精品解析：2024届山东省泰安肥城市高考仿真模拟（二）化学试题

2024年高考适应性训练 化 学 试 题(二) 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 12 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Ni 59 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是 A. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤 B. 《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸 C. 唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3 D. 元素周期表ⅢB的稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含15种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．《本草纲目》中记载的酿酒操作为蒸馏，没有过滤，故A错误； B．“硝”是KNO3，“硫”指的是单质硫，故B错误； C．利用赭石颜色可知其主要成分为Fe2O3，故C正确； D．稀土元素包含镧系元素和Y、Sc，共17种元素，故D错误。 答案选C。 2. 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化及用途 A 铝 加入等 密度大、强度小 B 奶粉 加入碳酸钙、硫酸锌等 儿童营养强化 C 聚乙炔塑料 掺杂 增强导电性 D 取代部分取代部分 制作LED发光材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝中加入等制成合金，可以增强材料的强度，A错误； B．奶粉中加入碳酸钙、硫酸锌等，可以补充钙、锌等元素，强化营养，B正确； C．在聚乙炔塑料中掺杂，可以增强导电性，C正确； D．用Al、O部分取代中的Si、N，可以制作LED发光材料，D正确； 综上所述，选A。 3. 中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》：取净自然铜(含FeS2的矿石)置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。下列说法正确的是 A. 古代煅制自然铜应在通风环境中进行 B. 煅制过程中1 mol FeS2被完全氧化，转移电子的数目约为 C. 自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为 D. 含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，古代煅制自然铜时因会产生有毒有害的气体SO2，故应在通风环境中进行，A正确； B. 锻制过程是FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，即Fe由+2价转化为+3价，S由-1价转化为+4价，故煅制过程中1 mol FeS2被完全氧化，转移电子的数目约为，B错误； C．自然铜淬火过程中即Fe2O3与醋酸反应，故发生反应的离子方程式为，C错误； D．处方药的标识为 “Rx”，OTC为非处方药的标识，即含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“Rx”标识，D错误； 故答案为：A。 4. 相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是 A. X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态 B. 真空条件下有利于Y解析出 C. X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成 D. Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X 【答案】C 【解析】 【详解】A．C最外层4个电子，与其他原子形成四条共价键，达8电子稳定状态，P最外层5个电子，给外界1个电子显正电荷，剩余4个电子和C原子形成四条共价键，达8电子稳定状态，A正确； B．由方程式可知，与在空气中相比，真空条件下相当于减少二氧化碳的浓度，反应逆向进行，有利于Y解吸出二氧化碳，B正确； C．由X的阴离子中所有原子共平面可知，阴离子中碳原子、氮原子均采取sp2杂化，形成大π键时，连有双键的氮原子提供1个电子，连有单键的氮原子从外界得到一个电子，共提供2个电子，C错误； D．Y的熔点比X的低说明X中离子键强于Y，则Y的阴离子半径大于X，D正确； 答案选C。 5. (R)-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)-2-溴辛烷的水解过程如下： 下列说法正确的是 A. (S)-2-辛醇为构型保持产物 B. (R)-2-辛醇分子中存在“肩并肩”的成键方式 C. (R)-2-辛醇中C-O键能大于(R)-2-溴辛烷中C-Br键能 D. 三种有机物分子中只有两种分子存在手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意可知，(R)-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)-2-溴辛烷的水解过程中，(S)-2-辛醇为构型翻转产物，(R)-2-辛醇为构型保持产物，A错误； B．(R)-2-辛醇分子中存在“头对头”的成键方式，B错误； C．氧原子的非金属性强于溴原子，所以(R)-2-辛醇中C-O键能大于(R)-2-溴辛烷中C-Br键能，C正确； D．三种有机物分子中都存在手性碳原子：、、，D错误； 故选C。 6. 下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是 A. N4与P4(白磷)均为正四面体型的分子晶体，都难以分解和氧化 B. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 C. NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中键角大于NH3中 D. 研究发现固态PCl5中含有[PCl4]+和[PCl6]﹣，而PBr5中则含有[PBr4]+和Br﹣，存在差异的原因是Br﹣半径大 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4与P4均为正四面体型的分子晶体，白磷容易被氧气氧化，故A错误； B．N的电负性比P的大，N与Cl的电负性差值小于P与Cl的电负性差值，故PCl3的极性更大，故B错误； C．N的电负性比P的大，成键电子对更靠近N原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大，故PH3中键角∠HPH小于NH3中∠HNH，故C错误； D．