结构简式可知，其分子式为C5H4O2，A正确； B．糠醛分子中存在醚键、醛基两种含氧官能团，B正确； C．糠醛中含有碳碳双键和醛基，能发生氧化反应，C正确； D．一个糠醛分子中存在2个碳碳双键和1个醛基，1mol糠醛最多能与3mol物质的量的H2发生反应，D错误； 故答案选D。 6. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： B. 溶于氢碘酸： C. 溶液与稀硫酸反应： D. 用溶液处理锅炉水垢： 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A错误； B．Fe(OH)3溶于氢碘酸生成亚铁离子、碘单质和水，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为，C错误； D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙与碳酸根离子反应生成碳酸钙和硫酸根离子，选项中离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 7. 劳动创造美好生活。下列化学知识正确且与相应劳动项目有关联的是 选项 化学知识 劳动项目 A 的活动性比强 用溶液制作印刷电路板 B 乙醇具有挥发性和还原性 用手持式酒精检测仪检测酒驾 C 外加电流法能减缓金属腐蚀速度 在船体外壳安装一定量锌块 D 铁与氯气不能发生反应 用钢瓶储存和运输液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用溶液制作印刷电路板是因为铜和氯化铁反应得到氯化铜和氯化亚铁，与的活动性比强无关，故A错误； B．喝酒后人呼出的气体中含有乙醇蒸汽，说明乙醇具有挥发性，酸性条件下乙醇还原重铬酸钾生成铬离子，橙红色变绿，故可用手持式酒精检测仪检测酒驾，说明乙醇具有还原性，二者有关联，故B正确； C．船体外壳安装一定量锌块，是为了形成原电池，减缓船体腐蚀速度，是牺牲阳极的阴极保护法，外加电流法能减缓金属腐蚀速度，被保护的电极作阴极，是利用电解池原理，故C错误； D．常温下铁与干燥的氯气不能发生反应，故用钢瓶储存和运输液氯，但在高温条件下，铁与氯气发生反应，故D错误； 故选B。 8. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧过程是吸热反应 B. 脱氧过程中铁电极反应为： C. 脱氧过程中碳电极上发生还原反应 D. 含有铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】Fe、C和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，C作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，根据电极反应以及电子守恒进行计算即可； 【详解】A．该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以去脱氧过程为放热反应，故A错误； B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误； C．C作正极，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，发生的是还原反应，故C正确； D．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，铁粉最终失去的电子为0.06mol，吸收的氧气的物质的量0.015mol，为，故D错误。 答案选C。 9. 按下图装置进行实验，将I装置迅速升温至170℃制乙烯，下列说法正确的是 A. I中溶液变黑，说明I中发生了副反应 B. II中溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性 C. III中红色逐渐褪去，说明具有漂白性 D. V中溶液褪色，说明V中发生取代反应 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置I中乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应制备乙烯，浓硫酸具有脱水性，可能使乙醇脱水碳化并放出热量，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，装置II中盛有的氯化铁溶液用于吸收、验证二氧化硫的生成，装置III中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于吸收、验证二氧化碳的生成，装置Ⅳ中盛有的浓硫酸用于干燥乙烯，装置Ⅴ中盛有的溴的四氯化碳溶液用于吸收、验证乙烯的生成，装置Ⅵ中盛有的硝酸银溶液和装置Ⅶ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的溴，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，装置I中乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应制备乙烯，浓硫酸具有脱水性，可能使乙醇脱水碳化并放出热量，所以I中溶液变黑，说明I中发生了副反应，故A正确； B．由分析可知，装置II中盛有的氯化铁溶液用于吸收、验证二氧化硫的生成，则装置II中溶液由黄色变为浅绿色，说明二氧化硫具有还原性，故B错误； C．由分析可知，装置III中盛有的滴有酚酞的氢氧化钠溶液用于吸收、验证二氧化碳的生成，则装置III中红色逐渐褪去，说明二氧化碳表现酸性氧化物的性质，故C错误； D．由分析可知，置Ⅴ中盛有的溴的四氯化碳溶液用于吸收、验证乙烯的生成，则装置V中溶液褪色，说明V中乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误； 故选A。 10. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 向a溶液中通入c，出现黄色浑浊 B. d是一种二元强酸 C. 能用e的浓溶液干燥c气体 D. 盐g与盐f之间也可能发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确； B．亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误； C．浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确； 故选B。 11. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的孤电子对数为 B. 每生成，得到的电子数为 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 每消耗(标准状况下)，生成键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子中O原子上孤电子对数为2，0.5mol H2O的含有的孤电子对数为1NA，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为2mol，每产生2molNH3，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算NH3⋅H2O的分子数，故C错误； D．22.4L(标准状况下)N2的物质的量为1mol，由方程式可知，消耗1molN2，产生的NH3为2mol，N−H键的数目为6NA，故D正确； 故选D。 12. 下列关于物质性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硝酸不反应 用铝槽盛放浓硝酸 B 与溶液不反应 用带玻璃塞的玻璃瓶存放NaOH溶液 C 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂 D HF是弱酸 用氢氟酸刻蚀玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以能用铝槽盛放浓硝酸，故A错误； B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放氢氧化钠溶液，故B错误； C．氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热会使周围环境的温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故C正确； D．二氧化硅能与氢氟酸溶液反应生成四氟化硅和水，所以能用氢氟酸刻蚀玻璃，故D错误； 故选C。 13. 下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是 选项 A B 装置试剂 目的 检验1-溴丙烷消去反应的产物 获取晶体 选项 C D 装置试剂 目的 比较非金属性： 获得纯净的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则题给装置无法达到检验1—溴丙烷消去反应的产物丙烯的实验目的，故A错误； B．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，直接加热氯化铝溶液时，氯化氢受热挥发使水解平衡向正反应方向移动直至趋于完全得到氢氧化铝，则题给装置无法达到制得无水氯化铝的实验目的，故B错误； C．硫酸溶液与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应说明硫酸的酸性强于碳酸，反应生成的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，反应说明碳酸的酸性强于硅酸，由元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强可知，非金属性强弱顺序为S>C>Si，则题给装置能达到比较元素非金属性强弱的实验目的，故C正确； D．用电解法制备氢氧化亚铁时，铁电极应与直流电源的正极相连做电解池的阳极，铁在阴极失去电子发生氧化反应生成能与氢氧根离子反应的亚铁离子，则题给装置不能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，故D错误； 故选C。 14. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可以提高上述反应的平衡产率 B. 该反应在内的平均反应速率是 C. 该反应在后，容器内总压强不再改变 D. 加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率减小，故A错误； B．由图可知，1min时，氢气的物质的量为6mol，由方程式可知，0∼1min内二氧化碳的反应速率为≈0.33 mol/(L·min)，故B错误； C．由图可知，8min时氢气的物质的量和12min时氢气的物质的量都为2mol，说明反应已经达到平衡，容器内总压强不再改变，故C正确； D．加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，氢气的物质的量不变，则氢气的物质的量随时间的变化不能用图中虚线表示，故D错误； 故选C。 15. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 基态原子的第一电离能： C. 该阴离子中含有8个键 D. 