精品解析：福建省福州第四中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

福州四中2023-2024学年第二学期第一学段检测试卷 高一化学 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 N-14 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1. 起固定氮作用的化学反应是 A. 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮 D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 【答案】A 【解析】 【分析】氮的固定是指将游离态的氮转变为化合态的氮。 【详解】A. 氮元素由游离态转化为化合态，故A正确； B. 氮元素始终是化合态，故B错误； C. 氮元素始终是化合态，故C错误； D. 氮元素始终是化合态，故D错误； 答案选A。 2. 化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是 A. 糖类是人体能量的重要来源 B. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 C. 纤维素属于营养物质，可被人体水解 D. 米饭主要成分是蛋白质，每天应定量摄入 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类在人体氧化可释放出大量的能量，则是人体能量的重要来源，A正确； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成的高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，B错误； C．人体没有纤维素酶，则纤维素在人体内不能被吸收，C错误； D．米饭的主要成分为淀粉，D错误； 故选A。 3. 判断下列说法不正确的是 A. X是N2O5 B. 可用排空气法收集NO气体 C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A项正确； B．NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B项错误； C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C项正确； D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D项正确； 答案选B。 4. 已知：①破坏1molA—A键、1molB—B键、1molA—B键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量；②反应2A2(g)+B2(g)=2A2B(g)的能量变化如图。错误的是 A. 体系中A2、B2最活泼 B. E1=1370kJ·mol-1 C. ΔH=-482kJ·mol-1 D. 该反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越高越活泼，由图可知，4A原子、2B原子具有的能量最高，说明体系中4A+2B最活泼，故Ａ错误； B．E1表示断开2molA—A键、1molB—B键形成4A+2B吸收的能量，则E1=436 kJ·mol-1×2+498 kJ·mol-1=1370 kJ·mol-1，故B正确； C．△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=436 kJ·mol-1×2+498 kJ·mol-1-463 kJ·mol-1×4=-482 kJ·mol-1，故C正确； D．由图象可知，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故D正确； 故选A。 5. 一定温度下，在体积为4L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列能说明反应已达平衡状态的是 A. v(A)=2v(B) B. 相同时间内消耗nmolA，同时生成nmolC C. 容器内压强不随时间的变化而变化 D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，A、B物质的量减少，为反应物，C物质的量增多，为生成物，从开始到t1时刻，，，，又化学计量数之比等于物质的转化量之比，故反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌2C(g)。 【详解】A．v(A)=2v(B)没有说明反应速率的方向，不能说明该反应已达平衡状态，故A错误； B．相同时间内消耗n molA，同时生成n mol C，均表示正反应速率，不能说明该反应已经达到平衡状态，故B错误； C．容器内压强不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确； D．反应前后气体的质量不变，气体的体积不变，混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明该反应已经达到平衡状态，故D错误； 故选C。 6. 下列与相关实验的说法错误的是 A. 甲图制备可选用的药品为与的混合物 B. 乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现的还原性 D. 丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备可选用的药品为与的混合物，二者混合加热生成氯化钙、氨气和水，A正确； B．氨气极易溶于水，可形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体，B正确； C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，该反应不是氧化还原反应，不能体现的还原性，C错误； D．氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确； 答案选C。 7. 在2L密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则10s后容器中B的物质的量为 A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol 【答案】D 【解析】 【详解】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.06mol/(L·s)÷3＝0.02mol/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.02mol/(L·s)×10s×2L＝0.4mol，因此剩余B是4mol－0.4mol＝3.6mol； 故选D。 8. 已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.3kJ·mol-1 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】1mol CH4完全燃烧放出的热量为890.3kJ，热化学方程式中的系数表示的是该物质的物质的量，方程式中要注明物质的状态，反应放热，焓变符号是“-”，综上所述故选B。 9. 煤被誉为“工业的粮食”，下列关于煤的说法正确的是(　　) A. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃 B. 煤的液化是在高温时将固体煤熔化为液体煤 C. 煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 D. 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤干馏可以得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，但煤本身不含有这些芳香烃，选项A错误； B、煤的液化是煤在高温高压的条件下转化为液体燃料的过程，分为直接液化和间接液化，不是将固体煤熔化为液体煤，选项B错误； C、煤气化生成CO、H2，CO和H2的燃烧高效、清洁，选项C正确； D、向煤中加入适量CaCO3、CaO或Ca(OH)2，可大大减少燃烧产物中SO2的量，选项D错误。 