Br﹣半径大，很难形成[PBr6]﹣，故PCl5中含有[PCl4]+和[PCl6]﹣，而PBr5中则含有[PBr4]+和Br﹣，故D正确； 故答案为：D。 7. 乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下(反应条件略去)，下列说法错误的是 A. 三个反应中只有②不是取代反应 B. 由硝基苯生成1 mol苯胺，理论上转移5 mol电子 C. 反应②中加入过量酸，苯胺产率降低 D. 在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．三个反应中①为硝基取代苯环上的氢原子为取代反应，②硝基被还原为氨基，是还原反应，不是取代反应，③是氨基和羧基脱水转化为酰胺键，是取代反应，故A正确； B．硝基苯转化为苯胺失去2个O原子且增加2个H原子，所以生成1mol苯胺理论上转移6mol电子，故B错误； C．反应②中加入过量酸，酸会与苯胺反应，导致苯胺产率降低，故C正确； D．乙酰苯胺的同分异构体中可以水解的有酰胺类，如邻甲基甲酰苯胺、间甲基甲酰苯胺、对甲基甲酰苯胺、苯乙酰胺等，所以在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种，故D正确； 故选B。 8. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是 A. 砷化镓中配位键的数目是 B. Ga和As的最近距离是 C. 沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D. Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．由甲可知砷化镓的化学式为GaAs，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，平均1个GaAs配位键的数目为1，则砷化镓中配位键的数目是，故A正确； B．由砷化镓晶胞结构可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线的，Ga和As的最近距离是，故B正确； C．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a→b方向投影图如丙，则As的位置为7、9、11、13，故C正确； D．由乙晶胞结构可知，和Mn最近且等距离的As的数目为4，故D错误； 故选D。 9. 下列实验装置与其对应的实验目的或得到的实验结论均正确的是 选项 实验装置 实验目的或实验结论 A 用浓碘化钾溶液分离与 B 试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸反应的产物是NO C 用弹簧夹夹紧a处橡胶管，打开分液漏斗活塞，通过观察漏斗内液面变化来检查气密性 D 煤的干馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓碘化钾溶液可与反应生成，从而可以将从的四氯化碳溶液中萃取出来，从而实现与的分离，故A正确； B．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，因此不能根据收集到无色气体说明铜与浓硝酸反应的产物是NO，故B错误； C．分液漏斗与蒸馏烧瓶通过胶管相连，上下压强始终相等，液体一直可以顺利流下，不能据此检验装置的气密性，故C错误； D．煤的干馏需要在隔绝空气加强热条件下进行，故D错误； 故选：A。 10. 科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4-乙基苯胺的电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. A电极连电源的正极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. B极总反应+4HCHO+8OD--4e-+4HCOO-+4D2O D. 若电路中转移0.4mol电子，则理论上生成M的质量为12.1g 【答案】C 【解析】 【分析】该池连接电源为电解池，电极判断：A极D2O得电子转化为D原子，发生还原反应，作阴极；B极，HCHO 失电子转化为HCOO-，发生氧化反应，作阳极，据此回答。 【详解】A．A电极为阴极连电源的负极，A错误； B．由图可知，离子交换膜允许OD-通过，为阴离子交换膜，B错误； C．B极总反应为+4HCHO+8OD--4e-→+4HCOO-+4D2O，C正确； D．A极方程式为：D2O+e-=OD-+D、 +4D→，M的摩尔质量为125g/mol，若电路中转移0.4mol电子，则理论上生成0.1molM的质量为12.5g，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的溴单质 直馏汽油萃取 溴在直馏汽油中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．直馏汽油中不含有烯烃，不溶于水，溴在直馏汽油中的溶解度较水中大，可以萃取溶于水中的溴单质，故A正确； B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，故B错误； C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，将NaCl残留在母液中，可蒸发浓缩、冷却结晶法分离，故C错误； D．丁醇与乙醚互溶，但沸点不同，可蒸馏分离，故D正确。 答案选AD。 12. 钛酸钡（）具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。 下列说法错误的是 A. 可用硝酸酸化的溶液检验洗涤是否完全 B. 用溶液2提取的一种副产物可作肥料 C. 流程中的三步反应均为非氧化还原反应 D. 向中先加入后加入的目的是防止水解 【答案】C 【解析】 【分析】由制备流程可知，然后氯化钡与四氯化钛、草酸、氨水反应生成BaTiO(C2O4)2•4H2O，滤液1为氯化铵溶液，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3，据此分析。 【详解】A．溶液2是氯化铵，故可用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，从而判断沉淀是否洗涤干净，A正确； B．溶液2是氯化铵，可作氮肥，B正确； C．第三步反应中生成气体A，气体A中含有碳的氧化物，根据碳元素的化合价变化可以分析，气体A中含有CO和CO2，故该反应属于氧化还原反应，C不正确； D．四氯化钛易水解，先加入可以防止其水解生成难溶物，后加入氨水是为了促进发生电离，有利于后续反应的发生，D正确； 故选C。 13. 