由W、Y、Z构成化合物不可能为离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、3、1，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为F元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，碳原子的原子半径大于氮原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则基态原子的第一电离能的大小顺序为C<N<F，故B正确； C．由图可知，阴离子中单键和配位键为σ键，三键中含有1个σ键，则阴离子中含有σ键的数目为17，故C错误； D．氢、氮、氟三种元素形成的化合物氟化铵是含有离子键、极性键和配位键的离子化合物，故D错误； 故选B。 16. 库仑测硫仪可测定烟气中的含量，其原理如下图。检测前，电解质溶液中保持定值，电解池不工作。将含、、的待测气体通入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即进行电解直到回到原定值。已知：电路中转移时所消耗的电量为f库仑。下列说法正确的是 A. 电解时，M接电源的负极 B. 检测前后，电解池内溶液的保持不变 C. 电解消耗的电量为b库仑，待测气体中的含量为 D. 若待测气体中能将部分氧化为，测定结果会偏高 【答案】C 【解析】 【分析】首先方向电解池的阴阳极，由于通入SO2气体以后可以把还原，当打破I−和平衡以后，测硫仪便立即进行电解，将直到I-氧化为（失去电子），故与M极相连的Pt为阳极，与N极相连的Pt为阴极。 【详解】A．由于通入SO2气体以后可以把还原，当打破I−和平衡以后，测硫仪便立即进行电解，将直到I−氧化为（失去电子），故与M极相连的Pt为阳极，与N极相连的Pt为阴极，所以M极为阳极，故A错误； B．检测前，发生反应，产生H+，电解时，要消耗H+产生氢气，pH要发生变化，故B错误； C．根据反应过程关系：S～SO2～～2e-，电解消耗电量为b库仑，设SO2的含量为xmol， ，，故C正确； D．待测气体中O2能将部分I−氧化为，对于反应，，即减少生成物浓度同时增大反应物浓度，可以加快SO2被消耗的速度，使得混合气体中SO2含量偏低，故D错误； 故答案选C。 【点睛】电解池、原电池、氧化还原反应在高中化学三位一体的题目。只要把握住氧化还原的本质就很容易弄清。电解池、原电池可以在一起比较学习，比如正负极和阴阳极的差别等等，在比较中找出规律。在这些问题中如何准确判断正负阴阳，把握电子、离子的流向.....这些关键的东西弄得一点不含糊了，就可以直接将氧化还原反应拆开，就水到渠成。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氨气是重要化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。 （1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为___________。 （2）从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是___________。 （3）某兴趣小组欲探究反应I：的焓变。 查阅资料：反应焓变可通过量热计对反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为、。 反应热的测定：取25.0℃下的氨水与盐酸各，在量热计中混合搅拌，三次重复实验测得温度最高点的平均值为33.8℃。 ①根据测定数据计算反应I的___________。 ②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应II：的焓变与有一定差异，其原因是___________(从平衡移动角度作答)。 （4）甲同学欲借鉴(3)的方法测得反应III：的焓变，但发现气态反应过程中、变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在(3)所测数据的基础上，再测得3个过程的焓变即可。实验方案和结果如下： 实验序号 待测过程 焓变 a b c ①补全b的待测过程___________。 ②计算反应III的___________(列式表示)。 （5）丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数，利用以下原理换算得到焓变： 式中A为常数(已知)，、表示在或温度下反应的压强平衡常数。 丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应III的焓变，该方案是___________(要求：方案中须写明待测的物理量，可选用仪器、药品：气压计、恒温反应器、温度计、)。 【答案】（1） （2）adchg(dcj) （3） ①. -52.8 ②. 电离吸热，中和过程中电离平衡正向移动，导致 （4） ①. ②. （5）向恒温反应器中加入一定量的固体，在恒定温度下反应至压强不再改变，记录此时气压计的压强数据；在恒定温度下重复上述步骤测得压强为 【解析】 【分析】由实验装置图可知，为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气的装置，中盛有的碱石灰用于干燥氨气，为向下排空气法收集氨气的装置，中盛有的浓硫酸用于吸收氨气或中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气、盛有的水用于吸收氨气，则从制备到干燥、收集氨气并处理尾气所需装置的接口连接顺序为adchg(dcj)。 