答案选C。 10. 下列有关说法不正确的是 A. 纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子 B. 疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而纤维素、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，A错误； B．高温使蛋白质变性，疫苗需要冷藏储运，B正确； C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁被氧化，则能增强治疗缺铁性贫血的效果，C正确； D．甲烷能在光照条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，D正确； 故选A。 11. 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是 A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2 B. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2 C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3 D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2的反应需要加热，装置中发生装置不加热，故A错误； B．Na2SO3固体和质量分数为70%的浓硫酸反应生成二氧化硫，通过浓硫酸干燥，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，剩余氢氧化钠溶液吸收，吸收时倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故B正确； C．氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误； D．以Cu、稀硝酸为原料只能生成NO，NO能和空气中氧气反应，收集NO也不能用排空气法收集，故D错误； 故答案为B。 12. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 1mol该物质能与发生反应 C. 分子中含有两种含氧官能团 D. 该有机物在浓硫酸作用下，既可以和乙醇，又可以和乙酸发生酯化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据有机物的结构简式可知，分子式为，A错误； B．1mol该物质含有2mol羧基，能与发生反应，B正确； C．分子中含有羟基、羧基两种含氧官能团，C正确； D．该有机物分子中含有羟基和羧基，在浓硫酸作用下，既可以和乙醇，又可以和乙酸发生酯化反应，D正确； 答案选A。 13. 关于下列三种化合物的说法不正确的是(　　) A. 香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛 B. 月桂烯属于烃 C. 都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 D. 都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由乙醇的催化氧化反应可知香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛，A正确；B、月桂烯只由碳、氢元素组成，属于烃，B正确；C、月桂烯和柠檬醛均不能发生酯化反应，C错误；D、都含有，都能与溴发生加成反应，D正确。答案选C。 点睛：掌握常见有机物官能团的结构和性质特点以及知识的迁移灵活应用是解答的关键，注意醇发生催化氧化生成醛的结构必须满足R(H)－CH2OH。 14. 锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 多孔石墨电极上发生还原反应 B. 电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C. 负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D. 电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应。 【详解】A．由装置图可知：在多孔石墨电极上通入空气中的O2得到电子，发生还原反应，A正确； B．该装置为原电池，Zn为负极，多孔石墨电极为正极，电子由Zn经外电路流向正极石墨，而不能进入电解质溶液中，B错误； C．该装置为原电池，Zn为负极，Zn失去电子变为Zn2+，然后结合溶液中的OH-变为Zn(OH)2，故负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2，C正确； D．在反应过程中K+没有参与反应，因此电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变，D正确； 故合理选项是B。 15. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉 B. HCl (H2O含石蕊) 红色喷泉 C. C12(饱和食盐水) 无色喷泉 D. CO2(NaOH溶液) 无色喷泉 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确； B．氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确； C．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误； D．二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。 答案选C。 16. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存是 A. H＋、NO、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO、Cl-、K＋ C. K＋、Ba2＋、OH-、SO D. Cu2＋、NH、Br-、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．H＋、NO、Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确； B．Cl-与Ag+反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故B错误； C．Ba2＋和SO反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故C错误； D．Cu2+或NH与OH-反应生成氢氧化铜沉淀或一水合氨而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故D错误； 故选A。 17. 下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，可以现，A不选； B．，不能实现，B选； C．，可以现，C不选； D．，可以现，D不选； 故选B 18. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 19. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-；据此解题； 【详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误； B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误； C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确； D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误； 综上所述，本题应选C. 【点睛】本题考查金属铁的腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性可判断电化学腐蚀的类型，电解质溶液为酸性条件下，铁发生的电化学腐蚀为析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：2H+ +2e-=H2↑；电解质溶液为碱性或中性条件下，发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-。 