实验室以VOCl2溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知VO2+能被O2氧化，下列说法不正确的是 A. B装置中的试剂为饱和NaHCO3溶液 B. 实验开始时应先打开活塞b，一段时间后，再打开活塞a C. C装置中的反应为氧化还原反应 D. 反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，将锥形瓶立即塞上橡胶塞，置于CO2保护下的干燥器中，静置过滤，得到晶体 【答案】BC 【解析】 【分析】A反应器中生成二氧化碳，经过B中的饱和碳酸氢钠除去挥发出的盐酸，纯净的二氧化碳进入C中作为保护气，C中VOCl2、NH4HCO3、H2O反应生成，据分析解题。 【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的氯化氢气体，故A正确； B．VO2+能被O2氧化，必须先通入CO2气体排除装置中的空气，应先打开活塞a，一段时间后，再打开活塞b，故B错误； C．装置C中发生反应为VOCl2、NH4HCO3、H2O反应生成，无元素化合价变化，故C错误； D．反应后先取分液漏斗，再停止通气，需要二氧化碳持续做保护气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体，故D正确。 答案选BC。 14. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 Ⅰ． Ⅱ． 在密闭容器中，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 前实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移 C. 降低体系温度，的平衡选择性增大 D. 时，使用更高效催化剂，有可能使平衡转化率达到点 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，用反应Ⅰ减去反应Ⅱ，可运算出目标反应的反应热：，A错误； B．前实际转化率低于对应温度下的平衡转化率，结合题给信息“反应相同时间”，判断此时反应未达平衡，不能用平衡移动解释曲线变化，B错误； C．生成甲烷的反应是放热反应，降低体系温度，平衡正向移动，的平衡选择性增大，C正确； D．催化剂不改变平衡，故使用更高效催化剂也不可能提高平衡转化率使其达到点的值，D错误； 故选C。 15. Na2CO3溶液显碱性，含Mg2+的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是Mg(OH)2或MgCO3.已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系；②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。注：起始c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1，不同pH下由图1得到。下列说法正确的是 A. 常温下，第一步水解平衡常数数量级为10-3 B. 由图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=-6，没有沉淀生成 C. 由图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液存在： D. 由图1和图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=-1时，发生反应： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图1可知，当pH=10.25时，，Kh()===10-3.75，数量级为10-4，故A错误； B．由图2可知pH=9、lg[c(Mg2+)]=-6时，该点位于两条溶解平衡曲线的下方，均不会生成沉淀，故B正确； C．由图2可知pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成MgCO3沉淀，根据物料守恒关系可知，溶液中 c(H2CO3)+＜c(Na2CO3)=0.1mol/L，故C正确； D．pH=8时溶液中主要含碳微粒是和，pH=9、lg[c(Mg2+)]=-1时，该点位于曲线I和Ⅱ的上方，由于此时主要是Mg2+和反应生成MgCO3沉淀，则反应的离子方程式为Mg2++═MgCO3↓，故D错误。 答案选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 三磷酸腺苷(ATP)是生物体的供能物质，由腺苷(A)与磷酸反应而成。 （1）比较N和P的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由：_____。 （2）ATP比A更易溶于水，从微粒间相互作用的角度解释其原因：_____。 （3）ATP的碱基中，碳原子的杂化方式为_____。 （4）ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有_____。(用“X—H…Y”表示)。 （5）磷的含氧酸除了H3PO4以外，还有亚磷酸(H3PO3)等。 ①H3PO3是二元酸，在水中O—H键能断裂解离出H+而P—H键不能，从元素性质的角度解释其原因：_____。 ②PO是一种配体。PO配位时配位原子是_____，理由是_____。 【答案】（1）N>P；N和P为同主族元素，电子层数P>N，原子半径P>N，原子核对最外层电子的吸引作用N>P （2）ATP更易与H2O形成氢键 （3）sp2 （4）N—H…N、N—H…O （5） ①. O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键 ②. O ③. O有孤电子对可以做配位原子，P没有孤电子对不可做配位原子 【解析】 【小问1详解】 N和P为同主族元素，电子层数P>N，原子半径P>N，原子核对最外层电子的吸引作用N>P，导致第一电离能：N>P； 【小问2详解】 ATP中含更多 羟基，更易与H2O形成氢键，导致其比A更易溶于水； 【小问3详解】 ATP的碱基中，右侧环中碳原子形成3个共价键且存在大π键，为sp2杂化，左侧碳形成3个σ键和1个π键，为sp2杂化； 【小问4详解】 当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有：N—H…N、N—H…O； 【小问5详解】 ①O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键，使得O—H键更易断裂电离出氢离子； ②PO中O存在孤电子对可以提供孤电子对而做配位原子，P没有孤电子对不可做配位原子，故PO配位时配位原子是O。 17. 利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图： 已知： ①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在； ②常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20； ③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中×100%]越大，絮凝效果越好。 