【小问1详解】 实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，从制备到干燥、收集氨气并处理尾气所需装置的接口连接顺序为adchg(dcj)，故答案为：adchg(dcj)； 【小问3详解】 ①由方程式可知，25.0℃下1.6mol/L氨水与1.40mol/L盐酸各50.0mL发生反应I时，盐酸不足量，反应生成水的物质的量为1.40mol/L×0.05mol=0.07mol，则反应放出的热量Q=cρV总ΔT=4.2×10—3kJ/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(33.8—25)℃=3.696kJ，反应的ΔH1=—=—52.8kJ/mol，故答案为：—52.8； ②反应I与反应II的焓变存在差异是因为一水合氨是弱碱，在溶液中的电离过程为吸热过程，与盐酸发生中和反应的过程中，一水合氨的电离平衡正向移动，使得反应放出的热量小于反应II，焓变大于反应II，故答案为：电离吸热，中和过程中电离平衡正向移动，导致； 【小问4详解】 ①由方程式可知，实验b的待测过程为，故答案为：； ②由盖斯定律可知，反应I+a+b—c得到反应III，则反应ΔH3=，故答案为：； 【小问5详解】 由题给信息可知，测得了反应III焓变的实验方案为向恒温反应器中加入一定量的固体，在恒定温度下反应至压强不再改变，记录此时气压计的压强数据；在恒定温度下重复上述步骤测得压强为，故答案为：向恒温反应器中加入一定量的固体，在恒定温度下反应至压强不再改变，记录此时气压计的压强数据；在恒定温度下重复上述步骤测得压强为。 18. 和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：(有机相)(有机相)，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。 ③常温下，，；，。 （1）“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （2）“碱熔”时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉锡”时，常温下恰好完全沉淀为时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）“一次除铁”的总反应离子方程式为___________。 （5）“萃取除铁”时，用制取进行萃取，而不用直接进行萃取的原因是___________。 （6）“反萃取”时，萃余液的溶质含，试剂1是___________。 （7）“制”时，溶液1的主要成分是___________(填化学式)。 （8）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。 ①该晶体中As周围最近的Ni有___________个。 ②该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值___________(用含a、b、的代数式表示)。 【答案】（1）3：2 （2） （3）< （4） （5）避免萃取时引入进入溶液，降低的纯度；避免萃取除铁时发生反应，使进入有机相，降低的产率 （6）盐酸 （7） （8） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】合金废料 “酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、，加碳酸钠调pH值沉锡，锡加NaOH和氧气，得到Na2SnO3，溶解过滤结晶后得晶体Na2SnO3·3H2O；溶液中含、，加入双氧水氧化，加入碳酸钠形成除铁（），溶液中仍有少量，用做萃取剂 “萃取除铁、反萃取”，最终浓缩结晶得到晶体； 【小问1详解】 “酸浸”时，Ni与硝酸离子反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2； 【小问2详解】 “碱熔”时，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ，； 【小问4详解】 “一次除铁”时加入双氧水，碳酸钠反应生成，总反应离子方程式为：； 【小问5详解】 “萃取除铁”时，用制取进行萃取，而不用直接进行萃取的原因是：避免萃取时引入进入溶液，降低的纯度；避免萃取除铁时发生反应，使进入有机相，降低的产率； 【小问6详解】 “反萃取”时，提高溶液中氢离子浓度，使平衡向反萃取方向移动，萃余液的溶质含，试剂1是: 盐酸； 【小问7详解】 “制”时，通入，置换出，溶液1的主要成分是：； 【小问8详解】 ①该晶胞为六方晶体，选择中间层的As原子可知，上下层各有3个Ni原子与1个As原子相连，晶体中As周围最近的Ni有6个；②该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，由晶胞结构可知，Ni原子与As原子配位数比为1:1，晶胞内部含有2个As原子，2个Ni原子，，则阿伏加德罗常数的数值。 19. 有机酸广泛存于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 （1）紫色配离子可由含(有机酸)的溶液与硝酸反应生成。 ①基态的价电子轨道表示式为___________。 ②完成反应的离子方程式：___________。 ___________+___________ （2）是一种二元弱酸。常温下，向一定体积的溶液中通入气体(假设过程中溶液体积不变)，溶液中主要存在以下过程： (a) (b) ①关于溶液，下列说法正确的有___________。 A．加水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 B．升高温度，平衡时溶液中增大 C．溶液中 D．随着的通入，溶液中逐渐减小 ②通入过程中，溶液内[表示或]随的变化关系如图所示： (i)反应(a)的平衡常数___________。 (ii)时，溶液中___________，___________。 （3）HR是含磷的一元有机弱酸。研究组配制了HR起始浓度相同、不同的系列溶液，平衡后测定其核磁共振磷谱。HR与的某个特征P原子在核磁共振谱图上存在不同的化学位移。在水溶液中，实际测得的化学位移是HR与各自化学位移的加权平均值：。其中，A表示或。下图给出了含磷弱酸在不同下总化学位移的变化。 ①随减小而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________。 ②当时，对应图中点___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 【答案】（1） ①. ②. + （2） ①. BD ②. ③. 0.05 ④. 0.05 （3） ①. 增大 ②. -11 ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①Mn元素为25号，原子的价电子为3d54s2，从最外层开始失去3个电子变为基态，基态价电子轨道表示式为； ②方程式已经配平，根据电荷守恒与元素守恒，该离子方程式为：+； 【小问2详解】 ①A．加水稀释，促进X2-的水解，平衡时溶液中离子总数增大，故A错误； B．升高温度，促进X2-的水解，平衡时溶液中增大，故B正确； C．根据物料守恒，溶液中，故C错误； D．随着的通入，、均向右边移动，溶液中逐渐减小，故D正确； 答案为BD； ②(i)Ka1>Ka2，即当pH相同时，>，故曲线I表示lg与pH关系，曲线II表示lg与pH关系，平衡常数，根据图中曲线II的点(7.0，0)可知，当时，pH=7.0，=； (ii)时，，此时溶液为NaHX，Na2X等浓度的混合溶液，即溶液中0.05，0.05； 【小问3详解】 ①减小，c(H+)增大，溶液中HR的含量升高，即增大；由图像可知，11ppm； ②由图像可知：ppm；当时，Ka=，说明此时c(R-)=c(HR)，=-8.5，此时结合图像， C点符合。 20. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)： （1）I的名称是___________，I比Ⅳ沸点更高的原因是___________。 （2）Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式___________。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a ___________ ___________ b 催化剂，加热 ___________ 加聚反应 （4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。 （5）关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应过程中，有键和键的断裂 B. 反应过程中，有三键和键的生成 C. 反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和 D. 产物Ⅳ中存在手性碳原子 （6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。 ①最后一步反应中，有机反应物是___________和___________(写结构简式)。 ②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 2-甲基-1-丙醇 ②. I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力 （2） （3） ①. ，催化剂，加热 ②. 氧化反应 ③. （4） （5）AB （6） ①. ②. ③. +Cl2+HCl 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下转化为，一定条件下转化为，一定条件下转化为，与发生取代反应生成；与次氯酸发生加成反应生成，一定条件下转化为；一定条件下与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为2-甲基-1-丙醇；分子中含有羟基，能形成分子间氢键，分子不能形成分子间氢键，所以的分子间作用力大于，沸点高于，故答案为：2-甲基-1-丙醇；I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力； 【小问2详解】 Ⅱ的同分异构体M不能与氢气发生加成反应说明M分子中不含有碳碳双键或醛基或酮羰基，则核磁共振氢谱的峰面积比为1：1的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 由结构简式可知，分子中含有羟基，催化剂作用下能与氧气共热发生催化氧化反应生成；分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成，故答案为：，催化剂，加热；氧化反应；； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑥为与次氯酸发生原子利用率为100%的加成反应生成，则Y为HClO，故答案为：HClO； 【小问5详解】 由分析可知，反应③为一定条件下转化为，反应的方程式为+2HBr； A．由方程式可知，反应过程中，有C−Br键和C−H键的断裂，故正确； B．由方程式可知，反应过程中，有C≡C三键和C−H键的生成，故正确； C．由结构简式可知，分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和原子的杂化方式为sp3杂化，故错误； D．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故错误； 故选AB； 【小问6详解】 由反应⑤和反应⑧的原理可知，以和为主要原料合成的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，与反应生成，与反应生成； ①由分析可知，最后一步反应中，有机反应物是和，故答案为：；； ②由分析可知，从甲苯出发，第一步反应为光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$