20. 下列实验不能获得成功的是(　　) 实验目的 实验步骤 A 探究苯与溴能发生取代反应 苯与溴水混合后，加入铁粉 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与溴的取代反应在铁做催化剂时需与液溴反应，与溴水不反应，A中实验不能获得成功，故A符合题意； B．Cu在空气中加热生成黑色的CuO，CuO和乙醇在加热条件下生成乙醛和Cu，铜丝又变成红色，所以可以实现实验目的，故B不合题意； C．不饱和烃能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，所以可以实现实验目的，故C不合题意； D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，若出现砖红色沉淀，则说明蔗糖水解的产物中含有葡萄糖，D中实验能获得成功，故D不合题意； 答案为A。 二、填空题(本题有4小题，共60分) 21. 回答下列问题。 （1）干电池应用广泛，其电解质溶液是混合溶液。 ①该电池的负极材料是___________。电池工作时，电子流向___________(填“正极”或“负极”)。 ②若混合溶液中含有杂质，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是___________。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。 A．NaOH B．Zn C．Fe D． （2）目前已经使用的乙醇燃料电池X极电极反应为，则 ①X是___________(填“正极”或“负极”)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。该电池的电解质显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②若将电解质换成酸性介质，则正极反应为___________，通入乙醇的一极是___________(填“正”或“负”)极。 ③标准状况下，有完全反应，则电路中转移___________mol电子。 【答案】（1） ①. Zn ②. 正极 ③. 铜离子和Zn置换出来的Cu与Zn形成原电池 ④. B （2） ①. 正 ②. 还原 ③. 碱性 ④. ⑤. 负 ⑥. 8 【解析】 【小问1详解】 ①Zn-MnO2干电池，Zn失电子，发生氧化反应，为电池负极，故答案为：Zn；电子由负极经外电路流向正极，故答案为：正极； ②锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀，故答案为：铜离子和Zn置换出来的Cu与Zn形成原电池；除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去，故本题选B； 【小问2详解】 ①X极是O2得电子，是正极，故答案为：正极；发生还原反应，故答案为：还原；根据X极的电极反应式确定电解质显碱性，故答案为：碱性； ②通入O2一端为负极，得电子，电极反应式：，故答案为：；乙醇发生氧化反应，化合价升高，为电池负极，故答案为：负极； ③在标准状况下，有44.8L(2 mol)O2完全反应，1mol O2得4mol电子，则电路上转移电子为8mol，故答案为8。 22. 硝酸铵是一种常用化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。 （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：_______。 （2）吸收塔C中通入空气的目的是_______；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是_______(填反应容器代号)。 （3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_______。 （4）金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____，该反应中稀硝酸表现的性质是_______。 【答案】（1）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （2） ①. 将一氧化氮氧化成二氧化氮 ②. C （3）4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O （4） ①. 3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ②. 酸性和氧化性 【解析】 【分析】A中氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下生成氨气，在B中氨气与氧气在加热和催化剂的条件下生成NO，NO易氧化，故在C中被氧气氧化与水结合生成硝酸，硝酸与氨气结合生成硝酸铵。 【小问1详解】 B中氨气转化为一氧化氮的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O； 【小问2详解】 在整个生产流程中，吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮；C中NO转化为NO2是氧化还原反应，而硝酸吸收氨气生成硝酸铵是非氧化还原反应； 【小问3详解】 浓硝酸见光或受热易分解，所以应存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，分解的化学方程式为：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O； 【小问4详解】 金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；稀硝酸中氮元素一部分化合价降低、一部分化合价不变，表现为氧化性和酸性。 23. 回答下列问题。 （1）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 ①下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是___________(填字母，下同)。 a．乙烯 b．乙烷 c．乙炔 ②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________。 a．水 b．四氯化碳 c．酸性溶液 ③下列有机化合物易溶于水是___________。 a．苯 b．乙烷 c．乙醇 （2）CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中： ①能通过化学反应使溴水褪色的是___________。 ②能发生水解反应的是___________。 ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。 ④能与Na2CO3溶液反应产生气体的是___________。 （3）乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为___________，其化学方程式为___________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为___________。 （4）下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。 A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧 C．和 D．和 E．和 【答案】（1） ①. b ②. c ③. c （2） ①. CH2=CH2、葡萄糖 ②. CH3COOCH2CH3 ③. 葡萄糖 ④. CH3COOH （3） ①. 加成反应 ②. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ③. nCH2=CH2 （4） ①. E ②. A ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①分子式符合CnH2n+2的烃，为甲烷的同系物，只有乙烷符合，故答案为：b； ②水和四氯化碳均不与乙烷和乙烯反应，而酸性KMnO4溶液能够氧化乙烯，自身被还原而褪色，故可用于鉴别乙烷和乙烯的是酸性KMnO4溶液，故答案为：c； ③烃不溶于水，乙醇与水分子间形成氢键，则只有乙醇溶于水，故答案为：c； 【小问2详解】 ①CH2=CH2能与Br2发生加成反应，葡萄糖中含有醛基具有强还原性，能被溴水氧化，即葡萄糖也能使溴水褪色，故能通过化学反应使溴水褪色的是CH2=CH2、葡萄糖，故答案为：CH2=CH2、葡萄糖； ②酯类能够发生水解生成醇和酸，故能发生水解反应的是CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3； ③葡萄糖分子中含有醛基，故能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故答案为：葡萄糖； ④含有羧基的物质能与Na2CO3溶液反应产生气体，故答案为：CH3COOH； 【小问3详解】 乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，其化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应类型为加成反应，乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，该化学方程式为：nCH2=CH2，故答案为：加成反应；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；nCH2=CH2； 【小问4详解】 同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物之间，同系物是指结构相似(官能团的种类和数量分别相同)组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质，而同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，据此可知下列几组物质中，互为同分异构体的是E；互为同系物的是A；互为同素异形体的是B，C为同一种物质，D为同位素，故答案为：E；A；B。 24. 已知A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢；E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题： （1）E的结构简式为___________。 （2）B的官能团名称为___________，对B的描述正确的是(填字母) ___________。 ①有毒； ②无色、无味； ③密度比水小； ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色； ⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质； ⑥在热铜丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物。 A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥ （3）写出下列反应的化学方程式： ①不含的A与用标记的B在一定条件下发生反应的化学方程式(注明条件和的位置)为___________。 ②有机物B遇到红热的铜丝在空气中反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. C （3） ①. ②. 【解析】 【分析】A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢，则A是；E是石油化工发展水平的标志，则E是；F是一种常见的高分子材料，且由E生成，则F是聚乙烯。 【小问1详解】 根据分析，E的结构简式为。 【小问2详解】 B由乙烯与水加成反应制得，则B为，所含官能团为羟基。 乙醇是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，无毒；能与水任意比互溶，不能作碘水中提取碘单质的萃取剂；具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，可以在热铜丝作用下生成相对分子质量比乙醇小2的乙醛，故正确是③④⑥，答案选C。 【小问3详解】 ①根据酯化反应的断键规律“酸脱羟基醇脱氢”可知，不含的A与用标记的B在一定条件下发生反应的化学方程式为。 ②乙醇在红热的铜丝作用下在空气中氧化为乙醛，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福州四中2023-2024学年第二学期第一学段检测试卷 高一化学 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 N-14 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1. 起固定氮作用的化学反应是 A. 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C 氨气经催化氧化生成一氧化氮 D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 2. 化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是 A. 糖类是人体能量的重要来源 B. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 C. 纤维素属于营养物质，可被人体水解 D. 米饭主要成分是蛋白质，每天应定量摄入 3. 判断下列说法不正确的是 A. X是N2O5 B. 可用排空气法收集NO气体 C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 4. 已知：①破坏1molA—A键、1molB—B键、1molA—B键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量；②反应2A2(g)+B2(g)=2A2B(g)的能量变化如图。错误的是 A. 体系中A2、B2最活泼 B. E1=1370kJ·mol-1 C. ΔH=-482kJ·mol-1 D. 该反应是放热反应 5. 一定温度下，在体积为4L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列能说明反应已达平衡状态的是 A. v(A)=2v(B) B. 相同时间内消耗nmolA，同时生成nmolC C. 容器内压强不随时间的变化而变化 D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 6. 下列与相关实验的说法错误的是 A. 甲图制备可选用的药品为与的混合物 B. 乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现的还原性 D. 丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 7. 在2L密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则10s后容器中B的物质的量为 A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol 8. 已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.3kJ·mol-1 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 9. 煤被誉为“工业的粮食”，下列关于煤的说法正确的是(　　) A. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃 B. 煤的液化是在高温时将固体煤熔化为液体煤 C. 煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 D. 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 10. 下列有关说法不正确的是 A. 纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子 B. 疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 11. 