回答下列问题： （1）“酸浸渣”所含金属化合物是_____(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为_____(保留两位有效数字)时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L。 （2）生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2的化学方程式为_____。 （3）在一定温度下，将NaClO3加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]m。 ①x和y的关系应满足：y=_____(用含x的式子表示)。 ②“滤液3”中H2SO4的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是_____。 （4）①“萃余液”经_____、_____、过滤、洗涤，得到ZnSO4·7H2O晶体。 ②加热ZnSO4·7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO4·7H2O(M=287g/mol)加热到145℃时得到ZnSO4·xH2O，其中x的值为_____；温度为1050℃时，ZnSO4固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. PbSO4 ②. 5.0 （2） （3） ①. y=3-0.5x ②. H2SO4的加入会抑制铁离子的水解 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 1 ④. 【解析】 【分析】转炉烟尘加入硫酸酸浸，Cu、Zn、Sb转化为硫酸盐，As转化为H3AsO4，铅生成硫酸铅沉淀成为酸浸渣；滤液加入氢氧化钙调节pH，As、Sb转化为沉淀，过滤滤液2加入铜萃取剂萃取分液，水相处理得到硫酸锌，有机相加入硫酸蒸馏分离得到硫酸铜溶液，加入铁生成铜和硫酸亚铁，过滤滤液3加入硫酸酸化后浓缩，浓缩液加入氧化剂NaClO3制取聚合硫酸铁； 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸渣”所含金属化合物是PbSO4。常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L时，，则pOH=9.0，此时调节“酸浸液”pH为5.0； 【小问2详解】 酸浸中H3AsO4和加入的氢氧化钙浊液石灰乳生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2，反应为； 【小问3详解】 ①根据化合价代数和为零可知，2×（+3）+x×（-1）+y×（-2）=0，则y=3-0.5x； ②铁离子水解生成氢离子，硫酸为强酸会电离出氢离子；“滤液3”中H2SO4的加入会抑制铁离子的水解，导致产品的盐基度减小； 【小问4详解】 ①“萃余液”经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，得到ZnSO4·7H2O晶体。 ②假设初始ZnSO4·7H2O为1mol，质量为287g，ZnSO4·7H2O中ZnSO4质量为161g；加热到145℃时得到ZnSO4·xH2O，固体质量为287g×62.4%=179g，则结晶水的物质的量为，故其中x的值为1； 温度为1050℃时，ZnSO4固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，根据元素守恒可知，生成氧化物气体为二氧化硫，硫元素化合价降低，则氧元素化合价升高生成氧气，故该反应的化学方程式为。 18. 为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下： I：样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NH4Cl溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。 II：除Pb2+：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。 III：结晶：将步骤II的BaCl2滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤，用_______和_______各洗涤晶体2～3次，自然晾干。 回答下列问题： （1）步骤I中，观察到的实验现象有_______。 （2）步骤II检验Pb2+是否完全沉淀的方法是_______；在过滤中，下列仪器必需用到的是_______(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是_______。 （3）完善步骤III的实验步骤：“用_______和_______各洗涤晶体2～3次”。 A．冷水 B．80℃热水 C．无水乙醇 D．0.1 mol·L-1盐酸 （4）样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是______。 （5）纯度的测定。某学生查阅资料：X2++H2Y2-=XY2- +2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的阴离子，设计如下纯度测量方案： 步骤I：准确称取3.0g粗品并用20.0mL水溶解。 步骤II：用的Na2H2Y标准溶液滴定其中的Ba2+ 步骤III：重复滴定2～3次记录每次消耗Na2H2Y标准溶液的体积，平均每次滴定消耗标准溶液24.60mL ①产品中的纯度_______%(保留两 位有效数字)，为滴定时采用如图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点_______。 ②下列选项所涉及内容会导致Ba2+含量的测定值偏高的是_______(填序号)。 a．未干燥锥形瓶        b．Na2H2Y标准溶液久置部分失效 c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  d．杂质可与Na2H2Y反应 【答案】（1）部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味气体 （2） ①. 静置，取上层清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则Pb2+未完全沉淀，反之，则已完全沉淀 ②. 玻璃棒、烧杯、漏斗 ③. 过滤速率快，分离彻底 （3） ①. A ②. C （4）HCl过量步骤II易产生有毒H2S气体 （5） ①. 80 ②. 