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体是 A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2 B. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2 C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3 D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO 12. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 1mol该物质能与发生反应 C. 分子中含有两种含氧官能团 D. 该有机物浓硫酸作用下，既可以和乙醇，又可以和乙酸发生酯化反应 13. 关于下列三种化合物的说法不正确的是(　　) A. 香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛 B. 月桂烯属于烃 C. 都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 D. 都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 14. 锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 多孔石墨电极上发生还原反应 B. 电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C. 负极的电极反应：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 D. 电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变 15. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉 B. HCl (H2O含石蕊) 红色喷泉 C. C12(饱和食盐水) 无色喷泉 D. CO2(NaOH溶液) 无色喷泉 16. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H＋、NO、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO、Cl-、K＋ C. K＋、Ba2＋、OH-、SO D. Cu2＋、NH、Br-、OH- 17. 下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 18. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 19. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 20. 下列实验不能获得成功的是(　　) 实验目的 实验步骤 A 探究苯与溴能发生取代反应 苯与溴水混合后，加入铁粉 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题有4小题，共60分) 21. 回答下列问题。 （1）干电池应用广泛，其电解质溶液是混合溶液。 ①该电池的负极材料是___________。电池工作时，电子流向___________(填“正极”或“负极”)。 ②若混合溶液中含有杂质，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是___________。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。 A．NaOH B．Zn C．Fe D． （2）目前已经使用的乙醇燃料电池X极电极反应为，则 ①X是___________(填“正极”或“负极”)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。该电池的电解质显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②若将电解质换成酸性介质，则正极反应为___________，通入乙醇的一极是___________(填“正”或“负”)极。 ③标准状况下，有完全反应，则电路中转移___________mol电子。 22. 硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。 （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：_______。 （2）吸收塔C中通入空气的目的是_______；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是_______(填反应容器代号)。 （3）浓硝酸一般保存棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_______。 （4）金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____，该反应中稀硝酸表现的性质是_______。 23. 回答下列问题。 （1）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 ①下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是___________(填字母，下同)。 a．乙烯 b．乙烷 c．乙炔 ②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________。 a．水 b．四氯化碳 c．酸性溶液 ③下列有机化合物易溶于水的是___________。 a．苯 b．乙烷 c．乙醇 （2）CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中： ①能通过化学反应使溴水褪色的是___________。 ②能发生水解反应的是___________。 ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。 ④能与Na2CO3溶液反应产生气体的是___________。 （3）乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为___________，其化学方程式为___________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为___________。 （4）下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。 A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧 C．和 D．和 E．和 24. 已知A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢；E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题： （1）E的结构简式为___________。 （2）B的官能团名称为___________，对B的描述正确的是(填字母) ___________。 ①有毒； ②无色、无味； ③密度比水小； ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色； ⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质； ⑥在热铜丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物。 A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥ （3）写出下列反应的化学方程式： ①不含的A与用标记的B在一定条件下发生反应的化学方程式(注明条件和的位置)为___________。 ②有机物B遇到红热的铜丝在空气中反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$