自动调零代替手动操作，可以减少人为误差 ③. bd 【解析】 【分析】由题意可知，制备二水氯化钡的操作为向重石矿粉中加入过量的氯化钡溶液共热浸取，将碳酸钡转化为氯化钡，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入硫化钡，将溶液中的铅离子转化为溶解度更小的硫化铅，过滤得到氯化钡溶液；氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干得到二水氯化钡晶体。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液共热浸取的目的是将碳酸钡转化为氯化钡，实验中碳酸钡与氯化铵溶液反应生成氯化钡、二氧化碳和氨气，则观察到的实验现象为部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体； 【小问2详解】 若溶液中铅离子未完全沉淀，向溶液中继续加入硫化钡，会有黑色沉淀生成，具体操作为静置，取上清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则铅离子未完全沉淀，反之，则已完全沉淀；在过滤中，需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要用到酒精灯、容量瓶和锥形瓶；与普通过滤相比，步骤III采用抽滤的方法分离得到二水氯化钡晶体的优点是过滤速率快，分离彻底，易于得到二水氯化钡； 【小问3详解】 由分析可知，结晶的操作为氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干得到二水氯化钡晶体； 【小问4详解】 盐酸能与硫化钡反应生成氯化钡和有毒的硫化氢气体，所以样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代氯化铵溶液； 【小问5详解】 滴定消耗的Na2H2Y的平均体积为24.60mL，则Na2H2Y的物质的量为，则的物质的量也为0.00984mol，质量为，产品中的纯度为；由题给信息可知，滴定时采用自动定零位滴定管可以自动调零代替手动操作，可以减少人为误差； ②a．未干燥锥形瓶不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响，故a错误； b．Na2H2Y标准溶液久置部份失效会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故b正确； c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故c错误； d．杂质可与Na2H2Y反应消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故d正确； 故答案为：bd。 19. 茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为_______。 （2）写出B→C的化学方程式_______。 （3）C→D的反应类型为_______，E→F的反应所需试剂为_______。 （4）G的化学名称为_______。 （5）若I分子的碳碳双键和Br2分子加成，则产物中有_______个手性碳原子。 （6）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种。 ①与FeCl3溶液发生显色反应；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为_______。 （7）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程： 利用上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线_______。(用流程图表示，其他无机试剂任选) 【答案】（1）碳氯键、羰基(酮基) （2） +H2O （3） ①. 取代反应 ②. 酸性KMnO4溶液 （4）邻苯二甲酸二乙酯 （5）1 （6） ①. 13 ②. （7） 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，C发生取代反应，生成D，根据G的结构简式，E为，E发生氧化反应生成F，F发生酯化反应，生成G，再经过一系列反应，得到产品。 【小问1详解】 根故A的结构简式，含有的官能团名称为：碳氯键、羰基(酮基)； 【小问2详解】 B发生消去反应生成C，化学方程式为： +H2O； 【小问3详解】 C发生取代反应生成D，E在酸性KMnO4溶液等氧化剂的条件下，生成F，E→F的反应所需试剂为酸性KMnO4溶液； 【小问4详解】 F与乙醇发生酯化反应生成G，G的名称为：邻苯二甲酸二乙酯； 【小问5详解】 I与Br2发生反应生成，连接四种不同基团的为手性碳原子，与乙基相连的碳原子是手性碳原子，只有1个； 【小问6详解】 B的结构简式：，①与FeCl3溶液发生显色反应，含有；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上；若有邻、对、间3种，若结构有3个取代基，苯环取代基为-OH、-Cl、-CH(CH3)2，羟基与氯原子有邻、间、对3种位置关系，对应的-CH(CH3)2分别有4种、4种、2种位置，该情况有10种位置异构，共13种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为：。 【小问7详解】 乙醇氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知反应原理生成产品，故流程为：。 20. 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题： （1）我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应ⅰ。 反应ⅱ。 和合成甲醇的热化学方程式为___________。 （2）在催化剂的作用下，的微观反应历程和相对能量()如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知： 表示， 表示， 表示。 历程Ⅰ： 反应甲： 历程Ⅱ： 反应乙： 历程Ⅲ： 反应丙：___________ ①历程Ⅲ中的反应丙可表示为___________。 ②决定的总反应速率的是历程___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （3）将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。 ①压强、、的大小关系为___________。 ②点、点的化学反应速率大小：___________(填“<”、“=”或“>”)。 ③温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。 ④图中点对应的温度下，已知的选择性(生成的与转化的的百分比)为50%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为___________(结果保留3位小数)。 （4）催化加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。 ①该条件下测定的乙酸的电离平衡常数为___________(列出计算式，不需化简)。 ②在时，几种离子的摩尔电导率如表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为___________(填化学式)。 离子种类 摩尔电导率 /() 349.82 79.8 76.34 50.18 73.52 50.11 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. Ⅲ （3） ①. ＞＞ ②. ＜ ③. 反应ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，反应ⅰ为放热反应，升温平衡逆向移动，而反应ⅱ正向移动的程度比反应ⅰ逆向移动的程度大 ④. （4） ①. ②. H2SO4 【解析】 【小问1详解】 已知，反应ⅰ： ；反应ⅱ： ；根据盖斯定律可知，由反应ⅰ-反应ⅱ可得，和合成甲醇的热化学方程式为。 【小问2详解】 ①已知总反应为，历程Ⅰ反应甲：，历程Ⅱ反应乙：，则总反应-反应甲-反应乙可得历程Ⅲ中的反应丙，可表示为。 ②历程Ⅰ的活化能为-0.05eV-(-0.37eV)=0.32eV，历程Ⅱ的活化能为0.38eV-(-0.41eV)=0.8eV，历程Ⅲ的活化能为0.63eV-(-0.85eV)=1.48eV，活化能越大，反应速率越慢，总反应的反应速率应最慢的反应决定，则决定的总反应速率的是历程Ⅲ。 【小问3详解】 ①反应ⅱ为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平衡不移动，而对于反应ⅰ，加压平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故压强、、的大小关系为＞＞。 ②点、点二氧化碳的平衡转化率相等，则反应物浓度相等，B点的压强、温度均比A点大，故化学反应速率大小：＜。 ③温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是反应ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，反应ⅰ为放热反应，升温平衡逆向移动，而反应ⅱ正向移动的程度比反应ⅰ逆向移动的程度大。 ④将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，设和分别为1mol、3mol，点的转化率为25%，的选择性为50%，则两个反应中参与反应的物质的量均为1mol 25%50%=0.125mol，则 反应ⅰ：； 反应ⅱ：；则平衡时， 为0.75mol，为3-0.375-0.125=2.5mol，CO为0.125mol，H2O为0.125+0.125=0.25mol，反应ⅱ反应前后气体物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该温度下反应ⅱ的平衡常数。 【小问4详解】 ①已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的，则电离度，该条件下测定的乙酸的电离平衡常数。 ②已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好，根据各种离子的摩尔电导率可知，从导电性角度选择，最适宜的电解质为H2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年高考适应性训练 化 学 试 题(二) 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 12 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Ni 59 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是 A. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤 B. 《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸 C. 唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3 D. 元素周期表ⅢB的稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含15种元素 2. 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化及用途 A 铝 加入等 密度大、强度小 B 奶粉 加入碳酸钙、硫酸锌等 儿童营养强化 C 聚乙炔塑料 掺杂 增强导电性 D 取代部分取代部分 制作LED发光材料 A. A B. B C. C D. D 3. 中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》：取净自然铜(含FeS2矿石)置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。下列说法正确的是 A. 古代煅制自然铜应在通风环境中进行 B. 煅制过程中1 mol FeS2被完全氧化，转移电子的数目约为 C. 自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为 D. 含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识 4. 相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是 A. X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态 B. 真空条件下有利于Y解析出 C. X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成 D. Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X 5. (R)-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)-2-溴辛烷的水解过程如下： 下列说法正确的是 A. (S)-2-辛醇为构型保持产物 B. (R)-2-辛醇分子中存在“肩并肩”的成键方式 C. (R)-2-辛醇中C-O键能大于(R)-2-溴辛烷中C-Br键能 D. 三种有机物分子中只有两种分子存在手性碳原子 6. 下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是 A. N4与P4(白磷)均为正四面体型的分子晶体，都难以分解和氧化 B. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 C. NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中键角大于NH3中 D. 研究发现固态PCl5中含有[PCl4]+和[PCl6]﹣，而PBr5中则含有[PBr4]+和Br﹣，存在差异的原因是Br﹣半径大 7. 乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下(反应条件略去)，下列说法错误的是 A. 三个反应中只有②不是取代反应 B. 由硝基苯生成1 mol苯胺，理论上转移5 mol电子 C. 反应②中加入过量酸，苯胺产率降低 D. 在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种 8. 砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是 A. 砷化镓中配位键的数目是 B. Ga和As的最近距离是 C. 沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D. Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离As的数目为6 9. 下列实验装置与其对应的实验目的或得到的实验结论均正确的是 选项 实验装置 实验目的或实验结论 A 用浓碘化钾溶液分离与 B 试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸反应的产物是NO C 用弹簧夹夹紧a处橡胶管，打开分液漏斗活塞，通过观察漏斗内液面变化来检查气密性 D 煤的干馏 A. A B. B C. C D. D 10. 科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4-乙基苯胺的电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. A电极连电源的正极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. B极总反应为+4HCHO+8OD--4e-+4HCOO-+4D2O D. 若电路中转移0.4mol电子，则理论上生成M的质量为12.1g 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的溴单质 直馏汽油萃取 溴在直馏汽油中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 12. 钛酸钡（）具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。 下列说法错误的是 A. 可用硝酸酸化的溶液检验洗涤是否完全 B. 用溶液2提取的一种副产物可作肥料 C. 流程中的三步反应均为非氧化还原反应 D. 向中先加入后加入的目的是防止水解 13. 实验室以VOCl2溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知VO2+能被O2氧化，下列说法不正确的是 A. B装置中的试剂为饱和NaHCO3溶液 B. 实验开始时应先打开活塞b，一段时间后，再打开活塞a C. C装置中的反应为氧化还原反应 D. 反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，将锥形瓶立即塞上橡胶塞，置于CO2保护下的干燥器中，静置过滤，得到晶体 14. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 Ⅰ． Ⅱ． 在密闭容器中，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 前实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移 C. 降低体系温度，的平衡选择性增大 D. 时，使用更高效催化剂，有可能使平衡转化率达到点 15. Na2CO3溶液显碱性，含Mg2+的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是Mg(OH)2或MgCO3.已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系；②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。注：起始c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1，不同pH下由图1得到。下列说法正确的是 A. 常温下，第一步水解平衡常数数量级为10-3 B 由图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=-6，没有沉淀生成 C. 由图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液存在： D. 由图1和图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=-1时，发生反应： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 三磷酸腺苷(ATP)是生物体的供能物质，由腺苷(A)与磷酸反应而成。 （1）比较N和P的第一电离能大小，并从原子结构角度说明理由：_____。 （2）ATP比A更易溶于水，从微粒间相互作用的角度解释其原因：_____。 （3）ATP的碱基中，碳原子的杂化方式为_____。 （4）ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有_____。(用“X—H…Y”表示)。 （5）磷的含氧酸除了H3PO4以外，还有亚磷酸(H3PO3)等。 ①H3PO3是二元酸，在水中O—H键能断裂解离出H+而P—H键不能，从元素性质的角度解释其原因：_____。 ②PO是一种配体。PO配位时配位原子是_____，理由是_____。 17. 利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图： 已知： ①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在； ②常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20； ③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中×100%]越大，絮凝效果越好。 回答下列问题： （1）“酸浸渣”所含金属化合物是_____(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为_____(保留两位有效数字)时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L。 （2）生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2化学方程式为_____。 （3）在一定温度下，将NaClO3加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]m。 ①x和y的关系应满足：y=_____(用含x的式子表示)。 ②“滤液3”中H2SO4的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是_____。 （4）①“萃余液”经_____、_____、过滤、洗涤，得到ZnSO4·7H2O晶体。 ②加热ZnSO4·7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO4·7H2O(M=287g/mol)加热到145℃时得到ZnSO4·xH2O，其中x的值为_____；温度为1050℃时，ZnSO4固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_____。 18. 为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下： I：样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NH4Cl溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。 II：除Pb2+：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。 III：结晶：将步骤II的BaCl2滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤，用_______和_______各洗涤晶体2～3次，自然晾干。 回答下列问题： （1）步骤I中，观察到的实验现象有_______。 （2）步骤II检验Pb2+是否完全沉淀的方法是_______；在过滤中，下列仪器必需用到的是_______(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是_______。 （3）完善步骤III的实验步骤：“用_______和_______各洗涤晶体2～3次”。 A．冷水 B．80℃热水 C．无水乙醇 D．0.1 mol·L-1盐酸 （4）样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是______。 （5）纯度的测定。某学生查阅资料：X2++H2Y2-=XY2- +2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的阴离子，设计如下纯度测量方案： 步骤I：准确称取3.0g粗品并用20.0mL水溶解。 步骤II：用的Na2H2Y标准溶液滴定其中的Ba2+ 步骤III：重复滴定2～3次记录每次消耗Na2H2Y标准溶液的体积，平均每次滴定消耗标准溶液24.60mL ①产品中的纯度_______%(保留两 位有效数字)，为滴定时采用如图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点_______。 ②下列选项所涉及内容会导致Ba2+含量的测定值偏高的是_______(填序号)。 a．未干燥锥形瓶        b．Na2H2Y标准溶液久置部分失效 c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  d．杂质可与Na2H2Y反应 19. 茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为_______。 （2）写出B→C的化学方程式_______。 （3）C→D的反应类型为_______，E→F的反应所需试剂为_______。 （4）G的化学名称为_______。 （5）若I分子的碳碳双键和Br2分子加成，则产物中有_______个手性碳原子。 （6）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种。 ①与FeCl3溶液发生显色反应；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为_______。 （7）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程： 利用上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线_______。(用流程图表示，其他无机试剂任选) 20. 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题： （1）我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应ⅰ。 反应ⅱ。 和合成甲醇的热化学方程式为___________。 （2）在催化剂的作用下，的微观反应历程和相对能量()如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知： 表示， 表示， 表示。 历程Ⅰ： 反应甲： 历程Ⅱ： 反应乙： 历程Ⅲ： 反应丙：___________ ①历程Ⅲ中的反应丙可表示为___________。 ②决定的总反应速率的是历程___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （3）将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。 ①压强、、的大小关系为___________。 ②点、点的化学反应速率大小：___________(填“<”、“=”或“>”)。 ③温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。 ④图中点对应的温度下，已知的选择性(生成的与转化的的百分比)为50%，该温度下反应ⅱ的平衡常数为___________(结果保留3位小数)。 （4）催化加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。 ①该条件下测定的乙酸的电离平衡常数为___________(列出计算式，不需化简)。 ②在时，几种离子的摩尔电导率如表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为___________(填化学式)。 离子种类 摩尔电导率 /() 349.82 79.8 76.34 50.18 73.52 50.11 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$